2019-2020学年江苏省宿迁市宿豫中学实验班高二(下)调研化学试卷(4月份)
江苏省宿豫中学2019—2020学年度第二学期四月调研卷高二生物(实验班)(含答案)
17. 用植物体的体细胞进行物质和激素
B. 需用液体培养基
C. 要在无菌条件下进行
D. 可体现细胞的全能性
18. 下图表示利用高秆抗锈病玉米 (基因型为 AaBb ，两对基因独立遗传 )的花粉细胞生产人工 种子的过程。下列叙述不正确的是 ( )
A. 通过①过程两两融合得到的细胞基因型有
27（ 9 分） . 天津独流老醋历史悠久、 独具风味，其生产工艺流程如下图。
糖化
酒精发酵
醋酸发酵
处理
淀粉类原料― ―→ 葡萄糖 ――→ 成熟酒醅 ――→ 成熟醋醅― ―→成品醋
(1) 在糖化阶段添加酶制剂需要控制反应温度，这是因为
____________________ 。
(2) 在酒精发酵阶段，需添加酵母菌。在操作过程中，发酵罐先通气，后密闭。先通气提高
的原生质体融合，形成单核的杂种细胞。则经过组织培养得到的杂种植株是（
）
A. 二倍体，基因型为 AaBb
B. 二倍体，基因型为 AAaaBBbb
C.同源四倍体，基因型为 AaBb D. 异源四倍体，基因型为 AAaaBBbb
二、多选题（每题有不止一个正确答案，少选错选不得分，每题
3 分，共 15 分）
________ 和 ________ 。除此之外，培养基还必须含有的基本成分是
________和 __________。
(2) 下列材料或用具中，需要灭菌的是 ________；需要消毒的是 ________(填序号 )。
①培养皿
②玻璃棒、试管、锥形瓶 ③实验者的双手
(3) 要从土壤中分离目标菌， 所用培养基从培养基功能上来说， 应该是 ____________ 培养基。 (4) 若要统计每毫升河水样品中活菌数目，可以根据河水样品的稀释倍数和接种稀释液的体 积，统计平板上的 ________就能大约推测出样品中活菌数
江苏省宿迁市2020年高二化学下学期期末调研试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A ．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO 3溶液反应生成CO 2 B ．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C ．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D ．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 2．用价层电子对互斥理论预测H 2S 和BCl 3的立体结构，两个结论都正确的是 A ．直线形；三角锥形 B ．V 形；三角锥形 C ．直线形；平面三角形D ．V 形；平面三角形3．已知14mol/L 的H 2SO 4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L 的H 2SO 4溶液的溶质质量分数将 A ．无法确定 B ．等于40% C ．小于40%D ．大于40%4．常温下，向Ba(OH)2和NaOH 混合溶液中缓慢通入CO 2至过量（溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀物质的量与通入CO 2体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是A ．b 点时溶质为NaHCO 3B ．横坐标轴上V 4的值为90C ．oa 过程是CO 2与Ba(OH)2反应生成BaCO 3的过程D ．原混合物中 n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:25．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是： A ．2，2，3，3-四甲基丁烷 B ．2，3，4-三甲基戊烷 C ．3，4-二甲基己烷 D ．2，5-二甲基己烷6．下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论A某溶液+→稀硫酸生成使石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有CO 32－ B 用湿润的pH 试纸测某碱液的pH ，测定值偏小湿润的pH 试纸测量任何溶液都会产误差将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激C浓硫酸具有脱水性和强氧化性性气味乙烯和苯分子中都含有碳碳双D 将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色键A．A B．B C．C D．D7．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确．．．的是A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B．油脂是产生能量最高的营养物质C．将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂8．L-多巴可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为。
江苏省宿迁市2019-2020学年高二化学下学期期末调研试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）A．丁达尔现象可以用来区别溶液和胶体B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素2．下列物质的分子中，键角最大的是A．H2O B．BF3C．CH4D．NH33．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）选离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式项A Na+、H+、Cl-、NO3-铜3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB Fe3+、ClO-、I-氢氧化钠溶液Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓C Ba2+、HCO32-、Cl-氢氧化钠溶液HCO3- + OH- = CO32- + H2OD Al3+、Cl-、SO42-过量氢氧化钠Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D4．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO 2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0。
2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是( ) A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3B．若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ5．将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离度增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小6．下列装置或操作不能达到目的的是( )A．装置①：制取乙炔并验证炔烃的性质B．装置②：检验乙醇的还原性，溶液颜色从橙色变成绿色C．装置③：验证葡萄糖分子中含有醛基官能团D．装置④：酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去7．有关乙炔、苯及二氧化碳的说法错误的是A．苯中6个碳原子中杂化轨道中的一个以“肩并肩”形式形成一个大π键B．二氧化碳和乙炔中碳原子均采用sp1杂化，苯中碳原子采用sp2杂化C．乙炔中两个碳原子间存在1个σ键和2个π键D．乙炔、苯、二氧化碳均为非极性分子8．某稀溶液中含有4 mol KNO 3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)，最终溶液体积为1L。
