高中化学:镁的提取及应用练习
高中化学:镁的提取及应用练习

高中化学:镁的提取及应用练习一、选择题1.下列有关镁的叙述正确的是( )A.镁条燃烧的火灾可用CO2进行扑灭B.单质镁因坚硬、轻巧、易于加工,可用来做窗框等C.镁制容器可用来装浓硝酸D.镁在空气中燃烧产物并不全是MgO答案 D解析镁是很活泼的金属,具有强还原性,燃着的镁能够夺取二氧化碳中的氧而继续燃烧.单质镁柔软,镁铝合金坚硬、轻巧.镁在空气中燃烧时不仅跟氧气化合生成氧化镁,还有少量与氮气化合:3Mg+N2=====点燃Mg3N2.常温下铝遇浓硝酸表面钝化,镁无钝化现象,因此镁制容器不能用来装浓硝酸.故选D项.2.将相同质量的镁条分别放在①O2、②空气、③N2、④CO2中完全燃烧,燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为( )A.②<①<③<④B.④=①=②=③C.④>①>②>③D.③>①>②>④答案 C解析设镁为1 mol,在O2中Mg―→MgO,质量增加16 g;在空气中Mg―→MgO、Mg3N2,质量增加小于16 g 大于283g;在N2中Mg―→Mg3N2,质量增加283g;在CO2中Mg―→MgO+C,增加22 g.3.在氯化镁溶液中,分别投入下列各物质,既有沉淀出现又有气体产生的是( ) A.氯化钠 B.金属钠C.碳酸钠 D.氢氧化钠答案 B解析2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl.4.在从海水中提取金属镁的过程中,不会涉及的化学反应是( )A.Mg2++Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+Ca2+B .Mg(OH)2+2HCl===MgCl 2+2H 2OC .Mg(OH)2=====加热MgO +H 2O D .MgCl 2=====通电Mg +Cl 2↑ 答案 C解析 海水提取镁的生产流程中,Mg 2+的变化为:Mg 2+――→Ca OH 2Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2――→电解Mg.5.镁在CO 2气体中燃烧说明( ) A .CO 2是一种强氧化剂 B .CO 2不能作灭火剂 C .燃烧不一定都需要氧气 D .酸性氧化物都能跟金属镁起反应 答案 C解析 燃烧是指剧烈的发光发热的化学反应,燃烧不一定有O 2参加. 6.适时补充镁元素可以使绿色观赏植物正常生长,因为( ) A .镁是组成叶绿素的重要元素 B .镁是合成蛋白质的原料 C .镁能够促进植物吸水 D .镁是合成核酸的原料 答案 A解析 本题是记忆性问题,镁是组成叶绿素的重要元素.如果绿色植物缺少镁元素就不能正常生长,因此要不断地给绿色植物补充镁元素.7.将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 mL 1 mol/L 的盐酸中,同温同压下产生气体的体积比是( )A .1∶2∶3B .6∶3∶2C .3∶1∶1D .1∶1∶1答案 C解析 由题意知在反应中酸不足,但Na 除了与酸反应外,还会与H 2O 反应,所以钠完全反应.0.3 mol Na 生成0.15 mol H 2,而Mg 和Al 都是酸不足,0.1 mol HCl 生成0.05 mol H 2,故生成氢气的体积比为0.15∶0.05∶0.05=3∶1∶1.8.海水中含的氯化镁是镁的重要来源之一.从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物;④将产物熔融后电解.关于提取镁,下列说法中不正确的是( )A.此法的优点之一是原料的来源丰富B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C.第④步电解时会产生氯气D.以上提取镁的过程中涉及的反应有复分解反应、化合反应和置换反应答案 D解析此过程涉及的反应有:CaCO3=====高温CaO+CO2↑,CaO+H2O===Ca(OH)2,MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2,Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O,MgCl2=====通电Mg+Cl2↑,上述反应中没有涉及置换反应.9.为了维持人体内电解质平衡,人在大量出汗后应及时补充的离子是( )A.Mg2+ B.Ca2+ C.Na+ D.Fe3+答案 C解析人在大量出汗时,有Na+随汗水排出体外,所以需补充Na+.10.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L,则混合物中一定含有的金属是( )A.锌 B.铁 C.铝 D.镁答案 C解析H2的物质的量为:11.2 L22.4 L·mol-1=0.5 mol,要生成0.5 mol H2,分别需要锌32.5g、铁28 g、镁12 g、铝9 g,锌、铁、镁的质量都大于10 g,只有铝的质量小于10 g,故一定含有铝.二、非选择题11.镁在空气里点燃可以燃烧,放出大量的热并发出耀眼的白光,生成白色的氧化镁,同时,镁在这样的高温条件下,还可与空气中的另一种主要成分反应,生成少量的物质A,气体C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝.已知A有下列一系列变化:(1)写出A、C、D的化学式:A:________,C:________,D:________.(2)写出下列变化的化学方程式:①___________________________________________________________,②___________________________________________________________.答案(1)Mg3N2NH3Mg(OH)2(2)①Mg3N2+8HCl===3MgCl2+2NH4Cl②MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl,NH4Cl+NaOH=====△NaCl+H2O+NH3↑解析镁在空气里燃烧时,主要和氧气反应生成MgO,还可以和氮气反应生成Mg3N2,所以A为Mg3N2.Mg3N2和盐酸反应得到的溶液B中一定含有Mg2+和Cl-,所以沉淀D一定是Mg(OH)2,能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,NH+4能够和NaOH溶液反应放出NH3,所以溶液B中还含有NH+4,即它为MgCl2和NH4Cl的混合溶液.12.从海水中提取金属镁,其流程如图所示:(1)海水提取镁要用到海滩上的贝壳.贝壳的作用是_________________,贝壳所经历的变化的化学方程式为____________________.(2)写出由MgCl2得到金属Mg的化学方程式:______________________________________________.(3)除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2的步骤为______________________________________.答案(1)其成分是CaCO3,能转化为Ca(OH)2,可以提供反应所需的碱CaCO3=====高温CaO+CO2↑,CaO+H2O===Ca(OH)2(2)MgCl2=====通电Mg+Cl2↑(3)加入MgCl2溶液至过量,过滤解析海水中提取镁的生产流程中,贝壳主要是提供沉淀Mg2+所用的Ca(OH)2,MgCl2―→Mg这步变化是通过电解熔融的MgCl2来实现的,要把微溶的Ca(OH)2转化为难溶的Mg(OH)2,应加入MgCl2溶液.13.某海边化工厂按如下步骤进行生产:①以煤为燃料煅烧石灰石;②加压降温使产生的二氧化碳气体变成干冰;③用得到的生石灰与水反应;④把海水引入水池,加入熟石灰,使熟石灰与海水中的氯化镁发生反应;⑤滤出氢氧化镁固体;⑥用盐酸溶解氢氧化镁;⑦将所得溶液在一定条件下加热蒸干.根据以上资料,试完成下列问题:(1)以上步骤只发生物理变化的是______________(填序号).