exercise5

29 3d104s1 族 ⅠA ⅥB ⅠB 区 s d ds
10.第四周期元素原子中，未成对电子数最多的可达 .第四周期元素原子中， 多少个？分别写出这些电子的四个量子数。 多少个？分别写出这些电子的四个量子数。该元素 属于周期表中哪一区，哪一族？原子序数为多少？ 属于周期表中哪一区，哪一族？原子序数为多少？ 解：第四周期元素原子中，未成对电子数最多可达 第四周期元素原子中， 6个。这些电子的四个量子数是： 个 这些电子的四个量子数是： (3，2，-2，+½)，(3，2，-1，+½)， ， ， ， ， ， ， ， ， (3，2，0，+½)，(3，2，+1，+½)， ， ， ， ， ， ， ， ， (3，2，+2，+½)， (4，0，0，+½)。 ， ， ， ， ， ， ， 。 该元素属于d区 该元素属于 区、 ⅥB族，原子序数是 。 族 原子序数是24。
11.某元素的6个电子处于 .某元素的 个电子处于 个电子处于n=3，l=2的能级上，推测该 的能级上， ， 的能级上 元素的原子序数，并根据洪特规则推测在 轨道上 元素的原子序数，并根据洪特规则推测在d轨道上 未成对的电子有几个。 未成对的电子有几个。 个电子处于n=3，l=2的能级上知， 的能级上知， 解：由某元素的6个电子处于 由某元素的 个电子处于 ， 的能级上知 其外层电子构型为3d 其外层电子构型为 64s2，所以该元素的原子序数 是26，d轨道上未成对的电子有 个。 ， 轨道上未成对的电子有4个 轨道上未成对的电子有
2、选择题 、
(1)下列各组量子数中，合理的是( B ) 下列各组量子数中，合理的是( A. n=1，l=0，m=1 B. n=3，l=2，m=-2 ， ， ， ， C. n=2，l=2，m=1 D. n=4，l=-2，m=0 ， ， ， ， (2)下列原子轨道不可能存在的是( B ) 下列原子轨道不可能存在的是( 下列原子轨道不可能存在的是 A. 8s B. 2d C. 4f D. 8p
1、判断题 、 (7) s电子云是球形对称的，所以 轨道上的电子 电子云是球形对称的， 电子云是球形对称的 所以s轨道上的电子 在核外是沿球壳表面运动的 面运动的。 在核外是沿球壳表面运动的。 （×） (8) 多电子原子中原子轨道的能量只决定于主量子 （×） 数n。 。 (9) 电子云的实际形状虽与角度分布曲面有关，但 电子云的实际形状虽与角度分布曲面有关， 又是不相同的，它是 的空间分布， 又是不相同的，它是ψ2的空间分布，综合考 虑了径向分布和角度分布。 虑了径向分布和角度分布。 (√ ) (10)元素在周期表中所在的族数等于它的最外层 元 （×） 电子数。 电子数。
(3) 决定多电子原子核外电子运动能量的两个主要 因素是( )。 因素是( C )。 A.电子层和电子的自旋状态 电子层和电子的自旋状态 B.电子云的形状和伸展方向 电子云的形状和伸展方向 C. 电子层和电子亚层 D.电子云的形状和电子的自旋状态 电子云的形状和电子的自旋状态
Baidu Nhomakorabea
(4) 下列原子和离子中，原子轨道能量与角量子数 列原子和离子中， 无关的是( 无关的是( ) （B,E） ） A.He B.H C.Li D.Li+ E.Be3+ (5)某元素的价电子结构为 24s2，则该元素位于周 某元素的价电子结构为3d 某元素的价电子结构为 期表中( 期表中( ) C） （C） A.四周期、ⅥA、s区 四周期、 四周期 、区 B.四周期、ⅥB、s区 四周期、 四周期 、区 C.四周期、ⅣB、d区 四周期、 四周期 、 区 D.四周期、ⅣA、d区 四周期、 四周期 、 区
8.填写下列表中空白。 .填写下列表中空白。
原子 序数 11 22 30 35 电子分布式 外层电 子构型 周期 族 区
8. 解：
原子 序数 11 22 30 35 电子分布式 1s22s22p63s1 [Ar]3d24s2 [Ar]3d104s2 [Ar]3d104s24p5 外层电 子构型 3s1 3d24s2 3d104s2 4s24p5 周期 三 四 四 四 族 ⅠA ⅣB ⅡB ⅦA 区 s d ds p
3.指出与下列各原子轨道相应的主量子数 ，角量 指出与下列各原子轨道相应的主量子数(n)， 指出与下列各原子轨道相应的主量子数 子数(l)的数值各为多少 的数值各为多少？ 子数 的数值各为多少？每一种原子轨道所包含的 轨道数为多少？2p，4f，6s，5d 轨道数为多少？ ， ， ， 解:2p：n=2，l=1，轨道数为 ； ： ， ，轨道数为3； 4f：n=4，l=3，轨道数为 ； ： ， ，轨道数为7； 6s：n=6，l=0，轨道数为 ； ，轨道数为1； 5d：n=5，l=2，轨道数为 。 ： ， ，轨道数为5。
