2019年中考化学总复习教材考点梳理第六单元燃烧与燃料第2课时大自然中的二氧化碳练习鲁教版
燃料与燃烧知识点归纳
第六章 燃烧与燃料第一节 燃烧与灭火一．燃烧的条件（重点）1．燃烧：是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。
（1）燃烧的现象：发光、发热，反应剧烈。
（2）燃烧的反应类型：氧化反应，不一定是化合反应。
（3）燃烧的反应物：常见的燃烧都是可燃物跟氧气发生反应，但是，不是所有的燃烧都一定有氧气参加。
例如，镁就能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO 2点燃C+2MgO ；钠能在氯气中燃烧：２Na ＋Cl ２点燃２NaCl（4）燃烧的反应条件：点燃 （5）燃烧的分类及燃烧的产物注意：① “完全燃烧”和“不完全燃烧”又叫“充分燃烧”和“不充分燃烧” ② 要掌握含C 、H 、O 等元素的燃料完全燃烧的化学方程式： 2．燃烧的条件：①物质具有可燃性 ②可燃物要与氧气接触；③可燃物的温度达到其自身的着火点（即可燃物燃烧所需要的最低温度） 燃烧必须要同时满足三个条件，才能发生燃烧的现象。
二．灭火的原理：①．移走可燃物可燃物 ②．隔绝氧气③．使温度降到着火点以下1．灭火原理实质就是破坏物质燃烧的条件，三者破坏其一即可灭火。
2．几种常见的灭火方法：（1） 移走可燃物可燃物：森林火灾开辟隔离带，管道煤气着火先关掉阀门，釜底抽薪等； （2）隔绝氧气：酒精灯用等冒盖灭，油锅着火用用锅盖盖灭，向着火的木柴上覆盖沙子，少量酒精燃烧用湿抹布盖灭等；（3）使温度降到着火点以下：用水等大量的冷却剂灭火，用嘴将灯吹熄，（4）用灭火器灭火：①泡沫灭火器：可用于扑灭木材、棉布等燃烧而引起的一般火灾，不能用于扑灭电器火灾；②干粉灭火器：除了用来扑灭一般火灾外，还用于扑灭电器、油、气等燃烧引起的火灾；③液态二氧化碳灭火器：用于扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器的火灾。
3．二氧化碳与灭火（1）原理：二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大。
（2）灭火器主要是用二氧化碳灭火，二氧化碳不能扑灭所有的火灾：如镁带燃烧就不能用二氧化碳扑灭。
4火灾处置、自救 （1）火警电话：119（2）电器、管道煤气、天然气着火，首先要关闭电源或气阀。
初中化学《燃料与燃烧》单元教学设计以及思维导图
燃料与燃烧适用年级八年级所需时间课内共用6课时，每周2课时；课外共用2课时（说明：课内共用几课时，每周几课时；课外共用几课时）主题单元学习概述(说明：简述主题单元在课程中的地位和作用、单元的组成情况，单元的学习重点和难点、解释专题的划分和专题之间的关系，单元的主要的学习方式和预期的学习成果，字数300-500) 本单元的教学核心内容，隶属于课程标准中第五个“一级主题”------“化学与社会发展”中主要内容之一。
本主题单元将化学学科知识与社会知识紧密联系，内容涉及能源、环境等社会问题，突出化学在科技、社会、生活中的作用，体现化学的应用价值；对于学生认识化学的重要性，体会化学与人类的关系，增强化学观念具有重要作用，另一方面使学生在面临与化学有关的社会问题的挑战时，能做出更理智、更科学的决策。
本主题单元内容来源于鲁教版教材八年级全一册课本第六单元。
该主题单元共分为以下三个专题：专题一：燃烧与灭火；从燃烧现象和实验探究入手，通过动手实验、观察现象、分析得出结论的方法来探究得出燃烧的条件和灭火的原理，提高运用化学知识解决实际问题的能力。
专题二：化石燃料的利用。
知道化石燃料的用途，认识化石能源是人类重要的自然资源，认识其不可再生性，以及合理利用和开发能源、节约使用化石燃料的重要性，树立环保意识。
专题三：大自然中的二氧化碳，知道二氧化碳的循环认识，二氧化碳的实验室制法探究得出二氧化碳的性质本主题单元的教学重点：燃烧的条件、灭火的原理和方法；化石燃料的用途及其燃烧对环境的影响；合理利用和开发能源的重要性；二氧化碳的实验室制法及性质。
主要的学习方式：探究学习、自主学习与合作学习等。
预期教学成果：探究实验报告、思维导图、课堂综合检测、调查报告、制作消防专题宣传学习小报、举办预防家庭火灾宣传活动等。
主题单元规划思维导图主题单元学习目标（说明：依据新课程标准要求描述学生在本主题单元学习中所要达到的主要目标）知识与技能：（1认识燃烧的条件和灭火的原理；了解易燃物和易燃物的安全知识，了解易燃物和易燃物的安全知识。
九年级化学上册第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳知识梳理新人教版
课题3 二氧化碳和一氧化碳知识梳理1.二氧化碳(1)二氧化碳的物理性质标准状况下二氧化碳是一种________、________、密度比空气________、________溶于水的气体。
加大压强、降低温度能变成固体，俗称“________”。
干冰________时吸收大量的热。
二氧化碳灭火器中装的是________二氧化碳。
(2)二氧化碳的化学性质①不能_______，也不支持_______,也不支持_______。
二氧化碳能使燃着的木条_______，说明它既不能燃烧也不支持燃烧。
②与水反应生成________。
若把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，发生的现象为_______________，发生反应的化学方程式为_______________。
若把上述溶液加热，可以观察到的现象为_______________，说明碳酸，容易分解，所以，实验室里没有碳酸存在。
③若把二氧化碳通入澄清石灰水中，可以观察到的现象为_______________。