(2)该厂生产过程中没有涉及四种基本反应类型中的______________.(3)该厂排放的各种气体中____________会污染大气.(4)该厂的生产原料除煤和石灰石外还有________________________________________________________________________.(5)该厂最终的产品是______________.答案 (1)②⑤⑦ (2)置换反应 (3)SO 2、CO (4)空气、海水、盐酸 (5)干冰、MgCl 2 14.已知Mg 3N 2与H 2O 可以发生如下反应:Mg 3N 2+6H 2O===3Mg(OH)2↓+2NH 3↑.镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧后的产物溶解在60 mL 2.0 mol/L 的盐酸中,再用20 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液中和多余的盐酸,然后在此溶液中加入过量的碱,把氨全部蒸出来,用稀盐酸吸收,稀盐酸增重0.17 g.求镁带的质量.答案 1.2 g解析 反应流程如下:Mg ――→空气MgO Mg 3N 2――→①HCl②NaOHMgCl 2NH 4Cl NaCl ――→NaOH△NH 3――→HCl NH 4Cl 分析该转化图示,可以找到守恒关系: (1)氮元素守恒:n (NH 3)=n (NH +4); (2)镁元素守恒:n (Mg)=n (Mg 2+);(3)在MgCl 2、NH 4Cl 、NaCl 的混合溶液中电荷守恒:n (Mg 2+)×2+n (NH +4)+n (Na +)=n (Cl -),即n (Mg 2+)×2+0.17 g17 g/mol+0.5 mol/L×20 mL×10-3 L/mL =2.0 mol/L×60 mL×10-3 L/mL.解得:n (Mg 2+)=0.050 mol.故m (Mg)=0.050 mol×24 g/mol =1.2 g.。
镁的提取及应用(练习)

第2单元课时4镁的提取与应用班级姓名1.下列说法正确的是( ) A.工业上从海水中提取金属镁的最后一步是将镁蒸汽在N2中冷却B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明该溶液中含Na+C.NaCl溶液中含有的Mg2+杂质可用澄清石灰水除去D.溴和碘在水中溶解度都很小却均易溶于酒精,故可用酒精萃取溴水和碘水中的溴碘2.如图所示装配仪器,接通直流电源,电解饱和食盐水,则电解一段时间后,在碳棒和铁钉表面都有气体生成,其中碳棒表面生成的气体是( )A.Cl2 B.O2 C.H2D.HCl3.若上题中电解的是未精制的饱和食盐水,结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。
造成浑浊的难溶物主要是( )A.碳酸镁B.硫酸钡C.氢氧化镁 D.碳酸钡5.能做耐火材料的是() A.MgO B.NaCl C.氢氧化镁 D.MgCl26.燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是() A.CO2B.N2 C.Cl2D.He7.有两种金属的混合物共10.5克,与足量稀硫酸反应后,产生的气体在标况下占体积11.2 L,则组成该混合物的金属元素可能是()A.Mg和Al B.Fe和Zn C.Mg和Cu D.Al和Cu8.下列离子方程式正确的是()A MgCO3与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+2H2OB Mg(OH)2与H2SO4反应:Mg2++2OH-+ 2H++ SO42-=MgSO4↓+2H2OC镁与醋酸反应Mg+2H+=Mg2+H2↑D NaHCO3与NaOH反应:HCO3-+OH-==CO32- + H2O9.质量为4.6g的金属钠(含一种杂质)放入足量的盐酸中,可以收集到0.18g的气体,则钠中不可能含有的杂质是()A.A1B.K C.Cu D.Mg10.工业上用来制取金属镁的方法是()A.用氢气还原氧化镁B.电解氯化镁溶液C.电解熔融的氯化镁D.用木炭还原氧化镁11.在等体积的相同浓度的H2SO4溶液中,分别加入足量的①Mg粉②MgO③Mg(OH)2④MgCO3,充分反应后得到MgSO4溶液的物质的量浓度相同的是()A.①③B.①②C.②④D.③④12.阅读课本中从海水中提取镁的步骤,回答下列问题:(1)用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的有关反应方程式:,(2)写出制取Mg(OH)2的化学方程式(3)工业采用电解MgCl2可得到Mg ,写出反应方程式,并在方程式上标明电子的转移方向和数目(4)利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉,反应的方程式为。
《镁的提取及应用》同步练习

第二单元钠、镁及其化合物第四课时镁的提取及应用1.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是() A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高2.已知硬水(含钙、镁离子较多的水),对生活和生产都会有不利影响,某厂要求对生产中的硬水进行软化(使钙、镁离子浓度降低或除去溶液中的钙、镁离子),请选择下列符合要求的试剂组合(双选)()A.Na2CO3、NaOH B.Ca(OH)2、Na2CO3C.Cl2、Na2SO4D.HCl、Ca(ClO)23.(2011年广东湛江高一质检)将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1mol·L -1的盐酸中,在同温、同压下产生的气体体积比是()A.1∶2∶3 B.6∶3∶2C.3∶1∶1 D.1∶1∶14.下列物质不.能使溴水褪色的是()A.碘化钠B.镁C.氢氧化钠D.活性炭5.(2011年徐州高一质检)某碱式碳酸镁[Mg(OH)2·x MgCO3]固体31 g恰好与100 mL 8 mol/L的盐酸反应生成MgCl2溶液,则x的值为()A.1 B.2C.3 D.46.在调整好的天平左右两盘中各放一只大小和质量均相同的烧杯,两只烧杯中都盛有1 mol/L的稀硫酸100 mL,然后分别向烧杯中加入一定量的镁和铝,充分反应后天平仍然保持平衡,则镁和铝的量分别为(双选)()A.2.4 g镁,2.4 g铝B.5 g镁,5 g铝C.0.2 mol 镁,0.2 mol铝D.1 g镁,1 g铝7.(2011年广东省梅州高一检测)1 mol下列物质分别与a g足量的盐酸完全反应,所得MgCl2溶液的质量分数最小的是()A.Mg B.MgOC.MgCO3D.Mg(OH)28.相同质量的Na、Mg、Al与过量的稀硫酸反应,在相同状况下产生H2的体积比为()A.36∶69∶92 B.92∶69∶36C.1∶1∶1 D.3∶2∶19.(2011年镇江高一检测)把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到足量的m1 g 水中和m2 g盐酸中,分别得到溶液a和b,若m1=m2,则a与b的质量关系为() A.a>b B.a<bC.a=b D.无法确定10.如图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量的稀H2SO4溶液反应所产生H2的物质的量与时间的关系图,下列叙述可能符合图示的有()A.Mg、Al都不过量B.Al过量而Mg恰好与酸完全反应C.Mg、Al都恰好与酸完全反应D.Mg过量而Al恰好与酸完全反应11.一些体育医学专家断言,被称之为“人体健康催化剂”的镁,不仅可以战胜疲劳,而且还有利于肌肉的生长。
高中化学:镁的提取及应用练习 (2)

