第3章 高温氧化和热腐蚀
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2
GT= -RTln
+RTln a ' P ' （2.6） aM PO M O
2
aMO2
aM PO2 a 'MO2
2
第一节 金属高温氧化的热力学判据
式中M和MO2 是固态，活度a均为1。式 （2.6）可变为： 1 1 GT = -RTln +RTln P 'O2 PO2 ＝4.575T(lg P -lg ) （ 2.7 ） P ' O2 O2
第二节 氧化膜的结构和性质
一、金属氧化膜的结构类型 1. 离子导体型氧化物 定义：离子型氧化物是靠离子作用形成并严格 按化学计量比组成的晶体。 特征：具有导体性质，电导率约为(10-6-1)Ω1· cm-1，熔点随离子电荷数增加而提高。 举例：MgO、CaO、ThO2、ZnS、AlN。
晶体中原子排列如图2-3，图中C表示浓度， □表示空位，nc、na、ne分别表示阳离子、 阴离子和电子的迁移数，nc＋na＋ne＝1。
重点内容
金属氧化膜及其性质 高温氧化过程动力学 合金氧化原理
重要概念
高温氧化 内氧化 p型半导体 高温热腐蚀 选择氧化 n型半导体 哈菲价法则 P-B比
思考与解答
提问2-1：金属在真空中燃烧，其重量是 否会发生变化？ 金属腐蚀现象的解释首先是从金属的高 温氧化开始的。16世纪50年代，俄国科学 家罗蒙若索夫曾指出，没有外界的空气 进入，烧灼过的金属的重量仍然保持不 变。
第一节 金属高温氧化的热力学判据
由此可见，在温度T时，金属是否氧化， 可根据氧化物的分解压和气相中氧的分 压的相对大小来判断。由式（2.7）可知： 若 P'O2 > P O2 , 则GT<0，反应向生成 MO2的方向进行； 若 P'O2 < P O2 , 则GT>0，反应向MO2分 解的方向进行； O2 , 则G ＝0，金属氧化反应 若P'O2 ＝ P T 达到平衡。
2CZ 2 Ce (2 K )1 / 3 PO21 / 6
ni
（2.12）
若在真空中加热氧压下降，ZnO分解，氧化物中 少量的氧被排除，缺陷浓度增加，电导率也增加， 因此，这类半导体为还原性半导体，又因这类半 导体是由电子导电，故称n型半导体。
（2）金属离子不足型氧化物半导体（P型半导体 特征：由于氧离子比金属离子大，过剩的氧离 子不能在晶格间隙位臵，而是占据着空位。 举例：NiO、FeO、Cu2O、CoO、MnO、CrO3、 FeS等 保持氧化物电中性的条件： 1 / 6 C□e＝常数 P （ 2.13 ） O2 由于这类氧化物半导体主要是通过电子空穴等 迁移而导电，故称为p型半导体。
γ＝Vox/ VM ＝(M/ρox)/(nAρM)=(MρM)/mρox>1 （2.15）
当γ<1时，生成的氧化膜不能完整覆盖整个金属表面，表 面的氧化膜疏松多孔，不能有效的将金属与环境隔离，因 此这类氧化膜不具有保护性，如碱金属或碱土金属的氧化 物MgO、CaO等。 γ>1只是氧化膜具有保护性的必要条件，不是充分条件。γ 过大，膜的内应力大，膜易破裂而失去保护性或保护性很 差。如钨的氧化膜γ为3.4，其保护性相对较差。 实践表面，具有良好保护性的氧化膜的PB比是稍大于1。 如铝和钛的氧化膜。
①氧化膜的形成 ③Ｐ-B比 ⑤氧化膜应力以及 膜的破裂 ②生长 ④氧化物的晶体结构 （n型、p型半导体）
主要内容
3. 高温氧化过程动力学： 金属氧化的动力学曲线测量、基本规律、 Wagner理论。 4. 影响金属氧化的因素（合金元素、温 度、气体介质） 5. 合金氧化原理：（内氧化、外氧化） 6. 金属的高温热腐蚀
标准吉布斯 自由能－温度图解析
由该图可直接读出任何给定温度下，金 属氧化物的GӨ。GӨ值越负，该金属的 氧化物越稳定，即该金属还原夺氧能力 越强。
标准吉布斯 自由能－温度图解析
例如，从图2.2中可直接读出铝和铁在 600℃时的GӨ ，
可见，铝和铁在600℃的标准状态下均可 氧化，且铝的氧化倾向更大。
案 例