江苏省宿迁市2019-2020学年化学高二下期末调研模拟试题含解析
江苏省宿迁市2019-2020学年化学高二下期末调研模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低【答案】D【解析】【分析】如果改变影响平衡的1个条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。
【详解】A. 熟石灰的悬浊液存在溶解平衡，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，加热熟石灰的悬浊液，溶解平衡逆向移动，固体质量增加，故A可以用勒夏特列原理解释；B.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，是可逆反应，饱和食盐水中含有浓度较大的Cl-，因此可以降低氯气在水中的溶解度，故B可以用勒夏特列原理解释；C.汽水瓶中溶有二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸是可逆反应，打开汽水瓶，压强降低，平衡逆向移动，二氧化碳从水中逸出，故C可以用勒夏特列原理解释；D. 盐酸是被稀释，浓度降低，所有不能用该原理来解释；答案选D。
2．相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是A．HOCH2CH(OH)CH2OH B．CH3COOCH3C．D．C17H35COOH【答案】A【解析】【分析】羟基和羧基在水中可以与水分子形成氢键，所以含有羟基和羧基的物质往往在水中的溶解度较大，而含烃基等非极性基团的物质在水中因极性不同，溶解度很小，被称为憎水基或疏水基。
分子中有羟基、羧基或二者比例较大的物质在水中的溶解度较大。
【详解】A、HOCH2CH(OH)CH2OH分子中含有三个羟基，易溶于水；B、CH3COOCH3属于酯类，难溶于水；C、属于硝基化合物，难溶于水；D、C17H35COOH分子中有羧基，但烃基比例较大，不溶于水；故溶解度最大的为HOCH2CH(OH)CH2OH，即选A。
2019年最新江苏 宿豫中学学年度第二学期高二期中统测试卷化学试题含参考答案
江苏宿豫中学第二学期高二期中统测试卷化学试题可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共72分）一．选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意)1AC．它们都属于烃的衍生物D．HC11N属于高分子化合物2、下列说法正确的是A．苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl3溶液一次鉴别B．CH 3CH2OH,CH2=CHCOOH,CH3CHO,CH3COOH四种溶液可用新制Cu(OH)2一次鉴别C．苯酚溶液不慎沾到皮肤上，应立即用稀NaOH溶液洗涤D．薯片、薯条等淀粉类油炸食品中丙烯酰氨（CH2=CHCONH2）含量较高，应谨慎食用3、有资料报道，前几年我国部分地区陆续发现了“毒油”。
所谓的“毒油”是指混有汽油的食用油，不能食用。
下列有关说法正确的是A．汽油是纯净物，有固定的熔沸点B．汽油可通过石油分馏得到C．可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油D．汽油中烃分子内含有的碳原子数为18个以上4、已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚，下列含溴化合物中溴原子在适当条件下都能被羟基(-OH)所取代（均可称为水解反应）所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是A．B．C．D．5、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色③由乙烯制聚乙烯、由1,3－丁二烯制顺丁橡胶④由苯制硝基苯、由苯制苯磺酸A．只有②③B．只有③④C．只有①③D．只有①④6、下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥发）A．溴乙烷B．己烷C．苯D．苯乙烯7、美国魏考克斯合成的一种有机分子，像一尊释迦牟尼佛。
称为释迦牟尼分子。
有关该有机分子的说法正确的是。
江苏省宿豫中学2019_2020学年高二化学下学期调研测试试题实验班含解析
江苏省宿豫中学2019-2020学年高二化学下学期调研测试试题（实验班，含解析）试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分满分：100分，时间90分钟可能用到的相对原子质量：H— 1 C—12 O—16 Cu—64 Ag—108第I卷选择题(共44分)一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列过程属于非自发过程的是A. N2和O2混合B. H2和O2化合生成H2OC. 常温、常压下石墨转化为金刚石D. C＋O2=CO2【答案】C【解析】【详解】A．氮气和氧气混合时，ΔS>0，体系混乱度增加，属于自发过程，A选项正确；B．H2和O2化合生成H2O的反应是放热反应，ΔH<0，属于自发过程，B选项正确；C．石墨转化为金刚石是吸热反应，常温常压下是非自发过程，C选项错误；D．碳和氧气反应是化合反应，放热，ΔH<0，属于自发过程，D选项正确；答案选C。
【点睛】反应是否能自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据。
2.研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。
下列说法正确的是A. 升高温度可以增加分子的活化能B. 放热反应任何条件下一定能自发进行C. 生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应D. 生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应【答案】C【解析】【详解】A. 升高温度，增加活化分子的数目和百分数，但不能改变分子的活化能，A选项错误；B. 物质燃烧都是放热反应，但要达到物质着火点才可以燃烧，所以放热反应不是在任何条件下都能自发进行的，B选项错误；C. 放热反应中，反应物的內能总和大于生成物的內能总和，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，C选项正确；D. 根据能量守恒定理，生成物总能量高于反应物总能量，则反应吸热，D选项错误；答案选C。
3.下列有关说法正确的是A. 工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlB. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C. 某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应△H<0D. 合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率【答案】C【解析】【详解】A、工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或Al2O3制取Na或Al，由于AlCl3在熔融状态下，不导电，故A错误；B、若电工操作中将铝线与铜线直接相连，构成原电池铝做负极，会导致铝线更快被氧化，故B错误；C、某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，说明反应放热，则该反应△H<0，故C正确；D、合成氨生产中将NH3液化分离，目的是使平衡正向移动，提高H2的转化率，故D错误；答案选C。
2020年江苏省宿迁市宿豫中学高二化学模拟试卷含解析
