专题一：离子反应 离子方程式(有答案和详细解答)

B．向NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体至过量
C．向Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的硫酸至过量
D．向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量
答案C
解析向CH3COOH溶液中逐渐通入NH3至过量，发生反应CH3COOH＋NH3===CH3COONH4，导电性增强，氨气过量后，溶液中氨气溶解饱和后离子浓度不再增大，导电性不变，与A不一致，选项A错误；NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O，原为强电解质NH4Cl，反应后仍为强电解质NaCl，NH3·H2O影响不大，但当氢氧化钠过量时，离子浓度增大，电流强度增大，与B不一致，选项B错误；Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，滴入H2SO4时，导电性减弱。H2SO4过量，导电性又增强，与C一致，选项C正确；向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量，发生反应NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl、Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，开始时导电性减弱后导电性又增强，与D不一致，选项D错误。
3H2O2＋I－===IO ＋3H2O
D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：
2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO
答案D
10．下列说法对应的离子方程式合理的是()
A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O
B．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3＋＋SO ＋Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋AlO ＋2H2O
3SO2＋2MnO ＋4H＋===3SO ＋2Mn2＋＋2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
答案A
解析氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，滴加氯化铵溶液，NH 与OH－结合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH ===Mg2＋＋2NH3·H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应：5SO2＋2MnO ＋2H2O===5SO ＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO＋10H＋＋NO ===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D项错误。
Ⅲ.按要求完成下列离子方程式。
(1)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NH 表示，下同)氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为_________________________________________________。
3．下列物质的分类组合中正确的是()
A
B
C
D
强电解质
Cu(OH)2
KCl
HCl
CaCO3
弱电解质
NaOH
NH3·H2O
BaSO4
CH3COOH
非电解质
SO2
金刚石
NH3
C2H5OH
导电物质
石墨
稀H2SO4
熔融KCl
铜
答案D
解析Cu(OH)2属于弱电解质，不属于强电解质，A错误；金刚石既不是电解质，也不是非电解质，它是单质，B错误；BaSO4属于难溶性盐，但属于强电解质，C错误；CaCO3为盐，属于强电解质、CH3COOH为弱酸，属于弱电解质、C2H5OH不导电，属于非电解质；铜属于金属，能够导电，D正确。
C．3项D．4项
答案B
解析①NH3溶于水生成一水合氨，故氨水能导电和氨气本身无关，即氨气为非电解质，故错误；②强弱电解质的本质区别是能否完全电离，而BaSO4投入水中溶解部分能完全电离，故为强电解质，故错误；③在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，由于盐酸能导电，故HCl为电解质，故正确；④氯化钠溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故错误；⑤单质既不是电解质也不是非电解质，故硫单质不是电解质也不是非电解质，故错误；⑥强弱电解质的本质区别是能否完全电离，CaCO3投入水中几乎不能导电，但溶解部分能完全电离，故为强电解质，故正确；正确的有③⑥。
答案D
解析A项，电荷不守恒，错误；B项，离子方程式书写不完整，NH 也与OH－反应，错误；C项，醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。
12．在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液导电性会发生变化。下列图示中，电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化趋势与实验过程相符合的是()
A．向CH3COOH溶液中逐渐通入NH3至过量
D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu
答案D
9．．(2019·海南，11改编)能正确表示下列反应的离子方程式为()
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：
CO2＋H2O===CO ＋2H＋
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：
11．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()
A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：HCO ＋OH－===CO ＋2H2O
C．c反应：H＋＋OH－===H2O
D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
C．工业制取漂白液原理：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D．泡沫灭火器的工作原理：2Al3＋＋3CO ＋3H2O===2Al(OH)酸钙、二氧化碳气体和水，醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故A错误；向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：Al3＋＋2SO ＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO ＋2H2O，故B错误；氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，则离子反应为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故C正确；泡沫灭火器中药品是硫酸铝和碳酸氢钠，硫酸铝水解呈酸性，碳酸氢钠水解呈碱性，所以硫酸铝和碳酸氢钠相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解离子反应为Al3＋＋3HCO ===Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D错误。
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag＋4H＋＋NO ===Ag＋＋NO↑＋2H2O
答案C
解析用NaNO2氧化酸性溶液中的碘化钾，生成I2和NO，正确的离子反应为：2I－＋2NO ＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O，故A错误；向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，碳酸氢根离子与铵离子都完全反应，正确的离子方程式为：HCO ＋NH ＋2OH－ NH3↑＋CO ＋2H2O，故B错误；将过量SO2通入冷氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：SO2＋NH3·H2O===HSO ＋NH ，故C正确；用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子方程式为：3Ag＋4H＋＋NO ===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，故D错误。
8．(2019·浙江4月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是()
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO ===2Mn2＋＋5SO ＋4H＋
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO ＋2H＋===H2SiO3↓
答案C
解析碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：H＋＋CO ===HCO ，故A错误；氨水是弱碱，硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ，故B错误；碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：2HCO ＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO ＋2H2O，故C正确；FeS溶于稀硝酸：将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3，离子方程式：FeS＋4H＋＋NO ===Fe3＋＋NO↑＋S↓＋2H2O，故D错误。
2．下列叙述正确的有几项()
①NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质
②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
⑤硫黄(S)不能导电，所以硫黄是非电解质
⑥CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质
A．1项B．2项
6．(2019·天津，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
Mg(OH)2＋2NH ===Mg2＋＋2NH3·H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
二、非选择题
13．回答下列问题：
(1)写出NaHCO3溶于水时的电离方程式：_______________________________________。
(2)现有以下物质：①NaCl晶体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧冰醋酸⑨KOH固体⑩液氨
以上物质中能导电的是__________(填序号，下同)，属于强电解质的是__________________，属于弱电解质的是____________，属于非电解质的是________________。
7．下列离子方程式书写正确的是()
A．碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：
2H＋＋CO ===H2O＋CO2↑
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4OH－===AlO ＋H2O
C．碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：
2HCO ＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO ＋2H2O
D．FeS溶于稀硝酸：FeS＋2H＋===H2S↑＋Fe3＋
答案(1)NaHCO3===Na＋＋HCO 、HCO H＋＋CO (2)②④⑥①③④⑨⑧⑤⑦⑩
14．Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。
(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_______________________ (写离子方程式)。
(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_______________________(写离子方程式)。
Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应：
(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应离子方程式：______________________________。
(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时反应的离子方程式：_________________________。
4．下列叙述中正确的是()
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质
C．1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中约含有0.2molH＋
D．1L0.1mol·L－1的HClO溶液中含有0.1molH＋
答案C
解析非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子，能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。
5．(2019·浙江东阳中学高二6月月考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A．用NaNO2氧化酸性溶液中的KI：
2I－＋NO ＋2H＋===I2＋NO↑＋H2O
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：
NH ＋OH－ NH3↑＋H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：
SO2＋NH3·H2O===HSO ＋NH
专题一：
一、选择题
1．下列说法正确的是()
A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子
B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液
C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
答案A
解析强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，而弱电解质溶于水后，只部分电离，存在电离平衡，水溶液中存在溶质分子和离子，A正确；溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数多少所决定的，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度很小，导电性就很弱，B不正确；强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如H2SO4是强酸，也是强电解质，但属于共价化合物，C不正确；强电解质与溶解性大小无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，而NH3·H2O易溶于水，但属于弱电解质。