烃的概述、烷烃的化学性质
烷烃
相互关系 E F C A D B
白磷与红磷 正丁烷与异丁烷
H H H C C H H H
H H H H C C C H H H H
丙烷（ 丙烷（C3H8） 结构简式： 结构简式：CH3CH2CH3
乙烷（ 乙烷（C2H6） 结构简式： 结构简式：CH3CH3 CH3—CH3
H H H H C C C 丁烷（C4H10） 结构简式： 结构简式：CH3CH2CH2CH3 或CH3(CH2)2CH3 CnH2n+2（n≥1） ） CnH2n（n≥3） ）
（三）同系物
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的物质 相差一个或若干个 互称同系物。 互称同系物。 同：通式同，组成元素同，同类物质 通式同，组成元素同， 原子团，（分子式不同） ，（分子式不同 异：组成上相差n个CH2原子团，（分子式不同） 组成上相差 个 式量相差： 式量相差：14n 电子数相差： 电子数相差：8n
同系物一定不是同分异构体； 同系物一定不是同分异构体；同分异构体一定不是同系物
练习：选择正确答案的序号， 练习：选择正确答案的序号， 填入下表空格中 A．同位素 B．同分异构体 ． ． C．同系物 D．同素异形体 ． ． E．同一物质 F．同类物质 ． ． 物质名称 氯仿与三氯甲烷 一氯甲烷与四氯化碳 乙烷与新戊烷
气态， （1）状态：常温常压下的烷烃， C1～C4，气态， ）状态：常温常压下的烷烃， C5～C16，液态， 液态， C17及以上，固态。 及以上，固态。 （2）密度： 液态时密度均小于1g/cm3（均比水轻）。 ）密度： 液态时密度均小于 均比水轻）。 （3）溶解性：均难溶于水，易溶于有机溶剂。 ）溶解性：均难溶于水，易溶于有机溶剂。
有机化学 烷烃
3
5
2
4
3
2
1
C H
C H
C H C H
3
C H C H C H
2 2
C H C H
3
C H C H
3
C H
3
C H 3 2 , 3 , 5 - 三 甲 基 - 4 - 丙 基 庚 烷
六个碳的主链上有四个取代基
六个碳的主链上有两个取代基
主链选最长；侧链当作基；编号近侧链；基位注在前。 （6）若在主链的等距离两端同时遇到取代基且多 于两个时，则要比较第二个取代基的位次大小，依 次类推（使取代基位次之和最小）。 6 5 4 3 2 1 CH3 CH CH2 CH CH CH3
戊烷C6H14有3个构造异构体
• 戊烷可看成是正丁烷和异丁烷上的一个 H被甲基-CH3 取代的产物。
随着碳原子数的增加，异构体的数目增加很快
• • • • • •
己烷C6H14有5个构造异构体, 庚烷C7H16有9个构造异构体, 辛烷C8H18有18个构造异构体. C10H22有75个构造异构体. C13H28有802个构造异构体, C25H52有3679个构造异构体…
对简单烷基可以用普通命名法：烷变基
CH3
甲基 Methyl (Me)
CH3CH2
乙基 Ethyl (Et)
CH3CH2CH2
（正）丙基 Propyl (Pr)
CH3CHCH3
异丙基
Isopropyl (i-Pr)
CH3 CH3
CH3CH2CH2CH2— CH3CHCH2CH3 CH3CHCH2— CH3-C— CH3
3、系统命名原则 1）选主链（母体）和取代基
•选择主链 ——把构造式中连续的最长碳链作为母体
烷烃的化学性质
烷烃的化学性质烷烃是一类简单的烃类化合物，由碳和氢元素组成，通式为CnH2n+2。
烷烃分为直链烷烃和环烷烃两种。
直链烷烃分子中碳原子通过单键连接，而环烷烃中存在环状结构。
物理性质烷烃是无色、无味的气体、液体或固体，随着碳原子数的增加，它们的物理性质也有所不同。
由于烷烃是非极性分子，所以它们的溶解度较低，常用作有机燃料。
烷烃的密度随分子的大小而增加，其沸点和凝固点也会随之增加。
化学性质燃烧烷烃是一类优良的燃料，能够在氧气的存在下发生完全燃烧反应。
在充分供氧的条件下，烷烃燃烧生成二氧化碳和水，释放大量热量。
烷烃燃烧的反应方程式如下：CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 → n CO2 + (n+1) H2O氧化反应烷烃还可以通过氧化反应获得相应的醇、醛、酮等化合物。
例如，在存在氧气的条件下，烷烃会发生部分氧化反应生成醛。
这种反应通常需要催化剂的存在来促进反应进行。
卤代反应烷烃可以与卤素发生取代反应，生成卤代烷。
这种反应是通过将卤素与烷烃在适当条件下加热反应得到的，反应过程中会释放一定能量。
裂解反应烷烃在高温条件下也能发生裂解反应，分解为较小的烃类分子。
这种裂解反应对烷烃的工业生产具有重要意义，可实现大分子烷烃的转化。
应用烷烃在化工、燃料等领域有着广泛的应用。
作为有机溶剂、燃料、润滑油等，烷烃在人类生产生活中扮演着不可或缺的角色。
同时，烷烃作为原料还能够提炼出更多有用的化合物，为化工工业的发展做出贡献。
总的来说，烷烃作为一类简单的烃类化合物，具有重要的化学性质，对于我们的工业生产和生活具有重要意义。