2020年江苏省宿迁市宿豫中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于电解精炼铜的说法不正确的是（）A．粗铜作阳极B．用CuSO4溶液作电解液C．阴极的电极反应式：Cu2++2e﹣=CuD．当阳极质量减少ag时，阴极质量增加ag参考答案：D【考点】电解原理．【分析】精炼粗铜，粗铜为电解池的阳极，阳极上比Cu活泼的金属及Cu失去电子，主要发生Cu﹣2e﹣=Cu2+，纯铜为电解池的阴极，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，以此解答该题．【解答】解：A．粗铜为电解池的阳极，故A正确；B．电解质含铜离子，在阴极上得到电子，则用CuSO4溶液作电解液，故B正确；C．纯铜为电解池的阴极，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，故C正确；D．粗铜中所含的锌、镍等失去电子，而铜离子在阴极得到电子，则当阳极质量减少ag 时，阴极质量增加小于ag，故D错误；故选D．2. 以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内是适当的试剂，方括号内是适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。
下列说法正确的是( )A．a为NaOH溶液，b是盐酸 B．①、②、③均为蒸馏C．A是乙酸乙酯，①为分液 D．b是硫酸，②为分液参考答案：C略3. 下列各组离子中，能大量共存的一组是A．K+、NO3－、Na+、CO32－B．Na+、Cl－、H+、HCO3－C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－D．Ca2+、CO32－、K+、OH －参考答案：A略4. 电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。
下列叙述正确的是 ( )A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝Cu D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥参考答案：略5.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．H+、、； B．Fe3+、、C．Na+、OH一、D．、OH一、参考答案：B6. 现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 ( )A．第四周期 B．第五周期 C．第六周期 D．第七周期参考答案：C略7. 下列物质中，不属于高分子化合物的是A．塑料 B．油脂 C．纤维素 D．合成橡胶参考答案：B8. 电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是A、稀有气体B、过渡元素C、主族元素D、卤族元素参考答案：B9. 某种烃与H2 1∶1加成后的产物如图所示：则该烃的结构式可能有（）则该烯烃的结构A．2种 B．3种C．4种 D．6种参考答案：A略10. 将和C3H5(OH)3（甘油）以一定比例混合，测得混合物含氧40%，则碳元素的质量分数是A．51.3% B．35% C．30% D．无法计算参考答案：A略11. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3A.①②③B. ①②④C. ①②③④D.①④参考答案：D略12. 可以证明可逆反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是：（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦参考答案：C略13. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O HCO3－＋H＋C．CO32－＋H2O HCO3－＋OH－D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋参考答案：C略14. 下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是A. 在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；B. Na3AsO4溶液的pH大于7；C. 砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；D. 砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。
江苏省宿迁市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题(含答案)
高二年级期末调研测试化学本试卷分第Ⅰ卷（逸择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有．．一．个选项．．．符合题意。
1.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（ ） A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B.研究使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 C.氯碱工业中，采用阳离子交换膜可以提高烧碱的纯度D.用24K FeO 代替氯气处理饮用水，可以杀菌消毒，还能沉降水中悬浮物 2.下列化学用语正确的是（ ） A.23CO -水解：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.2H S 的电离：22H S2H S --+C.AgCl 的沉淀溶解平衡：+AgCl(s)Ag (aq)+C1(aq)-D.钢铁电化学腐蚀的负极反应式：+3Fe 3eFe +-3.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ） A.使甲基橙变红的溶液：+Na 、4NH +，23SO -、Cl -B.()1w /H 0.1mol L K c ---⋅的溶液：K +、Na +，23CO -、23SiO -C.含有大量2A1O -的溶液中：+Na 、K +、2HCO -、3NO -D.由水电离产生的()1211.010mol L c H +--=⨯⋅的溶液：2+Fe 、K +、3NO -、24SO -4.下列实验装置或者操作不能达到实验目的的是（ ）A.图1可用来探究催化剂对21H O 分解速率的影响B.图2可用来探究浓度对化学反应速率的影响C.图3可用来探究压强对化学平衡的影响D.图4可用来探究温度对化学平衡的影啊5.下列实验现象或操作与盐类水解无关的是（ ）A.10.1mol L -⋅的醋酸溶液加水稀释，溶液的pH 增大，导电能力减弱B.用浓3NaHCO 溶液与浓()241Al SO 溶液混合作灭火剂C.热的纯碱溶液有利于除去废铁屑表面的油污D.配制3FeCl 溶液时，将3FeCl 固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度 6.向10.1mol L -⋅醋酸溶液中加水稀释，下列叙述错误的是（ ） A.溶液的pH 逐渐增大 B.溶液中的()OH c -逐渐减小 C.醋酸的电离程度逐渐增大 D.溶液的导电能力逐渐减小7.一定温度下，过量锌粉与124100mL lmol L H SO -⋅⋅反应，为加快生成氢气的速率但不影响生成氢气的总量，可加入适量的（ ）A.硫酸钠固体B.硫酸铜固体C.硫酸钾溶液D.硝酸铜固体 8.下列有关物质制备的说法正确的是（ ） A.制备1Fe(OH)胶体：向3FeCl 溶液中滴加氨水 B.制备无水1AlCl ：将3AlCl 溶液加热蒸干 C.制备Mg ：电解2MgCl 溶液D.制备少量氨气：将浓氨水滴加到碱石灰上 9.下列过程符合0H ∆<的是（ ） A.2H (g)2H(g) B.铝热反应 C.32NH H O ⋅电离 D.3CH COONa 水解10.2Li MnO -电池放电时反应为i 22L +MnO LiMnO ，下列说法不正确的是（ ）A.Li 电极发生氧化反应B.