初三化学 下册 第7章 第2节 常见的酸和碱----几种常见的碱

几种常见的碱适用学科化学适用年级初三一知识讲解知识点1：氢氧化钠的理化性质1.俗称：火碱、烧碱、苛性钠2.物理性质：（1）白色块状固体（2）易溶于水,放出热量（3）易吸水而潮解,可用作干燥剂3.化学性质：（1）与非金属氧化物反应：CO2+2NaOH Na2CO3+H2O（2）与酸反应：NaOH+HCl NaCl+H2O（3）与盐溶液反应：CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4（4）遇指示剂：使石蕊试液变蓝色；使酚酞试液变红色4.用途：烧碱常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业；生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。

可做干燥剂5.制备原理：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【例题1】在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见如图。

下列有关认识错误的是（）A ．反应结束时溶液的 pH=7B ．反应前后元素的种类没有变化C ．发生了中和反应D ．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 【解答】：A 、酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中的 H +和 O H ﹣没有剩余，溶液呈中性，溶液的 p H=7，此项正确；B 、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，此项正确；C 、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，属于复分解反应，此项正确；D 、氢氧化钠是由 N a +、OH ﹣构成的，此项错误。

故选：D 。

【例题2】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活 中有着广泛的用途，下列不属于中和反应应用的是（ ）A ．用稀硫酸除铁锈B ．施用熟石灰改良酸性土壤C ．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸D ．服用含氢氧化铝的药物（如斯达舒）来治疗胃酸过多 【解答】：A ．稀硫酸和铁锈反应是酸和金属氧化物反应，不属于酸和碱反应， 故 A 不属于中和反应；B ．熟石灰属于碱，改良酸性土壤时是碱与土壤中的酸反应，故B 属于中和反应；C ．氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸二者发生反应来处理石油产品中的残余硫酸，故C属于中和反应；D．氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应来治疗胃酸过多，属于酸和碱反应生成盐和水，故D属于中和反应；故选：A。

【例题3】造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。

回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的污染；造纸会产生大量含NaOH 的碱性废水，需要经处理至中性后排放。

取废液于试管中滴加稀盐酸，有气泡产生，气体为，产生气体的化学方程式为。

【解答】：焚烧秸秆会产生大量烟尘，污染空气；废水中的氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

故答案为：空气；二氧化碳；N a2CO3+2HCl=2N aCl+H2O+CO2↑。

知识点2：氢氧化钙的理化性质1.俗称：消石灰、熟石灰、石灰浆2.物理性质：（1）白色粉末状固体（2）微溶于水,水溶液俗称石灰水（3）有腐蚀性3.化学性质：（1）与非金属氧化物反应：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O（2）与酸反应：Ca(OH)2+2HCl CaCl2++H2O（3）与盐溶液反应：CuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2↓+CaSO4（4）遇指示剂：使石蕊试液变蓝色；使酚酞试液变红色4.用途：熟石灰常用于建筑业；改良酸性土壤；制烧碱、漂白粉的原料；配制波尔多液。

5.制备原理：CaO + H2O ＝Ca(OH)2【例题4】某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。

【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么?【猜想假设】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；猜想三：全部是Ca(OH)2；猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。

【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含。

(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有。

(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。

另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。

请你参与实验，并填写表中的空白：写出方案二发生的化学反应方程式。

【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想成立。

【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意。

【解答】：【实验探究】（1）因为CaO与H2O反应生成Ca(OH)2的同时，放出大量的热，所以干燥剂中不含CaO。

（2）因为稀盐酸与CaCO3反应产生气体CO2，与CaO或Ca(OH)2反应不产生气体。

（3）方案一溶液由无色变红色，溶液显碱性，即样品中有Ca(OH)2；方案二通入CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和H2O；方案三CuCl2与Ca(OH)2反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2和CaCl2。

【实验结论】从上述实验中可知，样品中不含CaO，含有Ca(OH)2和CaCO3，即猜想四成立。

【拓展迁移】因为CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3和H2O，所以生石灰必须密封保存，隔绝空气和水等。

【总结升华】具有下列性质的药品必须密封保存：①具有吸水性②具有挥发性③能和二氧化碳反应④能和氧气反应故答案为：【实验探究】（1）CaO或氧化钙（2）CaCO3或碳酸钙（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【实验结论】四【拓展迁移】密封保存（其他合理答案均可）【例题5】某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。

（1）生石灰（CaO）可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）。

（2）对它作了一系列探究，获得较多收益，其实验方案如下：（3）对它还有一个再探究的问题是：。

【解答】：生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙极易吸收水分变成氢氧化钙，因此生石灰可做干燥剂，生成的氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

氢氧化钙的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碳酸钙与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳。

故答案为：（1）CaO+H2O==Ca(OH)2（2）氢氧化钙和碳酸钙的混合物取固体放入烧杯中加适量的水，溶解滴入酚酞试液，再滴加稀盐酸酚酞变红，产生气泡，把气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊氢氧化钙和碳酸钙的混合物（3）通过什么方法可重新让它做干燥剂【例题6】用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，溶液的pH 与加入熟石灰的质量关系如图所示，横坐标表示加入熟石灰的质量。

