碳酸钠和碳酸氢钠

加水结块变为晶体， 加水部分溶解，无明 加水结块变为晶体， 加水部分溶解， 放热 显温度变化 振荡时间长时可 溶解 固体量减小, 固体量减小,但不 能全部溶解
② (加6mL水 ) 加 水 ③ (加1~2滴酚 加 滴酚 酞)
溶液变红 较深） 溶液变微红色 溶液变红（较深） 溶液变微红色 1:水溶性： Na2CO3﹥ NaHCO3， 水溶性： 水溶性 Na2CO3溶于水放热。 溶于水放热 放热。 2: Na2CO3 和 NaHCO3 的水溶液均为碱性， 的水溶液均为碱性 碱性， 且碱性： 且碱性： Na2CO3 ﹥ NaHCO3
Na2CO3
---------------
NaHCO3
易分解
区别Na 的方法: 区别 2CO3和NaHCO3的方法
① 加热
加热固体， 加热固体，产生能使澄清石 灰水变浑浊的气体的是 NaHCO3 产生白色沉淀的是Na2CO3 产生白色沉淀的是
②滴入CaCl2或 滴入 BaCl2溶液
③逐滴滴入 稀盐酸
[练习] 练习]
1.某化学课外小组欲在实验室里自制简易灭火 某化学课外小组欲在实验室里自制简易灭火 设计了如下装置， 器，设计了如下装置，你认为应选用碳酸钠还 是碳酸氢钠与盐酸反应？为什么？ 是碳酸氢钠与盐酸反应？为什么？
碳酸盐和碳酸氢盐的溶解性规律
• 除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3能溶于 水外， 水外，其他碳酸盐均不溶于水 • 碳酸氢盐均易溶于水，且大多比相应的 碳酸氢盐均易溶于水， 碳酸盐更易溶于水， 碳酸盐更易溶于水，但NaHCO3比 Na2CO3溶解度小
纯碱、 纯碱、苏打 无水物 结晶水合物 无色 晶体
小苏打
NaHCO3
Na2CO3 Na2CO3•10H2O
色态
白色 粉末
白色 晶体
科学探究1 科学探究
步骤
①(分别取一小 勺药品， 勺药品，加3滴 水振荡， 水振荡，用手摸 试管底部) 试管底部)
Na2CO3 和 NaHCO3 的水溶性
Na2CO3
NaHCO3
初步结论
2.化学性质 化学性质
（1） Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性 ）
科学探究2 科学探究
Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性
现象 澄清的 石灰水 不浑浊 澄清的 石灰水 变浑浊 发生反应的化学方程式 结论 受热不 受热不 易分解 受热
2NaHCO3 = Na2CO3 +H2O +CO2↑
首先产生气体且反应较剧烈 的是NaHCO3
科学探究3 科学探究
把Na2CO3和NaHCO3分别与稀 盐酸中，会有什么现象？为什么？ 盐酸中，会有什么现象？为什么？
步骤：在两根试管中分别加入２ 稀盐酸， 步骤：在两根试管中分别加入２mL稀盐酸，将等 稀盐酸 药匙） 加入试管中， 量（1/3药匙）的Na2CO3和NaHCO3加入试管中， 药匙 注意：比较反应的剧烈程度。 注意：比较反应的剧烈程度。
Na2CO3+2HCl = CO2↑+H2O+2NaCl
NaHCO3+HCl = CO2↑+H2O+NaCl
（3） Na2CO3 和 NaHCO3 与碱的反应
× Na CO ＋NaOH
2 3
不反应
NaHCO3 ＋ NaOH== Na2CO3 ＋ H2O
用
Na2CO3
途
NaHCO3
用
Na2CO3
Na2CO3与NaHCO3和盐酸的反应 实验： 实验： 现象： 现象： Na2CO3 NaHCO3 反应速率： 反应速率：
（固） （固）
v1
v2
v1
<
v2
HCl(同浓度） 同浓度） 同浓度 分析： 分析：
CO32-
H+
二步完成 2H+
HCO3
一步完成 H2O+CO2 H+ -
H2CO3
（2） Na2CO3 和 NaHCO3 与酸的反应
本节知识回顾
名称 化学式 俗名 色、态 溶解性 热稳定性
碳酸钠 Na2CO3 苏打、纯碱 苏打、 白色粉末
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色细小晶体 白色细小晶体