高中化学:镁的提取及应用练习一、选择题1.海水是镁的主要来源之一.从海水中提取镁可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤沉淀物; ③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物; ④电解得到产物.下列关于提取镁的说法不正确的是( ) A .此法的优点之一是原料取自大海 B .进行①②③步骤的目的是富集MgCl 2 C .可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D .电解冶炼镁要消耗大量电能解析:由于MgO 的熔点高,不能使用电解熔融MgO 的方法冶炼Mg. 答案:C2.某化合物为Mg 2(OH)m RO 3·n H 2O(m 、n 均为常数),则R 的化合价为( )A .+4B .+(m +2)C .+(2m +2)D .+(4+m -2n )答案:B3.海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一.下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中,不正确的是( )A .制石灰乳:CaO +H 2O===Ca(OH)2B .制Mg(OH)2:MgCl 2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl 2C .制MgCl 2:Mg(OH)2+2HCl===MgCl 2+2H 2OD .制Mg ,在MgCl 2溶液中加Na :MgCl 2+2Na===2NaCl +Mg解析:氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙溶解度小可以形成悬浊液,反应化学方程式为CaO +H 2O===Ca(OH)2,A 项正确;氯化镁和氢氧化钙反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀:MgCl 2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl 2,B 项正确;用氢氧化镁和盐酸可以制取MgCl 2:Mg(OH)2+2HCl===MgCl 2+2H 2O ,C 项正确;在MgCl 2溶液中加Na ,钠是活泼金属,在水溶液中和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,得不到金属镁,金属镁一般用电解熔融氯化镁得到,D 项错误.答案:D4.将相同质量的镁条分别放在①O2;②N2;③空气;④CO2中燃烧,将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是( )A.②①③④ B.③②①④C.④③②① D.②③①④解析:设1 mol镁分别在①O2;②N2;③空气;④CO2中燃烧,燃烧后所得的固体产物质量分别为40 g、33.3 g、大于33.3 g但小于40 g、46 g,由小到大的顺序排列的是②③①④.答案:D5.下列反应中镁元素作还原剂的是( )A.MgCO3=====△MgO+CO2↑B.Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OC.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑D.Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓答案:C6.下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是( )A.MgCO3与盐酸反应:CO2-3+2H+===CO2↑+2H2OB.Mg(OH)2与H2SO4反应:Mg2++2OH-+2H++SO2-4===MgSO4↓+2H2OC.镁与醋酸反应:Mg+2H+===Mg2++H2↑D.工业上以海水为原料制取Mg(OH)2:Ca(OH)2+Mg2+===Mg(OH)2+Ca2+解析:MgCO3和Mg(OH)2都是难溶性物质,醋酸为弱电解质,在写离子方程式时不能拆成离子形成,MgSO4是可溶性盐,在写离子方程式时要拆成Mg2+和SO2-4的形式,A、B、C选项中的方程式都错误;工业上以海水为原料制取Mg(OH)2时,要在海水中加入石灰乳,而不是石灰水,所以Ca(OH)2不能拆成离子的形式.答案:D7.把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到足量的m1 g水中和m2 g盐酸中,分别得以溶液a 和b.若m1=m2,则a与b的质量关系为( )A.a>b B.a<bC.a=b D.无法确定解析:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑溶液增重2 mol 44 gMg+2HCl===MgCl2+H2↑溶液增重1 mol 22 g可见,消耗0.5 mol Na和0.5 mol Mg,两溶液增重各11 g,因m1=m2,故a=b.答案:C8.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生H2在标准状况下的体积是4.48 L,下列推断中不正确的是( )A.参加反应的Mg、Al共0.2 molB.参加反应的HCl共0.4 molC.Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D.若与足量稀硫酸反应产生H20.2 mol解析:产生H2在标准状况下的体积是4.48 L,则转移的电子数为0.4 mol,即Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子,而1 mol Mg失去2 mol电子,1 mol Al失去3 mol电子,所以参加反应的Mg、Al两者之和小于0.2 mol.答案:A9.下列说法不正确的是( )A.通过电解熔融的无水MgCl2,可以制得金属镁B.镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物C.氧化镁是优质的耐火材料D.金属镁质地柔软,不适宜制作高强度的合金材料解析:虽然金属镁质地柔软,但是它能够和许多金属形成合金,这些合金密度小,硬度和强度都比较大,被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等.答案:D10.已知镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2=====点燃2MgO+C,某学习小组的同学预测,将燃着的钠放在盛有足量二氧化碳的集气瓶中,可有以下几种可能,你认为正确的是( ) A.甲同学认为不能继续燃烧,马上熄灭B.乙同学认为能继续燃烧,化学方程式为4Na+CO2=====点燃2Na2O+CC.丙同学认为能继续燃烧,化学方程式为2Na+CO2=====点燃Na2O2+CD.丁同学认为能继续燃烧,化学方程式为4Na+3CO2=====点燃2Na2CO3+C解析:钠比镁活泼,能还原二氧化碳中的碳,A项错;由于二氧化碳过量,氧化钠很快与二氧化碳反应生成稳定的碳酸钠,B项错误;钠与二氧化碳反应中氧元素化合价不变,不会生成过氧化钠,C项错误;根据B项分析知,D项正确.答案:D11.以下说法正确的是( )A.Mg在CO2中的燃烧是置换反应B.将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2的过程,是镁原子失电子转化为Mg2+C.电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式,但不是氧化还原反应D.Mg在CO2中燃烧的反应中,CO2既是氧化剂又是还原剂解析:沉淀转化为MgCl2的过程为非氧化还原反应,B选项错误;电解得到镁的过程为氧化还原反应,C选项错误;Mg在CO2中燃烧的反应中,镁是还原剂,CO2是氧化剂,D选项错误.答案:A二、非选择题12.镁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用,试回答下列问题:(1)常用作耐火材料的镁的化合物的化学式是_________________________.(2)在军事上金属镁可以用于制造信号弹和焰火,其反应原理用化学方程式可以表示为_______________________________________________________.