研究生入学物理化学模拟试卷及答案(1-4)
2022年华南师范大学硕士研究生入学考试物理化学考研模拟题
2022年华南师范大学硕士研究生入学物理化学考研模拟题一．名词解释(20分)1．封闭系统 2. 内能 3. 标准摩尔生成焓 4. 电解池5. 表面张力6. 零级反应7. 催化剂8. 乳状液9. 熵判据10. 拉乌尔定律二. 选择题（在A，B，C，D中选择最正确的答案，10分)1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的（A）热不能自动从低温流向高温（B）不可能从单一热源吸热作功而无其它变化（C）第二类永动机是造不成的（D）热不可能全部转化为功3．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是（A）该方程仅适用于液-气平衡（B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡（C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积（D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体4．二元恒沸混合物的组成（A）固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断5. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。
这种标准电池所具备的最基本条件是(A) 电极反应的交换电流密度很大, 可逆性大(B) 高度可逆, 电动势温度系数小, 稳定(C) 电池可逆, 电势具有热力学意义(D) 电动势精确已知, 与测量温度无关6. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。
它说明的问题是(A) 通过电解池的电流与电势之间的关系(B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系(C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系(D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是(A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数(C) 表面张力 (D) 附加压力8. 表面活性剂是(A) 能降低溶液表面张力的物质(B) 能增加溶液表面张力的物质(C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质(D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质9. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于(A) 不要控制反应温度(B) 不要准确记录时间(C) 不需要很多玻璃仪器和药品(D) 可连续操作、迅速、准确10. 下列哪种说法不正确(A) 催化剂不改变反应热 (B) 催化剂不改变化学平衡(C) 催化剂具有选择性 (D) 催化剂不参与化学反应三．论述题（20分）（1）试论述热力学基本方程dU=TdS-pdV的适用条件。
物理化学模拟试题及答案
第一章气体的PVT性质选择题1. 理想气体模型的基本特征是(A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等(C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量(D) 分子间无作用力, 分子本身无体积答案：D2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是(A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别(B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力(D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化答案：D3. 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是(A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化(B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子(C) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确(D) 临界温度越高的实际气体越不易液化答案：C4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。
该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是(A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律(B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律(C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律(D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律答案：C问答题1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。
恒温时pV=RT，所以pV-p线为一直线。
真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其pV-p曲线就会出现极小值。
真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得pV＜RT。
研究生入学物理化学考试题答案
研究生入学物理化学考试卷A 答案一、判断题（正确的填上“√”，错误的填上“×”）（每题1分，共20分）1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产生较大正偏差时，在p~x 图上具有最高点， 在T~x 图上具有最低点(√)2、对正溶胶，以下一价负离子聚沉能力的顺序为 NO -3<Cl -<Br - <I -(×)3、以∑≤0i i μν作判据，条件仅限于等温等压 （×）4、离子的迁移速率与电解质溶液的温度、浓度及离子的本性有关 （√ ）5、在恒容反应中，体系能量的增减全部用于内能的增减。
（√ ）6、气体在固体表面的吸附分为物理吸附和化学吸附。
物理吸附的吸附层为单分子层， 化学吸附的吸附层为单分子层或多分子层。
（×）7、A 、B 两组分构成理想溶液，当P B 0>P A 0时，在p~x 图上,气相线总在液相线上方。
( × )8、盐桥的作用是沟通第二类导体，消除液接电势 （√ ）9、在平行反应中，不论什么情况下速率常数k 1/k 2值总是常数。
（× ）10、只有被物系吸收的光，对于发生光化学变化才是有效的（√ ）11、活化能是指使寻常分子变成活化分子所需要的最少能量 （√ ）12、∵B A i B A T Q S →-∑>∆)(*δ，∴可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变（× ）13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2（× ）14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功才能实现 （× ）15、Helmholtz 自由能A 是等压条件下体系作功的本领 （ × ）16、双原子理想气体的C v.m =5/2R （√ ）17、非理想气体，不指明途径时△H=⎰21T T P dT C （ × ）18、气体的绝热节流过程为恒焓过程 （√ ）19、封闭体系是体系与环境之间有物质交换，无能量交换。
2019年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题《物理化学》真题(含答案)
北京市联合命题2019年硕士学位研究生入学考试试题（物理化学）√需使用计算器 □不使用计算器一、选择一个正确的答案：（本题共计60分，每小题3分）1. 下列对可逆过程的描述不正确的是（ ）。
A. 一个带活塞储有一定量气体的气缸，设气缸无重量，控制内外压差无限小，缓慢膨胀到终态，再压缩使系统回到原始态；B. 在整个过程中系统内部无限接近于平衡态；C. 过程进行无限缓慢，环境的温度、压力分别与系统的温度、压力相差甚微；D. 能使系统和环境完全复原的过程。
