2021高考化学考点弱电解质电离的核心知识(基础)
(完整版)弱电解质的电离知识点总结精品,推荐文档
(完整版)弱电解质的电离知识点总结精品,推荐⽂档【选修四】弱电解质的电离知识要点与⽅法指导【知识要点】⼀、电解质有强弱之分(不同的电解质在⽔溶液中的电离程度是不⼀样的)1、知识回顾:电解质:在⽔溶液中或熔化状态下能够导电的化合物例:酸、碱、盐、H2O等⾮电解质:在⽔溶液和熔化状态下都不能导电的化合物例:⼤多数有机物、SO3、CO2等2、强、弱电解质: ⑴观察试验3-1:得出强电解质与弱电解质的概念 实验3-1:体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条(Mg条使⽤前应⽤砂纸除去表⾯的氧化膜)反应,并测量溶液的pH值。
实验表明浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值不同,并且1mol/L HCl与镁条反应剧烈,⽽1 mol/L CH3COOH与镁条反应较慢。
说明两种溶液中的H+浓度是不同的。
1 mol/L HCl溶液中氢离⼦浓度⼤,氢离⼦浓度为1 mol/L,说明HCl完全电离;1mol/LCH3COOH溶液中氢离⼦浓度较盐酸⼩,⼩于1 mol/L,说明醋酸在⽔中部分电离。
所以不同电解质在⽔中的电离程度不⼀定相同。
注:反应速率快慢与Mg条的表⾯积⼤⼩及H+浓度有关⑵强、弱电解质的概念根据电解质在⽔溶液中离解成离⼦的程度⼤⼩分为强电解质和弱电解质:①强电解质:在⽔分⼦作⽤下,能完全电离为离⼦的电解质。
包括⼤多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等例:NaCl电离⽅程式 NaCl = Na++Cl-②弱电解质:在⽔分⼦作⽤下,只有部分分⼦电离的电解质。
包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O) 、Al(OH)3、H2O等例:CH3COOH电离⽅程式 CH3COOH CH3COO-+H+⼩结:⼆、弱电解质的电离过程是可逆的(属于化学平衡的⼀种,符合平衡移动原理)弱电解质溶于⽔时,在⽔分⼦的作⽤下,弱电解质分⼦电离出离⼦,⽽离⼦⼜可以重新结合成分⼦。
因此,弱电解质的电离过程是可逆的。
分析CH3COOH的电离过程:CH3COOH 的⽔溶液中,既有CH3COOH分⼦,⼜有CH3COOH电离出的H+和CH3COO-,H+和CH3COO-⼜可重新结合成CH3COOH分⼦,因此CH3COOH分⼦电离成离⼦的趋向和离⼦重新碰撞结合成CH3COOH分⼦的趋向并存,电离过程是可逆的,同可逆反应⼀样,最终也能达到平衡。
考点44 水的电离——备战2021年高考化学一轮复习考点一遍过(教师版含解析)
考点44 水的电离一、水的电离1.水的电离平衡水是一种极弱的电解质,能发生微弱的电离。
2.水的离子积常数(1)概念:在一定温度下,c(H+)与c(OH−)的乘积是一个常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积。
(2)表达式:水的离子积用K w表示。
实验测得,25 ℃时,1 L水中只有1.0×10−7 mol H2O电离。
所以该温度时的纯水中c(H+)=c(OH−)=1.0×10−7 mol·L−1,K w=c(H+)·c(OH−)=1.0×10−14,室温下K w一般也取这个值。
(3)影响因素:K w只与温度有关。
温度升高,K w增大。
注意事项(1)水的离子积不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液。
(2)在室温时,任何物质的水溶液,K w=10−14。
K w与溶液的酸碱性无关,只与温度有关。
(3)K w的重要应用在于溶液中c(H+)和c(OH−)的换算。
(4)外界条件改变,水的电离平衡发生移动,但任何时候水电离出的c(H+)和c(OH−)总是相等的。
二、c(H+)与c(OH-)的反比关系图像(1)A、B线表示的温度A<B。
(2)a、b、c三点表示溶液的性质分别为中性、酸性、碱性。
提醒:(1)曲线上的任意点的K w都相同,即c(H+)·c(OH-)相同,温度相同;(2)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变,改变酸碱性;实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。
三、水的电离平衡的影响因素和有关计算1.外界因素对水电离的影响改变条件电离平衡溶液中c(H+) 溶液中c(OH−)pH溶液的酸碱性K W升高温度右移增大增大减小中性增大加入酸、碱加入酸,如稀硫酸、醋酸左移增大减小减小酸性不变加入碱,如NaOH溶液、氨水左移减小增大增大碱性不变加入盐加入强碱弱酸盐,如Na2CO3溶液右移减小增大增大碱性不变加入强酸弱碱盐,如AlCl3溶液右移增大减小减小酸性不变加入强酸强碱盐,如NaCl溶液不移动不变不变不变中性不变加入活泼金属如Na 右移减小增大增大碱性不变2.水电离出的c(H+)或c(OH−)的计算(25 ℃时)(1)中性溶液c(OH−)=c(H+)=10−7 mol·L−1(2)酸溶液--(H )(H )(H )(OH )(OH )(H )c c c c c c ++++⎧=+⎪⎨⎪==⎩酸水水水酸溶液中,H +来源于酸的电离和水的电离,而OH −只来源于水的电离。
