高中合格考化学方程式人教版
高中会考必背化学方程式
高中会考必背化学方程式在化学中，方程式是一个表达化学反应的简单方式。
此外，方程式是我们学习化学的重要组成部分，因为它们是理解化学反应与转化的基础。
在高中化学会考中，方程式也是非常重要的考点，因此，掌握一些基本的方程式是非常必要的。
下面，我们来学习一些高中会考必背的化学方程式。
一、物质的分类1.元素化合反应：AB → A + B这个方程式表示从一个化合物分解成其组成元素。
AB表示一个化合物，而A和B分别是它所包含的元素。
例如：NaCl → Na + Cl2这个示例显示在氯化钠分解为钠和氯2等份。
2.氧化还原反应：A + B → AB氧化还原反应是指化学反应中的电子转移。
在这种情况下，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质得到电子（被还原）。
这里的A和B可以是任何化合物或元素。
例如：2Fe+3Cl2 → 2FeCl3这个方程式代表了铁和氯的氧化还原反应，产生了亚铁三氯和氯离子。
3.酸碱反应：AC + B → BC + A酸碱反应是指酸和碱之间的反应。
在酸碱反应中，酸可以使溶液变得更酸（增加氢离子浓度），而碱可以使溶液变得更碱（减少氢离子浓度）。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个方程式代表了盐酸和氢氧化钠之间的酸碱反应，产生了氯化钠和水。
二、碳的化学1.燃烧反应：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳的反应。
在这种情况下，碳是还原剂（失去电子），氧气是氧化剂（得到电子）。
例如：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳。
2.甲烷的燃烧反应：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个方程式代表了甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水的反应。
在这种情况下，甲烷是还原剂，氧气是氧化剂。
例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个示例显示甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水。
三、机械能的电子转化1.光合作用：6CO2 + 6H2O + 光能→ C6H12O6 + 6O2这个方程式表示绿色植物利用光能将二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放出氧气。
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(完满)人教版高中化学方程式大全,文档人教版高中化学方程式大全一．金属单质〔 Na,Mg,Al,Fe,Cu 〕的复原性2Na+H 2 2NaH4Na+O 2==2Na 2O2Na 2O+O 22Na 2O 22Na+O 2Na 2 O 22Na+S==Na 2 S 〔爆炸〕+ ―2Na+2H2 O==2NaOH+H 2 ↑2Na+2H O=2Na+2OH+H 2 ↑22Na+2NH 3==2NaNH 2+H 2↑―+H 2↑2Na+2NH 3=2Na ++2NH 24Na+TiCl 44NaCl+Ti Mg+Cl 2MgCl 2Mg+Br 2 MgBr 22Mg+O 2 2MgO Mg+S MgS 2Cu+S Cu S (Cu S 只能由单质制备 )22Mg+2H 2 OMg(OH) +H ↑2 22Mg+TiCl4Ti+2MgCl 2Mg+2RbClMgCl 2 +2Rb2Mg+CO 22MgO+C2Mg+SiO 22MgO+SiMg+H 2 S==MgS+H2Mg+H 2 SO 4==MgSO 4+H 2↑( Mg+2H +=Mg 2++H 2↑ )2Al+3Cl 2 2AlCl 34Al+3O ===2Al 2O 3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)24Al(Hg)+3O 2+2xH 2O===2(Al 2O 3.xH 2O)+4Hg 〔铝汞齐〕4Al+3MnO 22Al 2O 3+3Mn 2Al+Cr 2O 3 Al 2O 3+2Cr ( 铝热反响 )2Al+Fe O3 Al O +2Fe2Al+3FeOAl 2 O +3Fe22 33 2Al+6HCl===2AlCl322Al+6H + =2Al 3+ +3H 2↑+3H↑2Al+3H 2424 3 2 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑SO ===Al (SO ) +3H↑2Al+6H 2SO 4(浓 )===Al 2(SO 4) 3+3SO 2+6H 2O (Al,Fe 在冷 ,浓的 H 2SO 4,HNO 3中钝化 )Al+4HNO3(稀 )===Al(NO3) 3+NO ↑ +2H 2O–=Al 3++NO ↑ +2H 2OAl+4H ++NO 3 2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO +3H ↑ 2Al+2OH – +2H O=2AlO – +3H ↑2 2 2 2222Fe+3Br 2===2FeBr 33Fe+2O 2Fe 3O 42Fe+O 22FeO ( 炼钢过程 )Fe+I 2FeI 2Fe+SFeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备 )3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2↑Fe+2HCl===FeCl 2 2Fe+2H + =Fe 2+ +H 2↑+H ↑Fe+CuCl 22Fe+Cu 2+2+ +Cu ↓===FeCl +Cu =FeFe+SnCl 4===FeCl 2+SnCl 2( 铁 在 酸 性环 境 下 , 不 能 把 四 氯 化锡 完 全 还 原 为 单 质 锡Fe+SnCl 2==FeCl 2+Sn ↓Fe+Sn 2+=Fe 2++Sn ↓1(完满)人教版高中化学方程式大全,文档三．非金属氢化物 (HF,HCl,H 2O,H 2 S,NH 3) 金属氢化物 (NaH)1、复原性 :4HCl( 浓 )+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑ +2H 2O4H + +2Cl –+MnO2Mn2++Cl 22O↑ +2H4HCl( 浓 )+PbO 2 PbCl 2+Cl 2↑ +2H 2O4H ++2Cl –+PbO 2Pb 2++Cl 2↑ +2H 2O4HCl(g)+O22Cl 2 +2H O216HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl2 ↑+8H O 216 H ++10Cl +2MnO 4– =2Mn 2++5Cl 2↑ +8H 2 O 6HCl+KClO 3 ==KCl+3Cl 2↑ +3H 2O6H ++5Cl –+ClO 3– =3Cl 2↑ +3H 2O -14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl3+3Cl 2 ↑+7H 2O14H +–+Cr 2O 72–=2Cr 3+ +5Cl 2 2+6Cl ↑+7H O2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2 气与 HCl 、 HBr 、 HI 、 H 2S 、 NH 3 气体不能够共存 )2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2 气与 HBr 、 HI 、 H 2S 、 NH 3 气体不能够共存 )2H 22(足量 )2222(少量 )2S+3O 2SO +2H O 2H S+O2S ↓ +2H O 2H 2S+SO 2===3S ↓ +2H 2OH 2S+H 2SO 4( 浓 )===S ↓ +SO 2↑ +2H 2O 3H 2S+2HNO 3H 2S+2H + +2NO 3– =3S ↓ +2NO ↑ +4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓ +8H 2 O–5H 2S+2MnO 4 +6H +=2Mn 2++5S ↓ +8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2 (SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓ +7H 2O2– + 3+3H 2S+Cr 2O 7 +8H ===2Cr +3S ↓ +7H 2OH 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOH22NH +3CuO3Cu+N +3H 2 O322NH +3Cl2 ===N +6HCl8NH +3Cl2 ===N +6NH Cl 323 2 4NH +NaNO2+HCl==NaCl+N ↑ +2H 2 O32–NH 3+NO 2 +H +=N 2↑ +2H 2O4NH 3+3O 2(纯氧 )2N 2+6H 2O 4NH 3+5O 2 催化剂4NO+6H 2O△4NH +6NO===5N2 +6H O (用氨去除 NO)32NaH+H 2O===NaOH+H2↑ (生氢剂 )NaH+H–2O=Na ++OH +H 2↑4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2 ↑ CaH +2H 2O=Ca(OH) 2↓+2H ↑222、酸性 :4HF+SiO ===SiF +2H O 〔可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕琢〕2424HF+Si===SiF 4+2H 2 ↑2HF+CaCl 2===CaF 2 +2HClH 2S+Fe===FeS ↓+H 2↑23(稀 )===3S ↓ +2NO ↑ +4H 2O(完满)人教版高中化学方程式大全,文档H 2 S +CuCl 2===CuS ↓ +2HCl ( 弱酸制强酸的典型反响 )H 2S+Cu 2+=CuS ↓ +2H +H S+2AgNO ===Ag 2S ↓ +2HNO32 32 S+2Ag + 2 +H =Ag S ↓ +2HH 2S+HgCl 2===HgS ↓ +2HClH 2S+Hg 2+=HgS ↓ +2H +H S+Pb(NO 3) ===PbS ↓ +2HNO3(铅试纸检验空气中H S)222H 2 S+Pb 2+=PbS ↓ +2H +H 2S+2Ag===Ag 2S+H 2↑ ( 银器在空气中变黑的原因)2NH 3(液) +2Na==2NaNH2+H ↑(NaNH +H O===NaOH+NH ↑ )22233、 NH 3 的碱性：NH 3+HX===NH 4 X (X ：F 、 Cl 、 Br 、 I 、 S)33433 + =NH 4+NH +HNO===NH NONH +H32 4 ===(NH 4 2 43+=NH 4+2NH +H SO ) SONH +HNH 3+NaCl+H 2 O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl 〔侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打〕4+-3 2 432+HSNH +H S==NH HSNH +H S=NH4、不牢固性：2HFH 2+F 22HCl H 2+Cl 2 2H 2O 2H 2+O 22H O ===2HO+OH SH +S2NH催化剂223N +3H222222 2HIH 2+I 2四．非金属氧化物 (SO 3、 SO 2、 N 2O 、 NO 、 N 2O 3、 NO 2、 N 2O 4、 N 2O 5、 CO 、 CO 2、SiO 2、 P 2O 3、 P 2O 5、 Cl 2O 、 Cl 2O 3、 Cl 2 O 5、 Cl 2O 7、 ClO 2 )1、低价态的复原性：(SO 2、 CO 、 NO)2SO 2 +O +2H O===2HSO 〔这是 SO在大气中缓慢发生的环境化学反响〕222422SO 2 +O 2 催化剂 2SO 3SO 2+NO 2 ===SO 3+NO加热SO +Cl +2H O===H SO +2HClCl +SO +2H O=4H + +SO2––224+2Cl222422SO 2+Br 2+2H 2O===H 2SO 4+2HBr Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 4 2– +2Br – SO 2+I 2+2H 2O===H 2SO 4+2HII 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42– +2I–2NO+O ===2NO22NO+NO2 +2NaOH===2NaNO 〔用于制硝酸工业中吸取尾气中的NO 和NO 〕22––NO+NO 2+2OH =2NO 22CO+O 22CO 2CO+CuOCu+CO 2催化剂3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2CO+H 2O 加热CO 2+H 22、氧化性：SO 2+2H 2S===3S+2H 2O3(完满)人教版高中化学方程式大全,文档SO 3 +2KIK SO +I223NO +2KI+HO===NO+I +2KOH 〔不能够用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO 〕22224NO +H 2 S===4NO+SO +H O2322NO +Cu4CuO+N2 N O+ZnZnO+N222CO +2Mg2MgO+C(CO 2 不能够用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 )2SiO 2+2H 2Si+2H 2OSiO 2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用 :SO 2+H 2O===H 2SO 3SO 3 2 2 4 3 2 O=2H ++SO 2 –4+H O===H SO SO +H2 2 O===2HNO3 2 不是硝酸的酸酐 )3NO +H +NO (NO –N 2O 5 +H 2O===2HNO 3 N 2 O 5+H 2 O=2H ++2NO 3 P 2O 5+H 2O( 冷水 )===2HPO 325 2 3 4 2 O5 极易吸水 ,可作气体无聊剂 )P O +3H O( 热水 )===2H PO (P2 5 2 43 PO4 +3SO 3P O +3H SO (浓 )===2HCO 2+H 2O===H 2CO 3Cl 2 O+H 2O==2HClOCl 2O 7+H 2O==2HClO–4Cl 2O 7+H 2O=2H ++2ClO 44、与碱性物质的作用 :SO 2+2NH 3 +H 2O===(NH 4)2SO 3SO 2 4 2 324 3+(NH ) SO+H O===2NH HSO2NH 4HSO 3+H 2SO 4 ===(NH 4)2SO 4+2H 2O+2SO 2↑ (硫酸工业尾气办理 )SO 2+Ca(OH) 2===CaSO 3↓ +H 2O (不能够用澄清石灰水鉴别 SO 2 和 CO 2.可用品红鉴别 ) SO 3+MgO===MgSO4SO 3 +Ca(OH)2 4 2 O===CaSO ↓ +HCO 2+NH 3+H 2O===NH 4HCO 3CO 2+2NH 3(过分 )+H 2O===(NH 4)2CO 3(NH 4)2CO 3(NH 2)2CO+2H 2O23(NH 2 22(工业制取尿素 )CO +2NH) CO+H O2 (过分 ) 23 +H 2 O-232–2CO +2NaOH==NaCO2OH +CO =CO+H OCO 2(过分 )+NaOH==NaHCO-– 323OH +CO =HCOCO 2+Ca(OH) 2(过分 )==CaCO 3+H 2OCa 2++2 OH +CO 2=CaCO 3↓ +H 2O2CO 2(过分 )+Ca(OH)==Ca(HCO 3)2OH ―–2+CO 2 =HCO 32+–2323 22323CO +CaCOO=Ca +2HCO CO +CaCO+H O==Ca(HCO)+HCO 2( 缺乏 )+2NaAlO 2+3H 2 O===2Al(OH) 3↓ +Na 2CO 3CO 2 2 2 – =Al(OH) 3 +CO 3 2–+3H O+AlO ↓2 足 )+NaAlO 2 23 3CO ( +2H O===Al(OH) ↓ +NaHCOCO 2+2H 2O+AlO 2 ––=Al(OH) 3↓ +HCO 3CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓ +NaHCO 3(完满)人教版高中化学方程式大全,文档4(完满)人教版高中化学方程式大全,文档CO +C H―–O +H O=C H OH ↓ +HCO32652 6 5SiO 2+CaOCaSiO 3 (炼钢造渣 )SiO +2NaOH===Na 2SiO +H 2O( 常温下强碱缓慢腐化玻璃 )23SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2 (制取玻璃 ) SiO 2+CaCO 3CaSiO 3 +CO 2(制取玻璃 )2NO 2+2NaOH==NaNO 2+NaNO 3+H 2O―=NO–+NO―+H O2NO +2OH3 2 22NO+NO 2+2NaOH==2NaNO2+H 2O(制取硝酸工业尾气吸取 )―–NO+NO 2+2OH =2NO 3 +H 2O五．金属氧化物1、低价态的复原性 : 6FeO+O 2 ===2Fe 3O 4FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2+2H 2O―=Fe 3++NO 2↑ +2H 2OFeO+4H ++NO 3 2、氧化性 :Na 2O 2+2Na2Na 2 O 〔此反响用于制备 Na 2 O 〕Mg 和 Al.MgO ， Al O 几乎没有氧化性，很难被复原为 Mg ， Al. 