人教版高中化学必修一课件高一化学硅酸盐及硅单质
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人教版高中化学必修一课件第1节第2课时硅酸盐和硅单质
也会“发霉
中的硅酸钠
晶,它对人
涤剂进行清
三、含硅化合物的性质及相互转化
例3 右图中A、B、C、D
栏目链接
玻璃餐
分别代表有关反应的一种化合
也会“发霉
物,其中物质A是一种高熔点化
合物,不溶于硫酸、硝酸,却 溶于氢氟酸。 请填写以下空白:
中的硅酸钠
晶,它对人
涤剂进行清
3. 已知 Si+4HF===SiF4↑+2H2↑; Si+2NaOH +H2O===Na2SiO3+2H2↑。若硅及其化合物之间存在 如图所示转化关系。
中的硅酸钠
晶,它对人
涤剂进行清
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白色 晶体,熔点________ 能 溶于 高 是一种________ ,________
水玻璃 ,呈________ 碱 性。 水,其水溶液俗称 ________
玻璃 纯碱 石灰石 黏土 二氧化硅 石英 水泥 黏土 金属氧化物
玻璃餐
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石灰石
也会“发霉
中的硅酸钠
第四章
非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅 第2课时 硅酸盐和硅单质
玻璃餐
也会“发霉
中的硅酸钠
晶,它对人
涤剂进行清
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玻璃餐
也会“发霉
中的硅酸钠
晶,它对人
涤剂进行清
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3 . 硅 酸 盐 主 要 产 品 有 ________( 主 要 原 料 :
栏目链接
玻璃餐
________、________、__________);__________(主要 也会“发霉
晶,它对人
涤剂进行清
1.下列物质不属于硅酸盐的是(
CaO· 3MgO· 4SiO2
人教版必修1化学第4章 第1节 课时2 硅酸盐和硅单质课件(36张)
0·3H2O]表示为 Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O
B.镁橄榄石(Mg2SiO4)表示为
1 MgO·2SiO2
C.钾云母(K2Al6Si6H4O24)表示为 K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2 D.滑石(Mg3H2Si4O12)表示为 3MgO·4SiO2·H2O [答案] D
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅 课时2 硅酸盐和硅单质
目标与素养:1.了解硅酸盐的组成和性质及应用;知道硅的性质 和用途。(宏观辨识与变化观念)2.了解无机非金属材料的生产及用途。 (宏观辨识与社会责任)
自主预习 探新知
一、硅酸盐 1.概念
由硅__、氧__和金属组成的化合物的总称。
2.和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐。某种和田玉 的化学成分为 Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2,下列有关叙述中正确的是 ()
A.将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下: 2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O
B.该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀 C.该和田玉中 Fe 的化合价为+2 价 D.该和田玉是由 5 种氧化物组成的混合物
2.组成的表示 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。例如:
硅酸钠(Na2SiO3):__N_a_2O__·S_i_O_2_________。
3.最简单的硅酸盐——Na2SiO3
水玻璃
二、硅酸盐产品——无机非金属材料
产品
原料
主要设备
主要成分
水泥
普通 玻璃 陶瓷
_石__灰__石__、__黏__土_
3.重要用途
(1)_半_导__体__材料,如硅芯片等。
(2)新型能源,如光电池等。
B.镁橄榄石(Mg2SiO4)表示为
1 MgO·2SiO2
C.钾云母(K2Al6Si6H4O24)表示为 K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2 D.滑石(Mg3H2Si4O12)表示为 3MgO·4SiO2·H2O [答案] D
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅 课时2 硅酸盐和硅单质
目标与素养:1.了解硅酸盐的组成和性质及应用;知道硅的性质 和用途。(宏观辨识与变化观念)2.了解无机非金属材料的生产及用途。 (宏观辨识与社会责任)
自主预习 探新知
一、硅酸盐 1.概念
由硅__、氧__和金属组成的化合物的总称。
2.和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐。某种和田玉 的化学成分为 Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2,下列有关叙述中正确的是 ()
A.将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下: 2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O
B.该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀 C.该和田玉中 Fe 的化合价为+2 价 D.该和田玉是由 5 种氧化物组成的混合物
2.组成的表示 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。例如:
硅酸钠(Na2SiO3):__N_a_2O__·S_i_O_2_________。
3.最简单的硅酸盐——Na2SiO3
水玻璃
二、硅酸盐产品——无机非金属材料
产品
原料
主要设备
主要成分
水泥
普通 玻璃 陶瓷
_石__灰__石__、__黏__土_
3.重要用途
(1)_半_导__体__材料,如硅芯片等。
(2)新型能源,如光电池等。
高中化学专题4.1.2硅酸盐和硅单质课件新人教版必修1
占重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用。例
如:
① 半导体材料的主要成分
。
②光导纤维的主要成分
。
③神奇无比的集成电路芯片的主要成分
。
④光学镜片的主要成分
。
⑤ 光电池的主要材料是
。
3.要除去SiO2中混有的少量杂
质CaCO3,最适宜的试剂是
A.水
B.盐酸
B
C.稀硫酸 D.氢氧化钠溶液
4.下列物质的主要成分不
2)氧化物法 金属氧化物·SiO2·H2O 化合价不变,元素守恒
金属氧化物写在前面,再写SiO2, 最后写H2O;氧化物之间用“·”隔开。
例如:Na2SiO3
Na2O · SiO2
常见硅酸盐
思考:
矿物
1、看书学习如何将硅酸盐用氧化物的形式表示?