2. 1 mol 理想气体，从同一始态经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到相同压力的终态，终态的熵分别为S 1、S 2，则两者的关系为（ ）。
A. S 1 = S 2 ；B. S 1＜S 2 ；C. S 1＞S 2 ；D. 无法确定。
3. 在一定的温度和压力下，对于一个化学反应，下列量能用来判断其反应方向的是（ ）。
A. ；B. ；C. ；D. 。
4. 挥发性溶质溶于溶剂中形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ）。
A. 可能升高或降低；B. 升高；C. 不变；D. 降低。
5. 葡萄糖（C 6H 12O 6）稀水溶液和蔗糖（C 12H 22O 11）稀水溶液凝固时都只析出纯冰，由此可以断定（ ）。
A. 这两种溶液的凝固点降低系数是不同的；B. 两种溶液溶质的质量分数相同时，其凝固点也相同；r m G ∆!K !r m G ∆r m A ∆C. 两种溶液的凝固点相同时，其沸点也相同；D. 两种溶液的凝固点相同时，其溶质的化学势也相同。
6. 单组分系统的固液平衡线的斜率的值（ ）。
A. 大于零； B. 等于零； C. 小于零； D. 不确定。
7. 已知A 、B 两液体可组成无最高或最低恒沸点的液态完全互溶的系统，则将某一组成的溶液蒸馏可以获得（ ）。
A. 两个恒沸混合物；B. 一个纯组分和一个恒沸混合物；C. 两个纯组分；D. 一个纯组分。
8. 与温度有关而与压力无关的平衡常数是（ ）。
2019年硕士学位研究生入学考试试题物理化学答案
北京市联合命题2019年硕士学位研究生入学考试试题（答案）（物理化学）√需使用计算器 □不使用计算器一、选择一个正确的答案：（本题共计60分，每小题3分）1----5: ABCAC 6---10: DCABB11---15: DCAAB 16---20: CADAC二、回答下列问题：（本题共计40分，每小题5分）1. 答：不能这样说，要在一定条件下才能说，在绝热系统或孤立系统中达平衡时，熵值最大；在等温等压，不做非体积功条件下，系统达平衡时，Gibbs 自由能最小，也就是说，使用判据时一定要符合判据所要求的适用条件。
2. 答：对于纯物质B ，B,m B,m)T G V p**∂=∂（，对于溶液中的B ，B B )T V p μ∂=∂（。
由于B,m B V V *>，增加压力时，B 在溶液中的自由度增量比纯B 时小，故溶解度增加。
例如制造汽水、啤酒等。
也可以这样理解：反应B(纯)→B(溶液)，B B,m 0V V V *∆=-<，增加压力，平衡向右移动，B 在A 中的溶解度增加。
3. 答：（1）因为碳是纯固态，它的活度等于1，其化学势就等于标准态化学势，在复相化学平衡中，纯固态浓度不出现在平衡常数的表达式中，因此增加碳的含量对平衡无影响。
（2）该反应是一个吸热反应，提高反应温度会使平衡向右移动。
（3）该反应是一个气体分子数增加的反应，增加系统的总压力使平衡向左方移动，不利于正向反应的进行，所以工业上制备水煤气一般在常压下进行。
（4）通入惰性气体虽然不会影响平衡常数的数值，但会影响平衡组成，因为这是一个气体分子数增加的反应，增加惰性气体，使气态物质总的物质的量增加，降低各反应组分分压，这与降低系统总压的效果相当，使反应向右移动。
4. 答：恒温恒压条件下，气体在固体表面的吸附是一个自发过程，因而0G ∆<，该过程中，气体分子从原来的空间自由运动变成限制在固体表面上的二维运动，运动自由度减少，0S ∆<，依照公式G H T S ∆=∆-∆，可推知0H ∆<，因此气体在固体表面吸附一定是放热过程。
研究生入学物理化学考试题答案说课讲解
研究生入学物理化学考试题答案研究生入学物理化学考试卷A 答案一、判断题（正确的填上“√”，错误的填上“×”）（每题1分，共20分）1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产生较大正偏差时，在p~x 图上具有最高点，在T~x 图上具有最低点(√)2、对正溶胶，以下一价负离子聚沉能力的顺序为 NO -3<Cl -<Br - <I -(×)3、以∑≤0i i μν作判据，条件仅限于等温等压 （×）4、离子的迁移速率与电解质溶液的温度、浓度及离子的本性有关（√ ）5、在恒容反应中，体系能量的增减全部用于内能的增减。
（√ ）6、气体在固体表面的吸附分为物理吸附和化学吸附。
物理吸附的吸附层为单分子层，化学吸附的吸附层为单分子层或多分子层。
（×）7、A 、B 两组分构成理想溶液，当P B 0>P A 0时，在p~x 图上,气相线总在液相线上方。
( × )8、盐桥的作用是沟通第二类导体，消除液接电势 （√ ）9、在平行反应中，不论什么情况下速率常数k 1/k 2值总是常数。
（× ）10、只有被物系吸收的光，对于发生光化学变化才是有效的（√ ）11、活化能是指使寻常分子变成活化分子所需要的最少能量 （√ ）12、∵B A i B A T Q S →-∑>∆)(*δ，∴可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变（× ）13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2（× ）14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功才能实现 （× ）15、Helmholtz 自由能A 是等压条件下体系作功的本领 （ × ）16、双原子理想气体的C v.m =5/2R （√ ）17、非理想气体，不指明途径时△H=⎰21T T P dT C （ × ）18、气体的绝热节流过程为恒焓过程 （√ ）19、封闭体系是体系与环境之间有物质交换，无能量交换。
研究生入学物理化学考试题
研究生入学物理化学考试题（A 卷）一、判断题（正确的打上“√”，错误的打上“×”）（共20分，每题1分）1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产生较大正偏差时，在p~x 图上具有最高点， 在T~x 图上具有最低点。
( )2、对正溶胶，以下一价负离子聚沉能力的顺序为 NO －3< Cl － < Br － < I －( )3、以作判据，条件仅限于等温等压。
（ ）4、离子的迁移速率与电解质溶液的温度、浓度及离子的本性有关。
（ ）5、在恒容反应中，体系能量的增减全部用于内能的增减。
（ ）6、气体在固体表面的吸附分为物理吸附和化学吸附。
物理吸附的吸附层为 单分子层，化学吸附的吸附层为单分子层或多分子层。
（ ）7、相内部均匀时就一定连续 （ ）8、盐桥的作用是沟通第二类导体，消除液接电势。
（ ）9、在平行反应中，不论什么情况下k 1/k 2值总是常数。
（ ）10、只有被物系吸收的光，对于发生光化学变化才是有效的。
（ ）11、活化能是指使寻常分子变成活化分子所需要的最少能量。
（ ）12、∵， ∴可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变。
（） 13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2 。
（ ）14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功才能实现。
（ ）15、Helmholtz 自由能A 是等压条件下体系作功的本领。
（ ）16、双原子理想气体的C v.m =5/2R 。
（ ）17、非理想气体，不指明途径时。
( )18、气体的绝热节流过程为恒焓过程。
（ ）19、封闭体系是体系与环境之间有物质交换，无能量交换。
（ ）20、热机效率与工作介质无关。
