初三化学专题复习：离子共存
离子共存问题讲解及口诀(可编辑修改word版)
443434 334 3 4 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 4 4 2 3初三化学离子共存问题一.离子间相互反应不能大量共存1. 相互结合生成沉淀。
如：Ba 2+ 和 SO 2- ， Ag + 和 Cl- ， Cu2+ 和 OH -。
2. 相互结合形成挥发性物质。
如：H + 和 S2-、HS - 、CO 2- 、HCO 2-、SO 2- 、HSO - 等。
3. 离子间相互结合成弱电解质。
如：H + 和 OH- 、PO 3- 弱酸根等。
4. 弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。
如：S 2- 和 Al 3+ ， Fe 3+ 和 CO 2- 。
5. 离子间发生氧化还原反应。
如：Fe 3+ 和 S 2-、I - ， MnO - 和 Fe2+、S 2-、I - 、SO 2- 等。
6. 离子间相互结合形成络离子。
如：Fe 3+与 SCN - 形成 [Fe(SCN)]2+络离子二.特殊条件要求某些离子不能大量共存1. 无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu 2+ 、Fe 2+、Fe 3+、MnO - 均是有色离子。
2. 强酸性溶液，则非强酸根离子、OH - 不能大量共存。
如：PH=1 的溶液中,OH-、S2-、HS -、CO 2-、HCO - 、SO 2- 、HSO - 、ClO - 、F- 、PO 3-、HPO 2- 、S O 2- 等不能大量存在。
3. 强碱性溶液中则 H +、酸式根(如 HCO3-、HSO 3- 、HS - )、非强碱的阳离子不能大量共存。
如：PH=13 的溶液中,H + 、Cu2+ 、HCO - 等不能大量共存。
4. 具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存。
如：有 MnO - 离子大量存在的溶液中，I - 、Fe2+ 、S 2-、Br - 和 SO 2- 等不能大量共存。
5. 具有较强还原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：如在有 I - 离子大量存在的溶液中，Fe 3+ 、MnO - 、H ++NO - 和 ClO - 等不能大量共存。
九年级化学知识点离子共存
九年级化学知识点离子共存离子共存在化学中是一个重要的概念，它指的是不同离子在一个溶液或固体中同时存在的情况。
离子的共存会影响其相互作用、溶解度、沉淀反应等方面的化学现象。
在九年级的化学学习中，离子共存是一个需要重点关注的知识点。
本文将介绍离子共存的几个主要方面。
一、溶解度积常数在讨论离子共存时，我们经常会涉及到溶解度积常数。
溶解度积常数是指离子在饱和溶液中的浓度乘积，用Ksp表示。
对于给定的化学方程式，Ksp的数值越大，说明该物质越容易溶解。
当有多个离子共存时，各个离子的浓度会相互影响，从而改变溶解度积常数的数值。
二、共存离子的影响离子的共存会对其相互作用和溶解度产生影响。
在某些情况下，共存离子可以相互干扰，降低溶解度，导致沉淀反应发生。
例如，当Na+和Cl-两种离子同时存在时，它们会形成NaCl的固体沉淀。
而在其他情况下，共存离子可能会相互促进，增加溶解度。
这取决于离子的电荷大小和化学亲和力等因素。
三、离子共存的平衡离子共存时会遵循化学平衡的原则。
根据Le Chatelier原理，当有新的离子参与时，平衡会向使离子更稳定的方向移动，以达到新的平衡。
这意味着，离子共存可能会改变溶液中各个离子的浓度，从而影响化学平衡的位置。
理解离子共存对平衡的影响，对于预测化学反应的进行和结果的解释都非常重要。
四、常见离子共存现象在化学实验中，我们经常会遇到一些常见的离子共存现象。
例如，Cu2+和Ag+的共存会导致银粉的沉淀；Mg2+和Fe2+的共存可能会产生不同颜色的沉淀。
这些共存现象既可以用来检验离子的存在，也可以通过观察沉淀的颜色和性质来判断共存离子的种类。
五、离子共存的应用离子共存不仅在化学实验中有重要应用，还广泛应用于许多其他领域。
例如，在环境监测中，通过研究不同离子的共存形式可以了解水体或土壤的污染程度；在药物研发中，研究离子共存对于了解药物的稳定性和溶解性也非常重要。
总结：离子共存是九年级化学中的一个重要知识点，涉及到溶解度积常数、共存离子的相互影响、化学平衡和一些常见的共存现象。
初中化学离子共存专题
初中化学离子共存专题1.选择题（共12小题）1.下列离子组在同一溶液中能大量共存的是（）A。
H+、SO42-、K+、CO32-B。
Mg2+、Cl-、OH-、Na+C。
Fe3+、SO42-、H+、Cl-D。
Na+、Ba2+、NO3-、SO42-2.下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A。
Cu2+、NH4+、NO3-、OH-B。
H+、Na+、HCO3-、Cl-C。
Ba2+、Ag+、Cl-、CO32-D。
K+、Mg2+、NO3-。
SO42-3.在某无色溶液中能大量共存的是（）A。
K+、Cu2+、NO2-。
SO42-B。
Na+。
H+。
CO32-。
NO3-C。
Ba2+。
NH4+。
OH-。
SO42-D。
Ba2+。
K+。
NO3-。
OH-4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A。
Ca2+、Cu2+、NO3-。
Cl-B。
Na+。
Mg2+。
SO42-。
Cl-C。
Na+。
K+。
CO32-。
SO42-D。
Na+。
Ba2+。
Cl-。
NO3-5.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A。
Cl-。
NO3-。
K+。
Na+B。
SO42-。
NO3-。
K+。
OH-C。
CO32-。
SO42-。
Mg2+D。
NH4+。
Cl-。
OH-。
K+6.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A。