2021届高三化学一轮复习——电离度 电离平衡常数(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——电离度 电离平衡常数(知识梳理及训练)核心知识梳理1.电离度(1)电离度概念与表达式一定条件下,当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时,溶液中已经电离的弱电解质分子数占弱电解质分子总数的百分数。
(常用符号α表示) 可用数学式表示为α=已电离弱电解质分子数弱电解质分子初始总数×100%或α=已电离弱电解质物质的量(mol )弱电解质初始总物质的量(mol )×100%或α=已电离弱电解质浓度(mol·L -1)弱电解质初始浓度(mol·L -1)×100% 即α=Δcc×100%(c :弱电解质初始浓度,Δc :已电离弱电解质浓度)(2)意义:衡量弱电解质的电离程度,在相同条件下(浓度、温度相同),不同弱电解质的电离度越大,弱电解质的电离程度越大。
(3)影响因素问题思考20 ℃时,在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA 溶液中,有0.01 mol·L-1的HA 电离成离子,求该温度下的电离度。
答案 α=0.01 mol·L -10.2 mol·L -1×100%=5%。
2.电离平衡常数 (1)①填写下表(25 ℃)弱电解质 电离方程式 电离常数 NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH +4+OH -K b =1.8×10-5 CH 3COOH CH 3COOHCH 3COO -+H +K a =1.8×10-5 HClOHClOH ++ClO -K a =3.0×10-8②CH 3COOH 酸性大于(填“大于”“小于”或“等于”)HClO 酸性,判断的依据:相同条件下,电离常数越大,电离程度越大,c (H +)越大,酸性越强。
③电离平衡常数的意义:弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。
电离平衡常数越大,电离程度越大。
2021高考化学一轮复习—第23讲弱电解质的电离平衡
NH+ 4 +OH- ΔH>0
改变的条件
平衡移 动方向
n(OH-)
c(OH-)
导电能力
Kb
加NaOH
固体
通入氨气
加水 加入盐酸
降低温度
加NH4Cl固体
[答案]
平衡移动
导电
改变的条件
方向
n(OH-) c(OH-) 能力
Kb
加NaOH固体 左移 增大 增大 增强 不变
通入氨气
右移 增大 增大 增强 不变
2.(2019·吉安联考)某温度下,在饱和氨水中存在平衡: NH3+H2O NH3·H2O NH+4 +OH-。
(1)若增大压强,则溶液的pH___增_大____(填“增大”“减 小”或“不变”)。
(2)若通入NH3,则平衡___不_____(填“向左”“向右”或 “不”)移动。
(3)若加水,则平衡___向_右____(填“向左”“向右”或 “不”)移动,溶液的pH___减_小____(填“增大”“减小”或“不 变”)。
和氨水中通入NH3,NH3不再溶解,所以电离平衡不移动。(3)
加水,氨水中电离平衡:NH3·H2O
NH
+
4
+OH-向右移动,
但是溶液的体积增大的程度比OH-的物质的量增大的程度大,
所以OH-浓度减小,则pH减小。(4)加氢氧化钠,则氨水中电
离平衡:NH3·H2O
NH
+
4
+OH-向左移动,溶液中的c(NH
[解析] 加水稀释,平衡向右移动,但c(H+)减小,A项错 误;SO2过量会产生较多的H2SO3,而H2SO3的酸性比H2S强, 溶液pH减小,B项错误;滴加新制氯水,Cl2+H2S===S↓+ 2HCl,使H2S的电离平衡向左移动,HCl的生成,使溶液pH减 小,C项正确;加入少量CuSO4固体,发生反应:CuSO4+ H2S===CuS↓+H2SO4,使溶液中c(H+)增大,D项错误。
高考化学重点复习专项:弱电解质的电离平衡考点归纳
例如:在醋酸的电离平衡 CH3COOH
CH3COO-+H +
A 加水稀释, 平衡向正向移动, 电离程度变大, 但 c(CH 3COOH) 、c(H +)、c(CH 3COO -)变小;
B 加入少量冰醋酸,平衡向正向移动, c(CH 3COOH) 、 c(H +)、 c(CH 3COO -)均增大但电离程
四、一元强酸、弱酸的比较
相同体积、相同物质的量浓度的比较
酸的浓度
C( H +)
一元强酸( HCl )和一元弱酸( CH 3COOH )
pH
开始 与金 中和碱 的 与 活泼 金