溶液中Li -向2MnO 电极移动C.可用水代替电池中的有机物D.正极反应式为22Li e MnO LiMnO +-++14.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）15.在三个相同容积的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，相同温度下发生反应432CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)++，4CH 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，下列说法错误的是（ ）A.该反应的Δ0H >，图中压强12p p >B.起始时，容器Ⅱ中()()44CH CH v v <C.达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO 的物质的量满足：a 1n(CO)2n(CO)<D.达到平衡时，容器Ⅱ，Ⅲ中气体的总压强之比：:4:5p p =ⅡⅢ第Ⅱ卷 非选择题（共60分）16.（4分）利用制硫酸产生的矿渣（主要成分为23Fe O 、34Fe O 、FeO 、23Al O 、2SiO 等）制备高纯氧化铁和副产品硫酸铵的流程如下：已知硫酸铵在水中的溶解度：10℃时73.0g ，60℃时92.0g （1）矿渣酸浸时需加适当过量的稀硫酸的目的是___________。
(试卷合集4份)2023届江苏省宿迁市高二化学下学期期末调研试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有机物属于脂肪烃的是（）A．新戊烷B．氯乙烷C．硬脂酸D．甲苯2．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 mol Zn与足量某浓度的硫酸完全反应，生成气体的分子数目为N AB．84 g MgCO3与NaHCO3的混合物中CO32−数目为N AC．由2H和18O组成的水11 g，其中所含的中子数为5N AD．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为N A3．括号内的杂质能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去的是A．苯（硝基苯）B．乙醇（乙醛）C．己烯（甲苯）D．乙酸乙酯（乙酸）4．下列分子既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是( )A．HCl B．HF C．SO2D．SCl25．某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有( )①取代反应②加聚反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦显色反应A．①②④⑥⑦B．②③④⑥⑦C．①②③④⑤⑥D．全部6．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色B．1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOHC．分枝酸的分子式为C10H8O6D．分枝酸分子中含有2种含氧官能团7．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含n A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子8．所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
2019-2020学年江苏省宿迁市宿豫中学奥赛班高二(下)调研化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年江苏省宿迁市宿豫中学奥赛班高二（下）调研化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共38.0分）1.研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。
下列说法正确的是A. 放热反应任何条件下一定能自发进行B. 升高温度可以增加分子的活化能C. 生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应D. 生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应2.下列有关说法正确的是A. 将纯水加热后，水的电离程度增大，pH不变B. 反应在一定条件能自发进行的原因是C. 常温下，向悬浊液中加入少量水，所得新悬浊液中减小D. 常温下，将稀溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH减小、不变3.下列反应中，的是A.B.C.D. 任何温度下均能自发进行4.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是A. 降低反应温度B. 滴加少量硫酸铜溶液C. 适当的增加硫酸的浓度D. 锌粉代替锌粒5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B. 对的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率C. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D. 工业制取金属钾选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来6.镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用。
电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：，下列有关镍镉电池的说法正确的是A. 充电过程是化学能转化为电能的过程B. 充电时阳极反应为C. 放电时电池内部向负极移动D. 充电时与直流电源负极相连的电极上发生转化为的反应7.下列图示与对应的叙述不相符合的是A. 图1表示相同温度下，向的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B. 图2表示已达平衡的某反应，在时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂C. 图3表示工业上用CO生产甲醇的反应，该反应的D. 图4表示10 mL 酸性溶液与过量的溶液混合时，随时间的变化对该反应有催化作用8.我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。
(3份试卷汇总)2019-2020学年江苏省宿迁市高二化学下学期期末调研试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式书写正确的是()A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2OC．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O=Al[OH]4-+4NH4+2．A原子的结构示意图为。
则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为( )A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15～20、3～8、1～63．根据下面的四个装置图判断下列说法错误的是（）A．可以用图甲装置来证明非金属性：S＞C＞SiB．可以用图乙装置来检验是否有还原性气体生成C．可以用图丙装置来制备并用向上排空气法收集氨气D．可以用图丁装置来演示Cl2的喷泉实验4．下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是A．C：1s22s22p2B．Na+：1s22s22p43s2C．S2-：1s22s22p23s23p4D．K：1s22s22p63s23p75．现有乳酸（CH3CHOHCOOH）和乙醇的混合物共1mol，完全燃烧生成54g水和56L（标准状况下测定）CO2，则完全燃烧时消耗氧气物质的量是（）A．2mol B．2.25mol C．3mol D．3.75mol6．已知：pAg=-lg[c(Ag+)]，K sp(AgCl)=1×10-12。
