原电池与电解池知识点总结复习整理

1．复习重点

1．原电池的电极名称及电极反应式，

2．对几种化学电源的电极反应式的认识和书写，

3．原电池原理的应用。

4．其中原电池原理及有关计算是高考的命题热点。

一、原电池原理

1、定义：原电池装置是将化学能转变为电能的装置

2、构成要素

（-）较活泼的金属

（a）电极

（+）较不活泼的金属或非金属

（b）电解质溶液

（c）闭合回路

3、原电池原理：电子

负极正极

活泼的一极（导线）不活泼的一极

流出电子流入电子

发生氧化反应发生还原反应

（1）电极反应Zn-2e=Zn2+2H++2e=H2↑

（2）电池总反应Zn+2H+=H2↑+ Zn2+

（3）、微粒流向：外电路：电子：负极导线正极

内电路：离子：阳离子向正极移动

小结：原电池是一种负极流出电子，发生氧化反应，正极流入电子，发生还原反应，从而实现化学能转换为电能的装置。

1．复习重点

1．电解原理及其应用，放电顺序，电极反应式的书写及有关计算；

2．氯碱工业。

2．难点聚焦

二、掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算

1、要判断电解产物是什么，必须理解溶液中离子放电顺序

阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。放电顺序是 K +、Ca 2+、Na +、Mg 2+、Al 3+、Zn 2+、Fe 2+(H +)、Cu 2+、Hg 2+、Ag +、Au 3+

放电由难到易

阳极：若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是

S 2-、I -、Br -、Cl -、OH -、含氧酸根离子(NO 3-、SO 42-、CO 32-)、F -

失电子由易到难

若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。

要明确溶液中阴阳离子的放电顺序，有时还需兼顾到溶液的离子浓度。如果离子浓度相差十分悬殊的情况下，离子浓度大的有可能先放电。如理论上H +的放电能力大于Fe 2+、Zn 2+，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液[Fe 2+]或[Zn 2+]>>[H +]，则先在阴极上放电的是Fe 2+或Zn 2+，因此，阴极上的主要产物则为Fe 和Zn 。但在水溶液中，Al 3+、Mg 2+、Na +等是不会在阴极上放电的。

2、电解时溶液pH 值的变化规律

电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH 值会发生变化。判断电解质溶液的pH 值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H 2，阳极上无O 2产生，电解后溶液pH 值增大；②若阴极上无H 2，阳极上产生O 2，则电解后溶液pH 值减小；③若阴极上有H 2，阳极上有O 2，且222O H V V ，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH 值不

变；b 如果原溶液是酸溶液，则pH 值变小；c 如果原溶液为碱溶液，则pH 值变大；④若阴极上无H 2，阳极上无O 2产生，电解后溶液的pH 可能也会发生变化。如电解CuCl 2溶液（CuCl 2溶液由于Cu 2+水解显酸性），一旦CuCl 2全部电解完，pH 值会变大，成中性溶液。

3、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH 值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。

三、理解金属腐蚀的本质及不同情况，了解用电化学原理在实际生活生产中的应

电解原理的应用

（1）制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。

（2）电镀：应用电解原理，在某些金属或非金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。电镀过程中该金属阳离子浓度不变。

（3）精炼铜：以精铜作阴极，粗铜作阳极，以硫酸铜为电解质溶液，阳极粗铜溶解，阴极析出铜，溶液中Cu 2+浓度减小

（4）电冶活泼金属：电解熔融状态的Al 2O 3、MgCl 2、NaCl 可得到金属单质。