化学键与晶体结构
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Ｄ 甲烷是对称平面结构，是非极性分子
５、关于晶体的下列说法正确的是（ A ）
Ａ 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
Ｂ 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
Ｃ 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
Ｄ 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
Hale Waihona Puke Baidu
６、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作
用属于同种类型的是（ C ）
Ａ 食盐和蔗糖熔化
Ｂ冰和硫熔化
Ｃ 碘和干冰升华
Ｄ 二氧化硅和氧化钠熔化
12
大立方体的12条棱的中点
讨论2： 金刚石结构中每个C原子被 12 个六元环共用。 金刚石结构中每个六元环含 6×1／12=1／2 个C原子 12g金刚石可以形成 NA／(1／2)= 2NA 个六元环
1
6
讨论3：根据石墨的片层结构，试回答：
考纲要求：
1、理解离子键共价键的涵义，理解 极性键和非极性键 2、了解极性分子和非极性分子、分 子间作用力以及氢键，了解几种晶体 类型及其性质
1、下列晶体中金属阳离子与自由电子作用最强的
是（C ）
A Na
B Mg C Al
2、下列叙述正确的是（ A ）
A 离子化合物中可能有共价键
B 构成分子晶体的微粒一定含有共价键
形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子，
６个硼原子位于棱柱内。则该化合物化学式表示为
（ ）B
Ａ ＭgＢ Ｃ Ｍg２Ｂ
Ｂ ＭgＢ２ Ｄ Ｍg３Ｂ２
８、根据所示晶胞结构推算晶体中Ｙ、Ｃu、Ｂa 和Ｏ的原子个数比 10：5：4：2 。
９已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成 的正二十面体如图，其中有２０个等边三角形 的面和一定数目的顶点，每个顶点上各由１个 硼原子。通过观察图形和推断此基本结构单元 由 12 个硼原子构成，Ｂ－Ｂ键的夹角 为 60 ，有 30 条Ｂ－Ｂ键。
（１）一个正六边形含有 2 个碳原子。 （２）一个正六边形含有 3 条Ｃ－Ｃ共价键。
（３）mg碳原子含有mNA／24个正六边形。（４） 平面上原子间距为1.42×１０－１０米，石墨密度
为２２７０kg●m－３，则平面之间的距离为 m 3.35×10-10
练习：
７、如图示意的是某化合物的晶胞结构：镁原子间
C共价化合物中可能含有离子键
D非极性分子中一定含有非极性键
3、下列性质中可以证明某化合物一定存在离子键
的是（ D ）
A 可以溶解于水
B 具有较高的熔点
C水溶液能导电
D熔融状态等导电
4、下列叙述正确的是 （ C ）
Ａ Ｐ４和ＮＯ２都是共价化合物 Ｂ ＣＣl４和ＮＨ３都是以极性键结合的极性分子 Ｃ 在ＣaＯ和ＳiＯ２晶体中都不存在单个小分子
１０、如图是足球烯分子，它由碳原子构成，每个足球
烯分子中有１２个五边形，２０个六边形。回答：（１）
平均每个五边形所含的碳原子为
5个／，3平均每个
六边形所含的碳原子为
个。2 （２）足球烯分子的
分子式为
单键数为
30
C6。0 （３）足球烯分子含有的化学键
，含60有的化学键双键数为
。
１1、已知食盐摩尔质量为５８.5g●mol-1，密度 2.2g●cm-3，阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1，求食盐 晶体中两个距离最近的Ｎa＋中心间的距离。
2020/5/31
５、关于晶体的下列说法正确的是（ A ）
Ａ 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
Ｂ 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
Ｃ 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
Ｄ 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
Hale Waihona Puke Baidu
６、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作
用属于同种类型的是（ C ）
Ａ 食盐和蔗糖熔化
Ｂ冰和硫熔化
Ｃ 碘和干冰升华
Ｄ 二氧化硅和氧化钠熔化
12
大立方体的12条棱的中点
讨论2： 金刚石结构中每个C原子被 12 个六元环共用。 金刚石结构中每个六元环含 6×1／12=1／2 个C原子 12g金刚石可以形成 NA／(1／2)= 2NA 个六元环
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讨论3：根据石墨的片层结构，试回答：
考纲要求：
1、理解离子键共价键的涵义，理解 极性键和非极性键 2、了解极性分子和非极性分子、分 子间作用力以及氢键，了解几种晶体 类型及其性质
1、下列晶体中金属阳离子与自由电子作用最强的
是（C ）
A Na
B Mg C Al
2、下列叙述正确的是（ A ）
A 离子化合物中可能有共价键
B 构成分子晶体的微粒一定含有共价键
形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子，
６个硼原子位于棱柱内。则该化合物化学式表示为
（ ）B
Ａ ＭgＢ Ｃ Ｍg２Ｂ
Ｂ ＭgＢ２ Ｄ Ｍg３Ｂ２
８、根据所示晶胞结构推算晶体中Ｙ、Ｃu、Ｂa 和Ｏ的原子个数比 10：5：4：2 。
９已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成 的正二十面体如图，其中有２０个等边三角形 的面和一定数目的顶点，每个顶点上各由１个 硼原子。通过观察图形和推断此基本结构单元 由 12 个硼原子构成，Ｂ－Ｂ键的夹角 为 60 ，有 30 条Ｂ－Ｂ键。
（１）一个正六边形含有 2 个碳原子。 （２）一个正六边形含有 3 条Ｃ－Ｃ共价键。
（３）mg碳原子含有mNA／24个正六边形。（４） 平面上原子间距为1.42×１０－１０米，石墨密度
为２２７０kg●m－３，则平面之间的距离为 m 3.35×10-10
练习：
７、如图示意的是某化合物的晶胞结构：镁原子间
C共价化合物中可能含有离子键
D非极性分子中一定含有非极性键
3、下列性质中可以证明某化合物一定存在离子键
的是（ D ）
A 可以溶解于水
B 具有较高的熔点
C水溶液能导电
D熔融状态等导电
4、下列叙述正确的是 （ C ）
Ａ Ｐ４和ＮＯ２都是共价化合物 Ｂ ＣＣl４和ＮＨ３都是以极性键结合的极性分子 Ｃ 在ＣaＯ和ＳiＯ２晶体中都不存在单个小分子
１０、如图是足球烯分子，它由碳原子构成，每个足球
烯分子中有１２个五边形，２０个六边形。回答：（１）
平均每个五边形所含的碳原子为
5个／，3平均每个
六边形所含的碳原子为
个。2 （２）足球烯分子的
分子式为
单键数为
30
C6。0 （３）足球烯分子含有的化学键
，含60有的化学键双键数为
。
１1、已知食盐摩尔质量为５８.5g●mol-1，密度 2.2g●cm-3，阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1，求食盐 晶体中两个距离最近的Ｎa＋中心间的距离。
2020/5/31