我们需要深入研究其性质和应用，以发挥其最大的潜力。
烷烃
3.数字意义： 阿拉伯数字---------取代基位置 汉字数字---------相同取代基的个数
1、最长原则
2、最近原则 3、最小原则 4、最简原则
1、用系统命名法命名 下列物质：
CH3—CH—CH2—CH—CH3
CH2 CH3 CH2 CH3
CH3—CH—CH2—CH—CH3 CH3 CH2—CH3
己烷
2、编号，定支链所在的位置。
把主链中离支链最近的一端作为起点， 用1、2、3等数字给主链的各碳原子依次编 号定位，以确定支链所在的位置。
CH3—CH—CH2—CH—CH3
6
5
4
3
1
2
CH3
3
4 2
CH2—CH3
1
5
6
2、编号，定支链所在的位置。
CH3 CH3–C–CH2–CH–CH2–CH3 CH3 CH2–CH3
2，2—二甲基—4—乙基己烷
最简原则：当有两条相同 碳原子的主链时，选支链 最简单的一条为主链。
CH3 CH3–CH–2，5—二甲基—3—乙基己烷
1.命名步骤： (1)找主链------最长的主链; (2)编号-----靠近支链（小、多）的一端; (3)写名称-------先简后繁,相同基合并写. 2.名称组成:
练习1：
1 互为同位素，___ 2 是同素异形体， 下列五组物质中___ 5 是同分异构体，___ 4 是同系物，___ 3 是同一物质。 ___
1、 12 C
6 14 6
C
2、白磷、红磷
3、
H H | | H－C－Cl 、Cl－C－Cl | | Cl H
烷烃ppt课件
烷烃在光照、高温或催化剂作用下可发生裂解、异构化、烷基化等反应；与卤 素、氧气等发生取代、氧化等反应。
02 烷烃的化学性质
自由基取代反应
01
02
03
自由基的产生
光照、加热等条件下，烷 烃分子中的C-H键均裂产 生氢自由基。
自由基的链式反应
氢自由基与烷烃分子发生 碰撞，引发新的C-H键均 裂，产生新的氢自由基和 烷基自由基。
的离子型异构化反应。
03 烷烃的来源与制 备
天然气及石油中的烷烃成分
天然气主要成分
天然气和石油的成因
甲烷（CH4），少量乙烷、丙烷等低 碳烷烃。
生物成因和化学成因，经过长期地质 作用形成。
石油中的烷烃
从C5到C20+的各种烷烃，以直链和 支链形式存在。
实验室合成方法简介
1 2
格氏试剂法 卤代烃与镁在无水乙醚中反应，生成格氏试剂， 再与羰基化合物反应得到烷烃。
05 环境影响与安全 防护措施
大气中烷烃的污染问题
温室效应
烷烃在大气中的存在会加剧温室效应，导致全球气候变暖。
光化学烟雾
在阳光照射下，烷烃与氮氧化物等污染物发生光化学反应，生成光 化学烟雾，对人类健康和生态环境造成危害。
大气污染
烷烃作为挥发性有机物（VOCs）的主要成分，对大气环境造成污染， 影响空气质量。
武兹反应 卤代烃与钠在无水乙醇中反应，生成烷烃和卤化 钠。
3
科尔贝-施密特反应 烯烃在高压下与氢气和催化剂反应，得到烷烃。
工业生产途径概述
石油裂化
在高温高压下，重质石油馏分裂 化为轻质烷烃和烯烃。
天然气液化分离
将天然气冷却至低温，使不同碳数 的烷烃依次液化分离。
烷烃的主要知识点总结
烷烃的主要知识点总结1. 烷烃的分类烷烃分为饱和烷烃和不饱和烷烃两大类。
饱和烷烃的分子中只含有碳碳单键，如甲烷、乙烷、丙烷等。
不饱和烷烃的分子中含有至少一个碳碳双键或者环状结构，如乙烯、丙烯、环戊烷等。
2. 烷烃的物理性质烷烃是无色、无味、无毒的气体或液体，室温下多为气体。
它们是脂肪族烃，燃烧时产生大量的热能并放出水和二氧化碳。
烷烃的密度小，挥发性大，不溶于水，但溶于非极性溶剂。
随着碳原子数的增加，烷烃的相关性质也发生了变化，例如熔点、沸点、密度等。
3. 烷烃的化学性质烷烃是碳氢化合物，因此其化学性质主要表现为烃基的作用。
饱和烷烃具有很高的稳定性，通常需要高温和高压或者使用催化剂才能进行化学反应。
不饱和烷烃由于含有碳碳双键或者环结构，因此其化学反应活性较高，可以发生加成反应、氧化反应、裂解反应等。
4. 烷烃的制备烷烃的制备通常采用石油、天然气等石油烃资源作为原料进行加工，具体方法包括裂解、重整、蒸汽重整等。
裂解是指将较长链的烃类分子裂解成较短链的烃类分子，重整是指通过催化剂的作用将较短链的烃类分子重新组合成较长链的烃类分子。
5. 烷烃的应用烷烃是现代工业生产的重要原料，广泛应用于燃料、润滑油、合成橡胶、合成塑料、合成纤维、合成药品等领域。
其中，烷烃作为燃料的应用是最为广泛的，可以用于发电、汽车、机械等领域。
烷烃还具有重要的环境和生态意义，例如甲烷是一种重要的温室气体，它参与了地球大气中的温室效应，对于气候的变化和全球变暖具有重要的影响。
总结来说，烷烃作为一种重要的有机化合物，在工业生产和生态系统中具有重要的作用。
它的化学性质、化合物的制备和应用以及对环境的影响都是我们需要深入了解和研究的内容。
希望以上对烷烃的主要知识点总结能够帮助您更好地了解和掌握这一领域的知识。
烷烃的化学性质
烷烃的化学性质烷烃（Alkanes）是一类碳氢化合物，通式为CnH2n+2，是碳氢化合物中最简单的一类。
