高中化学 3.2.2 氨与铵态氮肥 鲁科版必修1
鲁科版高中化学必修1 3.2.2氨与铵态氮肥 名师制作优质课件(39张)
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问题导学 即时检测 一 二
合作探究
(1)喷泉实验的基本原理及装置: ①原理:气体在液体中溶解度很大,在短时间内产生足够的压强 差,则打开活塞后,大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中,在尖嘴导管 口形成喷泉。 ②装置:
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问题导学 即时检测 一 二
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③实验成功的关键: a.装置的气密性良好。 b.烧瓶和气体必须是干燥的。 c.氨气充满整个烧瓶。 ④两类常见喷泉的形成实验: a.极易溶于水的气体或易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水 可形成喷泉。 b.酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH溶液也能形 成喷泉。 特别关注:喷泉实验成功与否在于是否能形成压强差,形成喷泉 的气体不一定是极易溶于水的气体,气体与挤入的液体发生反应使 瓶中的压强减小也能形成喷泉。
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第 2 课时 氨与铵态氮肥
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1.认识氨气的溶解性、与水反应以及氨气的还原性; 2.探究铵盐的性质及检验方法; 3.掌握氨气的实验室制法。 1.氨水成分的判断; 2.理解喷泉实验的原理及应用; 3.NH3、铵盐的性质及 NH3 的实验室制法。
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目标导航 预习导引 一 二 三
合作探究
3.氨气的实验室制取
验满盐酸的 玻璃棒靠近瓶口时产生大量白烟。
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目标导航 预习导引 一 二 三
合作探究
预习交流1 1.氨气为什么能形成红色喷泉实验?若把酚酞溶液换成石蕊溶液, 现象会如何变化? 答案：氨水显碱性,使酚酞溶液显红色,所以氨气能形成红色喷 泉实验;把酚酞溶液换成石蕊溶液,会产生蓝色喷泉实验。 2.NH3为什么有还原性? 答案：因为NH3中N元素的化合价为-3,处于最低价态,化合价只 能升高,从而表现还原性。 3.检验NH3时可以用干燥的红色石蕊试纸吗? 答案：不能。NH3与水反应生成NH3· H2O,NH3· H2O电离显碱性, 使红色石蕊试纸变蓝色。若用干燥红色石蕊试纸,不能形成 NH3· H2O,不显碱性,试纸不显蓝色。
(教师参考)高中化学 3.2.2 氨与铵态氮肥课件1 鲁科版必修1
第2节 氮的循环 第2课时 氨与铵态氮肥
精选ppt
1
三、氨与氮肥
【实验记录】
实验 实验现象
NH3的 喷泉实
验
NH3与
HCl
形成红色喷泉 产生大量白烟
的反应
精选ppt
结论
氨气极易溶于水 生成NH4Cl固体
2
【小结：氨的化学性质】
（1）氨跟水反应——显弱碱性
NH 3+H2O
NH 3·H 2O
NH 3·H 2O
NH4 ++OH-
一水合氨很不稳定
NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O
精选ppt
3
（2）氨跟酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl （白烟
）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟
）
与挥发性的酸反
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
精选ppt
4
（3）-N3H3具有还原性
-3
催化剂 +2
精选ppt
7
五、氨的实验室制法
1. 原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2=△= CaCl2+2NH3↑+2H2O
2. 装置 与制O2相同 3.收集方法： 向下排空气法
4.检验方法： 湿润红色石蕊试纸
精选ppt
8
结硬块，溶于水，
四、铵盐的性质
实验现象 结论及化学方程
都是晶体，都易溶于水式
物 △
理 产生氨气 NH4Cl === △NH3↑ + HCl↑
性
NH4HCO3 === NH3↑+CO2 ↑ + H2O
高中化学 3.2.2氨与铵态氮肥课时作业 鲁科版必修1
氨与铵态氮肥1.有关氨及氨水的说法中正确的是( )A.NH3是10电子分子,具有还原性B.液氨、氨气、氨水是同一种物质C.氨气是非电解质,氨水是电解质D.氨水的主要成分是NH3解析:每个NH3分子中有10个电子,因N元素的化合价为-3,所以具有还原性。
氨气、液氨是纯净物,为同一种物质,氨水是混合物,三者不是同一种物质。