属 反 应 的 能力
属 反应 产
速率
生 H2 的量
一元强酸 相同
大
小
大
相同
相同
一元弱酸
小
大
小
相同体积、相同 pH 的比较 一元强酸( HCl )和一元弱酸( CH3COOH )
1.内因:弱电解质本身的性质,是决定性因素。
2.外因 ①温度 : 升高温度,由于电离过程吸热
,平衡向电离方向移动,电离程度增大。
②浓度 : 加水稀释,使弱电解质的浓度减小,电离平衡向电离的方向移动,电离程度增大。
因为溶液浓度越小, 离子相互碰撞结合成分子的机会越小, 弱电解质的电离程度就越大; 所
以,稀释溶液会促进弱电解质的电离。
水稀释至体积 V, pH 随 的变化如图所示 ,下列叙述错误的是(
)
A . MOH 的碱性强于 ROH 的碱性
B.ROH 的电离程度: b 点大于 a 点 C.若两溶液无限稀释,则它们的 c(OH - )相等
D.当 =2 时,若两溶液同时升高温度,则
优品课件之高二化学《弱电解质的电离》知识点
高二化学《弱电解质的电离》知识点高二化学《弱电解质的电离》知识点汇总弱电解质的电离 1、定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
物质分为两种:一种是混合物,另一种是纯净物纯净物分为两种:一种是单质,另一种是化合物化合物分为两种:一种是电解质,另一种是非电解质电解质分为两种:一种是强电解质,另一种是弱电解质强电解质:强酸,强碱,大多数盐。
如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4 弱电解质:弱酸,弱碱,极少数盐,水。
如HClO、NH3・H2O、Cu(OH)2、H2O 非电解质:非金属氧化物,大部分有机物。
如:SO3、CO2、CCl4、CH2=CH2、C6H12O6 2、电解质与非电解质本质区别:电解质--离子化合物或共价化合物非电解质--共价化合物注意:①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质①强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部电离,故BaSO4为强电解质)--电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡:在一定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素: A、温度:电离一般吸热,升温有利于电离。
B、浓度:浓度越大,电离程度越小;溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应:在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会减弱电离。
D、其他外加试剂:加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离。
5、电离方程式的书写:用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)6、电离常数:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
2021届高三化学一轮复习——电离度-电离平衡常数(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——电离度 电离平衡常数(知识梳理及训练)核心知识梳理1.电离度(1)电离度概念与表达式一定条件下,当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时,溶液中已经电离的弱电解质分子数占弱电解质分子总数的百分数。
(常用符号α表示) 可用数学式表示为α=已电离弱电解质分子数弱电解质分子初始总数×100%或α=已电离弱电解质物质的量(mol )弱电解质初始总物质的量(mol )×100%或α=已电离弱电解质浓度(mol·L -1)弱电解质初始浓度(mol·L -1)×100% 即α=Δcc×100%(c :弱电解质初始浓度,Δc :已电离弱电解质浓度)(2)意义:衡量弱电解质的电离程度,在相同条件下(浓度、温度相同),不同弱电解质的电离度越大,弱电解质的电离程度越大。
(3)影响因素温度升高温度,电离平衡向右移动,电离度增大;降低温度,电离平衡向左移动,电离度减小浓度当弱电解质溶液浓度增大时,电离度减小;当弱电解质溶液浓度减小时,电离度增大问题思考20 ℃时,在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA 溶液中,有0.01 mol·L-1的HA 电离成离子,求该温度下的电离度。
答案 α=0.01 mol·L -10.2 mol·L -1×100%=5%。