它们的化学性质主要是通过碳碳键和碳氢键的化学反应来反映。
烷烃的化学性质涉及到其物理性质，比如燃烧性质、氧化、卤素取代反应等一系列的反应过程，以及其它的有机化学反应。
1. 燃烧性质：烷烃的燃烧是指把烷烃与氧气反应，产生二氧化碳和水。
烷烃在空气中燃烧会产生明亮的火苗，有一定的热值。
燃烧反应是烷烃常见的化学反应之一，也是在日常生活中使用的常见性质。
例如，将天然气（主要成分是甲烷）用作燃料时，燃烧产生的热可以用于加热。
2. 氧化反应：烷烃一般很难被氧气氧化，因为它们的分子中所有的碳氢键都已饱和，分子结构稳定。
但是，在存在良好的氧化剂的情况下，烷烃可以发生氧化反应。
氧化剂会断裂分子中的碳氢键，形成碳氧和氢氧。
最典型的氧化反应是烷烃的燃烧，也会发生部分氧化反应。
3. 卤素取代反应：烷烃中的氢可以被卤素原子取代，形成卤代烷烃。
取代反应是在有机化学中常见的一类反应，可以发生在很多种有机化合物中。
在烷烃中，氢会被卤素原子取代产生卤代烷烃。
典型的卤素取代反应包括氯代反应和溴代反应等。
4. 加成反应：烷烃可以与分子中的其他化合物发生加成反应，形成新的共价键。
在炼油、石油化工行业中，烷烃可以通过加成反应形成不同的烃类，例如烯烃和芳香族化合物等。
5. 烷基化反应：烷基化反应是一种有机化学反应，可以为一个有机分子合成新的烷基。
在烷基化反应中，烃分子中某个碳原子的烷基被迁移或注入其他化学物质，形成新的烷基化合物。
在工业上，烷基化反应主要是用来合成高级烃类，例如烷基锂和烷基钠等。
总而言之，烷烃的化学性质中，燃烧性质、氧化反应、卤素取代反应、加成反应以及烷基化反应等的反应过程，都是烷烃常见的化学反应。
它们可以被用作燃料，或者在工业、化学实验和科研中进行各种有机化学反应，对经济、生活和学术等方面都有着重要的作用和意义。
烃的概述烷烃的化学性质
第1章第3节第1课时烃的概述烷烃的化学性质班级：高二( )班姓名：座号：【目标导航】1．了解烃的分类。
2．了解烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的物理性质。
3．掌握烯烃、炔烃的命名规则(含一个双键或叁键)。
(重点) 4．掌握烷烃的结构和化学性质。
(重点) 知识点1 烃的概述微体验(1)烷烃属于饱和烃，也属于链烃。
() (2)不饱和烃分子中一定含有碳碳双键或碳碳叁键。
()(3)含有苯环的有机物属于芳香烃。
()题组1烃的分类及物理性质1．下列关于芳香族化合物的叙述中正确的是()A．其分子组成的通式是C n H2n－6B．分子里含有苯环的烃C．分子里含有苯环的有机物D．苯及其同系物的总称2．已知①丁烷；②2-甲基丙烷；③正戊烷；④2-甲基丁烷；⑤2,2-二甲基丙烷，下列关于它们的沸点的排列顺序正确的是()A．①>②>③>④>⑤B．⑤>④>③>②>①C．③>④>⑤>①>②D．②>①>⑤>④>③3．下列各烃属于苯的同系物的是()4．按照要求对下列物质进行分类(将序号填在横线上)。
(1)属于链烃的为________。
(2)属于环烃的为________。
(3)属于脂环烃的为________。
(4)属于芳香烃的为________。
题组2烃的命名5．下列有机物命名正确的是()6．下列四种命名正确的是()A．2-甲基-2-丁炔B．2-乙基丙烷C．3-甲基-2-丁烯D．2-甲基-2-丁烯7．分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基取代物只有一种，该芳香烃的名称是() A．乙苯B．邻二甲苯C．间二甲苯D．对二甲苯8．(1)用系统命名法命名下列物质：(2)根据下列名称写出各物质的结构简式：知识点2 烷烃的化学性质微体验(1)烷烃能使酸性KMnO4溶液退色。
()(2)常温下，烷烃均为气体，易燃烧。
()(3)烷烃在一定条件下与卤素单质反应生成卤代烃。
烃的化学性质
烃的化学性质烷烃是最简单的芳香烃，也称烷烃。
烷烃包括直链烷烃和支链烷烃两类。
分子中只有碳碳双键交替排列的链状结构化合物。
烷烃包括正构烷烃、异构烷烃和新烷烃三种。
烷烃分子中都含有碳碳双键交替排列，这使得分子具有一定的极性。
其分子中存在着未成键电子对，所以能够与其他分子或原子形成氢键。
由于具有未成键电子对，使得烷烃在紫外线下具有光敏性。
化学性质稳定。
(1)取两支试管，向每支试管中加入少量固体氢氧化钠，再滴入少量酚酞溶液，振荡，观察现象，记录实验数据。
(3)将铁丝的一端固定在试管内，用玻璃棒蘸取少量蒸馏水滴到火柴头上，观察现象，记录实验数据。
分析：因为氢氧化钠碱性强，所以酚酞试液变红，而石蕊试液不变色。
注意：实验现象要完整、清晰、明亮，并且尽可能多地进行实验。
(4)乙炔(气体)在氧气(气体)中燃烧。
1．将试管固定在铁架台上，再向试管里放入少量酒精。
2．点燃酒精灯。
3．试管口要对准酒精灯，使酒精灯火焰的外焰部分接触到试管内的酒精。
4．用燃着的木条放在试管口，移去酒精灯，试管里的酒精剧烈燃烧，发出淡蓝色的火焰。
5．用湿润的红色玻璃纸片盖住试管口，熄灭酒精灯，待试管冷却后打开。
1．取两个大小相同的试管，向试管中分别滴加等量的硝酸钾、高锰酸钾固体。