氨气是非电解质,NH3·H2O是电解质。
氨水的主要成分是NH3·H2O,氨水是一种混合物,不属于电解质。
答案:A2.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火的原因是( )①幕布的着火点升高②幕布的质量提高③氯化铵分解吸收热量,降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A.①②B.③④C.②③D.②④解析:处理后幕布不易着火,主要原因有两个:一是氯化铵分解吸收热量,降低了环境温度;二是氯化铵分解生成的NH3和HCl可以有效隔绝幕布与空气的接触。
答案:B3.下图实验操作中正确的是( )解析:向试管中滴加液体时,胶头滴管不能伸入试管口内,A不正确;给试管中的固体药品加热时,试管口应稍向下倾斜,B不正确;C中气体的流向错误。
答案:D4.试管中盛有白色晶体,检验它是否是铵盐的方法中不可行的是( )A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的酚酞试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液,加热,将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口解析:铵盐的检验原理是N+OH-NH3↑+H2O,再用试纸或浓盐酸检验氨气的存在。
A中固体加热,可能产生其他气体造成干扰。
答案:A5.某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Cl2中的一种或几种组成,通过图中洗气瓶后气体体积减小,通过干燥管后气体呈红棕色(未与空气接触),则下列推断中正确的是( )A.干燥管内固体为碱石灰B.原气体中只有NO和CO2C.原气体中不一定有NH3D.原气体中一定没有HCl、Cl2、O2解析:混合气体无色,则不可能有Cl2。
高中化学3.2.2氨和铵态氮肥课件鲁科版必修1ppt版本
(2)按(1)反应原理设计实验室制氨气装置图(可用简笔画表示)。
(3)下列气体能用排水法收集的是
(填选项编号；下同)，能用排空气
法收集的是
。
a．NH3
b．NO
c．NO2
(4)为何不用加热 NH4Cl 固体的方法制取氨气？
(5)如何检验氨气已收集满试管？
(6)已知 NH3 极易溶于水，而难溶于有机溶剂 CCl4。下列装置中不适宜做 NH3
升华和凝华只是物质状态变化，是物理变化。 ②NH4HCO3 受热分解，化学方程式为 NH4HCO3==△===NH3↑＋CO2↑＋
H2O。
(2)与碱的反应 铵盐溶液与强碱溶液反应的离子方程式为： ①不加热时：NH＋4 ＋OH－===NH3·H2O。 ②加热时：NH4＋＋OH－==△===NH3↑＋H2O。
CO2 与 NaHCO3 溶液不反应，且 CO2 在 NaHCO3 溶液中的 溶解度很小，因此 CO2 与 NaHCO3 溶液不会产生喷泉，故 A 项符合题意；NH3 极易溶于水且氨水呈碱性，因此 NH3 与含酚酞的 H2O 会产生红色喷泉，故 B 项 不符合题意；H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，由于 CuS 为黑色沉淀，因此 H2S 与 CuSO4 溶液会产生黑色喷泉，故 C 项不符合题意；HCl＋AgNO3===AgCl↓＋ HNO3，由于 AgCl 为白色沉淀，因此 HCl 与 AgNO3 溶液会产生白色喷泉，故 D 项不符合题意。
为 HCO－3 。故待检氮肥为 NH4HCO3。 答案： A
5．工业中硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。线 路①②③是工业生产硝酸的主要途径，线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝 酸的生成途径。
(1)完成下列反应方程式：
3.2氮的循环第2课时氨与铵态氮肥学案(鲁科版必修1)
3.2 氮的循环第2课时氨与铵态氮肥学案（鲁科版必修1）学习目标定位：1.通过观察实验，认识氨的溶解性，氨与水的反应，氨与酸的反应。
2.通过分析化合价认识氨的还原性。
3.通过亲自动手实验，得出铵盐的化学性质，以及氨的实验室制法。
学习活动探究【情境引入】农作物的生长需要最多的元素是N。
N2与H2化合生成氨，氨与不同的物质反应生成了不同的铵态氮肥。
铵态氮肥对农作物的增产、增收做出了很大的贡献。
那么，氨的性质是怎样的？常用的铵态氮肥有哪些？探究一氨气的性质【探究活动】活动设计1．喷泉实验实验操作：如下图所示，打开橡胶管上的夹子，挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶。
(1)实验现象：_______________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)实验结论：_________________________________________________________。