案例2-3： 1964年初，自行设计新歼击机歼8进 入攻坚阶段，为提高涡喷7发动机的推力， 必须提高涡轮的进口温度，而提高温度， 则必须解决涡轮叶片耐高温的问题。
案 例
师昌绪领导的攻关小组，一年内成功研制出我 国第一片9孔铸造空心涡轮叶片。1985年获国家 科技进步一等奖（GJ85-1-01）。
3. 间隙化合物型 二 金属氧化膜的晶体结构 通常纯金属氧化形成的氧化膜由单一氧化物组 成，如NiO、MgO。但有时也能形成多种不同氧 化物组成的膜,如铁在空气中570℃以下氧化时， 氧化膜由Fe3O4和Fe2O3组成；当高于570℃，氧 化膜由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成。
三 金属氧化膜的完整性和保护性 1. 金属氧化膜的完整性(Pilling-Bedworth 原理) 金属氧化膜的完整性是金属氧化膜具有保护性 的必要条件。氧化膜完整性的必要条件是氧化 时所生成的氧化膜的体积（Vox）比生成这些 氧化膜所消耗的金属的体积（VM）要大，即： Vox/ VM>1 （2.14） 这就是所谓的Pilling-Bedworth 原理，即PB比， 用γ表示。
失泽与干腐蚀
金属在水溶液中发生电化学腐蚀。金属 在气氛（空气）中也可能发生氧化，在 金属表面形成氧化层或氧化皮。这种现 象常常叫失泽（tarnishing），干腐蚀（dry corrosion）。例如，轧钢时产生很厚的氧 化皮。
Leabharlann Baidu温腐蚀
定义：金属材料在高温下与环境介质发 生反应引起的破坏。 狭义高温氧化：在高温下金属与氧气反 应生成金属氧化物的过程。
2. 金属氧化膜的保护性 金属氧化膜的保护性取决于下列因素：
1）膜的完整性。金属的氧化膜PB比在1－2之间，氧化 膜完整，保护性好。 2）膜的致密性。氧化膜的组织结构致密，金属和氧离 子在其中的扩散系数小，电导率低，可以有效地阻碍腐 蚀环境对金属的腐蚀。 3）膜的稳定性。氧化膜的稳定性与氧化物的熔点有关。 在某一温度、压力条件下，金属氧化物可能是固态，也 可能是液态或气态。例如，Cr、Mo、V在1000º C时，其氧 化物状态各不相同。
思考与解答
实验2-1：准备一根表面清洁，经过抛光 的钢板（300mm×20mm×3mm），用酒 精灯(a Bunsen flame)加热钢板的一端，不 久以后可见其表面呈现一系列色带。
案 例
案例2-1：飞机与“热障”(thermal barrier) 的产生和热障涂层的应用？
案 例
案例2-2：于2003年2月 1日（星期六）美国东 部时间上午9点，美国 哥伦比亚航天飞机 (Columbia Shuttle)返回 地面时坠落失事的原 因是什么？（资料来 源： http://www.boston.com/n ews/packages/shuttle/）
高温腐蚀
第一节 金属高温氧化的 热力学判据
2.2 高温氧化反应的可能性 从热力学可知，任何自发进行的反应的 系统的自由能必然降低，而熵增加。 如果将一金属臵于氧化环境中，则该金 属的高温反应为： M+O2MO2 （2.3）
第一节 金属高温氧化的热力学判据
根据Van’t Hoff 等温方程式，在温度T时反 应的自由能变化为： GT= +RTlnQp （2.4） 式中为温度T下反应的标准自由能变化。 aMO （2.5） GT ＝-RTlnKp ＝-RTln
2Cr+3/2O2→Cr2O3 (固态) （2.16） Mo+3/2O2→MoO3 (气态) （2.17） 2V+5/2O2→V2O5 (液态) （2.18） 可见，在1000º C时，三种氧化物只有Cr2O3为固态，有保护 性。而Mo、V的氧化物不但无保护性，而且会加速氧化。 应当指出，Cr2O3在1000º C时会进一步氧化成CrO3，其蒸汽 压很高，易挥发，故CrO3使用温度不超过1000º C。 4）膜的附着性。膜与基体的附着力良好，有一定塑性和 强度。 5）膨胀系数。膜和基体的膨胀系数相近。 6）膜中的应力。尽量减少膜中内应力的产生