2．取两个试管分别在酒精灯上灼烧。
在它们之间形成的是液态混合物。
1．取两个试管，分别往两个试管中加入少量浓硫酸、无色酚酞溶液。
2．加热，充分反应后，分别取等量固体到试管中。
观察颜色，写出有关的化学方程式。
有机化学烷烃知识
引言概述：有机化学烷烃是一类重要的有机化合物，具有简单的化学结构和广泛的应用。
烷烃是碳氢化合物，其分子由碳、氢原子组成。
在本文中，将详细介绍有机化学烷烃的概念、结构、性质以及常见的应用。
正文内容：一、烷烃的概念与分类1.定义及基本结构：烷烃是一类仅由碳和氢原子组成的有机化合物，其分子由碳原子通过单键相连而成。
2.分类：根据碳原子的连接方式，烷烃可分为直链烷烃、支链烷烃和环烷烃三类。
二、烷烃的物理性质1.沸点与熔点：烷烃的沸点和熔点随碳原子数的增加而增加。
直链烷烃的沸点和熔点一般高于相同碳原子数的支链烷烃。
2.密度：烷烃的密度一般较小，随着碳原子数的增加，密度逐渐增加。
3.溶解性：烷烃一般不溶于水，但可以溶于非极性溶剂。
三、烷烃的化学性质1.燃烧性质：烷烃是易燃物质，可以通过燃烧产生大量热能。
2.氧化性质：烷烃可以通过氧化反应得到相应的醇、酮等官能团。
3.卤素取代反应：烷烃可以与卤素发生取代反应，相应的卤代烷烃。
4.加成反应：烷烃可以通过加成反应相应的烯烃或环烷烃。
四、烷烃的应用1.燃料：由于烷烃易于燃烧，因此广泛用作燃料，如汽油、柴油和天然气等。
2.溶剂：烷烃可以作为有机溶剂，常用于涂料、清洁剂等领域。
3.化学原料：烷烃是许多化学合成的重要原料，可制备醇类、酮类、醚类等有机化合物。
4.制冷剂：一些烷烃具有较低的沸点，被用作制冷剂，如氟利昂等。
5.生物医药：部分烷烃可以作为药物的活性部分，如烷烃类抗生素等。
五、烷烃的环境影响和安全性1.燃烧产生的污染物：烷烃的燃烧会产生二氧化碳和氮氧化物等温室气体和大气污染物。
2.化学品的安全性：某些烷烃具有易燃、爆炸性和刺激性等危险特性，需要妥善存储和使用。
总结：有机化学烷烃是碳氢化合物的重要代表，具有简单的结构和广泛的应用。
本文详细介绍了烷烃的概念与分类、物理性质、化学性质以及常见的应用。
同时，也指出了烷烃在环境和安全方面的相关问题。
研究和应用烷烃化合物对于理解有机化学的基本原理和推动现代科技发展具有重要意义。
2019_2020学年高中化学第1章第3节烃第1课时烃的概述烷烃的化学性质课件鲁科版
3．苯及其同系物 (1)芳香烃的来源：最初来源于 煤焦油 ，现在主要来源 于石油化学工业。 (2)苯：是组成最简单的芳香烃。它是 无 色 液 体， 有 毒，沸点80 ℃，熔点5.5 ℃； 不 溶于水，能溶解许多 物质，是良好的 有机溶剂 。
(3)乙苯的结构简式为
，对二甲苯的结
构简式为
。
烷烃的化学性质 1.稳定性 常温下，与强酸、强碱、强氧化剂和还原剂不反应。 2．氧化反应——与氧气的反应 CnH2n＋2＋3n2＋1O2―点―燃→ nCO2＋(n＋1)H2O 3．取代反应(光照)(只写生成一氯代物) CH3CH3＋Cl2―h―v→ CH3CH2Cl＋HCl CH3CH2CH3＋Cl2―h―v→ CH3CH2CH2Cl＋HCl 或 CH3CHClCH3＋HCl
(1)试管中观察到的现象 ①___________________________________________， ②___________________________________________， ③___________________________________________。
1．下列有机化合物的名称中，肯定错误的是( )
A．2-甲基-1-丁烯
B．2,2-二甲基丙烯
C．5,5-二甲基-3-己烯 D．4-甲基-2-戊炔
【解析】 此类题属于给出名称判断正误，一般思路是 按名称写出结构简式，重新命名，然后判断正误。注意两 点：一是碳原子的共价键数只能为4；二是要注意不饱和烃 和烷烃在命名时的区别。A项，命名正确；B项，命名错 误，如果按原命名书写其结构简式，中间碳原子的键数多于 4；C项，命名错误，官能团离两端距离相等，主链定位时 没有从离支链最近的一端开始编号；D项，命名正确，给主 链定位时，特别注意了从靠近官能团的一端开始编号。
烃的概述与烷烃的化学性质PPT课件
【练习】以C5H8为例写出其炔烃类的同 分异构体，并用系统命名法命名。
CH2≡CHCH2CH2CH3 1-戊炔
CH3CH≡CHCH2CH3 2-戊炔
CH2≡CHCHCH3 CH3
3-甲基-1-丁炔
12
2.苯及其同系物 （1）苯的分子式：C6H6
（2）苯的结构：
（3）苯的物理性质：无色、有特殊气味、有
【思考】推导环烷烃、二烯烃的组成通式？ 并指出它们与哪些链烃互为同分异构体？
环烷烃通式为：CnH2n(n≥3)， (单)烯烃互为同分异构体。
二烯烃通式为:CnH2n－2(n≥4) 与(单)炔烃互为同分异构体，
8
(2)烃的物理性质
①烷烃、烯烃、炔烃有相似的物理性质。
a.都难溶于水 b.室温下状态：n≤4 气态
【练习】以C5H10为例写出其烯烃类的同 分异构体，并用系统命名法命名.
