《电解池》上课课件(全国优质课获奖作品)

2、设计方案并完成实验：将“银钥匙”变成“铜钥匙”， 并上交 3（选做)、查阅资料，设计一套简单的家用简易消毒器
离子放电顺序
阳离子：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+ ＞ Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+ ＞ K+ 阴离子：S2-＞I -＞Br -＞Cl - ＞OH -＞含氧酸根
阳离子的放电顺序与金属活动性顺序相反， 阴离子的放电顺序与常见的几种非金属但只 的活泼性相反
三、实验探究电极材料对电解的影响
课堂小结
原电池 电极名称 电极反应 电子移动 电解池
能量变化
反应是否自发
作业
1 、以碳棒为电极，电解下列物质的水溶液时，在阴、阳两极上分别是 什么离子放电？总结有什么特点或规律？写出两极的电极反应和总反应 第一组：HCl、CuCl2
第二组：NaCl、CuSO4
第三组：Na2SO4、H2SO4、NaOH
三、构成电解池的条件：
碳
碳
阴极 1、直流电源、两个电极； 2、电解质溶液或熔融的电解质； 3、闭合回路。
阳极
三、电极名称及电极反应：
① 与电源正极相连； 1、阳极： ② 阴离子移向该极，失电子，发生氧化反应。 ① 与电源负极相连，电子流入； 2、阴极： ② 阳离子移向该极，得电子，发生还原反应。 电极反应式： 阳极： 2Cl– – 2e– ＝ Cl2↑ 氧化反应
影响电解的因素：电压、电流、电极、离子浓度等
实验探究3：用不同电极电解Na2SO4溶液 第一组 第二组 第三组 第四组 第五组 阳极 阴极 Cu Cu Cu C C Cu Fe Cu Cu Fe
探究活动汇报
第一组 第二组 第三组 第四组 第五组 阳极 产物 阴极 产物
小结：
1、金属电极做阳极，金属本身被氧化（金、铂除外） 2、金属电极做阴极，阴极不参加反应
【复习】 问题1：电解质溶液为什么能导电？ 问题2：电解质溶液导电的过程中有没有发生 化学变化？
［实验探究：分组实验］P79 实验4-2
如图所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负 极连接，浸入U型管的CuCl2溶液中 ，再接通12V直 流电,观察现象。约2～3min后切断电源。
实验现象：
阳极-- 与电源正极相连的碳棒有气泡 产生，且有刺激性气味， Cl2 能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝. 阴极---与电源负极相连的碳棒上有红色 的固体析出. Cu
阳离子移向二、ຫໍສະໝຸດ 子放电顺序 实验探究2：设计实验，探究电解质溶液对电解 的影响 第一组 第二组 NaCl与NaI AgNO3与Cu(NO3)2
第三组
第四组 …………
Na2SO4与CuSO4
HCl与H2SO4 …………
分组活动汇报
阳极产物 阴极产物 放电顺序
第一组 第二组 第三组 第四组 ………… ………… ………… …………
碳
碳
阴极：Cu2+ + 2e– ＝ Cu 还原反应 阴极 总反应：
阳极
Cu + 2Cl
2+
– 通电
Cu + Cl2↑
四、电解的工作原理：
与电源正极连 +电源-与电源负极连
电 子 流 出 电 子 流 入
氧化反应
还原反应
Cu2++2e-=Cu
2Cl—2e-=Cl2
阳极
惰性电极
阴极
阴离子移向
CuCl2溶液
想一想：
CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解 生成Cu和Cl2呢？
问题1：通电前，氯化铜溶液中含有哪些微粒? 问题2：在通电时这些微粒各向什么区移动？ 思考3：通电后在阳极和阴极各会发生什么样 的电极反应？
一、电解原理：
1、电解电流通过电解质溶液（或熔 融电解质）而在阴、阳两极引起氧化 还原反应的 过程。 2、电解池：电能转化为化学能的装置。