2
3.3 系统标准吉布斯 自由能－温度图（GӨ－T平衡图）
如上所述，在研究金属高温氧化时，可 以根据金属氧化物的系统标准吉布斯自 由能GӨ的变化来判断氧化的可能性。 1944年Ellingham编制了一些氧化物的 GӨ－T平衡图（图2.2）。不同温度下， 各氧化物的GӨ为纵坐标，
如上所述，在研究金属高温氧化时，可 以根据金属氧化物的系统标准吉布斯自 由能GӨ的变化来判断氧化的可能性。 1944年Ellingham编制了一些氧化物的 GӨ－T平衡图（图2.2）。不同温度下， 各氧化物的GӨ为纵坐标， 温度为横坐 标。
图2-3 晶体中原子排列
2. 半导体型氧化物 定义：这类氧化物是非当量化合的离子晶体。 晶体内可能存在过剩的阳离子（如M+）或过剩 的阴离子(O2-)。 特征：具有半导体性质，其电导率为(10-10103)Ω-1· cm-1，随温度的升高而增大。 举例：多数氧化物和硫化物。
（1）金属离子过剩型氧化物半导体（n型半导体） 特征：氧化物中过剩的金属离子处于晶格间隙。 举例：ZnO、CdO、BeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等 保持氧化物电中性的条件：
吸附、形核、生长
该图描绘了金属氧化反应过程的几个阶段。
正如水溶液中的腐蚀一样，氧化层的形成是一个 电化学反应，对于二价金属M，其反应可表示为： M+O2→MO （2.19） 上述反应包括氧化半反应和还原半反应，对于氧 化半反应，形成了金属离子: M→M2++2e- （2.20） 上述反应发生在金属/氧化物界面，对于还原半反 应，产生了氧离子： 1 O2+2e-→O2- （2.21） 2 这个反应在氧化物/气体界面。
第三节 高温氧化过程动力学
测量金属氧化的恒温动力学曲线（ΔW－时间曲 线）是研究氧化动力学最基本的方法，它不仅可 以提供许多关于氧化机理的许多信息，如氧化过 程的速度限制性环节、膜的保护性、反应的速度 常数以及过程的能量变化等，而且还可以为工程 设计提供依据。 一、高温氧化的基本过程 1. 金属氧化物的形成
第三章 金属和合金的高 温氧化/化学腐蚀
Corrosion of metals and its alloys at elevated temperatures/dry corrosion/chemical corrosion
主要内容
1. 金属高温氧化的热力学基础：金属氧 化趋势(过程的自由能变化)，金属氧化物 的稳定性。 2. 金属氧化膜及其性质：
第一节 金属高温氧化的热力学判据
由式（2.5）可得， 1 Ө G ＝-RTln ＝RTln P O
PO2
2
（2.8）
因此，只要求出温度T时反应的标准自由能变 化GӨ，就可求出改温度下氧化物的分解压； 将其与气相中的氧分压比较，就可判断氧化的 可能性。在通常的大气条件下，氧分压可视为 恒定值，即 P O =21.18kPa。
标准吉布斯 自由能－温度图解析
式（2.9）减（2.10）得：
这表明氧化膜中FeO可被Al还原生成Al2O3。也 就是说，位于GӨ－T平衡图下部的金属可以 还原上部金属氧化物。由此可以说明，为什么 Cr、Al、Si可以作为耐热钢的主要合金元素。
标准吉布斯 自由能－温度图解析
应该注意的是，该平衡图只能用于平衡 系统，不能用于非平衡系统。且仅能说 明反应发生的可能性和倾向的大小，而 不能说明反应速度问题。另外，平衡图 中所有凝聚相都是纯物质，不是溶液或 固溶体。
（2.1）
高温腐蚀
广义高温氧化：是指高温下组成材料的 原子、原子团或离子丢失电子的过程。 反之，获得电子为还原。表达式如下：
（2.2）
高温腐蚀
分类：根据环境介质，分高温氧化、高 温气态腐蚀、燃气腐蚀或干腐蚀。 腐蚀介质：
单质气体分子：O2、H2、N2、F2、Cl2； 非金属混合物气态分子：H2O、CO2、 SO2、H2S 、CO、CH4、HCl、HF、NH3； 金属氧化物气态分子： MoO3、V2O5 金属 盐气态分子：NaCl、Na2SO4
