物质的量单元知识点复习小结
高三物质的量的复习总结
物质的量一、物质的量【单位：摩尔（mol ）】的注意事项1、专有名词，不能随意拆开2、物质的量所表示的对象：微观粒子：“粒子”指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl ）注：用化学式表示一般都是正确的，用元素名称表示一般是错误的比如1mol O 对,指氧原子1mol 氧 就是错误的说法3、摩尔：0.012kg 12C 的原子数目为1摩尔。
阿伏加德罗常数（N A ）单位mol -1 约等于6.02ⅹ10231mol 任何粒子的数目为N A 个 ，N A 约为6.02×1023. 1mol 物质所含有的粒子数① 12g 12C 所含的碳原子数② 阿伏加德罗常数个③ 约为6.02ⅹ1023个4物质的量(n)、粒子数(N)和阿伏加德罗常数（N A ）三者之间的关系用符号表示：N AN n 5摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量物质的量(n)、质量、摩尔质量三种之间的关系： 气体摩尔体积物质体积：（1）决定物质的体积大小的因素有哪些？（2）决定1mol 物质的体积大小的因素有什么不同？（3）决定1mol 固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些？（4）决定1mol 气体物质的体积大小的因素主要有哪些？（1）受温度和压强的影响（2）分子间距离比分子直径大得多（3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，用V m 表示V m =V/n B在标准状况下，1mol 任何气体（纯净的和不纯净）的体积约为22.4L 。
这个体积叫做气体摩尔体积。
单位：L/ mol 。
应注意：前提条件： 标准状况（0℃ 1.01×105 Pa ；1mol ）对象： 任何气体（纯净或不纯净）结论： 约22.4LM= X22.4 L/ mol阿伏加德罗定律 定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
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物质的量单元知识点复习一、以物质的量为中心的计算（1）N A、M 、V m、C 四个定义式的含义及相互换算关系：（2）与物质的量有关的物理量知识总结二、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制步骤：①计算所需溶质的量②③溶解或稀释：注意冷却或升温至室温④移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶。
⑥定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶：（2）使用的仪器：托盘天平或量筒（滴定管）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
（3）重点注意事项：①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；②配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；④溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；⑤定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；⑥如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。
（4）实验误差分析：实验过程中的错误操作会使实验结果有误差：<1>使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。
使所称溶质的质量偏高，物质的量浓度偏大②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转（同①）。
③用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大）。
④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大）。
⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中（使所量液体体积小于容量瓶所标注的液体的体积）。
⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。
<2>使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因①称量时，物码倒置，并动用游码（使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小）。
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结在化学的学习中，“物质的量”是一个非常重要的概念，它就像是一座桥梁，将微观的粒子世界和宏观可测量的物质联系了起来。
接下来，让我们一起深入了解一下物质的量的相关知识。
一、物质的量的定义物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
用符号“n”表示。
它的单位是摩尔，简称摩，符号为“mol”。
这里要特别注意，物质的量所描述的对象是微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子、电子等。
二、阿伏加德罗常数1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。
阿伏加德罗常数的数值约为 602×10²³，通常用“N A ”表示。
这就好比是一把衡量粒子数量的尺子，通过它我们可以确定一定物质的量的物质中所含粒子的数目。
例如，1mol 氧气（O₂）中约含有 602×10²³个氧气分子。
三、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A ）与粒子数（N）的关系它们之间的关系可以用一个公式来表示：N ＝ n × N A 。
这个公式就像是一个数学的等式，通过已知的其中两个量，我们就可以求出第三个量。
比如说，如果我们知道某种物质的物质的量和阿伏加德罗常数，那么就可以算出该物质所含粒子的数目；反之，如果知道了粒子的数目和阿伏加德罗常数，也能算出物质的量。
四、摩尔质量摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，用符号“M”表示，单位是 g/mol。