2.电离平衡常数 (1)①填写下表(25 ℃)弱电解质 电离方程式 电离常数 NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH +4+OH -K b =1.8×10-5 CH 3COOH CH 3COOHCH 3COO -+H +K a =1.8×10-5 HClOHClOH ++ClO -K a =3.0×10-8②CH 3COOH 酸性大于(填“大于”“小于”或“等于”)HClO 酸性,判断的依据:相同条件下,电离常数越大,电离程度越大,c(H+)越大,酸性越强。
高中化学《弱电解质的电离 》知识点总结4
煌敦市安放阳光实验学校第九中学高二化学《原电池》知识点总结 41、义:电解质: 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质 。
非电解质 : 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 。
强电解质 : 在水溶液里电离成离子的电解质 。
弱电解质: 在水溶液里只有一分子电离成离子的电解质 。
2、电解质与非电解质本质区别: 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 注意:①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH3、CO 2属于非电解质③强电解质不于易溶于水的化合物(如BaSO 4不溶于水,但溶于水的BaSO 4电离,故BaSO 4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡:在一的条件下,当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 时,电离过程就达到了 平衡状态 ,这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素:A 、温度:电离一般吸热,升温有利于电离。
B 、浓度:浓度越大,电离程度 越小 ;溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动。
C 、同离子效:在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会 减弱 电离。
D 、其他外加试剂:加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反的物质时,有利于电离。
9、电离方程式的书写:用可逆符号 弱酸的电离要分布写(第一步为主) 10、电离常数:在一条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数,(一般用Ka 表示酸,Kb 表示碱。
) 表示方法:AB A ++B - Ki=[ A +][ B -]/[AB] 11、影响因素: a 、电离常数的大小主要由物质的本性决。
b 、电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大。
C 、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强。
如:H 2SO 3>H 3PO 4>HF>CH 3COOH>H 2CO 3>H 2S>HClO 物质 单质化合物 电解质 非电解质: 非金属氧化物,大有机物 。
2021高考人教版化学一轮复习讲义: 第8章 第1节 弱电解质的电离平衡
第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡考纲定位考情播报1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2.能用电离平衡常数进展相关计算。
2021·全国甲卷T26(4)/全国乙卷T12(D)/全国丙卷T13(A)2021 ·全国卷ⅠT8(B)、T132021·全国卷ⅠT27(1)/全国卷ⅡT11(A、) 2021·全国卷T11[根底知识整合]1.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时,电离过程到达平衡状态。
(2)电离平衡的建立与特征①开场时,v(电离)最大,而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中,v(电离)>v(结合)。
③当v(电离)=v(结合)时,电离过程到达平衡状态。
2.影响电离平衡的因素(1)内因:弱电解质本身的性质——决定因素(2)外因①温度:温度升高,电离平衡正向移动,电离程度增大。
②浓度:稀释溶液,电离平衡正向移动,电离程度增大。
③同离子效应:参加与弱电解质具有一样离子的强电解质,电离平衡逆向移动,电离程度减小。
④参加能反响的物质:电离平衡正向移动,电离程度增大。
[应用体验]1.(1)0.1 mol/L的HA的pH=1,那么HA的电离方程式为_______________。
(2)0.1 mol/L的B(OH)2的pH=10,那么B(OH)2的电离方程式为_____________。