GT= -RTln
+RTln a ' P ' （2.6） aM PO M O
2
aMO2
aM PO2 a 'MO2
2
第一节 金属高温氧化的热力学判据
式中M和MO2 是固态，活度a均为1。式 （2.6）可变为： 1 1 GT = -RTln +RTln P 'O2 PO2 ＝4.575T(lg P -lg ) （ 2.7 ） P ' O2 O2
第二节 氧化膜的结构和性质
一、金属氧化膜的结构类型 1. 离子导体型氧化物 定义：离子型氧化物是靠离子作用形成并严格 按化学计量比组成的晶体。 特征：具有导体性质，电导率约为(10-6-1)Ω1· cm-1，熔点随离子电荷数增加而提高。 举例：MgO、CaO、ThO2、ZnS、AlN。
晶体中原子排列如图2-3，图中C表示浓度， □表示空位，nc、na、ne分别表示阳离子、 阴离子和电子的迁移数，nc＋na＋ne＝1。
重点内容
金属氧化膜及其性质 高温氧化过程动力学 合金氧化原理
重要概念
高温氧化 内氧化 p型半导体 高温热腐蚀 选择氧化 n型半导体 哈菲价法则 P-B比
思考与解答
提问2-1：金属在真空中燃烧，其重量是 否会发生变化？ 金属腐蚀现象的解释首先是从金属的高 温氧化开始的。16世纪50年代，俄国科学 家罗蒙若索夫曾指出，没有外界的空气 进入，烧灼过的金属的重量仍然保持不 变。
第一节 金属高温氧化的热力学判据
由此可见，在温度T时，金属是否氧化， 可根据氧化物的分解压和气相中氧的分 压的相对大小来判断。由式（2.7）可知： 若 P'O2 > P O2 , 则GT<0，反应向生成 MO2的方向进行； 若 P'O2 < P O2 , 则GT>0，反应向MO2分 解的方向进行； O2 , 则G ＝0，金属氧化反应 若P'O2 ＝ P T 达到平衡。
2CZ 2 Ce (2 K )1 / 3 PO21 / 6
ni
（2.12）
若在真空中加热氧压下降，ZnO分解，氧化物中 少量的氧被排除，缺陷浓度增加，电导率也增加， 因此，这类半导体为还原性半导体，又因这类半 导体是由电子导电，故称n型半导体。
（2）金属离子不足型氧化物半导体（P型半导体 特征：由于氧离子比金属离子大，过剩的氧离 子不能在晶格间隙位臵，而是占据着空位。 举例：NiO、FeO、Cu2O、CoO、MnO、CrO3、 FeS等 保持氧化物电中性的条件： 1 / 6 C□e＝常数 P （ 2.13 ） O2 由于这类氧化物半导体主要是通过电子空穴等 迁移而导电，故称为p型半导体。
γ＝Vox/ VM ＝(M/ρox)/(nAρM)=(MρM)/mρox>1 （2.15）
当γ<1时，生成的氧化膜不能完整覆盖整个金属表面，表 面的氧化膜疏松多孔，不能有效的将金属与环境隔离，因 此这类氧化膜不具有保护性，如碱金属或碱土金属的氧化 物MgO、CaO等。 γ>1只是氧化膜具有保护性的必要条件，不是充分条件。γ 过大，膜的内应力大，膜易破裂而失去保护性或保护性很 差。如钨的氧化膜γ为3.4，其保护性相对较差。 实践表面，具有良好保护性的氧化膜的PB比是稍大于1。 如铝和钛的氧化膜。
①氧化膜的形成 ③Ｐ-B比 ⑤氧化膜应力以及 膜的破裂 ②生长 ④氧化物的晶体结构 （n型、p型半导体）
主要内容
3. 高温氧化过程动力学： 金属氧化的动力学曲线测量、基本规律、 Wagner理论。 4. 影响金属氧化的因素（合金元素、温 度、气体介质） 5. 合金氧化原理：（内氧化、外氧化） 6. 金属的高温热腐蚀
标准吉布斯 自由能－温度图解析
由该图可直接读出任何给定温度下，金 属氧化物的GӨ。GӨ值越负，该金属的 氧化物越稳定，即该金属还原夺氧能力 越强。
标准吉布斯 自由能－温度图解析
例如，从图2.2中可直接读出铝和铁在 600℃时的GӨ ，
可见，铝和铁在600℃的标准状态下均可 氧化，且铝的氧化倾向更大。
案 例
案例2-3： 1964年初，自行设计新歼击机歼8进 入攻坚阶段，为提高涡喷7发动机的推力， 必须提高涡轮的进口温度，而提高温度， 则必须解决涡轮叶片耐高温的问题。