一般经过电解制2 3Fe O +3H22Fe+3H O( 制复原铁粉 )232Fe 3O 4+4H 2 3Fe+4H 2OCuO+H 2Cu+H 2O2Fe 3O 4 +16HI ==6FeI 2+8H 2O+2I 22Fe 34++4I―=6Fe 2+ +8H 2O+2I 2O +16HFe O +Fe 3FeO(炼钢过程中参加废钢作氧化剂 )23FeO+CFe+CO ( 高温炼钢调治C 含量)2FeO+Si2Fe+SiO 2 (高温炼钢调治 Si 含量 )3、与水的作用 : Na 2O+H 2 O==2NaOHNa 2O+H 2O=2Na ++2OH –2Na2O +2H O===4NaOH+O ↑222+–2Na O +2HO=4Na +4OH+O ↑2 2 22( 此反响分两步 :Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H2O 2;2H 2O 2===2H 2 O+O 2H 2O 2 的制备可利用近似的反响 :BaO 2+H 2SO 4(稀 )===BaSO 4+H 2O 2 )MgO+H2 O===Mg(OH) (缓慢反响 )24、与酸性物质的作用:Na O+SO3==Na 2SO4Na 2O+CO ==NaCO3MgO+SO ===MgSO42223Na O+2HCl==2NaCl+H2 O2Na 2O+2H + =2Na + +H 2O2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2↑5(完满)人教版高中化学方程式大全,文档Na 2O 2+H 2SO 4( 冷, 稀)===Na 2SO 4+H 2 O 2 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2OMgO+2H + =Mg 2++H 2 OAl 2O 3+3H 2SO 4 ===Al 2(SO 4)3+3H 2OAl 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2OAl 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O(Al 2O 3 两性氧化物 )Al O +2OH ― ―=2AlO2+H O2 32FeO+2HCl===FeCl2+H 2OFeO+2H +=Fe 2+ +H 2OFe O +6HCl===2FeCl3 +3H O232Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2 OFe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OFe O +8H + =2Fe 3+ +Fe 2+ +4H O3 42六．含氧酸1、氧化性 :4HClO 3+3H 2S===3H 2SO 4+4HCl ClO – +3H S=6H + +SO 2––34+Cl2HClO3+HI===HIO+HCl3–– =IO 3 – –ClO 3 +I +Cl3HClO+HI===HIO+3HCl33HClO+I -––=IO 3 +3H ++ClHClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HClHClO+H 2SO 3=3H + +SO 42 –+Cl –HClO+H 2O 2===HCl+H 2O+O 2↑HClO+H 2O 2=H + +Cl – +H 2O+O 2 ↑( 氧化性 :HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4,但浓 ,热的 HClO 4 氧化性很强 )2H SO (浓 )+C CO ↑ +2SO ↑ +2H 2 O 2 4 +S 3SO 2 22H SO 4(浓) 2↑+2H O22H 2SO 4+Fe(Al) 室温下钝化6H 2SO 4(浓 )+2Fe Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑ +6H 2 O2H 2SO 4(浓) +CuCuSO 4+SO 2↑ +2H 2OH 2SO 4( 浓)+2HBr===SO 2↑ +Br 2+2H 2O (不能够用浓硫酸与NaBr 制取 HBr)H 2SO 4( 浓)+2HI===SO 2↑ +I 2+2H 2 O (不能够用浓硫酸与 NaI 制取 HI)H 2SO 4( 稀)+Fe===FeSO 4+H 2↑2H ++Fe=Fe 2++H 2↑HSO +2H S===3S ↓ +3H O23224HNO 3(浓 )+CCO 2↑ +4NO 2↑ +2H 2 O6HNO+SH2 SO +6NO 2 ↑+2H O5HNO 3(浓 )H 42+P3 PO+5NO ↑ +H O3(浓 )4225HNO 3(稀 )+3P+2H 2O3H 3PO 4+5NO ↑5H ++5NO 3 -+3P+2H 2O 3H 3PO 4+5NO ↑6HNO 3(浓足 ) +Fe===Fe(NO 3 3 +3NO 2 +3H 2O) ↑4HNO 3(浓 )+Fe (足 )===Fe(NO 3 )2+NO 2↑ +2H 2O( 先得 Fe 3+,在 Fe 过分时再生成Fe 2+的盐 )4HNO 3(稀足 ) +Fe===Fe(NO 3)3+NO ↑ +2H 2O(完满)人教版高中化学方程式大全,文档6(完满)人教版高中化学方程式大全,文档4H ++NO3-3+ 2+Fe=Fe+NO ↑ +2H O30HNO 3+8Fe===8Fe(NO 3)3 +3N 2O ↑ +15H 2O30 H ++6NO 3 –3++3N 2O ↑ +15H 2O+8Fe=8Fe36HNO +10Fe===10Fe(NO) +3N ↑ +18H 2 O33 32–36H ++6NO 3 +10Fe=8Fe 3++3N 2↑ +18H 2O30HNO 3+8Fe===8Fe(NO 3)3 +3NH 4NO 3+9H 2O30 H + +3NO 3 – 3+ +3NH 4+2+8Fe=8Fe +9H O4Zn+10HNO (稀 )==4Zn(NO 3 ) +N O ↑ +5H 2O3 2 2– =4Zn 2++N 2O ↑ +5H 2O4Zn+10H + +2NO 34Zn+10HNO(稀 )==4Zn(NO3 ) +NH NO +3H2O32 4 3–=4Zn 2++NH 4++5H 2O4Zn+10H ++NO 32、复原性 :H 2SO +X 2+H O===HSO +2HX (X表示 Cl ,Br ,I )3 22 422 2H 2SO 3 +X 2+H 2 O=4H ++SO 42-+X –2H 2SO 3+O 2==2H 2SO 42H 2SO 3+O 2=4H + +SO 42-H SO +H O ===H SO +H 2O2 32 22 423 2 O 2 =2H + +SO 42–2H SO +H +H O5H 2SO 3+2KMnO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O2 3 +2MnO 4 – 2+ +4H + +3SO 42–2O5H SO =2Mn +3HH 2SO 3+2FeCl 3+H 2O===H 2SO 4+2FeCl 2+2HClH 2SO 3 +2Fe 3++H 2O=4H ++2Fe 2+2–+SO 43、酸性 : +CaF CaSO +2HF ↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H SO 4( 浓) 22 4H SO 4( 浓) +NaCl NaHSO +HCl ↑(不挥发性酸制取挥发性酸)2 4H 2SO 4( 浓)+2NaClNa 2SO 4+2HCl ↑(不挥发性酸制取挥发性酸 )H SO (浓 )+NaNO3 NaHSO4 +HNO ↑(不挥发性酸制取挥发性酸)2 433H SO +Ca (PO 4 ) 23CaSO 4+2H PO4(强酸制弱酸酸 )24(浓)332H 2SO 4(浓) +Ca 3(PO 4 )2 2CaSO 4+Ca(H 2PO 4)2(工业制磷肥 )3HNO 3 +Ag PO ==HPO +3AgNO 334 3 43H + 3 4 3 4 +3Ag ++Ag PO =H PO2HNO 3+CaCO 3==Ca(NO 3)2+H 2O+CO 2↑2H ++CaCO 3=Ca 2+ +H 2O+CO 2↑〔用 HNO 3 和浓 H 2SO 4 不能够制备 H 2S ， HI ， HBr ， SO 2 等复原性气体〕4H PO +Ca (PO ) 3Ca(H PO ) 〔重钙〕34 34 2 2 4 2H 3PO 4(浓 )+NaBrNaH 2PO 4+HBr ↑ (不挥发性酸制取挥发性酸 ,磷酸是非氧化性酸 )H 3PO 4〔浓〕 +NaI NaH 2PO 4+HI ↑4、不牢固性：2HClO 2HCl+O2↑ ( 保存在棕色瓶中 )4HNO34NO ↑ +O ↑ +2H 2O ( 保存在棕色瓶中 )227(完满)人教版高中化学方程式大全,文档H SO3H O+SO ↑ ( 在加热或酸性条件下分解)222H 2CO 3 H 2 O+CO 2↑ (在加热或酸性条件下分解 )H 4SiO 4H 2SiO 3+H 2OH 2SiO 3SiO 2↓ +H 2OH S O3H O+S ↓ +SO↑ (在加热或酸性条件下分解 )22 22七．碱1、低价态的复原性：4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O===4Fe(OH) 3 2、与酸性物质的作用：2NaOH+SO 2(少量 )==Na 2SO 3+H 2O–2–OH +SO 2=SO 3 +H 2ONaOH+SO 2(足 )==NaHSO 3 -–OH +SO 2(足 )=HSO 32NaOH+SiO 2==Na 2SiO 3+H 2O-2–2NaOH+Al 2O 3 ==2NaAlO 2+H 2O-–2OH +Al 2O 3=2AlO 2 +H 2O2KOH+Cl 2==KCl+KClO+H2 O–––Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2ONaOH+HCl==NaCl+H 2O H ++OH =H 2ONaOH+H 2S (足 )==NaHS+H 2 O ––OH +H 2S=HS +H 2O2NaOH+H 2S (少量 )==Na 2S+2H 2O–2–3NaOH+AlCl3==Al(OH) 3↓ +3NaCl–NaOH+Al(OH)==NaAlO +2H 2 O〔 AlCl 3和 Al(OH)3哪个酸性强？〕32OH –+Al(OH) 3 =AlO 2 –2 O+2HCa(OH) 2+2NH 4Cl 2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ( 实验室制 NH 3) NaOH+NH 4ClNaCl+NH 3↑+H 2OMg(OH)2 +2NHCl==MgCl2 +2NH · HO(Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 )432Ba(OH) 2+H 2SO 4==BaSO 4↓ +2H 2O2H ++2OH – +Ba 2++SO 4 2–=BaSO 4↓2H 2O3、不牢固性 :Mg(OH) 2MgO+H O2Al(OH)22Fe(OH) 3 Fe 2O 3+3H 2OCu(OH)八．盐3Al 2O 3+3H 2O2 CuO+H 2 O2AgOH==Ag 2O+H 2O1、氧化性： (在水溶液中 )2FeCl 3+Fe==3FeCl 22Fe 3+ +Fe=3Fe 2+2FeCl 3+Cu===2FeCl +CuCl2(用于雕琢铜线路版 ) 2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu2+22FeCl 3+Zn(少量 )2+ZnCl 22Fe 3+ +Zn=2Fe 2+ +Zn 2+===2FeClFeCl 3+Ag===FeCl 2+AgCl ↓ 2Fe 3++Cl - +2Ag=2Fe 2++2AgCl↓8Fe (SO ) +2Ag===FeSO4 +Ag SO ↓ (较难反响 ) Fe(NO 3 ) +Ag 不反响2 4 32432FeCl 3+H 2S===2FeCl 2+2HCl+S ↓2Fe 3++H 2S=2Fe 2++2H + +S ↓2FeCl 3 +2KI===2FeCl+2KCl+I-2 22Fe 3++2I =2Fe 2++I 22 2Fe 2+ +Mg=Fe+Mg2+FeCl +Mg===Fe+MgCl-NaNO 2 +NH 4Cl==NaCl+N2↑ +2H 2O ( 实验室制氮气 ) NH +4 +NO 2 =N 2↑ +2H 2O2、复原性：2FeCl 2 +3Cl ===2FeCl 3 (在水溶液中不需加热 )22Fe 2+ +3Cl =2Fe 3+ +6Cl-23Na 2S+8HNO 3 (稀 )===6NaNO 3+2NO ↑ +3S+4H 2O--2+ +2NO 3=2NO 23S +8H↑ +3S+4H O3Na 2SO 3+2HNO 3(稀 )===3Na 2SO 4+2NO ↑ +H 2O2-+-2-+2NO ↑ +H 2O3SO 3 +2H +2NO 3 =3SO 42Na2 SO+O===2Na2 SO4(Na SO在空气中易变质 )3 2 2 3Na SO +SNa S O 32 322Na 2S+Cl 2 ==2NaCl+S ↓ (在水溶液中 ) S 2- +Cl 2 =2Cl - +S ↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH) 2 +CuSO ==Cu(OH)2↓ +CaSO ↓ ( 波尔多液 )44MgCl 2+2NH 3· H 2O===Mg(OH) 2↓ +2NH 4ClMg 2++2NH 3· H 2O=Mg(OH) 2↓ +2NH +4AlCl +3NH · H 2O===Al(OH) 3↓ +3NH Cl3 3 4Al 3++3NH 3· H 2O=Al(OH) 2↓ +3NH 4+ FeCl 3+3NH 3· H 2O===Fe(OH) 3↓ +3NH 4ClFe 3++3NH 3· H 2O=Fe(OH) 3↓ +3NH 4 +CuSO 4 +2NH 32(缺乏 )2↓ +(NH 4 2 SO4· H O==Cu(OH))Cu 2++2NH 3· H 2O=Cu(OH) 2↓ +2NH 4+Cu(OH) 2+4NH 3· H 2O=Cu(NH 3)4(OH) 2+4H 2OCu(OH) 232O=[Cu(NH 3 4 ] 2+-2铜氨溶液+4NH· H)+2OH +4H OCuSO4+4NH3 · H O( 足) ==Cu(NH) SO+4H O总方程式23 4 4 2Cu 2++4NH 3· H 2O=[Cu(NH3)4]2++4H 2O铜氨溶液AgNO 3 +NH 3 2432AgOH=Ag 2 O (灰黑色 )2O· H O==AgOH ↓+NH NO+HAg 2O+4NH 3 23 2 + -2O银氨溶液· H O=2[Ag(NH) ] +2OH +3HAgNO 3 +2NH 3· H 2 O==Ag(NH 3)2NO 3 +2H 2OAg ++2NH 3· H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2O总方程式ZnSO 4 +2NH 3· H 2O ( 缺乏 )==Zn(OH) 2 ↓ +(NH 4)2SO 4 Zn 2++2NH 3· H 2 O=Zn(OH) 2↓ +2NH 4+Zn(OH) 2+4NH 3· H 2O=Zn(NH 3 )4(OH) 2+4H 2OZnSO4+4NH 3 · H O ( 足) ==Zn(NH ) SO +4H O2 3 4 4 2Zn 2+3 23 4 ] 2+ 2O总方程式 +4NH · H O=[Zn(NH )+4H4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na PO +2HCl===Na HPO +2NaCl PO 3- + =H PO -2 4+2H 43442 2424HPO 42-+ =H 2 PO 4- Na HPO +HCl===NaHPO +NaCl+HNaH 2PO 4+HCl===H3PO 4+NaCl-H 2PO 4 +H +=H 3PO 4Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl2 -+-CO 3 +H =HCO 3NaHCO +HCl===NaCl+H O+CO ↑HCO-+ =CO ↑+H O3 2 3 +H2 223Na 2CO 3+2AlCl 3+3H 2O==2Al(OH) 3↓ +3CO 2↑ +6NaCl ( 物质之间的双水解反响)3CO 2- 3+ +3H O=2Al(OH) ↓ +3CO ↑3 +2Al2323Na 2 CO3 +2FeCl 3 +3H2O===2Fe(OH) 3 ↓ +3CO +6NaCl(物质之间的双水解反响 )23CO 2-3++3H 2O=2Fe(OH) 3↓ +3CO 2↑3 +2Fe3NaHCO 3+AlCl 3===Al(OH) 3↓ +3CO 2↑(物质之间的双水解反响)3HCO -+Al 3+=2Al(OH) ↑332↓ +3CO3NaHCO+FeCl3 ===Fe(OH)3 ↓ +3CO ↑(物质之间的双水解反响)32-3HCO 3 +Fe 3+=2Fe(OH) 3 ↓+3CO 2↑3Na 2 S+Al2(SO4 ) +6H O===2Al(OH)3 ↓ +3H S ↑(物质之间的双水解反响)3222- 3+ +3HO=2Al(OH) ↓ +3H S ↑3S+2Al2 323NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O==4Al(OH)3↓ +3NaCl(物质之间的双水解反响 )3AlO -2O=4Al(OH) 3↓2 +Al 3++6H3NaAlO2 +FeCl +6H2 O==3Al(OH)↓ +Fe(OH)3↓+3NaCl3 3-3↓ +Fe(OH) 3↓3AlO 2 +Fe 3++6H 2O=3Al(OH)NaAlO 2+NH 4Cl+2H 2O==Al(OH) 3↓ +NH 3· H 2O+NaClAlO - +NH 4+ +2H O=Al(OH) ↓+NH ·H O2 2 33 2Na CO +H O+CO2===2NaHCO3232CO 3 --2 +H 2O+CO 2=2HCO 3Na CO +H O+2SO2 ==2NaHSO +CO ↑ (1:2)2 3 2 3 2--CO 32 +H 2O+2SO 2=2HSO 3 +CO 2↑2Na 2CO 3(足 )+H 2O+SO 2==Na 2SO 3+2NaHCO 3 (CO 2 中的 SO 2 不能够用 Na 2CO 3 洗气 )2CO 32-+H 2O+SO 2=SO 32- +2HCO 3 -(2:1)Na CO +SO2 ==Na SO +CO2(1:1)232 3CO 3 2- +SO 2=SO 3 2- +CO 2NaHCO 3+SO 2===NaHSO 3+CO 2(CO 2 中的 SO 2 可能用 NaHCO 3 洗气 )2HCO --+CO3+SO 2 =2HSO 3 22NaHCO+SO==Na SO3+2CO2 +H O3 2 22--2HCO 3 +SO 2=SO 3 2+2CO 2+H 2ONa SiO3 +2HCl===H2 SiO↓ +NaCl或 NaSiO +2HCl+H2 O===HSiO4↓ +2NaCl23234SiO 2-+2H + =H SiO ↓或 SiO 2- +2H ++H O=H SiO↓3233244Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓ +Na 2CO 3SiO 32- +CO 2+2H 2O=H 4SiO 4 ↓ +CO 