含硅矿物与信息材料
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坚硬固体、熔点高、不溶于水
以二氧化碳分子形式存在
熔沸点低、常温是气体、微溶于水
生成碳酸 不反应
不反应 与氢氟酸反应 与氢氧化钠生成硅酸钠
化学 性质
（2）与酸 （3）与强碱 （4）与CaO
与氢氧化钠生成碳酸钠 生成碳酸钙 饮料、工业制碱
高温下生成硅酸钙 光导纤维、石英表等
用途
你怎么想？
高温
SiO2+CaCO3 ==== CaSiO3+CO2
（4）与盐反应
SiO2＋2C ＝ Si＋2CO↑ 高温
高温
SiO2+CaCO3 ==== CaSiO3+CO2
能否写出SiO2和Na2CO3的反应方程式?
所以，不能用磨口玻璃塞
盛碱性溶液， 如NaOH、KOH、 Na2CO3、Na2SiO3等溶液。
三、硅酸
不溶于水，不稳定，弱酸
H2SiO3 == SiO2 + H2O
的现 装代 饰建 和筑 采离 光不 开 玻 璃
雄伟的古建筑离不开陶瓷砖瓦
硅酸Байду номын сангаас产品简介：
产品 主要原料
反应 主要设备 条件
主要反应或主要成分
主要 性质
水泥
粘土、石 水泥回转 灰石、 高温 (石膏)适 窑 量 纯碱 石灰石 石英
硅酸三钙：3CaO· 2 SiO 硅酸二钙：2CaO· 2 水硬 SiO 铝酸三钙：3CaO· 2O3 性 Al Na2CO3+SiO2=Na2SiO3 +CO2↑ 高温 CaCO3+SiO2=CaSiO3+ CO2↑ 成分：Na2SiO3 、 CaSiO3 、SiO2
人造卫星
火星探测器
火星探测器
登月车
太 阳 能 汽 车
知识反馈
下列关于硅的说法不正确的是: (C) A 硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属 光泽的固体 B 硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的 半导体材料 C 硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反 应 D 当加热到一定温度时,硅能与氧气和氯气等非 金属反应
有何现象？
制取：强酸制弱酸
Na2SiO3＋CO2 ＋H2O ＝ Na2CO3＋ H2SiO3 Na2SiO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2SiO3
无游离态
硅元素
只有化合态
常温不活泼 Si + F2 Si + HF Si + NaOH
HF
单质硅
O2 C 高温
SiO2
硅酸盐
Na2SiO3、 CaSiO3
含硅矿物与信息材料
石英坩埚
问题:地壳中元素含量排在前三位的分别 是 、 、 元素。
一、硅（Silicon） 1、含量和存在 在地壳中，硅的含量居第二位 自然界中，硅无游离态存在，只以化合态存 在（SiO2或硅酸盐的形式存在） 是构成矿物和岩石的主要成分
2、硅晶体的物理性质： 灰黑色，硬而脆，有金属光泽的固体，熔点、沸点 高，硬度大， 半导体材料。
Si o
180º
109º 28´
二氧化硅粉尘的危害
二氧化硅在日常生活、生产和科研等方面有 着重要的用途，但有时也会对人体造成危害。 如果人长期吸入含有二氧化硅的粉尘，就会患 硅肺病（因硅旧称为矽，因此硅肺病旧称为矽 病）。硅肺是一种职业病，它的发生及严重程 度，取决于空气中粉尘的含量和粉尘中二氧化 硅的含量，以及与人的接触时间长短等。长期 在二氧化硅粉尘含量较高的地方，如采矿、翻 砂、喷砂、制陶瓷、制耐火材料等场所工作的 人易患此病。
电脑的中央处理器（CPU）
世界第一台电子管计算机 (占地170m2)
笔记本电脑
硅的应用
硅的其他用途
硅也是将太阳能转化成电能的常用材 料,利用高纯硅单质的半导体性能,可制 成光电池,将光能直接转化成电能 光电池目前的应用范围: ★计算器 ★人造卫星 ★火星探测器 ★太阳能动力车 ★登月车
据此推断硅酸酸性比碳酸酸性强
？
1.二氧化碳通入下列各溶液中，不可
能产生沉淀的是
A.氯化钙溶液 C.饱和碳酸钠溶液
(
A )
Ｂ 石灰水 Ｄ 硅酸钠溶液
2.下列说法正确的是：
B
A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。 B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸。 C.二氧化硅溶于水。 D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。 3.实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质的原因是 空气中的二氧化碳与硅酸钠溶液发生了反应 变质的现象是：有白色胶状沉淀物生成 相应的化学方程式：
高温
玻璃 玻璃窑 高温
无 固定 的熔 点、 沸点
景德镇陶瓷
描述景德 镇的陶瓷 有这样一 句话:
薄如纸, 声如磬, 色如玉.