以氧气（O₂）为例，其摩尔质量约为 32g/mol，这意味着 1mol 氧气的质量约为 32 克。
物质的量（n）、质量（m）与摩尔质量（M）的关系可以用公式表示为：n ＝ m ／ M 。
这个公式在化学计算中经常用到，通过已知物质的质量和摩尔质量，可以求出物质的量；或者已知物质的量和摩尔质量，求出物质的质量。
五、气体摩尔体积在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用符号“V m ”表示，单位是 L/mol。
化学总结物质的量知识点
化学总结物质的量知识点一、物质的量的基本概念1.1 物质的量的概念物质的量是描述物质数量的物理量，用符号n表示，其单位是摩尔（mol）。
1摩尔物质的数量等于6.022×10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数，记作N_A，通常用来表示粒子的数量。
1.2 摩尔质量摩尔质量是1摩尔物质的质量，记作M。
对于元素来说，它等于该元素的相对原子质量；对于化合物来说，它等于化合物的相对分子质量。
1.3 摩尔体积摩尔体积是1摩尔气体在标准状态下的体积，记作V_M。
对于理想气体来说，其摩尔体积为22.4升/mol。
1.4 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中物质的摩尔数与溶液体积的比值，记作c，单位是mol/L。
二、物质的量的表示2.1 物质的量的计算物质的量与粒子数、质量和体积之间有一定的关系，可以通过以下公式进行计算：n = N/N_An = M/Mn = V/V_M其中，n表示物质的量，N表示粒子数，M表示质量，V表示体积，N_A表示阿伏伽德罗常数，V_M表示摩尔体积。
2.2 物质的量在化学方程式中的应用在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量比例是通过平衡系数来表示的，这种比例关系称为摩尔比。
根据平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，方便计算物质的量的变化。
2.3 用摩尔表示物质的量在进行计算时，通常使用摩尔来表示物质的量，这样可以简化计算过程，方便进行化学反应和物质变化的研究。
三、摩尔计算3.1 摩尔质量的计算摩尔质量可以通过元素或化合物的化学式中各元素的相对原子质量进行计算，然后将各元素的相对原子质量相加即可得到。
3.2 摩尔浓度的计算摩尔浓度可以通过溶液中物质的摩尔数和溶液的体积进行计算，根据摩尔浓度的定义公式进行计算即可。
3.3 摩尔体积的计算摩尔体积可以通过理想气体定律及标准状态下的体积得到，根据摩尔体积的定义公式进行计算即可。
3.4 反应物的量与生成物的量的计算通过化学方程式中的平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，从而可以计算出反应物的量和生成物的量。
物质的量知识点总结
物质的量知识点复习1、摩尔物质的量是国际规定的七个基本物理量之一, 用来表示含一定数目粒子的集体, 符号是n, 单位是mol。
摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。
2、阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数, 符号是NA, 常用6.02×1023这个近似值。
3、摩尔质量1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时, 在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。
4、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量, 符号是M,常用单位是g·mol-15、使用摩尔这个概念时应注意的事项（1）摩尔是物质的量单位, 每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子, 摩尔简称摩, 符号mol。
（2）摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子, 这里的“粒子”是指“基本单元”, 这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子, 也可以是这些粒子的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+, 2molCl-或3mol阴、阳离子, 或含54mole-等。
（3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。
6、使用摩尔表示物质的量时, 应该用化学式指明粒子种类, 而不是使用该粒子的中文名称。
7、气体摩尔体积当分子数目相同时, 气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。
要比较一定质量的气体体积, 必须在相同温度和压强下进行。
气体摩尔体积: 单位物质的量气体所占的体积, 符号为Vm,单位是L/mol或m3/mol。
标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下, 即温度为0℃, 压强为101Kpa时, 1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
5阿伏伽德罗定律及推论:（1）根据气体状态方程PV＝nRT＝可以得到以下定律和推论:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
（阿伏伽德罗定律）（2）同温同压下的不同气体, 其体积之比等于物质的量之比, 等于所含粒子数目之比。
(3) 同温同压下的不同气体, 其密度之比等于相对分子质量之比, 等于相对密度。
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结一、物质的量的概念。
物质的量是描述物质中含有的基本单位数量的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
摩尔是国际单位制中的基本单位之一，它的定义是，摩尔是物质中包含的基本粒子（如分子、离子、原子等）的数量，与国际单位制中的长度单位、质量单位等一样，摩尔也是一个基本的物理量。
二、物质的量与摩尔质量。
1. 摩尔质量的概念。
摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与其分子量或原子量数值相等的物质的质量。
摩尔质量的单位是克/摩尔（g/mol），是一个物质中包含的基本粒子的质量的数量。
2. 摩尔质量的计算。