32-5、盐与盐复分解反响Na SO +BaCl 2 ==BaSO ↓ +2NaCl( 积淀不溶于盐酸、硝酸 )2442-2+=BaSO 4↓SO 3 +BaNa SO +BaCl2 ==BaSO↓ +2NaCl(积淀溶于盐酸 ,在硝酸中生成新的积淀,积淀不用233失 )2-2+=BaSO 3↓SO 3 +BaNa CO +BaCl2 ==BaCO↓ +2NaCl( 积淀溶于盐酸、积淀消失 )233CO 32-2+ 3+Ba =BaCO ↓Na 2CO 3+CaCl 2==CaCO 3↓ +2NaCl(NaHCO 3 不反响 )CO 32- +Ca 2+=CaCO 3↓AgNO 3 +NaCl==AgCl ↓ +NaNO 3 Ag + -+Cl =AgCl ↓ AgNO 3 +NaBr==AgBr↓ +NaNO 3Ag +-+Br =AgBr ↓ AgNO 3 +KI==AgCl ↓ +KNO-3Ag ++I =AgI ↓3AgNO 3+Na 3PO 4 ==Ag 3 PO 4 ↓ +3NaNO 3 3Ag + +PO 43- =Ag 3PO 4↓CuSO 4+Na 2S==CuS ↓ +Na 2SO 4 Cu 2++S 2- =CuS ↓FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN) 3+3KCl-(血红色，用于 Fe 3+的特点检验 )Fe 3++3SCN =Fe(SCN) 36、不牢固性 :Na 2S 2O 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+S ↓ +SO 2↑ +H 2OS 2O 32- +2H +=S ↓ +SO 2↑ +H 2ONH Cl NH ↑ +HCl ↑43NH 4I NH 3↑+HI ↑2HIH 2+I 2NH 4I NH 3↑+H 2↑+I 2↑NH HCO3NH ↑ +H O+CO2↑4 3 22KNO 3 2KNO +O ↑2 22Cu(NO 3 )3 2CuO+4NO 2↑ +O 2↑2AgNO 32Ag+2NO 2↑ +O 2↑ ( 保存在棕色瓶中 ) 5NH 4NO 3 4N 2↑ +2HNO 3+9H 2O10NH 4NO 38N ↑ +4NO ↑ +O↑ +20H 2 O ↑ (硝酸铵爆炸反响 )2 2 22KMnO 4 K MnO 4+MnO +O ↑2 2 22KClO 32KCl+3O 2↑2NaHCO 3Na 2 CO 3 +H 2O+CO 2↑Ca(HCO)CaCO +H2O+CO ↑3 232CaCO3 CaO+CO ↑MgCO 3MgO+CO 2↑2九、电离方程式1、酸的电离 (H 2SO 4、 HNO 3、 HCl 、 HBr 、 HI 、 H 3PO 4、 HF 、 H 2SO 3、 CH 3COOH 、 H 2CO 3、 H 2S 、 HNO2、 C 6H 5 OH 、 HCN 、 HClO)H SO ==2H + +SO 2 - 或： H SO +2H+ +SO 2-242 2 O==2H O4443HNO==H + +NO -3 ++NO -(以下同样 )3 33 23或： HNO +HO==H OHCl==H ++Cl HBr==H ++BrHI==H ++IH 3PO 4H ++H 2PO 4 H 2PO 4H + 22H + 3+HPO 4HPO 4+PO 4HF H ++FH 2SO 3H ++HSO 3HSO 3H ++SO 32CH 3COOHH ++CH 3 COOH 2CO 3H ++HCO 3HCO 32H ++ CO 3H 2SH ++ HSHSH ++S 2HNO 2 H ++NO 2 C 6H 5OHH ++C 6H 5 O - (苯酚不是酸，显酸性 )HCN H ++CN HClO H ++ClO H 2O H ++OH2H 2OH 3O ++OH、 Mg(OH) 、 Al(OH) 、 NH·H O)2、碱的电离 (NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)32232NaOH==Na ++OH KOH==K ++OHBa(OH) 2 ==Ba 2++2OHMg(OH) 2Mg 2++2OHAl(OH) 3Al 3++3OH 酸式电离： Al(OH) 3+2H + AlO 2 +H ONH 3· H 2ONH 4 +2OHCa(OH) 2==Ca 2++2OH (澄清石灰水 )Ca(OH) 2Ca 2++2OH(石灰悬浊液 )3、盐的电离 (NaCl 、Na 2SO4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、 CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、 NaH 2PO 4、 Na 2HPO 4、 Na 3 PO 4 、 KI 、 NaBr 、 NaClO 、 AgCl 、 CaCO 3)NaCl==Na ++ClNa 2SO 4==2Na + + SO 244 + ++SO2NaHSO ==H +Na42 3 + 2Na SO ==2Na+ SO 4NaHSO 3==Na ++HSO -(错误书写：++2-)3NaHSO 3==Na +H+SO 4MgSO 4==Mg 2++ SO 42Al (SO ) ==2Al 3+ 22+3 SO 44 3CuSO 4==Cu 2++ SO 42AlCl 3==Al 3++3ClAgNO 3 ==Ag ++NO 333 COO +Na+CH COONa==CHNH 4NO 3==NH +-4 +NO 3FeCl 3==Fe 3++3ClNa CO ==2Na+2+ CO 323NaHCO 3==Na + + HCO 3 (错误书写： NaHCO 3==Na ++H ++ CO 32 )Na S==2Na + + S 22NaHS==Na ++HS( 错误书写： NaHS==Na ++H+ S 2 )NaH PO ==Na++H PO 424 2Na 2HPO 4==2Na + +HPO 42 (错误书写： Na 2HPO 4==2Na ++H ++PO 43 )34 ++PO 3Na PO ==3Na 4――NaClO==Na ++ClO ―KI==K ++INaBr==Na ++BrAgClAg ++ Cl(难溶、微溶物质在水中发生稍微电离) CaCO 3Ca 2++ CO 23 2+ 2)3 (错误书写： CaCO ==Ca +CO 3CaSO 4Ca2++SO 42 (错误书写： CaSO 4==Ca 2++SO 42 )3、熔融电离 NaCl Na ++ ClMgCl 2 Mg 2++2 ClNa O2Na + +O 2―Al2O3 2Al 3+ +3O 2―2十、水解反响1、单水解 --- 可逆水解42O 32O+HCl NH 4++H 2 OH + 3 2NH Cl+HNH ·H+NH ·H OFeCl 3+3H 2O Fe(OH) 3+3HClFe 3++3H 2O Fe(OH) 3 +3H +AlCl 3 2O Al(OH) 3Al 3++3H 2 OAl(OH)3++3H+3HCl+3HCuSO 4+2H 2O Cu(OH) 2+H 2SO 4 (金属活动序次表中 Mg 2+今后的阳离子均水解 )NaHCO 3+H 2OH 2CO 3+NaOH (NaHSO 4 不水解， NaHSO 3 电离大于水解 ) Na 2CO 3+H 2ONaHCO 3+NaOHCO 32 -+H 2O-–HCO 3 +OHNaHCO3+H 2 OH CO3 +NaOH( 第一步远远大于第二步，二步不能够叠加)2Na 2SO 3+H 2ONaHSO 3+NaOH SO 3 2- +H 2O HSO 3 -+OH – NaHSO 3+H 2OH 2SO 3+NaOH( 第一步远远大于第二步，二步不能够叠加)HSO - +H 2O -3 H 2SO 3+OHNa S+H O NaHS+NaOH2- HS - +OH –2 S+HO2 2NaHS+H 2OH 2S+NaOH( 第一步远远大于第二步，二步不能够叠加)-2OH 2 S+OH -HS +HNa PO +HONa HPO +NaOHPO3-+HO HPO 2-–2424 +OH3424Na 2HPO 4+H 2O NaH 2PO 4+NaOHHPO 4 2 --–+H 2OH 2PO 4 +OHNaH 2PO 4+H 2OH 3 PO 4 +NaOH-–H 2PO 4 +H 2OH 3PO 4+OHCH COONa+HOCH COOH+NaOHCH-CH–3 COO +H O3COOH+OH3232C HONa+HOC H OH+NaOHC H -OC–52O +H 2H OH+OH6 656 5652、双水解CH COONH+H 2 OCH 3 COOH+NH· H O34 32NH F+HO HF+NH · H O4 2 3 2Al 2S 3+6H 2O==Al(OH)3↓ +H 2S ↑ ( 间隔空气，密封保存 )Mg N 2 +6H O==Mg(OH) 2 ↓ +NH3↑ ( 间隔空气，密封保存 )3 2 Na P+3H O==3NaOH+PH 3 ↑ ( 间隔空气，密封保存 )3 2Zn 3P 2+6H 2O==Zn(OH) 2↓ +PH 3↑ ( Zn 3P 2 一种老鼠药， PH 3 剧毒神经毒剂 )13C 2H 5 ONa+H 2O==C 2H 5OH+NaOH 十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较爽朗金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H O2NaOH+H 2↑ +Cl ↑22 (- )2H 2O+2e - ==H 2↑ +2OH - 或 2H ++2e -==H 2↑(+)2Cl -- 2e- ==Cl 2 ↑2Cl - 2 O-2+Cl 2↑+2H2OH +H ↑ CuCl 2Cu+Cl 2 ↑(- )Cu 2++2e- ==Cu ↓ (+)2Cl - - 2e- ==Cl 2↑Cu2++2Cl -Cu ↓ +Cl 2↑2CuSO 4+2H 2O2Cu ↓ +O 2↑ +2H 2 SO 4(- )2Cu 2+ + 4e- ==2Cu ↓-2-4e- ==O2↑+4H +- 4e- ==O2↑ +2H 2 O(+)2H O或：4OH4H 2O4H ++4OH -2Cu 2+ +2H 2O2+2Cu ↓ +O ↑ +4H2H 2O2H 2↑ +O 2↑(- ) 4H + +4e- ==2H 2↑(+)4OH-- 4e- ==O ↑ +2H O22中性电解 4H 2O4H ++4OH -2H 2OH 2↑+O 2↑酸性水解：(- ) 4H ++4e -==2H 2↑(+)2H 2O-4e -==O 2↑ +4H +4OH -- 4e- ==O 2↑ +2H 2O2H 2OH 2↑ +O 2↑碱性水解：(- ) 4H 2O+4e - ==2H 2↑ +4OH -或： 4H ++4e -==2H 2↑(+)4OH - - 4e- ==O 2↑ +2H 2O2H 2OH 2↑+O 2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜： CuSO 4 电镀液镀件 (- ) Cu 2++2e - ==Cu ↓纯铜 (+) Cu – 2e- ==Cu 2+镀锌： ZnSO 4电镀液-镀件 (- ) Zn 2++2e ==Zn ↓纯锌 (+) Zn – 2e- ==Zn 2+镀银： AgNO 3电镀液镀件 (- ) Ag++e- ==Ag ↓-镀镍： NiSO 4电镀液镀件 (- ) Ni 2++2e- ==Ni ↓纯镍 (+) Ni – 2e- ==Ni 2+ 3、熔融状态下的电解：2NaCl (熔融 )22Na+Cl ↑(- )2Na ++2e- ==2Na---2Na+Cl 2↑2Na+ +2Cl (熔融)2 3(熔融)4Al+2O2↑2Al O–(- )4Al 3++12e ==4Al(+)6O 2- - 12e- ==3O 2↑4Al 3++6O 2-24Al+3O ↑NaHF 2(熔融)H2↑ +F2↑–==H 2↑(- )2H ++2e(+)2F - - 2e- ==F 2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反响X — Y( 电解质溶液 )或 X// 电解质溶液 //Y (1) 不能逆电池苏打电池： Zn — Cu(H 2 SO4)Zn 极 (- ) Zn – 2e-==Zn 2+(氧化反响 )Cu 极 (+) 2H+-2( 复原反响 )+2e ==H↑离子方程式Zn +2H +==H 2↑ +Zn 2+化学方程式Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2↑铁碳电池： Fe— C(H 2CO 3)Fe 极 (- ) Fe–-2+(氧化反响 )2e ==Fe-( 复原反响 )C 极 (+) 2H + +2e ==H 2↑离子方程式Fe+2H +==H 2↑ +Fe2+ ( 析氢腐化 )铁碳电池： Fe— C(H 2O、 O2)-(氧化反响 )Fe 极 (- ) 2Fe– 4e ==2Fe 2+-(复原反响 )C 极 (+) O 2+2H 2O+4e ==4 OH化学方程式2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH) 2 (吸氧腐化)4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O==4Fe(OH) 32Fe(OH)==Fe O · nH O+(3-n)H O ( 铁锈的生成过程 )32322铝镍电池： Al — Ni(NaCl 溶液、 O2)-(氧化反响 )Al 极 (- ) 4Al – 12e ==4Al 3+-(复原反响 )Ni 极 (+)3O 2+6H 2O+12e ==12 OH化学方程式4Al +3O 2+6H2O==4Al(OH) 3 (海洋灯标电池)干电池： Zn — MnO2(NH 4Cl糊状物) NH4Cl+H 2O==NH3·H 2O+HClZn 极 (- ) Zn – 2e-==Zn 2+(氧化反响 )2+-232(复原反响 )Cu 极 (+) 2MnO +2H+2e ==Mn O+H O化学方程式Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O3+2NH 3↑(2) 可逆电池铅蓄电池： Pb— PbO 2(浓硫酸 )放电Pb 极(- ) Pb+H 2-( 氧化反响 )SO4– 2e ==PbSO 4+2H +-(复原反响 ) PbO 2极 (+)PbO 2 +H 2SO4+2H ++2e ==PbSO 4+2H 2O化学方程式Pb+PbO 2+2H 2SO4 ==2PbSO 4+2H 2OPb— PbO 2(浓硫酸 )充电-Pb 极(- ) PbSO 4+2H +–( 复原反响 )2e == Pb+H 2SO4-(氧化反响 ) PbO 2极 (+)PbSO 4+2H 2O+2e ==PbO 2+H 2SO4 +2H +化学方程式2PbSO 4+2H2O==Pb+PbO 2+2H 2SO4锂电池： Li — LiMnO 2(固体介质 )-+(氧化反响 )(- ) Li – e ==Li (+) MnO 2+Li +-(复原反响 ) +e ==LiMnO 2+H 2O化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池： Zn — Ag 2O(NaOH)Zn 极 (- ) Zn+2OH–– 2e- ==ZnO+H 2 O( 氧化反响 )-(复原反响 )Cu 极 (+) Ag 2O+H 2O+2e ==2Ag+2 OH化学方程式Zn+Ag 2 O ==ZnO+2Ag(3) 高能燃料电池：H 2— O2(NaOH)Pt 极 (- ) 2H +4 OH-O(氧化反响 )– 4e ==4H22Pt 极 (+) O-(复原反响 )+2H O+4e ==4 OH22化学方程式2H 2+O 2 ==2H 2OCH —O(NaOH)42Pt 极 (- ) CH 4+10OH-+7H 2O(氧化反响 )– 8e == CO 32-(复原反响 )Pt 极 (+) 2O 2 +4H 2O+8e ==8 OH。
人教版高中化学方程式大全
第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温 50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物 52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na 69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na 91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨 102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
2020年上海高中课本中的化学方程式合格考
