化学平衡状态判断ppt课件
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(4)给这个状态命名。
化学平衡状态。
.
2.化学平衡状态
(1)定义
在一定条件下的可逆反应里,正反 应和逆反应的速率相等,反应物和 生成物浓度保持不变的状态。
.
(2)特征
逆
研究对象为可逆反应
等
v(正)= v(逆)
动
动态平衡即:v(正)= v(逆) ≠0
定
反应物和生成物浓度保持不变
变
暂时的平衡状态,外界条件
ACD
.
7、可逆反应:2NO2 2NO+O2在密闭容器中进行,达 到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速 率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
.
【例6】在一定温度下的恒容容器中,当下 列物理量不再发生变化时,表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是
(BC )
变量不变,平衡实现!
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.气体的平均相对分子质量 D.气体的总物质的量
若反应改为A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)呢?
.
【例2】可以证明反应N2+3H2 平衡状态的说法是( AC )
2NH3 已达
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成
.
(2)各组分的含量保持不变:
在V L密闭容器中加入a mol SO2和b mol
O2发生反应:2SO2(g) +O2 (g)
正向反应 逆向反应
2SO3(g)
(1)当反应刚开始时
SO2 ,O2 ,SO3的浓度分别为
> v(正)
v(逆)
(2)随着反应的进行
反应物和生成物浓度如何变化?
v(正)与v(逆)怎样变化?
.
正反应速率和逆反应速率随时间变化图示
①同一物质, V消=V生(消耗速率等于生成速率) ②不同物质,方向相反,速率之比=系数之比
.
【例1】一定条件下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 BD
A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2
改变,平衡可能会发生移动
.
1.可逆反应达到平衡的重要特征( D )
A.反应停 2.对于可逆反应M+N Q达到平衡状态时,
下列说法正确的是( C)
止了 B. A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q C. M、N、Q的浓度都保持不变 D. 反应已经停止
.
化学平衡状态的判断依据与方法 化学反应达到平衡状态的标志:
物质的量浓度
反应混合 百分含量(体积分数、
物中各组分
保持不变 物质的量分数、质量分数)
物质的量、质量
.
【例4】 在一定温度下,可逆反应: A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( AC ) A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2 E. A的生成速率与C生成的速率相等
.
精髓:变 到不变(√)
恒容下,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A2(g)
+B2(g)
2AB(g) ,已达到平衡状态的是 ( )
D
A、混合气体的质量 B、混合气体的物质的量
C、混合气体的压强 D、各物质的浓度
变量不变,平衡实现!
.
【思考1】:密度问题从哪几个角度考虑?
变量不变,平衡实现! 例:恒容下,当混合气体密度不变时,能说
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A、①④⑥
B、②③⑤
(A )
C、①③④
D、①②③. ④⑤⑥
8、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是
变时,能说明下列反应达到平衡状态的是 (
)
③ ④②
.
【思考3】压强从哪个反面来考虑
在恒容容器中压强与气体物质的量成正比,压强恒 定就意味着气体的物质总量恒定
对于下列反应压强恒定可以作为判断平衡的标志吗?
①2SO2(g)+O2(g) == 2SO3(g) ②H2(g)+I2(g) == 2HI(g) ③C(s)+CO2(g)== 2CO(g) ④ A(s)+2B(g)=== C(g)+D(g)
明下列反应达到平衡状态的是 (③ ④)
①A (g) +B (g)
2C(g)
②A (g) +B (g)
3C(g)
③A (s) +B (g)
2C(g)
④A (s) +B (s)
2C(g)
【结论】密度问题看是否有非气态物质。 .
【思考2】摩尔质量问题从哪个角度考虑?
变量不变,平衡实现!
【练百度文库】 恒容下,当混合气体平均摩尔质量不
①③
变量不变,平衡实现!
.
【例5】 下列说法中可以充分说明反应: P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒温下已达平衡
状态的是( B )
A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化 E. 平均相对分子质量
1、直接标志: (1)速率关系:v正 = v逆
①对同一物质,该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ②不同物质,方向相反,速率之比=系数之比
.
以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例达到平衡的 标志为: A的消耗速率与A的生成速率——相——等——; A的消耗速率与C的—消—耗— 速率之比等于m——:——p; B的生成速率与C的生——成— 速率之比等于—n—:——p—; A的生成速率与B的消——耗—速率之比等于—m——:—n—。
反
①0~t1段:v(正)>v(逆
应 速
率v
v(正)
)②t1时刻及以后: v(正)= v(逆) v(正)=v(逆)
v(逆)
0
t1
时间(t)
.
2SO2(g) +O2 (g)
正向反应 逆向反应
2SO3(g)
(3)当正反应速率与逆反应速率相等时 此时,反应物和生成物浓度如何变化?
