2021高考化学考点弱电解质电离的核心知识(基础)
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高考总复习 《弱电解质的电离》的核心知识
【考纲要求】 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 【考点梳理】 考点一、电解质与非电解质 【高清课堂：363380 电解质和非电解质】 1. 电解质与非电解质的比较
4
注：第一步电离产生的 H+ 对第二步、第三步电离产生抑制，一般 K1 K2 K3 【典型例题】 类型一、电解质与非电解质的概念 例 1、下列物质中①NaCl 溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、 ⑨
水，____________是电解质；__________是非电解质；____________既不是电解质，也不是非电解质。
多元弱酸分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定：
例： H2CO3
HCO3- +H+
K1=4.4×10-7
HCO3-
CO32-+ H+
K2=4.7×10-11
又如：H3PO4 的电离：
H3PO4
H+ + H2PO4-
H2PO4-
H+ + HPO42-
HPO42-
H+ + PO43-
K1= 7.1×10-3 K2= 6.3×10-8 K3= 4.2×10-13
溶质微粒形式 Na+、Cl—（不自由） Na+、Cl— 自由移动的 Na+、Cl—
是否导电 否 是 是
电解质 是 否 是
非电解质 否 否 否
固态 H2SO4
H2SO4 分子
否
是
否
H2SO4 溶液
H+、SO42—
是
否
否
液态纯 H2SO4 H2SO4 分子
否
是
否
固态酒精
酒精分子
否
否
是
酒精水溶液 酒精分子
3
开始时冰醋酸中无氢离子，随着水的不断加入，氢离子浓度先增大，后因溶液体积增大导致氢离子浓度减小。
（2）以 0.1mol·L-1 氨水为例分析电离平衡：NH3+H2O
NH4++OH－；ΔH＞0。在此电离平衡体系中，
若按下列情况变动，将变化情况（增大用“↑”，减小用“↓”向左用“←”，向右用“→”）填入下表。
举一反三：
【变式 1】下列物质属于强电解质且能导电的是
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融 NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸
升温
加 通氨气 加水
NaOH(固)
加 NH4Cl(固) 通 CO2
电离平衡移动方
→
→
→←
←
→
向
n(OH－)
↑
↑
↑↑
↓
↓
c (OH-)
↑
↑
↓↑
↓
↓
c(NH3·H2O)
↓
↑
↓↑
↑
↓
导电能力
↑
↑
↓↑
↑
↑
4．电离常数：与化学平衡常数类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。
表达式：
CH3COOH
CH3COO— + H+
⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
符合的条件
物质的序号
【答案】
混合物 电解质，但熔融状态下并不导电
电解质，但难溶于水 非电解质
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
符合的条件
物质的序号
混合物
②⑤
电解质，但熔融状态下并不导电
5
【变式 2】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl 晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的 KNO3、硫酸溶液
【答案】C 【解析】A 中均为电解质；B 中铜既不是电解质，也不是非电解质；D 中硫酸溶液为混合物不是非电解质，是电 解质溶液。
电解质
非电解质
概念
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化 在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物
合物
相同点
二者均为化合物
不同点
在水溶液中或熔融状态下能够导电
在上述两种情况下均不导电
物质种类 酸、碱、盐、金属氧化物和水
非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物
2.实例分析：电解质与非电解质的辨析
NaCl 晶体 NaCl 溶液 熔融的 NaCl
【答案】（1）C、F、H、I （2）J （3）F、H、I （4）C （5）A、B、D、G、I 【解析】第（1）～（4）问根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断。 （5）离子化合物在水溶液里、熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和 部分非金属单质能导电。 【总结升华】（1）单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，应先将这些物质排除。 （2）冰醋酸是纯醋酸，而稀硫酸是 H2SO4 的水溶液。
（5）弱酸的酸式盐强中有弱，如：NaHCO3==Na++HCO3－、HCO3－
H++CO32－
考点三、弱电解质的电离平衡 ⒈ 电离平衡的概念：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分
子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
⒉ 电离平衡的特征：
弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种，具有以下一些特征：
加 NaOH (s)
向右 减小 减小
增大
减小
增大 增强 不变