（ ）二、选择题（共30分，每题2分）1、工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺热机的效率是 （ ）A 、20%B 、25%C 、75%D 、100%2、1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程,则 ( )A 、△G>△AB 、△G<△AC 、△G =△AD 、△G 与△A 无法进行比较3、下列各式哪个不受理想气体的限制 （ ）A 、∆H ＝∆U ＋p ∆VB 、C p －C v ＝RC 、pV γ＝常数D 、W ＝nRTln(V 2/V 1)4、用 判断过程自发、平衡的条件是（ ）A 、等T 、等P ，除体积功外无其它功B 、等T 、等V ，W 非＝0C 、等T 、等P ，除化学功外无其它非体积功D 、等T 、等P ，W 非≠05、实际气体中，标准态化学势是（ ） ∑≤0i i μνB A i B A T QS →-∑>∆)(*δ⎰=∆21T T P dT C H φφμμp fn L RT ∙＋＝φμ∑≤=nii i P T dn dG 0.μA 、温度为T ，时符合理想气体的假想状态B 、温度为T ，时的化学势C 、温度为T ，时的化学势D 、温度为T ，，γ = 1时符合理想气体行为的假想状态6、熵产生率是 ( )A 、单位时间的熵产生B 、单位物质的量的熵产生C 、单位时间内热的流量D 、单位物质的量内热的流量7、从理想气体反应平衡常数式看，由于仅与温度有关，则（ ）A 、亦仅与温度有关；B 、与温度及压力有关；C 、与温度、压力均无关；D 、仅与压力有关8、Hoff 等温方程可判别下述那个过程的方向和限度（ ）A 、等温、等压；B 、等温、等压，除体积功、化学功外无其他功；C 、不限于等温、等压；D 、等温、等压，除体积功外不作其他功9、理想气体在可逆的绝热膨胀过程中（ ）A 、内能增加B 、熵不变C 、熵增加D 、温度不变10、应用关系式dG =―SdT + VdP 时,受到一定的条件限制,下列各点中哪一点是不必要( )A 、只作膨胀功的封闭体系B 、双变量体系C 、必须是可逆过程D 、过程无论是否可逆都适用11、已知MgO(s)及SiO 2(s)的生成热∆H f 分别为－601.8 kJ ·mol －1及－910.9 kJ ·mol －1，则反应2 MgO(s)＋Si(s)→SiO 2(s)＋2Mg(s)的反应热为（ ）A 、292.7 kJB 、－292.7 kJC 、309.1 kJD 、－309.1 kJ12、几种纯物质混合形成理想溶液时（ ）A 、∆V 混= 0，∆H 混≠ 0，∆G 混≠ 0，∆S 混＝0B 、∆V 混≠ 0，∆H 混= 0，∆G 混＝0，∆S 混≠ 0C 、∆V 混= 0，∆H 混= 0，∆G 混≠ 0，∆S 混≠ 0D 、∆V 混≠ 0，∆H 混≠ 0，∆G 混＝0，∆S 混＝013、液体接界电位是由于（ ）A 、离子的迁移速率不同而产生B 、金属离子在化学位不同的相间发生转移而产生C 、不同金属的电子逸出功不同而产生D 、上述所有原因14、假设A ，B 两组分混合可以形成理想液体混合物，则下列叙述中不正确的是 ( )A 、A ，B 分子之间的作用力很微弱B 、A ，B 都遵守拉乌尔定律C 、液体混合物的蒸气压介于 A ，B 的蒸气压之间D 、可以用重复蒸馏的方法使 A ，B 完全分离φp f ＝φp f <φp f >φp p f ＝＝νφφ∆-=)(f p K K φK fK t an ，V a P T Q RT K RT G ln ln +∆φ＝－、15、反应级数是（）A.、对总反应而言B、只对基元反应而言C、只能为正整数D、理论上的概念三、填空题（共30分）1、某一电池反应 r S m（298）> 0，则25℃原电池可逆工作时是吸热还是放热？______热。
物理化学模拟试题-4
物理化学模拟试题-4模拟试题四一、单项选择题1、对于同一电解质的水溶液，当浓度逐渐增加时，何种性质讲一定随之增加（）A.溶液的渗透压B.摩尔导电率C.电解质的例子平均活度系数D.离子的淌度2、苯在一个刚性的绝热容器中燃烧：C6H6(l)则有（）A.U0,H0,Q0B.U0,H0,Q0C.U0,H0,Q0D.U0,H0,W015O2(g)6CO2(g)3H2O(g)2,半衰期t1/2,速率常数k13、反应：反应物初始浓度c0,半衰期t1/2,速率常数k2反应Ⅱ：反应物初始浓度c0/22t1k2，下列结论正确的是（）/2c0c0k1t1A.Ⅰ为零级，Ⅱ为二级B.Ⅰ为一级，Ⅱ为二级C.Ⅰ为零级，Ⅱ为三级D.Ⅰ为二级，Ⅱ为零级4、某一反应在一定条件下最大转化率为50%，在同样条件下，当加入催化剂后，其转化率将（）A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.不确定5、已知某反应为一级，则可认定该反应必定是（）A.基元反应B.单分子反应C.非基元反应D.上述都有可能6、对于光化反应，下列说法中不正确的是（）A.光化反应的速率都与光强有关D.光化反应次级过程的活化能必触及过程的小7、对于热力学是体系状态的单值函数概念，错误的理解是（）A.系统处于一定的状态，具有一定的热力学能B.对应于某一状态，热力学能只能有数值不能有两个以上的数值C.状态发生变化，热力学能也一定跟着变化D.对应于一个热力学能值，可以有多个状态8、等压下，反应aAbB═dDeE的rCp=0，则（）A.rHm与T无关，rSm与T无关，rGm与T无关B.rHm与T无关，rSm与T无关，rGm与T有关C.rHm与T无关，rSm与T有关，rGm与T有关D.rHm与T无关，rSm与T有关，rGm与T无关9、设反应A()═D(g)+G(g)的rGm/(Jmol1)=-4500+11T/K,要防止反应发生，温度必须（）A.高于409KB.低于136KC.高于136K而小于409KD.低于409K10、下列叙述中错误的是（）A.水的冰点温度是0oC（273.15K)，压力是101325PaB.三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变C.水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62PaD.水的三相点f0，而冰点f1二、名词解释1、标准摩尔生产焓2、正规溶液3、自由度4、链反应5、离子强度6、接触角三、简答1、热力学第一定律的表达式是什么？各符号的意义。
中山大学研究生入学考试物理化学试题及答案
中⼭⼤学研究⽣⼊学考试物理化学试题及答案中⼭⼤学研究⽣⼊学考试物理化学试题及答案Prepared on 21 November 2021中⼭⼤学⼀九九九年攻读硕⼠学位研究⽣⼊学考试试题及答案考试科⽬: 物理化学(含结构化学)专业:⽆机、分析、有机、物理化学和环境化学研究⽅向: 上述专业的各研究⽅向I⼀. (共30分) 填空与问答题(1):(请按顺序把相应的答案写在答卷纸内, 注明题号, 不⽤抄题。
)1. 下列四个偏微商中哪个不是化学势(2分)(A) ( U/ n B)S, p, nc (B) ( H/ n B)S, p, nc(C) ( F/ n B)T, p, nc (A) ( G/ n B)T, p, nc2. ⽤熵判据来判别变化的⽅向和平衡条件时, 体系必须是( ), 除了考虑( ) 的熵变外, 还要考虑( )的熵变。
(2分)3. 热⼒学函数与分⼦配分函数的关系式对于定域⼦体系和离定域⼦体系都相同的是()。
(2分)(A) G, F, S (B) U, H, S (C) U, H, C v (D) H, G, C v4. 玻尔兹曼分布定律表达式为( ), 其适⽤条件为()。
(2分)5. 分⼦配分函数的定义为( ), 其适⽤条件为()。
(2分)6. CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s) 及CO2(g) 构成的⼀个平衡物系, 其组分数为( )。
(2分)(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 57. 某地区的⼤⽓压为 104Pa, 如将下表中的四种固态物质在该地区加热, 问那种物质将发⽣升华。
(2分)8. 理想⽓体反应平衡常数K x与K c的关系是( )。
(2分)(A) K x = K c (RT) B (B) K x = K c P B(C) K x = K c (RT/P)- B (D) K x = K c (V/ n B) B9. 在光的作⽤下, O2可转变为O3, 当 1mol O3⽣成时, 吸收了 1023个光⼦, 则反应之总量⼦效率为( )。
《物理化学》模拟题及参考答案
CO和 N 2 的摩尔熵的大小关系为
（）
a. Sm (CO) Sm (N 2 ) b. Sm (CO) Sm (N 2 )
c. Sm (CO) Sm (N 2 ) d. 不确定
二、简答题（20 分，4 分/个） 1．简述什么是链反应及其一般特征，直链反应速率方程的建立一般采用什么近 似方法？
2．试将反应 H2 ( p ) 2AgCl(s) 2Ag(s) 2HCl(m) 设计成原电池，说明
6.84 1010 mol dm3 s1
若反应掉
A 的量： cA
0.5mol 5dm3
0.1.mol dm3
则所需时间为：
t
0.1 6.84 1010
sec
1.46
108
s
e
c
4.解：
Tf Tf Tf 4K
kf bB 1.86.K mol1 kg bB
解之： bB 2.15mol kg 1 1000 /18
a. G b. U
c. F d. S
3．某化学反应恒温恒压下在可逆电池中完成时从环境吸热，则
（）
a. G 0 b. U 0 c. H 0 d. S 0
4．化学反应
Ag(s)
1 2
O2
(g)
Ag
2O(s) 的平衡体系中，可能平衡共存的相数最
多有
（）
a. 2 相
b. 3 相
c. 4 相 d. 5 相
() ()
a.