如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl 溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位：mL）变化的图像（实线）。
根据图像所得下列结论不正确的是[提示：K sp(AgCl)>K sp(AgI)]A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B．图中x点的坐标为(100，6)C．图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全D．把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI，则图像在终点后变为虚线部分7．化学与生活密切相关。
2019-2020学年江苏省宿迁市宿豫中学实验班高一(下)月考化学试卷(4月份)-普通用卷
2019-2020学年江苏省宿迁市宿豫中学实验班高一（下）月考化学试卷（4月份）副标题题号一二总分得分一、单选题（本大题共26小题，共26.0分）1.2010年1月澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A. 同种物质B. 同类分子C. 同位素D. 同素异形体2.科学家最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是（）A. 它的结构与P4相同B. 它的摩尔质量为64C. 它是氧气的同素异形体D. 它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒3.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3⇌2Na++CO32-B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. Mg2+的结构示意图：D. H2O的电子式：4.下列物质互为同分异构体的是（）A. 乙醇和乙酸和CH3CH2CH2CH3C. 12C与14CD. 金刚石和石墨5.下列反应或过程需要吸收能量的是（）A. 可燃物的燃烧过程B. 手机锂电池充电过程C. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D. H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O6.某电子层n，当它为最外电子层时，容纳的最多电子数与n-1层相同，当它为次外电子层时，电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是（）A. K层B. L层C. M层D. N层7.下列说法中正确的是（）A. 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B. 从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从+1 价→+7价的变化C. 元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关D. 电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化8.下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A. B、C、N原子最外层电子数依次增多B. Na、Mg、Al元素最高正价依次升高C. Be、Mg、Ca的电子层数依次增多D. Li、Be、B原子半径依次增大9.下列说法正确的是（）A. 氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价B. 第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性C. 非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则酸性HF＞HCl＞HBr＞HID. 碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）310.下列说法正确的是（）A. 离子化合物中一定含离子键B. 离子化合物不可能只由非金属元素组成C. 离子化合物均能溶于水D. 熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物11.下列物质中只含有共价键的是（）A. NaCl、HCl、H2O、NaOHB. Cl2、Na2S、HCl、SO2C. HBr、CO2、H2O、CS2D. Na2O2、H2O2、H2O、O312.CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（）A. 化学键，化学键B. 化学键，分子间作用力C. 分子间作用力，化学键D. 分子间作用力，分子间作用力13.下列化学式表示物质分子的是（）A. Na2SO4B. SiO2C. H2SO4D. Al14.下列各组物质中前者的熔点高于后者的是（）A. 干冰与固态二硫化碳B. 晶体硅与金刚石C. NaCl晶体与KCl晶体D. 干冰与碘晶体15.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的减小或任何一种生成物的增加B. 化学反应速率0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢16.在一条件下，反应N2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为（）A. 1.2mol•L-1•min-1B. 1.0 mol•L-1•min-1C. 0.6 mol•L-1•min-1D. 0.4 mol•L-1•min-117.可逆反应：2NO 32NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态．A. （1）（4）B. （2）（3）C. （1）（3）（4）D. （1）（2）（3）（4）18.已知在1.01×105Pa、298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量．下列热化学方程式中正确的是（）A. H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol-1B. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484kJ•mol-1C. H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ•mol-1D. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484 kJ•mol-119.如图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如下，卡片上描述合理的是（）实验记录：①导线中电流方向：Zn→Cu②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③锌片变薄实验结论：④Zn为正极，Cu为负极⑤正极反应式：Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应⑥H+向Cu极移动，SO42-向Zn极移动A. ②③⑥B. ④⑤⑥C. ③④⑤D. ①②③20.如图所示装置中，属于电解池的是（）A. B.C. D.21.