2、用氧化物形式表示下列硅酸盐:
红柱石:Al2SiO5 钙铝石榴子石:Ca3Al2Si3O12 镁橄榄石:Mg2SiO4
2.硅酸盐的性质 1) Na2SiO3的性质
Na2SiO3俗称“泡花碱”,其水溶液俗称“水玻璃”。 水玻璃是一种无色粘稠的液体,显碱性,易吸收空气 中的CO2生成硅酸沉淀。
Na2SiO3 + CO2+H2O= H2SiO3↓+ Na2CO3
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl ▲硅酸钠要密封保存
常见硅酸盐 矿物
活泼金属氧化物 · 不活泼金属氧化物 · SiO2 · H2O
练习:把下列式子改写成氧化物的形式
1、蛇纹石:H4Mg3Si2O9 3MgO·2SiO2 ·2H2O 2、钙长石:CaAl2SiO6 CaO·Al2O3·SiO2 3、石棉:CaMg3Si4O12 CaO·3MgO·4SiO2 4、长石:KAlSi3O8 K2O·Al2O3·6SiO2 5、普通玻璃: CaNa2Si6O14 CaO·Na2O·6SiO2 6、黏土:Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O
人教版高中化学必修一课件:第四章 第一节第2课时 硅酸盐和硅单质
6、“教学的艺术不在于传授本领,而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时29分21.11.915:29November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲,什么该留着不讲,不该讲的东西就好比是学生思维的器,马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时29分44秒15:29:449 November 2021
解析:Na2SiO3既是硅酸盐,又是钠盐,硅酸盐大多不溶于水,而钠盐均易 溶于水;浸泡银幕主要是为了防火,而浸泡枕木主要是为了防腐;水玻璃 有黏合作用,常作黏合剂。
2.用氧化物的形式表示硅酸盐的组成,其中正确的是( D ) A.钙沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]表示为 Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O
第2课时 硅酸盐和硅单质
[新课导入] (教师用书备用)
你知道中国有“瓷国”的美誉之称吗?你知道陶瓷也叫“China”吗? 陶瓷是中华民族一项伟大的创造,具有悠久而辉煌的历史,让我们一起来 走近陶瓷吧!
[学习目标] 1.知道硅酸钠的性质和用途。
2.学会用氧化物的形式表示复杂硅酸盐的方法。 3.知道玻璃、水泥和陶瓷是硅酸盐制品以及生产它们的主要原料。 4.知道晶体硅是良好的半导体材料,能说出它的主要用途。
主要成分
3CaO·SiO2,2CaO·SiO2,3Ca O·Al2O3
Na2O·CaO·6SiO2 硅酸盐
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始,手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得,或由他们重新发现,至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气,自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理,而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式,注重实质.
• 7、“教师必须懂得什么该讲,什么该留着不讲,不该讲的东西就好比是学生思维的器,马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时29分44秒15:29:449 November 2021
解析:Na2SiO3既是硅酸盐,又是钠盐,硅酸盐大多不溶于水,而钠盐均易 溶于水;浸泡银幕主要是为了防火,而浸泡枕木主要是为了防腐;水玻璃 有黏合作用,常作黏合剂。
2.用氧化物的形式表示硅酸盐的组成,其中正确的是( D ) A.钙沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]表示为 Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O
第2课时 硅酸盐和硅单质
[新课导入] (教师用书备用)
你知道中国有“瓷国”的美誉之称吗?你知道陶瓷也叫“China”吗? 陶瓷是中华民族一项伟大的创造,具有悠久而辉煌的历史,让我们一起来 走近陶瓷吧!
