放射性元素的基础知识

一、有关放射性元素的基础知识1.为什么同位素具有放射性如果两个原子质子数目相同，但中子数目不同，则他们仍有相同的原子序，在周期表是同一位置的元素，所以两者就叫同位素。

有放射性的同位素称为“放射性同位素”没,有放射性的则称为“稳定同位素”，并不是所有同位素都具有放射性。

自 19 世纪末发现了放射性以后，到 20 世纪初，人们发现的放射性元素已有30 多种，而且证明，有些放射性元素虽然放射性显著不同，但化学性质却完全一样。

1910 年英国化学家 F. 索迪提出了一个假说，化学元素存在着相对原子质量和放射性不同而其他物理化学性质相同的变种，这些变种应处于周期表的同一位置上，称做同位素。

不久，就从不同放射性元素得到一种铅的相对原子质量是 206.08 ，另一种则是208。

1897年英国物理学家 W.汤姆逊发现了电子，1912年他改进了测电子的仪器，利用磁场作用，制成了一种磁分离器（质谱仪的前身）。

当他用氖气进行测定时，无论氖怎样提纯，在屏上得到的却是两条抛物线，一条代表质量为 20 的氖，另一条则代表质量为 22 的氖。

这就是第一次发现的稳定同位素，即无放射性的同位素。

当 F.W. 阿斯顿制成第一台质谱仪后，进一步证明，氖确实具有原子质量不同的两种同位素，并从其他70 多种元素中发现了 200 多种同位素。

到目前为止，己发现的元素有 109 种，只有 20 种元素未发现稳定的同位素，但所有的元素都有放射性同位素。

大多数的天然元素都是由几种同位素组成的混合物，稳定同位素约 300 多种，而放射性同位素竟达 1500 种以上。

1932 年提出原子核的中子一质子理论以后，才进一步弄清，同位素就是一种元素存在着质子数相同而中子数不同的几种原子。

由于质子数相同，所以它们的核电荷和核外电子数都是相同的（质子数=核电荷数 = 核外电子数），并具有相同电子层结构。

因此，同位素的化学性质是相同的，但由于它们的中子数不同，这就造成了各原子质量会有所不同，涉及原子核的某些物理性质（如放射性等），也有所不同。

一般来说，质子数为偶数的元素，可有较多的稳定同位素，而且通常不少于 3 个，而质子数为奇数的元素，一般只有一个稳定核素，其稳定同位素从不会多于两个，这是由核子的结合能所决定的。

同位素的发现，使人们对原子结构的认识更深一步。

这不仅使元素概念有了新的含义，而且使相对原子质量的基准也发生了重大的变革，再一次证明了决定元素化学性质的是质子数（核电荷数），而不是原子质量数。

2.放射性同位素的特点放射性同位素（ radioisotope ）是不稳定的，它会“变”。

放射性同位素的原子核很不稳定，会不间断地、自发地放射出射线，直至变成另一种稳定同位素，这就是所谓“核衰变”。

放射性同位素在进行核衰变的时候，可放射出a射线、B射线、丫射线和电子俘获等，但是放射性同位素在进行核衰变的时候并不一定能同时放射出这几种射线。

核衰变的速度不受温度、压力、电磁场等外界条件的影响，也不受元素所处状态的影响，只和时间有关。

放射性同位素衰变的快慢，通常用“半衰期”来表示。

半衰期（ half-lif e）即一定数量放射性同位素原子数目减少到其初始值一半时所需要的时间。

如P（磷）—32的半衰期是14.3天，就是说，假使原来有100万个P（磷）－32 原子，经过 14.3 天后，只剩下 50 万个了。

半衰期越长，说明衰变得越慢，半衰期越短，说明衰变得越快。

半衰期是放射性同位素的一特征常数，不同的放射性同位素有不同的半衰期，衰变的时候放射出射线的种类和数量也不同。

3.放射性强度及其度量单位放射性同位素原子数目的减少服从指数规律。

随着时间的增加，放射性原子的数目按几何级数减少，用公式表示为：N二NOe-入这里，N为经过t时间衰变后，剩下的放射性原子数目，N 0为初始的放射性原子数目，入为衰变常数，是与该种放射性同位素性质有关的常数，入=y（t） = e-0.693t/ T其中T指半衰期。