K+。
NO3-。
Na+。
OH-B。
CO32-。
K+。
Cl-。
Ca2+C。
H+。
Ba2+。
Cl-。
SO42+D。
K+。
OH-。
SO42-。
Cu2+7.下列物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A。
NaCl、稀HCl、XXXB。
CuSO4、KNO3、BaCl2C。
FeCl3、NaOH、HNO3D。
NH3•H2O、Na2CO3、KCl8.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A。
SO42-。
Fe3+。
Na+。
OH-B。
K+。
SO42-。
Cu2+。
NO3-C。
Cl-。
K+。
SO42-。
Na+D。
Ca2+。
Cl-。
CO32-。
初三化学中考专题-离子共存
离子共存专题［基础知识］：一、离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成,则这两种离子不能共存于同一溶液中。
（一）初中化学阶段常见的不能共存的离子如下:1、H+与OH—、CO32—、HCO3—、不能大量共存。
其反应如下：⑴H++OH-→H2O; ⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。
2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、不能大量共存.其反应如下:⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg（OH）2；⑶ Al3++OH-→Al(OH）3↓；⑷Cu2++OH—→Cu（OH)2↓; ⑸Fe2++OH—→Fe(OH）2↓；⑹Fe3++OH—→Fe(OH)3↓等3、Cl-与Ag+ 不能大量共存。
其反应如下：Ag++ Cl—→AgCl ↓4、CO32—与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。
其反应如下:Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓；Ba2+ + CO32—→BaCO3 ↓；5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。
其反应如下：Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓(二)溶液中常见的有色离子如下：Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-(紫色）。
（三)(1）酸、碱、盐溶解性之歌钾钠铵硝溶酸水间;碱溶钾钠钡钙铵；氯化物不溶氯化银；硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐大多是沉淀，但都溶于酸。
[知识应用]──考题例析例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A。
Na2CO3NaCl HCl B. NaOH KCl Ba（NO3）2C. AgNO3NaCl HNO3D。
H2SO4 NaOH FeCl3例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（）A、K+ Na+ NO3- CO32—B、Mg2+ NH4+ NO3—Cl-C、Na+ Ba2+Cl- SO42-D、Cu2+ Na+ NO3—SO42-例3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH—、Cl-、CO32-、NO3—八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同.已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色,据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________（填离子符号）[达标练习一］1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A. NaOH HNO3BaCl2B. Na2SO4MgCl2KOHC. NaHCO3K2SO4HCl D。
九年级离子共存知识点
九年级离子共存知识点离子共存是指在一个化学体系中，同时存在多种离子。
在离子化学中，离子的存在形式对于物质的性质和反应过程有着重要的影响。
本文将介绍九年级化学中关于离子共存的知识点。
一、离子共存的基本概念离子是由原子或分子通过失去或获得电子而形成的带电粒子。
正离子是指失去一个或多个电子的离子，带有正电荷；负离子是指获得一个或多个电子的离子，带有负电荷。
离子共存是指在一个溶液、晶体或混合物中，同时存在多种正离子或负离子。
二、离子共存的原理离子之间的共存是由溶液的溶剂和溶质间的相互作用及化学反应决定的。
1. 溶液中的离子共存当两种或多种离子共存于溶液中时，它们之间可以发生如下几种相互作用：- 离子间的静电作用：正负电荷之间的相互吸引力使离子形成离子晶体或稳定的溶液。
- 水合作用：溶液中的离子会与水分子发生静电作用，形成水合物，使离子溶解度增加。
- 氧化还原反应：不同离子之间的氧化还原反应可以导致离子共存溶液中的离子的浓度变化。
2. 晶体中的离子共存晶体是由离子通过全离子键或部分离子键排列有序构成的固体。
晶体中的离子共存是由离子的尺寸、电荷及空位等因素相互影响的结果。
在晶体中，离子相互间的排列会影响晶体的结构和性质。
三、离子共存的影响和应用离子共存不仅在化学反应和物质性质中起重要作用，还有广泛的应用。
1. 化学反应中的离子共存影响离子共存对于化学反应速率和平衡常数有重要影响。
- 通过提供催化剂：某些离子可以作为催化剂，加速化学反应的进行。
- 平衡常数的变化：某些离子的存在会改变平衡反应的位置和平衡常数的大小。
2. 离子共存的应用离子共存的知识在实际应用中有许多重要的方面：- 水处理：离子共存的知识有助于理解水中的阳离子和阴离子的含量，从而实现水的处理和净化。