K
p
b.
K
c
c. K y
d.
K
f
19．1mol 理想气体 A，已知 298K 时其分子的配分函数为 1.6,假定基态能量ε 0 0,
2022年考研物理化学分类模拟试题4
2022年考研物理化学分类模拟试题4(总分150.02,及格分0, 做题时间:180分钟 )1、一、选择题1. 理想气体反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的Δr G 与温度T的关系为：Δr G =-21660+52.92T，若要使反应的平衡常数K＞1，则应控制的反应温度______。
A必须低于409.3℃B必须高于409.3KC必须低于409.3KD必须等于409.3K2. 系统从状态A变化到状态B，有两条途径1和2，1为可逆过程，2为不可逆过程，以下关系中不正确的是______。
A．ΔS1=ΔS2B．ΔS2=C．D．ΔS1=A无B无C无3. 兰谬尔吸附等温式适用于：______。
A化学吸附B物理吸附C单分子层吸附D多层吸附4. 对连串反应 ，为得更多产物B，当指前因子相同时，应选择：______。
A如果活化能E1＞E2，宜用较高反应温度B如果E1＞E2，宜用较低反应温度C如果E1＜E2，宜用较高反应温度D如果k1＜k2，宜用较低反应温度5. 下述说法哪一种不正确?______A理想气体经绝热自由膨胀后，其内能变化为零；B非理想气体经绝热自由膨胀后，其内能变化不一定为零；C非理想气体经绝热膨胀后，其温度一定降低；D非理想气体经一不可逆循环，其内能变化为零。
6. 某物质加入水中后发生溶液表面正吸附，表明随该物质加入，溶液的表面张力：______。
A不变化B变大C变小D不确定7. 在25℃时，0.01mol·kg-1糖水的渗透压力为Ⅱ1，0.01mol·kg -1食盐水的渗透压力为Ⅱ2，则______。
AⅡ1＞Ⅱ2BⅡ1=Ⅱ2CⅡ1＜Ⅱ2D无法比较2、二、填空题1. 公式ΔU=Q v的应用条件是______、______、______。
2. 某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统的温度由T1升高至T2，则此过程的焓变______零，如果这一反应在恒温T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变______零。
考研物理化学模拟试题Word版
物理化学模拟试题（1）（试卷共4页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。
请将答案填在下面的表格内）1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是 （ ） A. 盐碱地的土壤有毒 B. 使农作物肥料不足C. 很少下雨的原因D. 渗透压的存在使农作物水分倒流2、已知Cu 的相对原子质量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO 4溶液中沉淀出Cu （ ）。
A. 16gB. 32gC. 64gD. 128g3、在298K 、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是 （ ）A. 31La 3+B. 21Mg 2+ C. NH 4+ D. H +4、273 K ，10标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（ ）A μ(l) >μ(s)B μ(l) = μ(s)C μ(l) < μ(s)D 不能确定5、在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（ ）A. 0,0,0,0<∆>∆=∆=∆mmix m mix m mix m mix G S H V B. 0,0,0,0=∆=∆>∆<∆m mix m mix m mix m mix G S H V C. 0,0,0,0<∆<∆>∆>∆m mix m mix m mix m mix G S H VD. 0,0,0,0=∆<∆<∆<∆m mix m mix mix m mix G S H V6、在302K 时，A →B 过程△H=－102kJ ，△S=－330 J·K －1，可判断该过程： A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断7、对反应CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2O (g)，若压力增大1倍，则将发生： A.平衡向右移动 B.平衡向左移动 C.不改变平衡 D.反应进行到底 8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是：( )A SB (¶G /¶p )TC (¶U /¶V )TD C V 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定A 、B 中哪一种正确D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）1、对于一个U 、V 、N 一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是和2、25℃时某KCl 溶液中，如果K +迁移数为0.490，则Cl -迁移数为____。
物理化学模拟试卷(1)答案讲课稿
物理化学模拟试卷(1)答案物理化学模拟试卷（1）答案一、名词解释（每题2分，共16分）1、状态函数：在确定的状态有缺情定的值，其改变量只取决于系统的初末状态，与具体的变化途径无关。
2、摩尔电导率：在相距为一米的电导池中充入含一摩尔电解质的溶液的电导。
3、第二类电极：难溶盐电极。
4、标准摩尔燃烧热：一定温度，标准压力下，1摩尔物质完全燃烧为该温度下指定产物的热效应5、反应机理：反应所经历的微观历程。
6、卡诺定理：工作于同温热源和同温冷源间的所有热机，卡诺热机的效率最大。
7、表面活性剂：加入少量即可显著降低溶液表面张力的物质。
8、稀溶液的依数性：溶液的某些性质与溶液中溶质的种类无关，只取决于溶蚀的数量。
二、判断题（共10题，每题1分，共10分）：（×）1、单组分体系的相数一定等于1。
（√）2、等温等压条件下的可逆相变ΔG=0。
（×）3、电池(1) Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt ，电池(2) Ag|AgNO3(aq)||KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的电池电动势E1、E2都与Br-浓度无关。
（√）4、只要系统的始终态一定，则系统的熵变ΔS也一定。
（）5、反应A+B→C 为放热反应，达平衡后，如果升高体系的温度，则生成物C的产量减少，反应速率减慢。
（√）6、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的平衡位置。
（√）7、电解时，在阴极上还原电势越大越先发生还原反应。
（×）8、理想溶液忽略分子间作用力。
（√）9、一级反应，其半衰期一定与浓度无关。
（×）10、已知△H = Q P ,H 是状态函数，所以Q P 是状态函数。
三、选择题（共10题，每题2分，共20分）：（C ）1. 已知Cu 的相对原子量为64，用0.8（Q/F ）法拉第电量（Q/F ）可从CuSO 4 溶液中沉淀出多少Cu ？ A 、16 gB 、32 gC 、25.6 gD 、127 g（C ）2. 电极极化时，随着电流密度的增加，说法(1)：正极电位越来越大，负极的电位越来越小；说法(2)：阳极电位越来越正，阴极电位越来越负。
