初四化学 第二单元 海水中的化学单元测试题

第二章海水中的化学单元测试题

第I卷（共40分）

一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分）

1．海水晒盐是 ( )

A．利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发

B．利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发

C．利用日晒，使海水分解

D．利用日晒，使氯化钠的溶解度变小

2．下列各组中的两种物质，在溶液中不能发生复分解反应的是 ( )

A H2SO4 NaOH B、KNO3与NaCl C、Na2CO3与HCl D、NaOH与CuSO4

3．下列物质中，有一种盐在玻璃、洗涤剂生产等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜在改进它的生产技术方面作出了卓越的贡献。这种盐是 ( )

A．硫酸铜 B、碳酸钠 C、硝酸钾 D、硫酸铜

4．下列生活中常见物质的主要成分属于盐的是 ( )

A、醋

B、生石灰

C、纯碱

D、烧碱

5．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 ( )

A 氯化钠、盐

B 氢氧化钠、苛性钠

C 碳酸钠、纯碱

D 消石灰、熟石灰

6．下列措施中肯定不能使KNO3饱和溶液析出晶体的是 ( )

A．升温并蒸发溶剂 B 升温并加水 C 冷却并蒸发溶剂 D 冷却并加水

7．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出，且溶液为无色的一组是 ( )

A. CaCl2 KOH Na2CO3

B. K2CO3 BaCl2 HCl

C. K2SO4 H2SO4 NaOH

D. CuSO4 HNO3 NaCl

8. 某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物中不可能存在的物质是 ( ) A．烧碱 B、硫酸 C、氢气 D、氯气

9．下列物质中，既能跟稀硫酸反应又能跟饱和氢氧化钙溶液反应的是 ( ) A．Cu（NO3）2溶液 B、CO2气体 C．NaCl溶液 D、K2CO3溶液

10.举重运动员在举杠铃前常用“镁粉”搓手。这种“镁粉”主要成分是MgCO3，它属于

( ) A、氧化物 B、盐 C、碱 D、单质

11.为消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食盐必须加碘，简称加碘盐。所谓加碘盐就是在食盐中加入一种含碘元素的盐，该盐中碘元素的化合价是+5价，其化学式是 ( ) A、 KI B、 KIO3 C、KIO2 D、KIO

12．下列各组物质混合后，不产生沉淀或气体，且能得到无色溶液的一组是 ( )

A．氯化钡溶液和稀硫酸 B、氧化铜粉末和稀硫酸

C．石灰水和稀盐酸 D、氯化铁溶液和烧碱溶液

13．蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是 ( )

A．NaOH B、Na2CO3 C、CaO D、NaCl

14．下列说法正确的是 ( )

A．纯碱不是碱 B、食盐不是盐 C、烧碱不是碱 D、盐酸不是酸

15．将30 0C时一定量的NaNO3饱和溶液升温至50 0C（忽略水的蒸发），肯定改变的是

( ) A．溶质的质量 B、溶液的质量 C、溶质的质量分数 D、NaNO3的溶解度16．某同学在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定在厨房里制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的 ( )

A ．味精

B 、白酒

C 、酱油

D 、醋

17．一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是 ( )

A ．改良碱性士壤

B 、改良酸性土壤

C 、促进植物光合作用

D 、提高农作物产量

18．下列各组物质或主要成分中属于同种物质的是 ( )

A ．冰和干冰

B 、生石灰、石灰水和石灰石

C ．盐酸、胃酸和氯化氢的水溶液

D 、纳米碳管、金刚石和C 60

19.粗食盐的杂质主要是氯化镁，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐，对此下面评论正确的是 ( ) A ．浸洗前后，被浸洗的食盐中氯化镁的含量基本不变 B ．浸洗前后，食盐水中的NaCl 的浓度基本不变 C ．浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去 D ，粉碎颗粒的大小影响浸洗后的盐中氯化镁的含量

20. 图1是a 、b 两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a 、b 饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，

图2试管内所示现象正确的是( )

第II 卷（共60分）

1、用食盐制纯碱有以下步骤：

（1）首先向浓氨水中加入足量的 制饱和氨盐水。

（2）再向饱和氨盐水中通入足量 ，产生大量沉淀 ，

此步的反应原理是 。

（3）过滤，将滤纸上的固体转移至坩埚中加热至不再有水蒸气产生，即得碳酸钠固体，

该反应的化学方程式为 。

2、从海水中提取镁盐时，通常将 加入海水或卤水中，沉淀出 ，再与 反应生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，就能制得金属镁。有关反应的化学方程式为

（1）

(2)

(3) .

3、从以下物质中，选择适当的物质填空（填序号）：

（1）锰结核（2）高锰酸钾（3）纯碱（4）熟石灰（5）浓盐酸（6）可燃冰（7）硫酸钡 挥发性的酸 ；中和硫酸厂污水中过量的硫酸 ;可作消毒用的盐 ； 图2

硝酸铵 浓硫酸 硝酸铵 a 溶液 浓硫酸 A B C D 水 水 水 水 a 溶液 b 溶液 b 溶液

图1 温度/℃

蕴藏在海底的金属矿物 ;可作用糕点发酵剂的盐 ;“钡餐透视”时服用的试剂；被科学家誉为“未来能源”的矿物燃料 .

4、工业上可用纯碱和石灰石为原料制取烧碱，请你写出制取过程中发生反应的化学方程式。（1）分解反应 (2)化合反应

(3)复分解反应 .

5、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相

交于P点。据图回答：

（1）P点的含义是。

（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液？

（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是

（填写物质序号）。

（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三

种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）

A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c

6、海洋资源包括、、、。

三、实验题（每空1分）

1、粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是

,过滤是为了除去 .

(2)向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2

溶液的目的是 .

(3)继续加入过量的溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是 .

(4)向（3）的滤液中加入过量的溶液，目的是 .

(5)将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到

时停止加热。

四：计算题（共10分）

1、侯氏制碱法制得的纯碱中通常含有少量的氯化钠。现有含氯化钠杂质的纯碱样品22.8克，

全部溶解在350克水中。向溶液中加入氯化钡溶液166.6克，恰好完全反应。过滤、干燥后称得沉淀质量为39.4克。求：（1）原样品中的碳酸钠的质量（2）最后所得滤液中溶质的质量分数？（相关原子相对原子质量：Ba 137， Na 23， Cl 35.5， C 12， O 16）