符合上述条件的元素有3个 解：(1) 符合上述条件的元素有 个，原子序数各为 19、24、29。 、 、 。 原子序数 外层电子构型 [Ar]4s1 [Ar]3d54s1 [Ar]3d104s1 (2)元素 (2)元素 电子分布式
19K 24Cr 29Cu
19 3d04s1
24 3d54s1 周期 第四周期 第四周期 第四周期
12.解： 解 外层电 元素 周期 子构型 甲 乙 3s24p5 3d24s2 三 四 族 ⅦA ⅣB 金属或 电负性相 非金属 对大小 非金属 金属 大 小
(5) 决定多电子原子的原子轨道的量子数是 和l 决定多电子原子的原子轨道的量子数是n和
1.解：(1) 3d轨道的磁量子数可能有 ，1，2（√ ） . 轨道的磁量子数可能有0， ， （ 轨道的磁量子数可能有 (2) Cr3+的外层电子分布式为3d24s1 （ × ） 的外层电子分布式为 (3) 24Cr原子有 个半充满的 轨道 原子有5个半充满的 原子有 个半充满的d轨道 （√ ） (4) 钴原子的外层电子分布式是 2 钴原子的外层电子分布式是4s 注：3d74s2 （ × ） (5) 决定多电子原子的原子轨道的量子数是 和l 决定多电子原子的原子轨道的量子数是n和 （√ ） (6) 微观粒子具备的特性有波粒二象性 （√ ）
氮1s22s22px12py12pz1 铍1s22s2
7.写出下列各元素原子的核外电子分布式、外层电 .写出下列各元素原子的核外电子分布式、 子构型。并指出各有多少未成对电子。 子构型。并指出各有多少未成对电子。 19 21 29 34 48 解：核外电子分布式 (1) 19K:[Ar]4s1 (2) 21Sc:[Ar]3d14s2 (3) 29Cu:[Ar]3d104s1 (4) 34Se:[Ar]3d104s24p4 (5) 48Cd:[Kr]4d105s2 外层电子构型 4s1 3d14s2 3d104s1 4s24p4 4d105s2 未成对电子 1 1 1 2 0
12 .甲元素是第三周期 区元素，其最低氧化值为 ， 甲元素是第三周期p区元素 甲元素是第三周期 区元素，其最低氧化值为-1， 乙元素是第四周期d区元素 其最高氧化值为+4， 区元素， 乙元素是第四周期 区元素，其最高氧化值为 ， 填表回答下列问题。 填表回答下列问题。 外层电 元素 周期 子构型 甲 乙 族 金属或 电负性相 非金属 对大小
9.元素原子的最外层仅有一个电子，该电子的其量 .元素原子的最外层仅有一个电子， 子数为： 子数为：n=4，l =0， m=0，ms=+½ ， ， ， (1)符合上述条件的元素可以有几个？原子序数各 符合上述条件的元素可以有几个？ 符合上述条件的元素可以有几个 为多少？ 为多少？ (2)写出相应元素的电子分布式，并指出周期表所 写出相应元素的电子分布式， 写出相应元素的电子分布式 在的周期、族和区。 在的周期、族和区。
l=-1 m=-2 l=3 m=-3
5.写出氮原子 2p轨道上 个电子各自的四个量子数。 .写出氮原子 轨道上 个电子各自的四个量子数。 轨道上3个电子各自的四个量子数 ， ， ， 解：2px1: (2，1，0，+½) 2py1: (2，1，1，+½) ， ， ， 2pz1: (2，1，-1，+½) ， ， ，
第五章 原子结构与周期系
1.判断题 判断题 (1) 3d轨道的磁量子数可能有 ，1，2 轨道的磁量子数可能有0， ， 轨道的磁量子数可能有 (2) Cr3+的外层电子分布式为 24s1 的外层电子分布式为3d (3) 24Cr原子有 个半充满的 轨道 原子有5个半充满的 原子有 个半充满的d轨道 (4) 钴原子的外层电子分布式是 2 钴原子的外层电子分布式是4s （ （ （ （ （ (6) 微观粒子具备的特性有波粒二象性 （ ） ） ） ） ） ）
4.下列各组量子数中，哪一组是正确的。 下列各组量子数中，哪一组是正确的。 下列各组量子数中 (1) n=3 l=2 m=-2 (2) n=4 l=-1 m=0 (3) n=4 l=1 m=-2 (4) n=3 l=3 m=-3 解：(1)正确 正确 (2)错误 错误 (3)错误 错误 (4)错误 错误
6.下列各元素原子的电子分布式若写成下列形式， .下列各元素原子的电子分布式若写成下列形式， 各自违背什么原则，并写出改正的电子分布式。 各自违背什么原则，并写出改正的电子分布式。 (1)硼1s22s3 硼 (2)氮1s22s22px22py1 氮 (3)铍1s22p2 铍 解：(1)违背泡利不相容原理 违 (2)违背洪特规则 违背洪特规则 (3)违背能量最低原理 违背能量最低原理 硼1s22s22p1