人教版化学选修四第二节燃烧热能源PPT

二、能源 1．能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃 料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。化石燃料包括 煤、石油和天然气。 2．我国目前使用的重要能源是化石燃料，它们的蕴藏 量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。 3．现在探索的新能源主要有太阳能、氢能、风能、地 热能、海洋能和生物质能等。新能源的特点是资源丰富，可 以再生，没有污染或很少污染。 思考题2 新的替代能源主要包括( ) ①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化 石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气 A．②③⑥⑦ B．①④⑤ C．③⑥⑦⑧ D．①②④ 答案 B
第二节燃烧热 能源
一、燃烧热 1．概念：25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定 的 氧 化 物 时 所 放 出 的 热 量 ， 叫 做 该 物 质 的 燃 烧 热 。 符 号 :ΔH ΔH <0或ΔH 为“—”单位是kJ·mol－1。
2．表示的意义 例如，CH4的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，表示在 25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态 H2O放出的热量为890.3 kJ。 思考题1 在25 ℃、101 kPa时，2 mol H2在O2中完全燃 烧，生成2 mol液态水，放出571.6 kJ热量，则H2的燃烧热ΔH ＝ ______________ ， 表 示 H2 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 为 ： ______________________________________________。 答案 －285.8 kJ·mol－1； H2(g)＋1／2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
人教版化学选修四第一章第二节燃烧 热能源( 共13张 PPT)
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［特别提醒］ ①“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程 式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为 1 mol，燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为 任意值。 ②“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方 程式”的书写不同。书写中和热的热化学方程式时生成的水 必须为1 mol，书写中和反应的热化学方程式时生成的水的量 可为任意值。 三、有关燃烧热的计算 燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的。 因此计算燃烧反应所释放的热量时，应先计算出可燃物的物 质的量，然后根据该可燃物的燃烧热ΔHc计算燃烧反应所释 放的热量。其计算公式为Q放＝n(可燃物)·ΔHc。
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典例导析
知识点1: 燃烧热的考查
例1 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放热241.8
KJ。写出该反应的热化学方程式：____________________。
若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应H2(g)＋
4．燃烧热用文字叙述时，用“正值”；若用“ΔH”表 示，则为“负值”。例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1或 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。
5．燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义 的。因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化 学方程式中常出现分数。
答案 H2(g)＋12 O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 －285.8 kJ·mol－1
跟踪练习1 已知：C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g) ΔH＝－ 199.6 kJ·mol－1；
1 2
O2(g)＝H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1。
解析 本题主要考查热化学方程式的书写及燃烧热的求
算。书写热化学方程式时注意：化学计量数改变时，ΔH也同
等倍数地改变，故生成水蒸气时的热化学方程式可写为：
H
2(
g)＋
1 2
O2(g)＝H2O(g)
ΔH＝－241.8 kJ·mol－1或
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1等多种形
式。18 g水蒸气变成18 g液态水时放热44 kJ·mol－1，所以1
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mol H2燃烧生成1 mol H2O(l)时，ΔH＝－241.8 kJ·mol－1＋ (－44 kJ·mol－1)＝－285.8 kJ·mol－1。
名师解惑
一、正确理解燃烧热 1．反应条件：25 ℃和101 kPa(书中给出的燃烧热数值 均为此条件下测得)。 2．可燃物用量：1 mol纯物质。 例如，C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)＋25O2(g) ＝16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11036 kJ·mol－1。C8H18的燃 烧热为5518 kJ·mol－1，而不是11036 kJ·mol－1。 3．“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指完全燃烧时， 下 列 元 素 要 生 成 对 应 的 氧 化 物 ： C→CO2 、 H→H2O(L) 。 C→CO 不 是 完 全 燃 烧 ， 生 成 的 水 为 液 态 不 能 是 气 态 。
S→SO2 例如，C1 燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋ 2 O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 则C的燃烧热为393.5 kJ·mol－1, 而不是110.5 kJ·mol－1。
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二、燃烧热与中和热的比较
燃烧热
中和热
源自文库
相同点
ΔH<0，放热反应
ΔH<0，放热反应
①限定可燃物(反应物)为1 mol ①限定生成物H2O为1 mol
不同点
②1 mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时放出的热量(不同
②生成1 mol H2O时放出 的热量(不同反应物的中
的反应物，燃烧热不同)
和热大致相同)