药学物理化学模拟试卷

药学物理化学模拟试卷A一、选择题1. 在密闭抽空的容器中加热NH4Cl(s),有一部分分解成NH3(g)和HCl(g),平衡时,（A ）A K=1,f=1B K=2,f=2C K=3,f=3D K=2,f=12. 某反应物反应掉7/8所需时间恰是它反应掉3/4所需时间的1.5倍，则该反应的级数是（ B ）A 0级B 1级C 2级D 3级3. 熵增加原理可用于（C ）A 开放体系B 封闭体系C 孤立体系D 都可以4. 固溶体的相数是（A ）A一相 B 二相 C 三相 D 四相5. 可逆电池必须满足的条件（D ）A 电池的化学变化必须是可逆的B 能量的转移必须可逆C 电池在工作时所进行的其它过程也必须是可逆的D 上面三个条件必须同时满足6. 质量摩尔浓度为m 的H2SO4水溶液，其离子平均活度 a±与离子平均活度系数γ±及m 的关系是（ C ）A、 a±,m = γ±(m/mº) B、 a±,m= 34γ±(m/mº)C、 a±,m = 427γ±(m/mº) D、 a±,m = 4 γ3(m/mº)37. 零级反应A→B半衰期与A的起始浓度和速度常数的关系为：（B ）A t1/2=2kC0-1B t1/2= C0 /2kC t1/2= 2kC0D t1/2=1/2kC08. 确定反应的级数可采用的方法（D ）A 积分法B 半衰期法C 微分法D 以上方法均可 9．下列物理量哪一组皆属状态函数 （C ） A C p ,Q v ,H,U B C p ,C v ,H,Q C P,V ,H,U D Q P ,S,H,G10. 1mol 单原子理想气体，温度由T1变到T2时，等压可逆过程系统的熵变为△Sp ，等容可逆过程系统的熵变△Sv ，两者之比△Sp ：△Sv 等于（C ） A 2:1 B 1：1 C 5:3 D 3:5 二、判断题1. 状态改变后，状态函数一定都改变。

（√）2. 水的三相点和水的冰点是同一个概念。

( X)3. 自发过程一定是不可逆的，所以不可逆过程一定是自发的。

( X)4. 孤立体系的熵值永不减少。

（√）5. 偏摩尔吉布斯函数就是化学势。

（√）6. 理想溶液混合时，混合前后体积改变量为零，热效应为零。

（√）7. 绝热过程Q=0，所以它必是一个等熵过程。

( X)8. 组分数指体系中的物种数。

( X)9. 任何循环过程必定是可逆过程。

( X)10.一切自发过程在热力学上都是不可逆的。

（√） 三、计算题1. 1mol 理想气体在273.15K 时做等温不可逆膨胀，系统压力由P 降至0.5P, 对外做功100J ，计算该过程的Q 、 △U 、△H 、△S 、△A 和 △G 。

（15分）解：因为体系为理想气体，所以等温过程△U=0 △H = 0根据热力学第一定律 △U = Q +W 得 Q = -W = 100J△S =J PPP P nR T W T Q r r 76.55.0ln314.81ln21=⨯⨯=== △A= △U －T △S = 0 －273.15×5.76 =－1573J △G = △H －T △S= 0 －273.15×5.76 =－1573J2. 已知557K 时某化合物发生分解反应的反应速率常数为3.3×10－2s －1，该反应的活化能为1.443×104J ·mol -1。

现在要控制此反应在10分钟内转化率达到90％，试问反应温度应控制在多少度？（15分）解：：因为该反应的速率常数单位是时间的倒数，所以判定该反应为一级反应 根据一级反应的速率公式得13000)(108.39.011ln 60101)1(ln 1ln 12--⨯=-⨯=-==s c c t c c t k T α又知 T1=557K 时，k(T1)=3.3×10-2S-1代入阿仑尼乌斯公式)15571(314.810443.1103.3108.3ln)11(ln252321)()(12T T T R Ea k k T T-⨯=⨯⨯-=--解之得 T 2 =521K3. 今把一批装有注射液的安培放入高压消毒锅内加热消毒，若用151.99 kPa 的水蒸气进行加热，问锅内的温度有多少度？（已知ΔvapH m = 40.67 kJ/mol ）（10分） 解：4. 已知298.15K 时，电池Pt ∣H 2（g ，101325Pa ）∣HCl （m=0.1 mol ·kg-1,±γ=0.796）∣AgCl （s ）∣Ag （s ）的标准电动势为0.2224V 。

