2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件39a课时作业
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件高考热点课9a课时作业
(建议用时：40分钟)1.有机物有多种同分异构体,其中属于酯类且氯原子直接连接在苯环上的同分异构体有(不考虑立体异构)()A.19种B.9种C.15种D.6种答案 A【试题解析】：有多种同分异构体,如果苯环上有2个取代基,可以为：—Cl、—OOCCH3,—Cl、—CH2OOCH或—Cl、—COOCH3,2个取代基分别有邻、间、对三种位置关系,所以共有9种位置关系;如果苯环上有3个取代基,则为：—Cl、—OOCH、—CH3,三个不同取代基有10种位置关系,故符合条件的同分异构体共有19种,故选A。
2.(1)有机物的一种同分异构体的结构简式：Ⅰ.分子中含有2个苯环;Ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢_______________________________________________________________________________________________。
(2)化合物有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_________________。
①能发生银镜反应②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子(3)H是的同分异构体,具有以下结构特点：①能与溴水反应,且1 mol H恰好与3 mol Br2发生取代反应;②能使FeCl3溶液显色,不能发生银镜反应;③能发生水解反应,且1 mol H与足量NaOH反应最多可消耗3 mol NaOH;则H可能有________种结构,写出其中一种：____________________。
答案(1)(2)(3)4【试题解析】：(2)由能发生银镜反应,应含醛基,因苯环上有两种不同化学环境的氢,应有两个不同取代基,且互为对位。
(3)由H的性质可知它含酚羟基,且—OH的两个邻位和对位上没有取代基。
1 mol H与3 mol NaOH反应,故除酚羟基外,还有一个酚酯,但不能是甲酸酯。
则H的可能结构有4种。
3.Ⅰ.乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料,其香味比香草醛更加浓郁。
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(4)标准状况下，22.4 L 己烷中含有的共价键数目为 19NA。( × )
(5)同温同压下等质量的 12C18O2 和 16O3所含的中子数相 等。( × )
(6)标准状况下 22.4 L 的 H2 和 NH3 所含原子数目之比 为 1∶2。( √ )
2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，如果 a g 某气态双原 子分子的分子数为 p，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V(L)
是( )
22.4ap A. bNA
22.4ab B. pNA
C.22.4aNAb
22.4pb D. aNA
解析 解法一：公式法
a
g
双原子分子的物质的量为 p NA
mol，该双原子分子
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第一章 化学计量在实验中的应用
第2讲 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
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1．影响物质体积大小的因素
(1)在相同条件下，粒子数相同时
的摩尔质量为 a g p
＝aNAபைடு நூலகம்p
g·mol－1，所以 b g 气体在标准
NA mol
状况下的体积为 aNA p
b g ×22.4 g·mol－1
L·mol－
1＝22.4pb aNA
L。
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2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件23a课时作业
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解析 A 项，增大氢气的物质的量且保持容器容积不 变，氢气的浓度增大，反应速率加快，正确；B 项，保持 容器容积不变，向其中加入 1 mol N2(N2 不参加反应)，反应 混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，错误；C 项， 保持容器气体压强不变，向其中充入 1 mol N2(N2 不参加 反应)，容器体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小， 错误；D 项，保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)，因体积增大为 2 倍，物质的量增大为 2 倍，则浓度不变，反应速率不变，错误。故选 A。
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6．下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) ①Al 在氧气中燃烧生成 Al2O3，将 Al 片改成 Al 粉 ②Fe 与稀硫酸反应制取 H2 时，改用 98%浓硫酸 ③Zn 与稀硫酸反应制取 H2 时，滴加几滴 CuSO4 溶液 ④在 K2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时，增大压强 ⑤2SO2＋O2催化△剂2SO3 ΔH<0，升高温度 ⑥Na 与水反应时，增大水的用量 ⑦2H2O2===2H2O＋O2↑反应中，加入少量 MnO2 ⑧H2 与 Cl2 混合后，光照
解析 压强对反应速率的影响只能适用于气体体系， 且增大压强，活化分子百分数不变，A 错误；升高温度， 活化分子百分数增加，B 正确；只有能发生化学反应的碰 撞才是有效碰撞，C 错误；加入反应物，活化分子百分数 不一定变，D 错误。
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5．在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2，压强为 p(Pa) ， 并 在 一 定 温 度 下 使 其 发 生 反 应 ， H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g) ΔH<0，下列说法正确的是 ( )