摩尔质量的计算公式为，摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的量。
例如，氧气的摩尔质量为32g/mol，即氧气分子的质量为32克，这个数值等于氧气的摩尔质量。
三、物质的量与化学方程式。
1. 化学方程式中的物质的量关系。
在化学方程式中，不同物质之间的化学反应是按照一定的摩尔比进行的。
例如，2H₂ + O₂→ 2H₂O表示氢气和氧气按照1:1的摩尔比反应生成水。
2. 摩尔计算在化学方程式中的应用。
利用化学方程式中的物质的量关系，可以进行摩尔计算。
例如，已知反应物的摩尔数，可以通过化学方程式计算生成物的摩尔数；已知物质的质量，可以通过摩尔质量计算物质的摩尔数等。
四、物质的量与气体的体积。
1. 气体的摩尔体积。
在相同的条件下，1摩尔任何气体的体积都是相同的，称为摩尔体积。
在标准状况下，摩尔体积为22.4升。
2. 摩尔体积的计算。
利用摩尔体积的概念，可以进行气体的摩尔计算。
例如，已知气体的体积和条件，可以通过摩尔体积计算气体的摩尔数；已知气体的摩尔数，可以通过摩尔体积计算气体的体积等。
五、物质的量与溶液的浓度。
1. 溶液的摩尔浓度。
溶液的摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用符号C表示，单位是摩尔/升（mol/L）。
2. 摩尔浓度的计算。
溶液的摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数和溶液的体积计算得出。
例如，已知溶质的摩尔数和溶液的体积，可以通过摩尔浓度计算溶液的摩尔浓度；已知溶液的摩尔浓度和体积，可以通过摩尔浓度计算溶质的摩尔数等。
物质的量实验知识点总结
物质的量实验知识点总结一、物质的量的概念1.物质的量的定义物质的量是衡量一个物质中含有多少个粒子的数量。
在国际单位制中，物质的量的单位是摩尔(mol)，一个摩尔的物质含有6.022×10^23个粒子。
2.物质的量的计算物质的量可以通过物质的质量和摩尔质量的关系来计算，摩尔质量是指一个物质中含有一个摩尔的质量。
物质的量=质量/摩尔质量。
3.物质的量与物质的质量的关系物质的量和物质的质量是两个不同的概念，物质的量是指物质中所含有的粒子数量，而物质的质量是物质所含有的质量。
两者之间的关系可以用公式n=m/M来表示，其中n表示物质的量，m表示物质的质量，M表示摩尔质量。
二、物质的量的实验方法1.化学平衡实验化学平衡实验是通过观察化学反应前后反应物和生成物的质量变化来确定化学反应的摩尔比。
在平衡实验中，首先要准确称量反应物的质量，然后进行反应，最后通过计算生成物的质量和反应物的质量变化来确定摩尔比。
2.气体体积实验气体体积实验是通过观察气体在一定的条件下的体积变化来确定气体的物质的量。
通过气体体积实验，我们可以确定气体的摩尔体积，从而计算气体的物质的量。
3.溶解度实验溶解度实验是通过观察溶质在溶剂中的溶解程度来确定物质的量。
在溶解度实验中，我们可以通过测量溶质溶解后的溶液的体积和浓度来计算溶质的物质的量。
4.电化学实验电化学实验是通过观察电解质在电场中的电解程度和电极电位的变化来确定物质的量。
在电化学实验中，我们可以通过测量电解质的电导率和电极的电位来计算物质的量。
三、物质的量的应用1.化学方程式的平衡化学平衡实验可以帮助我们确定化学方程式中的摩尔比，从而正确地平衡化学方程式。
2.摩尔比的计算通过观察反应物和生成物的质量变化，我们可以确定摩尔比，从而计算反应物和生成物的物质的量。
3.反应物的计量通过物质的量实验，我们可以确定反应物的量，从而进行反应物的计量。
4.生成物的计量通过物质的量实验，我们可以确定生成物的量，从而进行生成物的计量。
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物质的量知识点小结(一)有关概念：1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2．阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取 6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。
3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
物质的量练习题(一)一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将 a g氯化钾溶于 1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入 1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是 a g，12C的原子质量是 b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aN A)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是A．1mol任何物质都含有约 6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有 6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。
物质的量必考知识点总结
物质的量必考知识点总结1.物质的量的定义物质的量是一个宏观的物理量，表示物质中包含的粒子数目。
在国际单位制中，物质的量的单位是摩尔(mol)，1摩尔物质包含约6.02x10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。
摩尔是一个基本单位，可以用来表示任何一种物质的量。
2.摩尔质量摩尔质量是物质的质量与其摩尔数的比值。
它的单位是克/摩尔(g/mol)。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或者分子的相对分子质量来计算。
例如，氧气(O2)的摩尔质量为32g/mol，这个数值表示在摩尔的单位下，氧气分子的质量是32克。
3.物质的量与质量的转换物质的量和质量是两种不同的物理量，它们之间的转换可以通过摩尔质量来实现。
按照定义，1摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。
因此，我们可以用下面的公式来计算物质的量和质量之间的关系：n = m/M其中，n表示摩尔数，m表示质量，M表示摩尔质量。
这个公式可以用来在物质的质量和摩尔数之间进行转换。
4.物质的量与体积的关系对于气体来说，物质的量和体积之间存在一定的关系。
在相同的条件下，相同物质的物质的量与体积成正比。
这个关系可以用下面的公式表示：V = n*VT其中，V表示体积，n表示摩尔数，V表示摩尔的体积，T表示温度。
这个公式也被称为理想气体方程。