加入 CH3COONa (s) 向左
加入镁粉
向右
减小 减小
减小 减小
增大 增大
增大 减小
减小 增大
增强 不变 增强 不变
升高温度
向右 增大 增大
增大
减小
增大 增强 增大
要点诠释：
①电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理。升高温度，
【答案】②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④
【解析】本题考查基本概念的记忆与理解，电解质指的是在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物；而非电解
质指的是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。首先判断是否是化合物，然后判断水溶液中或熔化状态下
能否导电，是化合物的有 ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨，而 NaCl 溶液是混合物，是电解质溶液，不是电解质。
【总结升华】一种物质是电解质还是非电解质，前提首先应该是化合物。只要在水溶液中、熔化状态下任一条件
导电，就是电解质，比如某些共价化合物熔化状态下都不导电，但溶于水可以导电，所以就是电解质；水溶液中、
熔化状态下都不导电才是非电解质。
举一反三： 【变式 1】以下有 10 种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳
③
电解质，但难溶于水
⑨
非电解质
④⑥
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
①②⑦
【解析】10 种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl 溶于水可电离出 H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存
在自由移动的离子，不导电，故 HCl 属于电解质。BaSO4 是难溶性电解质。而 NH3、CO2 的水溶液虽然能导电， 但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质 NH3·H2O 和 H2CO3，故它们属于非电解 质。铜、汞及稀硫酸均不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。
Ka=
c(H ) c(CH3COO ) c(CH 3COOH )
NH3·H2O
NH4+ +OH—
Kb=
c(NH 4 ) c(OH ) c(NH3 H 2O)
要点诠释：电离常数的特点
①电离平衡常数的意义：K 值越大，说明电离程度越大，酸性或碱性也就越强；K 值越小，说明电离程度越小， 离子结合成分子就越容易，酸碱就越弱。所以可以用 Ka 或 Kb 的大小判断弱电解质的相对强弱。
“逆”——弱电解质的电离是可逆的
“动”——电离平衡是动态平衡
“等”—— v(离子化)=v (分子化)≠0
“定”——在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变。
“变”——电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动
3．外界条件对电离平衡的影响：
（1）以 0.1mol·L-1 醋酸溶液为例分析：CH3COOH
”
水合离子，弱电解质分子
微粒
实例
强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 HNO2、
HClO4 等
H3PO4 、 H2CO3 、 H2SiO3 、 HCOOH
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 CH3COOH、C6H5OH 等。
类型二、强弱电解质的概念 例 2、下列物质中：（1）属于电解质的是________；（2）属于非电解质的是________；（3）属于强电解质的
是________；（4）属于弱电解质的是________；（5）能导电的是________。 A．NaOH 溶液 B．Cu C．冰醋酸 D．稀硫酸 E．蔗糖溶液 F．BaSO4 G．氨水 H．CuSO4 晶体 I．熔化的 KOH J．无水乙醇
CH3COO―+H+ ；ΔH＞0
改变条件
平衡移
导电
n (H+) 动方向
c (H+) c (CH3COO－) c (CH3COOH)
电离程度
能力
Ka
加水稀释
向右 增大 减小
减小
减小
增大 减弱 不变
加入少量冰醋酸 向右 增大 增大
增大
增大
减小 增强 不变
加 HCl (g)
向左 增大 增大
减小
增大
减小 增强 不变
否
否
否
液态酒精
酒精分子
否
否
是
干冰
CO2 分子
否
否
是
CO2 溶于水
CO2、H2CO3、HCO3—、 是
否
否
CO32—、H+
液态 CO2
CO2 分子
否
否
是
金属铜
Cu2+、e—
是
否
否
要点诠释：
（1）溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因必须有电解质，外因是电解质在水的作用下或加热熔融下，
1
电解质电离出自由移动的离子，自由移动离子浓度越大，导电性越强。可用下列图示表示：
（2）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：
H2CO3
H++HCO3―；HCO3―
H++CO32―
（3）多元弱碱电离方程式一步写出，如氢氧化铁电离方程式：Fe(OH)3
Fe3++3OH―
（4）两性氢氧化物双向电离，如：H++AlO2―+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH－
绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3) 弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3 等不溶性碱
