研究生入学物理化学模拟试卷及答案(1-4)

研究生入学物理化学模拟试卷（1）

一、填空题：

1．平衡态是指体系的状态______________的情况。体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到_______平衡，_______平衡，_______平衡。

2．公式常数适用的条件分别是_______，_______和_______.

3．熵是____函数，在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值______的方向进行，而决不会发生熵值______的过程。

4．只有体系的______性质才有偏摩尔量，偏摩尔量自身是体系的_______性质。偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_____关。

5．将固体NH4Cl放入一抽空的容器中，使之达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。体系的组分数、相数和自由度数分别为______、______和______。

6．HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是

和。

7．Kohlrausch公式适用于_______溶液，其中称为__________。

8．零级反应的半衰期公式为________，零级反应的速率常数的单位是_________。

9．等体积0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制得溶胶，该溶胶的胶团结构是________，加入电解质CaCl2, MgSO4, Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_______。

10．某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式，将1/ 对1/p作图得一条直线，直线的截距和斜率分别是_______和_______。

二、选择题：

1．下列三种理想气体物质量相等，若都从温度为T恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（）

A．氦气B．氢气C．二氧化碳D．A和B

2．下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是（）

A．生成反应的温度必须是298.15K。

B．生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。

C．稳定单质的标准摩尔生成热为零。

D．生成反应的压力必须为标准压力。

3．对不做非体和功的封闭体系，()T的值（）

A．大于零 B. 等于零 C. 小于零 D. 不确定

4．过饱和溶液中溶质的化学势比纯溶质的化学势（）

A．高 B. 低 C. 相同 D. 不确定

5．由几种纯物质、混合为理想溶液，过程中（）

A．ΔH=0 B.ΔS=0 C.ΔG=0 D.ΔH、ΔS和ΔG均不为零6．在标准压力下，I2在液态水和CCl4中达到分配平衡（无固体碘存在），体系的自由度为（）

A．1 B．2 C．3 D．0

7．已知某气相反应2A→B是放热的，当反应达到平衡时，要使平衡向右移动，可采用（）A．降温和增加压B．降温和减压

C．升温和增压D．升温和降压

8．在温度、溶剂的种类一定的条件下，某强电解质稀溶液的摩尔电导率随着电解质浓度的增加而（）

A．变大B．变小C．不变D．无一定变化规律

9．德拜一体克尔理论及其导出的关系式考虑到了诸多因素，但下列诸因素中哪点是未包括的（）

A．强电解质在稀溶液中完全电离

B．每一个离子都被带相反电荷的离子所包围

C．每一个离子都是溶剂化的

D．实际溶液与理想溶液行为的偏差主要是离子间的静电引力所致

10．下列电池中，电动势E与Cl的浓度无关的是（）

A．

B．

C．

D．

11．化学反应的反应级数是个宏观的概念，是实验的结果，其值（）

A．只能是正整数B．只能是整数

C．只能是正数D．以上都不对

12．放射性Pb201的半衰期为8小时，1克放射性Pb20124小时后还剩下（）

A．克B．克C．克D．克13．在25℃，标准压力下，玻璃罩内有许多大小不等的小水珠，经一段时间后（）A．小水珠变大，大水珠变小B．大小水珠变得一样大

C．大水珠变得更大，小水珠变得更小D．水珠大小不变

14．溶胶不能用热力学状态函数描述的原因是（）

A．溶胶是微多相体系B．溶胶的胶粒带电

C．溶胶是热力学不稳定体系D．溶胶的胶粒有布朗运动

三、是非判断题

1．定温过程的Q不一定为零。（）

2．隔离体系的内能是守恒的。（）

3．1mol100℃, 101.325KPa 下的水变为同温同压F的水蒸气，该过程的ΔU=0。（）4．在定温定压下，液体蒸发为其理想气体的过程。ΔH=0。（）

5．CaCO3(S)分解为CaO(s)和CO2(g)的反应平衡体系，组分数为2，自由度为1。6．NaCl从水中结晶的过程，体系的熵增加。（）

7．所有绝热过程的Q为零，ΔS也必为零。（）

8．不可逆过程就是过程发生后，体系不能再复原的过程。（）

9．任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。（）

10．兰格缪尔等温吸附理论也适用于固体自溶液中的吸附。（）

11．理想气体反应平衡常数K P只是温度的函数。（）

12．表达温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于具有明确反应级数和速率常数的所有反应。

13．若反应的ΔU=100KJ·mol-1, 则该反应的活化能必定大于或等于100 KJ·mol-1。（）

14．如甲液体能在乙液体表面铺展，那么乙液体也一定能在甲液体表面铺展。（）

15．由于在固体表面化学吸附需要活化能，所以温度越高达到平衡时的吸附量越大。（）

16．若胶粒吸附带电，则胶粒带电多少决定于紧密层中被吸附离子的多少。（）

四、计算题：

1．将一内装0.100mol、308.2K、101.3Kpa的乙醚的微小玻璃泡放入308.2K、101.3Kpa、10.0dm3的恒温瓶中，其中充满了氮气。将小玻璃泡打碎后，乙醚完全气化，与氮气形成理想混合气体。已知308.2K为乙醚的正常沸点。其蒸发热为25.10KJ·mol-1。计算：（1）混合气体中乙醚的分压；（2）氮气的ΔH、ΔS、ΔG；（3）乙醚的ΔH、ΔS、ΔG。

2．200℃时反应PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)的标准摩尔吉布斯自由能变化Δr G m= 4581.87J·mol。试求在200℃、200KPa下PCl5(g)平衡转化率为多少？

3．25℃时，将浓度为15.81mol·m-3的醋酸溶液注入电导池，测得电阻为655Ω。已知电导

池常数是13.7m-1, (H+)=349.82×10-4s·m2·mol-1，（AC-）=40.9×10-4s·m2·mol-1，求醋酸溶液的电离度和电离常数。

4．20℃将直径为0.2mm的毛细管插入苯中，已知20℃苯的表面张力为28.9×10-3Nm-1,密度为879kg·m-3, 试求（1）苯在毛细管中上升的最大高度；（2）如使毛细管中液面不上升，使与外围保持水平，应外加多大压力。

研究生入学物理化学模拟试卷（2）

一、选择题：

1．1mol单原子分子理想气体从273K及202.6KPa的初态经PT = 常数的可逆途径压缩至409.4kPa的终态，则该过程的ΔU为（）

A．1702J B. －406.8J C. 406.8J D.－1702

2．在110℃、101.325KPa下1mol过热水蒸气凝结成水，则（）

A．ΔS体< 0,ΔS环< 0,ΔS总< 0 B．ΔS体< 0,ΔS环> 0,ΔS总> 0

C．ΔS体> 0,ΔS环> 0,ΔS总> 0 D．ΔS体< 0,ΔS环> 0,ΔS总< 0

3．298K时，石墨的标准摩尔生成焓（）

A．等于零B．大于零C．小于零D．不能确定