案 例
师昌绪领导的攻关小组，一年内成功研制出我 国第一片9孔铸造空心涡轮叶片。1985年获国家 科技进步一等奖（GJ85-1-01）。
3. 间隙化合物型 二 金属氧化膜的晶体结构 通常纯金属氧化形成的氧化膜由单一氧化物组 成，如NiO、MgO。但有时也能形成多种不同氧 化物组成的膜,如铁在空气中570℃以下氧化时， 氧化膜由Fe3O4和Fe2O3组成；当高于570℃，氧 化膜由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成。
三 金属氧化膜的完整性和保护性 1. 金属氧化膜的完整性(Pilling-Bedworth 原理) 金属氧化膜的完整性是金属氧化膜具有保护性 的必要条件。氧化膜完整性的必要条件是氧化 时所生成的氧化膜的体积（Vox）比生成这些 氧化膜所消耗的金属的体积（VM）要大，即： Vox/ VM>1 （2.14） 这就是所谓的Pilling-Bedworth 原理，即PB比， 用γ表示。
失泽与干腐蚀
金属在水溶液中发生电化学腐蚀。金属 在气氛（空气）中也可能发生氧化，在 金属表面形成氧化层或氧化皮。这种现 象常常叫失泽（tarnishing），干腐蚀（dry corrosion）。例如，轧钢时产生很厚的氧 化皮。
Leabharlann Baidu温腐蚀
定义：金属材料在高温下与环境介质发 生反应引起的破坏。 狭义高温氧化：在高温下金属与氧气反 应生成金属氧化物的过程。
2. 金属氧化膜的保护性 金属氧化膜的保护性取决于下列因素：
1）膜的完整性。金属的氧化膜PB比在1－2之间，氧化 膜完整，保护性好。 2）膜的致密性。氧化膜的组织结构致密，金属和氧离 子在其中的扩散系数小，电导率低，可以有效地阻碍腐 蚀环境对金属的腐蚀。 3）膜的稳定性。氧化膜的稳定性与氧化物的熔点有关。 在某一温度、压力条件下，金属氧化物可能是固态，也 可能是液态或气态。例如，Cr、Mo、V在1000º C时，其氧 化物状态各不相同。
思考与解答
实验2-1：准备一根表面清洁，经过抛光 的钢板（300mm×20mm×3mm），用酒 精灯(a Bunsen flame)加热钢板的一端，不 久以后可见其表面呈现一系列色带。
案 例
案例2-1：飞机与“热障”(thermal barrier) 的产生和热障涂层的应用？
案 例
案例2-2：于2003年2月 1日（星期六）美国东 部时间上午9点，美国 哥伦比亚航天飞机 (Columbia Shuttle)返回 地面时坠落失事的原 因是什么？（资料来 源： http://www.boston.com/n ews/packages/shuttle/）
高温腐蚀
第一节 金属高温氧化的 热力学判据
2.2 高温氧化反应的可能性 从热力学可知，任何自发进行的反应的 系统的自由能必然降低，而熵增加。 如果将一金属臵于氧化环境中，则该金 属的高温反应为： M+O2MO2 （2.3）
第一节 金属高温氧化的热力学判据
根据Van’t Hoff 等温方程式，在温度T时反 应的自由能变化为： GT= +RTlnQp （2.4） 式中为温度T下反应的标准自由能变化。 aMO （2.5） GT ＝-RTlnKp ＝-RTln
2Cr+3/2O2→Cr2O3 (固态) （2.16） Mo+3/2O2→MoO3 (气态) （2.17） 2V+5/2O2→V2O5 (液态) （2.18） 可见，在1000º C时，三种氧化物只有Cr2O3为固态，有保护 性。而Mo、V的氧化物不但无保护性，而且会加速氧化。 应当指出，Cr2O3在1000º C时会进一步氧化成CrO3，其蒸汽 压很高，易挥发，故CrO3使用温度不超过1000º C。 4）膜的附着性。膜与基体的附着力良好，有一定塑性和 强度。 5）膨胀系数。膜和基体的膨胀系数相近。 6）膜中的应力。尽量减少膜中内应力的产生
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3.3 系统标准吉布斯 自由能－温度图（GӨ－T平衡图）