10
CH2=CHCH2CH2CH3 CH3CH=CHCH2CH3
1-戊烯
2-戊烯
CH2=C—CH2CH3
CH3 2-甲基-1-丁烯
CH2=CHCHCH3
CH3 3-甲基-1-丁烯
CH3CH=CCH3 2-甲基-2-丁烯 CH3
n=5~16 液态(新戊烷为气体) n＞17 固态 c.碳原子数↑，熔沸点↑，密度↑ d.同碳原子数的烷烃,支链越多熔沸点越低
②烃在自然界中的存在。
课本P28第2自然段
9
(3)烯烃和炔烃的命名
①选含碳碳双键或碳碳叁键的最长的链为主链。 ②从靠近双键或叁键的一端开始编号。
③需注明双键或叁键碳原子的位置，并写在主 链名称之前
ΔV＝ V后－ V前＝－(1+ y/4) 注:① 气态烃完全燃烧以后,气体体积的变化只于烃中的H
知识讲解_烃的概述 烷烃
烃的概述烷烃编稿：房鑫审稿：曹玉婷【学习目标】1、了解烷烃、烯烃的物理性质及其变化规律与分子中碳原子数目的关系；2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃的组成、结构和主要化学性质。
【要点梳理】要点一、基本概念1、有机物①定义：含碳化合物。
例外：CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN）、氰酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等归为无机物。
②特性：种类繁多（2000多万种）；容易燃烧；容易碳化；受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。
③有机物分类：按碳的骨架分类2、烃：烃是只含C、H两种元素的有机物。
如甲烷、乙烯、苯等。
3、烃的分类①根据分子构型烃可分为开链烃和环烃，开链烃又可分为烷烃、烯烃、炔烃。
环烃又可分为脂环烃和芳香烃。
②根据其分子内有无碳碳双键或碳碳三键，烃可分为饱和烃和不饱和烃。
4、芳香化合物：是指含有苯环或其他芳香环的化合物。
5、芳香烃：是指含有苯环或其他芳香环的烃。
芳香烃属于芳香化合物，如苯、甲苯、萘等。
6、苯的同系物：只含一个苯环并和苯相差一个或若干个CH2原子团的芳香烃，即苯分子中的氢原子被烷基取代所得的一系列化合物叫做苯的同系物，如甲苯、二甲苯、乙苯等。
苯及苯的同系物一定符合通式C n H2n－6（n≥6）。
7、脂环烃：是指碳原子之间连接成环状且不是苯环的烃，如环己烯、环己烷等。
要点二、烃的概述1、链烃（1）烷烃、烯烃和炔烃均属于链烃（又称脂肪烃）。
烷烃分子中的碳原子皆为饱和碳原子，因此烷烃是饱和烃。
烯烃和炔烃分子中皆含有不饱和碳原子，烯烃和炔烃是不饱和烃。
（2）烷烃、烯烃和炔烃具有相似的物理性质。
均为无色物质，不溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂，密度比水小。
分子中有1～4个碳原子的链烃在室温下均为气体；随着分子中碳原子数的增加，链烃的熔点和沸点逐渐升高，状态逐渐由液态过渡到固态。
（3）烯烃和炔烃的命名规则与烷烃类似，不同的是：①选择含有碳碳双键或碳碳叁键的最长的碳链做主链；②从靠近双键或叁键一端开始给主链碳原子编号；③写名称时必须标明双键或叁键碳原子的位置并把它写在主链名称之前。
烷烃的化学性质
烷烃的化学性质烷烃是由碳（C）和氢（H）两种元素组成的有机化合物，其化学性质主要与碳氢键的稳定性相关。
本文将探讨烷烃的燃烧性质、卤代反应性、氧化性以及其他一些重要的化学性质。
一、烷烃的燃烧性质烷烃是一类高度易燃的化合物，其主要反应是与氧气（O2）发生燃烧反应。
燃烧反应通常需要外部能量的供应，例如点火或加热。
在此之后，烷烃会与氧气相结合，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），同时释放大量的能量。
此过程可用以下方程式表示：烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量例如，甲烷（CH4）燃烧生成如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 能量烷烃的燃烧不仅释放能量，还会产生火焰和烟雾等可见的特征。
二、烷烃的卤代反应性烷烃与卤素（如氯、溴等）发生卤代反应，生成相应的卤代烷。
在这种反应中，某个或多个氢原子被卤素取代。
这种反应一般需要紫外线或热能的激发。
举个例子，乙烷（C2H6）与氯气（Cl2）发生卤代反应得到氯乙烷（C2H5Cl）：C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl这种反应十分重要，因为卤代烷是许多重要有机化合物的前体。
三、烷烃的氧化性质烷烃可以与氧气和其他氧化剂发生氧化反应。