采石制泥
陶练泥土
圆器拉坯
蘸釉
吹釉
成坯入窑
烧坯开窑
鬼 谷 子 下 山
新型无机非金属材料之一：
高温结构陶瓷、压电陶瓷
新型陶瓷 透明陶瓷、超导陶瓷等
硅芯片的应用
Na2SiO3＋CO2 ＋H2O ＝ 2NaCl＋ H2SiO3
巩固练习
下列变化中不能一步实现的是
C
A、Na2SiO3
H2SiO3
B、H2SiO3
C、SiO2
SiO2
H2SiO3
D、 SiO2
Na2SiO3
三、硅酸盐
结构复杂 种类繁多用二氧化硅和金属氧化物的形 式表示其组成
Na2SiO3 Na2O•SiO2 K(Al2Si3O10)(OH)2 K2O· 2O3· 2Al 6SiO2· 2O 2H
•要领：两边原子个数守恒，
•格式：活泼金属氧化物· 较活泼金属氧化物· 2· 2O SiO H
巩固练习
如何用氧化物的形式表示下列硅酸盐 石棉：CaMg3Si4O12 长石：KAlSi3O8 普通玻璃： CaNa2Si6O14 3MgO· CaO· 4SiO2 K2O· 2O3· Al 6SiO2 Na2O · CaO· 6SiO2
SiCl4 ＋2H2 ＝ Si ＋4HCl
高温
二、二氧化硅
光 学 纤 维 胃 镜
光导纤维
1、存在和物理性质：
存在：沙子、石英、玛瑙、水晶、硅藻土
坚硬难熔的固体，熔沸点比较高，不溶 于水，硬度比较大。
基本结构单元为硅氧四面体[Si2O4]， 晶体中不存在二氧化硅分子， SiO2是化学式不是分子式。
2、化学性质：
（1）、酸性氧化物
SiO2 + H2O
===
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 高温 SiO2 + CaO === CaSiO3
（2）与氢氟酸作用（SiO2很不活泼，HF是唯一 能跟其
反应的酸）
4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O （3）与还原剂作用
用来刻蚀玻璃
硅的制取
硅
3、硅晶体的化学性质：
常温下，化学性质稳定，只与强碱、氟化氢、 氟气反应
①Si+2F2=SiF4 ②Si+4HF=SiF4 ↑+2H2↑ ③Si+ 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
高温下，较活泼 Si + O2
△
SiO2
硅是良好的半导体材料，硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。 含硅4％（质量分数）的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器铁芯；含硅15％ 左右的钢具有良好的耐酸性，可用来制造耐酸设备等
加热能与某 些非金属单 质反应（O2） 硅可制造集成路、 太阳能电池等；硅 合金可用来制造变 压器铁芯、耐酸设 备等。
二氧化硅是光导纤维 的主要原料，光导纤 维可用作通讯材料和 制造医用内窥镜等
二氧化碳 存在 结构 物理性质
（1）与水
空气
二氧化硅
存在于岩石中，沙子、 石英、水晶等都含有 二氧化硅 SiO2是化学式不是分子式
4、硅的用途
5、硅的制取：
工业上制取单质硅是先在电炉里高温下用碳还原二氧化硅 制得粗硅，然后将粗硅在高温下跟氯气 反应生成一种液态物质。 经蒸馏提纯后，再用氢气还原制得纯硅。（写出上述反应的化 学方程式）
SiO2＋2C ＝ Si＋2CO↑
高温
高温
（粗硅）
Si＋2Cl2 ＝ SiCl4（液体，易挥发）
以二氧化碳分子形式存在
熔沸点低、常温是气体、微溶于水
生成碳酸 不反应
不反应 与氢氟酸反应 与氢氧化钠生成硅酸钠
化学 性质
（2）与酸 （3）与强碱 （4）与CaO
与氢氧化钠生成碳酸钠 生成碳酸钙 饮料、工业制碱
高温下生成硅酸钙 光导纤维、石英表等
用途
你怎么想？
高温
SiO2+CaCO3 ==== CaSiO3+CO2
（4）与盐反应
SiO2＋2C ＝ Si＋2CO↑ 高温
高温
SiO2+CaCO3 ==== CaSiO3+CO2
能否写出SiO2和Na2CO3的反应方程式?