放射性同位素不断地衰变，它在单位时间内发生衰变的原子数目叫做放射性强度（ radioactivity ），放射性强度的常用单位是居里（curie ），表示在1秒钟内发生3.7 X1010次核衰变，符号 Ci。

1Ci=3. 7X 1010dps=2.22 X 1012dpm 1mCi=3.7 X 107dps=2.22 X 109dpm 1 卩 Ci=3.7X104dps=2.22 X106dpm 1977 年国际放射防护委员会（ ICRP ）发表的第 2 6 号出版物中，根据国际辐射单位与测量委员会（ ICRU ）的建议，对放射性强度等计算单位采用了国际单位制（ SI），我国于 1986 年正式执行。

在 SI 中，放射性强度单位用贝柯勒尔（ becquerel ）表示，简称贝可，为 1 秒钟内发生一次核衰变，符号为 Bq。

1Bq=1dps=2.703X 10-11Ci 该单位在实际应用中减少了换算步骤，方便了使用。

4.射线与物质的相互作用放射性同位素放射出的射线碰到各种物质的时候，会产生各种效应，它包括射线对物质的作用和物质对射线的作用两个相互联系的方面。

例如，射线能够使照相底片和核子乳胶感光；使一些物质产生荧光；可穿透一定厚度的物质，在穿透物质的过程中，能被物质吸收一部分，或者是散射一部分，还可能使一些物质的分子发生电离；另外，当射线辐照到人、动物和植物体时，会使生物体发生生理变化。

射线与物质的相互作用，对核射线来说，它是一种能量传递和能量损耗过程，对受照射物质来说，它是一种对外来能量的物理性反应和吸收过程。

各种射线由于其本身的性质不同，与物质的相互作用各有特点。

这种特点还常与物质的密度和原子序数有关。

a射线通过物质时，主要是通过电离和激发把它的辐射能量转移给物质，其射程很短，一个 1 兆电子伏（ 1 MeV ）的a射线，在空气中的射程约1.0＜厘米，在铅金属中只有 23微米（ym）, —张普通纸就能将a射线完全挡住，但a射线的能量能被组织和器官全部吸收。

B射线也能引起物质电离和激发，与a射线的能量相同的B射线，在同一物质中的射程比a要长得多，如＞1MeV0射线，在空气中的射程是10米，高能量快速运动的B粒子，如磷一，能量为 1.71MeV遇到物质，特别是突然被原子序数高的物质（如铅，原子序数为82）阻止后，运动方向会发生改变，产生轫致辐射。

轫致辐射是一种连续的电磁辐射，它发生的几率与B射线的能量和物质的原子序数成正比，因此在防护上采用低密度材料，以减少轫致辐射。

B射线能被不太厚的铝层等吸收。

Y 射线的穿透力最强，射程最大，1MeV的r射线在空气中的射程约有米之远， r 射线作用于物质可产生光电效应、康普顿效应和电子对效应，它不会被物质完全吸收，只会随着物质厚度的增加而逐渐减弱。