在此过程中，烷烃的碳氢键被氧化剂断裂，形成碳氧化物。
烷烃氧化反应的最常见例子是酒精的氧化。
乙醇（C2H5OH）可以被氧气氧化为乙醛（C2H4O）：C2H5OH + [O] → C2H4O + H2O烷烃的氧化反应通常需要催化剂的参与，以降低反应温度和提高反应效率。
四、烷烃的其他化学性质除了上述的燃烧、卤代反应和氧化反应外，烷烃还具有其他一些重要的化学性质。
1. 氢化反应：烷烃可以与氢气进行催化加氢反应，生成饱和烃。
这种反应常用于工业催化裂化和有机合成反应中。
2. 氧化脱氢：在高温、高压和催化剂的作用下，烷烃可以发生氧化脱氢反应，生成烯烃和芳香烃。
这种反应广泛应用于烃烃转化和石油加工工业。
3. 反应活性：由于烷烃分子中只含有碳氢键，缺乏其他活性基团，因此烷烃在与其他有机化合物发生相互转化的反应中的活性较低。
烷烃类的化学性质与化学反应
烷烃类的化学性质与化学反应烷烃是指由碳和氢组成，只含有单键的碳氢化合物。
它们的分子式为CnH2n+2。
烷烃分为直链烷烃和支链烷烃两种，其中直链烷烃结构简单，化学性质活泼，而支链烷烃分子结构复杂，化学性质相对不活泼。
1.化学性质的概述烷烃是一类较为稳定的化合物，但它们并不是完全的不活泼。
由于烷烃中的碳和氢原子之间的键比较弱，容易被各种化学试剂进攻，产生各种化学反应。
由于烷烃结构简单，因此它们的化学反应多是比较规律的，具有一定的可预见性。
2.烷烃的氧化反应烷烃的氧化反应是指烷烃分子与氧气分子进行反应，生成氧化产物的化学反应。
这种反应可以分为完全氧化和不完全氧化两种。
完全氧化是指烷烃分子与氧气分子充分反应，生成的产物只含有碳和氧两种元素。
例如，甲烷与氧气反应，可以完全氧化生成二氧化碳和水。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O不完全氧化是指烷烃分子和氧气分子反应时，由于反应条件的不同，反应产物并不完全是二氧化碳和水，还可能包括一些碳氧化物、碳烷化合物等。
例如甲烷在着火点以上的温度下与氧气反应，生成一氧化碳和水。
2CH4 + 3O2 → 2CO + 4H2O3.烷烃的卤素化反应烷烃的卤素化反应是指烷烃分子与卤素分子（氯、溴、碘）进行反应，产生相应的卤化烷。
这种反应需要在紫外线的照射下进行，因为紫外线能够使卤素分子裂解成自由基，从而引发反应。
例如，甲烷和氯气进行反应，可以生成氯甲烷和氢气。
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl4.烷烃的加氢反应烷烃的加氢反应是指烷烃分子与氢气分子进行反应，产生较为稳定的烷基化合物。
这种反应常常需要使用金属催化剂，例如镍、铂等金属，才能有效进行。
例如，乙烯可以通过加氢反应生成乙烷。
C2H4 + H2 → C2H65.烷烃的裂解反应烷烃的裂解反应是指烷烃分子在高温下发生聚合分解反应，产生较小的碳烷化合物和氢气分子。
由于烷烃中碳碳键比较弱，因此在高温下容易发生分解反应。
2024版有机化学烷烃ppt课件
随着温度的升高，水分子的热运动增强，能够更好地与烷烃分子相互作用，从而提高溶解度。
碳原子数越多，溶解度越小
随着碳原子数的增加，烷烃分子变得更大且更疏水，导致在水中的溶解度降低。
溶解度变化规律
04
CHAPTER
烷烃化学性质及反应机理
自由基的产生
在光照或加热条件下，烷烃分子中的C-H键均裂，产生氢自由基和烷基自由基。
催化裂解反应
在催化剂的作用下，烷烃分子中的C-C键断裂，生成较小的烷烃、烯烃和芳烃等。常用的催化剂有硅酸铝、分子筛等。催化裂解反应需要一定的温度、压力和催化剂条件。
05
CHAPTER
实验室制备方法及操作注意事项
根据所需烷烃种类，选择合适的原料，如烯烃、卤代烃等，并进行必要的预处理，如干燥、除杂等。
表示方法
结构特点与表示方法
同分异构体定义
分子式相同但结构不同的化合物互称为同分异构体。
烷烃同分异构体
随着碳原子数的增加，烷烃的同分异构体数目迅速增多。对于同一分子式的烷烃，可能存在多种不同的结构形式。
同分异构体的性质
虽然分子式相同，但由于结构不同，同分异构体的物理性质和化学性质往往存在差异。例如，熔沸点、密度、溶解性等物理性质以及化学反应活性等化学性质都可能有所不同。
01
02
03
系统命名法
如CH3CH(CH3)CH2CH3命名为2-甲基丁烷，其中主链有4个碳原子，称为丁烷；取代基为甲基，位置在2号碳上。
请尝试命名以下烷烃：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3、C(CH3)4。
实例解析与练习
练习
实例解析
03
CHAPTER
烷烃的知识点总结人教版
烷烃的知识点总结人教版一、烷烃的物理性质：1. 烷烃是无色、无味、无臭的气体、液体或固体，在常温下是无害的。