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解析 溶质的质量分数 w＝ρaV×100%，A 错误；氨水 中的溶质是 NH3，而不是 NH3·H2O，将 w＝ρaV×100%代入 公式 c＝100M0ρw，化简可得 c＝11070V0a mol·L－1，B 错误；氨 水中含有的阳离子为 H＋和 NH＋ 4 ，含有的阴离子只有 OH－， 根据电荷守恒可知 C 正确；由于氨水的密度小于水的密度， 与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的 2 倍， 故其质量分数小于 0.5w，D 错误。
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2．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量
浓度为 0.2 mol·L－1，SO24－为 0.4 mol·L－1，溶液中 Na＋的物
质的量浓度为( )
A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
解析
由电荷守恒
c(Na＋
)＋
3c(Al3＋
)＝
2c(SO
2－ 4
)，
则
c(Na＋)＋3×0.2 mol·L－1＝2×0.4 mol·L－1，得 c(Na＋)＝0.2
mol·L－1，故选 B。
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3．4 ℃时，在 100 mL 水中溶解 22.4 L HCl 气体(标准 状况下)形轮总复习 ·化学 (创新版)
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(建议用时：40分钟)一、选择题(每题8分,共72分)1.(2017·天津红桥区一模)下列说法正确的是()A.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B.将1 mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂D.用pH试纸测某溶液的pH时,一定要先用蒸馏水湿润答案 A【试题解析】：为了防止FeSO4被氧化,则应将FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中,A正确;容量瓶不能长时间保存试剂,B错误;有些玻璃仪器加热时不需要垫石棉网,例如试管等,C错误;用pH试纸测pH时,用蒸馏水湿润可能会改变pH,D错误。
2.下列关于实验仪器和用品的选择,不正确的是()A.实验室制备乙烯时加入碎瓷片,可以防止暴沸B.用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管C.进行中和热的测定实验时,必须用到两个量筒和两个温度计D.实验室测定化学反应速率时,需要用到仪器秒表答案 C【试题解析】：碎瓷片可作沸石,加热时可防止液体出现暴沸现象,A正确;高锰酸钾显强氧化性,用酸式滴定管量取,草酸用酸式滴定管量取,B正确;两支温度计读数时产生的误差不同,可能会对实验结果产生影响,应使用一支温度计测量酸、碱温度,C错误;测定化学反应速率时需要用秒表测定时间,D正确。
3.(2017·辽宁重点中学联考)下列说法正确的是()A.实验中要配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液,需用托盘天平称量7.45 g KCl固体B.实验室制氢气时,为了加快反应速率,可向稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2溶液C.排出碱式滴定管尖嘴端气泡时,向上弯曲橡皮管,然后挤压玻璃球,排出气泡D.向FeBr2和FeI2的混合溶液通入足量的氯气,将其溶解蒸干、灼烧,得到FeCl3固体答案 C【试题解析】：托盘天平的精确度为0.1 g,不能用托盘天平称量7.45 g KCl固体,A错误;稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2溶液,则可以认为是稀硝酸与稀硫酸混合液,金属与稀硝酸反应生成NO,导致制备的H2不纯净,B错误;气泡密度小,向上运动,故将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,可排出气泡,C正确;FeBr2、FeI2与足量的氯气反应生成FeCl3、Br2、I2,加热时,生成的Br2挥发,I2升华,FeCl3水解生成的HCl受热挥发,故蒸干、灼烧最后得到Fe2O3,D错误。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件33a课时作业
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(建议用时：40 分钟) 一、选择题(每题 6 分，共 72 分) 1．(2017·福建莆田月考)苏轼的《格物粗谈》有这样的 记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发， 并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指 () A．脱落酸 B．乙烯 C．生长素 D．甲烷 解析 木瓜产生的气体能把柿子催熟，故是乙烯。
A．1 mol 甲分子内含有 10 mol 共价键 B．由乙分子构成的物质不能发生氧化反应 C．丙分子的二氯取代产物只有三种 D．丁分子显然是不可能合成的
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解析 1 mol 甲分子中含有 6 mol 碳碳键和 4 mol 碳氢 键，A 正确；乙分子可以发生燃烧反应，即氧化反应，B 错 误；丙分子中有棱边、面对角线、体对角线三种二氯代物， C 正确；丁分子中的碳原子不符合四价键原则，不可能合成， D 正确。
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解析 该有机物含有碳碳双键，能使酸性 KMnO4 溶液 褪色，发生的是氧化反应，能使溴水褪色，发生的是加成反 应，反应原理不同，A 错误；该有机物含有一个碳碳双键和 一个苯环，1 mol 该有机物能与 4 mol H2 发生反应，B 正确； 该有机物分子含有一个碳碳双键，能发生加聚反应，C 正确； 苯环上有邻、间、对三种位置，所以该有机物苯环上的一个 H 被取代，有 3 种同分异构体，D 正确。
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解析 1 mol 某烷烃在光照条件下与氯气发生取代反 应，若在适当的条件下，完全取代需要消耗 6 mol Cl2，说 明分子中含有 6 个 H 原子，该烷烃的分子式为 C2H6，故 A 错误；氯代烃不能电离出氯离子，不能直接使 AgNO3 溶液 产生白色沉淀，故 B 错误；该烷烃的四氯代物有 1,1,1,2-四 氯乙烷、1,1,2,2-四氯乙烷，共 2 种，故 C 正确；反应容器 中，氯化氢所占的物质的量分数最大，故 D 错误。
【金版学案】2018届高考化学一轮总复习配套文档 第三章 第一节
第三章 非金属及其化合物第一节氯及其化合物1．掌握氯及其化合物的性质、用途和相互关系。
2．了解以Cl2的性质及实验室制取为基础，综合考查气体的制取、收集、性质及尾气处理等。
3．掌握Cl－的检验方法及其他卤素离子的检验方法。
