化学《化学反应的热效应》ppt课件
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5
活动●探究 测定中和反应的反应热
1、仪器：
量热计、量筒（100ml）、温度计、烧杯（250ml）
2、药品：
1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的硝酸
1.0mol/L的NaOH溶液 1.0mol/L的KOH溶液 1.0mol/L的NaOH溶液
简易量热计示意图
6
【阅读 活动.探究】测定中和反应的反应热
Q<0，表示放热；Q>0，表示吸热； 3、单位：J或kJ
如何获得一个反应的反应热呢？
4
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
如何求算一个体系放出或吸收的热量呢？ Q= - C(T2 -T1)＝- C0m(T2-T1)
C—热容，当物质吸收热量温度升高时，温度 每升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容；
C0—比热容，单位质量物质的热容；
T—热力学温度，也叫开尔文温度， 单位为k，T(k)=t(0c)+273.15
第1节化学反应的热效应
1
联想●质疑
化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考: 1、化学反应中为什么有能量变化? 2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？ 3、例举生产生活中常见的化学反应能量变化的应用.
4、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？
5、用什么方法可以准确地测量这些热量？
6、通过理论方法如何计算这些热量？
17
4）若化学方程式中各物质的系数加倍，则 △H数值也加倍；若反应逆向进行，则△H 的数值改变符号，但绝对值不变。
2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/mol H2（g)+ 12O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol
练习：P6 交流研讨 P10 — 2 、3
13
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应14
4、热化学方程式:
1）、概念：能够表示物质变化与焓变的化 学方程式叫热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H= -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； H= -890.3 kJ/mol NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H = -57.3 kJ/mol
对反应的加热 B、化学反应除了生成新物质外，还发
生能量变化。 C、化学反应中放出的热才是反应热 D、需要加热方能发生的反应一定是吸
热反应
10
11
12
二、化学反应的焓变
1、焓定义：用来描述物质所具有能量的物理 量，符号：H，单位：kJ/mol 2、在恒温、恒压的条件下，化学反应过程
中能量变化全部转化为热能，则焓变等于QP。 3、反应的焓变： ∆H=H（生成物）— H（反应物)
15
2）、书写热化学方程式应注意以下几点
（1）要注明温度和压强:反应放出或吸收的热量的多少 与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指 101kPa和25℃时的数据。
（2）反应物和生成物要注明聚集状态:因为物质的聚 集状态不同所含的能量也不同。
固态 吸热 S
液态 L
吸热 气态 g
16
H2（g)+
18
四、反应焓变的计算 （一）、盖斯定律
• 不管化学反应是一步完成还是分几步完成， 其反应焓变是相同的。
• 化学反应的反应热只与反应体系的始态和 终态有关，而与反应的途径无关。
P8例题 P10—4
19
• 应用盖斯定律的计算
【例1】已知下列反应的反应热为
⑴ CH3COOH (l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l) △H1= -870.3 kJ/mol
1、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上 杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1
2、向250 mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL， 调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。
3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀 速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。
8
小结
一、化学反应的热效应 （一）反应热 1、概念：一定温度
释放或吸收 ＋吸热
2、表示 Q －放热
3、获取反应热数据的方法
｝ 理论计算
实验测定 热化学
（二）反应热的实验测定 1、原理Q= C(T2－T1)
= cm(T2－T1) 2、实验
9
练习：
下列说法正确的是 ( B ) A、物质发生反应时放出的热量来源于
4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容， 近似认为盐酸和NaOH溶液的密度与水的密度相同， 根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。
【思考】用同样的方法分别测定KOH溶液与盐酸反应、
NaOH溶液与硝酸反应得反应热。所测得的上述三个中
和反应的反应热相同吗？为什么？
7
为保证测定结果的准确性，在测定 过程中应注意什么？
⑵ C(s) + O2 (g) == CO2(g) △H2= -393.5 kJ/mol
⑶ H2(g) + ½ O2(g) == H2O(l) △H3= -285.8 kJ/mol
1 2
O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol
H2（g)+
1 2
O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol
思考：这两个反应谁的焓变大?谁放出热量多？
（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的 量不表示分子数,因而必要时可用简单分数。
1 2
H2（g）+
1 2
Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol
化学反应中释放与吸收能量与我们生活息息相关，这就 需要一个化学量来定量描述研究反应热
2
一、化学反应的反应热
1、什么是反应热? 2、反应热的符号是什么？
怎样表示反应吸、放热？ 3、反应热的单位是什么? 4、如何获得一个反应的反应热呢？
3
为了更准确的描述反应，我们引入了反应热的定义。
一、反应热的涵义 1、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行 时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度 下的热效应。 2、符号：用Q表示
• (1)为了使中和反应进行完全，可以让酸或碱略 稍过量。
• (2)为了使测得的中和热更准确，所用酸和碱的 浓度宜小不宜大。
• (3)宜使用有0.1℃刻度的温度计。 • (4)记录最高温度。 • (5)进行反应热的计算式进行了以下处理： • a、忽略量热记的热容； • b、认为稀溶液与水的比热相同；
活动●探究 测定中和反应的反应热
1、仪器：
量热计、量筒（100ml）、温度计、烧杯（250ml）
2、药品：
1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的硝酸
1.0mol/L的NaOH溶液 1.0mol/L的KOH溶液 1.0mol/L的NaOH溶液
简易量热计示意图
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【阅读 活动.探究】测定中和反应的反应热
Q<0，表示放热；Q>0，表示吸热； 3、单位：J或kJ
如何获得一个反应的反应热呢？
4
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
如何求算一个体系放出或吸收的热量呢？ Q= - C(T2 -T1)＝- C0m(T2-T1)
C—热容，当物质吸收热量温度升高时，温度 每升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容；
C0—比热容，单位质量物质的热容；
T—热力学温度，也叫开尔文温度， 单位为k，T(k)=t(0c)+273.15
第1节化学反应的热效应
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联想●质疑
化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考: 1、化学反应中为什么有能量变化? 2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？ 3、例举生产生活中常见的化学反应能量变化的应用.