(3)Mg(OH)2是治疗胃酸过多药品的重要成分之一,其反应原理用离子方程式可以表示为________________.解析:本题考查了镁及其化合物的用途、性质、化学方程式及离子方程式的书写等知识.(1)MgO的熔点高达2 800 ℃,是优质的耐高温材料.(2)镁燃烧时会发出耀眼的白光,所以可以用于制造信号弹和焰火.(3)Mg(OH)2是一种弱碱,可以用于中和过多的胃酸.答案:(1)MgO (2)2Mg+O2=====点燃2MgO(3)Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O13.碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途.用白云石(CaCO3·MgCO3)为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下:回答下列问题:(1)“灰浆”中除水和MgO外,主要成分还有__________.(2)为探究所得的水合碱式碳酸镁[m MgCO3·n Mg(OH)2·x H2O]的组成.某同学组装仪器如图所示:实验测得:硬质玻璃管中剩余的固体质量1.60 g,C处浓硫酸增重0.72 g,D处碱石灰增重1.32 g,此水合碱式碳酸镁的化学式为___________________.(3)A框中装置的作用是____________________________________________;在装好试剂后,加热前应进行的操作是______________________________________________________________________________________________.解析:(1)白云石分解生成的MgO和CaO与水反应时,其中的CaO会生成Ca(OH)2.(2)由实验数据可列式:m+n m =1.60 g40 g·mol-11.32 g44 g·mol-1=43,m+nn+x=1.60 g40 g·mol-10.72 g18 g·mol-1=1,两式联立解得m∶n∶x=3∶1∶3.(3)空气中的少量CO2、H2O会影响实验结果.答案:(1)Ca(OH)2(2)3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O(3)除去空气中的CO2等酸性气体和水蒸气,以减少误差关闭K2,打开K1,通入足量空气后,再打开K2,关闭K1。
2021高中化学 2.15 镁的提取及应用

第15课时镁的提取及应用一、单项选择题1.以下离子化合物中,阴、阳离子电子层结构相同的是()A.氧化镁B.氯化钠C.溴化钠D.氯化镁2.以下各组物质的性质比较中,不正确的选项是()A.碱性:NaOH > Mg(OH)2B.热稳固性:Na2CO3 > NaHCO3C.金属性:Na > Mg D.水中溶解性:Mg(OH)2 > Na2CO33.镁着火时,可用来灭火的物质是()A.N2B.CO2C.沙土D.煤油4.镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后,生成物中没有()A.MgO B.Mg3N2C.Mg(O H)2D.C5.以下关于镁的表达中,不正确的选项是()A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光B.由于镁能跟空气中的氧气反映,因此必需密封保留C.能跟盐酸反映放出氢气D.镁合金密度小但强度大,大量用于火箭、飞机等部件6.Mg、Al 二者组成的混合物与足量盐酸反映,产生H2 在标准状况下的体积是4.48 L,以下推断中不正确的选项是()A.参加反映的Mg、Al 二者共0.2 mol. B.参加反映的HCl 共0.4 mol.C.Mg、Al在反映中共失去0.4 mol电子D.假设与足量稀硫酸反映产生H2 0.2 mol7.以下说法不正确的是()A.通过电解熔融的无水MgCl2能够制得金属镁B.镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物C.氧化镁是优质的耐火材料D.金属镁质地柔软,不适宜制作高强度的合金材料8.以下哪种方式能够制取镁()A.MgO + Al B.电解熔融的MgCl2C.加热MgCl2D.MgO + C(高温)9.镁粉在焰火,闪光粉中是不可缺少的原料,工业制造镁粉是将蒸气在某气体中冷却,以下可作为冷却气体的是()①空气②CO2③Ar④H2⑤N2A.①②B.③④C.②③D.④⑤10.以下有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的选项是()A.MgCO3与盐酸反映:CO32—+ 2H+ == CO2↑+ H2OB.Mg(OH)2与H2SO4反映:Mg2+ + 2OH—+ 2H+ + SO42—== MgSO4↓+ 2H2OC.镁与醋酸反映:Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑D.工业上以海水为原料制取Mg(OH)2:Ca(OH)2 + Mg2+ == Mg(OH)2 + Ca2+11.向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L-1Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的选项是()A.B.C.D.12.MgCl2·6H2O在高温灼烧时,其分解产物为()A.MgCl2和H2O B.Mg(OH)2、HCl和H2OC.Mg、Cl2和H2O D.MgO、HCl和H2O(1)反映①的条件是_______________;物质A的化学式是_____________。
【高一化学试题精选】高一化学镁的提取及应用达标检测题(带答案)

高一化学镁的提取及应用达标检测题(带答案)
一、选择题
1.Na、Mg、Al各01 mol分别投入到100 mL 10 mol L-1的盐酸中,充分反应后生成H2( )
A.Na最多 B.Mg最多
C.Al最多 D.一样多
【解析】计算金属与酸反应时要注意量的关系。
Mg、Al反应时要讨论谁过量的问题。
而Na除与HCl反应,仍可以和水反应,计算表明三者放出H2一样多。
【答案】 D
2.下列各种金属冶炼方法中,可制得相应金属的为( )
A.加热氧化镁 B.加热碳酸钙
C.电解熔融氯化钠 D.氯化钠与铝粉高温共热
【答案】 C
3.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出的为( )
A.Ca、Mg B.Al、Fe
C.Fe、Cu D.Hg、Ag
【解析】金属需要依据其活泼性不同选择还原的办法。
Mg、Al 使用电解法冶炼;而Hg、Ag直接加热冶炼即可。
Cu、Fe可用热还原法。
【答案】 C
4.一定量的盐酸分别与下列物质完全反应,所得溶液浓度最小的是( )
A.Mg B.MgO
C.Mg(OH)2 D.MgCO3
【解析】一定量盐酸与选项中物质生成MgCl2的量是相等的,但生成的水越多,溶液的总质量越大,反应所得溶液的浓度会越小,Mg(OH)2与酸反应生成水最多。
故选C。
高一化学镁的提取及应用

金属镁的提取及应用
神六
镁的应用
1、镁合金(约含镁80%)被大量用于火箭、导弹 和飞机等制造业,美名为“国防金属”。
2、镁可以用来制造烟火和信号弹。
3、氧化镁是优质的耐高温材料。 4、镁元素能维护心肌纤维正常舒缩功能和冠状动 脉弹性,有“心脏保护神”的美称。
一、镁的存在形式
Mg
易失去2e—
高温
CaCO3
CaO + CO2↑
CaO + H2O Ca(OH)2
2. 沉淀Mg 2+
MgCl2 + Ca(OH)2 Mg(OH)2 ↓+ CaCl2
3. 制备无水 MgCl2
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
4. 电解熔融MgCl2
通电
MgCl2
Mg + Cl2↑
三 、 镁的性质
加热
提示 Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑
答:不能用水或泡沫灭火器或干粉灭火器来灭火,需
用沙土来灭火。
动动
脑 镁在空气中燃烧的产物有哪些?