[学习目标] 1.知道硅酸钠的性质和用途。
2.学会用氧化物的形式表示复杂硅酸盐的方法。 3.知道玻璃、水泥和陶瓷是硅酸盐制品以及生产它们的主要原料。 4.知道晶体硅是良好的半导体材料,能说出它的主要用途。
主要成分
3CaO·SiO2,2CaO·SiO2,3Ca O·Al2O3
Na2O·CaO·6SiO2 硅酸盐
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始,手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得,或由他们重新发现,至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气,自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理,而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式,注重实质.
高中化学 第四章 第一节 第二课时 硅酸盐和硅单质课件 新人教版必修1
第三十四页,共40页。
[答案] (1)SiCl4 SiO2 H2SiO3 (2)粗硅提纯 (3)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (4)H2SiO3==△===SiO2+H2O
第三十五页,共40页。
硅及其化合物的“特性” (1)硅的还原性比碳强,而碳在高温下的还原性比硅强。 SiO2+2C=高==温==Si+2CO↑。 (2)非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气,而硅却 不然。Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。 (3)一般情况下,活泼金属与酸发生置换反应生成氢气, 非金属单质与非氧化性酸不反应,但硅例外。 Si+4HF===SiF4↑+2H2↑。
也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示,则n为
()
A.1
B.2
C.3
D.4
解析:绿柱石中Be的化合价是+2,故有:2n+3×2+
4×6+(-2×18)=0,解得n=3。
答案:C
第三十页,共40页。
第三十一页,共40页。
[例 2] 下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成 物。其中,B 是一种单质,其余物质也都是含 B 元素的化合物。 C 是一种钠盐,E 是 C 对应的酸,B 的结构类似金刚石,D 为 B 的氧化物(其他不含 B 元素的反应产物以及各步反应添加的 必要试剂和反应条件已被略去)。请填写空白:
(2)化学性质:在常温下化学性质不活泼,但能与 氢氟酸、强碱(qi发án生ɡ j(ifǎāns)hēng)反应。
3.用途 (1)半导体材料,如硅芯片等。 (2)新型能源,如光电池等。
第二十页,共40页。
[师生互动(hù dònɡ)·解疑难]
单质(dānzhì)硅的化学性质 (1)常温时能与F2、HF和强碱(qiánɡ jiǎn)溶液反应,方程式 分别为: Si+2F2===SiF4; Si+4HF===SiF4↑+2H2↑; Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
[答案] (1)SiCl4 SiO2 H2SiO3 (2)粗硅提纯 (3)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (4)H2SiO3==△===SiO2+H2O
第三十五页,共40页。
硅及其化合物的“特性” (1)硅的还原性比碳强,而碳在高温下的还原性比硅强。 SiO2+2C=高==温==Si+2CO↑。 (2)非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气,而硅却 不然。Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。 (3)一般情况下,活泼金属与酸发生置换反应生成氢气, 非金属单质与非氧化性酸不反应,但硅例外。 Si+4HF===SiF4↑+2H2↑。
也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示,则n为
()
A.1
B.2
C.3
D.4
解析:绿柱石中Be的化合价是+2,故有:2n+3×2+
4×6+(-2×18)=0,解得n=3。
答案:C
第三十页,共40页。
第三十一页,共40页。
[例 2] 下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成 物。其中,B 是一种单质,其余物质也都是含 B 元素的化合物。 C 是一种钠盐,E 是 C 对应的酸,B 的结构类似金刚石,D 为 B 的氧化物(其他不含 B 元素的反应产物以及各步反应添加的 必要试剂和反应条件已被略去)。请填写空白:
(2)化学性质:在常温下化学性质不活泼,但能与 氢氟酸、强碱(qi发án生ɡ j(ifǎāns)hēng)反应。
3.用途 (1)半导体材料,如硅芯片等。 (2)新型能源,如光电池等。
第二十页,共40页。
[师生互动(hù dònɡ)·解疑难]
单质(dānzhì)硅的化学性质 (1)常温时能与F2、HF和强碱(qiánɡ jiǎn)溶液反应,方程式 分别为: Si+2F2===SiF4; Si+4HF===SiF4↑+2H2↑; Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
人教版必修1 4.1 硅及硅酸盐(第二课时)(共12张PPT)
5. 单质硅有 晶体和无定形两种,
晶体硅是 空间网状结构的物质,与金刚石相似。
带有金属光泽 的灰黑色 固体,熔沸点 高 ,
硬度大 ,有 脆性 ,在常温下化学性 质 不活泼 。
硅是良好的 半导体材料
。
用途: 计算机芯片、太阳能电池 。
问题引导下的再学习
问题1.常见的硅酸盐产品有哪些?玻璃的主要成分 是什么? 常见的硅酸盐产品有 陶瓷、玻璃、水泥 。
玻璃是混合物,没有固定的熔点。
问题2.根据你的了解,硅的化学性质有哪些?