5.摩尔浓度摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
它的单位是摩尔/升(mol/L)。
摩尔浓度可以用来表示溶液中的物质的量。
我们可以通过摩尔浓度来计算溶液中溶质的质量。
摩尔浓度是溶液中溶质的浓度大小的一个重要标志。
6.物质的量与化学反应在化学反应中，物质的量是一个重要的参数。
化学反应通常是以物质的量来进行计量的。
反应物的物质的量与产物的物质的量之间存在一定的关系，这个关系可以通过化学平衡方程式来表示。
在化学方程中，物质的数量是平衡反应的基础，可以用来计算反应物和产物的量比。
以上就是有关物质的量的一些必考知识点的总结。
物质的量是化学学科的一个基本概念，它涉及到化学计量和化学反应的许多重要概念和计算。
高考化学知识点梳理--物质的量
高考化学知识点梳理--物质的量物质的量知识点小结1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量能够衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1mol。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2能够说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1molH”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2．阿伏加德罗常数（NA）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1mol任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。
3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是g/mol，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
4．气体摩尔体积（Vm）①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为：③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。
④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1mol”、约“22.4L”）。
化学必修一物质的量的计算知识点复习总结
有关物质的量的计算知识点总结1.物质的量（1）定义：物质的量是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量。
符号为n，它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。
说明：物质的量是描述物质属性的一个物理量，与质量长度等一样。
（2）物质的量的单位：摩尔，简称摩，符号为mol适用对象：“摩尔”这个单位不适用于宏观物理，只适用于微观粒子，如，分子、原子、离子、质子、中子、电子等以及他们的特定组合（缔合分子、原子团、官能团等）说明：使用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微粒的种类，一般加化学式或微粒符号。
如1molS是正确的，但1mol氢是错误的。
好多学生不理解物质的量的概念，在授课过程中要注意语言简洁，不用冗余的语言去解释它的概念。
2.阿伏加德罗常数（1）定义：国际上规定1mol任何粒子集合体所含的粒子数,称为阿伏加德罗常数，其准确数值与0.012kg12C中所含原子数相同,约为6.02×1023。
（2）表示：用符号N A来表示，同上使用6.02×1023mol-1这个近似值表示，单位mol-1。
（3）物质的量（n）与粒子数（N）、阿伏加德罗常数（N A）之间的关系：3.摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M，常用单位g/mol或g.mol-1，具体物质的物质的量为常数，不随物质的量的多少而改变。
说明：表示某物质的摩尔质量时，要指明具体粒子种类。
如，氮分子（原子）的摩尔质量是正确的，但氮的摩尔质量是错误的。
（2）任何微粒的摩尔质量若以“g/mol”为单位时，在数值上等于其相对原子（分子）质量，但二者单位不同。
（3）摩尔质量与物质的量之间的关系物质的质量（m）、物质的量（n）、摩尔质量（M）之间的关系：4.气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积。
符号为V m ,常用的单位有 L/mol （或L · mol -1）和 m 3/mol （或m 3· mol -1）（2）特例：在标准状况下（0℃、101kPa ），气体摩尔体积约为22.4L/mol 。
物质的量知识点小结
v1.0可编辑可修改有关概念: 1、物质的量（n ）①物质的量是国际单位制中七个基本 物理量之一。
摩尔，即一个微观粒子群为 1摩尔。
③ 摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是 ④ “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤ 摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
女0 1molCaCl 2可以说含1molCa 2+, 2molCI -或3mol 阴阳离子，或含 54mol 质子，54mol 电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“ 1mol 氢”就违反了使用准则， 因为氢 是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥ 使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2 .阿伏加德罗常数（N A ）:①定义值（标准）：以0.012kg （即12克）碳-12原子的数目为标准; 微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
用符号N A 表示。
3•摩尔质量（M :① 定义：1mol 某微粒的质量② 定义公式:③ 摩尔质量的单位：克 /摩。
④ 数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
4.气体摩尔体积（V m ）① 定义：在标准状况下（0 C, 101k Pa 时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