它们是不易溶解的非极性分子，因此在水中几乎不溶解，但可以溶解在非极性溶剂中，如石油醚、石油醇等。
2. 烷烃的密度小，比空气轻，在空气中能上升，容易燃烧。
3. 烷烃的沸点随着分子量的增大而增高，直链烷烃的沸点一般要比支链烷烃高，因为分子量相同的情况下，支链烷烃的分子间作用力较小。
4. 烷烃是热不足的燃料，在有氧气状况下燃烧会放出大量的热能，生成水和二氧化碳。
二、烷烃的化学性质：1. 烷烃是不活泼的分子，不易被氧化、还原、置换等。
但在高温或有催化剂的条件下也会参与一些化学反应，如烷烃的裂解反应，即在高温下或有催化剂的情况下，烷烃分子会裂解成小碳烷（烯）和氢气。
2. 烷烃可以和卤素（如氯气、溴水）反应，生成相应的卤代烷，也可以和氯化氢发生反应生成醇。
3. 烷烃也可以和臭氧发生反应，生成相应的醛、酮等。
4. 由于烷烃是非极性分子，因此很难和水发生反应，但可以和氨气发生反应生成氮化合物。
5. 烷烃在高温和有氧气的条件下可以燃烧，生成二氧化碳和水。
三、烷烃的系统命名法：1. 烷烃的系统命名法是根据碳原子数来进行的，直链烷烃的命名以“烷”为结尾，支链烷烃的命名以“烷”为结尾，支链的位置和种类用“-yl”来表示。
2. 直链烷烃的命名遵循一定的规则，先确定主链的长度，然后确定主链的前缀，根据主链上的支链的位置和种类来确定支链的名称和位置。
3. 支链烷烃的命名要按照主链和支链的长度进行组合，使用连字符“-”隔开，以表示不同分子之间的连接。
4. 烷烃的结构式需要根据命名法来进行绘制，通过分析结构式可以了解烷烃分子中碳原子的排列方式。
四、烷烃的应用：1. 烷烃作为燃料广泛应用于航空、汽车、火箭等交通工具中，也用于生产锅炉、家用燃气等领域。
由于烷烃的燃烧产生的污染物较少，因此在环保方面有一定的优势。
2. 烷烃是石油和天然气的主要成分之一，也是化工、医药等行业的原料，用于生产塑料、合成橡胶、合成纤维、合成肥料等。
烃的分类和性质
烃的分类和性质烃是一类由碳和氢组成的有机化合物，它们是化学界中最基本的化合物之一。
烃可以根据分子结构和性质的不同而进行分类。
本文将介绍烃的分类和性质，并探讨它们在化工和生活中的应用。
一、烃的分类根据分子结构和碳原子之间的连接方式，烃可以分为以下几类：烷烃、烯烃和炔烃。
1. 烷烃：烷烃是由碳原子通过单键连接形成的链状结构化合物。
烷烃的通用分子式为CnH2n+2，其中n代表碳原子数。
常见的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷等。
烷烃是最简单的烃类，由于其分子中只含有碳碳单键和碳氢键，分子间的相互作用较弱，常见于天然气和石油中。
2. 烯烃：烯烃是由碳原子通过一个或多个双键连接形成的化合物。
烯烃的通用分子式为CnH2n，其中n代表碳原子数。
常见的烯烃有乙烯、丙烯、苯乙烯等。
烯烃比烷烃分子中含有的双键使得它们更加活泼，具有较强的反应性。
3. 炔烃：炔烃是由碳原子通过一个或多个三键连接形成的化合物。
炔烃的通用分子式为CnH2n-2，其中n代表碳原子数。
常见的炔烃有乙炔、丙炔等。
炔烃由于含有三键，在化学反应中起到重要的作用，例如乙炔和氯气反应可以生成氯乙烯。
二、烃的性质1. 物理性质：烃通常是无色无味的液体或气体，随着碳原子数的增加，它们的沸点和熔点增加。
此外，由于烃分子中只含有碳氢键，分子间的相互作用较弱，使得烃具有较低的溶解度。
2. 化学性质：烃可以发生多种化学反应，例如燃烧、加氢、卤代反应等。
其中，烃的燃烧是最常见的反应，它们与氧气反应可以生成二氧化碳和水。
另外，在适当的催化剂存在下，烯烃和炔烃可以发生加氢反应，使得双键或三键转化为饱和的单键。
三、烃的应用烃在化工和生活中有广泛的应用。
1. 燃料：由于烃具有较高的燃烧热值和可燃性，常常被用作燃料。
烷烃类燃料如天然气、液化石油气等直接用于供暖、烹饪等生活用途，而汽油、柴油等则作为交通工具的燃料。
2. 化工原料：烃是化工行业中重要的原料之一，广泛应用于合成农药、塑料、橡胶、涂料、染料等产品。
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-0.5
36.1 沸点/ºC -103.7 -47.4 -6.3 30
0.578
0.626 相对密度 0.566 0.519 0.595 0.640
新戊烷 9.5
1、链烃
（1）烷烃、烯烃、炔烃相似的物理性质。
物理性质 状态 溶解性 沸点 密度 变化规律 当碳原子数小于或等于4时，在常温下呈气态， 其他的常温下呈 固态 或液态(新戊烷常温下为气 态) 都不溶于 水 ，易溶于 有机溶剂 。 随碳原子数的增加，沸点逐渐 升高 。碳原子数 相同的烃，支链越多，沸点越 低 。 随碳原子数的增加，相对密度逐渐 增大 。但密 度 小于 水的密度
