药学物理化学模拟试卷

药学物理化学模拟试卷

A

一、选择题

1. 在密闭抽空的容器中加热NH4Cl(s),有一部分分解成NH3(g)和HCl(g),平衡时,（A ）

A K=1,f=1

B K=2,f=2

C K=3,f=3

D K=2,f=1

2. 某反应物反应掉7/8所需时间恰是它反应掉3/4所需时间的1.5倍，则该反应的级数是

（ B ）

A 0级

B 1级

C 2级

D 3级

3. 熵增加原理可用于（C ）

A 开放体系

B 封闭体系

C 孤立体系

D 都可以

4. 固溶体的相数是（A ）

A一相 B 二相 C 三相 D 四相

5. 可逆电池必须满足的条件（D ）

A 电池的化学变化必须是可逆的

B 能量的转移必须可逆

C 电池在工作时所进行的其它过程也必须是可逆的

D 上面三个条件必须同时满足

6. 质量摩尔浓度为m 的H2SO4水溶液，其离子平均活度 a±与离子平均活度系数γ±及

m 的关系是（ C ）

A、 a

±,m = γ

±

(m/mº) B、 a

±,m

= 34γ±(m/mº)

C、 a

±,m = 427γ±(m/mº) D、 a±,m = 4 γ3

(m/mº)3

7. 零级反应A→B半衰期与A的起始浓度和速度常数的关系为：（B ）

A t1/2=2kC0-1

B t1/2= C0 /2k

C t1/2= 2kC0

D t1/2=1/2kC0

8. 确定反应的级数可采用的方法（D ）

A 积分法

B 半衰期法

C 微分法

D 以上方法均可 9．下列物理量哪一组皆属状态函数 （C ） A C p ,Q v ,H,U B C p ,C v ,H,Q C P,V ,H,U D Q P ,S,H,G

10. 1mol 单原子理想气体，温度由T1变到T2时，等压可逆过程系统的熵变为△Sp ，等容可逆过程系统的熵变△Sv ，两者之比△Sp ：△Sv 等于（C ） A 2:1 B 1：1 C 5:3 D 3:5 二、判断题

1. 状态改变后，状态函数一定都改变。（√）

2. 水的三相点和水的冰点是同一个概念。( X)

3. 自发过程一定是不可逆的，所以不可逆过程一定是自发的。( X)

4. 孤立体系的熵值永不减少。（√）

5. 偏摩尔吉布斯函数就是化学势。（√）

6. 理想溶液混合时，混合前后体积改变量为零，热效应为零。（√）

7. 绝热过程Q=0，所以它必是一个等熵过程。( X)

8. 组分数指体系中的物种数。( X)

9. 任何循环过程必定是可逆过程。( X)

10.一切自发过程在热力学上都是不可逆的。（√） 三、计算题

1. 1mol 理想气体在273.15K 时做等温不可逆膨胀，系统压力由P 降至0.5P, 对外做功100J ，计算该过程的Q 、 △U 、△H 、△S 、△A 和 △G 。（15分）

解：因为体系为理想气体，所以等温过程

△U=0 △H = 0

根据热力学第一定律 △U = Q +W 得 Q = -W = 100J

△S =

J P

P

P P nR T W T Q r r 76.55.0ln

314.81ln

2

1=⨯⨯=== △A= △U －T △S = 0 －273.15×5.76 =－1573J △G = △H －T △S= 0 －273.15×5.76 =－1573J

2. 已知557K 时某化合物发生分解反应的反应速率常数为

3.3×10－2s －1，该反应的活化能为1.443×104J ·mol -1。现在要控制此反应在10分钟内转化率达到90％，试问反应温度应控制在多少度？（15分）

解：：因为该反应的速率常数单位是时间的倒数，所以判定该反应为一级反应 根据一级反应的速率公式得

1

3000)(108.39

.011

ln 60101)1(ln 1ln 12--⨯=-⨯=-==s c c t c c t k T α

又知 T1=557K 时，k(T1)=3.3×10-2S-1

代入阿仑尼乌斯公式

)

1

5571(314.810443.1103.3108.3ln

)11(ln

2

5

23

2

1)

()

(1

2

T T T R Ea k k T T

-⨯=⨯⨯-=

--

解之得 T 2 =521K

3. 今把一批装有注射液的安培放入高压消毒锅内加热消毒，若用151.99 kPa 的水蒸气进行加热，问锅内的温度有多少度？（已知Δvap

H m = 40.67 kJ/mol ）（10

分） 解：

4. 已知298.15K 时，电池Pt ∣H 2（g ，101325Pa ）∣HCl （m=0.1 mol ·kg-1,

±

γ=0.796）∣AgCl （s ）∣Ag （s ）的标准电动势为0.2224V 。试计算在298.15K 时该电池的电动势。（15分） 解：对于电池Pt ∣H 2（g ，101325Pa ）∣HCl （m= 0.1,±γ=0.796）∣AgCl （s ）∣Ag （s ）

负极 e m H g H +→+)()(21

2

正极 )()()(m Cl s Ag e s AgCl -+→+

电极反应 )()()()()(2

1

2s Ag m Cl m H s AgCl g H ++→+-+

122

211

()4067011

()

8.314373.15385112vap m O H R T T T T K C

∆=-=-=≈21根据克－克方程：p ln p 151.99ln

101.325