4．了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产梳理基础一、氯气的性质及制法物理性质： 色 体， 气味，密度比空气 ， 毒反应： Na现象： 反应： 与金属 Fe现象：剧烈 ，有 色烟反应： Cu现象：剧烈 ，有 色烟反应： Cl2 化学性质与 H2点燃时现象：发出 色火焰混合气体，光照时发生 与其他非金属反应，如红磷，反应： 、 ，现象： 与水：Cl2＋H2O 与碱（如NaOH）： 与还原FeCl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl-1性物质 KI：2KI＋Cl2===I2＋2KCl工业： 装置：制法实验室反应原理： 收集方法： 或 法尾气吸收反应的离子方程式为 答案：黄绿 气 刺激性 大 有 2Na ＋Cl 22NaCl 产生大量白烟 2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3 燃烧 棕褐 Cu ＋Cl 2=====点燃 CuCl 2 燃烧 棕黄 H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl===========光照或点燃 苍白 爆炸 2P ＋3Cl 22PCl 3 2P ＋5Cl 2=====点燃 2PCl 5 产生大量的烟雾 HCl ＋HClO =====点燃 Cl 2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2O 2NaCl ＋2H 2OCl 2↑＋H 2↑＋2NaOH MnO 2＋4HCl(浓)=====通电 MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 向上排空气法 排饱和=====△ 食盐水 Cl 2＋2OH －===Cl －＋H 2O ＋ClO －二、氯的重要化合物1．次氯酸及其盐。
答案：1．弱 2HClO 2HCl ＋O 2↑ 棕色 =====光照 褪色 Ca(ClO)2、CaCl 2 Ca(ClO)2 2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 碱 氧化 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 密封2．Cl －、Br －、I －检验。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件高考热点课1a课时作业
＋Cl－，无 HCl 分子存在，C 错误；2Na＋O2==△===N＋a1 2O－12， 反应中 2 mol Na 失去 2 mol 电子形成 Na＋，D 错误。
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2．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正 确的是( )
A．分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧 原子数为 2NA
B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为 3NA C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数 目为 0.5NA D．常温常压下，2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的 碳原子数目为 0.1NA
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解析 0.1 mol Cl2 溶于水发生反应 Cl2＋H2O HCl＋ HClO，若 Cl2 完全反应，转移电子为 0.1 mol，该反应为可 逆反应，实际反应的 Cl2 小于 0.1 mol，A 错误；18 g H2O 为 1 mol，含有 3 mol 原子，B 正确；标准状况下 CH3CH2OH 为液体，C 错误；标准状况下，2.24 L CO 和 CO2 的混合物 含碳原子数为 0.1NA，D 错误。
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解析 ClO－水解，其数目会小于 NA，A 错误；苯分子
中不含有 C===C 双键，B 错误；N2 和 CO 的摩尔质量均为
28
g·mol－1，故
n(N2，CO)＝28
14 g g·mol－
1＝
0.5mol,N2 Nhomakorabea和
CO
均为双原子分子，故混合气体含有的原子数目为 NA，C 正
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2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件46a课时作业
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3．有机物 A 是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构
简式为 ，下列检验 A 中官能团的试剂和顺序正确的是 ()
A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热 B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液 C．先加银氨溶液，微热，再加入溴水 D．先加入新制氢氧化铜，加热至沸，酸化后再加溴水
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解析 某有机物 A，它的氧化产物甲和还原产物乙都 能和金属钠反应放出 H2，说明 A 是醛，甲是羧酸，乙是醇， 甲和乙反应可生成丙，丙是酯类。甲和丙均能发生银镜反 应，所以有机物 A 是甲醛。
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2．(2017·南昌模拟)下列说法正确的是( ) A．乙二醇和丙三醇互为同系物 B．分子式为 C7H8O 且属于酚类物质的同分异构体有 4 种 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环 变活泼 D．乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和 Na2CO3 溶液后 经分液除去
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解析 A 中先加酸性高锰酸钾溶液，醛基和碳碳双键 均被氧化，B 中先加溴水，醛基被氧化、碳碳双键发生加 成反应，A、B 错误；C 中若先加银氨溶液，可检验醛基， 但考虑到银氨溶液显碱性，若不酸化直接加溴水，则无法 确定 A 中是否含有碳碳双键。
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CH3CH(CH3)COOH，B 有 2 种：CH3CH2CH2CH2OH、 CH3CH(CH3)CH2OH，则 A 的结构可能为
CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)CH3、 CH3CH(CH3)COOCH2CH2CH2CH3 共有 2 种。