如上所述，在研究金属高温氧化时，可 以根据金属氧化物的系统标准吉布斯自 由能GӨ的变化来判断氧化的可能性。 1944年Ellingham编制了一些氧化物的 GӨ－T平衡图（图2.2）。不同温度下， 各氧化物的GӨ为纵坐标，
如上所述，在研究金属高温氧化时，可 以根据金属氧化物的系统标准吉布斯自 由能GӨ的变化来判断氧化的可能性。 1944年Ellingham编制了一些氧化物的 GӨ－T平衡图（图2.2）。不同温度下， 各氧化物的GӨ为纵坐标， 温度为横坐 标。
图2-3 晶体中原子排列
2. 半导体型氧化物 定义：这类氧化物是非当量化合的离子晶体。 晶体内可能存在过剩的阳离子（如M+）或过剩 的阴离子(O2-)。 特征：具有半导体性质，其电导率为(10-10103)Ω-1· cm-1，随温度的升高而增大。 举例：多数氧化物和硫化物。
（1）金属离子过剩型氧化物半导体（n型半导体） 特征：氧化物中过剩的金属离子处于晶格间隙。 举例：ZnO、CdO、BeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等 保持氧化物电中性的条件：
吸附、形核、生长
该图描绘了金属氧化反应过程的几个阶段。
正如水溶液中的腐蚀一样，氧化层的形成是一个 电化学反应，对于二价金属M，其反应可表示为： M+O2→MO （2.19） 上述反应包括氧化半反应和还原半反应，对于氧 化半反应，形成了金属离子: M→M2++2e- （2.20） 上述反应发生在金属/氧化物界面，对于还原半反 应，产生了氧离子： 1 O2+2e-→O2- （2.21） 2 这个反应在氧化物/气体界面。
第三节 高温氧化过程动力学
测量金属氧化的恒温动力学曲线（ΔW－时间曲 线）是研究氧化动力学最基本的方法，它不仅可 以提供许多关于氧化机理的许多信息，如氧化过 程的速度限制性环节、膜的保护性、反应的速度 常数以及过程的能量变化等，而且还可以为工程 设计提供依据。 一、高温氧化的基本过程 1. 金属氧化物的形成
第三章 金属和合金的高 温氧化/化学腐蚀
Corrosion of metals and its alloys at elevated temperatures/dry corrosion/chemical corrosion
主要内容
1. 金属高温氧化的热力学基础：金属氧 化趋势(过程的自由能变化)，金属氧化物 的稳定性。 2. 金属氧化膜及其性质：
第一节 金属高温氧化的热力学判据
由式（2.5）可得， 1 Ө G ＝-RTln ＝RTln P O
PO2
2
（2.8）
因此，只要求出温度T时反应的标准自由能变 化GӨ，就可求出改温度下氧化物的分解压； 将其与气相中的氧分压比较，就可判断氧化的 可能性。在通常的大气条件下，氧分压可视为 恒定值，即 P O =21.18kPa。
标准吉布斯 自由能－温度图解析
式（2.9）减（2.10）得：
这表明氧化膜中FeO可被Al还原生成Al2O3。也 就是说，位于GӨ－T平衡图下部的金属可以 还原上部金属氧化物。由此可以说明，为什么 Cr、Al、Si可以作为耐热钢的主要合金元素。
标准吉布斯 自由能－温度图解析
应该注意的是，该平衡图只能用于平衡 系统，不能用于非平衡系统。且仅能说 明反应发生的可能性和倾向的大小，而 不能说明反应速度问题。另外，平衡图 中所有凝聚相都是纯物质，不是溶液或 固溶体。
（2.1）
高温腐蚀
广义高温氧化：是指高温下组成材料的 原子、原子团或离子丢失电子的过程。 反之，获得电子为还原。表达式如下：
（2.2）
高温腐蚀
分类：根据环境介质，分高温氧化、高 温气态腐蚀、燃气腐蚀或干腐蚀。 腐蚀介质：
单质气体分子：O2、H2、N2、F2、Cl2； 非金属混合物气态分子：H2O、CO2、 SO2、H2S 、CO、CH4、HCl、HF、NH3； 金属氧化物气态分子： MoO3、V2O5 金属 盐气态分子：NaCl、Na2SO4