4、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？
5、用什么方法可以准确地测量这些热量？
6、通过理论方法如何计算这些热量？
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4）若化学方程式中各物质的系数加倍，则 △H数值也加倍；若反应逆向进行，则△H 的数值改变符号，但绝对值不变。
2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/mol H2（g)+ 12O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol
练习：P6 交流研讨 P10 — 2 、3
13
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应14
4、热化学方程式:
1）、概念：能够表示物质变化与焓变的化 学方程式叫热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H= -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； H= -890.3 kJ/mol NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H = -57.3 kJ/mol
对反应的加热 B、化学反应除了生成新物质外，还发
生能量变化。 C、化学反应中放出的热才是反应热 D、需要加热方能发生的反应一定是吸
热反应
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二、化学反应的焓变
1、焓定义：用来描述物质所具有能量的物理 量，符号：H，单位：kJ/mol 2、在恒温、恒压的条件下，化学反应过程
中能量变化全部转化为热能，则焓变等于QP。 3、反应的焓变： ∆H=H（生成物）— H（反应物)
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2）、书写热化学方程式应注意以下几点
（1）要注明温度和压强:反应放出或吸收的热量的多少 与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指 101kPa和25℃时的数据。
（2）反应物和生成物要注明聚集状态:因为物质的聚 集状态不同所含的能量也不同。
固态 吸热 S
液态 L
吸热 气态 g
16
H2（g)+
18
四、反应焓变的计算 （一）、盖斯定律
• 不管化学反应是一步完成还是分几步完成， 其反应焓变是相同的。
• 化学反应的反应热只与反应体系的始态和 终态有关，而与反应的途径无关。
P8例题 P10—4
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• 应用盖斯定律的计算
【例1】已知下列反应的反应热为
⑴ CH3COOH (l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l) △H1= -870.3 kJ/mol
1、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上 杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1
2、向250 mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL， 调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。
3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀 速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。
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小结
一、化学反应的热效应 （一）反应热 1、概念：一定温度
释放或吸收 ＋吸热
2、表示 Q －放热
3、获取反应热数据的方法
｝ 理论计算
实验测定 热化学
（二）反应热的实验测定 1、原理Q= C(T2－T1)
= cm(T2－T1) 2、实验
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练习：
下列说法正确的是 ( B ) A、物质发生反应时放出的热量来源于
4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容， 近似认为盐酸和NaOH溶液的密度与水的密度相同， 根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。
【思考】用同样的方法分别测定KOH溶液与盐酸反应、
NaOH溶液与硝酸反应得反应热。所测得的上述三个中
和反应的反应热相同吗？为什么？
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为保证测定结果的准确性，在测定 过程中应注意什么？
⑵ C(s) + O2 (g) == CO2(g) △H2= -393.5 kJ/mol
⑶ H2(g) + ½ O2(g) == H2O(l) △H3= -285.8 kJ/mol
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O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol
H2（g)+
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O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol
思考：这两个反应谁的焓变大?谁放出热量多？
（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的 量不表示分子数,因而必要时可用简单分数。
1 2
H2（g）+
1 2
Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol
化学反应中释放与吸收能量与我们生活息息相关，这就 需要一个化学量来定量描述研究反应热
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一、化学反应的反应热
1、什么是反应热? 2、反应热的符号是什么？
怎样表示反应吸、放热？ 3、反应热的单位是什么? 4、如何获得一个反应的反应热呢？
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为了更准确的描述反应，我们引入了反应热的定义。
一、反应热的涵义 1、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行 时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度 下的热效应。 2、符号：用Q表示
• (1)为了使中和反应进行完全，可以让酸或碱略 稍过量。
• (2)为了使测得的中和热更准确，所用酸和碱的 浓度宜小不宜大。
• (3)宜使用有0.1℃刻度的温度计。 • (4)记录最高温度。 • (5)进行反应热的计算式进行了以下处理： • a、忽略量热记的热容； • b、认为稀溶液与水的比热相同；