二、放射性同位素的主要作用（应用）主要方面：1.射线照相技术，可以把物体内部的情况显示在照片上。

2.测定技术方面的应用，古生物年龄的测定，对生产过程中的材料厚度进行监视和控制等。

3.用放射性同位素作为示踪剂。

4.用放射性同位素的能量，作为航天器、人造心脏能源等。

5.利用放射性同位素的杀伤力，转恶为善，治疗癌症、灭菌消毒以及进行催化反应等。

放射性同位素的应用放射性同位素的应用是沿着以下两个方向展开的．1.利用它的射线放射性同位素也能放出a射线、B射线和r射线.a射线由于贯穿本领强，可以用来检查金属内部有没有沙眼或裂纹，所用的设备叫a射线探伤仪.a射线的电离作用很强，可以用来消除机器在运转中因摩擦而产生的有害静电．生物体内的 DNA（脱氧核糖核酸）承载着物种的遗传密码，但是 D NA 在射线作用下可能发生突变，所以通过射线照射可以使种子发生变异，培养出新的优良品种．射线辐射还能抑制农作物害虫的生长，甚至直接消灭害虫．人体内的癌细胞比正常细胞对射线更敏感，因此用射线照射可以治疗恶性肿瘤，这就是医生们说的“放疗”．和天然放射性物质相比，人造放射性同位素的放射强度容易控制，还可以制成各种所需的形状，特别是，它的半衰期比天然放射性物质短得多，因此放射性废料容易处理．由于这些优点，在生产和科研中凡是用到射线时，用的都是人造放射性同位素，不用天然放射性物质．2.作为示踪原子一种放射性同位素的原子核跟这种元素其他同位素的原子核具有相同数量的质子（只是中子的数量不同），因此核外电子的数量也相同,由此可知，一种元素的各种同位素都有相同的化学性质．这样，我们就可以用放射性同位素代替非放射性的同位素来制成各种化合物，这种化合物的原子跟通常的化合物一样参与所有化学反应，却带有“放射性标记”，用仪器可以探测出来．这种原子叫做示踪原子．棉花在结桃、开花的时候需要较多的磷肥，把磷肥喷在棉花叶子上也能吸收．但是，什么时候的吸收率最高、磷能在作物体内存留多长时间、磷在作物体内的分布情况等，用通常的方法很难研究．如果用磷的放射性同位素制成肥料喷在棉花叶面，然后每隔一定时间用探测器测量棉株各部位的放射性强度，上面的问题就很容易解决．人体甲状腺的工作需要碘．碘被吸收后会聚集在甲状腺内．给人注射碘的放射性同位素碘 131 ，然后定时用探测器测量甲状腺及邻近组织的放射强度，有助于诊断甲状腺的器质性和功能性疾病．近年来，有关生物大分子的结构及其功能的研究，几乎都要借助于放射性同位素．三、放射性同位素的应用 - 同位素示踪法同位素示踪法（ isotopic tracer method ）是利用放射性核素作为示踪剂对研究对象进行标记的微量分析方法，示踪实验的创建者是Hevesy。

Hevesy 于 1923 年首先用天然放射性 212Pb 研究铅盐在豆科植物内的分布和转移。

继后 Jolit 和 Curie 于 1934 年发现了人工放射性，以及其后生产方法的建立（加速器、反应堆等），为放射性同位素示踪法的更快的发展和广泛应用提供了基本的条件和有力的保障。

一、同位素示踪法基本原理和特点同位素示踪所利用的放射性核素（或稳定性核素）及它们的化合物，与自然界存在的相应普通元素及其化合物之间的化学性质和生物学性质是相同的，只是具有不同的核物理性质。

因此，就可以用同位素作为一种标记，制成含有同位素的标记化合物（如标记食物，药物和代谢物质等）代替相应的非标记化合物。

利用放射性同位素不断地放出特征射线的核物理性质，就可以用核探测器随时追踪它在体内或体外的位置、数量及其转变等，稳定性同位素虽然不释放射线，但可以利用它与普通相应同位素的质量之差，通过质谱仪，气相层析仪，核磁共振等质量分析仪器来测定。

放射性同位素和稳定性同位素都可作为示踪剂（ tracer ），但是，稳定性同位素作为示踪剂其灵敏度较低，可获得的种类少，价格较昂贵，其应用范围受到限制；而用放射性同位素作为示踪剂不仅灵敏度，测量方法简便易行，能准确地定量，准确地定位及符合所研究对象的生理条件等特点：1.灵敏度高放射性示踪法可测到 10-14 － 10-18 克水平，即可以从 1015 个非放射性原子中检出一个放射性原子。