高中化学复习知识点：等效平衡的建立

高中化学复习知识点：等效平衡的建立
一、多选题
噲?PCl3 1．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5（g）垐?
（g）＋Cl2（g）经一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：
以下对反应过程的分析和判断正确的是
A．反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032 mol·L−1·s−1
B．保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol·L−1，则反应为放热反应
C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则达平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，则达平衡时，PCl3的转化率大于80%
2．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)+Q，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)
B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C．若无表中数据，可以计算出平衡混合气体的平均相对分子质量
D．其他条件不变，再各充入0.16 mol气体X和气体Y，平衡时Z的体积分数增大二、单选题
噲?PCl3 3．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）垐?
（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
A．反应在前50s的平均速率，v（PCl3）=0.0032mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变，升温，平衡时c（PCl3）= 0.11mol/L，则该反应是放热反应C．相同条件下，起始充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
4．相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO 3(g) △H=-197 kJ/mol ，实验测得有关数据如下：
下列判断中正确的是
A．两容器中反应的平衡常数不相等
B．达到平衡时SO2的体积分数：甲<乙
C．197>Q1>Q2
D．生成1molSO3(l)时放出的热量等于98.5kJ
5．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）,经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（）
A．反应在50s时的速率v（PCl3）＝0.0016mol•L﹣1•s﹣1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）＝0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
6．一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0，测得反应的相关数据如下表所示。

下列说法错误的是（）
A．达到平衡时，容器I和容器II中正反应速率：v I(H2)>v II(H2)
B．达到平衡时，容器II中c(CO2)>1.75mol·L-1
C．达到平衡时，容器I和容器II中的转化率：αI(CO)=αII(H2O)
D．达到平衡时，容器II和容器I中的平衡常数：K II>K I
7．甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：
下列说法正确的是( )
A．K1＝12.8
B．T1＜T2
C．T1℃时向甲容器中再充入0.1mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数
D．若T2温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol CO2和2.0mol H2，达平衡时，CO2的转化率大于40%
8．两个完全相同的恒容容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B中装有SO2和O2各2g，在相同温度下达到平衡，设A中SO2的转化率为a% ，B中SO2的转化率为b%，则A、B两个容器中SO2的转化率的关系是
A．a%> b% B．a%= b%
C．a%< b% D．无法确定
9．如图，在一定温度下，Ⅰ为恒压密闭容器，Ⅱ为恒容密闭容器。

在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A十B→xC(g)，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1：3：6。

下列说法一定正确的是（）
A．x的值为2
B．B物质可为固体或液体
C．Ⅰ、Ⅱ容器中从起始到平衡所需时间相同
D．平衡时，Ⅰ容器的体积小于V L
10．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。

其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?) ＋2Y(?)3Z(g)。

此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正确的是（）
A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ
D．若X为固态，Y为气态，达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分
三、综合题
11．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。

回答下列问题：
（1）德国化学家F.Haber 从1902年开始研究N 2和H 2直接合成NH 3。

在1.01×105Pa 、250℃时，将1 molN 2和1 molH 2加入aL 刚性容器中充分反应，测得NH 3体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH 3体积分数为0.025，则可判断合成氨反应为 ____填“吸热”或“放热”）反应。

（2）在1.01×
105Pa 、250℃时，将2 moIN 2和2 molH 2加入aL 密闭容器中充分反应，H 2平衡转化率可能为 ___（填标号）。

A =4% B <4% C 4%～7% D >11.5%
（3）我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18049纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。

反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

需要吸收能量最大的能垒（活化能）E=____ev ，该步骤的化学方程式为____，若通入H 2体积分数过大，可能造成 ___。

（4）T ℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：223N (g)3H (g)2NH (g) ƒ反应
过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：
①表示N2浓度变化的曲线是____（填“A”、“B”或“C’，）。

与（1）中的实验条件（1.01×105Pa、450℃）相比，改变的条件可能是_____。

②在0～25min内H2的平均反应速率为____。

在该条件下反应的平衡常数为___mol-2．L2（保留两位有效数字）。

12．恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)⇌C(g)
(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成amol C，这时A的物质的量为__mol。

(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为__mol
(3)若开始时放入xmol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，则x=__，y=__。

平衡时，B的物质的量__(填编号)。

A．大于2 mol B．等于2 mol C．小于2 mol D．可能大于、等于或小于2 mol
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是__。