如图，电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是（）A. a是电解池的正极B. a电极上发生还原反应C. b电极上有黄绿色气体产生D. b电极附近有白色沉淀出现22.下列有机反应属于加成反应的是（）A. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC. CH4+2O2CO2+2H2OD. +HNO3+H2O23.下列关于甲烷的说法不正确的是（）A. 甲烷分子具有正四面体结构B. 甲烷分子中的四个C-H键是完全等价的C. 甲烷分子是平面正方形结构D. 甲烷分子的结构式是24.能证明丙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A. 丙烯分子里碳氢原子的个数比为1：2B. 丙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C. 丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D. 丙烯易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成需消耗1 mol溴单质25.下列关于能源利用的说法中正确的是（）A. 贮氢材料在使用中，氢分子被吸收时，在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量B. 使用化石燃料不会带来环境污染问题C. 对城市废弃物进行处理后焚烧，利用产生的热能供暖和发电D. 将氢气作为燃料使用的优点之一是成本低26.生物质能是绿色植物通过叶绿素将太阳能固化为化学能而贮存在生物质内部的能量，它一直是人类赖以生存的重要能源。
江苏省宿迁市沭阳县修远中学2019-2020学年高二化学下学期4月月考试题 (含解析)
D. （4）
（6）
【答案】A
【解析】
【详解】(1)水的电离是吸热过程，将水加热煮沸，促进水的电离，但纯水中仍然存在 c(H+)
=c(OH-)，(1)错误；
(2)向水中投入一小块金属钠，Na 和水反应生成 NaOH，NaOH 是强碱且抑制水的电离，溶液呈 碱性，c(H+)＜c(OH-)，(2)错误； (3)向水中通 HCl，HCl 是强酸，在水中电离出氢离子，抑制水的电离，溶液呈酸性，c(H+) ＞c(OH-)，(3)错误； (4)向水中加入明矾晶体，Al3+水解使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，水解促进水的电离，(4) 正确； (5)向水中加入 NaHCO3 固体，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，c(H+) ＜c(OH-)，促进水的电离，(5)错误； (6)向水中加 KHSO4 固体，KHSO4 完全电离生成氢离子，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，抑制水 的电离，(6)错误。 综上，只有(4)正确，答案选 A。 【点睛】本题考查电解质对水电离的影响，主要涉及电解质的电离、水的电离、盐类水解等 知识，明确物质的性质是解题关键。注意明确：酸、碱或强酸酸式盐抑制水电离，含有弱离 子的盐促进水电离。能促进水的电离，并使溶液中 c(H+)＞c(OH-)，则为强酸弱碱盐。答题时 要从外界条件对水电离平衡的影响因素结合水的电离特点分析判断。 7.如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的 是
=CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石） △H=+1.9kJ•mol-1，据此分析作答。 【详解】A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故 A 错误； B、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，1 mol 石墨的总键 能比 1 mol 金刚石的总键能小 1.9 kJ，故 B 错误； C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故 C 错误； D、因 C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，故 D 正确。 8.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. c(Al3+)=0.1mol·L-1 的溶液：Na+、NH4+、SO42-、NO3B. c(Fe3+)=0.1mol·L-1 的溶液：K+、Ba2＋、OH-、SCNC. pH=13 的溶液中：AlO2-、Cl-、HCO3-、SO42D. 水电离的 c(H+)=1×10-13mol·L-1 的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3【答案】A 【解析】 【详解】A．Al3+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-两两之间不会反应，能大量共存，A 正确； B．Fe3+和 SCN-发生络合反应生成 Fe(SCN)3 而不能大量共存，Fe3+和 OH-反应生成 Fe(OH)3 沉 淀而不能大量共存，B 错误； C．pH=13 的溶液为碱性溶液，含有大量的 OH-，OH-和 HCO3-反应生成 H2O 和 CO32-而不能大量 共存，C 错误； D．水电离的 c(H+)=1×10-13mol·L-1 的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸性溶液或 者碱性溶液，酸性溶液中 H+和 HCO3-反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，碱性溶液中 OH和 Mg2+生成氢氧化镁沉淀、和 HCO3-反应生成水和 CO32-而不能大量共存，D 错误。 答案选 A。 【点睛】C．水电离：c(H+)=1×10-13mol·L-1﹤1×10-7mol·L-1，水的电离受到抑制，酸和碱 抑制水的电离。 9.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其内层电子 数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，常温下 0.01 mol∙L-1Z 的最高价氧化物对应的水化物 溶液的 pH= 12，W 在元素周期表中的族序数是周期数的 2 倍。下列说法正确的是 A. W 的单质的氧化性比 Y 的强
2019-2020学年江苏省宿迁市化学高二下期末调研模拟试题含解析
2019-2020学年江苏省宿迁市化学高二下期末调研模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知在的溶液中存在着如下平衡：。
加入下列物质能使溶液变为橙色的是A．氨水B．硫酸C．亚硫酸钠D．水【答案】B【解析】【详解】A.加入氨水，中和溶液中的氢离子，氢离子浓度降低平衡向正反应方向移动，c(Cr 2 O 72- )减小，c(CrO 42- )增大，溶液变黄，故A错误；B. 加入硫酸，溶液中c(H + )增大，平衡向逆反应方向移动，c(CrO 4 2- )降低，c(Cr 2 O 7 2- )增大，所以显橙色，故B正确；C.加入亚硫酸钠会消耗H +，氢离子浓度降低平衡向正反应方向移动，c(Cr 2 O 7 2- )减小，c(CrO 42- )增大，溶液变黄，故C错误；D.加水稀释，平衡正向移动，溶液显黄色，故D错误；答案选B。
2．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量的和B．同质量的和C．同体积的和D．相同物质的量的和【答案】D【解析】分析：A项，等质量的N2和CO2的物质的量之比为11:7，所含原子物质的量之比为22:21；B 项，等质量的H2和N2的物质的量之比为14:1，所含原子物质的量之比为14:1；C项，O2和N2所处的温度、压强未知，无法确定同体积的O2和N2物质的量的大小；D项，相同物质的量的N2O和CO2含原子物质的量相等。