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2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件9
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第三章 金属元素及其重要化合物
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1.掌握 Na 及其重要化合物的主要性质，了解其应 用。 2.掌握镁、铝及其重要化合物的性质，了解其用途。 考 纲 3.掌握 Al3＋、AlO－ 2 、Al(OH)3 之间的相互转化关系。 4.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 解 5.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元 读 素的氧化还原反应。 6.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。 7.了解铜及其化合物的性质。
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3．常见元素的焰色 钠 元 素 _黄___ 色 ； 钾 元 素 __紫___ 色 ( 透 过 _蓝__色__钴__玻__璃___ 观 察)；铜元素_绿__色。
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1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠 投入到盛有水和乙醇的烧杯中。( √ ) (2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器 灭火。( √ ) (3)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃 烧时转移电子数为 NA。( × )
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(3)与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2 ↑。
(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠， 用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的 钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件39
金属元素
镧系元素化学性
(n－2)f0～14(n－
f区
镧系、锕系 1)d0～2 ns2
质相近，锕系元素
化学性质相近
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②根据元素金属性与非金属性可将元素周期表分为金 属元素区和非金属元素区(如下图)，处于金属与非金属交界 线(又称梯形线)附近的非金属元素，又称为半金属或准金属， 但不能叫两性元素。
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(3)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会 吸收 或 释放 不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用 原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
(4)基态、激发态及光谱示意图
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4．原子结构与周期表的关系 (1)原子结构与周期的关系 每周期第一种元素的最外层电子的排布式为 ns1 。每周 期 结 尾 元 素 的 最 外 层 电 子 排 布 式 除 He 为 1s2 外 ， 其 余 为 ns2np6 。
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(2)每族元素的价电子排布特点
(3)元素周期表的分区与价电子排布的关系
①周期表的分区
外围电 分区 元素分布
子排布
元素性质特点
除氢外都是活泼金
s 区 ⅠA、ⅡA 族 ns1～2 属元素；通常是最
外层电子参与反应
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2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件29a课时作业
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7．某同学在实验室探究 NaHCO3 的性质：常温下，配 制 0.10 mol·L－1 NaHCO3 溶液，测其 pH 为 9.7；取少量该 溶液滴加 CaCl2 溶液至 pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀， 但无气体放出。下列说法不正确的是( )
解析 平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平 衡常数是不变的，A 错误；通入 H2S，溶液中氢氧根离子浓 度减小，使 S2－＋H2O HS－＋OH－正向移动，HS－浓度增 大，B 错误；水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正 向移动，c(S2－)减小，c(HS－)增大，所以ccHSS2－－增大，C 正 确；加入 NaOH 固体，溶液 pH 增大，D 错误。
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(建议用时：40 分钟) 一、选择题(每题 7 分，共 77 分) 1．下列用途(现象)对应离子方程式的表示不正确的是 () A．明矾用于净水：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ B．配制氯化铁溶液时先将氯化铁固体溶于盐酸中：Fe3＋ ＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ C．用纯碱清洗油污：CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－ D．浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH
S2－的物质的量减小，而 Na＋的物质的量不变，则ccNSa2－＋的
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比值增大，C 错误；加入适量 KHS 固体，抑制了硫离子的 水解，硫离子的浓度会增大，而 c(Na＋)不变，所以该比值 变小，D 正确。
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4．(2017·广西重点高中模拟)用下图所示实验装置进行 相应实验，能达到实验目的是( )