Mg在空气中的燃烧产物主要为MgO,含有极少量的 Mg3N2,几乎没有C。
换个角度,Mg能与不活泼的N2及CO2反应,也说明 Mg的化学性质比较活泼。
实验2:取一根4~5cm长的镁条,用砂纸将表面的氧化
膜擦去,用坩埚钳夹持镁条,在酒精灯上点燃后,深入
充满CO2 的集气瓶中,观察现象。 实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,瓶口有大量白烟,
瓶壁上有黑色固体。
点燃
2Mg + CO2
2MgO + C
生活小常识
若家中电器(外壳是镁合金)着火了,该如何灭火呢?
高中化学-镁的提取及应用练习 (3)

高中化学-镁的提取及应用练习知识点一:镁及其化合物性质1.下列关于镁元素及其单质的说法中,不正确的是( ) A .镁在常温下能与氧气反应,生成氧化镁保护膜 B .镁在自然界中只有化合态,没有游离态C .镁能在氯气、二氧化碳中燃烧,这说明不只是氧气才有助燃性D .镁的化学性质很活泼,能与O 2、Cl 2、N 2及酸、碱发生反应解析:Mg 的化学性质很活泼,能与O 2、Cl 2、N 2及酸反应,但不能与碱反应,D 项错. 答案:D2.下列说法不正确的是( )A .金属镁在空气中较易被氧化,生成的氧化膜对金属镁有保护作用B .去除表面氧化膜的金属镁,能在空气中点燃,产生耀眼的白光C .将镁粉加到水中加热煮沸冷却后,滴加酚酞,会变红色D .氮气很稳定,即使高温加热,去除表面氧化膜的镁条也不能在氮气中燃烧解析:镁条表面的氧化膜对镁有保护作用,A 正确;镁条在空气中可点燃,B 正确;镁粉在加热条件下可与水缓慢反应生成Mg(OH)2沉淀物,但Mg(OH)2不是绝对不溶,微量Mg(OH)2溶解在水中,使溶液呈碱性,C 正确;镁条可以在高温下与氮气反应,D 不正确.答案:D3.某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( ) A .将镁条在空气中燃烧得到的产物只有MgOB .将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成C .将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D .镁条与Cl 2的反应中,Mg 得电子,被氧化解析:Mg 在空气中燃烧得Mg 3N 2、MgO 、C 的混合物,A 项错;悬浊液过滤,应用玻璃棒引流,故C 项错;Mg 与Cl 2的反应中Mg 失电子被氧化,D 项错,故选B.答案:B4.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁条继续燃烧,反应的化学方程式为CO 2+2Mg=====点燃C +2MgO ,该反应属于( )①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应A.①③⑦ B.②③⑥C.③⑤ D.④⑥解析:该反应为单质与化合物反应生成新的单质和化合物,属置换反应,氧化还原反应,没有离子参与,不是离子反应,故C项正确.答案:C5.某碱式碳酸镁[Mg(OH)2·x MgCO3]固体31 g恰好与100 mL 8 mol·L-1的盐酸反应生成MgCl2溶液,则x的值为( )A.3 B.4C.2 D.1解析:100 mL 8 mol/L的HCl中HCl的物质的量为0.8 mol,生成MgCl2溶液,由氯原子守恒可得MgCl2的物质的量为0.4 mol,再由镁原子守恒可得31 g(58+84x)×(1+x)=0.4 mol,解得x=3.答案选A.答案:A6.镁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用,试回答下列问题:(1)常用作耐火材料的镁的化合物的化学式是________.(2)在军事上金属镁可以用于制造信号弹和焰火,其反应原理用化学方程式可以表示为__________________________.(3)Mg(OH)2是治疗胃酸过多药品的重要成分之一,其反应原理用离子方程式可以表示为____________________________.(4)金属镁能在氮气中燃烧,燃烧产物为氮化镁,化学式为Mg3N2,其中N的化合价为________,Mg3N2与水反应生成Mg(OH)2和NH3,请分别写出Mg3N2与水和足量的盐酸反应的化学方程式___________________,______________.解析:(1)MgO具有高熔点,可以作耐火材料.(2)利用镁燃烧发出耀眼的白光可以用镁制造信号弹和焰火.(3)胃酸的主要成分是盐酸,与Mg(OH)2反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O.(4)利用化合价代数和为0,知N的化合价为-3价;由已知信息写出Mg3N2与水反应的方程式为:Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑;Mg3N2与盐酸反应可以分两步考虑,Mg3N2先与水反应,生成的Mg(OH)2、NH 3再与HCl 反应,将三个方程式相加可得Mg 3N 2与盐酸反应的方程式.答案:(1)MgO (2)2Mg +O 2=====点燃2MgO(3)Mg(OH)2+2H +===Mg 2++2H 2O(4)-3 Mg 3N 2+6H 2O===3Mg(OH)2↓+2NH 3↑ Mg 3N 2+8HCl===3MgCl 2+2NH 4Cl 知识点二:镁的提取7.从海水中提取镁,正确的方法是( ) A .海水――→NaOH Mg(OH)2――→通电MgB .海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2晶体――→通电MgC .海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→通电MgD .海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→通电Mg 解析:海水中得到镁单质的最后一步为:电解熔融MgCl 2. 答案:D8.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl 2)制备金属镁,其工艺流程如下,下列说法中错误的是( )盐卤――→足量的石灰浆操作①Mg (OH )2――→适量盐酸MgCl 2溶液,操作②MgCl 2·6H 2O ――→HCl 气流操作③MgCl 2――→电解操作④Mg A .操作①~③是为了获得无水氯化镁 B .操作④发生了氧化还原反应 C .操作②是蒸发浓缩冷却结晶D .若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器解析:根据流程图可知操作①~③是为了获得无水氯化镁,A 正确;电解一定发生了氧化还原反应,B 正确;MgCl 2溶液得到MgCl 2晶体需要蒸发浓缩冷却结晶,C 正确;过滤操作中还使用玻璃棒,D 错误,答案选D.答案:D9.工业提取镁的流程如下:(1)反应①的条件是________;物质A的化学式是______________________.(2)操作a的名称是________;举出氧化镁的一个用途:__________________.(3)反应②⑥的化学方程式是②_________________;⑥________________;反应③的离子方程式是_______________________.(4)获得HCl的反应为2CH4+O2+4Cl2===2CO+8HCl(不考虑其他反应).事实上,生产中HCl可以循环使用.试从理论上分析是否需要补充HCl,并简要说明理由.解析:从海水中提取镁的工业流程为:贝壳主要成分碳酸钙在高温条件下分解生成CaO;CaO溶于水制得石灰乳Ca(OH)2;把石灰乳加到卤水中生成Mg(OH)2,过滤出Mg(OH)2再与HCl反应生成MgCl2;电解熔融MgCl2得到Mg.