1.常温下很稳定,只与强碱、HF、F2 等发生反应。
Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2 ↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 ↑ 离子方程式:Si+2OH- + H2O=SiO32- +2H2.硅酸盐组成的表示: 最活泼金属氧化物.活泼金属氧化物.SiO2.H2O 例如:Na2SiO3:_N_a2O·SiO2 ;
普通玻璃 CaNa2Si6O14 Na2O·CaO·6SiO2 ; 黏土H4Al2Si2O9 Al2O3·2SiO2·2H2O ;
4.最简单的硅酸盐是 Na2SiO3 ,其水溶液俗 称 水玻璃 。是 制备硅胶和木材防火剂等 的 原料。
(1)陶瓷 生产原料:黏土 (2)水泥 生产原料:黏土和石灰石 生产设备:水泥回转窑
(3) 玻璃 生产原料:纯碱、石灰石、石英 生产设备:玻璃窑 生产过程:主要反应有: SiO2+Na2CO3高=温= Na2SiO3 +CO2↑ SiO2+CaCO3高=温= CaSiO3 +CO2↑
玻璃的主要成分:硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2 (Na2O·CaO·6SiO2)
高中化学 4.1.2 硅酸盐的硅单质课件 新人教版必修1
第三十一页,共38页。
(1)A、D、E的化学式分别为_______、_______、_______。 (2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义? _______________________________________________ __。 (3)写出D→C反应(fǎnyìng)的化学方程式: _______________________________________________ _。 (4)写出E→D反应(fǎnyìng)的化学方程式: _______________________________________________。
第三十二页,共38页。
[解析] 本题的突破口是:“B是一种单质”“B的结构 类似金刚石”。据此,容易推断出B是晶体硅。硅与氯气在 加热条件下生成SiCl4,因此,A为SiCl4。经过分馏 (fēnliú)提纯后得到纯净的SiCl4,SiCl4可以被氢气还原得 纯净的硅。根据D能转化成B(Si),可知D为SiO2,由此可 知其他答案。
[答案] D
第二十六页,共38页。
(1)F2与Si、HF与SiO2在常温下反应的原因是产物SiF4 特别(tèbié)稳定。
(2)SiO2既能与NaOH溶液反应,也能与氢氟酸反应, 但SiO2不属于两性氧化物而属于酸性氧化物。
第二十七页,共38页。
单质硅的性质(xìngzhì)与制备
第二十八页,共38页。
第九页,共38页。
3.常见的硅酸盐产品(chǎnpǐn)——无机非
硅金酸属盐材产料品
原料
主要设备
水泥
玻璃 陶瓷
黏土和石灰石、
少量 石膏 纯碱(chún j(isǎhníg)、āo)石灰 石和石英
黏土
水泥回转窑 玻璃窑
(1)A、D、E的化学式分别为_______、_______、_______。 (2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义? _______________________________________________ __。 (3)写出D→C反应(fǎnyìng)的化学方程式: _______________________________________________ _。 (4)写出E→D反应(fǎnyìng)的化学方程式: _______________________________________________。
第三十二页,共38页。
[解析] 本题的突破口是:“B是一种单质”“B的结构 类似金刚石”。据此,容易推断出B是晶体硅。硅与氯气在 加热条件下生成SiCl4,因此,A为SiCl4。经过分馏 (fēnliú)提纯后得到纯净的SiCl4,SiCl4可以被氢气还原得 纯净的硅。根据D能转化成B(Si),可知D为SiO2,由此可 知其他答案。
[答案] D
第二十六页,共38页。
(1)F2与Si、HF与SiO2在常温下反应的原因是产物SiF4 特别(tèbié)稳定。
(2)SiO2既能与NaOH溶液反应,也能与氢氟酸反应, 但SiO2不属于两性氧化物而属于酸性氧化物。
第二十七页,共38页。
单质硅的性质(xìngzhì)与制备
第二十八页,共38页。
第九页,共38页。
3.常见的硅酸盐产品(chǎnpǐn)——无机非
硅金酸属盐材产料品
原料
主要设备
水泥
玻璃 陶瓷
黏土和石灰石、
少量 石膏 纯碱(chún j(isǎhníg)、āo)石灰 石和石英