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解析 A 项液溴能腐蚀有机物，应用玻璃塞，错误；B 项可能会发生倒吸，错误；D 项应用饱和碳酸氢钠溶液，错 误。
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6．下列有关实验的选项正确的是( )
A.配制 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液
B.除去 CO 中 的 CO2
C.苯萃取碘水 中 I2，分出水 层后的操作
D.记录滴定 终点读数为 12.20 mL
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解析 A 错误，应先在烧杯里溶解 NaOH(s)；B 正确， CO2 可被 NaOH 溶液吸收；C 错误，含 I2 的苯溶液应在水 层之上，应从分液漏斗上口倒出；D 错误，实际读数应为 11.80 mL。
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7．(2017·广州模拟)化学实验必须注意安全，下列做法 中正确的是( )
A．在氢气还原氧化铜的实验中，应先加热氧化铜，后 通氢气
B．浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，立即 用干布拭去浓硫酸，然后用较多的水冲洗，再涂上 3%～5% 的 NaHCO3 溶液
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2．下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是( ) A．实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸 B．用 KMnO4 滴定 H2C2O4 时需要用到两支酸式滴定 管 C．进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两 个温度计 D．实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表
【金版学案】2018届高考化学一轮总复习配套文档 第一章 第四节
第四节 离 子 反 应梳理基础一、电解质及其分类 1．电解质和非电解质。
(1)电解质：在________或________能够导电的________。
(2)非电解质：在________________都不能导电的________。
2．强电解质和弱电解质。
(1)强电解质：在水溶液中，能够________的电解质，主要1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。
3．掌握水溶液中离子能否共存的判断方法，了解常见离子的检验方法。
4．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
包括________、________、________等。
(2)弱电解质：在水溶液中，________的电解质，主要包括________、________、________等。
3．电离及电离方程式。
(1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生能够________的过程。
(2)电离方程式的书写。
①强电解质用“________”连接，弱电解质(包括弱酸酸式酸根)用“________”连接。
②多元弱酸分步电离，多元弱碱一步完成。
如：Na2SO4____________________，H2CO3________________，__________________，Fe(OH)3____________________。
③酸式盐。
强酸酸式盐完全电离，一步到底。
NaHSO4在水溶液中的电离方程式为__________________。
NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为______________。
多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离，如：NaHCO3________________________________。
二、离子反应1．概念：有________参加的化学反应，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。
2．实质：使溶液中的离子浓度________。
3．条件：有________或________或____________生成或离子(或分子)有电子________。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件目录
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高考一轮总复习 ·化学(创新版)
第十三章 有机化学基础(选修)
第42讲 认识有机化合物 第43讲 烃 第44讲 卤代烃 第45讲 醇 酚 第46讲 醛 羧酸 酯 第47讲 基本营养物质 第48讲 高分子化合物 有机合成与推断 高考热点课9 给定条件的同分异构体的书写和数目判断 章末高考真题演练
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高考一轮总复习 ·化学(创新版)
第四章 非金属元素及其重要化合物
第13讲 碳、硅及其重要化合物 第14讲 氯及其重要化合物 第15讲 硫及其氧化物
第 16 讲 硫酸 SO24－的检验
第17讲 氮及其氧化物 第18讲 氨和铵盐 硝酸 高考热点课3 无机化工流程题解题策略 章末高考真题演练
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第七章 化学反应速率 化学平衡
第23讲 化学反应速率 第24讲 化学平衡 第25讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向 高考热点课5 化学反应速率和化学平衡图像解题方法 章末高考真题演练
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第八章 水溶液中的离子平衡
第26讲 弱电解质的电离平衡 第27讲 水的电离和溶液的pH 第28讲 中和滴定 第29讲 盐类的水解 第30讲 难溶电解质的溶解平衡 高考热点课6 溶液中微粒浓度大小的比较 章末高考真题演练
第五章 物质结构 元素周期律
第19讲 原子结构 化学键 第20讲 元素周期表 元素周期律 高考热点课4 “位-构-性”的综合推断 章末高考真题演练
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第六章 化学能与热能
第21讲 化学反应与能量变化 第22讲 热化学方程式 盖斯定律 章末高考真题演练
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件24a课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
5．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)