答案:(1)高温CaO (2)过滤作耐火材料(3)CaO+H2O===Ca(OH)2MgCl2(熔融)=====通电Mg+Cl2↑Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓(4)不需要补充HCl,因为Cl2~2HCl~Mg(OH)2~MgCl2~Cl2,根据氯原子守恒可以看出理论上不需要补充HCl.1.足量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2充分燃烧,所得固体的质量由大到小的正确顺序是( )A.①②③ B.③②①C.②③① D.③①②解析:在相同条件下,体积相同的三种气体,其物质的量也相同,设均为1 mol,则①1 molO 2Mg,2 mol MgO,固体质量为2 mol×40 g·mol-1=80 g,②1 mol N2Mg,1 mol Mg3N2,固体质量为1 mol×100 g·mol-1=100 g,③1 mol CO2Mg,2 mol MgO+1 mol C,固体质量为2 mol×40 g·mol-1+1 mol×12 g·mol-1=92 g,故所得固体的质量由大到小的正确顺序是②③①.答案:C2.一定量的Mg和MgO的混合物投入100 mL 2 mol/L的稀盐酸中完全溶解后,再向反应后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液,要使Mg元素全部沉淀出来,所加入的NaOH溶液的体积最小是( )A.100 mLB.50 mLC.25 mLD.由于Mg、MgO的质量未知无法判断解析:Mg、MgOHCl,MgCl2(HCl可能有剩余)NaOH,Mg(OH)2↓+NaCl,可根据钠氯元素守恒有NaOH~NaCl~HCl,即n(NaOH)=n(HCl)=0.1 L×2 mol/L,则NaOH溶液的体积最小为0.1 L×2 mol/L4 mol/L=0.05 L=50 mL.答案:B3.我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图:请根据以上信息回答下列问题:Ⅰ.(1)写出B的名称:B________.(2)写出反应②的化学方程式,并标出其电子转移的方向和数目:________.(3)写出反应③的离子方程式:________________.Ⅱ.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质,精制时所用的试剂为:①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液,以上试剂添加的顺序可以为________.A.②③④①B.③④②①C.④③②①D.③②④①Ⅲ.提取粗盐后剩余的海水(母液)中,可用来提取Mg和Br2.(1)若用来提取Mg,根据上述提取Mg的流程,没有涉及到的反应类型是________.A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应(2)若用来提取Br2,反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想,其中合理的是________. A.从外地购买B.在当地新建生产厂C.从本厂生产烧碱处循环D.从本厂生产镁单质处循环流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有________性.(3)母液用来提取Mg和Br2先后顺序,甲乙两位工程师有不同观点:甲:母液先提取Mg,后提取Br2乙:母液先提取Br2,后提取Mg请你判断哪个更合适及其理由是________________.解析:贝壳(CaCO3)煅烧生成A(CaO),CaO溶于水得Ca(OH)2,Ca(OH)2加入到母液得Mg(OH)2沉淀,再加入N(盐酸)得MgCl2溶液,电解熔融MgCl2得Mg和Cl2;因为N为HCl,所以C为Cl2,F为H2,D为Mg,那么精盐电解得H2、Cl2和E(NaOH),Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O.粗盐精制过程中,BaCl2用来除SO2-4,NaOH用来除Mg2+,Na2CO3用来除Ca2+,沉淀剂要求过量,所以过量的Ba2+应用Na2CO3除去,④应在②之后加,过量的Na2CO3、NaOH用盐酸来除,所以①在最后,A、D两项正确.从海水中提取Br2,是用Cl2作氧化剂,将Br-氧化成Br2,Cl2可从生产烧碱和生产镁的工厂获得,C、D两项正确.答案:Ⅰ.(1)石灰乳(2)(3)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OⅡ.ADⅢ.(1)C (2)CD 挥发(3)乙,若先提取镁,海水中会残留大量Ca(OH)2,再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2。
高中化学2.2.4《镁的提取及应用》练习苏教版必修1

镁的主要步骤如下:4可得:=1.10 g·L-1,⑤MgCl Cl2↑7.现有三种常见治疗胃病药品的标签:8.海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下所示:(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。
贝壳的作用是________________,贝壳所经历变化的化学方程式为________________。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤:________________________________________________________________________。
【解析】 Mg(OH)2比Ca(OH)2更难溶,在沉淀中加入MgCl 2溶液,Ca(OH)2会转化成为Mg(OH)2。
【答案】 (1)转化为Ca(OH)2,提供反应所需的碱CaCO 3=====高温CaO +CO 2↑,CaO +H 2O===Ca(OH)2(2)加入MgCl 2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤9.镁在二氧化碳中能燃烧,钠比镁更活泼,那么钠能在二氧化碳中燃烧吗?某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。
(1)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式________________。
(2)该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是________,浓硫酸的作用是________________。
(3)用酒精灯在试管D 底部加热,钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧,产生大量的白烟。
试管底部有黑色物质生成。
试管冷却后,试管壁上附着一层白色物质。
往试管中加水,白色物质溶解于水,黑色物质不溶。
过滤,得到澄清的滤液。
往滤液中加澄清石灰水,溶液变浑浊。
再滴入稀盐酸,溶液中有气泡出现。
则试管壁上附着的白色物质是________。
将滤纸上的黑色物质在坩埚中灼烧,黑色物质能燃烧。
则该黑色物质是________。
试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式:________________。
【解析】 石灰石和稀盐酸反应产生的CO 2气体中含HCl 气体和水蒸气,除去HCl 应用饱和NaHCO 3溶液,除去H 2O 用浓硫酸;Na 与CO 2反应生成的白色物质与石灰水反应变浑浊,加盐酸有气泡产生,白色物质应为Na 2CO 3,黑色物质能燃烧,应为碳。