- 化学分析和检测：离子共存的知识用于判断和检测样品中的离子种类和浓度。
- 工业应用：离子的存在对于某些工业过程的效果和效率有重要影响。
综上所述，离子共存是化学中重要的概念之一。
九年级离子共存知识点归纳
九年级离子共存知识点归纳在化学学习中，我们经常会接触到离子共存的概念。
离子共存是指两种或多种离子同时存在于溶液或晶体中的现象。
这种现象在自然界和生活中都非常常见，对于我们深入理解化学反应和现象具有重要意义。
本文将对九年级学生常见的离子共存知识点进行归纳，希望能够帮助大家更好地理解这一概念。
一、酸碱中的离子共存在酸碱反应中，通常会产生酸根离子和阳离子共存的现象。
比如氯化钠溶解在水中，会分解成钠离子和氯离子。
这种离子共存的情况存在于许多酸碱反应中。
我们通过酸碱指示剂或者PH试纸，可以通过颜色变化来初步判断离子的共存情况。
二、金属离子共存金属离子的共存主要发生在金属合金、金属溶液以及矿石中。
在金属合金中，不同金属离子在晶格中共存，形成晶体结构的稳定。
这种共存使得合金具有独特的物理和化学性质，增加了其应用范围。
此外，在金属溶液和矿石中，金属离子的共存也是很常见的现象。
我们可以通过一些化学实验，如沉淀反应和络合反应来初步判断金属离子的共存情况。
三、阳离子和阴离子的共存在一些晶体中，阳离子和阴离子会共存于晶格中。
比如氯化钙晶体中的钙离子和氯离子就是典型的例子。
这种共存使得晶体结构更加稳定，同时也影响了晶体的物理和化学性质。
通过晶体结构的研究，我们可以了解到离子共存对晶体性质的影响。
四、离子共存的应用离子共存的研究不仅有助于我们理解物质的结构和性质，还具有重要的应用价值。
例如，在环境保护领域，我们需要了解不同离子在土壤和水体中的共存情况，以及它们的含量和转化规律。
这将有助于我们合理地处理污染物，减少对环境的伤害。
此外，离子共存的研究还可以应用于电化学、材料科学等领域，推动科学技术的发展。
综上所述，离子共存是化学中一种普遍存在的现象。
通过对离子共存的研究，我们能够更好地理解物质的结构和性质，推动科学的发展。
希望本文对九年级学生理解离子共存的知识点有所帮助。
在学习化学的过程中，我们应该注重理论与实践相结合，通过实验和实例来加深对离子共存的认识，从而更好地应用到实际生活中。
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离子共存问题[基础知识 ]：一、离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：+-2--331、H 与 OH 、CO 、HCO 、不能大量共存。
其反应如下：+-+ 2-+2-232 2322⑴ H+OH →H O ；⑵H+CO→H O+CO ↑；⑶ H+HCO →H O+CO ↑。
-+ 2+3+2+2+3+2++2、 OH 与 NH 4 、 Mg 、Al 、 Cu 、 Fe 、 Fe 、 Zn 、Ag 不能大量共存。
其反应如下：+-232+ -23+ -；⑶Al +OH →Al(OH) 3 ↓；⑴NH 4 +OH →H O+NH ↑；⑵ Mg +OH →Mg(OH)2+ -2+ -3+-↓ 等⑷Cu +OH →Cu(OH)2↓； ⑸Fe +OH →Fe(OH) 2 ↓； ⑹Fe +OH →Fe(OH)3 3、 Cl - 与 Ag + 不能大量共存。
其反应如下：Ag ++ Cl - →AgCl ↓2-2+2+4、 CO 3 与 Ca 、 Ba 不能大量共存。
其反应如下：Ca 2+2-Ba 2+2-3333+ CO →CaCO ↓； + CO→BaCO ↓；5、 SO 42- 与 Ba 2+ 不能大量共存。
其反应如下：Ba 2+ + SO 4 2- →BaSO 4 ↓附：溶液中常见的有色离子如下：2+2+3+-Cu （蓝色）、 Fe （淡绿色）、 Fe （黄色）、4MnO （紫色）。
注：溶解性表要背好 盐的溶解性规律 ：钾钠铵盐均可溶 ，硝酸盐入水影无踪；盐酸盐不溶氯化银， 硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐除三沉水中。
碱的溶解性规律：钾钠钡碱、氨水溶[ 知识应用 ] ──考题例析例 1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A. Na 2CO 3NaCl HCl B. NaOHKClBa(NO 3) 2C. AgNONaClHNOD. H SONaOHFeCl33324例 2．在 pH=1 的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（）A 、 K ++ NO - CO 2- B 、 Mg 2+ NH + - Cl -Na 3 NO343C 、 Na +2+Cl-2-D 、 Cu 2++NO-SO 2-BaSONa3 44例 3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两+++2+--2--八种离子，每瓶溶液里含有四种 瓶溶液，共含有 H 、 K 、 Ag 、 Ba 、 OH 、 Cl 、 CO 3 、 NO 3 离子各不相同。
初中化学复习课：离子共存 课件
化学
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2. 在某无色透明溶液中，能共存的离子组是( ) （A）NH4+ NO3- Fe2+ Cl（B）Na+ OH- K+ NO3（C）NO3- K+ SO42- Cu2+ （D） H+ SO42- HCO3- Na+
化学
3. 在pH＜7溶液中，能共存的离子组是( ) （A）NH4+ NO3- Fe2+ Cl（B）Na+ OH- K+ NO3（C）NO3- Na+ CO32- Cu2+ （D） H+ K+ HCO3- Na+
九年级化学共存问题及解法复习
九年级化学共存问题及解法复习化学中的“离子共存”问题近几年各地的中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。
初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