物质的量知识点小结 ② 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是mol 。
1摩任何物质的指定②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取X 1023,单位是mol -1,②定义公式③数值：气体的摩尔体积约为升/ 摩（L/mol ）。
④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面: 一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约升”）。
高三物质的量知识点总结
高三物质的量知识点总结物质的量是物质的基本属性之一，也是化学中一个重要的概念。
在高三化学学习中，物质的量是一个必须要掌握的知识点。
本文将对高三物质的量知识点进行总结。
一、物质的量的概念物质的量是描述物质中所含有的粒子数目的量。
它用单位摩尔（mol）来表示，符号为n。
二、物质的量的计算公式物质的量与物质中的粒子数有关，可以通过质量、摩尔质量和粒子数之间的关系来计算。
计算公式如下：物质的量（mol） = 质量（g）/摩尔质量（g/mol）物质的量（mol） = 粒子数目/阿伏伽德罗常数（6.0221×10^23 mol^-1）三、摩尔质量摩尔质量是指单位物质的质量，摩尔质量与元素的原子质量有关。
常用的单位是克/摩尔（g/mol）。
四、实质量与相对分子质量实质量指的是物质的真实质量，使用单位是克（g）。
而相对分子质量是指相对于碳-12同位素的质量，它是一个无量纲的量，用符号Mr表示。
五、化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，物质的量之间存在着一定的关系。
化学方程式中的物质的量关系为化学计算提供了重要的依据。
六、气体的物质的量气体的物质的量可以通过气体的体积和压强与标准状态下的物质的量之间的关系来计算。
此关系由理想气体状态方程PV=nRT （P为气体的压强，V为气体的体积，T为气体的温度，R为气体常量）给出。
七、溶质的物质的量和溶度在溶液中，溶质的物质的量与溶质的质量和溶液的体积之间存在关系。
溶质的物质的量可以用溶质的质量除以溶质的摩尔质量来计算。
八、物质的量在化学反应中的应用物质的量是化学反应中的一个重要概念，它对反应的进度、生成物的数量等都有着重要影响。
通过物质的量可以确定化学反应的化学方程式以及物质的变化。
九、物质的量的浓度物质的量浓度是指单位体积（或质量）溶液中物质的量的多少。
它可以用物质的量除以溶液的体积（或质量）来计算。
总结：高三物质的量是化学中的重要概念，通过物质的量的计算可以了解到不同物质之间的关系及其在化学反应中的应用。
高中化学知识点总结(第一章 物质的量)
第一章 物质的量第1课时 化学常用计量知识点一 物质的量、摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系[提醒] “物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。
(2)“物质的量”的表示方法：如：1 mol Fe 、1 mol O 2、1 mol Na ＋。
[提醒] 物质的量(n )、粒子数(N )、阿伏加德罗常数(N A )之间的关系：n ＝NN A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M ，单位：g·mol －1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n )、质量(m )与摩尔质量(M )之间的关系为n ＝mM 。
(4)计算方法①根据标准状况下气体的密度(ρ)：M ＝ρ×22.4 L·mol －1。
如：标准状况下某气体的密度为1.429 g·L －1，则该气体的M ＝32_g·mol －1。
②根据气体的相对密度⎝⎛⎭⎫D ＝ρ1ρ2：M 1M 2＝D 。
如：某气体对甲烷的相对密度为4，则该气体的M ＝64 mol/L 。
③根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝mn 。
如：0.5 mol 某气体的质量是22 g ，则该气体的M ＝44g·mol/L④根据一定质量(m )的物质中粒子数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A · mN 。
如：45 g乳酸中含乳酸的分子数为3.01×1023，则乳酸的摩尔质量为90_g·mol －1。
知识点二 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律1．影响物质体积的因素2．气体摩尔体积[提醒] ①使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
如：水、酒精、SO 3、CCl 4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。
物质的量知识总结
精 华 名 师 辅 导教学内容：物质的量知识总结【本章知识总结】【本章实验总结】1.配制一定物质的量浓度的溶液的步骤(1)计算：根据配制要求计算所用固体溶质的质量或所需浓溶液的体积.(2)称量：当用固体溶质配溶液时用托盘天平称取一定质量的溶质；当用液体或浓溶液稀释配制溶液时用量筒或移液管量取液体体积.(3)溶解：在小烧杯中用蒸馏水将称出的固体或量取的液体溶质的溶解，若溶解放热需冷却至室温，并用玻璃棒搅拌.(4)转移：将烧杯中溶液沿玻璃棒注入相应容量的容量瓶中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁2至3次，并将洗涤液全部转入容量瓶中.(5)定容：先向容量瓶中注入蒸馏水，至液面离刻度线1cm ～2cm 处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面的最低处与容量瓶颈上的刻度线相切.(6)摇匀：定容后用容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复颠倒摇匀即可.2.配制一定物质的量浓度的溶液误差分析误差分析依据的原理：c B =V n =MVm ，由m 、V 决定实验误差. (1)称量时所引起的误差使所配容液的物质的量浓度偏高的主要原因：①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀.②试剂、砝码的左右位置颠倒.③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端.④用量筒量取液体时，仰视或俯视读数等等.使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：①直接称热的物质.②砝码有残缺③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢.④用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小，等等.(2)用于溶液稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低.(3)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低.(4)容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高.。