熟石灰与盐酸反应的化学方程式为；当加入熟石灰的质量为时，溶液中只有 CaCl2这一种溶质。

【解答】：氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O．当加入熟石灰n g 时，溶溶液的p H等于7，恰好中和反应，溶液中的溶质是氯化钙溶液．故答案为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；n二课堂小结1. NaOH、Ca(OH)2与酸碱指示剂作用A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；B．无色酚酞遇到碱溶液变红2. NaOH、Ca(OH)2与某些非金属氧化物反应碱溶液+ 非金属氧化物→ 盐+ 水如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；Ca(OH)2 + SO2 == CaCO3↓ + H2O；3. NaOH、Ca(OH)2能与某些盐反应碱溶液+ 盐溶液→ 新盐+ 新碱如：CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO44. NaOH、Ca(OH)2与酸反应碱+ 酸→ 盐+ 水如：H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4+2H2O三课程练习1.用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是 ，使焊接牢固，原理方程式： ；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是 ．【解答】：钢板表面有生成的铁锈，铁锈会影响焊接的牢固度，因此在焊接或 电镀金属时，常用的稀盐酸，其作用是除去金属表面的锈除去。

铁锈的主故答案为：除去铁锈；6HCl+F e 2O 3═2F e Cl 3+3H 2O ；防止残留的酸液腐蚀钢板2.将生锈的铁钉投入到稀硫酸中，观察到的现象是 ， 反 应 的 方 程 式 是【解答】：锈铁钉放入稀硫酸中，三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色；待表面铁锈完全反应，铁钉中未生锈的铁与硫酸继续反应，放出氢气； 因为氧化铁与硫酸发生复分解反应，通过交换成分而生成硫酸铁和水；铁与硫酸 发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，故可书写其化学方程式。

故答案为： 铁锈消失，溶液变黄，有气泡生成；F e 2O 3+3H 2SO 4═F e 2（SO 4）3+3H 2O ；F e +H 2SO 4═F e SO 4+H 2↑。

3.某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析,结果发现其pH 小于7。

为改良土壤应选择的最合适物质是( ) A ．氯化钠 B ．熟石灰 C ．氢氧化钠 D ．石灰石【解答】：B4.下列应用于中和反应原理无关的是（ ）A ．配制农药波尔多液B ．用熟石灰改良酸性土壤C ．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D ．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸【解答】：A．熟石灰为氢氧化钙,属于碱，但硫酸铜属于盐，不属于中和反应，故与中和反应原理无关；B．熟石灰为氢氧化钙，属于碱，用于改良酸性土壤属于酸和碱的反应，故与中和反应原理有关；C．氢氧化铝属于碱，胃酸的成分主要是盐酸，属于酸和碱的反应，故与中和反应原理有关；D．氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应，故与中和反应原理有关；故选：A。

5.某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。

请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。

【实验探究】（1）方案一：某同学按右图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。

然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。

①请指出右图操作中的错误。

②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方式。

（2）方案二：实验步骤实验现象结论取2mL NaOH溶液于试管管中，滴入一定量的稀盐酸，振振荡后加入镁条若稀盐酸过量若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应（3）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是。

为此，还需要选择（填一种试剂），再进行实验即可。

【答案】(1) 无①胶头滴管伸入试管中②NaOH+HCl ＝NaCl+H2O(2) 有气泡产生(3) 可能NaOH过量无色酚酞试液6.在“课内比教学”活动中，老师和化学兴趣小组的同学一起对初中化学常见物质进行了如下探究． 【活动与探如图是实验室制汽水为了检验汽水中是否含有二氧化碳， 小燕和小苗设计了如下两个实验方案：小燕：取汽水样品于试管中，滴入紫色石蕊溶液，观察到溶液 ． 小苗：振荡汽水瓶，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水 ，该反应的化学方程式是 ． 以上两个方案中，我认为 （填“小燕”或“小苗”）的方案是正确的． 【活动与探究二】 有一包粉末可能含有铁和氧化铜中的一种或二种，小艺进行如下探究． 实验步骤 实验现象 实验结论取少量粉末于试管中，加入过量稀 硫酸．观察到的现象有 ①② （填．①有气泡产生；②溶液颜色有明显变化；③反应结束后试管中仍有少粉末中只含有 铁写出上述反应的化学方程式【解答】：【活动与探究一】取汽水样品于试管中，滴人紫色石蕊溶液，如果观察到溶液变红色，只能够说明汽水显酸性，不能说明汽水中是否含有二氧化碳，因为柠檬酸也能使石蕊试液变红色；振荡汽水瓶，将产生的气体通入澄清石灰水，如果观察到澄清石灰水变浑浊，说明汽水中含有二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应的化学方程式为：Ca （OH ）2+CO 2═ CaCO 3↓+H 2O ；小苗的方案是正确的，因为小燕的方案中，石蕊试液变红色，是碳酸导致的，还是柠檬酸导致的，无法确定；而小苗的方案中，能使澄清石灰水变浑浊的气体只有二氧化碳，所以将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明汽水中一定含有二氧化碳．故答案为：变红色；变浑浊；Ca （OH ）2+CO 2═ CaCO 3↓+H 2O ；小苗．【活动与探究二】取少量粉末于试管中，加入过量稀硫酸，观察到的现象有：有气泡产生；溶液颜色有明显变化；由于结论是只有铁，所以反应在过量稀硫酸中无固体剩余。