水：H2O
要点诠释： （1）、 CaCO3、Fe(OH)3 的溶解度都很小，但二者溶解的部分，CaCO3 完全电离，故 CaCO3 属于强电解质，而 Fe(OH)3 部分电离，故 Fe(OH)3 属于弱电解质。CH3COOH、HCl 的溶解度都很大， HCl 完全电离，属于强电解 质；而 CH3COOH 部分电离， 属于弱电解质。因此，电解质的强弱与其溶解性大小无必然联系，区分强弱电解 质，就看溶解的部分是否完全电离。 （2）电解质的强弱与溶液导电性的强弱也无必然联系。溶液导电性的强弱取决于溶液中离子浓度大小，浓的弱 电解质可能比稀的强电解质导电能力强，只有在相同条件（浓度、温度）下，强电解质才比弱电解质导电能力强。 如：同温、同浓度下盐酸比醋酸导电能力强。
平衡向电离方向移动，这是因为电离是吸热过程。
②电离程度相当于 CH3COOH 达到电离平衡时，CH3COOH 的转化率（ ）。弱电解质溶液的浓度越小，电
离程度越大。加水稀释，平衡右移（即“越稀越电离”），氢离子数目增多，但溶Fra Baidu bibliotek体积增大导致氢离子浓度减小。
③用水稀释冰醋酸时下列各量随加水量的变化曲线如下：
（2）离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，如：NaCl、NaOH 等，而共价型的电解质只有在水 溶液中才能导电，如：H Cl、H2SO4 等。
(3).电解质与非电解质均为化合物，金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。
考点二、强电解质与弱电解质 【高清课堂：363380 强电解质和弱电解质】
②影响 K 的外界条件：对于同一电解质的稀溶液来说，K 只随温度的变化而变化，不随浓度改变而改变。一般
温度升高，K 值变大。若不指明温度，一般指 25℃。
CH3COOH
CH3COO— + H+
K=1.75×10-5（25℃）
③多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是 K1 K2 K3，故其酸性取决于第一步。
2．电离方程式的书写
（1） 强电解质用“==”，弱电解质用“
”。
如：H2SO4==2H++SO42- ；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3—
CH3COOH CH3COO- + H+ ；NH3·H2O NH4+ +OH- ； H2O H+ + OH-
2
1、 强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
概念
水溶液中全部电离的电解质
水溶液中部分电离的电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关
电离程度
完全电离
部分电离
不 电离过程
不可逆过程
可逆过程，存在电离平衡
同 表示方法
电离方程式用“==”
点 溶液中溶质 只有水合离子
电离方程式用“
【考纲要求】 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 【考点梳理】 考点一、电解质与非电解质 【高清课堂：363380 电解质和非电解质】 1. 电解质与非电解质的比较
4
注：第一步电离产生的 H+ 对第二步、第三步电离产生抑制，一般 K1 K2 K3 【典型例题】 类型一、电解质与非电解质的概念 例 1、下列物质中①NaCl 溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、 ⑨
水，____________是电解质；__________是非电解质；____________既不是电解质，也不是非电解质。
多元弱酸分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定：
例： H2CO3
HCO3- +H+
K1=4.4×10-7
HCO3-
CO32-+ H+
K2=4.7×10-11
又如：H3PO4 的电离：
H3PO4
H+ + H2PO4-
H2PO4-
H+ + HPO42-
HPO42-
H+ + PO43-
K1= 7.1×10-3 K2= 6.3×10-8 K3= 4.2×10-13
溶质微粒形式 Na+、Cl—（不自由） Na+、Cl— 自由移动的 Na+、Cl—
是否导电 否 是 是
电解质 是 否 是
非电解质 否 否 否
固态 H2SO4
H2SO4 分子
否
是
否
H2SO4 溶液
H+、SO42—
是
否
否
液态纯 H2SO4 H2SO4 分子
否
是
否
固态酒精
酒精分子
否
否
是
酒精水溶液 酒精分子
3
开始时冰醋酸中无氢离子，随着水的不断加入，氢离子浓度先增大，后因溶液体积增大导致氢离子浓度减小。
（2）以 0.1mol·L-1 氨水为例分析电离平衡：NH3+H2O
NH4++OH－；ΔH＞0。在此电离平衡体系中，
若按下列情况变动，将变化情况（增大用“↑”，减小用“↓”向左用“←”，向右用“→”）填入下表。
举一反三：
【变式 1】下列物质属于强电解质且能导电的是
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融 NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸
升温
加 通氨气 加水
NaOH(固)
加 NH4Cl(固) 通 CO2
电离平衡移动方
→
→
→←
←
→
向
n(OH－)
↑
↑
↑↑
↓
↓
c (OH-)
↑
↑
↓↑
↓
↓
c(NH3·H2O)
↓
↑
↓↑
↑
↓
导电能力
↑
↑
↓↑
↑
↑
4．电离常数：与化学平衡常数类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。
表达式：
CH3COOH
CH3COO— + H+
⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
符合的条件
物质的序号
【答案】
混合物 电解质，但熔融状态下并不导电
电解质，但难溶于水 非电解质
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
符合的条件
物质的序号
混合物
②⑤
电解质，但熔融状态下并不导电
5
【变式 2】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl 晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的 KNO3、硫酸溶液
【答案】C 【解析】A 中均为电解质；B 中铜既不是电解质，也不是非电解质；D 中硫酸溶液为混合物不是非电解质，是电 解质溶液。
电解质
非电解质
概念
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化 在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物
合物
相同点
二者均为化合物
不同点
在水溶液中或熔融状态下能够导电
在上述两种情况下均不导电
物质种类 酸、碱、盐、金属氧化物和水
非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物
2.实例分析：电解质与非电解质的辨析
NaCl 晶体 NaCl 溶液 熔融的 NaCl
【答案】（1）C、F、H、I （2）J （3）F、H、I （4）C （5）A、B、D、G、I 【解析】第（1）～（4）问根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断。 （5）离子化合物在水溶液里、熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和 部分非金属单质能导电。 【总结升华】（1）单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，应先将这些物质排除。 （2）冰醋酸是纯醋酸，而稀硫酸是 H2SO4 的水溶液。
（5）弱酸的酸式盐强中有弱，如：NaHCO3==Na++HCO3－、HCO3－
H++CO32－
考点三、弱电解质的电离平衡 ⒈ 电离平衡的概念：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分
子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
⒉ 电离平衡的特征：
弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种，具有以下一些特征：
加 NaOH (s)
向右 减小 减小
增大
减小
增大 增强 不变
加入 CH3COONa (s) 向左
加入镁粉
向右
减小 减小
减小 减小
增大 增大
增大 减小
减小 增大
增强 不变 增强 不变
升高温度
向右 增大 增大
增大
减小
增大 增强 增大
要点诠释：
①电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理。升高温度，
【答案】②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④
【解析】本题考查基本概念的记忆与理解，电解质指的是在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物；而非电解
质指的是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。首先判断是否是化合物，然后判断水溶液中或熔化状态下
能否导电，是化合物的有 ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨，而 NaCl 溶液是混合物，是电解质溶液，不是电解质。
【总结升华】一种物质是电解质还是非电解质，前提首先应该是化合物。只要在水溶液中、熔化状态下任一条件
导电，就是电解质，比如某些共价化合物熔化状态下都不导电，但溶于水可以导电，所以就是电解质；水溶液中、
熔化状态下都不导电才是非电解质。
举一反三： 【变式 1】以下有 10 种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳
③
电解质，但难溶于水
⑨
非电解质
④⑥
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
①②⑦
【解析】10 种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl 溶于水可电离出 H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存
在自由移动的离子，不导电，故 HCl 属于电解质。BaSO4 是难溶性电解质。而 NH3、CO2 的水溶液虽然能导电， 但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质 NH3·H2O 和 H2CO3，故它们属于非电解 质。铜、汞及稀硫酸均不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。
Ka=
c(H ) c(CH3COO ) c(CH 3COOH )
NH3·H2O
NH4+ +OH—
Kb=
c(NH 4 ) c(OH ) c(NH3 H 2O)
要点诠释：电离常数的特点
①电离平衡常数的意义：K 值越大，说明电离程度越大，酸性或碱性也就越强；K 值越小，说明电离程度越小， 离子结合成分子就越容易，酸碱就越弱。所以可以用 Ka 或 Kb 的大小判断弱电解质的相对强弱。
“逆”——弱电解质的电离是可逆的
“动”——电离平衡是动态平衡
“等”—— v(离子化)=v (分子化)≠0