反应物和生成物浓度不再改变。
化学平衡状态。
.
2.化学平衡状态
(1)定义
在一定条件下的可逆反应里,正反 应和逆反应的速率相等,反应物和 生成物浓度保持不变的状态。
.
(2)特征
逆
研究对象为可逆反应
等
v(正)= v(逆)
动
动态平衡即:v(正)= v(逆) ≠0
定
反应物和生成物浓度保持不变
变
暂时的平衡状态,外界条件
ACD
.
7、可逆反应:2NO2 2NO+O2在密闭容器中进行,达 到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速 率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
.
【例6】在一定温度下的恒容容器中,当下 列物理量不再发生变化时,表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是
(BC )
变量不变,平衡实现!
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.气体的平均相对分子质量 D.气体的总物质的量
若反应改为A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)呢?
.
【例2】可以证明反应N2+3H2 平衡状态的说法是( AC )
2NH3 已达
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成
.
(2)各组分的含量保持不变:
在V L密闭容器中加入a mol SO2和b mol
O2发生反应:2SO2(g) +O2 (g)
正向反应 逆向反应
2SO3(g)
(1)当反应刚开始时
SO2 ,O2 ,SO3的浓度分别为
> v(正)
v(逆)
(2)随着反应的进行
反应物和生成物浓度如何变化?
v(正)与v(逆)怎样变化?
.
正反应速率和逆反应速率随时间变化图示
①同一物质, V消=V生(消耗速率等于生成速率) ②不同物质,方向相反,速率之比=系数之比
.
【例1】一定条件下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 BD
A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2
改变,平衡可能会发生移动
.
1.可逆反应达到平衡的重要特征( D )
A.反应停 2.对于可逆反应M+N Q达到平衡状态时,
下列说法正确的是( C)
止了 B. A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q C. M、N、Q的浓度都保持不变 D. 反应已经停止
.
化学平衡状态的判断依据与方法 化学反应达到平衡状态的标志:
物质的量浓度
反应混合 百分含量(体积分数、
物中各组分
保持不变 物质的量分数、质量分数)
物质的量、质量
.
【例4】 在一定温度下,可逆反应: A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( AC ) A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2 E. A的生成速率与C生成的速率相等
.
精髓:变 到不变(√)
恒容下,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A2(g)
+B2(g)
2AB(g) ,已达到平衡状态的是 ( )
D
A、混合气体的质量 B、混合气体的物质的量
C、混合气体的压强 D、各物质的浓度
变量不变,平衡实现!
.
【思考1】:密度问题从哪几个角度考虑?
变量不变,平衡实现! 例:恒容下,当混合气体密度不变时,能说
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A、①④⑥
B、②③⑤
(A )
C、①③④
D、①②③. ④⑤⑥
8、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是
变时,能说明下列反应达到平衡状态的是 (
)
③ ④②
.
【思考3】压强从哪个反面来考虑
在恒容容器中压强与气体物质的量成正比,压强恒 定就意味着气体的物质总量恒定
对于下列反应压强恒定可以作为判断平衡的标志吗?
①2SO2(g)+O2(g) == 2SO3(g) ②H2(g)+I2(g) == 2HI(g) ③C(s)+CO2(g)== 2CO(g) ④ A(s)+2B(g)=== C(g)+D(g)
明下列反应达到平衡状态的是 (③ ④)
①A (g) +B (g)
2C(g)
②A (g) +B (g)
3C(g)
③A (s) +B (g)
2C(g)
④A (s) +B (s)
2C(g)
【结论】密度问题看是否有非气态物质。 .
【思考2】摩尔质量问题从哪个角度考虑?
变量不变,平衡实现!
【练百度文库】 恒容下,当混合气体平均摩尔质量不
①③
变量不变,平衡实现!
.
【例5】 下列说法中可以充分说明反应: P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒温下已达平衡
状态的是( B )
A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化 E. 平均相对分子质量
1、直接标志: (1)速率关系:v正 = v逆
①对同一物质,该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ②不同物质,方向相反,速率之比=系数之比
.
以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例达到平衡的 标志为: A的消耗速率与A的生成速率——相——等——; A的消耗速率与C的—消—耗— 速率之比等于m——:——p; B的生成速率与C的生——成— 速率之比等于—n—:——p—; A的生成速率与B的消——耗—速率之比等于—m——:—n—。
反
①0~t1段:v(正)>v(逆
应 速
率v
v(正)
)②t1时刻及以后: v(正)= v(逆) v(正)=v(逆)
v(逆)
0
t1
时间(t)
.
2SO2(g) +O2 (g)
正向反应 逆向反应
2SO3(g)
(3)当正反应速率与逆反应速率相等时 此时,反应物和生成物浓度如何变化?
反应物和生成物浓度不再改变。