易溶(溶液呈碱 易溶(溶液呈 溶液呈碱 易溶 溶液呈碱性) 溶液呈 较易溶 溶液呈碱性) 热稳定性： 热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 2NaHCO3==Na2CO3＋
制玻璃 制 皂 造 纸 纺织等
途
灭火剂
NaHCO3
发酵剂 灭火剂
用
Na2CO3
制玻璃 制 皂 造 纸 纺织等
途
制 药
NaHCO3
发酵剂 灭火剂 制 药等
思考： 思考： 1、在Na2CO3饱和溶液中通入 、 饱和溶液中通入CO2 后会有什么现象呢,原因是什么？ 后会有什么现象呢,原因是什么？
[解析] 有沉淀析出 解析] 1 、 将 CO2 通入 Na2CO3 溶液中 ， 发生如下反应 ： 通入Na 溶液中， 发生如下反应： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2、生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小。 生成的NaHCO 的溶解度比Na 的溶解度小。
2Na2O2+4HCl＝4NaCl＋2H2O+O2 ＝ ＋ 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
过氧化钠的作用 用于呼吸面具或者 潜水艇中作为氧气 的来源
§2 几种重要的金属化合物
——钠的重要化合物 钠的重要化合物
（二）碳酸钠和碳酸氢钠 １ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ物理性质
化学名称 碳酸钠 碳酸氢钠
俗称 化学式
[归纳 归纳] 归纳
Na2CO3、NaHCO3的相互转化
① CO2+H2O ①固，△ ② OH-
Na2CO3
NaHCO3
思考： 思考：
1.如何除去 2CO3固体中少量的 如何除去Na 固体中少量的NaHCO3？ 如何除去 加热到固体质量不再改变为止或不再产 生气体为止。 生气体为止。 2.如何除去 如何除去NaHCO3溶液中少量的 2CO3？ 溶液中少量的Na 如何除去 通入过量的 通入过量的CO2 过量 3.如何除去 2CO3溶液中少量的 如何除去Na 溶液中少量的NaHCO3？ 如何除去 加入适量的 加入适量的NaOH 适量
——
CO2 ↑＋H2O ＋
与酸反应的 快慢、 快慢、离子 方程式 与碱反应 用途
NaHCO3 比Na2CO3快 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+ NaOH== Na2CO3+H2O
发酵粉、灭火剂、 发酵粉、灭火剂、制药等
§2 几种重要的金属化合物
——钠的重要化合物 钠的重要化合物
氧化钠和过氧化钠
什么叫碱性氧化物？ 什么叫碱性氧化物？ 与水生成碱， 与水生成碱，与酸生成盐
CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+2HCl＝CaCl2＋H2O ＝ CaO+CO2=CaCO3
氧化钠是碱性氧化物吗？ 氧化钠是碱性氧化物吗？ 分别写出与水，与酸， 分别写出与水，与酸，与CO2反应方程 反应方程 式
制玻璃
途
制玻璃
NaHCO3
用
Na2CO3
制玻璃 制 皂
途
制 皂
NaHCO3
用
Na2CO3
制玻璃 制 皂 造 纸
途
造 纸
NaHCO3
中国古代造纸流程
用
Na2CO3
制玻璃 制 皂 造 纸 纺织等
途
纺 织
NaHCO3
用
Na2CO3
制玻璃 制 皂 造 纸 纺织等
途
发酵剂
NaHCO3
发酵剂
用
Na2CO3
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+CO2=Na2CO3
那么过氧化钠是不是碱性氧化物？
实验3－ 实验 －5
现象：剧烈反应有气泡冒出， 现象：剧烈反应有气泡冒出， 生成的气体使带有火星的木条 复燃， 复燃，向反应后的溶液加酚酞 溶液， 溶液，变红
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
不反应
制玻璃、肥皂、造纸、 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等
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