黏土
水泥回转窑 玻璃窑
《硅单质和硅酸盐》必修一PPT课件(第4.1.2课时)
▲硅酸钠要密封保存
用途:粘合剂,防腐剂、防火剂
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三、硅酸盐的性质及应用
水泥 1.原料:
黏土、石灰石、石膏(适量)
2.设备:水泥回转窑 3.条件:高温锻烧 4.加入石膏的作用:调节水泥的硬化速度
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三、硅酸盐的性质及应用
思考: 1、看书学习如何将硅酸盐用氧化物的形式表示? 2、用氧化物形式表示下列硅酸盐: 红柱石:Al2SiO5 钙铝石榴子石:Ca3Al2Si3O12 镁橄榄石:Mg2SiO4
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二、常见硅酸盐矿物
例:把下列式子改写成氧化物的形式
1、蛇纹石:H4Mg3Si2O9 2、钙长石:CaAl2SiO6 3、石棉:CaMg3Si4O12
(6)与碳反应
高温
Si + C == SiC
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一、硅单质
3、用途: 集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料,还可以制成太阳能 电池、硅的合金可用来制造变压器铁芯等。
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一、硅单质
与水
O2 F2
氢氟酸
与 NaOH 与CaO
3MgO·2SiO2 ·2H2O CaO·Al2O3·SiO2 CaO·3MgO·4SiO2
4、长石:KAlSi3O8
K2O·Al2O3·6SiO2
5、普通玻璃: CaNa2Si6O14 CaO·Na2O·6SiO2
6、黏土:Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O
用途:粘合剂,防腐剂、防火剂
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三、硅酸盐的性质及应用
水泥 1.原料:
黏土、石灰石、石膏(适量)
2.设备:水泥回转窑 3.条件:高温锻烧 4.加入石膏的作用:调节水泥的硬化速度
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三、硅酸盐的性质及应用
思考: 1、看书学习如何将硅酸盐用氧化物的形式表示? 2、用氧化物形式表示下列硅酸盐: 红柱石:Al2SiO5 钙铝石榴子石:Ca3Al2Si3O12 镁橄榄石:Mg2SiO4
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二、常见硅酸盐矿物
例:把下列式子改写成氧化物的形式
1、蛇纹石:H4Mg3Si2O9 2、钙长石:CaAl2SiO6 3、石棉:CaMg3Si4O12
(6)与碳反应
高温
Si + C == SiC
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一、硅单质
3、用途: 集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料,还可以制成太阳能 电池、硅的合金可用来制造变压器铁芯等。
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一、硅单质
与水
O2 F2
氢氟酸
与 NaOH 与CaO
3MgO·2SiO2 ·2H2O CaO·Al2O3·SiO2 CaO·3MgO·4SiO2
4、长石:KAlSi3O8
K2O·Al2O3·6SiO2
5、普通玻璃: CaNa2Si6O14 CaO·Na2O·6SiO2
6、黏土:Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O
【备课优选】高一化学人教版必修1课件:第四章 第一节 第2课时硅酸盐和硅单质 (19张)
A.纯碱
B.石灰石
题时应熟悉生产玻璃、水泥产
C.石英
D.黏土
品的原料情况。制玻璃的原料
是纯碱、石灰石和石英;制水
泥的原料是石灰石、黏土等。
相互对比后可知 B 项为正确答
案。Leabharlann 1234
5
3.将下列天然硅酸盐改写成氧化物的形式:
(1)石棉 CaMg3Si4O12____C__a_O__·3_M___g_O__·4_S__iO__2__________。 (2)绿柱石 Be3Al2Si6O18____3_B_e__O_·_A_l_2_O__3_·6_S__iO__2__________。 (3)白云母 H4K2Al6Si6O24__K__2_O__·3_A__l_2O__3_·_6_S_i_O__2·_2_H__2_O____。 (4)翡翠 NaAlSi2O6____N__a_2_O__·A__l2_O__3_·4__S_i_O_2___________。