所以，不能用磨口玻璃塞
盛碱性溶液， 如NaOH、KOH、 Na2CO3、Na2SiO3等溶液。
三、硅酸
不溶于水，不稳定，弱酸
H2SiO3 == SiO2 + H2O
的现 装代 饰建 和筑 采离 光不 开 玻 璃
雄伟的古建筑离不开陶瓷砖瓦
硅酸Байду номын сангаас产品简介：
产品 主要原料
反应 主要设备 条件
主要反应或主要成分
主要 性质
水泥
粘土、石 水泥回转 灰石、 高温 (石膏)适 窑 量 纯碱 石灰石 石英
硅酸三钙：3CaO· 2 SiO 硅酸二钙：2CaO· 2 水硬 SiO 铝酸三钙：3CaO· 2O3 性 Al Na2CO3+SiO2=Na2SiO3 +CO2↑ 高温 CaCO3+SiO2=CaSiO3+ CO2↑ 成分：Na2SiO3 、 CaSiO3 、SiO2
人造卫星
火星探测器
火星探测器
登月车
太 阳 能 汽 车
知识反馈
下列关于硅的说法不正确的是: (C) A 硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属 光泽的固体 B 硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的 半导体材料 C 硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反 应 D 当加热到一定温度时,硅能与氧气和氯气等非 金属反应
有何现象？
制取：强酸制弱酸
Na2SiO3＋CO2 ＋H2O ＝ Na2CO3＋ H2SiO3 Na2SiO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2SiO3
无游离态
硅元素
只有化合态
常温不活泼 Si + F2 Si + HF Si + NaOH
HF
单质硅
O2 C 高温
SiO2
硅酸盐
Na2SiO3、 CaSiO3
含硅矿物与信息材料
石英坩埚
问题:地壳中元素含量排在前三位的分别 是 、 、 元素。
一、硅（Silicon） 1、含量和存在 在地壳中，硅的含量居第二位 自然界中，硅无游离态存在，只以化合态存 在（SiO2或硅酸盐的形式存在） 是构成矿物和岩石的主要成分
2、硅晶体的物理性质： 灰黑色，硬而脆，有金属光泽的固体，熔点、沸点 高，硬度大， 半导体材料。
Si o
180º
109º 28´
二氧化硅粉尘的危害
二氧化硅在日常生活、生产和科研等方面有 着重要的用途，但有时也会对人体造成危害。 如果人长期吸入含有二氧化硅的粉尘，就会患 硅肺病（因硅旧称为矽，因此硅肺病旧称为矽 病）。硅肺是一种职业病，它的发生及严重程 度，取决于空气中粉尘的含量和粉尘中二氧化 硅的含量，以及与人的接触时间长短等。长期 在二氧化硅粉尘含量较高的地方，如采矿、翻 砂、喷砂、制陶瓷、制耐火材料等场所工作的 人易患此病。
电脑的中央处理器（CPU）
世界第一台电子管计算机 (占地170m2)
笔记本电脑
硅的应用
硅的其他用途
硅也是将太阳能转化成电能的常用材 料,利用高纯硅单质的半导体性能,可制 成光电池,将光能直接转化成电能 光电池目前的应用范围: ★计算器 ★人造卫星 ★火星探测器 ★太阳能动力车 ★登月车
据此推断硅酸酸性比碳酸酸性强
？
1.二氧化碳通入下列各溶液中，不可
能产生沉淀的是
A.氯化钙溶液 C.饱和碳酸钠溶液
(
A )
Ｂ 石灰水 Ｄ 硅酸钠溶液
2.下列说法正确的是：
B
A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。 B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸。 C.二氧化硅溶于水。 D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。 3.实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质的原因是 空气中的二氧化碳与硅酸钠溶液发生了反应 变质的现象是：有白色胶状沉淀物生成 相应的化学方程式：
高温
玻璃 玻璃窑 高温
无 固定 的熔 点、 沸点
景德镇陶瓷
描述景德 镇的陶瓷 有这样一 句话:
薄如纸, 声如磬, 色如玉.