高中课本中的化学方程式1、实验室制氧气 ↑+−−→−2MnO3O KCl 2KClO 22 3、实验室制二氧化碳 ↑++→+2223CO O H CaCl HCl 2CaCO118、实验室制氟化氢 ↑+−→−+∆HF 2CaSO SO H CaF 4422（浓） 119、实验室制二氧化硫 ↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na （浓） 27、实验室制硫化氢 ↑+→+S H FeSO SO H FeS 2442 ↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2228、实验室制硝酸 ↑+−−→−+34423HNO NaHSO SO H )(NaNO 微热（浓）固 4、实验室制氯化氢 ↑+−−→−+HCl NaHSO SO H NaCl 442微热（浓） 15、实验室制氯气 ↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl )(HCl 4MnO 浓 42、实验室制氨气 O H 2NH 2CaCl )OH (Ca Cl NH 223224+↑+−→−+∆1、电解饱和食盐水 ↑+↑+−−→−+222Cl H NaOH 2O H 2NaCl 2通电滴入酚酞变红色的是 阴 极6、氯气和氢气反应 HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、氯气与铁反应 32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃7、氯气与氢氧化钠反应 O H NaCl NaClO NaOH 2Cl 22++→+8、工业制漂粉精 O H 2CaCl )ClO (Ca Cl 2)OH (Ca 222222++→+9、氯气与水反应 Cl 2 + H 2O HCl + HClO10、次氯酸钙与稀盐酸反应 HClO 2CaCl HCl 2)ClO (Ca 22+→+11、次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳HClO 2)HCO (Ca O H 2CO 2)ClO (Ca 23222+→++12、用氯化铁腐蚀印刷电路板 223CuCl FeCl 2Cu FeCl 2+→+13、溴化银见光分解 2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照14、用次氯酸钙和草酸自制褪色灵，其中次氯酸钙的作用是 制取漂白剂HClO16、古代制黑火药的原理 ↑+↑+−−→−++2223CO 3N S K C 3KNO 2S 点燃17、硫与铁 FeS S Fe −→−+∆ 18、硫与铜 S Cu S Cu 22−→−+∆ 19、硫与汞 HgS S Hg −→−+ 20、硫与氢气 S H H S 22−→−+∆21、硫与氧气 22SO O S −−→−+点燃22、硫化氢受热分解 S H S H 22+−→−∆ 23、硫化氢在氧气不足时燃烧 O H 2S 2(O S H 2222+−−→−+点燃不足）24、硫化氢在氧气充足时燃烧 O H 2SO 2(O 3S H 22222+−−→−+点燃足量）25、硫化氢和二氧化硫 O H 2S 3SO S H 2222+−→−+ 26、酸雨形成的原理 SO 2 + H 2OH 2SO 3 2H 2SO 3 + O 2 → 2H 2SO 4 (大量) 2SO 2 + O 2 2SO 3 SO 3 + H 2O → H 2SO 4 (少量)29、浓硫酸使蔗糖脱水 O H 11C 12O H C 2112212+−−→−浓硫酸30、铜与浓硫酸反应 O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 31、木炭与浓硫酸反应 O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 32、工业合成氨 N 2 +3H 2 2NH 3 33、氨的催化氧化 O H 6NO 4O 5NH 4223+−−→−+∆催化剂34、氨气与硫酸 424423SO )NH (SO H NH 2→+35、氨气与硝酸 3433NO NH HNO NH →+36、氯化铵和氢氧化钠溶液 O H NH NaCl NaOH Cl NH 234+↑+−→−+∆ 37、硫铵与氢氧化钠溶液 O H 2NH 2SO Na NaOH 2SO )NH (2342424+↑+−→−+∆ 38、硝铵与氢氧化钠溶液 O H NH NaNO NaOH NO NH 23334+↑+−→−+∆ 39、氯化铵分解 ↑+↑−→−∆HCl NH Cl NH 34 40、碳酸氢铵分解 ↑++↑−→−∆22334CO O H NH HCO NH 43、钠与水反应 ↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 244、镁与水反应 Mg + 2H 2 Mg(OH)2+H 2↑45、硫代硫酸钠与稀硫酸 Na 2S 2O 3 + H 2SO 4 → Na 2SO 4 + SO 2 + S ↓+ H 2O46、过氧化氢分解 ↑+−−→−22MnO22O O H 2O H 22 47、乙醇的催化氧化 O H 2CHO CH 2O OH CH CH 223Cu 223+−→−+∆48、氯化铁与硫氰化钾 KCl 3)SCN (Fe KSCN 3FeCl 33+→+49、工业制硫酸的原理 23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4+−−→−+煅烧 或 22SO O S −−→−+点燃2SO 2+ O 2 2SO 2 4232SO H SO O H →+50、工业制烧碱的原理 ↑+↑+−−→−+222Cl H NaOH 2O H 2NaCl 2通电高温、高压催化剂催化剂 催化剂51、电解氯化铜溶液 ↑+−−→−22Cl Cu CuCl 通电52、电解水 ↑+↑−−→−222O H 2O H 2通电53、铁与氧气 432O Fe O 2Fe 3−−→−+点燃54、铁与水蒸气 2432H 4O Fe O H 4Fe 3+−−→−+高温（气）55、氯化铁溶液与硫化氢 2Fe 3+ + H 2S → 2Fe 2+ + S ↓+ 2H +56、氯化铁溶液与碘化钾 2Fe 3+ + 2I - → 2Fe 2+ + I 257、氯化铁溶液与铜 2Fe 3+ + Cu → 2Fe 2+ + Cu 2+58、氯化铁溶液与铁 2Fe 3+ + Fe → 3Fe 2+59、氯化亚铁与氯气 2Fe 2+ + Cl 2 → 2Fe 3+ + 2Cl - 60、氯化亚铁与稀硝酸 3Fe 2+ + 4H + + NO 3- → 3Fe 3+ + NO ↑+ 2H 2O61、用稀硫酸除铁锈 Fe 2O 3 + 6H + → 2Fe 3+ + 3H 2O 62、稀硫酸与四氧化三铁 Fe 3O 4 + 8H + → Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2O63、稀硝酸与氧化亚铁 3FeO + 10H + + NO 3- → 3Fe 3+ + NO ↑+ 5H 2O64、稀硝酸与四氧化三铁 3Fe 3O 4 + 28H + + NO 3- → 9Fe 3+ + NO ↑+ 14H 2O65、铝与氯气 32AlCl 2Cl 3Al 2−−→−+点燃66、铝与氧化铁 Fe 2O Al O Fe Al 23232+−−→−+高温67、铝与硝酸汞溶液 Hg 3)NO (Al 2)NO (Hg 3Al 23323+→+ 68、铝与水反应 ↑+−−→−+232H 3)OH (Al 2O H 6Al 2沸水69、铝与稀硫酸 2Al + 6H + → 2Al 3+ + 3H 2↑70、铝与氢氧化钠溶液 2Al + 2OH - + 2H 2O → 2AlO 2- + 3H 2↑71、氧化铝与盐酸 Al 2O 3 + 6H + → 2Al 3+ + 3H 2O72、氧化铝与氢氧化钠 Al 2O 3 + 2OH - → 2AlO 2- + H 2O73、氢氧化铝与硫酸 Al(OH)3 + 3H + → Al 3+ + 3H 2O74、氢氧化铝与氢氧化钠 Al(OH)3 + OH - → AlO 2- + 2H 2O75、氯化铝与氨水 Al 3+ + 3NH 3·H 2O → Al(OH)3↓+ 3NH 4+76、氯化铝与氢氧化钠（足量） Al 3+ + 4OH - → AlO 2- + 2H 2O77、偏铝酸钠溶液中通少量二氧化碳 2AlO 2- + CO 2 + 3H 2O → 2Al(OH)3↓+ CO 32-79、偏铝酸钠溶液与稀硫酸（足量） AlO 2- + 4H + → Al 3+ + 2H 2O80、甲烷在空气燃烧 O H 2CO O 2CH 2224+−−→−+点燃81、甲烷与氯气 HCl Cl CH Cl CH 324+−−→−+光照82、实验室制乙烯 O H CH CH OH CH CH 222C 17023+↑=−−→−。
高中学业水平合格性考试化学方程式汇总
高中学业水平合格性考试化学方程式汇总【物质的变化】一、电离方程式1.强电解质：+2244H SO 2H +SO -−−→；2+-2Ba(OH)Ba +2OH −−→2.一元弱酸（或弱碱）：-+33CH COOH CH COO +H ；+-324NH H O NH +OH3.碳酸【分步电离】：+233H CO H +HCO - ，+233HCO H +CO --二、铜锌原电池：+2+2Zn+2H Zn +H −−→↑1.正极【Cu 】（还原）：+22H 2e H +↑−−→2.负极【Zn 】（氧化）：2+Zn-2e Zn −−→三、电解饱和氯化钠溶液：2222NaCl+2H O 2NaOH+Cl +2H ↑↑−−→通电A ．阳极【C 】（氧化）：22Cl-2e Cl ↑−−→（使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）B ．阴极【C/Fe 】（还原）：+22H 2e H +↑−−→四、电解氯化铜溶液：22CuCl Cu+Cl ↑−−→通电1.阳极【C 】（氧化）：22Cl-2e Cl ↑−−→2.阴极【C 】（还原）：2+Cu 2e Cu+−−→【常见的无机物】一、氯㈠氯气【黄绿色，1:2，有毒|强氧化性】（制漂粉精，做自来水的消毒剂）1.氯气与铁反应：232Fe+3Cl 2FeCl −−−→点燃2.氯气与氢气反应：22H +Cl 2HCl −−−→点燃3.氯气与氢氧化钠反应：22Cl +2NaOH NaCl+NaClO+H O −−→4.氯气与水反应：22Cl +H O HCl+HClO㈡漂粉精1.漂粉精（次氯酸钙）的制法【氯气、消石灰乳】：222222Cl +2Ca(OH)CaCl +Ca(ClO)+2H O −−→2.漂白原理：22232Ca(ClO)+2CO +2H O Ca(HCO )2HClO −−→+（次氯酸：不稳定性；空气中失效的原因）㈢海水提溴和海带提碘（浓缩、氧化、提取）1.海水提溴（氧化）：22Cl +2Br Br +2Cl --−−→2.海带提碘（氧化）：22Cl +2I I +2Cl --−−→二、硫（农业、橡胶、制硫酸、杀虫杀菌、染色、制革、国防、火药）㈠单质硫1.硫与铁反应【氧化性】：Fe+S FeS −−→ （黑褐色）（停止加热后，试管里的反应物仍保持红热）2.硫与铜反应【氧化性】：22Cu+S Cu S −−→ （黑色）3.硫与氢气反应【氧化性】：22H +S H S−−→ 4.硫与氧气反应【还原性】：22S+O SO −−−→点燃5.黑火药反应：3222S+2KNO +3C K S+3CO +N ↑↑−−→点燃㈡硫化氢【臭鸡蛋气味，有毒|强还原性】1.硫化氢与氧气反应【还原性】：22222H S+3O 2SO +2H O −−−→点燃（完全燃烧），2222H S+O 2S +2H O −−−→↓点燃（不完全燃烧）2.硫化氢与二氧化硫反应【还原性】：2222H S+SO 3S +2H O −−−→↓点燃㈢硫的氧化物二氧化氯形成酸雨（pH<5.6）的化学原理：2223SO H O H SO + （亚硫酸：弱酸），232242H SO +O 2H SO →；2232SO O 2SO +催化剂，3224SO H O H SO +→㈣浓硫酸【脱水性、吸水性、强氧化性】1.常温下，铁和铝遇浓硫酸钝化2.浓硫酸与铜反应【强氧化性】：Δ242422Cu+2H SO ()Cu SO +SO +2H O −−→↑浓3.浓硫酸与碳反应【强氧化性】：Δ24222C+2H SO ()CO +2SO +2H O −−→↑↑浓4.工业制硫酸：222324FeS +11O 2Fe O +8SO −−−→点燃；25V O223400~500C2SO +O 2SO ︒ ，3224SO H O H SO +→三、氮㈠氨【无色、刺激性气味、1:700|还原性】（液态氨作制冷剂，氨水制铵盐（化肥））1.氨与水反应：3232NH +H O NH H O ；氨水的电离：324NH H O NH +OH +- （用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的原因）2.氨与盐酸反应：34NH +HCl NH Cl →（浓氨水与浓盐酸靠近时，产生白烟）；3.氨与硝酸反应：3343NH +HNO NH NO →（硝铵）；氨与硫酸反应：324424NH +H SO (NH )SO →（硫铵）4.氨催化氧化【还原性】：3224NH +5O 4NO+6H O ∆−−−→催化剂5.工业合成氨：223N +3H 2NH 高温高压催化剂㈡铵盐1.氯化铵分解【不稳定性】：43NH Cl NH +HCl ∆−−→↑；碳酸氢铵分解【不稳定性】：43322NH HCO NH +H O+CO ∆−−→↑↑2.铵盐与碱溶液：432NH OH NH +H O ∆+-+−−→↑（检验铵根）四、铁【银白色光泽、有延展性，能被磁铁吸引】1.铁与氧气反应：2343Fe+2O Fe O −−−→点燃（黑色）2.铁与硫反应：Fe+S FeS−−→3.铁与氯气反应：232Fe+3Cl 2FeCl −−−→点燃4.铁与盐酸反应：22Fe+2HCl FeCl +H →↑5.铁与硫酸铜反应：44Fe+CuSO FeSO +Cu→6.铁与水蒸气反应：23423Fe+4H O(g)Fe O +4H −−−→高温7.常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化五、铝【银白色|强还原性】㈠铝1.铝与氧气反应：2234Al+3O 2Al O −−−→点燃2.铝与盐酸反应：322Al+6HCl 2AlCl 3H →+↑3.铝与水反应：2322Al+6H O 2Al(OH)3H −−→+↑4.铝与氢氧化钠反应：2222Al+2NaOH+2H O 2NaAlO 3H →+↑㈡氧化铝1.氧化铝与盐酸反应：2332Al O +6HCl 2AlCl 3H O →+2.氧化铝与氢氧化钠反应：2332Al O +2NaOH 2NaAlO H O→+㈢氢氧化铝1.氢氧化铝电离：-+3+-223AlO +H O+H Al(OH)Al +3OH2.氢氧化铝与盐酸反应：332Al(OH)+3HCl AlCl +3H O →3.氢氧化铝与氢氧化钠反应：322Al(OH)+NaOH NaAlO +2H O→【常见的有机物】一、甲烷【正四面体结构】1.甲烷与氧气反应：4222CH +2O CO +2H O −−−→燃点2.甲烷与氯气反应【取代】：423CH +Cl CH Cl+HCl −−−→光照（3CH Cl ：一氯甲烷）；3222CH Cl+Cl CH Cl +HCl −−−→光照（22CH Cl ：二氯甲烷）；2223CH Cl +Cl CHCl +HCl −−−→光照（3CHCl ：三氯甲烷（氯仿）；324CHCl +Cl CCl +HCl −−−→光照（4CCl ：四氯化碳）（黄绿色气体变浅，管壁上有油状液滴生成，试管内液面上升）二、乙烯【无色、气体、不溶于水、难溶于乙醇】（制造塑料、合成橡胶、植物生长调节剂、果实催熟剂）1.乙烯与氢气反应【加成】：Ni 22233ΔCH =CH H CH CH +−−→-2.乙烯与溴水反应【加成】：22222CH =CH Br CH Br CH Br+→-3.乙烯与氯化氢反应【加成】：2232CH =CH HCl CH CH Cl +−−−→-催化剂（氯乙烷）4.乙烯与水反应【加成】22232CH =CH H O CH CH OH+−−−→-催化剂5.乙烯发生加聚反应：一定条件催化剂−−→−=22CH nCH 22n[CH CH ]-6.乙烯的实验室制法：32222170CCH CH OH CH =CH +H O ︒−−−→↑浓硫酸三、乙炔【无色、无臭、气体、微溶于水】1.乙炔与氢气反应【加成】：Ni 222ΔCH CH H CH CH ≡+−−→=，Ni 233ΔCH CH 2H CH CH ≡+−−→-2.乙炔与溴水反应【加成】：2CH CH Br CHBr CHBr ≡+→=，222CH CH Br CHBr CHBr ≡+→-3.乙炔与氯化氢反应【加成】：2CH CH HCl CH =CHCl≡+−−−→∆催化剂4.氯乙烯发生加聚反应：2nCH CHCl =−−−→催化剂一定条件2n|[CH C H]Cl-5.乙炔的实验室制法：222CaC 2H O CH CH +Ca(OH)+→≡↑四、苯【无色、有特殊气味、液体、难溶于水，有毒】−−−→−−−→干馏分馏煤煤焦油苯……1.苯与氧气反应：662222C H +15O 12CO +6H O −−−→点燃（黑色火焰）2.苯与液溴反应：（产生红棕色气体）3.苯与浓硝酸反应【硝化】：（烧杯底部有淡黄色油状物-硝基苯生成）4.苯与氢气反应【加成】：五、乙醇【无色、有特殊香味、液体、密度比水小、易挥发】1.乙醇与氧气反应：25222C H OH+3O 2CO +3H O −−−→点燃（淡蓝色火焰）2.乙醇催化氧化：Cu322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O −−→3.乙醇的工业制法：（1）粮食发酵法：610526126(C H O )H O C H O n n n +−−−→催化剂，6126252C H O 2C H OH+2CO −−−→↑催化剂（2）乙烯水化法：22232CH =CH H O CH CH OH+−−−−→催化加加剂热压乙醛【无色、有刺激性气味、液体、密度比水小、易挥发】乙醛与新制氢氧化铜反应【氧化】：32322CH CHO+2Cu(OH)CH COOH+Cu O 2H O −−→↓+ （生成砖红色沉淀）乙醛与氢气反应【还原】：Ni 3232ΔCH CHO+H CH CH OH −−→乙酸【无色、有强烈刺激性气味、液体、易溶于水和乙醇】（食醋：3%~5%乙酸，有机溶剂、染料、油漆、塑料、醋酸纤维，制取的铝盐、铁盐、铬盐是染色的媒染剂）实验室备制乙酸乙酯【酯化/取代】：332325Δ2CH CO +CH C OH H H O CH O H +H COOC −−−→硫酸浓（乙酸乙酯：透明、有香味的油状液体）。
高中学业水平合格性考试化学方程式汇总
H
+
+HCO3
，
HCO
3
H
+
+CO
2 3
二、 铜锌原电池： Zn+2H+ Zn2+ +H 2
1. 正极【Cu】（还原）： 2H+ 2e H2
2. 负极【Zn】（氧化）： Zn-2e Zn2+
三、 电解饱和氯化钠溶液： 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2 +2H2 A．阳极【 C 】（氧化）： 2Cl-2e Cl2 （使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） B．阴极【C/Fe】（还原）： 2H+ 2e H2
三、 氮 ㈠ 氨【无色、刺激性气味、1:700 | 还原性】（液态氨作制冷剂，氨水制铵盐（化肥）） 1. 氨与水反应： NH3+H2O NH3H2O ；氨水的电离： NH3H2O NH4 +OH （用湿润的红色 石蕊试纸检验氨气的原因） 2. 氨与盐酸反应： NH3+HCl NH4Cl （浓氨水与浓盐酸靠近时，产生白烟）； 3. 氨与硝酸反应： NH3+HNO3 NH4NO3 （硝铵）；氨与硫酸反应： NH3 +H2SO4 (NH4 )2SO4 （硫铵） 4. 氨催化氧化【还原性】： 4NH3 +5O2 催化剂 4NO+6H2O 5. 工业合成氨： N2 +3H2 高催温化高剂压 2NH3
高中会考化学方程式复习总结