发生反应的化学方程式为________+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O(3)二氧化碳的用途因为它不支持________，不能________，而且密度比空气的密度________，所以可用来________；能参与________，可用来作气体肥料；能与水、食盐等生成纯碱等物质，可作化工原料；干冰升华吸收大量热量，可作________，冷藏食物或人工降雨、制造云雾等。
大气中二氧化碳增多的原因：①人类消耗的急剧增加，排放到空气中的二氧化碳增多。
②________遭到破坏，自然界中消耗二氧化碳的能力减弱。
大气中二氧化碳含量的增加会导致全球变暖，这种现象叫做________________________，对人类的生存环境会产生不良影响。
答案:(1)无色无味大可干冰汽化固体(2)①燃烧燃烧呼吸熄灭②H2CO3紫色的石蕊试液变红 H2O+CO2====H2CO3有气泡产生，红色变浅不稳定③有白色沉淀产生 CO2（3）燃烧燃烧大灭火光合作用致冷剂植被温室效应2.一氧化碳一氧化碳是________、________的气体，能够燃烧，燃烧的化学方程式为________________________。
大自然中的二氧化碳第1课时第2课时课件(鲁教版化学)
石灰石与硫酸反 应生成微溶于水 的硫酸钙，覆盖 在石灰石表面， 禁止反应进行。
二、实验室制取二氧化碳
1.药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸
注意：盐酸浓度不能太大。因为浓盐酸挥发 性强，若用浓盐酸会使制得的二氧化碳气体 中含有氯化氢气体，使二氧化碳不纯。
2.反应原理：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑
本节课你学会了哪些知识？ 收获了什么方法？ 还有什么疑惑吗？
课堂达标
1.下列有关碳循环的说法错误的是（ C）
A.绿色植物光合作用吸取CO2释放O2 B.动、植物呼吸作用吸取O2释放CO2 C.用石灰水吸取空气中过量的CO2，以解决温室效应 D.提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等新能源
2.6月5日是世界环境日，今年我国的主题是“低碳减排，
长时间的连续观测表明：
同一年度内，大气中二氧化碳的含量 是冬季高于夏季，而且这种变化规律 每年都在产生，这主要是因为冬季植 物的光合作用减弱，生活取暖燃烧化 石燃料，产生大量二氧化碳的缘故。
在不同的年度，大气中二氧化碳的含 量是逐年上升的。
自然界中二氧化碳的循环
（2）分析左图，分析二氧化碳产 生和消耗的途径，试讨论：
怎样检查装 置的气密性？
〖讨论〗
1.向上排空气法收集二氧化碳如何验满？ 2.如何证明一种无色气体是二氧化碳？
能否用燃着 的木条去检 验二氧化碳？
不能，氮气也能使燃着的木条熄灭。
归纳总结 二、实验室制取二氧化碳
（1）药品和反应原理：大理石（或石灰石）和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O
2.如右图制取并收集二氧化碳的装置。
(1)当气体产生装置连接好后，接着进行
初中化学第六单元《燃烧与燃料》知识点整理
第六单元燃烧与燃料知识点整理1、燃烧的概念与条件（1）概念：可燃物与________发生的剧烈的_______ 、________的______________。
（2）条件：①物质具有__________②可燃物与__________接触；③可燃物温度达到自身的____________。
（3）注意：着火点指的是可燃物燃烧所需要的最低温度，是物质的一种固有属性，一般情况下不会改变。
2、灭火的原理和方法（1）原理：破坏燃烧的三个条件中的任何一个都可达到灭火的目的即：①清除________或隔离_________；②隔绝_________；③使可燃物温度降到___________以下。
（2）注意：燃烧必须要同时满足三个条件，而灭火只需要破坏燃烧的任何一个条件即可。
3、促进燃烧的方法（1）硫粉燃烧：①在空气中燃烧现象：________________________________；②在氧气中燃烧现象：_______________________________。
③反应的化学方程式为：_______________________。
（2）促进燃烧的方法：①__________________________；②_____________________________。
写出甲烷燃烧的化学方程式：__________________________酒精燃烧的化学方程式___________________________ 4、充分燃烧与不充分燃烧燃烧产物：常用燃料主要组成元素是碳，当氧气充足时，燃料充分燃烧，生成 ________ ，当氧气不足时，燃料不充分燃烧，生成____________。
以碳燃烧为例写化学方程式：____________________、 ______________________5、爆炸：可燃性气体或易燃物粉尘在空气中的_________________ 时，在_______________ 内遇____________，就会发生爆炸。
第六单元第三节2+3大自然中的二氧化碳
列举实例
实验验证
实验探究（三）---不燃烧不支持燃烧
碳在氧气不充足时燃烧生成一氧化碳， 当氧气充足时燃烧生成二氧化碳。一 氧化碳继续燃烧最终也生成二氧化碳。
这个客观事实能带给你什么启发？
由结论引发思考进而产生新的推理
2
实验探究，解决重点
实验探究1
溶解性
实验探究2
能否与水反应
活性质动
实验探究3
不燃烧也不支持燃烧
教学 过程
对CO2的认识
学情 分析
二氧化碳是学生非常
熟悉的物质，但不曾
考虑过二氧化碳的性
质与其用途和在自然
界中存在属性的关系。
容易对二氧化碳造成 误解，不曾考虑对于 整个自然界和生命循 环的重要意义。
设计 理念
教材 分析