2. 物质的共存、溶液中离子大量共存：在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：生成气体：2H + +CO 32－ =H 2O+CO 2 ↑ H ＋＋HCO 3－=H 2O+CO 2↑生成水：H + +OH － =H 2O生成沉淀：常见的沉淀Fe （OH ）3 Cu （OH ）2 AgCl BaSO 4 CaCO 3 BaCO 3 Ag 2CO 3Mg （OH ）2离子共存分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。
(1) 生成难溶物或微溶物：如SO 42－与Ba 2+、Ag +；OH －与Cu 2+、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+；Ag +与Cl－、CO 32－、SO 32-、S 2－；Mg 2+、Ba 2+、Ca 2+与CO 32－、SO 32－、PO 43－等不能大量共存(2) 生成气体或挥发性物质：如NH 4＋与OH －，H ＋与CO 32－、HCO 3－等不能大量共存。
(3) 生成水：OH －与H ＋不能大量共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu 2+（蓝色）、Fe 2+(浅绿色)、Fe 3+(黄棕色)、MnO 4－(紫色)。
1.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）A ．FeCl 2、Na 2SO 4、HCl B. NaOH 、NaCl 、HNO 3C ．MgSO 4、NaNO 3、KOH D. Na 2CO 3、KNO 3、HC2.下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ）A. BaCl 2 NaCl H 2SO 4B. H 2SO 4 NaCl Na 2CO 3C. Na 2SO 4 KNO 3 NaOHD. NaOH H 2SO 4 HCl3.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）A ．KCl 、NaCl 、Na 2SO 4B ．NaCl 、NaNO 3、AgNO 3C ．Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4D ．HCl 、NaCl 、Na 2SO 4 4.（06辽宁省沈阳市课改区）下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ ）A.FeCl 3、NaCl 、KNO 3B.NaCl 、NaOH 、NaNO 3C.CaCl 2、NaNO 3、Na 2CO 3D.KNO 3、H 2SO 4、NaCl归纳与小结：（1）H+ 不能与__________、 ____、____ 共存；（2）Cl- 不能与 ______共存；（3）CO32-不能与 _____ 、_______、_____ 、 ________ 共存；（4）OH--不能与 _____ 、____ 、______、_____ 、_______ 共存；（5）Ba2+ 不能与 ______ 共存； (6) Ca2+不能与 _______ 共存；(7) SO42-不能与 _______ 共存； (8)Ag +不能与 _________共存；(10)Fe3+ 不能与_______ 共存； (11)Cu2+不能与________ 共存；溶液中离子颜色Cu2+ ______Fe3+ -______Fe2+ ______ MnO4 ______注意题干暗示条件：pH >7 意为 _____性溶液，含有大量的______pH <7 意为 _____ 性溶液，含有大量的_________1、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论，你认为可能正确的是（ ）A ．FeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH 、NaCl 、HNO3C ．MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl2、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是（ ）A. BaCl2 NaCl H2SO4B. H2SO4 CuCl2 Na2CO3C. Na2SO4 KNO3 NaOHD. NaOH H2SO4 NH4Cl3、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ ）A.FeCl3、NaCl 、KNO3B.NaCl 、NaOH 、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3D.KNO3、H2SO4、NaCl4、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）A ．KCl 、NaCl 、Na2SO4B ．NaCl 、NaNO3、AgNO3C ．Na2CO3、NaCl 、Na2SO4D ．HCl 、NaCl 、Na2SO45.某固体可能由MgCl 2、NaOH 、BaCl 2、Na 2SO 4中的一种或多种组成。
(word完整版)初三化学专题：离子共存
初中化学中考专题：离子共存知识纪要：一、物质在水中的溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸溶，氯化除银汞，硫酸除钡铅；氢氧根除钾钠铵可溶外，有氢氧化钡可溶、氢氧化钙微溶；碳酸根、磷酸根除钾钠铵可溶外，其他均不溶。
二、复分解反应的特点条件：复分解反应：AB+CD→AD+CB（相互交换成分）有水生成或气体生成或沉淀生成（三者至少一种）三、物质共存与离子共存：中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，常考物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。