高中会考化学方程式复习总结高中会考化学反应方程式总结碱金属元素：1. 常温：4Na+O2 ＝2Na2O2. 加热或点燃：2Na+O2Na2O23. 2Na+S＝Na2S4. 钠和水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑5. 过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑6. Na2O2和CO2的反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O27. Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑8. NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑9 . 2NaHCO 3Na2CO3+ H2O+CO2↑卤族元素：10. H2+Cl22HCl（苍白色火焰或爆炸）11. 红热的铜丝在Cl2中燃烧Cu+Cl2CuCl2（棕黄色的烟）12. 氯气和水的反应Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸）2HClO2HCl+ O2↑（次氯酸不稳定）13. Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气处理）14 工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物15.实验室制氯气：4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16. 溴化银光照下分解2AgBr2Ag＋Br217. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br218. 2KI＋Cl2＝2KCl＋I219. 2KI＋Br2＝2KBr＋I2 （氧化性：Cl2>Br2 >I2）氧族元素：20. 过氧化氢的分解2H2O22H2O+O2↑21. 二氧化硫和氧气反应2SO2+O2 2SO322. SO2+H2O H2SO323 . SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl24 . 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑25. 2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑氮族元素：29.工业上合成氨 N2＋3H22NH2NH3N2 + O 22NO30. 雷雨发庄稼2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO31. 氨气与水反应NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－32.氨气与氯化氢的化合NH3＋HCl＝NH4Cl（白烟）33. 氨的催化氧化4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O34. 氯化铵受热分解NH4Cl NH3↑＋HCl↑35.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑36. 实验室制氨气2NH4Cl(固) +Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O37. 硝酸不稳定性4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑38. Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O39. 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O40.C＋4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋CO2↑几钟重要的金属：41. 2Al＋2NaOH＋2H2O ＝ 2NaAlO2（偏铝酸钠）＋3H2↑2Al＋6HCl ＝ 2AlCl3＋3H2↑42. Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2OAl2O3＋6HCl＝ 2AlCl3＋3H2O43. Al(OH)3＋NaOH ＝ NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O44. 铝热反应2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O345. 铁丝在氯气中燃烧2Fe + 3Cl22FeCl346. 红热的铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑47. Fe + 2HCl＝FeCl2(氯化亚铁)+ H2↑48. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2Fe3O449. Fe＋S FeS（硫化亚铁）50. 2Cu+S Cu2S（硫化亚铜）51. Fe + 2FeCl3＝3FeCl2碳族元素：26.硅与氧气反应Si+O2SiO227. 工业制硅SiO2+2C Si+2CO28 . SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞) 烃：1甲烷燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O （氧化反应）2光照下甲烷与氯气取代反应：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl …3. 甲烷隔绝空气受热分解4. 实验室制乙烯CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O （消去反应） 5 乙烯燃烧：（氧化反应） 6 乙烯使溴水褪色：CH 2=CH 2+ Br 2→CH 2Br─CH 2Br （加成反应） 7. 工业制乙醇：CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH（加成反应） 8. 乙烯的加聚反应9. 制乙炔：CaC 2（电石）+ 2H 2O →H C ≡C H ↑+ Ca(OH)210.乙炔燃烧2C 2H 2＋5O 2 4CO 2＋2H 2O(火焰明亮浓黑烟)（氧化反应）11 乙炔使溴水褪色：HCCH+2Br 2→CHBr 2—CHBr 2（加成反应） 12. 苯与溴发生反应（取代反应） 13.苯的硝化反应（取代反应） 14 苯燃烧2C 6H 6+15O 212CO 2+6H 2O（氧化反应）15 苯和氢气加成烃的衍生物：16乙醇的催化氧化2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O （氧化反应） 17.乙醇消去反应CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑+H 2O18.乙醇和钠 2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑19. 苯酚和氢氧化钠溶液反应20 苯酚溶液中滴加浓溴水（取代反应）21. 乙醛和氢气加成CH 3CHO ＋H2CH 3CH 2OH（加成反应）22. 乙醛催化氧化 2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH（氧化反应）23. 乙醇和乙酸的酯化反应（取代反应）24. 乙酸乙酯酸性条件下水解（取代反应）25. 乙酸乙酯碱性条件下水解CH 3COOC 2H 5 ＋ NaOH → CH 3COONa ＋ C 2H 5OH（取代反应）糖类油脂蛋白质：26. 葡萄糖在人体内进行的氧化反应 C 6H 12O6 ＋6O 2 →6CO 2 ＋6H2O27.葡萄糖的酒化反应C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH ＋ 2CO 228.淀粉的水解29.纤维素的水解（加成反应）。
高中化学 学业水平测试必背方程式 新人教版(2021年整理)
高中化学学业水平测试必背方程式新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学学业水平测试必背方程式新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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学业水平测试必背方程式汇总1．钠在空气中燃烧（黄色的火焰）:2Na + O2Na2O22．钠与水反应（浮、熔、游、响、红）:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH - + H2 ↑（离子方程式）3．过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）:2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH - + O2↑4．过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O25．苏打（纯碱)与盐酸反应（盐酸过量）Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑CO32— + 2H+ == H2O + CO2↑(离子方程式)6．氯化钠与硝酸银NaCl + ＡgNO3＝ＡgCl↓+ NaNO3Cl－+ Ａg＋＝ＡgCl↓（离子方程式）7．碳酸钠与醋酸Na2CO3 + 2CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2↑CO32—+ 2CH3COOH = 2CH3COO— + H2O + CO2↑(离子方程式)8．小苏打受热分解: 2NaHCO3 △Na2CO3 + H2O +CO2↑9．氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2OHCO3—+ OH— == H2O + CO32—(离子方程式)10．碳酸氢钠溶液和盐酸反应（治疗胃酸过多）NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑HCO3-+ H+ == H2O + CO2↑(离子方程式)11．碳酸钙与醋酸CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑CaCO3 + 2CH3COOH = 2Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑(离子方程式) 12．碳酸钙与盐酸（实验室制取CO2)CaCO3 + 2HCl = CaCL2 + H2O + CO2↑CaCO3 +2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑（离子方程式)13．氯化钡与硫酸：BaCL2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2HCLBa2+ + SO42— = BaSO4↓（离子方程式）14．氯化钡与碳酸钠：BaCL2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCLBa2+ + CO3 2— = BaCO3↓（离子方程式)15．碳酸镁与盐酸：MgCO3 + 2HCl = MgCL2 + H2O + CO2↑MgCO3 +2H+ == Mg2+ + H2O + CO2↑（离子方程式）16．氢氧化钡与硫酸：Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2 H2OBa2+ +2 OH—+2H++ SO42- = BaSO4↓+ 2 H2O (离子方程式）17．氢氧化镁与盐酸(治疗胃酸多）：Mg（OH)2 + 2HCl = MgCL2 + H2OMg（OH)2 +2H+ == Mg2+ + H2O (离子方程式)18．铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe + 3Cl2 2FeCl319．氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl—、ClO -、OH—、Cl2、HClO、H2O）Cl2 + H2O == HCl + HClOCl2 + H2O == H+ + Cl - + HClO (离子方程式）20．工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH）2 + 2Cl2 === Ca（ClO)2 + CaCl2 + 2H2O2Ca(OH）2 + 2Cl2 === 2Ca2++ 2ClO- + 2Cl—+ 2H2O （离子方程式）21．氯气与氢氧化钠反应2NaOH + Cl2 === NaClO+ NaCl+ H2O2OH- + Cl2 === ClO- + Cl-+ H2O (离子方程式)22．氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶)MnO2 + 4HCl（浓)△ MnCl2 +Cl2↑+ 2H2OMnO2 + 4H+ +2Cl-△Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O23．铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4(浓）△CuSO4+2H2O +SO2↑24．铜与浓硝酸反应: Cu + 4HNO3(浓） ==Cu（NO3)2+2H2O +NO2↑25．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO3（稀)==3Cu（NO3）2+4H2O +NO↑26．碳与浓硝酸反应： C + 4HNO3（浓)△2+2H2O +4NO2↑27．二氧化硫与水反应：SO2 + H2O == H2SO328．二氧化硅与氢氧化钠反应:SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2OSiO2 + 2OH— == SiO32— + H2O (离子方程式)29．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O30．二氧化氮溶于水:3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO3NO2 + H2O == 2H++ 2NO3— + NO （离子方程式）31。
高一下学期化学合格考必会方程式专题
： 姓名： 学号：12020高中化学合格考必会方程式无机化学部分在实线处写出化学反应方程式，虚线处写出离子反应方程式1.Na 与水反应 ；2.Na 露置在空气中露置中的系列反应，最终产物为碳酸钠 ； ； ；3.Na 在空气、氯气中燃烧 ； ；4.Na 2O 2与水反应 ；5.Na 2O 2与CO 2反应6.Cl 2与Cu 反应 （现象 ）7.Cl 2与H 2反应 （现象 ）8.Cl 2与Fe 反应 （现象 ）9.Cl 2与水反应 ； 10.Cl 2通入澄清石灰水 ； 11.Cl 2与NaOH 溶液反应 ； 12.HClO 光照条件下的反应 ； 13.Cl 2通入NaBr 溶液 ； 14.Br 2水加入KI 溶液 ； 15.铁与盐酸 ； 16.氧化亚铁与盐酸 ； 17.氧化铁与盐酸 ； 18.硫酸亚铁与NaOH 溶液反应的沉淀颜色变化过程中涉及到的反应 、 19.氢氧化铁受热分解 20.氯化亚铁中通入氯气过量. ； 21.氯化铁溶液与铜 ； 22.氯化铁溶液与铁 ；23.向FeCl 3溶液中滴加硫氰酸钾 ； 24.NaHCO 3和盐酸反应 ； 25.NaHCO 3和NaOH 反应 ； 26.NaHCO 3受热分解 27.CO 和Fe 2O 3的反应 27.NaHCO 3溶液和与少量、足量Ca(OH)2溶液反应（少量） ； （足量） ； 28.C 和H 2O(g)的反应 29.N 2与H 2反应 30.N 2与O 2化合 31.NO 与O 2化合 32.NO 2溶于水 ；33.NO 与O 2完全溶于水 34.NO 2与O 2完全溶于水 35.氨气溶于水 36.NH 3和HCl 的反应 37.NH 4Cl 受热分解的反应 38.NH 4HCO 3受热分解 39.氨的催化氧化40.NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液共热 ； 41.实验室制氨气42.浓硝酸的不稳定性 ； 43.浓硝酸与铜的反应 ； 44.稀硝酸与铜的反应 ； 45.浓硝酸与碳的加热反应 46.双氧水在MnO 2的作用下分解47.硫与氧气的反应 48.硫与铁的反应 49.二氧化硫与氧气的反应 50.二氧化硫与硫化氢的反应 51.SO 2通入氯水中 ； 52.浓硫酸与铜的反应53.硅与氢氧化钠溶液 ； 54.工业制粗硅55.二氧化硅与氢氧化钠溶液 ；： 姓名： 学号：256.二氧化硅与氢氟酸57.玻璃熔炉中的两个反应 ； 58.CO 2和金属Mg 反应 59.铝与氢氧化钠溶液 ； 60.铝与氧化铁的铝热反应 61.氧化铝与盐酸 ；62.氧化铝与氢氧化钠溶液 ； 63.氢氧化铝受热分解64.氢氧化铝与盐酸 ； 65.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 ； 66.Na 2CO 3溶液和少量盐酸反应 ； 67.Na 2CO 3溶液和CaCl 2溶液反应 ； 68.BaCl 2与硫酸反应 ； 69.Ba(OH)2与硫酸反应 ； 70.硝酸银与盐酸反应 ； 71. 少量、足量CO 2和Ca(OH)2溶液反应（少量） ； （足量） ； 72.CaCO 3与盐酸反应 ； 73.硫酸铝与氨水 ；74.NaOH 溶液逐滴滴加到AlCl 3中 ； ；75.Ca(HCO 3)2溶液和与少量、足量Ca(OH)2溶液反应（少量） ； （足量） ； 76. .Ca(HCO 3)2溶液和与少量、足量NaOH 溶液反应（少量） ； （足量） ；有机化学部分写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（有机物务必写结构简式；必须注明反应条件） 1.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 （反应类型： ） 2.甲烷与氯气反应生成二氯甲烷 （反应类型： ） 3.甲烷与氯气反应生成三氯甲烷 （反应类型： ） 4.甲烷与氯气反应生成四氯化碳 （反应类型： ） 5.甲烷完全燃烧 （反应类型： ） 6. 十六烷裂化 （反应类型： ） 7.乙烯与溴水或溴的四氯化碳溶液反应 （反应类型： ） 8. 乙烯与水反应（工业制取酒精） （反应类型： ） 9. 乙烯与HBr 反应 （反应类型： ） 10.乙烯与H 2反应生成乙烷 （反应类型： ） 11.乙烯生产聚乙烯 （反应类型： ） 12.氯乙烯生产聚氯乙烯 （反应类型： ） 13.乙烯燃烧 （反应类型： ） 14.苯与液溴在Fe 的催化下反应生成溴苯（ Br ）） （反应类型： 或硝化反应） 16.乙醇与钠反应 （反应类型：置换反应） 17.乙醇在Cu 催化下与氧气反应 （反应类型： ） 18.乙醇燃烧 （反应类型： ） 19.乙酸与钠反应 （反应类型：置换反应） 20.乙酸与碳酸钠反应 （反应类型：复分解反应）21.乙酸与氢氧化钠反应 （反应类型：复分解反应） 22.乙酸与乙醇反应 （反应类型： ） 23.乙酸乙酯的水解 （反应类型： ） 24.葡萄糖在为人体提供能量 （反应类型： ） 25.葡萄糖酿酒 （反应类型 ） 26.淀粉水解生成葡萄糖 （反应类型： ） 27.纤维素水解生成葡萄糖 （反应类型： ） 28.