学情 分析
教学 目标
教学 过程
知识 技能
通过实验探究、分析推理了解二氧化碳的主要 性质。结合碳循环了解二氧化碳在自然界的存 在属性及用途。
提出问题
设计方案
实验验证
实验探究（一）---二氧化碳的溶解性
利用：
盛满 二氧化碳
盛满 二氧化碳
盛有水
设计实验证明二氧化碳能否溶于水？
提出问题
实验探究（一）---二氧化碳的溶解性
将水倒入塑 料瓶中震荡
将集气瓶倒 扣在水中
设计方案
2
实验探究，解决重点
实验探究1
溶解性
实验探究2
能否与水反应
活性质动
实验探究3
山东教育出版社 九年级上册
第六单元第三节
说课流程
设计 理念
教材 分析
学情 分析
教学 目标
教学 过程
建构主义学习理论
人教版九年级化学第六单元课题三 一氧化碳和二氧化碳知识点总结笔记
课题三一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的物理性质：⏹通常情况下CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，1体积水溶解1体积的CO2。
固体二氧化碳叫干冰，是一种制冷剂，用于人工降雨、冷藏食品。
⏹二氧化碳的密度比空气大。
【实验操作】如右图，将CO2气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
【实验结论】①二氧化碳的密度比空气大。
（物理性质）②一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（化学性质）二氧化碳能溶于水。
【实验操作】向一个收集满二氧化碳气体质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】塑料瓶凹陷变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水，瓶内气压减小。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
二、二氧化碳的化学性质和用途：1、一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
2、二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。
第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。
然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤碳酸不稳定，加热易分解。
【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑书上实验探究：向两支试管中分别加入2ml蒸馏水，然后各滴入1-2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色。
将其中一支试管静置，向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液颜色进行对比。
将通入的试管放在酒精灯火焰上加热，观察现象。
中考化学总复习教材考点梳理第六单元燃烧与燃料第2课时大自然中的二氧化碳课件鲁教版
在课堂上不仅要听老师讲课的结论而且要认真关注老师分析、解决问题的方法。比如上语文课学习汉字，一般都是遵循着“形”、“音”、“义”的 研究方向；分析小说，一般都是从人物、环境、情节三个要素入手；写记叙文，则要从时间、地点、人物和事情发生的起因、经过、结果六个方面进行 叙述。这些都是语文学习中的一些具体方法。其他的科目也有适用的学习方法，如解数学题时，会用到反正法；换元法；待定系数法；配方法；消元法； 因式分解法等，掌握各个科目的方法是大家应该学习的核心所在。
编后语
听课对同学们的学习有着非常重要的作用。课听得好好，直接关系到大家最终的学习成绩。如何听好课，同学们可以参考如下建议：
一、听要点。
一般来说，一节课的要点就是老师们在备课中准备的讲课大纲。许多老师在讲课正式开始之前会告诉大家，同学们对此要格外注意。例如在学习物理 课“力的三要素”这一节时，老师会先列出力的三要素——大小、方向、作用点。这就是一堂课的要点。把这三点认真听好了，这节课就基本掌握了。
优等生经验谈：听课时应注意学习老师解决问题的思考方法。同学们如果理解了老师的思路和过程，那么后面的结论自然就出现了，学习起来才能够举 一反三，事半功倍。
2019/5/28
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43谢谢欣赏！201 Nhomakorabea/5/28
最新中小学教学课件
44
二、听思路。
思路就是我们思考问题的步骤。例如老师在讲解一道数学题时，首先思考应该从什么地方下手，然后在思考用什么方法，通过什么样的过程来进行解 答。听课时关键应该弄清楚老师讲解问题的思路。
三、听问题。
对于自己预习中不懂的内容，上课时要重点把握。在听讲中要特别注意老师和课本中是怎么解释的。如果老师在讲课中一带而过，并没有详细解答， 大家要及时地把它们记下来，下课再向老师请教。
鲁教版九年级上册化学解读课件：第六单元 燃烧与燃料
知识点 促进燃烧的方法
使燃料充分燃烧,是提高能源的使用效率,勤俭能源的重要措施。
知识点 促进燃烧的方法
冬天用煤火取暖时,一定要注意室内通风,防止一氧化碳中毒。 如果产生一氧化碳中毒,若是轻微中毒者,应立即撤离中毒环境, 呼吸大量新鲜空气或吸氧;病情严重者,应及时进行人工呼吸并 立即送医院治疗。
知识点 爆炸是如何产生的
知识点 二氧化碳的制取和性质
美国一家公司研制出一种用二氧化碳作溶剂的油漆,克服了 常用尤其给人带来危害的油漆的缺点。二氧化碳是气体,通常不 能作溶剂。他们采用的办法是:在一定温度下增大压力,使二氧化 碳处于气态与液态相互转变的一种状态。这样,就可使其作溶剂 从而使油漆溶解。所用二氧化碳是合成氨厂、炼油厂的副产品, 并不需要制取。使用二氧化碳喷漆,干得快,光泽好,不会产生有毒 污染物。