3.硅酸盐产品有着广泛的应用,大家熟悉的玻璃、水泥和陶瓷 是常见的硅酸盐产品,也是使用量最大的无机非金属材料。 (1)阅读教材填写下表:
硅酸盐产品 原料 主要设备
主要成分
水泥 玻璃
石灰石、 水泥回转窑 3CaO·SiO2 2CaO·SiO2,
黏土
3CaO·Al2O3
纯碱、石灰 玻璃窑 石、石英
Na2O·CaO·6SiO2
A.晶体硅可用作半导体材料
材料。硅的氧化物也有晶体和无
B.硅的氧化物都可用作光导纤维的 定形两种,晶体二氧化硅才可用
材料
作光导纤维的材料。
C.碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料
D.水玻璃可用作黏合剂及耐火材料
1
2
高中化学必修一人教版课件:第四章 第一节 第2课时 硅酸盐和硅单质
原子守恒;检查有无遗漏。
(2)氧化物的顺序:活泼金属氧化物→较活泼金属氧 化物→二氧化硅→水。
(3)氧化物前化学计量数配置原则:除氧元素外,其 他元素按配置前后原子个数守恒原则配置化学计量数,如 果出现分数,扩大倍数化为整数。
(4)氧化物之间用“·”隔开。
解析:(1)将复杂硅酸盐化学式改写成氧化物形式时, 只需将除 O 以外所有的元素写成其常见氧化物形式,并 用“·”将它们合起来,但应注意各种原子个数比符合原 来的组成,在某种(或几种)氧化物前加合适的化学计量 数。
即时演练 用氧化物的形式表示硅酸盐的组成,其中正确的是
() A.钙沸石[Ca(Al2Si3O10)·3H2O],表示为
Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O B.镁橄榄石(Mg2SiO4),表示为 MgO·12 SiO2 C.钾云母(K2Al6Si6H4O24),表示为
K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2
含 4%的 很高的导磁性
硅钢
变压器铁芯
既耐高温,又耐低 制火箭、导弹、飞 硅橡胶 温,在 60~250 ℃ 机的零件和绝缘材
保持良好的弹性 料 人工制造分 子筛(铝硅酸 有均匀微孔结构 作吸附剂和催化剂 盐)
二、硅单质
1.物理性质。 晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度 大、有脆性。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间, 是良好的半导体材料。
一、硅酸盐
1.概念。 硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。 2.硅酸盐的性质。 硅酸盐是一类结构复杂的固态物质,大多不溶于水, 化学性质很稳定。
3.硅酸盐组成的表示。 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组 成。 例如:Na2SiO3:Na2O·SiO2; 长石:KAlSi3O8:K2O·Al2O3·6SiO2。 4.最常见的硅酸盐——Na2SiO3。 Na2SiO3 的水溶液俗称水玻璃,能制备硅胶和木材防 火剂。
(2)氧化物的顺序:活泼金属氧化物→较活泼金属氧 化物→二氧化硅→水。
(3)氧化物前化学计量数配置原则:除氧元素外,其 他元素按配置前后原子个数守恒原则配置化学计量数,如 果出现分数,扩大倍数化为整数。
(4)氧化物之间用“·”隔开。
解析:(1)将复杂硅酸盐化学式改写成氧化物形式时, 只需将除 O 以外所有的元素写成其常见氧化物形式,并 用“·”将它们合起来,但应注意各种原子个数比符合原 来的组成,在某种(或几种)氧化物前加合适的化学计量 数。
即时演练 用氧化物的形式表示硅酸盐的组成,其中正确的是
() A.钙沸石[Ca(Al2Si3O10)·3H2O],表示为
Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O B.镁橄榄石(Mg2SiO4),表示为 MgO·12 SiO2 C.钾云母(K2Al6Si6H4O24),表示为
K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2
含 4%的 很高的导磁性
硅钢
变压器铁芯
既耐高温,又耐低 制火箭、导弹、飞 硅橡胶 温,在 60~250 ℃ 机的零件和绝缘材
保持良好的弹性 料 人工制造分 子筛(铝硅酸 有均匀微孔结构 作吸附剂和催化剂 盐)
二、硅单质
