人教版化学选修4第一章第三节课件51页PPT
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2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
注意：热量比较比数值， △H比较带符号
练：⑴比较Q1＜Q2的大小、△H1 ＞△H2的大小
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
化学反应的本质 从物质的角度： 有新物质生成 从微粒的角度： 原子重新组合的过程 从化学键的角度： 旧键的断裂和新键的形成 从能量的角度: 释放或贮存能量的过程
一、焓变 反应热
1、反应热
在化学反应过程中放出或吸收的热量
恒(等)压过程：反应前后压强不变，体积改变 敞口、针筒、活塞
b、用一个量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸， 倒入
小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。
把温度计上的酸用水冲洗干净。
c、用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L氢氧化 钠，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。
d、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放 入小烧杯中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入 小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用 环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取混 合溶液的最高温度，记为终止温度，记录。
1、烧已生知成在二2氧5℃化，碳1和01液kp态a下水，时1放gC8出H148(8辛.4烷0kJ)燃热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) Δ H=-48.40 kJ·mol-1
人教版高中化学选修4第一章第三节 化学反应热的计算 课件(共27张PPT)
A
ΔH1
始态
ΔH
C
ΔH2
B
ΔH3
D
终态
ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
例1
CO(g)
H3
△H2 + △H3 = △H1
H2
C(s)
H1 CO2(g)
C(s)+O2(g) = CO2(g)
△H1＝-393.5 kJ/mol
-) CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
ΔH1
②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2 ③C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH3
通过图像发现： ΔH1 = ΔH2 +ΔH3
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时45 分31秒下午3时45分15:45:3121.11.9
一、盖斯定律：
• 1840年，瑞士化学家盖斯（G．H．Hess）通过 大量实验事实证明，不管化学反应是一步完成 或分几步完成，其反应热是相同的。
的△H值为
（C ）
• A、△H2-△H1 • C、△H1-△H2
B、△H2+△H1 D、-△H1-△H2
练一下：某次发射火箭，用N2H4（肼）在 NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
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已知： H2O(g)=H2O(l) △H= － 44kJ/mol 是否可以求出氢气的燃烧热？
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2=△H1+△H= － 285.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △ H2=－285.8kJ/mol
一、盖斯定律
化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关，而与反应的途径无关。 ——条条大路通罗马
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
2、请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程 式。
C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g） ΔH= -393.5 kJ/mol
C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g） ΔH= -395.0 kJ/mol
石墨与金刚石的燃烧热为什么不相同？
因为石墨与金刚石的晶体结构不同,其具有 的能量也不相同
②其反应热是指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。
6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？
30.5g
备用： 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=- 290.6 kJ/mol 求1.6g硫燃烧成为SO2气体,放出多少热量？
C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=+5518 kJ·mol-1
D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-48.40 kJ·mol-1
2、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得 放出热量55.625KJ，试写出热化学方式。
e、重复实验步骤2—4三次
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2=△H1+△H= － 285.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △ H2=－285.8kJ/mol
一、盖斯定律
化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关，而与反应的途径无关。 ——条条大路通罗马
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
2、请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程 式。
C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g） ΔH= -393.5 kJ/mol
C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g） ΔH= -395.0 kJ/mol
石墨与金刚石的燃烧热为什么不相同？
因为石墨与金刚石的晶体结构不同,其具有 的能量也不相同
②其反应热是指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。
6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？
30.5g
备用： 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=- 290.6 kJ/mol 求1.6g硫燃烧成为SO2气体,放出多少热量？
C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=+5518 kJ·mol-1
D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-48.40 kJ·mol-1
2、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得 放出热量55.625KJ，试写出热化学方式。
e、重复实验步骤2—4三次
(高中化学优质课)化学选修四人教版全套课件(343页)
解：436×3+946—391×6= -92KJ/mol
-92KJ/mol÷3= -30.7KJ/mol
4、下列说法正确的是 （D）