详解：A项，N2和CO2的摩尔质量之比为28:44=7:11，等质量的N2和CO2的物质的量之比为11:7，所含原子物质的量之比为22:21，A项所含原子数不相等；B项，H2和N2的摩尔质量之比为2:28=1:14，等质量的H2和N2的物质的量之比为14:1，所含原子物质的量之比为14:1，B项所含原子数不相等；C项，O2和N2所处的温度、压强未知，无法确定同体积的O2和N2物质的量的大小，C项所含原子数不一定相等；D项，N2O和CO2都是三原子分子，相同物质的量的N2O和CO2含原子物质的量相等，D项所含原子数一定相等；答案选D。
2019-2020学年江苏省宿迁市宿豫中学奥赛班高二(下)调研化学试卷
2019-2020学年宿迁市宿豫中学奥赛班高二（下）调研化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共38.0分）1.研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。
下列说法正确的是（）A. 放热反应任何条件下一定能自发进行B. 升高温度可以增加分子的活化能C. 生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应D. 生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应2.下列有关说法正确的是（）A. 将纯水加热后，水的电离程度增大，pH不变B. 反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）在一定条件能自发进行的原因是△S＜0C. 常温下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，所得新悬浊液中c（Ca2+）减小D. 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH减小、K w不变3.下列反应中△H＞0，△S＞0的是（）A. CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）B. NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）C. 4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）D. 任何温度下均能自发进行2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）4.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是（）A. 降低反应温度B. 滴加少量硫酸铜溶液C. 适当的增加硫酸的浓度D. 锌粉代替锌粒5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B. 对N2+3H2⇌2NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率C. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D. 工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来6.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（）A. 充电过程是化学能转化为电能的过程B. 充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH-C. 放电时电池内部OH-向负极移动D. 充电时与直流电源负极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应7.下列图示与对应的叙述不相符合的是（）变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B. 图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂C. 图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），该反应的△H=-91 kJ•mol-1D. 图4表示10 mL 0.01 mol•L-1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol•L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）8.我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019-2020学年宿迁市宿豫中学实验班高二（下）调研化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共40.0分）1.下列过程属于非自发过程的是（）A. N2和O2混合B. H2和O2化合生成H2OC. 常温、常压下石墨转化为金刚石D. C+O2=CO22.研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。
下列说法正确的是（）A. 升高温度可以增加分子的活化能B. 放热反应任何条件下一定能自发进行C. 生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应D. 生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应3.下列有关说法正确的是（）A. 工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlB. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C. 某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应△H＜0D. 合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率4.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（）A. 石墨电极上产生氢气B. 铜电极发生还原反应C. 铜电极接直流电源的负极D. 当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成5.已知某温度下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1mol N2、3mol H2，B中通入0.5mol N2、1.5mol H2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态．下列判断正确的是（）A. A中放热92.4 kJB. B中放热46.2 kJC. A中热量变化值大于B中的2倍D. A中热量变化值等于B中的2倍6.根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=-Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A. Q1＞Q2＞Q3B. Q1＞Q3＞Q2C. Q3＞Q2＞Q1D. Q2＞Q1＞Q37.已知Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（）A. 该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B. 上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关C. 该反应为放热反应D. 反应物的总能量高于生成物的总能量8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 用排饱和食盐水法收集Cl2B. 用加压有利于合成氨反应C. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫D. 