离子共存的原因很多：如相互间不能发生复分解反应的离子间能共存；不能发生氧化、还原反应的离子间能共存；（高中还涉及：不能形成络合离子的离子间能共存；能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存）等等。
而初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，以及在酸（H+）、碱（H¯）溶液中离子的共存问题，两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见不共存离子如下：即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
(1)生成难溶物或微溶物：如：SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如：NH4＋与OH－；H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如：H＋与CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水等这些离子不能大量共存。
另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
九年级化学离子共存知识点
九年级化学离子共存知识点化学是一门关于物质构成、性质与变化的科学。
离子共存是化学中一个重要的概念，指的是不同离子在一个化合物中同时存在的情况。
离子的共存对于理解和解释化学反应、化合物性质和化学平衡等方面有着重要意义。
本文将以九年级化学离子共存知识点为主题，探讨离子共存的相关概念和影响因素。
一、离子共存的基本概念离子是带电的原子或分子，可以带正电荷（阳离子）或负电荷（阴离子）。
在一个化合物中，由于化合物的组成和离子的性质不同，不同的离子就可能同时存在。
例如，氯化钠（NaCl）中同时存在的是钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
离子共存是指这些不同离子在同一个化合物中存在。
离子共存可以形成离子晶体，在晶体中离子以排列有序、紧密堆积的方式存在。
离子间的相互作用力包括离子间的静电作用力和各离子的配位作用力等。
离子的共存对于物质的性质和化学反应有着重要影响。
二、离子共存的影响因素离子共存的形成受到多个因素的影响，包括离子的尺寸与电荷状态、热力学稳定性和溶剂环境等。
1. 离子的尺寸与电荷状态：离子的尺寸与电荷状态会影响离子共存的可能性。
一般来说，离子尺寸越小、电荷状态越大，离子之间的静电斥力就越大。
在离子共存中，如果离子半径较小，带电荷较大，它们之间会有更大的斥力，使得离子难以共存。
2. 热力学稳定性：离子共存受到热力学稳定性的影响。
某些离子在化合物中共存的原因是因为它们形成的化合物稳定。
例如，氯化钠中的钠离子和氯离子共存，是因为氯化钠是一种稳定的化合物。
而某些离子之间的反应是不稳定的，难以同时存在。
3. 溶剂环境：离子共存受到溶剂环境的影响。
在溶液中，离子会被水分子包围。
溶剂分子的极性和结构与离子的溶解性和配位数密切相关。
溶剂环境的改变可能会导致离子共存的能力发生变化。
三、离子共存的实际应用离子共存的概念和影响因素在实际应用中有着广泛的应用。
在药物领域，研究离子共存有助于理解药物的有效性和毒性。
在环境科学中，了解离子共存有助于解释污染物的迁移和转化过程。
离子共存知识点归纳中考
离子共存知识点归纳中考离子共存是中考化学中的一个重要知识点，主要考察学生对不同离子在溶液中能否共存的理解。
以下是对离子共存知识点的归纳：离子共存的基本概念在溶液中，某些离子可以和平共处，不发生化学反应，这种状态称为离子共存。
然而，如果离子之间发生化学反应，如生成沉淀、气体或弱电解质，它们就不能共存。
影响离子共存的因素1. 离子的化学性质：不同的离子有不同的化学性质，有些离子容易与其他离子反应，有些则相对稳定。
2. 溶液的pH值：pH值影响离子的电荷状态，进而影响离子间的反应。
3. 离子浓度：高浓度的离子更容易发生反应。
4. 温度：温度的升高通常能加速化学反应的速率。
离子共存的判断方法1. 查阅溶解度表：了解不同离子形成的化合物的溶解性。
2. 利用化学方程式：写出可能发生的化学反应方程式，判断反应是否进行。
3. 考虑氧化还原反应：某些离子在特定条件下会发生氧化还原反应。
常见不能共存的离子对1. 银离子（Ag⁺）与氯离子（Cl⁻）：生成不溶于水的氯化银沉淀。
2. 钡离子（Ba²⁺）与硫酸根离子（SO₄²⁻）：生成不溶于水的硫酸钡沉淀。
3. 钙离子（Ca²⁺）与碳酸根离子（CO₃²⁻）：生成微溶于水的碳酸钙沉淀。
4. 铁离子（Fe³⁺）与氢氧根离子（OH⁻）：生成不溶于水的氢氧化铁沉淀。
离子共存的实际应用在实际生活中，离子共存的概念广泛应用于水处理、食品加工、医药等领域。
例如，在水处理中，通过调节pH值和离子浓度，可以去除水中的某些离子，达到净化水质的目的。
结束语掌握离子共存的知识点，不仅有助于理解化学中的微观世界，还能帮助我们在日常生活中解决实际问题。
希望以上的归纳能够帮助同学们更好地理解和应用离子共存的概念。
化学人教版九年级下册专题复习----离子共存的相关知识
专题复习----离子共存的相关知识教学设计教材分析：近年来,中考化学试题中,离子共存问题一直是考核的主要知识点之一。
离子共存是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
而初中阶段只有酸碱盐溶液才会电离出离子，要想掌握离子共存问题，就必须了解酸碱盐溶液之间相互反应的实质，通过了解记忆不共存离子对，进而识别离子共存。
教学目标根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件。
2、根据常见的离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。
3、能灵活运用不共存离子对解决其他问题（如除杂、鉴别、推断等）。
过程与方法目标：通过复习回顾实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；使学生能够学以致用，利用不共存离子对解决气体问题。