1.物理性质。 晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度 大、有脆性。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间, 是良好的半导体材料。
一、硅酸盐
1.概念。 硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。 2.硅酸盐的性质。 硅酸盐是一类结构复杂的固态物质,大多不溶于水, 化学性质很稳定。
3.硅酸盐组成的表示。 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组 成。 例如:Na2SiO3:Na2O·SiO2; 长石:KAlSi3O8:K2O·Al2O3·6SiO2。 4.最常见的硅酸盐——Na2SiO3。 Na2SiO3 的水溶液俗称水玻璃,能制备硅胶和木材防 火剂。
高三化学必修一4.1.2《硅酸盐和单质》课件 人教版
13
栏目
导引
生物陶瓷
人造骨
第一部分·专题一 基本概念
14
栏目
导引
二、硅单质
第一部分·专题一 基本概念
硅的概况 在地壳中含量第二 : 氧 硅 铝 铁
15
栏目
导引
第一部分·专题一 基本概念
硅的存在与分布
存在:没有游离态,只有化合态 分布:自然界中分布广泛,是构成矿
物和岩石的基本元素。
16
栏目
导引
1 、硅的原子结构
第一部分·专题一 基本概念
制造:以黏土为原料,经高温烧结而成。
用途:日用器皿、建筑饰材、卫生洁具。
8
栏目
导引
玻璃
第一部分·专题一 基本概念
制造:以纯碱、石灰石和石英为原料,经混 合、粉碎、在玻璃窑中熔融制的。
普通玻璃: Na2O·CaO·6SiO2
9
栏目
导引
水泥
第一部分·专题一 基本概念
以黏土和石灰石为主要原料,经研磨、混合 后在水泥回转窑中煅烧,再加入适量石膏, 研成细分得到。
第一部分·专题一 基本概念
碳是构成有机 物的主要元素
+14 2 8 4
+6 2 4
Si
硅是构成岩石和许 多矿物的主要元素
C
硅和碳一样,其原子既不 易失去又不易得到电子, 主要形成四价17的化合物栏.目
导引
2、硅的性质
第一部分·专题一 基本概念
硅有晶体硅和无定形硅两种。
物 理 性
晶体硅是灰黑色、有金属光泽、熔点、 沸点都很高,硬度大的固体。
10
栏目
导引
具有特殊功能的含硅物第一质部分·专题一 基本概念
高中化学专题硅酸盐和硅单质新人教版必修PPT课件
半导体材料;硅的化学性质稳定、常温下可与F2、HF、强碱 溶液反应,加热和高温下可与O2、Cl2等非金属发生反应。
【答案】 C
【 名 师 点 睛 】
拓展延伸
一、硅酸盐的氧化物形式的改写 硅酸盐由于组成比较复杂,通常用二氧化硅和金属氧
化物的形式表示其组成,改写时的规律为:
氧化物的排列顺序: 活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→
【解析】只有很简单的硅酸盐中的阴离子才是 SiO,A项错。简单的硅酸盐可溶于水,B项错。 用氧化物的形式表示硅酸盐的组成是为了简化、 直观,并不是说硅酸盐就是由氧化物组成的,C 项错。故选D项。
【答案】D
基础梳理
二、硅单质 1.种类:单质硅有_晶__体__和__无__定__形_两类。 2.结构:晶体硅的结构与__金__刚__石_相似。
例如:Na2SiO3:_N_a_2_O_·_S_i_O_2__; 长石 KAlSi3O8:__K_2_O__·A__l2_O_3_·_6_S_iO__2;
4.最常见的硅酸盐——Na2SiO3
Na2SiO3的水溶液俗称_水__玻__璃__,能制备硅胶和 _木__材__防__火__剂__。
放入蒸馏水
的弹性
பைடு நூலகம்
变压器铁芯
制火箭、导弹、飞机 的零件和绝缘材料
人工制造分子 筛(铝硅酸盐)
有均匀微孔结构
作吸附剂和 催化剂
典型例题分析
例1.下列关于硅酸盐的说法正确的是( ) A.硅酸盐中的阴离子都是SiO32B.硅酸盐都难溶于水 C.通常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成,说 明硅酸盐就是由各种氧化物组成的 D.Na2SiO3是一种最简单的硅酸盐,其水溶液可 用作黏合剂
3.性质
(1)物理性质 色、态
【答案】 C
【 名 师 点 睛 】
拓展延伸
一、硅酸盐的氧化物形式的改写 硅酸盐由于组成比较复杂,通常用二氧化硅和金属氧
化物的形式表示其组成,改写时的规律为:
氧化物的排列顺序: 活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→
【解析】只有很简单的硅酸盐中的阴离子才是 SiO,A项错。简单的硅酸盐可溶于水,B项错。 用氧化物的形式表示硅酸盐的组成是为了简化、 直观,并不是说硅酸盐就是由氧化物组成的,C 项错。故选D项。
【答案】D
基础梳理
二、硅单质 1.种类:单质硅有_晶__体__和__无__定__形_两类。 2.结构:晶体硅的结构与__金__刚__石_相似。