[提示](1)HA===H++A-(2)B(OH)2B++2OH-2.以0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液为例[提示]①减小增大减弱增大②减小增大增强减小③增大减小增强减小④增大减小增强减小⑤减小增大增强增大⑥减小增大增强增大⑦增大增强增大[考点多维探究]角度弱电解质的电离平衡及其影响因素1.对氨水中存在的电离平衡NH3·H2O NH+4+OH-,以下表达正确的选项是()【导学号:95812194】A.加水后,溶液中n(OH-)增大B.参加少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大C.参加少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反响方向移动D.参加少量NH4Cl固体,溶液中c(NH+4)减小A[向氨水中加水,促进NH3·H2O的电离,n(OH-)增大。
弱电解质的电离平衡(第1课时)2021
质 多 强酸式盐 如硫酸氢钠: NaHSO4===Na++H++SO24-
数 盐
弱酸式盐
如碳酸氢钠:NaHCO3===Na++HCO- 3 、
HCO-3
H++CO23 -
弱
弱碱
如Fe(OH)3: Fe(OH)3
Fe3++3OH-
电 解 质
一元弱酸 多元弱酸
如CH3COOH: CH3COOH
CH3COO-+H+
都减小
二、 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
pH或物质的量浓 度
等物质的量浓度的盐酸(a)、 等pH的盐酸(a)、 醋酸(b)
醋酸(b)、硫酸(c)源自硫酸(c)溶液导电性
01 水的电离程度
c(Cl-) 与c(CH3COO -) c(SO42-)大小 等体积溶液中和 NaOH的量
分别加该酸的钠盐 固体后pH
如H2CO3:
H2CO3
HCO-3
H++HCO3-
H++CO23 -
4
4. 电解质溶液的导电性
X 判断正误:强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强
溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关: 离子浓度越高,溶液的导电能力越强; 若离子的浓度相同,离子所带的电荷数越多,导电性就越强。
5
二.弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡的建立。 在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质_电__离___的速率
开始与金属 反应的速率
等体积溶液与过量 活泼金属产生H2的 量
请输入标题
(title)
12
一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数,醋 加水稀释到相同的 pH,盐
高考化学(全国通用):弱电解质的电离平衡(PPT讲解版)
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弱电解质的电离平衡的知识点特点
一、【简单好懂,抓好细节】 知识点相对简单,好理解 常考细节,需抓好关键点 二、【弄清原理,举一反三】 积累电离平衡移动的情形 题型较固定,变化不大 弄清原理是关键,举一反三
使用说明-内容说明
PART 1
构建弱电解质的电离平衡知识网络图
4、意义:衡量弱电解质的电离程度 (1)电离常数越大,弱电解质的电离程度越大 (2)相同温度和浓度的弱酸(碱),电离常数越大,酸(碱)性越强。
如:在25℃时,HNO2的K=4.6×10 -4,CH 3COOH的K=1.8×10 -5,HNO 2的酸性比CH 3COOH的强
电离度
1、概念:一定条件下,当弱电解质在溶液中达到电离平衡时,溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质 总分子数的百分比。
Ka
=
c(H c(
) c(N HN)
)
ROH(弱碱) R OH
Kb
c(R )gt;>Ka2>>K
a3
H2CO3 H HCO3
注意:
HCO3
H CO32
K a1
c(H ) c(HCO3 ) c(H 2CO3)
Ka2
c(H ) c(CO32 ) c(HCO3 )
答案解析1
1.关于强、弱电解质叙述正确的是(ꢀꢀ) A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子 D.强电解质的水溶液导电能力强,弱电解质的水溶液导电能力弱
解析: A.氯化氢为强电解质,但氯化氢为共价化合物,氢氧化铝为弱电解质,但它是离子化合物,故A错误; B.硫酸钡为强电解质,难溶于水,醋酸为弱电解质,易溶于水,故B错误; C.强电解质在水中完全电离,不存在溶质分子,弱电解质在水中部分电离,存在溶质分子,故C正确; D.水溶液中导电能力与自由移动的电荷浓度有关,与强弱电解质无关,故D错误。 故选C.