“定”——在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变。
“变”——电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动
3．外界条件对电离平衡的影响：
（1）以 0.1mol·L-1 醋酸溶液为例分析：CH3COOH
”
水合离子，弱电解质分子
微粒
实例
强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 HNO2、
HClO4 等
H3PO4 、 H2CO3 、 H2SiO3 、 HCOOH
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 CH3COOH、C6H5OH 等。
类型二、强弱电解质的概念 例 2、下列物质中：（1）属于电解质的是________；（2）属于非电解质的是________；（3）属于强电解质的
是________；（4）属于弱电解质的是________；（5）能导电的是________。 A．NaOH 溶液 B．Cu C．冰醋酸 D．稀硫酸 E．蔗糖溶液 F．BaSO4 G．氨水 H．CuSO4 晶体 I．熔化的 KOH J．无水乙醇
CH3COO―+H+ ；ΔH＞0
改变条件
平衡移
导电
n (H+) 动方向
c (H+) c (CH3COO－) c (CH3COOH)
电离程度
能力
Ka
加水稀释
向右 增大 减小
减小
减小
增大 减弱 不变
加入少量冰醋酸 向右 增大 增大
增大
增大
减小 增强 不变
加 HCl (g)
向左 增大 增大
减小
增大
减小 增强 不变
否
否
否
液态酒精
酒精分子
否
否
是
干冰
CO2 分子
否
否
是
CO2 溶于水
CO2、H2CO3、HCO3—、 是
否
否
CO32—、H+
液态 CO2
CO2 分子
否
否
是
金属铜
Cu2+、e—
是
否
否
要点诠释：
（1）溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因必须有电解质，外因是电解质在水的作用下或加热熔融下，
1
电解质电离出自由移动的离子，自由移动离子浓度越大，导电性越强。可用下列图示表示：
（2）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：
H2CO3
H++HCO3―；HCO3―
H++CO32―
（3）多元弱碱电离方程式一步写出，如氢氧化铁电离方程式：Fe(OH)3
Fe3++3OH―
（4）两性氢氧化物双向电离，如：H++AlO2―+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH－
绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3) 弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3 等不溶性碱
水：H2O
要点诠释： （1）、 CaCO3、Fe(OH)3 的溶解度都很小，但二者溶解的部分，CaCO3 完全电离，故 CaCO3 属于强电解质，而 Fe(OH)3 部分电离，故 Fe(OH)3 属于弱电解质。CH3COOH、HCl 的溶解度都很大， HCl 完全电离，属于强电解 质；而 CH3COOH 部分电离， 属于弱电解质。因此，电解质的强弱与其溶解性大小无必然联系，区分强弱电解 质，就看溶解的部分是否完全电离。 （2）电解质的强弱与溶液导电性的强弱也无必然联系。溶液导电性的强弱取决于溶液中离子浓度大小，浓的弱 电解质可能比稀的强电解质导电能力强，只有在相同条件（浓度、温度）下，强电解质才比弱电解质导电能力强。 如：同温、同浓度下盐酸比醋酸导电能力强。
平衡向电离方向移动，这是因为电离是吸热过程。
②电离程度相当于 CH3COOH 达到电离平衡时，CH3COOH 的转化率（ ）。弱电解质溶液的浓度越小，电
离程度越大。加水稀释，平衡右移（即“越稀越电离”），氢离子数目增多，但溶Fra Baidu bibliotek体积增大导致氢离子浓度减小。
③用水稀释冰醋酸时下列各量随加水量的变化曲线如下：
（2）离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，如：NaCl、NaOH 等，而共价型的电解质只有在水 溶液中才能导电，如：H Cl、H2SO4 等。
(3).电解质与非电解质均为化合物，金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。
考点二、强电解质与弱电解质 【高清课堂：363380 强电解质和弱电解质】
②影响 K 的外界条件：对于同一电解质的稀溶液来说，K 只随温度的变化而变化，不随浓度改变而改变。一般
温度升高，K 值变大。若不指明温度，一般指 25℃。
CH3COOH
CH3COO— + H+
K=1.75×10-5（25℃）
③多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是 K1 K2 K3，故其酸性取决于第一步。
2．电离方程式的书写
（1） 强电解质用“==”，弱电解质用“
”。
如：H2SO4==2H++SO42- ；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3—
CH3COOH CH3COO- + H+ ；NH3·H2O NH4+ +OH- ； H2O H+ + OH-
2
1、 强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
概念
水溶液中全部电离的电解质
水溶液中部分电离的电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关
电离程度
完全电离
部分电离
不 电离过程
不可逆过程
可逆过程，存在电离平衡
同 表示方法
电离方程式用“==”
点 溶液中溶质 只有水合离子
电离方程式用“