硬脂酸甘油酯的水解 （反应类型： ）： 姓名： 学号：32020高中化学合格考必会方程式参考答案无机化学部分1.Na 与水反应2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ ; 2Na + 2 H 2O =2Na + +2OH -+ H 2↑2.Na 露置在空气中露置中的系列反应，最终产物为碳酸钠 4Na + O 2 =2 Na 2O ； Na 2O + H 2O = 2NaOH; 2NaOH+CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O3.Na 在空气、氯气中燃烧 2Na + O 2点燃Na 2O 2 ；2Na + Cl 2点燃2NaCl4.Na 2O 2与水反应 2Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH ; 4Na 2O 2 +2H 2O = 4Na ++4OH -5.Na 2O 2与CO 2反应 2Na 2O 2 +2CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2↑6.Cl 2与Cu 反应Cu + Cl 2 点燃 CuCl 2 （现象 剧烈燃烧，产生棕黄色的烟）7.Cl 2与H 2反应H 2 + Cl 2 点燃 2HCl （现象 安静燃烧，发出苍白色火焰，有白雾出现） 8.Cl 2与Fe 反应2Fe + 3Cl 2 点燃 2FeCl 3（现象 剧烈燃烧，产生棕红色的烟）9.Cl 2与水反应 Cl 2 + H 2O = HCl + HClO ; Cl 2 + H 2O = H ++Cl - + HClO 10.Cl 2通入澄清石灰水 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = Ca(Cl)2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O ；Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2O11.Cl 2与NaOH 溶液反应Cl 2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H 2O ；Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2O12.HClO 光照条件下的反应.2HClO 光照 2HCl + O 2↑；2HClO -光照 2H ++Cl -+ O 2↑； 13.Cl 2通入NaBr 溶液 2NaBr + Cl 2 =2Na Cl + Br 2; 2Br - + Cl 2 =2Cl - + Br 2 14.Br 2水加入KI 溶液2NaI + Br 2 =2NaBr + I 2; 2I - + Br 2=2Br - + I 2 15.铁与盐酸 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ ; Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑16.氧化亚铁与盐酸 FeO + 2HCl =FeCl 2 + H 2O ； FeO + 2H + =2Fe 2+ + H 2O 17.氧化铁与盐酸Fe 2O 3 + 6HCl =2FeCl 3 + 3H 2O ; Fe 2O 3 + 6H + =2Fe 3+ + 3H 2O 18.硫酸亚铁与NaOH 溶液反应的沉淀颜色变化过程中涉及到的反应FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na 2SO 4 ; 4Fe(OH)2 + O 2 + 3H 2O =4Fe(OH)3 19.氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3加热 Fe 2O 3 + 3H 2O20.氯化亚铁中通入氯气过量. 2FeCl 2 + Cl 2= 2FeCl 3 ; 2Fe 2+ + Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - 21.氯化铁溶液与铜Cu+ Fe 2(SO 4)3= 2FeSO 4+CuSO 4 ; Cu + 2Fe 3+= 2Fe 2++Cu 2+ 22.氯化铁溶液与铁Fe+ Fe 2(SO 4)3= 3FeSO 4 ; Fe+ 2Fe 3+= 3Fe 2+23.向FeCl 3溶液中滴加硫氰酸钾 FeCl 3 +KSCN = Fe(SCN)3 +3KCl; Fe 3+ +3SCN -= Fe(SCN)3 24.NaHCO 3和盐酸反应NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑; HCO 3-+H +=H 2O+CO 2↑ 25.NaHCO 3和NaOH NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O;HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O 26.NaHCO 3受热分解2NaHCO 3加热2Na 2CO 3 + H 2O+CO 2↑ 27.CO 和Fe 2O 3的反应Fe 2O 3 + 3CO 加热 2Fe + 3CO 2 27.NaHCO 32（少量）2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O2HCO 3+2OH +Ca =CO 3+CaCO 3↓+2H 2O （足量）NaHCO 3+ Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + NaOH+H 2O ；HCO 3+OH + Ca = CaCO 3↓+H 2O 28.C 和H 2O(g)的反应C+H 2OCO+H 2(生成水煤气) 29.N 2与H 2反应N 2+3H 22NH 330.N 2与O 2化合N 2+O 22NO ; 31.NO 与O 2化合2NO+O 2＝2NO 232.NO 2溶于水3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO33.NO 与O 24NO+2H 2O+3O 2＝4HNO 3 34.NO 2与O 2完全溶于水4NO 2+2H 2O+ O 2＝4HNO 335.氨气溶于水NH 3+H 2O NH 3·H 2O （NH 3·H 2O 4NH +OH -） 36.NH 3和HCl 的反应 NH 3+HCl = NH 4Cl37.NH 4Cl NH 4Cl 加热NH 3+HCl ↑38.NH 4HCO 3NH 4HCO 3 加热 NH 3↑+HCl ↑+H 2O39.氨的催化氧化4NH 3+5O 24NO+6H 2O 40.NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液共热NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O ；NH 4++OH-NH 3↑+H 2O41.实验室制氨气2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+NH 3↑+H 2O42.4HNO 3＝4NO 2↑+O 2↑+2H 2O(见光或受热分解)4H ++4NO 3-＝4NO 2↑+O 2↑+2H 2O(见光或受热分解)43.浓硝酸与铜的反应 Cu+4HNO 3=Cu(NO 3)2+2H 2O+2NO 2↑Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++4H 2O+2NO 2↑44.稀硝酸与铜的反应3Cu+8H NO 3=3Cu(NO 3)2+4H 2O+2NO ↑3Cu+8H + +2NO 3-=3Cu 2++4H 2O+2NO ↑45.浓硝酸与碳的加热反应4HNO 3(浓)+CCO 2↑+4NO 2↑+2H 2O46.双氧水在MnO 2的作用下分解2H 2O 2 MnO2 2H 2O+O 2↑47.硫与氧气的反应S+O 2SO 2 48.硫与铁的反应S+Fe FeS49.二氧化硫与氧气的反应2SO 2+O 22SO 350.2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 51.SO 2通入氯水中 SO 2+Cl 2+2H 2O =2HCl+ H 2SO 4； SO 2+Cl 2+2H 2O =4H ++SO 42- +2Cl - 52.2H 2SO 4(浓)+CuCuSO 4+SO 2↑+2H 2O53.Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑；Si+2OH -+H 2O ＝SiO 32-+2H 2↑54.工业制粗硅55.SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O ；SiO 2+ 2OH - ＝SiO 32-+H 2O 56.二氧化硅与氢氟酸 SiO 2+4HF = SiF 4↑+2H 2O57.SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2 ; SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 258.CO 2和金属Mg 反应 CO 2+2Mg2MgO+C59.铝与氢氧化钠溶液2Al +2NaOH+6H 2O=2Na[Al(OH)4]+3H 2↑2Al +2OH -+6H 2O=2[Al(OH)4]-+3H 2↑60.铝与氧化铁的铝热反应2Al + Fe 2O 3高温 2Fe + Al 2O 3高温催化剂 高温高压催化剂△△△点燃△△高温高温点燃△△△： 姓名： 学号：461.氧化铝与盐酸 Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O ； Al 2O 3 + 6H + =2Al 3+ + 3H 2O 62.氧化铝与氢氧化钠溶液Al 2O 3+2NaOH+3H 2O ＝2Na[Al(OH)4]Al 2O 3+2OH -+3H 2O ＝2[Al(OH)4] -63.氢氧化铝受热分解2Al(OH)3加热 Al 2O 3 + 3H 2O64.氢氧化铝与盐酸 Al(OH)3+3HCl= AlCl 3+3H 2O; Al(OH)3+3H += Al 3++3H 2O65.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4];Al(OH)3+OH -= [Al(OH)4]\ 66.Na 2CO 3溶液和少量盐酸反应Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ; CO 32-+H += HCO 3-67.Na 2CO 3溶液和CaCl 2溶液反应CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl; Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓ 68.BaCl 2与硫酸反应BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl; Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ 69.Ba(OH)2与硫酸反应Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O;Ba 2++2OH -+SO 42-+2H ++=BaSO 4↓+2H 2O70.硝酸银与盐酸反应HCl+AgNO 3=AgCl↓+HNO 3 Cl -+Ag +=AgCl↓ 71. 少量、足量CO 2和Ca(OH)2溶液反应（少量）CO 2+ Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O ；Ca 2++CO 2+2OH -=CaCO 3↓+H 2O （足量）2CO 2+ Ca(OH)2=Ca(HCO 3)2 ；CO 2+ OH -=HCO 3-72.CaCO 3CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ 73.硫酸铝与氨水Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O ＝2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+74.NaOH 溶液逐滴滴加到AlCl 3中AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl; Al 3++3OH -＝Al(OH)3↓ Al(OH)3 +NaOH ＝Na[Al(OH)4]; Al(OH)3+OH -＝[Al(OH)4]- 322（少量、足量）Ca(HCO 3)2+Ca(OH)2 =2CaCO 3↓+2H 2O ；Ca + HCO 3-+ OH = CaCO 3↓+H 2O76.Ca(HCO 3)2（少量） Ca(HCO 3)2+NaOH =CaCO 3↓+NaHCO 3+H 2O ；Ca +HCO 3-+OH =CaCO 3↓+H 2O（足量） 32=3232Ca +2HCO 3+2OH =CaCO 3↓+ CO 3+2H 2O有机化学部分写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（有机物务必写结构简式；必须注明反应条件） 1.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl (取代反应) 2.甲烷与氯气反应生成二氯甲烷CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl (取代反应) 3.甲烷与氯气反应生成三氯甲烷CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl (取代反应) 4.甲烷与氯气反应生成四氯化碳CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl (取代反应) 5.甲烷完全燃烧CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2O (氧化反应) 6. 十六烷裂化 C 16H 34C 8H 18+ C 8H 16 (裂化反应或分解反应)7.乙烯与溴水或溴的四氯化碳溶液反应CH 2 = CH 2 + Br 2→CH 2Br —CH 2Br (加成反应) 8. 乙烯与水反应(工业制取酒精)CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH (加成反应) 9. 乙烯与HBr 反应CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br (加成反应) 10.乙烯与H 2反应生成乙烷CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3 (加成反应) 11.乙烯生产聚乙烯 nCH 2 = CH 2 (加聚反应) 12.氯乙烯生产聚氯乙烯 (加聚反应)13乙烯燃烧CH 2 = CH 2 + 3O 2 2CO 2 +2H 2O (氧化反应) 14.苯与液溴在Fe 的催化下反应生成溴苯( ) ) (取代反应) 15.苯与浓硝酸在浓硫酸的催化脱水下反应生成硝基苯( )(取代反应或硝化反应)16.乙醇与钠反应2CH 3CH 2OH+2Na → 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ (取代反应或置换反应) 17.乙醇在Cu 催化下与氧气反应2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O (氧化反应) 18.乙醇燃烧CH 3CH 2OH+3O 2 2CO 2 +3H 2O (氧化反应) 19.乙酸与钠反应2CH 3COOH+2Na →2CH 3COONa+H 2↑ (取代反应或置换反应) 20.乙酸与碳酸钠反应2CH 3COOH+Na 2CO 3→2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ (复分解反应) 21.乙酸与氢氧化钠反应CH 3COOH+NaOH →CH 3COONa+H 2O (中和反应或复分解反应) 22.乙酸与乙醇反应.CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O (酯化反应或取代反应) 23.乙酸乙酯的水解 CH 3COOCH 2CH 3+H 2O CH 3COOH+CH 3CH 2OH (水解反应或取代反应) 24.葡萄糖在为人体提供能量C 6H 12O 6 +6O 2 (g) 6CO 2 + 6H 2O (氧化反应) 25.葡萄糖酿酒C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH +2CO 2↑ (分解反应)26.淀粉水解生成葡萄糖 (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 (水解反应或取代反应)淀粉 葡萄糖27. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 (水解反应或取代反应) 纤维素 葡萄糖28.硬脂酸甘油酯的水解(水解反应或取代反应)葡萄糖葡萄糖。
学业水平考试化学方程式汇总