[研究生入学考试]物理化学试题库
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物理化学试题库1一、单项选择题本题共10 小题，满分20 分。
1、一个隔离体系的熵（）（A）保持不变（B）总是减小（C）总是增大（D）永不减小2、某化学反应在300K, pө于烧杯中进行时，放热60 kJ，若在相同条件下在可逆电池中进行吸热6 kJ，则该系统的熵变为（）J·K-1(A) –200 (B)200 (C ) –20 (D) 203、下列各量哪个是偏摩尔量？( )(A) (B) (C) (D)4、能改变化学反应的平衡常数的因素是（）(A) 温度 (B) 压力(C) 惰性气体(D) 物质的量5、在水的相图中存在几条两相平衡线（）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 36、将两个银电极插入溶液，通以电流共30，则( )(A) 阴极析出银 (B) 阳极析出银(C) 阴极质量减轻 (D) 阴极质量不变7、在电场作用下，正、负离子传输的电量是否相等？（）(A) 一定相等(B) 一定不相等 (C) 一般不相等 (D) 无法比较8、天旱时，农民通过锄地可以保持土壤水分，称为锄地保墒，锄地保墒的科学道理可以用下列哪个物理化学原理解释？（）(A) 附加压力（B）渗透压（C）毛细管现象（D）液体的润湿与铺展9、以和溶液混合制备溶胶，若制备时过量，则胶核优先吸附（）(A) (B)(C) (D) 没有选择性10、质量作用定律适用于( )(A) 只适用于基元反应 (B) 适用于复合反应(C) 适用于基元反应和简单反应(D) 适用于所有反应二、填空题本题共10小题，满分22分。
1、由循环关系式可知=2、1理想气体始态体积为，温度为℃，经等温恒外压膨胀到终态体积为，气体所做的体积功为3、在下图中，AB 线代表等温可逆过程，AC 线代表绝热可逆过程。
若从A点出发经绝热不可逆膨胀到达V2，则终点将在 C 之下、B 之上。
B 和 C 之间？：4、已知373K时液体A的饱和蒸气压为105pa，液体B的饱和蒸气压为0.5×105pa。
物理化学考前模拟题.docx
物理化学(一)模拟试题一、单项选择题(每小题2分，共计20分)1.第一类永动机不能造成的原因是( )(A).能量不能创生也不能消灭(B).实际热力学过程都是热力学不可逆的(C).热不能全部转化为功(D).能量传递的形式只有热和功2.在恒定温度下,向一容积为2dn?的抽空的容器中,依次充入始态为lOOkPa, 2dm‘的血和200kPa, 1dm3的Ac若两种气体均可视为理想气体，那么容器屮混合气体的压力为：( )(a) 220kPa (b)200kPa (c)150kPa (d)100kPa3.C(金钢石)+ %0,g) —►CO(g)的反应热效应的值为( )(A)CO(g)的生成热；⑻C (金钢石)的燃烧热；(0 碳的燃烧热；(D)全不是。
4.如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：( )T£⑶(A)图⑴；(B)图⑵；(C)图⑶；(D)图⑷。
5.热力学第三定律可以表示为：( )(A)在0 K时,任何纯物质晶体的嫡等于零(B)在0 K时，任何纯物质完整晶体的嬌等于零(C)在0€时,任何纯物质晶体的爛等于零(D)在(TC时,任何纯物质完整晶体的爛等于零6.关于理想稀溶液的依数性，下列说法屮正确的是 ( )(A)它们只决定于溶质的分了量大小。
(B)它们决定于溶质粒子数H o(C)它们与溶剂性质无关。
(D)它们与溶质性质有关7.恒压下，加入惰性气体后，对下列哪一个反应能增人其平衡转化率：( )(A) NH3(g)=l/2N2(g)+3/2H2(g) ( B) l/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)；(C)C02 (g) + H2(g) = CO(g) + H20 (g)(D)C2H5OH ⑴ + CHsCOOHd) = CHsCOOCaHsd) + H20(l)8.已知20°C时水〜空气的界面张力为7.27 X 10_2N - m'1,当在20°C和刀下可逆地增加水的表面积4cn&则系统的A 6*为：( )(A) 2.91 X 10-5 J ；(B) 2.91 X 10_1 J ；(C) -2.91 X 105J ；(D) -2.91 X 10'J。
物理化学试题与答案
物理化学模拟试卷一一、判断题（每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。
( 对)2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。
(错)3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。
( 对)4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。
( 对)5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。
(对)6．1mol理想气体，在273K，从p 定温可逆膨胀到0.1p ，该过程的ΔG 为−5226 J。
( 对)7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。
( 对)8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。
(错) 9．虽然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是状态函数。
( 对) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。
( 对) 11．溶胶是多组分多相体系。
(对)12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。
.(错)13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。
( 错)14．溶胶和真溶液是均相体系。
(错)15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。
( 错)二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分）1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔGA 。
A. ΔG < 0B.ΔG > 0C.ΔG = 0D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。
研究生入学考试物理化学模拟试卷
研究⽣⼊学考试物理化学模拟试卷研究⽣⼊学考试物理化学模拟试卷（⼀）⼀、单项选择题1．对于只做膨胀功的封闭系统的(?A /?T )V 值是（A ）⼤于零（B ）⼩于零（C ）等于零（D ）不能确定 2．在隔离系统内（A ）热⼒学能守恒，焓守恒（B ）热⼒学能不⼀定守恒，焓守恒（C ）热⼒学能守恒，焓不⼀定守恒（D ）热⼒学能、焓均不⼀定守恒 3．戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJ·mol -1，CO 2(g)和H 2O(l)的标准摩尔⽣成焓分别为-395 kJ·mol -1和-286 kJ·mol -1，则戊烷的标准摩尔⽣成焓为（A ）2839 kJ·mol -1 （B ）-2839 kJ·mol -1 （C ）171 kJ·mol -1 （D ）-171 kJ·mol -1 4． N 2与CO 的转动特征温度分别为2.07K 及2.77K 。