＋nB(g) pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积
缩小到原来的12，当达到新的平衡时，气体 C 的浓度变为原
平衡时的 1.9 倍，则下列说法正确的是( )
A．m＋n>p
B．m＋n<p
C．平衡向正反应方向移动 D．C 的质量分数增加
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
4．对于平衡体系：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH ＜0，下列判断，其中正确的是( )
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时气体 A 的 浓度是原来的 0.48 倍，则 a＋b＞c＋d
B．若从正反应开始，平衡时，气体 A、B 的转化率相 等，则起始时气体 A、B 的物质的量之比为 b∶a
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3．在恒温、恒压下，a mol X 和 b mol Y 在一个容积可 变的容器中发生反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，一段时间后 达到平衡，生成 n mol Z。则下列说法中正确的是( )
A．物质 X、Y 的转化率之比为 1∶2 B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋ b)∶a＋b－n2 C．当 2v 正(X)＝v 逆(Y)时，反应一定达到平衡状态 D．充入惰性气体(如 Ar)，平衡向正反应方向移动
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课时作业
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(建议用时：40 分钟) 一、选择题(每题 7 分，共 77 分) 1．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应 A(s)＋ 2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明 该反应已达平衡状态的是( ) A．混合气体的压强 B．混合气体的平均相对分子质量 C．A 的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
【金版学案】2018届高考化学一轮总复习配套文档 第一章 第三节
第三节物质的组成、性质及分类梳理基础一、元素与物质的分类1．元素。
(1)概念：具有相同________的________的总称。
(2)存在形式：________态和________态。
(3)与物质的关系：________是物质的基本组成成分，物质都是由________组成的；从数量上看，______多种元素组成了几千万种的物质。
2．同素异形体。
(1)________________________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
1．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
2．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
3．了解溶液的含义，了解胶体是一种常见的分散系。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在______性质上，同素异形体之间的变化属于________变化。
3．元素与物质的分类。
二、分散系、胶体1．分散系的分类。
按照分散质粒子的大小。
2．胶体的性质及应用。
(1)丁达尔效应。
当激光笔发出的光束通过胶体时，在入射光侧面可以看到_____________________，而光束通过溶液时则看不到此现象。
应用：鉴别________________和________________。
(2)介稳性。
____________是最稳定的分散系，__________是最不稳定的分散系，易聚沉或分层，胶体的稳定性介于二者之间，在加热(或搅拌、加入电解质溶液、带相反电荷胶粒的胶体)时，胶体可以聚沉为沉淀。
应用：将豆浆变为豆腐，解释明矾净水、江河入海口易形成三角洲的原因等。
3．Fe(OH)3胶体的制备。
向沸水中逐滴加入____________，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：__________________。
答案：梳理基础一、1．(1)核电荷数 同一类原子 (2)化合 游离 (3)元素 元素 一百2．(1)由同种元素组成的性质不同的单质 (2)物理 化学3．金属 非金属 碱 盐 氧化物 共价 氧化剂 还原剂 电解质 非电解质 胶体 浊液二、2．(1)一条光亮的“通路” 溶液 胶体 (2)溶液 浊液3．饱和FeCl 3溶液 红褐 FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl=====△判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案1-39
衡中作业(三十九)1.钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。
其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
(1)A、B、C、D 4种微粒,其中氧原子是________(填代号)。
(2)若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D的原子坐标为D(0.19a,________,________)；钛氧键的键长d＝________(用代数式表示)。
【试题解析】：(1)根据均摊原则,晶胞中共有原子8×18＋4×12＋3＝6,晶胞中相同位置的原子相同,根据钛氧原子比是1∶2分析；(2)根据晶胞结构分析D原子坐标；根据图示,d2＝2×(0.31a)2,则d＝0.31×2a。
【试题参考答案】：(1)BD(2)0.81a0.5c0.31×2a2.(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方,则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是__________________。
氯化铯晶体的晶胞如图1,则Cs＋位于该晶胞的________,而Cl－位于该晶胞的________,Cs＋的配位数是__________________。
(2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示,写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：______________________________________________。
(3)图3为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞,其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。