知识点 化石燃料燃烧对环境的影响 化石燃料燃烧对环境的影响:
知识点 化石燃料燃烧对环境的影响
常见的污染物及成因
(1)酸雨——大量含硫矿物燃料的燃烧,易污染河流、土壤、腐 蚀金属。 (2)光化学烟雾——汽车尾气,易使人患各种呼吸道疾病。 (3)温室效应——大量矿物燃料燃烧产生的CO2增多,后果是使 地球气候变暖、变旱。
知识点 化石燃料燃烧对环境的影响
酸雨——空中死神:
化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮等溶于 雨水形成酸雨,酸雨具有腐蚀性。
知识点 化石燃料的综合利用
北极星风力发电网讯:全球气候行动峰会在美国旧召开之际,专 注于能源转型资产研究的智库“碳追踪计划”推出了其最新研究 报告。该报告测算,全球的化石能源需求将会在202X~2030年间 见顶并开始降落,而由此带来的资产风险尚未被化石能源行业及其 投资者充分认识。
知识点 灭火的原理
2019中考化学复习第六单元燃烧与燃料第2课时大自然中的二氧化碳课件
(1)仪器X的名称是 长颈漏斗 。 A (填字母序号),反应 (2)实验室制取CO2应选用的发生装置是
的化学方程式是
反应属于
CaCO3+ 2HCl CaCl2 + H2 O + CO2↑ ,该
(填反应类型)。 b (填字母序
2.CO2的化学性质
(1)不燃烧也不支持燃烧
向放有阶梯状蜡烛的烧杯中倾倒CO2,观察到⑨ 下 层的蜡烛
先熄灭,⑩ 上 层的蜡烛后熄灭,说明CO2的密度比空气
; 不燃烧也不支持燃烧 ,可以用于 灭火 。
大
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(2)与水反应
CO2通入紫色石蕊试液中,试液由紫色变为红色,反应的化学方程
式:
CO2+H2O
H2CO3 。
H2CO3 H2O+CO2
碳酸不稳定,易分解,反应的化学方程式: 。
特别提醒 ①使石蕊试液变色的是碳酸,而不是CO2。
②颜色发生改变的是指示剂(石蕊试液),而不是碳酸。 实验拓展
(Ⅰ)(Ⅱ)中纸花不变色,(Ⅲ)中纸花变色说明使石蕊试液变色的是
碳酸,而不是二氧化碳或水。
(3)与碱反应 a.与澄清石灰水反应
第六单元 燃烧与燃料 第2课时 大自然中的二氧化碳
总纲目录
泰安考情分析 基础知识过关 核心实验突破 泰安真题精练 山东真题精练
泰安考情分析
基础知识过关
知识点一 二氧化碳的循环
知识点二 知识点三 二氧化碳的性质和用途 二氧化碳的制取
课前速写
① C+O2
CO (充分燃烧)(合理即可)
2
② 2C+O2
2CO(不充分燃烧) 2CO 2CO (合理即可)
婺源县六中九年级化学上册第六单元燃烧和燃料知识点鲁教版
学习资料九年级化学上册第六单元燃烧和燃料知识点鲁教版班级：科目：燃烧与燃料第一节燃烧与灭火一、燃烧1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、条件：(1）可燃物（2)氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可,否则不能燃烧）如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点;B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气白磷的着火点低,应贮存在装有水的试剂瓶中3、燃烧与缓慢氧化的比较：相同点:都是氧化反应、都放热；不同点：前者发光、反应剧烈；后者不发光、反应缓慢二、灭火的原理和方法1、燃烧的条件决定着灭火的原理,只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）(3）降温到着火点以下.3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
液态二氧化碳灭火器:扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火4、泡沫灭火器的反应原理：利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑一、爆炸概念发生条件防范措施燃烧可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着火点以下爆炸可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸剧烈燃烧；有限空间严禁烟火缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应与空气或氧接触①爆炸可能是化学变化（如:火药爆炸）也可能是物理变化（如：车胎爆炸)②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀③可燃性气体(氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸;可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。
第六单元 燃烧与燃料 单元复习 九年级化学上册(鲁教版)
2.在初中阶段,我们已经学习了利用某些仪器和药品制取气体,下图所示
A～E装置可供实验室制取有关气体时选用。
(1)写出图中有标号仪器的名称:a 酒精灯
。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2可选用的发生装置和收集装置
BE
是
;
该反应的化学方程式是______CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 烧杯 。