在同温度下，N 2与CO 的转动配分函数之⽐为（A ）0.747:1 （B ）1.34:1 （C ）0.669:1 （D ）1.49:1 5．玻⽿兹曼分布（A ）就是最概然分布，也是平衡分布（B ）不是最概然分布，也不是平衡分布（C ）只是最概然分布，但不是平衡分布（D ）不是最概然分布，但是平衡分布 6．相图上，当物系处于哪⼀个点时只有⼀个相？（A ）恒沸点（B ）熔点（C ）临界点（D ）低共熔点 7．实际⽓体节流膨胀后，其熵变为（A ）=12ln V V nR S （B ）21d p p V S p T ?=-? （C ）21d T T C p S T T ?=-? （D ）21d T T C V S T T=- 8．CaCl 2浓度为0.1mol·kg -1的溶液中，电解质离⼦平均活度因⼦γ±＝0.219，则离⼦平均活度a ±为（A ）3.476×10-4 （B ）3.476×10-2 （C ）6.964×10-2 （D ）.385×10-2 9．已知Tl 3+,Tl +∣Pt 的标准电极电势3+θTl ,Tl Pt 1.250V E +=, Tl +∣Tl 的标准电极电势+θTl Tl 0.336V E =-，则Tl 3+∣Tl 的标准电极电势3+θTl TlE 为（A ）1.586V （B ）0.914V （C ）0.721V （D ）0.305V 10．反应2O 3→3O 2具有简单的反应级数，则O 3的速率系数1k 与O 2的速率系数2k 的关系为(A)21k =32k (B) 1k =2k (C) 31k =22k (D) 121k -=231k 11．对于两个都是⼀级反应的平⾏反应，下列各式不正确的是（A ）21k k k +=总（B ）21E E E +=总（C ）1B2Ck c k c =（D ） 1/212ln 2t k k =+ 12．当把⼀根⽑细管插⼊某液体时，可能会发⽣下列哪种现象？已知表⾯张⼒γs －l ＞γs －g（A ）管内液⾯上的饱和蒸⽓压⾼于管外液⾯上的饱和蒸⽓压（B ）管内液⾯⾼于管外液⾯（C ）管内液⾯上呈凹形（D ）此⽑细管能被该液体润湿13．有两根半径相同的玻璃⽑细管，⼀根是直形的，另⼀根⼀端是直的，另⼀端呈弧形弯曲端⼝与直端同向。
[考研类试卷]考研物理化学(化学动力学)模拟试卷1.doc
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[考研类试卷]考研物理化学（化学动力学）模拟试卷1一、填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。
1 某二级反应，反应消耗1／3需时间10min，若再消耗1／3还需的时间为______min。
2 只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为______。
3 一级反应以______对时间作图为一直线，速率系数等于直线的______。
4 某温度T时，一级连串反应起始时仅有A，且k1=12．6 s－1，k2=180 s－1，则c B达到极大值的时间是______。
二、单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。
5 某反应速率常数k=2．31×10－2s－1.dm3.mol－1，对初始浓度为1．0 mol.dm－3的反应物，其反应的半衰期为( )（A）43．29 s（B）15．0 s（C）30．0 s（D）21．65 s6 零级反应A→B的半衰期t1／2与A的起始浓度c0及速度常数t的关系为( )（A）t1／2=2kc0－1（B）t1／2=2kc0（C）（D）7 某反应的速度常数为4．62×10－2min－1，若其反应物的初始浓度为0．1 mol.dm－3，则反应的半衰期t1为( )／2（A）216 min（B）15 min（C）30 min（D）1．08 min8 在下列各速度方程式所描述的反应中，无法定义其反应级数的是( )9 若某反应的活化能为80 kJ.mol－1，则反应温度由20℃增加到30℃时，其反应速度常数约为原来的( )（A）2倍（B）3倍（C）4倍（D）5倍10 已知反应：且E2＜E3，为有利于产物D的生成，原则上选择( )（A）升高温度（B）降低温度（C）维持温度不变（D）及时移走副产物G11 对峙反应当温度一定时由纯A开始，下列说法中，不正确的是( )（A）起始时A的消耗速度最快（B）反应进行的净速度是正反应和逆反应的速度之差（C）k1／k2的值恒定（D）达到平衡时正反应和逆反应的速度常数相等12 质量作用定律适用于( )（A）对峙反应（B）平行反应（C）连串反应（D）基元反应13 反应速度常数随温度变化的阿伦尼乌斯经验式适用于( )（A）基元反应（B）基元反应和大部分非基元反应（C）对峙反应（D）所有化学反应14 一个复杂化学反应可以利用平衡浓度法近似处理的条件是( )（A）反应速度快，迅速达到化学平衡（B）包含可逆反应且很快达到平衡，其后的基元步骤速率慢（C）中间产物的浓度小，第二步反应慢（D）第一步反应快，第二步反应慢15 对一般化学反应，温度升高时应该是( )（A）活化能明显降低（B）平衡常数一定变大（C）正、逆反应的速度常数成比例变化（D）反应达到平衡的时间缩短16 化学反应的过渡状态理论的要点是( )（A）反应物通过简单碰撞就能变成产物（B）反应物首先要形成活化络合物，反应速度决定于活化络合物分解为产物的分解速度（C）在气体分子运动论的基础上提出来的（D）引入了方位因子的概念，并认为它与熵变化有关17 气相反应H2(g)+I2(g)→2HI(g)的速度公式为=k[H2][I2]。
研究生入学物理化学考试题答案
研究⽣⼊学物理化学考试题答案研究⽣⼊学物理化学考试卷A 答案⼀、判断题（正确的填上“√”，错误的填上“×”）（每题1分，共20分）1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产⽣较⼤正偏差时，在p~x 图上具有最⾼点，在T~x 图上具有最低点(√)2、对正溶胶，以下⼀价负离⼦聚沉能⼒的顺序为 NO -33、以∑≤0i i µν作判据，条件仅限于等温等压（×）4、离⼦的迁移速率与电解质溶液的温度、浓度及离⼦的本性有关（√ ）5、在恒容反应中，体系能量的增减全部⽤于内能的增减。
（√ ）6、⽓体在固体表⾯的吸附分为物理吸附和化学吸附。
物理吸附的吸附层为单分⼦层，化学吸附的吸附层为单分⼦层或多分⼦层。
（×）7、A 、B 两组分构成理想溶液，当P B 0>P A 0时，在p~x 图上,⽓相线总在液相线上⽅。
( × )8、盐桥的作⽤是沟通第⼆类导体，消除液接电势（√ ）9、在平⾏反应中，不论什么情况下速率常数k 1/k 2值总是常数。
（× ）10、只有被物系吸收的光，对于发⽣光化学变化才是有效的（√ ）11、活化能是指使寻常分⼦变成活化分⼦所需要的最少能量（√ ）12、∵B A i B A T Q S →-∑>?)(*δ，∴可逆过程的熵变⼤于不可逆过程的熵变（× ）13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2（× ）14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功才能实现（× ）15、Helmholtz ⾃由能A 是等压条件下体系作功的本领（ × ）16、双原⼦理想⽓体的C v.m =5/2R （√ ）17、⾮理想⽓体，不指明途径时△H=?21T T P dT C （ × ）18、⽓体的绝热节流过程为恒焓过程（√ ）19、封闭体系是体系与环境之间有物质交换，⽆能量交换。