情感态度与价值观目标：通过了解知识的相关性，培养学生对所学知识的融会贯通进而使用，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。
教学重点和难点重点：回顾复分解反应的实质，通过离子间相互反应不共存，了解离子共存的条件。
熟记常见不共存离子对。
难点：灵活运用初中常见不共存离子对来解决其他问题（如物质共存、除杂、鉴别、推断等）。
教学过程一、课前检测，默写化学方程式用熟石灰中和盐酸厂的废水工业上用纯碱和熟石灰来制取烧碱实验室制取二氧化碳气体盐酸除铁锈氢氧化钠溶液变质的原因（前四组的四号同学进行默写化学方程式，并由组长批改、点评，总结易错点。
对所写化学方程式反应类型进行分析，进而引出复分解反应的微观实质，由离子不共存，引出可节课的题目“离子共存的相关知识”。
）二、出示复习目标1、理解离子共存的条件。
2、学会判断离子能否共存。
3、能灵活运用不共存离子对解决其他问题（如除杂、鉴别、推断等）三、教学内容离子共存的条件：溶液中存在的离子间不发生反应，即不生成气体、水或沉淀。
初三离子共存知识总结
初三离子共存知识总结离子是由带电的原子或原子团组成的，其中带正电的离子称为阳离子，带负电的离子称为阴离子。
离子共存指的是在同一溶液或晶体中同时存在不同的离子。
在初三化学中，离子共存是一个重要的知识点，下面将对初三离子共存知识进行总结。
一、离子共存的溶液中的物质变化1.离子溶于水中：–阳离子溶于水：阳离子溶于水时，会与水分子中的负氧原子形成氢键，形成水合离子。
–阴离子溶于水：阴离子溶于水时，会与水分子中的正氢原子形成氢键，形成水合离子。
2.离子间的反应：–阳离子与阴离子之间：阳离子与阴离子之间可以发生络合反应，形成离子络合物。
例如，氯离子（Cl-）和铜离子（Cu2+）可以形成氯化铜离子络合物（CuCl42-）。
–阳离子和阳离子之间、阴离子与阴离子之间一般不会发生反应。
二、离子共存的晶体中的物质变化1.离子在晶体中的排列：–非金属离子：一般位于晶体的空隙中，离子间的距离较远。
–金属离子：一般位于晶体的晶格点上，离子间的距离较近。
2.离子在晶体中的替代与固溶度：–离子替代：当晶体中的离子发生替代时，会改变晶体的性质。
例如，锂离子（Li+）可以替代铷离子（Rb+）形成含锂的铷盐。
–固溶度：晶体中溶质离子替代溶剂离子的量称为固溶度。
固溶度的大小与离子的半径、电荷量以及晶体的结构有关。
三、离子共存的化学方程式离子共存也会涉及到化学方程式的书写。
在化学方程式中，离子以离子式的形式表示。
离子式由离子的化学式写在中括号中，并在化学式前面标注离子的电荷。
例如，氯化钠的离子式为Na+[Cl-]。
需要注意的是，化学方程式中的离子不能被切割或拆开。
离子式只是方便表示离子的电荷和组成，离子在实际反应中是整体参与的。
结语初三离子共存是化学知识中的重要内容。
通过对溶液和晶体中离子共存的物质变化、离子的排列与替代以及化学方程式的了解，我们可以更好地理解离子共存现象。
希望这篇总结对初三化学学习有所帮助。
初中化学知识点离子的共存
初中化学知识点离子的共存在化学的学习过程中，离子的共存是一个重要的概念。
离子是由带电的原子或原子团组成的化学实体，具有正电荷的离子称为阳离子，具有负电荷的离子称为阴离子。
离子的共存是指两种或以上的离子在一个体系中共同存在的现象。
离子的共存在化学实验和实际生活中都有着广泛的应用和意义。
离子共存的方式种类繁多，我们可以从几个不同的角度来了解离子的共存。
1. 离子之间的互相吸引作用离子之间的互相吸引是造成离子共存的主要原因之一。
根据库仑定律，带电颗粒之间的相互作用力与它们的电荷量成正比，与它们之间的距离的平方成反比。
当两个或多个带电离子靠近时，它们之间会相互吸引，从而共存于同一个体系中。
例如，氯离子和钠离子共存于食盐溶液中。
氯离子和钠离子之间的互相吸引力是由于它们之间的电荷引力的结果。
2. 离子之间的酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的离子共存方式。
在酸碱中和反应中，酸和碱会发生化学反应，生成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
在这个反应中，氯离子和钠离子是共存于生成的氯化钠中的。
酸碱中和反应是化学实验室中常见的实验。
通过这种反应，我们可以观察到离子的共存以及新物质的生成。
3. 离子之间的沉淀反应沉淀反应是离子共存的另一种常见方式。
当两种或多种离子在溶液中反应时，如果其中一种或多种离子的产物是难溶于水的物质，会形成固体颗粒，即沉淀。
例如，铅离子和碘离子共存于溶液中时，它们会发生沉淀反应生成无色的沉淀物。
通过观察沉淀的形成，我们可以了解到不同离子之间的化学反应和离子共存的机制。
4. 离子之间的配位化学在配位化学中，离子可以与其他化合物中的配体形成配位化合物，同时保持它们自身的离子性质。
例如，氯离子可以与铁离子形成[FeCl6]3-的六配位配合物。
在这个配位化合物中，氯离子与铁离子通过配位键相互连接，在化合物中共存。
通过配位化学，我们可以合成多种不同的离子配合物，从而扩展了离子共存的范围。
总结起来，离子的共存是化学学习中重要的概念之一。
2024中考化学复习：离子共存知识点梳理
2024中考化学复习：离子共存知识点梳理嘿，同学们！今天我来给大家梳理一下中考化学中的重要知识点——离子共存。
离子共存是指在溶液中，多种离子能够同时存在而不发生反应。
掌握了这个知识点，我们就能更好地理解溶液的性质和化学反应了。
我们来了解一下离子的定义。
离子是带电的原子或分子。
它们可以是正离子（失去电子后带正电），也可以是负离子（获得电子后带负电）。
离子在溶液中能够自由移动，并具有电荷。
我们来看一下离子共存的条件。
离子共存的条件主要有两个：一是离子之间不能发生化学反应，也就是说它们在溶液中能够和平共处；二是溶液中的离子浓度要满足一定的条件，以保持电中性。
那么，如何判断离子是否能够共存呢？这里我们可以运用一些常见的原则。
是“likedissolveslike”原则，也就是说，相似的物质能够相互溶解。
例如，酸和碱在溶液中能够共存，因为它们能够相互中和水。
是“chargebalance”原则，溶液中的正负离子浓度要相等，以保持电中性。