(5)若维持温度不变，在一个与反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。

开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成bmol C。

将b与(1)小题中的a进行比较__(填编号)。

作出此判断的理由是__。

A．a＞b B．a＜b C．a=b D．不能比较a和b的大小。

参考答案
1．CD 【解析】 【分析】 【详解】
A. 反应在前50 s 的平均速率为3311n 0.16mol
υ()==1.610mol L s V t 2L C 50s
P l ---∆=⨯⋅⋅⋅∆⨯，故A 错误；
B. 原平衡时c(PCl 3)=0.1 mol·L −1，保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl 3)= 0.11 mol·L −1，则平衡正向移动，升温向吸热反应即正反应为吸热反应，故B 错误；
C. 根据数据得出平衡时n(PCl 3)=0.2mol ，n(Cl 2)=0.2mol ，n(PCl 5)=1mol−0.2mol=0.8mol ，因
此平衡常数10.2mol 0.2mol
2L 2L 0.025mol L 0.8mol 2L
K -⨯=
=⋅，相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl 5、0.20molPCl 3和0.20molCl 2，10.2mol 0.2mol
2L
2L 0.02mol L 1mol 2L
Q K -⨯
==⋅<，则反应正向进行，即达平衡前υ(正)＞υ(逆)，故C 正确；
D. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl 3、1.0molCl 2，则达平衡时，与原平衡达到等效，n(PCl 3)=0.2mol ，n(Cl 2)=0.2mol ，n(PCl 5)= 0.8mol ，因此PCl 3的转化率等于80%，若起始时向容器中充入2.0molPCl 3、2.0molCl 2，相当于两个容器各充入1.0molPCl 3、1.0molCl 2，则达平衡时，转化率为80%，将两个容器压缩到一个容器，平衡向生成PCl 5方向移动，PCl 3消耗，则达平衡时，PCl 3的转化率大于80%，故D 正确。

综上所述，答案为CD 。

2．BC 【解析】 【分析】 【详解】
A. 2min 内Y 物质的量变化为△n (Y)=0.16 mol-0.12 mol=0.04 mol ，故ν(Y)=0.04mol
c
10L t 2min
=n n =2.0×10-3 mol/(L·min)，用不同物质表示同一反应时速率之比等于化学计量数之比，故
ν(Z)=2ν(Y)=4.0×10-3 mol/(L·min)，A 错误；
B. 该反应正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应移动，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)，B 正确；
C. 该反应是反应前后气体体积相等的反应，气体的物质的量不变，气体的质量不变，所以即使无表格数据，该混合气体的平均相对分子质量也不变，C 正确；
D ．由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，在其它条件不变时，再充入0.16 mol 气体X 和Y ，压强增大，化学平衡不移动，平衡时Z 的体积分数不变，D 错误； 故合理选项是BC 。

3．D 【解析】 【分析】 【详解】
A ．反应在前50s 的平均速率，v （PCl 3）=0.16mol
2L 50s
= 0.0016mol ·L -1·s -1
，A 错误；
B ．平衡时c (PCl 3)=0.2mol
2L
=0.1mol ，保持其他条件不变，升温，平衡时c (PCl 3) =
0.11mol /L ，说明升高温度，平衡正向移动，正反应是吸热反应，B 错误；
C ．同条件下，起始充入2.0mol PCl 3和2.0mol Cl 2，等效为起始加入2.0molPCl 5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时PCl 5的转化率较原平衡低，故平衡时PCl 3的物质的量小于0.4mol ，参加反应的PCl 3的物质的量大于1.6mol ，则达到平衡时PCl 3的转化率大于
1.6mol
2mol
×100%=80%，C 错误； D ．对于可逆反应：
()()()
532 0.5 0 0 0.1 0.1 0.1
0.4 PCl g PCl g 0.1 +Cl 0g .1
ƒ起始值变化值平衡值
所以平衡常数K =0.1mol /L 0.1mol /L
0.4mol /L
⨯=0.025mol /L ，起始时向容器中充入1.0molPCl 5、
0.20molPCl 3和0.20molCl 2，起始时PCl 5的浓度为0.5mol /、PCl 3的浓度为0.1mol /L 、Cl 2的浓度为0.1mol /L ，浓度熵Q c =0.1mol /L 0.1mol /L
0.5mol /L
⨯=0.02mol /L ，Q c ＜K ，说明反应向
正反应方向进行，v (正)＞v (逆)，D 正确。