学业水平考试化学方程式汇总（必修一部分）1、钠与氧气（常温）：（加热）钠与水反应：离子方程式：2、铁与水蒸气反应：3、铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：4、过氧化钠与水反应：离子方程式：过氧化钠与二氧化碳反应：5、Na2CO3溶液加入过量盐酸：离子方程式：NaHCO3和盐酸反应：离子方程式：NaHCO3和NaOH反应：离子方程式：NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：继续通入过量CO2：离子方程式：NaHCO3固体受热分解：6、氧化铝与盐酸反应：离子方程式：氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：7、Al(OH)3的制备：离子方程式：氢氧化铝与盐酸反应：离子方程式：氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：氢氧化铝加热分解：8、氧化亚铁与盐酸反应：离子方程式：氧化铁与盐酸反应：离子方程式：9、Fe(OH)3的制备离子方程式：Fe(OH)2的制备：离子方程式：Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3：（现象）：）氢氧化铁加热分解：10、Fe3+向Fe2+转化（加铁粉）：离子方程式：Fe2+向Fe3+转化（加氯水）：离子方程式：11、二氧化硅与氢氟酸反应：二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：二氧化硅与氧化钙高温反应：12、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：离子方程式：硅酸钠与盐酸反应：离子方程式：硅酸受热分解：13、粗硅的制取：14、硅单质与F2溶液：硅单质与HF溶液：硅单质与NaOH溶液：15、氯气与金属反应：Na + Cl点燃现象（）Fe + Cl2点燃现象（）Cu+ Cl2点燃现象（）氯气与非金属H2反应：氯气与水反应：离方：HClO光照下分解：制漂白液（或氯气尾气处理）：离子方程式：制漂白粉（或漂粉精）：漂白粉长期置露在空气中失效：16、硫与非金属：S + O2点燃SO2H2+ S △H2S硫与金属：Fe + S △FeS 2Cu + S △Cu2S17、二氧化硫与水反应：二氧化硫与碱性氧化物反应：二氧化硫与碱反应：离子方程式：二氧化硫与硫化氢气体反应：二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（Cl2可换作Br2、I2）离子方程式二氧化硫被O2氧化：18、三氧化硫：SO3 + H2O = H2SO4SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O19二氧化氮与水反应：20、NH3在水中的反应：NH3·H2O受热分解：氨气与氯化氢反应：21、氯化铵受热分解：碳酸氢氨受热分解：硝酸铵与氢氧化钠反应：离子方程式：（检验NH4+的方法：）22、实验室制取氨气：工业合成氨：23、浓硫酸与铜反应：浓硫酸与木炭反应：24、浓硝酸与铜反应：稀硝酸与铜反应：离子方程式：浓硝酸与木炭反应：必修二、选修一部分1、锂在空气中加热：；2、钾与水反应：；3、氢气与氟气反应：；4、氢气与碘反应：；5、溴化钠溶液中滴加氯水：；离子方程式：；6、溴水加入碘化钾溶液中：；离子方程式：；7、镁带投入热水中：；8、Zn-石墨-盐酸原电池：负极；正极：；电池总反应：；9、Fe-Cu-AgNO3溶液原电池：负极；正极：；电池总反应：；10、甲烷燃烧：；11、甲烷与氯气光照生成一氯代物：；12、乙烯燃烧：；13、乙烯使溴水褪色：；14、乙烯与水催化剂加热反应：；15、乙烯与氯化氢催化反应：；16、苯燃烧：；17、苯与液溴：；18、苯与浓硝酸、浓硫酸：；19、苯与氢气：；20、钠投入乙醇：；21、酒精燃烧：；22、乙醇催化氧化：；23、醋酸除水垢碳酸钙：；24、醋酸、酒精酯化：；25、蔗糖催化水解：；26、淀粉（或纤维素）催化水解：；27、氧化汞冶炼汞：；28、氧化银热分解：；29、电解熔融氯化镁：；30、电解熔融氧化铝：；31、铝热法炼铁：；32、高炉炼铁：；33、煤的气化（主反应）：；34、乙烯加聚：；35、钢铁电化学腐蚀：负极；正极（吸氧腐蚀时）；或正极（析氢腐蚀时）；36、生产普通玻璃主要反应：；；37、硫酸型酸雨形成原理：；；硝酸型酸雨形成原理：；38、石灰石钙基固硫：；39、CO和NO催化反应：；40、明矾净水离子方程式：；41、含汞离子和铜离子的废水中加入硫化钠：、；。
高中会考必背化学方程式
高中会考必背化学方程式1、钠在空气中氧化：4Na+O2＝2Na2O2、钠的燃烧：2Na+O2△2O23、钠与水反应现象:浮、熔、游、响、红：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑4、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl + H2O+CO2↑5、碳酸氢钠的受热分解：2NaHCO3△2CO3+H2O+CO2↑6、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O离子方程式：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O7、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2离子方程式：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑8、镁与氧气反应：2Mg+O2点燃2MgO9、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2点燃2MgO+C10、铝与氧气反应：4Al+3O2点燃2Al2O311、铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe12、铝与盐酸反应：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑13、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑Al2O3是两性氧化物14、氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6HC＝2AlCl3＋3H2O离子方程式：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O15、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OAlOH3是两性氢氧化物16、氢氧化铝与盐酸反应：AlOH3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O离子方程式：AlOH3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O17、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlOH3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O离子方程式：AlOH 3＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O18、铁在氯气中燃烧：3Cl 2 +2Fe 点燃 2FeCl 3 19、氯气与铜的反应：Cl 2+Cu点燃 CuCl 220、氯气与钠的反应：Cl 2 +2Na 点燃 2NaCl21、氯气与氢气的反应：Cl 2 +H 2 点燃 2HCl22、氯气与水的反应：氯气溶于水Cl 2+H 2OHCl+HClO23、次氯酸不稳定见光或受热分解：2HClO ＝光照2HCl+O 2↑24、工业制漂粉粉：2Cl 2+2CaOH 2＝CaCl 2+CaClO 2+2H 2O25、大气固氮氮气与氧气反应：N 2+O 2＝放电2NO 放电26、工业固氮合成氨：N 2+3H 2 催化剂 高温高压 2NH 327、二氧化氮与水反应：3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO28、氨与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O29、氨与氯化氢反应：NH 3＋HCl ＝NH 4Cl30、氨与氧气反应：4NH 3＋5O 2催化剂 △ 4NO ＋6H 2O 31、铵盐受热分解：NH 4Cl △ NH 3↑+HCl ↑ NH 4HCO 3△ NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 32、铵盐与碱反应：2NH 4Cl ＋CaOH 2 △CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 实验室制氨气33、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO 3浓△ CuNO 32+2NO 2↑+2H 2O 34、浓硝酸与木炭反应：4HNO 3浓+C△ CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O35、浓硝酸分解反应：4HNO 3＝光照4NO 2↑+O 2↑+2H 2O 见光或受热分解36、浓硝酸常温下能使铁、铝钝化37、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO 3稀△ 3CuNO 32+2N O↑+4H 2O 38、二氧化硫与氧气反应：2SO 2+O 22SO 3 39、二氧化硫与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 340、三氧化硫与水反应：SO 3+H 2O ＝H 2SO 441、浓硫酸与铜反应：2H 2SO 4浓+Cu △CuSO 4+SO 2↑+2H 2O42、浓硫酸与木炭反应：2H 2SO 4浓+C △ CO 2 ↑ +2SO 2↑+2H 2O43、浓硫酸常温下能使铁、铝钝化 44、二氧化硅与氧化钙反应：SiO 2+CaO 高温CaSiO 345、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃46、二氧化硅与焦炭反应：SiO 2+2C 高温Si+2C O↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质1氧化反应 CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O 2取代反应 CH 4 + Cl 2 −−→−光照CH 3Cl + HCl 2、乙烯的主要化学性质1乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色2乙烯与溴的加成反应 CH 2＝CH 2 + Br 2 −→−CH 2BrCH 2Br 能使溴水褪色 3、苯的主要化学性质（1） 氧化反应燃烧 2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O （2） 苯与硝酸发生取代反应,生成无色、不溶于水、密度大于水的油状液体——硝基苯;+ HNO 3 错误! + H 2O 又可称硝化反应4、乙醇的重要化学性质（1） 乙醇与金属钠的反应2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2↑（2） 乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 ：CH 3CH 2OH+3O 2 −−→−点燃2CO 2+3H 2O ②乙醇的催化氧化反应2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体NO 2 Cu △2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强（2） 乙酸的酯化反应①反应原理 CH 3COOH +CH 3CH 2OH 错误!CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体;6、加聚反应乙烯的加聚 n CH 2＝CH 2 −−−→−一定条件氯乙烯的加聚 n CH 2＝CHCl −−−→−一定条件7、油脂在碱性条件下的水解又叫皂化反应CH 2－CH 2 n CH 2－CH nCl。
高中学业水平合格性考试化学方程式汇总
高中学业水平合格性考试化学方程式汇总【物质的变化】一、电离方程式1.强电解质：+2244H SO 2H +SO -−−→；2+-2Ba(OH)Ba +2OH −−→2.一元弱酸（或弱碱）：-+33CH COOH CH COO +H ；+-324NH H O NH +OH3.碳酸【分步电离】：+233H CO H +HCO - ，+233HCO H +CO --二、铜锌原电池：+2+2Zn+2H Zn +H −−→↑1.正极【Cu 】（还原）：+22H 2e H +↑−−→2.负极【Zn 】（氧化）：2+Zn-2e Zn −−→三、电解饱和氯化钠溶液：2222NaCl+2H O 2NaOH+Cl +2H ↑↑−−→通电A ．阳极【C 】（氧化）：22Cl-2e Cl ↑−−→（使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）B ．阴极【C/Fe 】（还原）：+22H 2e H +↑−−→四、电解氯化铜溶液：22CuCl Cu+Cl ↑−−→通电1.阳极【C 】（氧化）：22Cl-2e Cl ↑−−→2.阴极【C 】（还原）：2+Cu 2e Cu+−−→【常见的无机物】一、氯㈠氯气【黄绿色，1:2，有毒|强氧化性】（制漂粉精，做自来水的消毒剂）1.氯气与铁反应：232Fe+3Cl 2FeCl −−−→点燃2.氯气与氢气反应：22H +Cl 2HCl −−−→点燃3.氯气与氢氧化钠反应：22Cl +2NaOH NaCl+NaClO+H O −−→4.氯气与水反应：22Cl +H O HCl+HClO㈡漂粉精1.漂粉精（次氯酸钙）的制法【氯气、消石灰乳】：222222Cl +2Ca(OH)CaCl +Ca(ClO)+2H O −−→2.漂白原理：22232Ca(ClO)+2CO +2H O Ca(HCO )2HClO −−→+（次氯酸：不稳定性；空气中失效的原因）㈢海水提溴和海带提碘（浓缩、氧化、提取）1.海水提溴（氧化）：22Cl +2Br Br +2Cl --−−→2.海带提碘（氧化）：22Cl +2I I +2Cl --−−→二、硫（农业、橡胶、制硫酸、杀虫杀菌、染色、制革、国防、火药）㈠单质硫1.硫与铁反应【氧化性】：Fe+S FeS −−→ （黑褐色）（停止加热后，试管里的反应物仍保持红热）2.硫与铜反应【氧化性】：22Cu+S Cu S −−→ （黑色）3.硫与氢气反应【氧化性】：22H +S H S−−→ 4.硫与氧气反应【还原性】：22S+O SO −−−→点燃5.黑火药反应：3222S+2KNO +3C K S+3CO +N ↑↑−−→点燃㈡硫化氢【臭鸡蛋气味，有毒|强还原性】1.硫化氢与氧气反应【还原性】：22222H S+3O 2SO +2H O −−−→点燃（完全燃烧），2222H S+O 2S +2H O −−−→↓点燃（不完全燃烧）2.硫化氢与二氧化硫反应【还原性】：2222H S+SO 3S +2H O −−−→↓点燃㈢硫的氧化物二氧化氯形成酸雨（pH<5.6）的化学原理：2223SO H O H SO + （亚硫酸：弱酸），232242H SO +O 2H SO →；2232SO O 2SO +催化剂，3224SO H O H SO +→㈣浓硫酸【脱水性、吸水性、强氧化性】1.常温下，铁和铝遇浓硫酸钝化2.浓硫酸与铜反应【强氧化性】：Δ242422Cu+2H SO ()Cu SO +SO +2H O −−→↑浓3.浓硫酸与碳反应【强氧化性】：Δ24222C+2H SO ()CO +2SO +2H O −−→↑↑浓4.工业制硫酸：222324FeS +11O 2Fe O +8SO −−−→点燃；25V O223400~500C2SO +O 2SO ︒ ，3224SO H O H SO +→三、氮㈠氨【无色、刺激性气味、1:700|还原性】（液态氨作制冷剂，氨水制铵盐（化肥））1.氨与水反应：3232NH +H O NH H O ；氨水的电离：324NH H O NH +OH +- （用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的原因）2.氨与盐酸反应：34NH +HCl NH Cl →（浓氨水与浓盐酸靠近时，产生白烟）；3.氨与硝酸反应：3343NH +HNO NH NO →（硝铵）；氨与硫酸反应：324424NH +H SO (NH )SO →（硫铵）4.氨催化氧化【还原性】：3224NH +5O 4NO+6H O ∆−−−→催化剂5.工业合成氨：223N +3H 2NH 高温高压催化剂㈡铵盐1.氯化铵分解【不稳定性】：43NH Cl NH +HCl ∆−−→↑；碳酸氢铵分解【不稳定性】：43322NH HCO NH +H O+CO ∆−−→↑↑2.铵盐与碱溶液：432NH OH NH +H O ∆+-+−−→↑（检验铵根）四、铁【银白色光泽、有延展性，能被磁铁吸引】1.铁与氧气反应：2343Fe+2O Fe O −−−→点燃（黑色）2.铁与硫反应：Fe+S FeS−−→3.铁与氯气反应：232Fe+3Cl 2FeCl −−−→点燃4.铁与盐酸反应：22Fe+2HCl FeCl +H →↑5.铁与硫酸铜反应：44Fe+CuSO FeSO +Cu→6.铁与水蒸气反应：23423Fe+4H O(g)Fe O +4H −−−→高温7.常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化五、铝【银白色|强还原性】㈠铝1.铝与氧气反应：2234Al+3O 2Al O −−−→点燃2.铝与盐酸反应：322Al+6HCl 2AlCl 3H →+↑3.铝与水反应：2322Al+6H O 2Al(OH)3H −−→+↑4.铝与氢氧化钠反应：2222Al+2NaOH+2H O 2NaAlO 3H →+↑㈡氧化铝1.氧化铝与盐酸反应：2332Al O +6HCl 2AlCl 3H O →+2.氧化铝与氢氧化钠反应：2332Al O +2NaOH 2NaAlO H O→+㈢氢氧化铝1.氢氧化铝电离：-+3+-223AlO +H O+H Al(OH)Al +3OH2.氢氧化铝与盐酸反应：332Al(OH)+3HCl AlCl +3H O →3.氢氧化铝与氢氧化钠反应：322Al(OH)+NaOH NaAlO +2H O→【常见的有机物】一、甲烷【正四面体结构】1.甲烷与氧气反应：4222CH +2O CO +2H O −−−→燃点2.甲烷与氯气反应【取代】：423CH +Cl CH Cl+HCl −−−→光照（3CH Cl ：一氯甲烷）；3222CH Cl+Cl CH Cl +HCl −−−→光照（22CH Cl ：二氯甲烷）；2223CH Cl +Cl CHCl +HCl −−−→光照（3CHCl ：三氯甲烷（氯仿）；324CHCl +Cl CCl +HCl −−−→光照（4CCl ：四氯化碳）（黄绿色气体变浅，管壁上有油状液滴生成，试管内液面上升）二、乙烯【无色、气体、不溶于水、难溶于乙醇】（制造塑料、合成橡胶、植物生长调节剂、果实催熟剂）1.乙烯与氢气反应【加成】：Ni 22233ΔCH =CH H CH CH +−−→-2.乙烯与溴水反应【加成】：22222CH =CH Br CH Br CH Br+→-3.乙烯与氯化氢反应【加成】：2232CH =CH HCl CH CH Cl +−−−→-催化剂（氯乙烷）4.乙烯与水反应【加成】22232CH =CH H O CH CH OH+−−−→-催化剂5.乙烯发生加聚反应：一定条件催化剂−−→−=22CH nCH 22n[CH CH ]-6.乙烯的实验室制法：32222170CCH CH OH CH =CH +H O ︒−−−→↑浓硫酸三、乙炔【无色、无臭、气体、微溶于水】1.乙炔与氢气反应【加成】：Ni 222ΔCH CH H CH CH ≡+−−→=，Ni 233ΔCH CH 2H CH CH ≡+−−→-2.乙炔与溴水反应【加成】：2CH CH Br CHBr CHBr ≡+→=，222CH CH Br CHBr CHBr ≡+→-3.乙炔与氯化氢反应【加成】：2CH CH HCl CH =CHCl≡+−−−→∆催化剂4.氯乙烯发生加聚反应：2nCH CHCl =−−−→催化剂一定条件2n|[CH C H]Cl-5.乙炔的实验室制法：222CaC 2H O CH CH +Ca(OH)+→≡↑四、苯【无色、有特殊气味、液体、难溶于水，有毒】−−−→−−−→干馏分馏煤煤焦油苯……1.苯与氧气反应：662222C H +15O 12CO +6H O −−−→点燃（黑色火焰）2.苯与液溴反应：（产生红棕色气体）3.苯与浓硝酸反应【硝化】：（烧杯底部有淡黄色油状物-硝基苯生成）4.苯与氢气反应【加成】：五、乙醇【无色、有特殊香味、液体、密度比水小、易挥发】1.乙醇与氧气反应：25222C H OH+3O 2CO +3H O −−−→点燃（淡蓝色火焰）2.乙醇催化氧化：Cu322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O −−→3.乙醇的工业制法：（1）粮食发酵法：610526126(C H O )H O C H O n n n +−−−→催化剂，6126252C H O 2C H OH+2CO −−−→↑催化剂（2）乙烯水化法：22232CH =CH H O CH CH OH+−−−−→催化加加剂热压乙醛【无色、有刺激性气味、液体、密度比水小、易挥发】乙醛与新制氢氧化铜反应【氧化】：32322CH CHO+2Cu(OH)CH COOH+Cu O 2H O −−→↓+ （生成砖红色沉淀）乙醛与氢气反应【还原】：Ni 3232ΔCH CHO+H CH CH OH −−→乙酸【无色、有强烈刺激性气味、液体、易溶于水和乙醇】（食醋：3%~5%乙酸，有机溶剂、染料、油漆、塑料、醋酸纤维，制取的铝盐、铁盐、铬盐是染色的媒染剂）实验室备制乙酸乙酯【酯化/取代】：332325Δ2CH CO +CH C OH H H O CH O H +H COOC −−−→硫酸浓（乙酸乙酯：透明、有香味的油状液体）。