课时练习-镁的提取和应用2

镁的提取和应用1、下列关于镁和钠的比较结论正确的是A.铝镁合金的硬度较大,钠钾合金的硬度较小B.因为钠的金属性比镁要强,所以钠的熔点比镁要高C.镁能置换硫酸铜中的铜,钠也能置换硫酸铜中的铜D.在空气中都能被点燃,生成的产物都是氧化物2、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加了7.1g,这种元素是A.Na B.Mg C.Fe D.Al3、足量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2充分燃烧,,所得固体的质量由大到小的正确顺序是A.①②③B.③②①C.②①③D.③①②4、已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应,在标准状况下生成了H2 1.12L,在跟盐酸反应前被氧化的镁是A.1.2g B.0.64g C.0.4g D.0.24g5、有一金属的混合物7.5g,加入足量的稀硫酸,放出的气体在标准状况下的体积是5.6L,则这种金属混合物可能是A.Zn和Fe B.Mg和Al C.Mg和Cu D.Zn和Na6、海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料,下图是某工厂对海水资(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时通常在溶液中依次加入过量的Na2CO3溶液,最后加入盐酸溶液至中性。
请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式_______________________________________________________________(2)从离子反应的角度思考,在母液中加入石灰乳起的作用是____________________ (3)电解无水氯化镁所得的镁蒸汽冷却后即为固体镁。
请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中冷却( )A.H2B.CO2C.O2D.空气镁的提取和应用答案1~5:ABDDC6、(1) CO3 2- +2H+ == CO2↑+ H2OH+ + OH- == H2O(2) 石灰乳作为沉淀剂,使Mg2+ 以沉淀的形式分离出来,便于操作。
高中化学 2.2.4 镁的提取及用每课一练 1

现吨市安达阳光实验学校【创方案】高中化学 镁的提取及用每课一练 必修1一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分) 1.从海水中提取金属镁,正确的方法是( ) A .海水――→NaOH Mg(OH)2――→通电MgB .海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→通电MgC .海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→通电MgD .海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→通电Mg解析:镁由电解熔融的MgCl 2得到,而不能由电解MgO 得到,因为MgO 的熔点比MgCl 2高得多。
往海水中加入的碱是石灰乳而不是NaOH ,因为石灰乳可由海边贝壳来制取,比NaOH 要便得多。
答案:D2.下列关于镁的叙述中,不.正确的是( )A .在空气中燃烧时发出耀眼的白光B .由于镁能够在空气氧气反,所以必须密封保存C .能跟盐酸反放出氢气D .能跟沸水反放出氢气解析:镁易和氧气反生成氧化镁,氧化镁附着在镁的表面,阻碍镁和氧气反,所以保存镁条时不用密封。
答案:B3.镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却,下列①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2可作为冷却气的是( )A .①②B .②③C .③④D .④⑤解析:镁是还原性很强的金属,在加热时能与许多气体物质反,如空气、二氧化碳、氮气,但不与氢气和稀有气体反。
答案:C4.某同学通过探讨 Mg 及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )A .将水加入浓硫酸中得稀硫酸,置镁片于其中探讨 Mg 的活泼性B .将 NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成C .将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D .将Mg(OH)2 沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl 2固体解析:浓硫酸稀释时,将浓硫酸沿玻璃棒缓慢加入水中以防止液滴飞溅,A 项错误;将NaOH 溶液与MgSO 4 溶液混合即可得到Mg(OH)2沉淀,B 项正确;过滤时,使用玻璃棒引流,C 项错误;对MgCl 2溶液直接加热,Mg 2+易水解,不能得到MgCl 2固体,D 项错误。
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高中化学:镁的提取及应用练习一、选择题1.下列有关镁的叙述正确的是( )A.镁条燃烧的火灾可用CO2进行扑灭B.单质镁因坚硬、轻巧、易于加工,可用来做窗框等C.镁制容器可用来装浓硝酸D.镁在空气中燃烧产物并不全是MgO答案 D解析镁是很活泼的金属,具有强还原性,燃着的镁能够夺取二氧化碳中的氧而继续燃烧。
单质镁柔软,镁铝合金坚硬、轻巧。
镁在空气中燃烧时不仅跟氧气化合生成氧化镁,还有少量与氮气化合:3Mg+N2=====点燃Mg3N2。
常温下铝遇浓硝酸表面钝化,镁无钝化现象,因此镁制容器不能用来装浓硝酸。
故选D项。
2.将相同质量的镁条分别放在①O2、②空气、③N2、④CO2中完全燃烧,燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为( )A.②<①<③<④B.④=①=②=③C.④>①>②>③D.③>①>②>④答案 C解析设镁为1 mol,在O2中Mg―→MgO,质量增加16 g;在空气中Mg―→MgO、Mg3N2,质量增加小于16 g 大于283g;在N2中Mg―→Mg3N2,质量增加283g;在CO2中Mg―→MgO+C,增加22 g。
3.在氯化镁溶液中,分别投入下列各物质,既有沉淀出现又有气体产生的是( ) A.氯化钠 B.金属钠C.碳酸钠 D.氢氧化钠答案 B解析2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl。
4.在从海水中提取金属镁的过程中,不会涉及的化学反应是( )A.Mg2++Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+Ca2+B .Mg(OH)2+2HCl===MgCl 2+2H 2OC .Mg(OH)2=====加热MgO +H 2O D .MgCl 2=====通电Mg +Cl 2↑ 答案 C解析 海水提取镁的生产流程中,Mg 2+的变化为:Mg 2+――→Ca OH 2Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2――→电解Mg 。
5.镁在CO 2气体中燃烧说明( ) A .CO 2是一种强氧化剂 B .CO 2不能作灭火剂 C .燃烧不一定都需要氧气 D .酸性氧化物都能跟金属镁起反应 答案 C解析 燃烧是指剧烈的发光发热的化学反应,燃烧不一定有O 2参加。