2．下列有关烷烃的叙述中，正确的是(双选)(
)
A．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
B．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液 的紫色退去 C．分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃 D．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代 反应
答案：
AD
CH3 2-甲基-2-丁烯
练习：给下列物质命名
选主链
→
↓
近双（叁）键 定位号
选择含碳碳双（叁）键的 最 长碳链为主链，根据主链碳原子数称 “某烯（或某炔）”
→用阿拉伯数字表明碳碳双（叁）
键的位置，用“二、三”等标明双键 或叁键的个数
↓
标双（叁）键 合并算
→从距离碳碳双（叁）键最近的
一端开始给主链碳原子编号定位次
选修《有机化学基础》
第1章 有机化合物的结构与性质 第3 节
第一课时 烃的概述
烃
烃
烷烃的化学性质
知识回顾 1、烃的分类、甲烷的性质； 2、复习同分异构体的概念及书写方法； 3、讨论交流总结出烃的物理性质的相似 性及递变性。 4、复习烷烃的系统命名法。 5、苯的物理性质 6、苯和苯的同系物、芳香烃、芳香族化 合物的关系？
结构简式
CH4 CH3CH3
沸点/ºC
-164 -88.6
相对密度
0.466 0.572
丁烷
戊烷 名称 乙烯 丙烯 1-丁烯 1-戊烯
名称 沸点ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱºC
CH3(CH2) 2CH3
CH3(CH2)3CH3 结构简式 CH2=CH2 CH2=CHCH3 CH2=CHCH2CH3 CH2=CH(CH2) 2CH3
（2） 烯烃和炔烃的命名 以C5H10为例写出其烯烃类的同分异构体,并用 系统命名法命名.
CH2=CHCH2CH2CH3 CH3CH=CHCH2CH3 CH2=C—CH2CH3 1-戊烯 2-戊烯 CH3 2-甲基-1-丁烯 CH2=CHCHCH3 CH3CH=CCH3 CH3 3-甲基-1-丁烯
（3）取代反应
CH4+Cl2 光照
CH3Cl+HCl
二、烷烃的化学性质
烷 烃 的 化 学 性 质 稳定性 特征反应——取代反应 与氧气的反应——可燃性 分解反应——高温裂化或裂解
1.烷烃的稳定性
常温下很不活泼，与强酸、强碱、强氧化
剂和还原剂等都不发生反应。
2.与卤素单质的反应（特征反应——取代反应）
↓
其他同烷烃
请写出下列芳香烃的分子式，并判断哪些是苯的同系物。
—CH3
CH3
—CH2 —CH3
CH3
C7H8
√
C8H10
√
C8H10
√
—CH2—
—CH =CH2
C13H12
C10H8
C8H8
苯的同系物：①分子结构中只有一个苯环②侧链必须为烷烃基
[问题]苯的同系物的命名方法如何？说出下列物质的 名称。
CH =CH2
①以苯环为母体 ②从连有比较复杂的取代基开始编号（编号和最小） ③2个取代基是可用“邻、间、对”表示。
P30
通过甲烷的化学性质，结合烷烃的结构特征，研讨烷烃 的化学性质。
回顾：甲烷的化学性质 （1）甲烷的稳定性 通常情况下，不易与其它物质反应和强酸、 强碱、强氧化剂都不起反应，不能使酸性KMnO4溶 液褪色。 点燃 （2）可燃性 CH4+2O2 CO2+2H2O
一、烃的概述
烷烃
（饱和烃）
CnH2n+2 (n≥1) CnH2n (n≥2) CnH2n-2 (n≥2)
链烃（脂肪烃）
烯烃
炔烃
烃
环烃
芳香烃
苯及同系物：CnH2n-6 (n≥6)
环烷烃
脂环烃
（饱和烃）
CnH2n (n≥3) CnH2n-2 (n≥3)
环烯烃
阅读下列表格信息，总结链烃的物理性质
名称
甲烷 乙烷
hv CH3CH3+Cl2 → CH3CH2Cl+HCl
卤代烃
3.与氧气的反应——可燃性
3n 1 点燃 CnH2n+2 + O2 2
nCO2 + (n+1)H2O
4.分解反应——高温裂化或裂解 C16H34 催化剂 ――→ C8H16＋C8H18
高温
练一练
1．①丁烷②2甲基丙烷③戊烷④2甲基丁烷⑤2,2甲基 丙烷等物质的沸点排列顺序正确的是( ) A．①>②>③>④>⑤ B．⑤>④>③>②>① C．③>④>⑤>①>② D．②>①>⑤>④>③ 解析： 对于烷烃而言， 相对分子质量越大，分子间作 用力越大，沸点越高 ，即：③、④、⑤大于①、② ， 对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点 越低，即①>②，③>④>⑤，综合排序可得，③>④> ⑤>①>②。选C。 答案： C