物质的量知识点小结
物质的量知识点小结物质的量知识点小结(一)有关概念：1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol 电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2．阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。
3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
物质的量练习题(一)一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结一、物质的量1．物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。
2．阿伏伽德罗常数：物理量，符号为N A，N A = 6.02 × 1023 mol－1。
1mol任何微粒所含微粒数为6.02 × 1023。
3．使用摩尔做单位时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等，不能是宏观物质，如大米。
4．数学表达式：N = n × N A公式变形：n = N / N A二、摩尔质量1．定义：单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号：M，单位：g/mol。
2．数学表达式：m = n × M 公式变形：n = m / M N = (m / M) × N A3．摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量（但是两个不同的概念）。
三、气体摩尔体积1．定义：单位物质的量（1mol）的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号：V m，单位：L/mol。
2．在标准状况（0 o C，101 kPa）下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，此时，气体摩尔体积V m = 22.4 L/mol。
3．数学表达式：V = n × V m公式变形：n = V / V m N = (V / V m ) × N A4．阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
公式：PV = nRT，其中，P：压强，V：体积，n：物质的量，R：常数，T：开氏温标。
推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量（分子数）之比。
推论2：同温同体积下，任何气体的压强之比等于物质的量（分子数）之比。
推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量（相对分子质量）之比。
推论4：同温同压同质量下，任何气体的体积之比等于摩尔质量之比的倒数。
四、物质的量浓度1．定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
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物质的量单元知识点复习小结一、有关概念：1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol 氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2．阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。
3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
4．气体摩尔体积（V m）①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为：③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。
④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。
如“1mol氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。
⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。
当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。
5．阿伏加德罗定律①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。
气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
反之也成立。
②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。
6．阿伏加德罗定律的有关推论：（其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。
）①同温同压下：；②同温同体积：。
7．标准状况下气体密度的计算根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式：标况下气体的密度（g·L-1）=气体的摩尔质量（g·mol-1）÷标况下气体的摩尔体积（L·mol-1）。
8．物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
①定义：物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
②定义公式为：③单位：常用mol/L④注意：溶液体积的计算及单位9．溶液的物质的量浓度与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之间的关系：10.易混淆的概念辨析①物质的量与摩尔：“物质的量”是用来计量物质所含结构微粒数的物理量；摩尔是物质的量的单位。
②摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，它是一个有单位的量，单位为g·mol－1；相对原子质量或相对分子质量是一个相对质量，没有单位。
摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量数值相同。
③质量与摩尔质量：质量是SI制中7个基本物理量之一，其单位是kg；摩尔质量是1摩尔物质的质量，其单位是g·mol－1；二者可通过物质的量建立联系。
11．一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制步骤：①计算所需溶质的量②③溶解或稀释：注意冷却或升温至室温④移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶。
⑥定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶：（2）使用的仪器：托盘天平或量筒（滴定管）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
（3）重点注意事项：①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；②配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；④溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；⑤定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；⑥如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。
（4）实验误差分析：实验过程中的错误操作会使实验结果有误差：<1>使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。
使所称溶质的质量偏高，物质的量浓度偏大②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转（同①）。
③用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大）。
④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大）。
⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中（使所量液体体积小于容量瓶所标注的液体的体积）。
⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。
<2>使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因①称量时，物码倒置，并动用游码（使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小）。
②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转（同①）。
③用量筒量取液体时俯视读数（使所取液体体积偏小）。
④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（使溶质的物质的量减少）。
⑤定容时，仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）。
⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出（使溶质的物质的量减少）。
<3>对实验结果无影响的操作①使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。
②配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。
(5)实验思考题：①怎样称量NaOH固体？②配制一定物质的量浓度的溶液时，若取用5 mL浓盐酸，常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒，为什么？【提示】①因NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量，称量过程中时间越长，吸水越多，误差越大，若直接在纸上称NaOH，则有损失且易腐蚀托盘。
②为了减少误差。
因为100 mL量筒读数误差较大，且倾出液体后，内壁残留液体较多。
总结为：四个定义公式和一个定律多个推论摩尔口诀：一（摩尔）微粒有几多？常数“阿佛加德罗”；摩尔质量是几何？分子（原子）量值单位克每摩；一摩气体“升”多少？二二点四标准况；摩尔计算变化多，质量、体积、微粒数。
二、物质的量的有关计算1、关于物质的量浓度的计算。
计算时运用的基本公式是：溶质的质量分数与物质的量浓度两浓度基本公式的换算关系：3、一定物质的量浓度的稀释计算。
浓、稀溶液运算的基本公式是：4.以物质的量为核心的换算关系（1）N A 、M 、V m 、C 四个定义式的含义及相互换算关系：（2）与物质的量有关的物理量知识总结一、四个定义公式：1例1、m 克NH3含有a 个氢原子，求阿佛加德罗常数2例2、m 克Na2RO3含有a 个钠原子，求Na2RO3的摩尔质量3例3、在标准状况下，m 克H2R气体中含有a 个氢原子，求H2R的摩尔质量和体积4例4、m 克Na2CO3溶于V升水中，所得溶液的密度为1.2g/ml。
求所得溶液的质量分数和物质的量浓度例5、在标准状况下，500mlHCl气体溶于V升水中，所得溶液的密度为ρ g/ml。
求所得溶液的质量分数和物质的量浓度二、一个定律多个推论：1、阿佛加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有的分子数相同。
2、阿佛加德罗定律的推论：（1）同温同压下，气体的体积之比等于气体的分子数之比，也等于气体分子的物质的量之比（2）同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比（即相对密度）（3）同温同体积下，气体的压强之比等于气体的分子数之比，也等于气体分子的物质的量之比3、对同一种物质：物质的质量之比=物质的量之比=物质的分子数之比4、同温同压下，对同一种气体物质：物质的质量之比=物质的量之比=物质的分子数之比=气体的体积之比5、对混合物的计算：（1n(混)=m(混) ÷M(混)例6：N2和H2气按体积比为1:2混合，求该混合气体的平均摩尔质量（2V(混气体) = n(混分子总数).V m例7：在标准状况下，N2和H2混合气体的密度为0.67g/L 。
求该混合气体中N2和H2的体积比。