A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B、放热的反应在常温下一定很易发生 C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所
具有的总能量的相对大小
D、吸热反应在一定的条件下也能发生
若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃ ）
生成HF： △H=436+157－568×2=-543 kJ/mol
生成HCl: △H=436+243－432×2=-185 kJ/mol
第2课时 2011.9.7
二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式。
例1：在200 0C、101kPa时，1molH2与碘蒸气 作用生成HI的反应。
3、反应热产生的原因
①从物质所具有的能量角度
放热反应： 反应物的总能量＞生成物的总能量 △H<0
吸热反应： 生成物的总能量＞反应物的总能量 △H>0
ΔH= -183 kJ/mol（理论值） ΔH= -ห้องสมุดไป่ตู้84.6 kJ/mol（实验值）√
②从化学键的角度
化学键断裂——吸热
化学键形成——放热
小结：
常见的吸热反应： ⑴大多数分解反应 ⑵某些金属氧化物的还原反应 ⑶C+CO2 — ⑷C+H2O — ⑸Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl—
1、 已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的 能量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的 能量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
-92KJ/mol÷3= -30.7KJ/mol
4、下列说法正确的是 （D）
A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B、放热的反应在常温下一定很易发生 C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所
具有的总能量的相对大小
D、吸热反应在一定的条件下也能发生
若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃ ）
生成HF： △H=436+157－568×2=-543 kJ/mol
生成HCl: △H=436+243－432×2=-185 kJ/mol
第2课时 2011.9.7
二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式。
例1：在200 0C、101kPa时，1molH2与碘蒸气 作用生成HI的反应。
3、反应热产生的原因
①从物质所具有的能量角度
放热反应： 反应物的总能量＞生成物的总能量 △H<0
吸热反应： 生成物的总能量＞反应物的总能量 △H>0
ΔH= -183 kJ/mol（理论值） ΔH= -ห้องสมุดไป่ตู้84.6 kJ/mol（实验值）√
②从化学键的角度
化学键断裂——吸热
化学键形成——放热
小结：
常见的吸热反应： ⑴大多数分解反应 ⑵某些金属氧化物的还原反应 ⑶C+CO2 — ⑷C+H2O — ⑸Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl—
1、 已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的 能量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的 能量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
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②其反应热指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。
6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？
30.5g
备用： 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=- 290.6 kJ/mol 求1.6g硫燃烧成为SO2气体,放出多少热量？
14.53kJ
三、中和反应反应热的测定
1、中和热
酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量 称中和热。
数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 △H= -57.3kJ/mol
2、中和反应反应热的测定
①原理：Q=mc△t ②仪器及药品 ③实验步骤
实验步骤：
a、在大烧杯底部垫泡沫塑 料（或纸条），使放入的 小烧杯杯口与大烧杯杯口 相平。然后再在大、小烧 杯之间填满碎泡沫塑料 （或纸条），大烧杯上用 泡沫塑料板（或硬纸板） 作盖板，在板中间开两个 小孔，正好使温度计和环 形玻璃搅拌棒通过，以达 到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的， 如上图所示。该实验也可 在保温杯中进行。
H2 (g)+ I2 (g) 10210K0℃Pa2HI (g) △H= －14.9kJ/mol
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
CO(g)
H1
H2
C(s)
H3 CO2(g)
已知
6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？
30.5g
备用： 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=- 290.6 kJ/mol 求1.6g硫燃烧成为SO2气体,放出多少热量？
14.53kJ
三、中和反应反应热的测定
1、中和热
酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量 称中和热。
数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 △H= -57.3kJ/mol
2、中和反应反应热的测定
①原理：Q=mc△t ②仪器及药品 ③实验步骤
实验步骤：
a、在大烧杯底部垫泡沫塑 料（或纸条），使放入的 小烧杯杯口与大烧杯杯口 相平。然后再在大、小烧 杯之间填满碎泡沫塑料 （或纸条），大烧杯上用 泡沫塑料板（或硬纸板） 作盖板，在板中间开两个 小孔，正好使温度计和环 形玻璃搅拌棒通过，以达 到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的， 如上图所示。该实验也可 在保温杯中进行。
H2 (g)+ I2 (g) 10210K0℃Pa2HI (g) △H= －14.9kJ/mol
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
CO(g)
H1
H2
C(s)
H3 CO2(g)
已知
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14.53kJ
三、中和反应反应热的测定
1、中和热
酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量 称中和热。
数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 △H= -57.3kJ/mol
2、中和反应反应热的测定
①原理：Q=mc△t ②仪器及药品 ③实验步骤
实验步骤：
a、在大烧杯底部垫泡沫塑 料（或纸条），使放入的 小烧杯杯口与大烧杯杯口 相平。然后再在大、小烧 杯之间填满碎泡沫塑料 （或纸条），大烧杯上用 泡沫塑料板（或硬纸板） 作盖板，在板中间开两个 小孔，正好使温度计和环 形玻璃搅拌棒通过，以达 到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的， 如上图所示。该实验也可 在保温杯中进行。
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92KJ/mol
，1mol H2生成NH3的反应热为 -30.7KJ/m。ol
二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式。
1、能否根据式子
1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O(l) ΔH=-445.15kJ/mol
认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？ 2、已知： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