（2）按图连接好装置，将注射器内简向外拉出一段距离，装置C（装有水）
中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，这一操作
的目的是检查装置的 气密 性。
（3）向装置A中分别装入适量H2O2溶液和少量MnO2粉末，装置B中小试管装入
一小颗白磷，装置C中装入适量NaOH溶液，连接好装置，缓慢推送注射器，
A. 石油炼制
B. 太阳能发电
C. 燃煤脱硫
D. 酒精作燃料
2.（2022眉山）我国政府工作报告中提出做好碳中和工作。碳中和是指
通过植树造林、节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温
室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是
（ C ）
A. 教科书循环使用
B. B. 用自行车代替汽车上下班出行
比白磷高
D．图中小气球有密闭装置、缓冲气
压的作用
【关键点拨】
燃烧与灭火的关系
燃烧的条件
灭火的原理与方法
1.物质具有可燃性 → 1.隔离可燃物
2.与氧气充分接触 → 2.隔绝氧气
3.温度达到着火点 → 3.降温到该物质的
初三化学第六单元《燃烧与燃料》知识点总结
第六单元 燃烧与燃料第一节 燃烧与灭火1、【燃烧】通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的剧烈的氧化反应。
2、【燃烧条件】（缺一不可）①物质具有可燃性； ②可燃物与充足的O 2接触； ③可燃物温度达到自身着火点。
3、【影响燃烧的因素】①可燃物的性质。
②可燃物与O 2的接触面积。
③O 2的浓度。
4、【促燃方法】①增大可燃物与O 2的接触面积。
例：工厂锅炉煤加工成粉末状、家用煤加工成蜂窝煤②增大O 2的浓度。
（或加快空气流动）例：烧锅炉时用鼓风机不断向炉内鼓入空气、炼钢时不断向炉内鼓入富O 2空气Fe 在纯O 2种剧烈燃烧，火星四射，而在空气中不能燃烧5、【爆炸】①原因：可燃性的气体或粉尘在有限空间内急剧燃烧，会在短时间内聚集大量热，使气体体积迅速膨胀而引起的。
化学爆炸四要素：可燃物、达到爆炸极限、遇明火、在有限的空间内。
②分类： 注意：锅炉的爆炸是因为炉内循环不畅通，使热量聚积，导致气体膨胀，达到锅炉无法承受的高压，最后产生爆炸。
属于物理变化引起的。
6、【灭火原理】（一条即可）①移除可燃物。
例：森林失火，要迅速在距离火场不远处伐木，以形成隔离带②降低温度到可燃物着火点以下。
例：高压水枪喷水灭火③隔绝空气（或O 2）。
例：油锅起火用锅盖盖灭、酒精灯火焰用灯帽盖灭、灭火器灭火7.【注意】：燃烧不一定需要氧气，例如镁条既可以在O 2中燃烧，也可以在N 2和CO 2中燃烧。
【实验探究题】1．某兴趣小组话动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。
探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。
（查阅资料）白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，……燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，并能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）。
（交流与讨论）白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。
（改进与实验）同学们按改进后的图2装置进行实验。
初三化学 第六单元知识点整理
第六单元燃烧与燃料第一节燃烧与灭火一、燃烧1、燃烧：通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。
（燃烧不一定需要氧气,如镁就能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO点燃C+2MgO）2．燃烧的条件：①物质具有可燃性②可燃物与充足的氧气接触；③可燃物的温度达到其自身的着火点（必须要同时满足三个条件，才能发生燃烧）✧着火点：①可燃物燃烧所需的最低温度②是物质的固有属性，一般情况不发生改变二．灭火1. 灭火原理:①移走可燃物②隔绝氧气③使温度降到着火点以下（三者破坏其一即可灭火）2．几种常见的灭火方法：（1）移走可燃物：森林火灾开辟隔离带，管道煤气着火先关掉阀门，釜底抽薪等；（2）隔绝氧气：酒精灯用灯帽盖灭，油锅着火用用锅盖盖灭，向着火的木柴上覆盖沙子，少量酒精燃烧用湿抹布盖灭等；（3）使温度降到着火点以下：用水等大量的冷却剂灭火，用嘴吹灭蜡烛。
（4）二氧化碳灭火✧原理：二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大。
✧扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器的火灾用二氧化碳灭火器。
二氧化碳不能扑灭所有的火灾：如镁带燃烧就不能用二氧化碳扑灭。
三．促进可燃物燃烧的方法：1．增大氧气的浓度：木炭燃烧：C+O2（氧气充足）点燃 CO2 ；2C+O2（氧气不足）点燃 2CO 给锅炉鼓风，增加空气供给量。
2．增大可燃物与氧气的接触面积：煤制成蜂窝煤、粉成煤粉；柴油机把柴油喷成雾状燃烧等。
四．爆炸及易燃物、易爆物的安全知识1．爆炸：可燃性气体或粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火就会剧烈燃烧，导致气体的体积在有限空间里急剧膨胀，从而引起爆炸。
（分为物理爆炸和化学爆炸）2．爆炸的条件：①可燃性气体或粉尘②与氧气充分接触③遇到明火④达到爆炸极限⑤在有限的空间内3．与燃烧、爆炸有关的消防标识当心火灾禁止吸烟禁止燃放鞭炮当心爆炸禁止携带火种禁止放置易燃物五．一氧化碳的性质1．物理性质：无色，无味，难溶于水，密度比空气略小。