(3)化学反应方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)氨气形成喷泉实验的物理学原理是什么？2．实验：分别在两个集气瓶中滴入几滴浓氨水和浓盐酸，盖上玻璃片，将两集气瓶口上下对齐，然后抽去中间的玻璃片，观察发生的现象。
(1)实验现象：_________________________________________________________________________。
(2)本实验中的现象为什么会发生？这个实验说明浓氨水和浓盐酸各具有什么性质？(3)化学反应方程式：__________________________________________________。
氨与铵态氮肥教学设计(三稿)
学生讨论：NH4NO3的物质类别
学生推测：氮肥的原料
从物质类别（盐类）角度探究氮肥合成方法，加强化学分类观的学习，同时引出本节课的知识重点1：氨气的性质与用途
讲解研究物质的物理性质的着手角度，引导学生观察塑料瓶中的气体，归纳物理性质
学生发言：氨气的物理性质
从观察角度而不是读记角度认识氨气，体现了知识的生成性学习
3、通过课堂合成氮肥，拯救绿萝，体会到化学对我们生产生活巨大的推动作用。通过化学技术进步观的学习、氮肥对人类的贡献、氨气的功与过的讨论，培养对化学正确认识，渗透核心观念，化学物质无害
教学重点
氨气的性质与用途，铵盐的性质与用途
教学难点
氨气与水的反应、铵盐的受热分解及跟碱的反应
教学策略
学生实验探究小组合作学习
初中学过氨气能溶于水，如何证明
学生设计实验方案：证明氨气易溶于水并评价
通过创新实验（医用废塑料瓶装氨气、注射器往内部注水）避免氨气泄漏，证明氨气易溶于水，渗透环保意识与节约意识
分组实验，按照设计方案，完成氨气溶于水的实验
并板书：NH3+H2O= NH3.H2O
升华：极易溶于水，1体积水能溶解700体积氨气
（情景剧，班级里绿萝变黄了，我们该怎么办？）
扩展：展示德州一中校园的常绿树叶变黄
板书标题。
学生观看。
学生思考：绿叶变黄的原因
学生感悟：常绿叶变黄很常见
创设情境，展示本节课的意图和德育层面目标：通过化学课堂拯救绿萝。同时激活课堂气氛。
在校园里面发现探寻绿叶变黄，感受这种情景的普遍性。
那常绿植物变黄的主要原因是什么？我们来看植物缺氮的表现。
我们该如何拯救这株绿萝？
学生对植物变黄原因的多方面讨论
高中化学 3.2.2 氨与铵态氮肥课件 鲁科版必修1
应:2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2,不能用于分离;B 项 中,NH4HCO3 受热分解,且产生的 H2O 和 CO2 能与 Na2O2 反应,也无 法达到分离的目的;C 项中,NH4Cl 受热分解后可从体系中脱离,遇冷 又重新化合
为 NH4Cl 晶体,从而达到与 NaCl 分离的目的;D 项中,NaHCO3
氨气是没有 颜色、有刺激 性气味的气 体,极易溶于 水且溶解得
很快;氨水呈 碱性
K12课件
14
重难点一 重难点二 重难点三
情景导入 知识点拨 典例引领
特别提醒:(1)喷泉实验成功的关键
①气体在吸收液中被吸收得既快又多
②装置的气密性要好
③烧瓶内气体纯度要大
(2)只要气体易溶于吸收剂,均可做喷泉实验,吸收剂可以是水,也
①NH4HCO3 不稳定,受热分解:NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑。 ②NH4Cl 不稳定,受热分解:NH4Cl NH3↑+HCl↑,分解生成的
K12课件
6
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(2)与碱的反应。
铵盐都能与碱反应放出 NH3:NH4++OH(3)NH3 的实验室制法。 ①制备原理:氯化铵与熟石灰反应:
受热时会发生分解反应:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,不能用于
分离。
答案:C
K12课件
10
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4.如图所示是实验室制取氨气的装置示意图,下列说法错误的是 ()
A.这样制取氨气是利用了 NH4+与OH-反应的性质 B.所有的铵盐都可与碱反应(加热)生成氨气 C.可以用湿润的酚酞试纸检验氨气是否收集满 D.可以用浓硫酸干燥氨气
学高中化学 3.2.2 氨与铵态氮肥(精讲优练课型)课件 鲁科版必修1
最新中小学教案、试题、试卷、课 件
10
④收集:_____ 向下 排空气法。
碱石灰 ⑤干燥:NH3通过盛有_______的干燥管。
石蕊 试纸或沾有_______ 浓盐酸 的玻璃棒。 ⑥验满:用湿润的红色_____
【微点拨】试管口塞一团棉花,可减少NH3与空气的对流速度,收集到
纯净的NH3。
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△
NH3↑+H2O。
(
)
分析:×。例如,硫酸铵与氢氧化钡溶液共热的反应就不可以用 +OH△
NH3↑+H2O表示。 )
NH＋ 4
(5)碳酸铵与碳酸氢铵受热分解所得产物种类相同。(
====
分析:√。碳酸铵与碳酸氢铵受热分解都得到氨气、水和二氧化碳。
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2.(LK必修1·P84改编)下列气体中,只能用排空气法收集的无色气体是