6.适时补充镁元素可以使绿色观赏植物正常生长,因为( ) A .镁是组成叶绿素的重要元素 B .镁是合成蛋白质的原料 C .镁能够促进植物吸水 D .镁是合成核酸的原料 答案 A解析 本题是记忆性问题,镁是组成叶绿素的重要元素。
如果绿色植物缺少镁元素就不能正常生长,因此要不断地给绿色植物补充镁元素。
7.将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 mL 1 mol/L 的盐酸中,同温同压下产生气体的体积比是( )A .1∶2∶3B .6∶3∶2C .3∶1∶1D .1∶1∶1答案 C解析 由题意知在反应中酸不足,但Na 除了与酸反应外,还会与H 2O 反应,所以钠完全反应。
0.3 mol Na 生成0.15 mol H 2,而Mg 和Al 都是酸不足,0.1 mol HCl 生成0.05 mol H 2,故生成氢气的体积比为0.15∶0.05∶0.05=3∶1∶1。
8.海水中含的氯化镁是镁的重要来源之一。
从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物;④将产物熔融后电解。
关于提取镁,下列说法中不正确的是( )A.此法的优点之一是原料的来源丰富B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C.第④步电解时会产生氯气D.以上提取镁的过程中涉及的反应有复分解反应、化合反应和置换反应答案 D解析此过程涉及的反应有:CaCO3=====高温CaO+CO2↑,CaO+H2O===Ca(OH)2,MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2,Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O,MgCl2=====通电Mg+Cl2↑,上述反应中没有涉及置换反应。
9.为了维持人体内电解质平衡,人在大量出汗后应及时补充的离子是( )A.Mg2+ B.Ca2+ C.Na+ D.Fe3+答案 C解析人在大量出汗时,有Na+随汗水排出体外,所以需补充Na+。
10.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L,则混合物中一定含有的金属是( )A.锌 B.铁 C.铝 D.镁答案 C解析H2的物质的量为:11.2 L22.4 L·mol-1=0.5 mol,要生成0.5 mol H2,分别需要锌32.5g、铁28 g、镁12 g、铝9 g,锌、铁、镁的质量都大于10 g,只有铝的质量小于10 g,故一定含有铝。
二、非选择题11.镁在空气里点燃可以燃烧,放出大量的热并发出耀眼的白光,生成白色的氧化镁,同时,镁在这样的高温条件下,还可与空气中的另一种主要成分反应,生成少量的物质A,气体C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
已知A有下列一系列变化:(1)写出A、C、D的化学式:A:________,C:________,D:________。
(2)写出下列变化的化学方程式:①___________________________________________________________,②___________________________________________________________。
答案(1)Mg3N2NH3Mg(OH)2(2)①Mg3N2+8HCl===3MgCl2+2NH4Cl②MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl,NH4Cl+NaOH=====△NaCl+H2O+NH3↑解析镁在空气里燃烧时,主要和氧气反应生成MgO,还可以和氮气反应生成Mg3N2,所以A为Mg3N2。
Mg3N2和盐酸反应得到的溶液B中一定含有Mg2+和Cl-,所以沉淀D一定是Mg(OH)2,能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,NH+4能够和NaOH溶液反应放出NH3,所以溶液B中还含有NH+4,即它为MgCl2和NH4Cl的混合溶液。
12.从海水中提取金属镁,其流程如图所示:(1)海水提取镁要用到海滩上的贝壳。
贝壳的作用是_________________,贝壳所经历的变化的化学方程式为____________________。
(2)写出由MgCl2得到金属Mg的化学方程式:______________________________________________。
(3)除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2的步骤为______________________________________。
答案(1)其成分是CaCO3,能转化为Ca(OH)2,可以提供反应所需的碱CaCO3=====高温CaO+CO2↑,CaO+H2O===Ca(OH)2(2)MgCl2=====通电Mg+Cl2↑(3)加入MgCl2溶液至过量,过滤解析海水中提取镁的生产流程中,贝壳主要是提供沉淀Mg2+所用的Ca(OH)2,MgCl2―→Mg这步变化是通过电解熔融的MgCl2来实现的,要把微溶的Ca(OH)2转化为难溶的Mg(OH)2,应加入MgCl2溶液。
13.某海边化工厂按如下步骤进行生产:①以煤为燃料煅烧石灰石;②加压降温使产生的二氧化碳气体变成干冰;③用得到的生石灰与水反应;④把海水引入水池,加入熟石灰,使熟石灰与海水中的氯化镁发生反应;⑤滤出氢氧化镁固体;⑥用盐酸溶解氢氧化镁;⑦将所得溶液在一定条件下加热蒸干。
根据以上资料,试完成下列问题:(1)以上步骤只发生物理变化的是______________(填序号)。
(2)该厂生产过程中没有涉及四种基本反应类型中的______________。
(3)该厂排放的各种气体中____________会污染大气。
(4)该厂的生产原料除煤和石灰石外还有________________________________________________________________________。
(5)该厂最终的产品是______________。
答案 (1)②⑤⑦ (2)置换反应 (3)SO 2、CO (4)空气、海水、盐酸 (5)干冰、MgCl 2 14.已知Mg 3N 2与H 2O 可以发生如下反应:Mg 3N 2+6H 2O===3Mg(OH)2↓+2NH 3↑。
镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧后的产物溶解在60 mL 2.0 mol/L 的盐酸中,再用20 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液中和多余的盐酸,然后在此溶液中加入过量的碱,把氨全部蒸出来,用稀盐酸吸收,稀盐酸增重0.17 g 。
求镁带的质量。
答案 1.2 g解析 反应流程如下:Mg ――→空气MgO Mg 3N 2――→①HCl②NaOHMgCl 2NH 4Cl NaCl ――→NaOH△NH 3――→HCl NH 4Cl 分析该转化图示,可以找到守恒关系: (1)氮元素守恒:n (NH 3)=n (NH +4); (2)镁元素守恒:n (Mg)=n (Mg 2+);(3)在MgCl 2、NH 4Cl 、NaCl 的混合溶液中电荷守恒:n (Mg 2+)×2+n (NH +4)+n (Na +)=n (Cl -),即n (Mg 2+)×2+0.17 g17 g/mol+0.5 mol/L×20 mL×10-3 L/mL =2.0 mol/L×60 mL×10-3 L/mL 。
解得:n (Mg 2+)=0.050 mol 。
故m (Mg)=0.050 mol×24 g/mol =1.2 g 。