答案选D 。

4．C 【解析】 【详解】
A.甲、乙两个容器内温度相等，则平衡常数相等，A 错误；
B.将乙中转化为到左边，SO 2、O 2的起始物质的量相当于2mol 、1mol ，甲、乙温度、体积相等，故二者为完全等效平衡，平衡时SO 2的体积分数相等，B 错误；
C.甲、乙为完全等效平衡，平衡时二氧化硫的物质的量相等，故甲中参加反应的二氧化硫更多，则放出热量：Q 1>Q 2，由于该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，故197>Q 1，则放出热量：197>Q 1>Q 2，C 正确；
D.同种物质，液态的能量低于气态，生成液态三氧化硫放出的热量更多，即生成1molSO 3(l)时放出的热量大于98.5kJ ，D 错误； 故合理选项是C 。

5．C 【解析】 【详解】
A. 反应在前50s 内的平均速率3311Δn 0.16mol
υ()= 1.610V Δt 2PCl mol L s L 50s
---==⨯⋅⨯⋅⋅，不是50s 时，故A 错误；
B. 平衡时c(PCl 3)＝0.20mol÷2L=0.10 mol·L −1，保持其他条件不变，升高温度，c(PCl 3)增加，说明平衡正向移动，即正向是吸热反应，即反应的△H>0，故B 错误；
C. 平衡时平衡常数为0.20.2220.02510.22
K ⨯
==-，相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl 5、0.20molPCl 3和0.20molCl 2，此时浓度商0.20.2220.020.02512
Q ⨯=
=<，向正方向进行，则反应达到平衡前υ(正)＞υ(逆)，故C 正确；
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl 3和2.0mol Cl 2，等效为起始加入2.0mol PCl 5，可以理解为先用两个相同大小的容器每个容器装1mol PCl 5，达到平衡时，每个容器中有
0.2mol PCl3，总共有0.4mol PCl3，则消耗1.6 mol PCl3，PCl3的转化率
1.6mol
α100%80%
2mol
=⨯=，将两个容器压缩到一个容器中，压强增大，平衡向逆反应方向移动，消耗PCl3物质的量大于1.6 mol，则转化率大于80%，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】
化学谈速率一般是指一段时间内的平均速率，不是瞬时速率。

6．C
【解析】
【详解】
A. 达到平衡时，容器I和容器II中达到平衡时，由于T1温度高，速度越快，因此正反应速率：v I(H2) > v II(H2)，故A正确；
B. 达到平衡时，容器II中如果在T1温度时，c(H2) = 1.75mol·L-1，c(CO2)=1.75mol·L-1，在T2时，降低温度，平衡向放热方向即正向移动，因此c(CO2)>1.75mol·L-1，故B正确；
C. 达到平衡时，容器I和容器Ⅲ中的转化率两者相等即αI(CO)=αⅢ(H2O)，但由于容器II温度低，平衡正向移动，因此αII(H2O) > αⅢ(H2O)，所以αII(H2O) >αI (CO)，故C错误；
D. 达到平衡时，T2时，降低温度，平衡向放热方向即正向移动，因此容器II和容器I中的平衡常数：K II>K I，故D正确。

综上所述，答案为C。

7．A
【解析】
【详解】
A. 根据表中数据可知甲容器中反应达到平衡时，c(H2O)＝0.4mol·L－1，c(CO2)＝
0.8mol·L－1，c(H2)＝1.6mol·L－1，K1＝
()()
()
2
22
2
2
CO c H
c H O
⋅
c
＝12.8，A正确；
B. 乙容器中反应达到平衡时，c(H2O)＝0.8mol·L－1，c(CO2)＝0.6mol·L－1，c(H2)＝
1.2mol·L－1，K2＝
()()
()
2
22
2
2
CO c H
c H O
⋅
c
＝1.35，K1＞K2，该反应为吸热反应，K减小说明反
应逆向进行，则温度降低，即T1＞T2，B错误；
C. 向容器中再充入0.1mol H2O(g)，相当于增大压强，平衡逆向移动，则CO2的体积分数
减小，C 错误；
D . 与乙容器中的量比较，1.0mol CO 2和2.0mol H 2相当于1.0mol C 和2.0mol H 2O ，若体积不变，则平衡时是完全等效的，即CO 2为0.6mol ，CO 2的转化率为40%，但由于体积增大，压强减小，反应向生成CO 2的方向移动，则CO 2的转化率小于40%，D 错误； 故答案为：A 。

8．C
【解析】
【详解】
2SO 2＋O 22SO 3,是体积缩小的反应，加压后平衡正向移动，SO 2的转化率变大。

先假定乙的体积是甲的两倍，达到平衡后将乙加压使体积与甲相同，此反应是气体体积减小的反应，缩小体积是，乙的压强增大，平衡正向移动．所以，若甲容器中SO 2的转化率为a%，则乙的SO 2的转化率将大于甲的，即大于a%< b% 。