高考化学复习考点知识专项突破讲解16 弱电解质的电离平衡
高考化学复习考点知识专项突破讲解专题16 弱电解质的电离平衡考向分析:以图像分析的形式综合考查外界因素对电离平衡的影响,根据信息计算弱电解质的平衡常数,强调用动态平衡的观点看待和分析微粒变化的过程。
(一)必备知识和方法1.影响弱电解质电离平衡的因素:内因:弱电解质本身的性质,是决定因素。
外因:①温度:升高温度,电离程度增大。
②浓度:越稀越电离,加水稀释,电离平衡向电离方向移动。
③同离子效应:在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离出相同离子的强电解质,电离平衡向生成弱电解质分子的方向移动。
④化学反应:若外加物质能与弱电解质电离出的离子发生反应,电离平衡向电离方向移动。
COOH⇌CH3COO-+H+ΔH>0以醋酸电离为例:CH31 / 292.电离平衡常数K a(或K b)及其应用:(1)影响因素:与溶液的浓度、酸碱性无关。
决定因素:①弱电解质本身的性质。
②温度:升高温度电离平衡常数增大。
(2)意义:相同条件下,K值越大,表示该弱电解质越容易电离,所对应的酸性或碱性相对越强。
例如,相同条件下常见弱酸的酸性强弱:H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3 >H2S>HClO。
(3)应用:①判断弱酸酸性(或弱碱碱性)的相对强弱:电离常数越大,酸性(或碱性)越强。
②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱:电离常数越小,对应的盐水解程度越大,碱性(或酸性)越强。
3 / 29③判断复分解反应能否发生:一般符合“强酸制弱酸”规律。
④判断微粒浓度比值的变化:弱电解质加水稀释时,能促进弱电解质的电离,溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化,但电离常数不变,可利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。
3.判断HA 是弱酸的依据:(1)测钠盐NaA 溶液的pH ,若常温下pH>7,则说明HA 为弱酸。
(2)测一定物质的量浓度的HA 溶液,常温下若0.01 mol·L-1 HA 溶液的pH>2,则说明HA 为弱酸。
2021年高考化学考点精讲精练03:离子反应【含解析】
2021年高考化学考点精讲精练03:离子反应【含解析】知识点一、电解质及其电离1.电解质和非电解质(1)分类依据:(2)电解质的强弱与物质类别的关系:2.对比强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子等电离过程是否可逆不可逆可逆举例强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱:KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等绝大部分盐:BaSO4、BaCl2等弱酸:CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等弱碱:NH3·H2O等H2O3(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件:酸的电离条件是溶于水,盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
4.电离方程式的书写(1)强电解质:完全电离,用“===”表示。
如H 2SO 4、NaOH 、(NH 4)2SO 4的电离方程式分别为H 2SO 4===2H ++SO 2-4、NaOH===Na ++OH -、(NH 4)2SO 4===2NH +4+SO 2-4。
(2)弱电解质:部分电离,用“”表示。
①多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。
如H 2S 的电离方程式为H 2SH ++HS -;HS -H ++S 2-。
②多元弱碱分步电离,但一步写出。
如Cu(OH)2Cu 2++2OH -。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式:H ++AlO -2+H 2OAl(OH)3Al 3++3OH -。
(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离,一步写出。
如NaHSO 4在水溶液中的电离方程式为NaHSO 4===Na ++H ++SO 42-,在熔融状态下的电离方程式为NaHSO 4===Na ++HSO 4-。
②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,酸式酸根部分电离。
高考化学第8章(水溶液中的离子平衡)第1考点(1)弱电解质的电离平衡讲与练(含解析)
水溶液中的离子平衡李仕才第一节弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡1.强电解质和弱电解质比较2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时,电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)(3)电离平衡的影响因素①内因:由弱电解质本身的结构或性质决定,电解质越弱,其电离程度越小。
②影响电离平衡的外界条件a.温度:温度升高,电离平衡正向移动,电离程度增大。
b.浓度:稀释溶液,电离平衡正向移动,电离程度增大。
