粗盐提纯导学案公开课

粗盐提纯导学案

【学习目标】

1、重识“盐”的概念；

2、了解氯化钠在自然界的存在、组成、用途及在人体中的生理功能；

3、复习过滤、蒸发操作要点，掌握分离提纯混合物的方法。

【学习过程】

活动元一：再识“盐”

【想一想】“食盐是盐，盐就是食盐”，这句话对吗？

盐：组成里包含离子和离子的化合物。

【写一写】判断下列哪些物质属于盐？

NaOH Na2CO3 HNO3CuSO4HCl Ca(OH)2

NaHCO3 H2SO4NaCl Al(OH)3Na2SO4NH4NO3

活动元二：认识可以吃的“盐”—氯化钠

【自主阅读】阅读教材P41页最后一自然段，回答下列问题，并展示交流。

问题1：氯化钠的化学式及物理性质？如何分布的呢?

问题2：氯化钠与人体健康有什么关系？

问题3：氯化钠在生产生活中有哪些用途？

【总结归纳】

1、氯化钠：化学式，由组成，由构成；是一

种色颗粒状固体，有味，溶于水，溶解度随温度升高变化，水溶液呈性。

2、氯化钠分布：海水、盐湖、盐矿、盐井中蕴藏着氯化钠。

3、氯化钠与人体健康：人体进行新陈代谢的必需品。

4、氯化钠的用途：

（1）生活方面：生活中用作；

（2）医疗方面：用氯化钠配制0.9%的生理盐水维持正常生理活动；

（3）工业方面：制造、氯气、、、化学肥料、塑料、合成橡胶等；（4）农业方面：用10%--20%的氯化钠溶液来选种。

【讨论与交流】氯化钠在日常生活中很重要，如何来制取呢？

1、海水晒盐通过日光、风力等自然蒸发作用除去水分，得到粗盐。

2、粗盐经过、、等处理，可以得到初步提纯。

活动元三：粗盐中难溶性杂质的去除

【自主阅读】阅读教材P40页了解到粗盐中含较多可溶性杂质（如、等）和不溶性杂质（如等）。

【观察】对比观察：一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐水和一瓶粗盐水溶液。

问题1：可以通过什么方法除去粗盐中的不溶性杂质？

；

问题2：粗盐初步提纯需哪些实验仪器？

；

问题3：粗盐初步提纯需哪些步骤？

。

【讨论与交流】

1、过滤操作时应注意哪些问题？

；

2、蒸发操作时应注意哪些问题？

；

3、粗盐初步提纯步骤中用到的玻璃棒，作用分别是什么？

。

【实验探究】

实验步骤：

1、溶解:称取3g粗盐，加入烧杯中，再量取10mL水，倒入烧杯，用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。

2、过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。

3、蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入蒸发皿中用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多晶体时，停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定容器。【问题再探】

问题1：制取氯化钠用蒸发结晶方法的原因是什么？

；

问题2：溶解3g粗盐为什么要用10mL水？（20℃时，氯化钠溶解度为36g）

；

问题3：实际生产中，蒸发食盐溶液所得氯化钠往往低于粗盐中氯化钠的真实值，你能想到的原因有哪些？

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【课堂检测】

1、家用碱面的主要成分是Na2CO3，其物质类别属于（）

A、酸

B、碱

C、盐

D、氧化物

2、生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”步骤加以分离的是（）

A、食盐和细沙

B、水和酒精

C、石灰石和生石灰

D、蔗糖和味精

【课堂小结】通过本节课学习，你收获了什么？还有什么知识想进一步探究？

【作业布置】

1、复习本节课所学知识点；

2、思考：粗盐初步提纯后的食盐晶体中可能混有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，应怎样除去？