物质的量学案

专题一、物质的量
【知识点】
一、公式：
【练习】
1、下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是
A．32gO2所含的原子数目为N A B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N A
C．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol
2、下列说法正确的是（）
A25℃，1.01*105Pa时,22.4L CH4和C2H2混合物所含的分子数为NA
B常温常压下0.1NA个H2O分子的质量为1.8g
C 7.1g Cl2变为氯离子时，得到电子数为0.1NA个
D 1L 0.2moL/L硫酸铁溶液中含有SO42-离子数目为0.2NA个
3、下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
二、阿伏伽德罗定律及推断
定律及推论一：同温同压：
推论二、同温同压：气体的密度比等于摩尔质量之比
【练习】
5、判断正误（阿伏加德罗常数为N）
1．28g氮气所含有的原子数目为N
2．17g氨气所含电子数目为10N
3．1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等
4．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N
5．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数目为0.1N
6．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N
7．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1摩H2，发生转移的电子数为2N
8．在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5N
9．在标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含分子数为N
10．在25。

C，压强为1.01*105Pa时，11.2L氮气所含原子数为N
11.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N
12．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
13．气体摩尔体积是指1摩尔任何气体所占的体积约为22.4L
14．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小是由构成气体的分子大小决定的
15．70。

C，1.01*105Pa条件下46gNO2与0。

C，2*105Pa条件下46gN2O4均含有3N个原子
16．1L0.1mol/L的醋酸溶液中所含分子数为0.1N
17．3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N
18．15.6Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为0.2N
19．ag某气体含分子数为b，cg该气体在标准状况下的体积为22.4bc/aN
20．同温同压下，原子数都是N的两种气体的体积相同
21．20。

C，1.01*105Pa，10LO2与20。

C，1.01*105Pa，10LH2所含分子数相同
6、今有0.1mol/L Na2SO4溶液300ml，0.1mol/L MgSO4溶液200ml和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100ml，这三中溶液中硫酸根离子浓度之比是 A.
A、1:1:1 B.3:2:1 C.3:2:3 D.1:1:3
7、下列溶液中的C(Cl-)与50ml,1mol/L氯化铝溶液中C(Cl-)相等的是（）
A..150ml,1mol/L氯化钠溶液
B.75ml,2mol/L氯化铵溶液
C.150ml,3mol/L 氯化钾溶液
D.75ml,1mol/L氯化铝溶液
7．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A
B．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子
C．14 g氮气中含有7N A个电子
D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
8．下列叙述正确的是
A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的甲烷与水所含电子数相等
C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D．16 g CH4与18 g NH＋4所含质子数相等
9．下列叙述中正确的是
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；③28 g CO的体积为22.4 L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥
10．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1N A
B．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L
C．2 L 1 mol·L－1的醋酸中所含分子数约为2N A
D．标准状况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25N A
14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温下，2 g H182O中含有的中子数为N A B. 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含碳原子数为0.1N A
C. 标准状况下，33.6 L氦气含有的原子数为3N A
15、下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔 D．1mol氧含6.02×1023个O2
16．1mol CO和1mol CO2具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④氧原子数
A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③
18．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L 19．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是
A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOH
C．0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4 D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液
20．下列物质中所含分子的物质的量最多的是
A．56g N2 B．1.5 mol O2 C．100g Cl2 D．3.01×1023个SO2分子21．下列说法正确的是
A．物质的量是七个基本物理量之一，符号为mol B．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子C．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 L
D．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量
23．下列叙述正确的是
A．1mol H2SO4的质量为98g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98g
C．98g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子 D．6.02×1022个H2SO4分子的质量是9.8g
24．下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等
25．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）
A．1mol H2中含有的电子数为2N A
B．22.4L氧气所含的氧原子数为2N A
C．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2N A
D．2g氢气所含的氢原子数为N A
2012模拟
6．(海淀期末)用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，正确的是
A．1 mol OH-中含有的电子数目为10 N A
B．标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 N A
C．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Cl-的数目为0.1 N A
D．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 N A
5. （东城期末）下列说法正确的是
A. 1 mol C7H16中含有23 mol共价键
B. 标准状况下，1.12 L NH3中含有0.5 mol e﹣
C. 常温常压下，22 g CO2中所含分子数是0.5 mol
D. 40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c(Na+)＝1 mol/L 8．（丰台期末）用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A
B．0.1molCl2完全反应，转移的电子数一定为0.1N A
C．1mol/L的Na2CO3溶液中含有N A个Na+
D．CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中氧原子数为2N A
7．（西城一模）雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。

下列说法正确的是
A．O2和O3互为同位素
B．O2转化为O3为化学变化
C．相同物质的量的O2和O3的体积相同
D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数。