c.同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡逆向移动,电离程度减小。
d.加入能与弱电解质电离产生的离子发生反应的物质:电离平衡正向移动,电离程度增大。
(4)电离过程是可逆过程,可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡以CH3COOH CH3COO-+H+ΔH>0为例:判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)1.强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强。
( ×)2.易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子。
( √)3.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物。
( ×)4.AgCl的水溶液不导电,而CH3COOH的水溶液能导电,故AgCl是弱电解质,CH3COOH是强电解质。
( ×)5.由0.1 mol·L-1氨水的pH为11,可知溶液中存在NH3·H2O NH+4+OH-。
( √)6.弱电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度一定相等。
( ×) 7.冰醋酸和0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释时溶液导电能力的变化如图。
( √)1.影响电离平衡移动的因素可以简记为:越强越电离、越热越电离和越稀越电离。
2.电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,离子的浓度也不一定增大。
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溶质微粒形式 Na+、Cl—(不自由) Na+、Cl— 自由移动的 Na+、Cl—
是否导电 否 是 是
电解质 是 否 是
非电解质 否 否 否
固态 H2SO4
H2SO4 分子
否
是
否
H2SO4 溶液
H+、SO42—
是
否
否
液态纯 H2SO4 H2SO4 分子
否
是
否
固态酒精
酒精分子
否
否
是
酒精水溶液 酒精分子
⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气 按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
符合的条件
物质的序号
【答案】
混合物 电解质,但熔融状态下并不导电
电解质,但难溶于水 非电解质
既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电
符合的条件
物质的序号
பைடு நூலகம்混合物
②⑤
电解质,但熔融状态下并不导电
【答案】(1)C、F、H、I (2)J (3)F、H、I (4)C (5)A、B、D、G、I 【解析】第(1)~(4)问根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断。 (5)离子化合物在水溶液里、熔融状态下能导电,共价化合物中的电解质在水溶液里能导电,金属单质和 部分非金属单质能导电。 【总结升华】(1)单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质,应先将这些物质排除。 (2)冰醋酸是纯醋酸,而稀硫酸是 H2SO4 的水溶液。
(2)多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步,如碳酸电离方程式:
H2CO3
H++HCO3―;HCO3―
H++CO32―
(3)多元弱碱电离方程式一步写出,如氢氧化铁电离方程式:Fe(OH)3
Fe3++3OH―
(4)两性氢氧化物双向电离,如:H++AlO2―+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
③
电解质,但难溶于水
⑨
非电解质
④⑥
既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电
①②⑦
【解析】10 种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl 溶于水可电离出 H+、Cl-,能导电,但熔融状态下不存
在自由移动的离子,不导电,故 HCl 属于电解质。BaSO4 是难溶性电解质。而 NH3、CO2 的水溶液虽然能导电, 但不是它们本身发生了电离,而是它们与水发生了反应,生成了电解质 NH3·H2O 和 H2CO3,故它们属于非电解 质。铜、汞及稀硫酸均不是化合物,故既不是电解质也不是非电解质,但能导电。
【答案】②③⑤⑥⑨;⑦⑧;①④
【解析】本题考查基本概念的记忆与理解,电解质指的是在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物;而非电解
质指的是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。首先判断是否是化合物,然后判断水溶液中或熔化状态下
能否导电,是化合物的有 ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨,而 NaCl 溶液是混合物,是电解质溶液,不是电解质。
升温
加 通氨气 加水
NaOH(固)