采石制泥
陶练泥土
圆器拉坯
蘸釉
吹釉
成坯入窑
烧坯开窑
鬼 谷 子 下 山
新型无机非金属材料之一：
高温结构陶瓷、压电陶瓷
新型陶瓷 透明陶瓷、超导陶瓷等
硅芯片的应用
Na2SiO3＋CO2 ＋H2O ＝ 2NaCl＋ H2SiO3
巩固练习
下列变化中不能一步实现的是
C
A、Na2SiO3
H2SiO3
B、H2SiO3
C、SiO2
SiO2
H2SiO3
D、 SiO2
Na2SiO3
三、硅酸盐
结构复杂 种类繁多用二氧化硅和金属氧化物的形 式表示其组成
Na2SiO3 Na2O•SiO2 K(Al2Si3O10)(OH)2 K2O· 2O3· 2Al 6SiO2· 2O 2H
•要领：两边原子个数守恒，
•格式：活泼金属氧化物· 较活泼金属氧化物· 2· 2O SiO H
巩固练习
如何用氧化物的形式表示下列硅酸盐 石棉：CaMg3Si4O12 长石：KAlSi3O8 普通玻璃： CaNa2Si6O14 3MgO· CaO· 4SiO2 K2O· 2O3· Al 6SiO2 Na2O · CaO· 6SiO2
SiCl4 ＋2H2 ＝ Si ＋4HCl
高温
二、二氧化硅
光 学 纤 维 胃 镜
光导纤维
1、存在和物理性质：
存在：沙子、石英、玛瑙、水晶、硅藻土
坚硬难熔的固体，熔沸点比较高，不溶 于水，硬度比较大。
基本结构单元为硅氧四面体[Si2O4]， 晶体中不存在二氧化硅分子， SiO2是化学式不是分子式。
2、化学性质：
（1）、酸性氧化物
SiO2 + H2O
===
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 高温 SiO2 + CaO === CaSiO3
（2）与氢氟酸作用（SiO2很不活泼，HF是唯一 能跟其
反应的酸）
4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O （3）与还原剂作用
用来刻蚀玻璃
硅的制取
硅
3、硅晶体的化学性质：
常温下，化学性质稳定，只与强碱、氟化氢、 氟气反应
①Si+2F2=SiF4 ②Si+4HF=SiF4 ↑+2H2↑ ③Si+ 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
高温下，较活泼 Si + O2
△
SiO2
硅是良好的半导体材料，硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。 含硅4％（质量分数）的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器铁芯；含硅15％ 左右的钢具有良好的耐酸性，可用来制造耐酸设备等
加热能与某 些非金属单 质反应（O2） 硅可制造集成路、 太阳能电池等；硅 合金可用来制造变 压器铁芯、耐酸设 备等。
二氧化硅是光导纤维 的主要原料，光导纤 维可用作通讯材料和 制造医用内窥镜等
二氧化碳 存在 结构 物理性质
（1）与水
空气
二氧化硅
存在于岩石中，沙子、 石英、水晶等都含有 二氧化硅 SiO2是化学式不是分子式
4、硅的用途
5、硅的制取：
工业上制取单质硅是先在电炉里高温下用碳还原二氧化硅 制得粗硅，然后将粗硅在高温下跟氯气 反应生成一种液态物质。 经蒸馏提纯后，再用氢气还原制得纯硅。（写出上述反应的化 学方程式）
SiO2＋2C ＝ Si＋2CO↑
高温
高温
（粗硅）
Si＋2Cl2 ＝ SiCl4（液体，易挥发）