Q1>Q2
△H1 <△H2
5、已知某温度下的热化学方程式：
2SO2(g) ＋O2(g)
三、中和反应反应热的测定
1、中和热
酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量 称中和热。
数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 △H= -57.3kJ/mol
2、中和反应反应热的测定
①原理：Q=mc△t ②仪器及药品 ③实验步骤
实验步骤：
a、在大烧杯底部垫泡沫塑 料（或纸条），使放入的 小烧杯杯口与大烧杯杯口 相平。然后再在大、小烧 杯之间填满碎泡沫塑料 （或纸条），大烧杯上用 泡沫塑料板（或硬纸板） 作盖板，在板中间开两个 小孔，正好使温度计和环 形玻璃搅拌棒通过，以达 到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的， 如上图所示。该实验也可 在保温杯中进行。
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92KJ/mol
，1mol H2生成NH3的反应热为 -30.7KJ/m。ol
二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式。
1、能否根据式子
1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O(l) ΔH=-445.15kJ/mol
认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？ 2、已知： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
Q1>Q2
△H1 <△H2
5、已知某温度下的热化学方程式：
2SO2(g) ＋O2(g)
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二、能源
1、能源定义 2、能源种类 3、我国现阶段能源构成 4、能源研究热点课题
1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是
①燃烧时发生氧化反应 物不污染环境
②充分燃烧的产
③乙醇是一种再生能源 大量的热
④燃烧时放出
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3） 完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃 烧热为：
已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能 量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能 量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ 的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
△H=-484kJ/mol
练习
1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和 1应m的ol反H应2(g热)，为需△要H=吸＋收13113.15.5kJ的kJ热/m量ol，。该反
①放热反应 放出热量的化学反应。△H 为“-”或△H <0
常见放热反应：中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应
②吸热反应
吸收热量的化学反应。△H 为“+”或△H >0 常见的吸热反应： 大多数分解反应 某些金属氧化物的还原反应 C+CO2 C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=- 890 kJ/mol
3、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧， 放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。
CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) △H=- 282.6 kJ/mol
1-3-1盖斯定律PPT51张
则有 ΔH＝________＝________
第一章·第三节·课时作业1
第7页
RJ化学·选修4 45分钟作业与单元评估
二合一
(3)热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理。
第一章·第三节·课时作业1
第8页
RJ化学·选修4 45分钟作业与单元评估
已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol① CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol② ①式－②式得：C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH3＝－110.5 kJ/mol
第一章·第三节·课时作业1
第34页
RJ化学·选修4 45分钟作业与单元评估
二合一
解析：由已知(1)、(2)热化学方程式可知：(1)－(2)即可 得出答案。
答案：A
第一章·第三节·课时作业1
第35页
RJ化学·选修4 45分钟作业与单元评估
二合一
6．已知 1 mol 白磷(s)转化为 1 mol 红磷，放出 18.39 kJ
第一章·第三节·课时作业1
第18页
RJ化学·选修4 45分钟作业与单元评估
二合一
(2)举例 已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol ②H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44.0 kJ/mol 写出 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)的热化学方程式
二合一
第一章·第三节·课时作业1
第5页
RJ化学·选修4 45分钟作业与单元评估
二合一
(1)反应热效应只与始态、终态有关，与过程无关，就 像登山至山顶，不管选哪一条路走，山的海拔总是不变的。 即从途径角度理解如图所示：
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第二节 燃烧热 能源
2020最Leabharlann 人教版高三化学选修4电 子课本课件【全册】
第三节 化学反应热的计算
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2020最新人教版高三化学选修4 电子课本课件【全册】目录
0002页 0057页 0107页 0124页 0161页 0183页 0227页 0269页 0347页 0418页 0463页 0504页 0554页
绪言 第一节 化学反应与能量的变化 第三节 化学反应热的计算 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 第四节 化学反应进行的方向 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 归纳与整理 第一节 弱电解质的电离 第二节 化学电源 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 附录
绪言
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第一章 化学反应与能量
2020最新人教版高三化学选修4电 子课本课件【全册】
第一节 化学反应与能量的变 化
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已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能 量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能 量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ 的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
△H=-484kJ/mol
练习
1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol
B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液 态水时，放出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol 上式中的△H1是否表示氢气的燃烧热？
