2020高考化学二轮复习 专题限时集训(五)专题五 化学反应中的能量变化配套作业(解析版,新课标)

专题限时集训(五) [专题五化学反应中的能量变化]

(时间：40分钟)

1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )

A．铝热反应B．金属钝化

C．干冰汽化 D．燃放爆竹

2．某化工生产反应历程的能量变化如图5－1，过程Ⅰ没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是( )

图5－1

A．反应物的状态

B．反应的完成程度

C．生产能耗

D．反应热效应

3．已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297.3 kJ/mol。下列说法中不正确的是( ) A．S(g)＋O2(g)===SO2(l); |ΔH|>297.3 kJ/mol

B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)；|ΔH|<297.3 kJ/mol

C．1 mol SO2的键能总和小于1 mol S和1 mol O2键能之和

D．1 mol SO2的总能量和小于1 mol S和1 mol O2能量之和

4．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：

①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

图5－2

5．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“—”表示化学键)：下列说法不正确的是( )

图5－3

A．过程Ⅰ是吸热过程

B．过程Ⅲ一定是放热过程

C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

6．下列说法正确的是( )

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C．已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－a kJ·mol－1，

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－b kJ·mol－1，

则a>b

D．已知：

①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，

②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，

则C(s，石墨)＝C(s，金刚石)

ΔH＝＋1.5 kJ·mol －1

7．下列说法正确的是( )

A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

B．25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等

C．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能

则1

2

H2(g)＋

1

2

Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝－183 kJ/mol

D．任何化学反应都伴随着能量的变化

8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )

A．生成物能量一定低于反应物能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应的焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

9．已知：

CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1；

2H2(g)＋O2(g)―→2H2O(g) ΔH＝－Q2；

H2O(g)―→H2O(l) ΔH＝－Q3。

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢

复到常温，则放出的热量为( )

A．4Q1＋0.5Q2

B．4Q1＋Q2＋10Q3

C．4Q1＋2Q2

D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

10．下列图示与对应的叙述相符的是( )

图5－4

A．图甲表示T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化

B．图乙表示0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图丙表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流的变化，T时可能加入了H2O2

D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO2－3)的浓度变化

11．合成氨工业的核心反应是：

N2(g)＋3H2(g)催化剂

500 ℃、50 MPa2NH3(g)

ΔH＝Q kJ·mol－1

上述反应在无催化作用时的能量变化如图5－5所示。

请回答下列问题：

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

图5－5

(2)在500 ℃、50 MPa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量________(填“<”、“>”或“＝”)46.2 kJ，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)500 ℃、50 MPa时，在容积为V L的恒容密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K1，此时N2的转化率为x。则K1和x的关系满足K1＝________。若温度为400 ℃，平衡常数为K2，则K1________K2(填“<”、“>”或“＝”)。

(4)在上述(3)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是________(填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气

B．向容器中再充入惰性气体

C．加入催化剂

D．从容器中分离出氨

12．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图5－6所示。