如果溶液中的正负离子浓度不相等，就会发生电荷不平衡，导致离子不能共存。
我们来看一些常见的离子共存现象。
是酸碱共存。
在溶液中，酸和碱能够相互中和水。
例如，氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）能够共存，因为它们相互结合水。
是盐类共存。
盐类是由酸和碱反应的，它们在溶液中能够以离子的形式存在。
例如，氯化钠（NaCl）在溶液中会解离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），这两种离子能够共存。
然而，有些情况下离子不能共存。
例如，溶液中的铁离子（Fe2+）和氯离子（Cl-）能够发生反应不溶于水的铁(III)氯化物（FeCl3），因此它们不能共存。
溶液中的硫酸根离子（SO4^2-）和钡离子（Ba2+）也能够发生反应不溶于水的硫酸钡（BaSO4），所以它们也不能共存。
那么，在中考化学复习中，我们如何有效地掌握离子共存这个知识点呢？我们要熟悉常见的离子和它们的化学性质。
可以通过记忆常见的离子列表，了解它们的电荷、大小和溶解性等特性。
初中离子共存知识点归纳整理
初中离⼦共存知识点归纳整理 有关溶液中离⼦能否共存问题是中学化学中的常见问题。
为了帮助⼤家更好的学习化学，以下是店铺分享给⼤家的初中离⼦共存知识点归纳，希望可以帮到你! 初中离⼦共存知识点归纳 ⼀.“⽆⾊透明”条件型 若题⽬限定溶液“⽆⾊”，则不含有⾊离⼦，即Fe2+(浅绿⾊)、Fe3+(黄⾊)、Cu2+(蓝⾊)、MnO4-(紫⾊)等离⼦。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有⽆颜⾊⽆关)。
如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在⽔溶液中会发⽣反应，有混浊或明显的沉淀⽣成，它们不能⼤量共存。
例1.某⽆⾊透明的溶液中，下列各组离⼦能⼤量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析:正确选项应满⾜⽆⾊透明和能⼤量共存两个条件。
答案为C项。
⼆.“酸性”条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫⾊⽯蕊试液呈红⾊的溶液、甲基橙呈红⾊的溶液、加⼊镁粉能放出氢⽓的溶液等。
若题⽬中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能⼤量含有OH-、弱酸根离⼦(如CO32-、SO32-、 S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离⼦(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例2.在pH=1的溶液中，可以⼤量共存的离⼦是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析:正确选项应满⾜pH=1(有⼤量H+存在)和可以⼤量共存两个条件。
答案为B项。
三.“碱性”条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红⾊⽯蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红⾊的溶液、甲基橙呈黄⾊的溶液、加⼊铝粉反应后⽣成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3⼜能溶解H2SiO3的溶液等。
中考化学专题复习-离子共存问题(课件)
——物质或离子共存问题
1.复分解反应的条件是什么？ 2.显不同颜色的溶液是因为含有哪种离子 ？
物质（或离子）共存
物质（或离子）共存是指物质（或离子）在 同一溶液能同时存在，也就是在同一溶液中的物 质（或离子）不反应，也可以说是物质（或离子） 之间没有沉淀或气体或水生成。
一、物质或离子共存问题
C、BaCl2O3 NaCl
5.在PH=2的溶液中，下列离子能大量存在的（C）
A、 NH4+
CO32-
Na+
NO3-
B、 Na+
Cu2+
SO42-
OH-
C、 SO42- Mg2+
Cl-
K+
D、 Ca2+
Na+
H CO3- Cl-
6.下列各组物质在给定的PH的溶液中能大量共存的是（A）
1.下面对某无色溶液含有的溶质的记录，其中合理的是（D）
A、 CuCl2
NaCl
Ba(OH)2
B、 HCl
Na2SO4
Ba(NO3 )2
C、 KCl
HCl
Al2(SO4）3
D、 Na2SO4 Na2CO3 HCl
2.在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是（A）
A、氯化钠 氢氧化钠 氯化钾
B、硝酸钾 氯化铜
生成水： OH- 和 H+
H+ 和 CO32-
H+ 和 HCO3-
生成气体： OH- 和 NH4+
H+ 和 CO32-
H+ 和 HCO3-
生成沉淀：
OH- 和Cu2+ Fe3+ Mg2+
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离子共存问题
[基础知识]：
一、离子间不能共存的条件：
两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：
1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。
其反应如下：
⑴H++OH-→H2O；⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++CO32-→H2O+CO2↑。
2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ag+不能大量共存。
其反应如下：
⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2；⑶ Al3++OH-→Al(OH)3↓；
⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2↓；⑸Fe2++OH-→Fe(OH)2↓；⑹Fe3++OH-→Fe(OH)3↓等