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化学方程式汇总整理一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2→2HF (阴暗处爆炸)nF2+2M→2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O→4HF+O2 (水是还原剂)Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2→2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+→2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2Cl2+2Br-→2Cl-+Br2Cl2+2KI→2KCl+I2Cl2+2I-→2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O→6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O→6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O→10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S→2NaCl+S↓Cl2+S2–→2Cl–+S↓Cl2+H2S→2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S→2H++2Cl–+S↓)Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O→4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2→2HCl+O2Cl2+H2O2→2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K→KO2（钾被氧气氧化的反应）S+H2H2S 2S+C CS2S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg Mg3N22、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6→6NO2↑+2H2O+-24SO3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H++4-3NO3SO2+4NO↑+2H2O N2+O2 2NOC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2→Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(俗名金刚砂)Si+2NaOH+H2O→Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O→-2SiO+2H2↑)33、歧化反应（在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。
这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。
）Cl 2+H2O→HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）制漂白粉：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–→Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–→Cl–+ClO–+H2O)3C+SiO2SiC+2CO↑二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性4Na+O2→2Na2O 2Na2O+O22Na2O2 （条件也可以是点燃）2Na+S→Na2S（爆炸）2Na+2H2O→2NaOH+H2↑2Na+2H2O→2Na++2OH―+H2↑2Mg+O22MgO 2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+CO22MgO+C 2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2→2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑2Al+6H+→2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+→2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)→Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)→Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–→Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O→2AlO2–+3H2↑请对比：2Fe+3Br2→2FeBr3Fe+I2FeI2（产物对比，请注意，Br2和I氧化性！！！！！）3Fe+2O2 Fe3O4Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl→FeCl2+H2↑Fe+2H+→Fe2++H2↑Fe+CuCl2→FeCl2+Cu Fe+Cu2+→Fe2++Cu↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:实验室制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O 22Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4→2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室制氯气的翻版，注意不是原版）16 H ++10Cl -+2MnO 4–→2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O 2H 2O+2F 2→4HF+O 22HCl+F 2→2HF+Cl 2 (F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2HBr+Cl 2→2HCl+Br 2 (Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2→3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)→S ↓+SO 2↑+2H 2O （注意氧化还原性） 3H 2S+2HNO 3(稀)→3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–→3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4→2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2S+2MnO 4–+6H +→2Mn 2++5S ↓+8H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O →Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O →8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3Cl 2→N 2+6HCl （有些推断题会出现！）8NH 3+3Cl 2→N 2+6NH 4Cl4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O4NH 3+6NO →5N 2+6H 2O (用氨清除NO)NaH+H 2O →NaOH+H 2↑ (生氢剂) NaH+H 2O →Na ++OH –+H 2↑ 2、酸性:4HF+SiO 2→SiF 4+2H 2O （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻） 2HF+CaCl 2→CaF 2+2HCl H 2S+Fe →FeS ↓+H 2↑ 3、NH 3的碱性：NH 3+HX →NH 4X (X 代表F 、Cl 、Br 、I 、S) NH 3+HNO 3→NH 4NO 3 NH 3+H +→NH 4+ 2NH 3+H 2SO 4→(NH 4)2SO 4 NH 3+H +→NH 4+NH 3+NaCl+H 2O+CO 2→NaHCO 3+NH 4Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH 3+H 2S →NH 4HS NH 3+H 2S →NH 4++HS - 4、不稳定性： 2HFH 2+F 22HCl H 2+Cl 2 2H 2O 2H 2+O 22H 2O 2→2H 2O+O 2H 2SH 2+S2NH 3催化剂N 2+3H 22HIH 2+I 2四．非金属氧化物(SO 3、SO 2、N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5、CO 、CO 2、SiO 2、P 2O 3、P 2O 5、Cl 2O 、Cl 2O 3、Cl 2O 5、Cl 2O 7、ClO 2) 1、低价态的还原性：(SO 2、CO 、NO)2SO 2+O 2+2H 2O →2H 2SO 4（这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO 2+O 2催化剂 加热2SO 3 SO 2+NO 2→SO 3+NOSO 2+Cl 2+2H 2O →H 2SO 4+2HClCl 2+SO 2+2H 2O →4H ++SO 42–+2Cl –SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O→4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O→4H++SO42–+2I–2NO+O2→2NO22CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O 催化剂加热CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S→3S+2H2O SO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O→NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O→H2SO3SO3+H2O→H2SO4SO3+H2O→2H++SO42–3NO2+H2O→2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O→2HNO3N2O5+H2O→2H++2NO3–CO2+H2O→H2CO3Cl2O+H2O→2HClOCl2O7+H2O→2HClO4 Cl2O7+H2O→2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O→(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O→2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4→(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO→MgSO4SO3+Ca(OH)2→CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O→NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O→(NH4)2CO3CO2+2NH3CO (NH2)2+H2O (工业制取尿素CO (NH2)2，了解即可)CO2+2NaOH(过量)→Na2CO3+H2O 2OH-+CO2→CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH→NaHCO3OH-+CO2→HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)→CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2→CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2→Ca(HCO3)2OH―+CO2→HCO3–CO2+CaCO3+H2O→Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O→Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O→2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–→Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O→Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–→Al(OH)3↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―→2NO3–+H2O五．金属氧化物1、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI→6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―→6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)2、与水的作用:Na2O+H2O→2NaOH Na2O+H2O→2Na++2OH–2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O→4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O→2NaOH+H2O2;2H2O2→2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)→BaSO4+H2O2)MgO+H2O→Mg(OH)2(缓慢反应)3、与酸性物质的作用:Na2O+CO2→Na2CO3MgO+SO3→MgSO42Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)→Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4→MgSO4+H2O MgO+2H+→Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+→2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―→2AlO2―+H2O FeO+2HCl→FeCl2+H2O FeO+2H+→Fe2++H2OFe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl→FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S→3H2SO4+4HCl ClO3–+3H2S→6H++SO42–+Cl–HClO3+HI→HIO3+HCl ClO3–+I–→IO3–+Cl–3HClO+HI→HIO3+3HCl 3HClO+I-→IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3→H2SO4+HCl HClO+H2SO3→3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2→HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2→H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)HClO：次氯酸HClO2：亚氯酸HClO3：氯酸HClO4：高氯酸2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr→SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI→SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe→FeSO4+H2↑2H++Fe→Fe2++H2↑H2SO3+2H2S→3S↓+3H2O （归中反应。