第二节 大自然中的二氧化碳
毒性 去携氧能力,造成生物体内缺氧,严重时危 等含碳燃料取暖时,一定要保持室内通风,防止
及生命
CO 中毒
3.CO与CO2的鉴别与除杂方法 (1)物质的鉴别要依据物质性质的差异而产生的不同现象。
鉴别方法
①将燃烧的木条分别伸入 盛有气体的瓶内
现象与结论
木条 点燃
立即熄灭的是CO2,能被 的是CO
依据的原理 CO2不燃烧也不支持燃烧;CO能燃烧
状态 气体
密度 比空气的小
溶解性 难溶于水
2.化学性质
性质 可燃性
化学方程式或解释
2CO+O2
2CO2
用途或注意事项
作 燃料 (点燃前要验纯)
还原性
与氧化铜反应:CuO+CO Cu+CO2
与氧化铁反应: Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
冶金
CO 极易与血液中的血红蛋白结合使之失 CO 有毒,在实验室中应特别注意尾气处理;用煤
第二节 大自然中的二氧化碳
课标考点导航 碳循环
二氧化碳的性质 二氧化碳的制取
题型 选择题 填空题 实验探究题
考查内容
命题趋势
注重考查碳循环和碳中和以及 减缓温室效应的措施
中考中,注重考查碳循 环以及二氧化碳的制
二氧化碳的化学性质
取,一般以选择题和实
验题的形式出现,分值 二氧化碳制取的反应原理、发 在6分左右 生装置和收集装置的选择
2KClO3
2KCl+3O2↑
该反应的化学方程式
,其中二氧化锰起
(3)实验室选用装置B、E连接可制取 H2 (填化学式)气体。
作用。催化
(4)小琳同学欲制取干燥、纯净的二氧化碳气体,除了使用上面的仪器外,还用到了如图F所示装置。
淄博专版2019届中考化学复习第六讲燃烧与燃料第2课时大自然中的二氧化碳课件PPT
水。写出该反应的化学方程式__3_H_2_＋__C_O_2_____催_化_剂________ _C_H_3_O_H_＋_H_2_O_。
命题角度❷ 温室效应和低碳生活
例2 (2018·威海中考)据《中国环境报》报道，为应对气
3．(2016·淄博中考)化学反应过程中常常伴随产生一些 现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象 发生，为此，他们进行了如下探究：
(1)小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的 烧杯中(如图1所示)，观察到试管内液面上升，原因是_C_O_2
_＋__2_N_a_O_H_=_=_=_N_a_2_C_O_3＋__H_2_O_(用化学方程式表示)。讨论分析后， 同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要 说明 _二__氧__化__碳__溶__于__水__。
(3)自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图中 消耗二氧化碳的途径有①__⑥___(填数字序号)。近年来，大气 中二氧化碳含量增加，导致温室效应，因此人类要积极采取 措施维持循环体系中二氧化碳的相对平衡。
(4)为解决日益加剧的温室效应，有科学家提出“绿色自由”
构想：把CO2含量高的气体用氢氧化钠溶液吸收，然后再通 过化学反应在分解池内放出二氧化碳进入合成塔，在合成塔
(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设 计了如下方案：
分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中(如图2所示)， 有气泡产
向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是 _________ 生___，反应的化学方程式为 N_a_2_C_O_3＋__2_H_C_l_=_=_=_2_N_a_C_l_＋__H_2_O_＋___ C_O_2↑___；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是_有___ 白__色__沉__淀__产__生___，反应的化学方程式为 N_a_2_C_O_3＋__B_a_C_l_2_=_=_=__
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2019年中考化学总复习教材考点梳理第六单元燃烧与燃料第2课时大自然中的二氧化碳练习鲁教版检查装置的气密性__。
若要收集干燥的二氧化碳，需将发生装置与装置E和装置__D__(填字母)相连，其中装置E 内的试剂是__浓硫酸__，气体应从导管__a__(填“a”或“b”)端通入。
(5)用装置D收集二氧化碳气体时，导管要伸入集气瓶底部，原因是__尽量排尽集气瓶内的空气，收集较纯净的气体__。
(6)乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔。
制取乙炔的发生装置选__A__，收集装置选__C__。
(7)E装置的用途很广。
下列关于该装置用法正确的是__②③__。
①当装置内盛满水，若收集氢气，气体从b通入；若收集氧气，气体从a通入②当装置内盛满氧气时，若将装置内的氧气排出来，水从a通入③当装置内盛有一半水时，可观察给病人输氧气的速率。
a端连氧气钢瓶命题点1 二氧化碳的循环1．(2016·梧州)在2015年末巴黎气候大会上达成的《巴黎协定》，向着“将大气中温室气体的浓度稳定在防止气候系统受到危险的人为干扰的水平上”这个终极目标迈进了一大步。
请回答下列问题：(1)造成温室效应的气体主要是__CO__(填化学式)，绿2色植物通过__光合__作用可以将该气体转化成氧气。
请写出一个温室效应可能造成的危害__全球气候变暖__。