3、Cl-与Ag+ 不能大量共存。
其反应如下：Ag++ Cl-→AgCl ↓
4、CO32- 与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。
其反应如下：
Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓；Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓；
5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。
其反应如下：
Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓
附：溶液中常见的有色离子如下：
Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）。
注：（1）溶解性表要背好
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡；
碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵；碱溶钾钠铵钡钙。
（2）简记：
①酸碱不共存（H+与OH-不共存）；不溶不共存（例如Fe3+和OH-不共存）
②铵钾钠必可存，硝酸必可存
③氯除银必可存，硫酸除钡必可存
④碳酸仅存铵钾钠
[知识应用]──考题例析
例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）
A. Na2CO3NaCl HCl
B. NaOH KCl Ba(NO3)2
C. AgNO3NaCl HNO3
D. H2SO4 NaOH FeCl3
例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（）
A、K+ Na+ NO3- CO32-
B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl-
C、Na+ Ba2+Cl- SO42-
D、Cu2+ Na+ NO3- SO42-
例3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。
已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________(填离子符号)
[达标练习]
1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）
A. NaOH HNO3BaCl2
B. Na2SO4MgCl2KOH
C. NaHCO3K2SO4HCl
D. H2SO4NaCl Cu(NO3)2
2、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）
A. H+Cl-Ba2+NO3-
B. Na+H+NO3-CO32-
C. NH4+K+NO3-OH-
D. K+Na+Mg2+SO42+
3、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）。
A. BaCl2NaNO3KOH MgCl2
B. Na2CO3NaCl KNO3NH4Cl
C. Cu(NO3)2NaCl H2SO4KNO3
D. ZnSO4Mg(NO3)2 NaNO3KCl
4、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）
A. Na2CO3 Na2SO4 NaNO3 HCl
B. BaCl2HNO3 NaCl H2SO4
C. KNO3 Na2CO3 Na2SO4NaCl
D. AlCl3NaOH Na2SO4 KCl
5、在检验某种未知的蓝色透明溶液的组成时，不同的实验者分别得到下列几种结论，
其中可能正确的是（）
A、Na２SO４CuCl２AgNO３
B、Na２SO４BaCl2 NaOH,
C、Na２SO４CuSO４Ba(OH)２
D、Na２SO４CuSO４H２SO４
6、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）
A. SO42-Cl- Na+H+
B. K+SO42-Cu2+NO3-
C. Cl-K+SO42-Na+
D. Ca2+Cl-Na+CO32-
7．（高淳一模）室温下，在pH＝1的溶液中可能大量共存的是
A．K＋、Cl－、SO42－、OH－B．Na＋、SO42－、NO3－、CO32－
C．NH4＋、Cl－、NO3－、SO42－D．Ba2＋、NO3－、Cl－、SO42－
8．（鼓楼一模）分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是 ( ) A．NaCl、AgNO3、Na2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3
C．Na2SO4、KNO3、NaOH D．BaCl2、NaCl、KOH
9．（江宁一模）下列离子组能在无色溶液中大量共存的是
A．K+、Cu2+、SO42－、Cl－B．K+、SO42－、NO3－、Cl－
C．CO32－、H+、Na+、Cl－D．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－
10．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列5种离子的3种（两厂含有一种相同的离子）：H+、K+、NO3－、Cu2+、OH－。
若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可作化肥。
则两厂各含有哪些离子？
甲厂：；乙厂。
11．在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3 -、Cl-、CO32-七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是__________ ___。