（ × ）20、热机效率与⼯作介质⽆关（√ ）⼆、选择题（每题2分，共30分）1、⼯作在100℃和25℃的两个⼤热源间的卡诺热机的效率是（A ）A.20%B.25%C.75%D.100%2、1mol 理想⽓体经⼀等温可逆压缩过程,则 ( C )A ．△G>△A B.△G<△A C.△G=△A D.△G 与△A ⽆法进⾏⽐较3、下列各式哪个不受理想⽓体的限制（ A ）A.?H ＝?U ＋p ?VB.C p －C v ＝RC.pV γ＝常数D.W ＝nRTln(V 2/V 1)4、⽤0≤∑i i dn µ判断过程⾃发、平衡的条件是（ C ）A 、等T 、等P ，除体积功外⽆其它功；B 、等T 、等V ，W ⾮＝0C 、等T 、等P ，除化学功外⽆其它⾮体积功；D 、等T 、等P ，W ⾮≠05、实际⽓体φφµµpf n L RT ?＋＝中，规范态化学势φµ是（ D ） A 、温度为T ，φp f ＝时符合理想⽓体的假想状态；B 、温度为T ，φp f <时的化学势；C 、温度为T ，φp f >时的化学势；D 、温度为T ，φp p f ＝＝，γ = 1时符合理想⽓体⾏为的假想状态。
研究生入学物理化学模拟试卷及答案(1-4)
研究生入学物理化学模拟试卷（1）一、填空题：1．平衡态是指体系的状态______________的情况。
体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到_______平衡，_______平衡，_______平衡。
2．公式常数适用的条件分别是_______，_______和_______. 3．熵是____函数，在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值______的方向进行，而决不会发生熵值______的过程。
4．只有体系的______性质才有偏摩尔量，偏摩尔量自身是体系的_______性质。
偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_____关。
5．将固体NH4Cl放入一抽空的容器中，使之达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。
体系的组分数、相数和自由度数分别为______、______和______。
6．HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是和。
7．Kohlrausch公式适用于_______溶液，其中称为__________。
8．零级反应的半衰期公式为________，零级反应的速率常数的单位是_________。
9．等体积0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制得溶胶，该溶胶的胶团结构是________，加入电解质CaCl2, MgSO4, Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_______。
10．某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式，将1/ 对1/p作图得一条直线，直线的截距和斜率分别是_______和_______。
二、选择题：1．下列三种理想气体物质量相等，若都从温度为T恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（）A．氦气B．氢气C．二氧化碳D．A和B2．下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是（）A．生成反应的温度必须是298.15K。
B．生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。
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研究生入学物理化学模拟试卷（1）一、填空题：1．平衡态是指体系的状态______________的情况。
体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到_______平衡，_______平衡，_______平衡。
2．公式常数适用的条件分别是_______，_______和_______.3．熵是____函数，在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值______的方向进行，而决不会发生熵值______的过程。
4．只有体系的______性质才有偏摩尔量，偏摩尔量自身是体系的_______性质。
偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_____关。
5．将固体NH4Cl放入一抽空的容器中，使之达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。
体系的组分数、相数和自由度数分别为______、______和______。
6．HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是和。
7．Kohlrausch公式适用于_______溶液，其中称为__________。
8．零级反应的半衰期公式为________，零级反应的速率常数的单位是_________。
9．等体积0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制得溶胶，该溶胶的胶团结构是________，加入电解质CaCl2, MgSO4, Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_______。
10．某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式，将1/ 对1/p作图得一条直线，直线的截距和斜率分别是_______和_______。
二、选择题：1．下列三种理想气体物质量相等，若都从温度为T恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（）A．氦气B．氢气C．二氧化碳D．A和B2．下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是（）A．生成反应的温度必须是298.15K。
B．生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。
C．稳定单质的标准摩尔生成热为零。
D．生成反应的压力必须为标准压力。