(2)“低碳生活”是一种新的生活方式，请写出一个属于“低碳生活”的例子：__日常生活中可以坐公交车，减少私家车的使用__。
命题点2 二氧化碳的性质与用途2．(2018·滨州)利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置(a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。
垂直固定玻璃管的装置未画出)来探究二氧化碳的制取和性质。
下列关于该实验装置的叙述不正确的是(B)A．通过推压注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量B．利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体可为稀硫酸C．利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应D．该装置的左半部也可用于制取氧气3．(2017·泰安)CO是重要的资源，以其为原料可获得2下列四种物质。
下列说法错误的是(D)A．反应①是太阳能转化为化学能B．反应②的实现有利于缓解“白色污染”C．反应③可用来制取氮肥D．反应④获得产品后的剩余液中，溶质只有NaHCO3 4．(2018·青岛)对比归纳是学习化学的重要方法。
请你参与下列探究活动并回答问题。
【探究活动三】探究二氧化碳能否与碱溶液反应①分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序为__A>B>C__。
②对比A瓶与__C__瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。
5．(2017·济宁)某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质：请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：(1)探究二氧化碳与碱反应时，将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是__二氧化碳气体中混有氯化氢气体__；可将二氧化碳先通过装置__C__，再通入装置D，理由是__HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑__(用化学方程式表示)。
(2)探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是__通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色__；结合上面实验，装置正确的连接顺序是__ACBE__(填序号)。
命题点3 二氧化碳的制取6．(2017·贵港)实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。
(1)写出仪器名称：A__试管__、B__长颈漏斗__。
(2)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的__ABCD__(填字母)进行组装，反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(3)在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，发现小木条始终不熄灭，说明该瓶气体没有集满。
出现上述现象的原因可能是__装置漏气__(写一个)。
(4)在实验室中制取氧气，若用如图H所示装置采用“排空气法”收集氧气，请在图中将导管补画完整。
7．(2017·聊城)通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识。
请结合下列装置图回答问题：(1)仪器①的名称是__集气瓶__。
，使用的药品是稀盐酸和__(2)实验室用装置A制取CO2不选用装置B的原大理石(或石灰石)__(填名称)。
收集CO2因是__CO能溶于水且与水反应(答出一点即可)__。
2(3)用装置D收集氧气时，用__带火星的木条__检验气体是否集满。
(4)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，__能__(填“能”或“不能”)选择A为发生装置。
命题点4 二氧化碳与一氧化碳8．(2018·崇左)下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是(D)A．活性炭、金刚石都具有吸附性B．一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性C．一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体D．在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化命题点5 碳单质的性质与用途9．(2016·枣庄)比较下列三种物质，判断不正确的是(C)干冰金刚石大理石A．硬度最大的是金刚石B．组成上都含碳元素C．属于单质的是干冰D．可用于实验室制取二氧化碳的是大理石第2课时大自然中的二氧化碳1．(2018·威海)据《中国环境报》报道，为应对气候变化，落实《巴黎气候变化协定》，2017年国家建立了统一的碳排放权交易市场，按国际惯例，这里的“碳”是指(A) A．二氧化碳 B．单质碳C．碳元素 D．所有含碳化合物2．低碳环保应从我们身边做起，下列做法正确的是(A) A．出行以公共交通为主B．空调一直开机维持室内温度C．电池应扔在垃圾桶内D．超市购物多使用塑料袋3．如图所示实验能够说明二氧化碳具有的性质有(C)①不能燃烧；②不能支持燃烧；③还原性；④密度比空气大；⑤密度比空气小A．①②③B．②③④C．①②④D．①②⑤4．在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。