例如:Na2SiO3:_N_a_2_O_·_S_i_O_2__; 长石 KAlSi3O8:__K_2_O__·A__l2_O_3_·_6_S_iO__2;
4.最常见的硅酸盐——Na2SiO3
Na2SiO3的水溶液俗称_水__玻__璃__,能制备硅胶和 _木__材__防__火__剂__。
放入蒸馏水
的弹性
பைடு நூலகம்
变压器铁芯
制火箭、导弹、飞机 的零件和绝缘材料
人工制造分子 筛(铝硅酸盐)
有均匀微孔结构
作吸附剂和 催化剂
典型例题分析
例1.下列关于硅酸盐的说法正确的是( ) A.硅酸盐中的阴离子都是SiO32B.硅酸盐都难溶于水 C.通常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成,说 明硅酸盐就是由各种氧化物组成的 D.Na2SiO3是一种最简单的硅酸盐,其水溶液可 用作黏合剂
3.性质
(1)物理性质 色、态
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③硅橡胶 (最好的既耐高温又耐低 温的橡胶)
④分子筛 (具有均匀微孔结构 的铝硅酸盐。)
三.硅单质(晶体硅是良好的半导体材料)
(一)硅在自然界的存在与物理性质 硅在地壳中的含量仅次于氧;在自然界中无游离态的硅;单 质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅:灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体, 熔沸点高、硬度大。(熔沸点:金刚石>硅) 是良好的半导体。
3.与HF(氢氟酸)的反应
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
(三)硅的工业制法
高温下,用碳还原二氧化硅制得粗硅 SiO2+2C=Si+2CO↑
※C过量,还可能生成SiC(金刚砂)
高温
SiO2+3C==SiC+2CO↑Biblioteka 粗硅提纯△△
Si+2Cl2==SiCl4 SiCl4+2H2==Si+4HCl
(四)硅的用途 大规模集成电路
讨论2: B
太阳能电池
硅芯片
讨论1:下列叙述正确的是()
A.CO2和SiO2都是酸性氧化物,所以两者物理性质相似 B.因为CaCO3+SiO2C=高a=S=温=iO3+CO2↑,所以硅酸的酸性 比碳酸强
C.CO2和SiO2都能与碳反应,且都作氧化剂 D.SiO2既能和NaOH反应,又能和HF反应,所以二氧化硅 属于两性氧化物
K 2O·Al2O3 ·6SiO2
注意:氧化物之间以“·”隔开。系数配置出现分数时应化为整数。
3.硅酸盐的性质 硅酸盐是一类结构复杂的固态物质,大多难溶于于水,化 学性质很稳定。
4.最常见的硅酸盐——Na2SiO3
水玻璃
耐火材料
防腐剂
[实验4-2] Zx.xk 放入蒸馏水
放入Na2SiO3饱和溶液
高中化学课件
灿若寒星整理制作
Z.x.x.K
一、硅酸盐 1.概念 硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
2.硅酸盐的表示方法 通常用氧化物的形式来表示硅酸盐的组成。 硅酸盐中的 Si 元素,以 SiO2 的形式表示, 金属元素如 Na、K、Mg、Al、Ca 等,以它们常见的氧化物形式表示, H 元素以 H2O 的形式表示。 氧化物的顺序一般是 按金属活动性顺序 写出各氧化物―→二氧化 硅―→水。
现象 当水分蒸发后燃烧 当水分蒸发后不易燃烧
结论 用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火
(制备木材防火剂的原料)
传统硅酸盐陶瓷:
具有特殊功能的含硅物质: ①、碳化硅:(Z.x.x.KSiC俗称金刚砂) ,具有金刚石的结构。硬度很大 ,用作砂纸、砂轮的磨料。 ②、硅钢 (铁合金)导磁性良好, 用作变压器铁芯。
例如 :高岭土:Al2Si2O7•2H2O Al2 O 3·2SiO2·2H 2O
练习
石棉 :CaMg3Si4O12 沸石:Na2Al2Si3O10•2H2O 云母:KAl3Si3O10(OH)2 滑石:Mg3Si4O10(OH)2 长石:KAlSi3O8
氧化物形式 CaO·3MgO·4SiO 2 Na2 O·Al2 O3·3SiO2 ·2H2O K 2O·3Al2O3·6SiO2·2H 2O 3MgO·4SiO2·H2O
(二)硅的化学性质
硅的许多化学性质与碳相似,常温下较稳定,不与O2、Cl2、硫 酸、硝酸等反应。加热时,能与O2、Cl2等反应
1.常温下与强碱反应
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2.加热时,能与O2、Cl2、F2等反应
Si+O2==△SiO2
△
Si+2Cl2==SiCl4
Si+2F2==SiF4