对2HI⇌H2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深9.下列说法正确的是（）A. 钢铁浸泡于食盐水中发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B. 增大气体压强或使用催化剂能能提高活化分子的百分数，从而加快反应速率C. 反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△S＜0在任何条件下都不能自发进行D. 工业上合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0采用高温是为了提高N2的平衡转化率10.X、Y、Z、M、N代表五种金属．有以下化学反应：①水溶液中：X+Y2+=X2++Y②Z+2H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e-=M2+④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化．则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是（）A. M＜N＜Y＜X＜ZB. Y＜X＜N＜M＜ZC. N＜M＜Y＜X＜Z D. X＜Z＜N＜M＜Y11.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C. 两烧杯中溶液的pH均增大D. 产生气泡的速度甲比乙慢12.在密闭容器中发生反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A. A的转化率变小B. 平衡向正反应方向移动C. D的体积分数变大D. a＞c+d13.如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释不合理的是（）A. 生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B. 雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C. 导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-D. 随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱14.下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A. 图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B. 图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂C. 图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），该反应的△H=-91 kJ•mol-1D. 图4表示10 mL 0.01 mol•L-1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol•L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）15.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（）A. 充电过程是化学能转化为电能的过程B. 充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH -C. 放电时电池内部OH-向正极移动D. 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应16.相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）+Y（g）⇌3W（g）+2Z（g）△H=-Q kJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化X Y W Z反应体系能量变化甲2mol1mol放出a kJ/mol乙1mol1mol放出b kJ/mol丙2mol2mol放出c kJ/mol丁3mol2mol吸收d kJ/mol的转化率为：甲＜乙＜丙B. c+d＜QC. 平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢D. 平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）17.一定条件下，两体积均为1L的容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H．容器中起始各物质的物质的量如表所示，两容器中c（H2）随时间t的变化如图所示。
容器温度CO H2CH3OHⅠT1℃ a mol 2 mol0 molⅡT1℃0.5 mol 1 mol0 molA. 0～5min时，容器Ⅰ中v（CO）=0.1mol•L-1•min-1B. a＞1C. 若容器Ⅱ温度改变为T2（T2＞T1）时，平衡常数K=1，则△H＜0D. T1℃时，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1mol，反应将向逆反应方向进行三、填空题（本大题共1小题，共8.0分）18.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______（用 n B t B 表示）（3）在其他条件不变的情况下，对处于E 点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是______a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时增大．四、简答题（本大题共3小题，共48.0分）19.利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为-57.3kJ/mol）：______．（2）倒入NaOH溶液的正确操作是______（从下列选出）A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______（从下列选出）A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（4）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=______（取小数点后一位）．20.如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。
通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状况）气体。
回答：（1）直流电源中，M为______极。
（2）Pt电极上生成的物质是______，其质量为______g。
（3）AgNO3溶液的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），AgNO3溶液的pH______，硫酸的浓度______，硫酸的pH______。
21.将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol。
试回答下列问题：（1）若平衡时，容器体积为aL，写出该反应的平衡常数为：K=______（用含a的代数式表示）（2）反应进行到t1时，SO2的体积分数为______；（3）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将______（填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量______2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因：______。
（5）若t1达到平衡后，保持容器的体积不再变化。