答案选C 。

9．C
【解析】
【分析】
在一定温度下，Ⅰ为恒压密闭容器，Ⅱ为恒容密闭容器，平衡时两容器中A 、B 、C 的物质
的量之比均为1：3：6，说明A 、B 转化率相同，则A 、B 的平衡状态相同，说明反应2A+B ⇌xC(g)
中，反应前后气体的化学计量数之和相等，列“三段式”
()2A
B x
C g mol mol 2
202a
a ax mol 22a 2a ax -+-ƒ始()变()平()
由题意：(2-2a)：(2-a)：ax=1:3:6，则：()()1322a 2a --=，()12
2a ax 36==-，解得a=45，x=3，由此可得A 、B 、C 都为气体，以此解答该题。

【详解】
A ．根据分析，x=3，故A 错误；
B ．根据分析，B 为气体，不能为固体或液体，故B 错误；
C．反应2A+B⇌xC(g)中，反应前后气体的化学计量数之和相等，气体的压强不变，体积不变，达到平衡用的时间相同，故C正确；
D．平衡时，Ⅰ容器的体积等于V L，故D错误；
答案选C。

10．C
【解析】
【分析】
设达平衡时Z反应的物质的量为3x，则：
aX(？)+2Y(？) 3 Z(g)
起始量：0 0 3
转化量：ax 2x 3x
平衡量：ax 2x 3-3x
由(ax)：(2x)：(3-3x)=3：2：2可得x=0.6，a=3，以此进行分析。

【详解】
A．若X、Y均为气态，反应方程式为3X(g)+2Y(g)3Z(g)，I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器。

则反应Ⅱ压强大于反应Ⅰ压强，根据压强增大，反应向体积减小的方向移动可知，Ⅰ中气体的总物质的量大于Ⅱ中气体的总物质的量，量容器中气体的质量相等，则平衡时气体平均摩尔质量：I＜II，选项A错误；
B．若X、Y不均为气态，如X为气态，则该反应方程式中气体的化学计量数之和左右相等，压强对平衡没有影响，则平衡时X的产率：I═II；如Y为气态，则反应中反应物的气体的计量数小于生成物气体的化学计量数，增大压强平衡左移，则平衡时X的物质的量：I＞II，选项B错误；
C．若X、Y均为气态，反应方程式为3X(g)+2Y(g)3Z(g)，I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器。

则反应Ⅱ压强大于反应Ⅰ压强，根据压强增大，化学反应速率增大，则，则从起始到平衡所需时间：I＞II，选项C正确；
D．若X为固态，Y为气态，由于反应前后气体的化学计量数不相等，到达平衡后若在II 中再加入1molZ，相当于在原来基础上缩小体积为原来的一半，压强增大，则平衡逆向移动，Z的体积分数减小，选项D错误；
答案选C。

11．放热 D 1.54 NH3*+NH3=2NH3占据催化剂活性位点过多 B 加压
强或降温 0.006mol·
L -1·min -1 0.73 【解析】
【分析】
（1）升高温度，NH 3体积分数降低；
（2）在1.01×
105Pa 、250℃时，将2 moIN 2和2 molH 2加入aL 密闭容器中充分反应，与在1.01×105Pa 、250℃时，将1 moIN 2和1 molH 2加入aL 密闭容器中充分反应比，相当于加压； （3）吸收能量最大的能垒，即相对能量的差最大；根据图示写方程式；
（4）根据反应方程式，N 2、H 2、NH 3的变化量比为1:3:2；图氢气的转化率为25%，（1）中氢气的转化率是11.5%，根据转化率的变化分析；
②A 表示氢气的浓度变化，根据=c t υ∆∆ 计算H 2的平均反应速率；根据()()()2
3322NH N H c K c c =计算平衡常数；
【详解】
（1）升高温度，NH 3体积分数降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热；
（2）在1.01×
105Pa 、250℃时，将1 molN 2和1 molH 2加入aL 刚性容器中充分反应，测得NH 3体积分数为0.04；
223N (g)+3H (g)2NH 11
0321132x x
x x x
x --ƒ
初始转化平衡 20.0422x x =- ，x=0.0384，H 2平衡转化率0.03843100%=11.5%1
⨯⨯，在1.01×105Pa 、250℃时，将2 moIN 2和2 molH 2，相当于加压，平衡正向移动，氢气转化率增大，H 2平衡转化率>11.5%，故选D ；
（3）根据图示，吸收能量最大的能垒，即相对能量的差最大是-1.02-(-2.56)=1.54；根据图示，该步的方程式是NH 3*+NH 3=2NH 3；若通入H 2体积分数过大，氢分子占据催化剂活性位点过多；
（4）①根据反应方程式，N 2、H 2、NH 3的变化量比为1:3:2，所以表示N 2浓度变化的曲线是B ；(1)中氢气转化率11.5%，1:3时氢气转化率更低，图中氢气转化率25%，故只能考虑压强、温度的影响，可以采用加压或降温的方法；
②A 表示氢气的浓度变化， ()20.15mol/L H =25min
υ=0.006mol·L -1·min -1；()()()22
33322NH 0.1==0.73N H 0.150.45
c K c c =⨯ mol -2．L 2。