试计算在298.15K 时该电池的电动势。

（15分） 解：对于电池Pt ∣H 2（g ，101325Pa ）∣HCl （m= 0.1,±γ=0.796）∣AgCl （s ）∣Ag （s ）负极 e m H g H +→+)()(212正极 )()()(m Cl s Ag e s AgCl -+→+电极反应 )()()()()(212s Ag m Cl m H s AgCl g H ++→+-+122211()4067011()8.314373.15385112vap m O H R T T T T K C∆=-=-=≈21根据克－克方程：p ln p 151.99ln101.325根据电池的能斯特方程得Ag H AgClH a P P a a a zF RT E E ⋅⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡⋅⋅-=ΘΘ-+212ln 因为22)(,1,1,1,12±±±Θ⋅==⋅====-+m a a a z PP a a Cl H H AgCl Ag γ对于1-1型电解质m m HCl =±, 代入上式得Vm zF RT E E 3524.0)1.0796.0ln(96500115.298314.82224.0)ln(22=⨯⨯⨯-=⋅-=±Θγ 5. （1）计算298.2 K 时，N 2 (g) + 3 H 2 (g) → 2 NH 3(g) 的G m r Θ∆并判断该反应在标准状态能自发进行方向；（2）倘若反应的H mr Θ∆ 与S mr Θ∆不随温度变化，写出G m r Θ∆随温度变化的关系式。

已知298.2K 时各物质的热力学函数为1319.46),(-Θ∙-=∆mol kJ g NH H m f11395.192),(--Θ∙∙=mol K J g NH S m),(2g H S m Θ=130.59 J ·K -1·mol -1),(2g N S m Θ=191.49 J ·K -1·mol -1 （15分）解：（1）298.2k 时所给反应 N 2 (g) + 3 H 2 (g) → 2 NH 3(g)H m Θ∆=2H f Θ∆(NH 3(g))= －92.38 kJ ·mol -1;（15分）B一、选择题1、下列各组物理量中均属于状态函数的是 （ C ）A 、Q rU S B 、Q rW HC 、H U SD 、P V W2、反应CO （g ）+ 21O 2(g)→CO 2(g ) 的△H ，下列说法中正确的是（ A ）A 、CO （g ）的燃烧热B 、CO 2（g ）的生成热C 、CO （g ）的生成热D 、CO 2（g ）的燃烧热 3、下列各式中属于化学势的是（ C ） A 、n U j P T i n ,,)(∂∂ B 、n S j P T i n ,,)(∂∂ C 、n G j P T i n ,,)(∂∂ D 、n Aj P T in ,,)(∂∂4、常温常压下，乙醇（1）—水（2）体系达到平衡时应有 （ A ） A 、μμ)(1)(1l g = μμ)(2)(2l g = B 、μμ)(2)(1g g =μμ)(2)(1l l =C 、μμ)(2)(1l g =μμ)(1)(2g l =D 、无法确定 5、化学反应0=∑υBB 达到平衡的条件时（ B ） A 、△rG m Θ=0 B 、△rG m =P T G,)(ξ∂∂=∑μυBB=0C 、△r U P T , =0D 、△r Sm=06、对于能形成恒沸混合物的溶液下列说法中不正确的是 （ D ） A 、 恒沸混合物的气液两相组成相同 B 、 恒沸点随压力改变而改变 C 、 若恒沸混合物在P —X 图上是最高点，则在T —X 图上是最底点 D 、 通过精馏可以把组成溶液的两组分分离7、通常所指的水的冰点比水的三相点 （ B ） A 、高 B 、底 C 、相等 D 、无法比较8、某化学反应的速率常数的单位为 S 1-，则该反应的反应级数是（ B ） A 、 0级 B 、 1级 C 、 2级 D 、 3级9、确定反应的级数可采用的方法 （ D ）A 、积分法B 、半衰期法C 、微分法D 、以上方法均可10、反应 2O 32其反应速率方程式可表示为122333-=-o o o o c c k dtdc 或 122322-=o o o o c c k dtdc 则 k 3o 与k 2o 的关系是 （ C ） A 、2 k 3o = 3 k 2o B 、 k 3o = k 2o C 、3 k 3o = 2 k 2o D 、 k 3o = - k 2o 11、 克劳修斯—克拉佩龙方程式适用于下列哪类两相平衡 （ D ） A 、任意 B 、液固 C 、气固 D 、气液或气固 12、电极Cl -(a)|Ag Cl （s ）| Ag(s)属于 （ B ） A 、第一类电极 B 、第二类电极 C 、第三类电极 D 、第四类电极 13、在原电池中，发生氧化反应的电极是 （ C ） A 、负极（阴极） B 、正极（阳极） C 、负极（阳极） D 、正极（阴极） 14、离子独立运动定律适用于 （ A ） A 、无限稀溶液 B 、弱电解质溶液 C 、强电解质溶液 D 、摩尔浓度为1M 的溶液15、柯尔拉乌希经验公式Λ=Λ∞-A c ，适用于 （ A ）A 、强电解质的稀溶液B 、弱电解质的稀溶液C 、无限稀溶液D 、摩尔浓度为1的溶液 二、判断题1. 状态改变后，状态函数一定都改变。

（ Ｘ ）2. 催化剂不能改变化学反应的方向。

( √ )3. 升高温度总是有利于化学反应。

( Ｘ )4. 孤立体系的熵值永不减少。

（ √ ）5. 偏摩尔吉布斯函数就是化学势。

（ √ ）6. 阿伦尼乌斯方程适用于各种类型的化学反应。

（ Ｘ ）7. 绝热过程Q=0，所以它必是一个等熵过程。