1、烧已生知成在二2氧5℃化，碳1和01液kp态a下水，时1放gC8出H148(8辛.4烷0kJ)燃热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) Δ H=-48.40 kJ·mol-1
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-5518 kJ·mol-1
②其反应热是指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。
6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？
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自 主
738.5kJ/mol×4＝－29.2kJ/mol
研 习
所以白磷转化为红磷的热化学方程式为
问 题
P4(s，白磷)＝4P(s，红磷) ΔH＝－29.2kJ/mol
探 究
也可由①－4×②得白磷转化为红磷的热化学方程式为：资
料
课 堂
P4(s，白磷)＝4P(s，红磷) ΔH＝－29.2kJ/mol
备 选
知 能
3 ． 应 用 ： 对 于 进 行 得 ________ 的 反 应 ， 不 容 易
定 位
________ 的 反 应 ， ________( 即 有 ________) 的 反 应 ，
自 主
________ 反 应 热 有 困 难 ， 如 果 应 用 ________ ， 就 可 以
研 习
________地把它们的反应热计算出来。
课 后 强 化 作
C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1
业
二、热化学方程式 盖斯定律 燃烧热
第化一学章（人教版化）学反应与能量
知 能 定 位
自
若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径
主
研 习
(如图)，
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课
后
则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间有何关系？
强 化 作
提示：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
业
第化一学章（人教版化）学反应与能量
知 能 定 位
自 主 研 习
问
1.盖斯定律
题
探 究
(1)内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其 资
料
课
反应热是相同的，换句话说，化学反应的反应热只与反应体
备 选
堂
师 生
系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
问 应热是________的。或者说，化学反应的反应热只与反应体
题
探 究
系的________和________有关，而与反应的________无关。
资
料
课
2．解释：能量的释放或吸收是以________的物质为基
备 选
堂
师 生
础的，二者密不可分，但以________为主。
互
动
课 后 强 化
作
业
第化一学章（人教版化）学反应与能量
资 料
课 堂
则C(s)与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为
备 选
师 生 互 动
________________________________________________ ________________________。
课 后 强 化
作
业
第化一学章（人教版化）学反应与能量
知 能
二、反应热的计算
定 位
反 应 热 计 算 的 主 要 依 据 是 ________ 、 ________ 和
自 主
________的数据。
研 习
答案：
问
一、1.分几步 相同 始态 终态 途径
题
探 究
2．发生变化 物质
资
料
课
3．很慢
直接发生
产品不纯
副反应发生
测定
备 选
堂
师 生
盖斯定律
间接
无法测得
互 动
ΔH2＋ΔH ΔH1－ΔH2
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化一学章（人教版化）学反应与能量
知 能
3．运用盖斯定律计算反应热时的注意事项
定 位
(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必
自 须乘上该数。
主
研 习
(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，
问 反应热也随之相加减。
题
探 究
(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号 资
第化一学章（人教版化）学反应与能量
知 能 定 位
自 主
1．理解反应热、燃烧热的概念，能对反应热进行简单
研 习
的计算。
问
2．理解盖斯定律，并能用该定律处理一些实际问题。
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化一学章（人教版化）学反应与能量
知 能 定 位
自
一、盖斯定律
主
研 习
1．内容：不管化学反应是一步或________完成，其反
知 能
(1)C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ·mol－1
定 位
(2)CO(g)＋ O2(g)＝CO2(g)
自 主
ΔH2＝－283.0kJ·mol－1
研 习
根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH。
问
分析上述两个反应的关系，即知：
题
探 究
ΔH1＝________，ΔH＝________。
料
课 必须随之改变。
备 选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化一学章（人教版化）学反应与能量
知 能
【例1】 氢气和氧气生成液态水的反应，可以通过两
定 位
种途径来完成，如图所示：已知：
自 主
H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol
知 能
(2)加合法
定 位
即运用所给方程式通过加减的方法得到所求热化学方
自 程式。
主
研 习
(3)实例
问
如已知下列两个热化学方程式：
题
探 究
①P4(s，白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)
资 料
课 堂
ΔH1＝－2983.2kJ/mol
备 选
师 生
②P(s，红磷)＋
互 动
ΔH2＝－738.5kJ/mol
互
动
课 后 强 化
作
业
第化一学章（人教版化）学反应与能量
知 能
说明：
定
位
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热
自 主
之和与该反应一步完成时的反应热相同。
研
习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化一学章（人教版化）学反应与能量
知 能
2．运用盖斯定律解题的一般方法
定 位
(1)虚拟路径法
自 主
若反应物A变为生成物D，可以有两个途径
研 习Βιβλιοθήκη a．由A直接变成D，反应热为ΔH；
问
b．由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分
题
探 究
别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
资 料
课
如图所示：
备 选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
第化一学章（人教版化）学反应与能量
课 后 强 化 作
业
第化一学章（人教版化）学反应与能量
知 能
要写出白磷转化为红磷的热化学方程式可虚拟如下过
定 位
程。
自 主 研 习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化一学章（人教版化）学反应与能量
知 能
根据盖斯定律
定 位
ΔH ＝ ΔH1 ＋ ( － ΔH2)×4 ＝ － 2983.2kJ/mol ＋
问 题
例如：C(s)＋ O2(g)＝CO(g)
探 究
上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应
资 料
课 堂
不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该
备 选
师 生 互 动
反应的ΔH________。但是下述两个反应的ΔH却可以直接测 得：
课 后 强 化
作
业
第化一学章（人教版化）学反应与能量