3．对不做非体和功的封闭体系，()T的值（）A．大于零 B. 等于零 C. 小于零 D. 不确定4．过饱和溶液中溶质的化学势比纯溶质的化学势（）A．高 B. 低 C. 相同 D. 不确定5．由几种纯物质、混合为理想溶液，过程中（）A．ΔH=0 B.ΔS=0 C.ΔG=0 D.ΔH、ΔS和ΔG均不为零6．在标准压力下，I2在液态水和CCl4中达到分配平衡（无固体碘存在），体系的自由度为（）A．1 B．2 C．3 D．07．已知某气相反应2A→B是放热的，当反应达到平衡时，要使平衡向右移动，可采用（）A．降温和增加压B．降温和减压C．升温和增压D．升温和降压8．在温度、溶剂的种类一定的条件下，某强电解质稀溶液的摩尔电导率随着电解质浓度的增加而（）A．变大B．变小C．不变D．无一定变化规律9．德拜一体克尔理论及其导出的关系式考虑到了诸多因素，但下列诸因素中哪点是未包括的（）A．强电解质在稀溶液中完全电离B．每一个离子都被带相反电荷的离子所包围C．每一个离子都是溶剂化的D．实际溶液与理想溶液行为的偏差主要是离子间的静电引力所致10．下列电池中，电动势E与Cl的浓度无关的是（）A．B．C．D．11．化学反应的反应级数是个宏观的概念，是实验的结果，其值（）A．只能是正整数B．只能是整数C．只能是正数D．以上都不对12．放射性Pb201的半衰期为8小时，1克放射性Pb20124小时后还剩下（）A．克B．克C．克D．克13．在25℃，标准压力下，玻璃罩内有许多大小不等的小水珠，经一段时间后（）A．小水珠变大，大水珠变小B．大小水珠变得一样大C．大水珠变得更大，小水珠变得更小D．水珠大小不变14．溶胶不能用热力学状态函数描述的原因是（）A．溶胶是微多相体系B．溶胶的胶粒带电C．溶胶是热力学不稳定体系D．溶胶的胶粒有布朗运动三、是非判断题1．定温过程的Q不一定为零。
（）2．隔离体系的内能是守恒的。
（）3．1mol100℃, 101.325KPa 下的水变为同温同压F的水蒸气，该过程的ΔU=0。
（）4．在定温定压下，液体蒸发为其理想气体的过程。
ΔH=0。
（）5．CaCO3(S)分解为CaO(s)和CO2(g)的反应平衡体系，组分数为2，自由度为1。
6．NaCl从水中结晶的过程，体系的熵增加。
（）7．所有绝热过程的Q为零，ΔS也必为零。
（）8．不可逆过程就是过程发生后，体系不能再复原的过程。
（）9．任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。
（）10．兰格缪尔等温吸附理论也适用于固体自溶液中的吸附。
（）11．理想气体反应平衡常数K P只是温度的函数。
（）12．表达温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于具有明确反应级数和速率常数的所有反应。
13．若反应的ΔU=100KJ·mol-1, 则该反应的活化能必定大于或等于100 KJ·mol-1。
（）14．如甲液体能在乙液体表面铺展，那么乙液体也一定能在甲液体表面铺展。
（）15．由于在固体表面化学吸附需要活化能，所以温度越高达到平衡时的吸附量越大。
（）16．若胶粒吸附带电，则胶粒带电多少决定于紧密层中被吸附离子的多少。
（）四、计算题：1．将一内装0.100mol、308.2K、101.3Kpa的乙醚的微小玻璃泡放入308.2K、101.3Kpa、10.0dm3的恒温瓶中，其中充满了氮气。
将小玻璃泡打碎后，乙醚完全气化，与氮气形成理想混合气体。
已知308.2K为乙醚的正常沸点。
其蒸发热为25.10KJ·mol-1。
计算：（1）混合气体中乙醚的分压；（2）氮气的ΔH、ΔS、ΔG；（3）乙醚的ΔH、ΔS、ΔG。
2．200℃时反应PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)的标准摩尔吉布斯自由能变化Δr G m= 4581.87J·mol。
试求在200℃、200KPa下PCl5(g)平衡转化率为多少？3．25℃时，将浓度为15.81mol·m-3的醋酸溶液注入电导池，测得电阻为655Ω。
已知电导池常数是13.7m-1, (H+)=349.82×10-4s·m2·mol-1，（AC-）=40.9×10-4s·m2·mol-1，求醋酸溶液的电离度和电离常数。
4．20℃将直径为0.2mm的毛细管插入苯中，已知20℃苯的表面张力为28.9×10-3Nm-1,密度为879kg·m-3, 试求（1）苯在毛细管中上升的最大高度；（2）如使毛细管中液面不上升，使与外围保持水平，应外加多大压力。
研究生入学物理化学模拟试卷（2）一、选择题：1．1mol单原子分子理想气体从273K及202.6KPa的初态经PT = 常数的可逆途径压缩至409.4kPa的终态，则该过程的ΔU为（）A．1702J B. －406.8J C. 406.8J D.－17022．在110℃、101.325KPa下1mol过热水蒸气凝结成水，则（）A．ΔS体< 0,ΔS环< 0,ΔS总< 0 B．ΔS体< 0,ΔS环> 0,ΔS总> 0C．ΔS体> 0,ΔS环> 0,ΔS总> 0 D．ΔS体< 0,ΔS环> 0,ΔS总< 03．298K时，石墨的标准摩尔生成焓（）A．等于零B．大于零C．小于零D．不能确定4．对于不做非体积功的封闭体系，()p的值为（）A．等于零B．大于零C．小于零D．不确定5．在－10℃，一大气压下，水的化学势μ（水）与冰的化学势μ（冰）的大小相比，（）A．μ（水）=μ（冰）B．μ（水）>μ（冰）C．μ（水）<μ（冰）D．无法确定6．在一个抽空的容器中，放有过量的NH4I（S）并发生下列反应：NH4I(S) = NH4(g) + HI(g) 2HI(g) = H2(g) + I2(g), 体系的相数P，组分数C和自由度F分别为（）A．2，2，1 B．2，1，2C．2，3，0 D．2，1，17．对恒沸混合物的描述，不正确的是（）A．平衡时，气相和液相的组成相同B．其沸点随外压的改变而改变C．与化合物一样，具有确定的组成D．其组成随外压的变化而变化8．在300K，无限稀释的水溶液中，极限摩尔电导率最大的是（）A．Na+ B．C．D．H+9．电池在恒温恒压下可逆放电时，与环境交换的热量为（）A．零B．ΔH C．TΔS D．－nFE10．设反应CaCO3(S) = CaO(S)+CO2(g)已达平衡，在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎，平衡（）A．向左移动B．向右移动C．不移动D．不能确定11．基元反应的反应级数（）A．总是小于反应分子数B．总是大于反应分子数C．总是等于反应分子数D．也可能与反应分子数不一致12．某复杂反应速率常数与其基元反应速率常数之间的关系为：，则反应的表现活化能与基元反应活化能之间的关系为（）A．B．C．D．13．下列不属于电动现象的是（）A．电导B．电泳C．沉降电势D．电渗14．对于有过量KI存在的AgI溶胶，下列聚沉能力最强的是（）A．B．MgSO4C．FeCl3D．MgCl2二、填空题1．化学反应热随反应温度不同而不同的原因是________；基尔霍夫公式可直接使用的条件是______。
2．一定量理想气体绝热下向真空膨胀，ΔS______，ΔU______，ΔH______，Q______, W____。
(填入>0,<0或等于0)。
3．光化学反应的反应速率一般只与______有关，与______无关，所以光化学反应是_____级反应。
4．化学反应2A+B ＝3C达平衡时，、、间的关系应满足__________。
5．氯仿一丙酮双液系具有最高恒沸点，在P 下，恒沸混合物含21.5%丙酮，78.5%氯份，现将含18.5%氯份的丙酮溶液进行分馏，馏出物为_______，剩余物为_______。
6．已知,，则_________。
7．催化剂可提高反应速率的主要原因为_______，对反应平衡_______。
8．将物质A放入一反应器内，反应3600S，消耗掉75%，设反应分别为一级、二级、零级，则反应进行7200S时，对于各级反应，A的剩余量分别为______、______和______。
9．液体在固体表面的润湿程度以_______衡量，当____时液体不能润湿固体。
10．溶胶的动力性质包括________、________、________。
三、是非判断题：1．ΔG > 0的反应不可能自发进行。
（）2．体系经过一不可逆循环过程，其熵变为零。