(4)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图4所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaCl KCl CaO晶格能/kJ·mol－1786 715 3401则这4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是__________________。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件30a课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
3．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确 的是( )
A．将饱和 Na2SO4 溶液加入饱和石灰水中，有白色沉 淀产生，说明 Ksp[Ca(OH)2]大于 Ksp(CaSO4)
B．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液 中的离子浓度无关
C．已知 25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，该温度 下反应 Fe(OH)3＋3H＋ Fe3＋＋3H2O 的平衡常数 K＝ 4.0×104
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
D．已知 25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，在 MgCl2 溶液中加入氨水，测得混合液的 pH＝11，则溶液中的 c(Mg2 ＋)为 1.8×10－5 mol·L－1
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解析 将饱和 Na2SO4 溶液加入饱和石灰水中，有白色 沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不 同，不能判断其相对大小，A 错误；Ksp 只与难溶电解质的 性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，B 正确； Ksp[Fe(OH)3]＝c3(OH－)·c(Fe3＋)，反应的平衡常数 K＝c(Fe3 ＋)/c3(H＋)＝[c3(OH－)·c(Fe3＋)]/K3w＝4.0×104，C 正确；测得混 合液的 pH＝11，Ksp[Mg(OH)2]＝c2(OH－)·c(Mg2＋)，c(OH－) ＝10－3 mol·L－1，代入求得 c(Mg2＋)＝1.8×10－5 mol·L－1，D 正确。
A．Cl－、Br－、CrO24－ B．CrO24－、Br－、Cl－ C．Br－、Cl－、CrO24－ D．Br－、CrO24－、Cl－
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
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(建议用时：40分钟)一、选择题(每题6分,共72分)1.下列关于钠元素的几种表达式错误的是()A.基态Na＋的电子排布图：B.基态Na＋的结构示意图：C.基态Na的电子排布式：1s22s22p63s1D.基态Na的简化电子排布式：[Na]3s1答案 D【试题解析】：Na的简化电子排布式为[Ne]3s1。
2.下列有关电子排布图的表述正确的是()A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布B.此图错误,违背了泡利原理C.表示基态N原子的价电子排布D.表示处于激发态的B的电子排布图答案 A【试题解析】：A项,单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6,每个轨道内排布2个电子,自旋方向相反,正确;B项,此图违背了洪特规则,错误;C项,正确的价电子排布图为,错误;D项,该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上,错误。
3.(2017·天水模拟)下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是()答案 A【试题解析】：A项,符合电子的基态排布原理,表示氮原子的最低能量状态,正确;B、C项,2p的3个电子排布违背洪特规则,不是基态原子的排布,错误;D项,表示B原子的基态核外电子,错误。
4.已知元素X、Y同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是()A.X的原子序数一定大于YB.第一电离能Y一定小于XC.X和Y在形成化合物时,X显负价、Y显正价D.气态氢化物的稳定性：H m X大于H n Y答案 B【试题解析】：由电负性大小可知X在Y的右边,A、C、D均正确;如果Y、X分别是ⅤA、ⅥA族,因为第ⅤA族最外层p能级半充满,所以Y的第一电离能大于X,B错误。
5.(2017·福州模拟)微粒M和N,肯定属于同族元素且化学性质相似的是()A.原子核外电子排布式：M为1s22s2,N为1s2B.结构示意图：C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子,N原子基态3p轨道上有一对成对电子D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子,N原子基态3p轨道上有1个未成对电子答案 C【试题解析】：A项,M为Be,N为He,两者不属于同主族,错误;B 项,前者属于原子,后者属于离子,性质不相似,错误;C项,推断出M为O,N为S,属于同主族,性质具有相似性,正确;D项,有可能M为B、F,N 为Al、Cl,不一定属于同一主族,错误。
6.(2017·太原模拟)下列各项叙述正确的是()A.镁原子由1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2答案 C【试题解析】：镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子吸收能量,由基态转化成激发态,A错误;价电子排布为5s25p1的元素,位于第五周期第ⅢA族,是p区元素,B错误;所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,能层越大,球的半径越大,C正确;24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,半充满轨道能量较低,D错误。
7.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是()①R A族'③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A.①②B.②③C.③④D.①④答案 B【试题解析】：由表中数据可知,R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大,故最外层有两个电子,最高正价为＋2价,位于第ⅡA族,可能为Be或者Mg元素,因此①不正确,②正确,④不确定;短周期第ⅡA 族(n s2n p0)的元素,因p轨道处于全空状态,比较稳定,所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素,③正确。