如图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是(D)A．加入药品 B．收集气体C．检查装置气密性 D．验满5．(2018·江西)关于氧气和二氧化碳的说法正确的是(D)A．构成：都是由分子构成，且都含有氧分子B．性质：常温下均为气体，且都易溶于水C．用途：氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料D．转化：在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化和CO，描述正确的是(C) 6．(变式题)对比CO2比CO多一个氧元素A．分子结构：CO2B．物理性质：CO难溶于水，CO能溶于水2能与碱溶液反应，CO能跟某些氧化物C．化学性质：CO2反应可用于灭火，CO可用于光合作用D．重要用途：CO27．(2017·北京)下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是(D)A．闻气味B．观察颜色C．倒入适量氢氧化钠溶液D．将燃着的木条伸入集气瓶中8．(2018·乌鲁木齐)下列关于碳和碳的化合物的知识网络图(图中表示转化关系)的说法正确的是(C)A．“C→CO”的反应中碳发生还原反应B．“CO→CO2”的反应类型为置换反应C．“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳D．“CO2⇌H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证9．(2018·聊城)如图是实验室制取并验证某种气体化学性质的有关装置，据此回答下列问题：(1)仪器①的名称是__分液漏斗__。
(2)组装好装置A后，必须首先__检查装置的气密性__。
(3)若A与C连接，C中澄清的石灰水变浑浊，则实验室制取该气体的化学方程式是__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__，用__向上排空气__法收集该气体。
(4)若A与B连接，则B中紫色石蕊试液变__红__色。
10．(2017·贵港)如图是利用缺铁性氧化物[Fe(1－y)O]进行CO2再资源化研究的示意图。
在整个转化体系中Fe(1－y)O是__催化剂__，整个转化反应的化学方程式可表示为__CO2=====Fe（1－y）O C＋O2__。
若该研究成熟并广泛应用，能缓解__温室效应__。
11．(2017·青海)A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。
其中A是无色气体单质，B、C均为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。
它们之间的转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。
(1)写出物质A的化学式__O2__。
(2)写出B与氧化铁反应的化学方程式__3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2__。
(3)写出实验室用D制得C的化学方程式__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__；该反应类型属于__复分解反应__。
12．(2018·宿迁改编)某同学设计了如下图所示的装置，用于实验室制取CO2，并对它的部分性质进行探究，按要求回答问题。
(1)用A装置收集CO2，气体应从__a__(填“a”或“b”)端通入；(2)若要B中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是__A__(填序号)；A．氢气B．氧气C．空气(3)往C试管中通入CO2，当出现__溶液红色刚好消失__现象，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀；(4)D装置的集气瓶中充满CO2，打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显胀大，写出发生反应的化学方程式__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入__HCl(或H2SO4)__(填化学式，忽略滴入液体体积)溶液。
13．(2018·常德)某石灰水中含有氢氧化钙0.74 g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？解：设需要二氧化碳质量为x。
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O74 44 0．74 g x74 44＝0.74 gxx＝0.44 g答：至少需要0.44 g二氧化碳。
14.【A＋】(2018·重庆A卷)(1)不同实验对反应速率有不同要求。
某同学探究CO2制取实验，按要求答题。
限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度；②反应物的状态。
限选试剂：A.稀盐酸；B.浓盐酸；C.块状石灰石；D.碳酸钠溶液；E.粉末状石灰石。
填写下表并回答相关问题。
实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂灭火器反应原理①__B__和DCO2的实验室制法__②__ A和C写出灭火器反应原理的化学方程式__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。