12．1﹣a 3a 2 3(1﹣a) D a 2a
- A 因为本小题中容器容积不变，而(1)小题中容器的容积缩小，所以本小题的容器中的压力小于(1)小题容器中的压力，有利于逆向反应
【解析】
【分析】
(1)由方程式可知，生成C 的物质的量=参加反应A 的物质的量，平衡时A 的物质的量=A 的起始物质的量-参加反应的A 的物质的量；
(2)恒温恒压下，若开始时放入3mol A 和3mol B ，与(1)中A 、B 的物质的量之比均为1：1，则为等效平衡，平衡时反应物的转化率相同；
(3)若开始时放入x mol A ，2mol B 和1mol C ，完全转化到左边满足3mol A 和3mol B ，与(1)中A 、B 的物质的量之比均为1：1，则为等效平衡，平衡时反应物的转化率相同，可以得到3amol C ，平衡时A 、B 的物质的量分别为(1)中A 、B 的3倍，结合a ＜1判断；
(4)由(3)分析可知，若在(3)的平衡混合物中再加入3mol C ，等效为开始加入6mol A 和6mol B ，与(1)中平衡为等效平衡，平衡时反应物的转化率相同，则平衡时C 的物质的量分数与(1)中相同；
(5)反应A(g)+B(g)⇌C(g)是气体体积减少的反应，在恒温恒容容器中，随反应进行压强减小，而在恒温恒压容器中随反应进行，过程中的压强为保持恒压，则本题的容器中的压力小于(1)小题容器中的压力，有利于逆向反应。

【详解】
(1)达到平衡后，生成amol C ，则Δn(A)=Δn(C)=amol ，故A 的物质的量为1 mol ﹣amol=(1﹣a)mol ；
(2)恒温恒压下，若开始时放入3 mol A 和3 mol B ，与(1)中A 、
B 的物质的量之比均为1∶1，则为等效平衡，平衡时反应物的转化率相同，则平衡时生成
C 为(1)中的3倍，即生成C 为3amol ；
(3)若开始时放入xmol A ，2 mol B 和1 mol C ，完全转化到左边满足3 mol A 和3 mol B ，与
(1)中A 、B 的物质的量之比均为1∶1，则为等效平衡，平衡时反应物的转化率相同，可以
得到3amol C，1 mol C转化可以得到1 mol A、1 mol B，则x=3﹣1=2，则平衡时A为3(1﹣a)mol，平衡时B的物质的量为(1)中B的3倍，即为3(1﹣a)mol，由于0＜a＜1，故3(1﹣a)可能大于、等于或小于2；
(4)由(3)分析可知，若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，等效为开始加入6 mol A和6 mol B，与(1)中平衡为等效平衡，平衡时反应物的转化率相同，则平衡时C的物质的量发生与(1)
中相同，即C的物质的量分数为
amol a
=
(1-a)mol+(1-a)mol+amol2-a
；
(5) 在恒温恒压容器中开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成amol C；在恒温恒容容器中开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC；反应A(g)+B(g)⇌C(g)是气体体积减少的反应，在恒温恒容容器中，随反应进行压强减小，在恒温恒压容器中随反应进行，过程中的压强为保持恒压，体积减小，所以本题的容器中的压力小于(1)小题容器中的压力，有利于逆向反应，因此平衡后a＞b，故答案为A。

【点睛】
考查化学平衡有关计算、等效平衡问题，充分利用各步的隐含条件，依据等效平衡的特征分析是本题的关键，区分恒温恒容容器和恒温恒压容器的不同，解题时可先保持恒温恒压，再结合容器体积的变化，再保持恒温并恢复到原体积即可。