8.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是()A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子答案 C【试题解析】：A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be,两者性质不相似;B项X原子为Mg,Y原子N层上有2个电子的有多种元素,如第四周期中Ca、Fe等都符合,化学性质不一定相似;C项为同主族的元素,化学性质一定相似;D项最外层只有1个电子的可能是第ⅠA族元素,过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的元素,故性质不一定相似。
9.周期表共有18个纵行,从左到右排为1～18列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列。
按这种规定,下列说法正确的是()A.第9列元素中没有非金属元素B.只有第2列的元素原子最外层电子排布为n s2C.第四周期第9列元素是铁元素D.第10、11列为ds区答案 A【试题解析】：A项,第9列中元素是第Ⅷ族元素,都是金属元素,没有非金属元素,正确;B项,第2列的元素原子最外层电子排布为n s2,此外He核外电子排布是1s2,也符合该最外层电子排布,错误;C项,第四周期第9列元素是Co元素,错误;D项,第11、12列元素为ds区,错误。
10.(2017·东北育才模拟)已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol－1。
请根据下表数据判断,错误的是()A.元素XB.元素Y是ⅢA族元素C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应答案 D【试题解析】：X为第ⅠA族元素,Y为第ⅢA族元素;D项,若元素Y处于第三周期,则Y为Al,Al不与冷水反应。
11.(2017·昆明模拟)下列各组表述中,两个原子不属于同种元素原子的是()A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B.2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D.最外层电子数是核外电子总数15的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子答案 C【试题解析】：A 项,3p 能级有一个空轨道的基态原子,按洪特规则可得其3p 轨道上只能有两个电子,所以两个原子是同种元素的原子;B 项,2p 能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子,它的2p 能级上只能是5个电子,所以两原子是同种元素的原子;C 项,M 层全充满而N 层为4s 2的原子,其M 层应为18个电子,而后者的M 层上只有8个电子,所以两原子不是同种元素的原子;D 项,最外层电子数是核外电子总数的15的原子中,最外层电子数要小于或等于8个电子,且电子总数为5的倍数,所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40,其中满足最外层电子数是核外电子总数的15且符合核外电子排布规则的只能是35号元素,该元素原子的外围电子排布式为4s 24p 5,所以两原子是同种元素的原子。
12.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4;②1s 22s 22p 63s 23p 3;③1s 22s 22p 3;④1s 22s 22p 5。
则下列有关比较中正确的是( )A.第一电离能：④>③>②>①B.原子半径：④>③>②>①C.电负性：④>③>②>①D.最高正化合价：④>①>③＝②答案 A【试题解析】：①表示S,②表示P,③表示N,④表示F 。
第一电离能：F>N>P>S,A 正确;原子半径：P>S>N>F,B 错误;电负性：F>N>S>P,C 错误;F 无正价,D 错误。
二、非选择题(共28分)13.(14分)现有七种元素,其中A 、B 、C 、D 、E 为短周期主族元素,F 、G 为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息,回答问题。
5(2)B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有________个方向,原子轨道呈________形。
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为,该同学所画的电子排布图违背了__________________________________________________________。
(4)G位于第________族________区,该元素的核外电子排布式为__________________________________________________________。
(5)检验F元素的方法是____________,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_________________________________________ __________________________________________________________。
答案(1)(2)3哑铃(或纺锤)(3)泡利原理(4)ⅦB d1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2(5)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子。
电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时,将以光的形式释放能量【试题解析】：由题给信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。
(1)离子化合物NH5为氢化铵。
(2)氮原子的基态原子能量最高的电子为p电子,p电子云有3个方向,原子轨道呈哑铃形或纺锤形。
(3)题图中3s轨道的两个电子自旋状态相同,违背了泡利原理。
14.(14分)X、Y、Z、M、R、Q为元素周期表中前四周期元素,且原子序数之和为105。
X位于周期表的s区,有两种氧化物;Y是良好的半导体材料,晶体Y结构与金刚石类似;Z原子价电子层的p轨道半充满,核外电子总数是最外层电子数的3倍;X＋与M－相差一个电子层;M原子得到一个电子后3p轨道全充满;R有“生物金属”之称,R4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。
请填写下列空白：(1)六种元素中电负性最大的是____________(填元素符号);其中Q的基态原子核外电子排布式为__________;化合物XM的电子式为____________。
(2)X、Y、Z、M的第一电离能由小到大的顺序是____________(填元素符号)。