加 NH4Cl(固) 通 CO2
电离平衡移动方
→
→
→←
←
→
向
n(OH-)
↑
↑
↑↑
↓
↓
c (OH-)
↑
↑
↓↑
↓
↓
c(NH3·H2O)
↓
↑
↓↑
↑
↓
导电能力
↑
↑
↓↑
↑
↑
4.电离常数:与化学平衡常数类似,电离平衡的平衡常数,叫做电离常数。
表达式:
CH3COOH
CH3COO— + H+
5
【变式 2】下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( ) A.NaCl 晶体、BaSO4 B.铜、二氧化硫 C.液态的醋酸、酒精 D.熔融的 KNO3、硫酸溶液
【答案】C 【解析】A 中均为电解质;B 中铜既不是电解质,也不是非电解质;D 中硫酸溶液为混合物不是非电解质,是电 解质溶液。
CH3COO―+H+ ;ΔH>0
改变条件
平衡移
导电
n (H+) 动方向
c (H+) c (CH3COO-) c (CH3COOH)
电离程度
能力
Ka
加水稀释
向右 增大 减小
减小
减小
增大 减弱 不变
加入少量冰醋酸 向右 增大 增大
增大
增大
减小 增强 不变
加 HCl (g)
向左 增大 增大
减小
增大
减小 增强 不变
类型二、强弱电解质的概念 例 2、下列物质中:(1)属于电解质的是________;(2)属于非电解质的是________;(3)属于强电解质的
是________;(4)属于弱电解质的是________;(5)能导电的是________。 A.NaOH 溶液 B.Cu C.冰醋酸 D.稀硫酸 E.蔗糖溶液 F.BaSO4 G.氨水 H.CuSO4 晶体 I.熔化的 KOH J.无水乙醇
1、 强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
概念
水溶液中全部电离的电解质
水溶液中部分电离的电解质
相同点
都是电解质,在水溶液中或熔融状态下都能电离,都能导电,与溶解度无关
电离程度
完全电离
部分电离
不 电离过程
不可逆过程
可逆过程,存在电离平衡
同 表示方法
电离方程式用“==”
点 溶液中溶质 只有水合离子
电离方程式用“
否
否
否
液态酒精
酒精分子
否
否
是
干冰
CO2 分子
否
否
是
CO2 溶于水
CO2、H2CO3、HCO3—、 是
否
否
CO32—、H+
液态 CO2
CO2 分子
否
否
是
金属铜
Cu2+、e—
是
否
否
要点诠释:
(1)溶液导电与否是由内外因共同作用的结果,内因必须有电解质,外因是电解质在水的作用下或加热熔融下,
1
电解质电离出自由移动的离子,自由移动离子浓度越大,导电性越强。可用下列图示表示:
3
开始时冰醋酸中无氢离子,随着水的不断加入,氢离子浓度先增大,后因溶液体积增大导致氢离子浓度减小。
(2)以 0.1mol·L-1 氨水为例分析电离平衡:NH3+H2O
NH4++OH-;ΔH>0。在此电离平衡体系中,
若按下列情况变动,将变化情况(增大用“↑”,减小用“↓”向左用“←”,向右用“→”)填入下表。
加 NaOH (s)
向右 减小 减小
增大
减小
增大 增强 不变
加入 CH3COONa (s) 向左
加入镁粉
向右
减小 减小
减小 减小
增大 增大
增大 减小
减小 增大
增强 不变 增强 不变
升高温度
向右 增大 增大
增大
减小
增大 增强 增大
要点诠释:
①电离平衡属于化学平衡,受外界条件如温度和浓度等因素的影响,其规律遵循勒夏特列原理。升高温度,
2.电离方程式的书写
(1) 强电解质用“==”,弱电解质用“
”。
如:H2SO4==2H++SO42- ;NaHSO4==Na++H++SO42—;Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3—
CH3COOH CH3COO- + H+ ;NH3·H2O NH4+ +OH- ; H2O H+ + OH-
2
平衡向电离方向移动,这是因为电离是吸热过程。
②电离程度相当于 CH3COOH 达到电离平衡时,CH3COOH 的转化率( )。弱电解质溶液的浓度越小,电
离程度越大。加水稀释,平衡右移(即“越稀越电离”),氢离子数目增多,但溶液体积增大导致氢离子浓度减小。
③用水稀释冰醋酸时下列各量随加水量的变化曲线如下:
多元弱酸分步电离,酸(碱)性主要由第一步电离决定:
例: H2CO3
HCO3- +H+
K1=4.4×10-7
HCO3-
CO32-+ H+
K2=4.7×10-11
又如:H3PO4 的电离:
H3PO4
H+ + H2PO4-
H2PO4-
H+ + HPO42-
HPO42-
H+ + PO43-
K1= 7.1×10-3 K2= 6.3×10-8 K3= 4.2×10-13
电解质
非电解质
概念
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化 在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物
合物
相同点
二者均为化合物
不同点
在水溶液中或熔融状态下能够导电
在上述两种情况下均不导电
物质种类 酸、碱、盐、金属氧化物和水
非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物
2.实例分析:电解质与非电解质的辨析
NaCl 晶体 NaCl 溶液 熔融的 NaCl
4
注:第一步电离产生的 H+ 对第二步、第三步电离产生抑制,一般 K1 K2 K3 【典型例题】 类型一、电解质与非电解质的概念 例 1、下列物质中①NaCl 溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、 ⑨