北京版化学-九年级上册7.2化学方程式课件2
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2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2
方程式左边O的个数为3，右边O的个数为2。先将左边的O的个数 配为偶数，即KClO3前面配2，再相应配平。
（4）归一法
令组成较复杂的物质的计量数为1，确定其他各物质的计量数，
若化学计量数不是整数，最后去分母即可。
C2H2 + O2
CO2 + H2O
Cu(OH)2
+ Na2 SO4
②反应前后某种原子出现多次的可先观察反应特征再配平
Fe2O3 + 3 CO 高温 2Fe + 3CO2
观察上式，分析得到反应前的CO变成反应后的CO2，即每个CO可
得到1个O原子，而Fe2O3中有3个O氧原子，
因此CO前应配3，其他再相应配平。
（3）奇数配偶法 选择化学式中出现次数最多而且原子总数是一奇一偶的元素的 入手
OO
C+
12
:
12 :
O2 16×2
32
点燃 : :
OO CO2
12+16×2 44
这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式
化学方程式提供的信息：
1、表明反 应物 C + O2
3、表示各物质之 间粒子个数比
点燃
2、表明反 应条件
CO2
4、表明生 成物
化学方程式的意义： （1） 表示反应物，生成物和反应条件（宏观意义） 例：表示碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳 （2）表示反应物和生成物之间各物质的质量比（宏观意义） 例：表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二 氧化碳。 （3）表示反应物和生成物的各粒子个数比（微观意义） （粒子个数比即化学式前面的化学计量数之比） 例：表示每1个碳原子与1个氧分子反应，生成
1个二氧化碳分子
二、书写化学方程式要遵守的原则
1、必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想。 2、必须遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类与个数必 须相等。
三、化学方程式的书写
一写
P + O2
P2O5
二配
4
5
2
三标
点燃
化学方程式的配平
1、注意事项 ①化学方程式等号两边不能有相同的化学式。 ② 配平时，只能在化学式前配上一定的化学计量数，而不 能改变化学式中右下角的数字。 ③ 化学计量数1可以省略不写，各化学式前的计量数必须是 最简整数比。
上式中C2H2前配1，其他再相应ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ平。
1 C2H2 +
5 2
O2
2CO2 + 1 H2O
O：2×2+1=5
化学计量数为最简整数比，因此整个方程式 的化学计量数都乘以2。
2 C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2 H2O
方法技巧
化学方程式的配平是本节课的重点内容，在正确理解课本 上内容的基础上，可以扩展一下另外的一些配平方法，并 在勤加练习的基础上，归纳、总结，找到配平化学方程式 最简便的方法及规律，来提高自己的解题效率。
2.方程式配平的方法
（1）最小公倍数法
要点：找出化学式两边各出现一次的元素，从原子个数不相等
且相差多的元素着手配平，求出它们的最小公倍数。
P + O2
P2O5
P + 5 O2
2 P2O5
点燃
4P + 5 O2
2 P2O5
（2）观察法
①原子团反应前后不变的，将原子团当成一个整体来考虑配平
Cu SO4 + 2 NaOH
7.2化学方程式
九年级上册
第二节 化学方程式
学习要点指导
1
学习目标
2
知识要点
3
方法技巧
学习目标
1.了解化学方程式表示的意义和读法； 2.了解书写化学方程式应遵守的原则； 3.能正确书写简单的化学方程式。
一、化学方程式的含义
知识要点
“和”
“反应条件” “生成”
点燃
碳
+ 氧气
二氧化碳
反应物
生成物
祝同学们学习愉快！
方程式左边O的个数为3，右边O的个数为2。先将左边的O的个数 配为偶数，即KClO3前面配2，再相应配平。
（4）归一法
令组成较复杂的物质的计量数为1，确定其他各物质的计量数，
若化学计量数不是整数，最后去分母即可。
C2H2 + O2
CO2 + H2O
Cu(OH)2
+ Na2 SO4
②反应前后某种原子出现多次的可先观察反应特征再配平
Fe2O3 + 3 CO 高温 2Fe + 3CO2
观察上式，分析得到反应前的CO变成反应后的CO2，即每个CO可
得到1个O原子，而Fe2O3中有3个O氧原子，
因此CO前应配3，其他再相应配平。
（3）奇数配偶法 选择化学式中出现次数最多而且原子总数是一奇一偶的元素的 入手
OO
C+
12
:
12 :
O2 16×2
32
点燃 : :
OO CO2
12+16×2 44
这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式
化学方程式提供的信息：
1、表明反 应物 C + O2
3、表示各物质之 间粒子个数比
点燃
2、表明反 应条件
CO2
4、表明生 成物
化学方程式的意义： （1） 表示反应物，生成物和反应条件（宏观意义） 例：表示碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳 （2）表示反应物和生成物之间各物质的质量比（宏观意义） 例：表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二 氧化碳。 （3）表示反应物和生成物的各粒子个数比（微观意义） （粒子个数比即化学式前面的化学计量数之比） 例：表示每1个碳原子与1个氧分子反应，生成
1个二氧化碳分子
二、书写化学方程式要遵守的原则
1、必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想。 2、必须遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类与个数必 须相等。
三、化学方程式的书写
一写
P + O2
P2O5
二配
4
5
2
三标
点燃
化学方程式的配平
1、注意事项 ①化学方程式等号两边不能有相同的化学式。 ② 配平时，只能在化学式前配上一定的化学计量数，而不 能改变化学式中右下角的数字。 ③ 化学计量数1可以省略不写，各化学式前的计量数必须是 最简整数比。
上式中C2H2前配1，其他再相应ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ平。
1 C2H2 +
5 2
O2
2CO2 + 1 H2O
O：2×2+1=5
化学计量数为最简整数比，因此整个方程式 的化学计量数都乘以2。
2 C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2 H2O
方法技巧
化学方程式的配平是本节课的重点内容，在正确理解课本 上内容的基础上，可以扩展一下另外的一些配平方法，并 在勤加练习的基础上，归纳、总结，找到配平化学方程式 最简便的方法及规律，来提高自己的解题效率。
2.方程式配平的方法
（1）最小公倍数法
要点：找出化学式两边各出现一次的元素，从原子个数不相等
且相差多的元素着手配平，求出它们的最小公倍数。
P + O2
P2O5
P + 5 O2
2 P2O5
点燃
4P + 5 O2
2 P2O5
（2）观察法
①原子团反应前后不变的，将原子团当成一个整体来考虑配平
Cu SO4 + 2 NaOH
7.2化学方程式
九年级上册
第二节 化学方程式
学习要点指导
1
学习目标
2
知识要点
3
方法技巧
学习目标
1.了解化学方程式表示的意义和读法； 2.了解书写化学方程式应遵守的原则； 3.能正确书写简单的化学方程式。
一、化学方程式的含义
知识要点
“和”
“反应条件” “生成”
点燃
碳
+ 氧气
二氧化碳
反应物
生成物
祝同学们学习愉快！