3
2.化学性质: 性质 与水反应 盐酸 与酸 反应 硫酸 2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4 _______________________
高温
反应方程式 NH3+H2O NH3·H2O ____________________ NH3+HCl====NH4Cl ________________
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4.能形成喷泉的两类情况:
(1)极易溶于水或易溶于水的气体与水可形成喷泉,此类气体有NH3、 HCl、NO2等。 (2)气体与能与之反应的液体形成喷泉,如酸性气体(Cl2、CO2、HCl、 NO2、SO2)与氢氧化钠溶液等。
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3.氮肥:
NH 4
2014高中化学(鲁科)必修1【课件】3.2.2氨与铵态氮肥
尿素[CO(NH2)2]
综合拓展 喷泉实验探讨
(2)形成条件：气体极“易”“溶”于“溶剂”
易：溶解度大且溶解速度快； 溶：可是物理过程，也可是发生化学反应导致气体的消耗；
溶剂：可是水，也可以是某种溶液。
(3)常见实例 水作溶剂：HCl、HBr、HI、SO2、NH3。
NaOH作溶剂：H2S、Cl2、CO2以及易溶于水的气体。
特别提示：在喷泉实验中，存在压强差不一定能形成喷泉， 因为喷泉要能形成，则烧杯中的水必须通过导管进入烧瓶，故 只有压强差大于烧杯中液面至烧瓶中尖嘴管这段水柱产生的压 强时，水才能进入烧瓶，才能形成喷泉。
喷泉实验
如右图所示的装置 中，烧瓶中充满了干燥气体a， 将滴管中的液体b挤入烧瓶内， 轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹
f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，
最终几乎充满烧瓶。
A
a(干燥气体) NO2
b(液体) 水 4 mol/L NaOH溶液 饱和NaCl溶液 1 mol/L盐酸
B C D
CO2 Cl2 NH3
干燥：NH3通过盛有________的干燥管。 向下排空气法 湿润的红色石蕊试纸 浓盐酸 湿棉花 稀H2SO4 碱石灰
综合拓展 铵盐在加热条件下的分解情况分析 由铵离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐，所有的铵盐 都是晶体，都能溶于水。受热均易发生分解，分解产物一般为 NH3和相应的酸(或酸的分解产物)。因为生成的NH3在高温下 具有还原性，故当对应的酸是非氧化性酸时，铵盐分解的产物 就是氨气和相应的酸，如NH4Cl，如果对应的酸具有强氧化性， 则生成的NH3能还原该种酸从而得到酸的还原产物，如 △ 5NH4NO3 ===== 4N2↑＋2HNO3＋9H2O，且NH4NO3在不同温度 条件下分解，产物不同，硫酸铵的分解也有类似的情况。
高中化学 第3章 物质的性质与转化 3.2 氨和铵态氮肥练习(含解析)鲁科版必修第一册-鲁科版高中第
课时2 氨和铵态氮肥考点1 氨气的性质1.关于氨的下列叙述中,正确的是( )。
A.氨因为有刺激性气味,因此不用来作制冷剂B.氨具有还原性,可以被氧化为NOC.氨极易溶于水,因此氨水比较稳定,不容易分解D.氨水中滴入酚酞试液,溶液变红色,是因为NH3能电离出OH-答案: B解析: 氨易液化,常用作制冷剂,A项错误;4NH3+5O24NO+6H2O,B项正确;氨水不稳定,受热易分解为NH3和H2O,C项错误;氨水显碱性的原因是NH3与水反应生成的NH3·H2O电离出OH-,D 项错误。
2.(2019·河南南阳一中高一月考)在研究合成氨方法的历史上,不同的研究者曾3次获得诺贝尔化学奖。
氨是氮肥工业及制取硝酸、炸药等的原料。
下列说法中正确的是( )。
A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3B.NH3和HNO3溶于水后都能导电,故二者都是电解质C.NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D.由NH3制HNO3的过程中,氮元素被还原答案: C解析: N2和H2合成氨的条件是高温、高压、催化剂,在点燃或光照条件下,N2和H2不发生反应,故A项错误;氨水能导电是因为NH3溶于水生成一水合氨,一水合氨电离出自由移动的离子,NH3自身不能电离,因此NH3不是电解质,HNO3属于电解质,故B项错误;浓硝酸易挥发,NH3与挥发性的硝酸反应生成NH4NO3固体,现象为产生大量的白烟,故C项正确;用氨制备硝酸的过程中,发生反应的化学方程式依次为4NH3+5O24NO+6H2O,2NO+O22NO2,4NO2+O2+2H2O4HNO3,N元素的化合价由-3价升高至+5价,被氧化,故D项错误。
3.(2019·天津和平区高一期末)下列有关氨的叙述中,正确的是( )。
A.氨气具有刺激性气味,故只能用向上排空气法收集B.氯化铵受热易分解,故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气C.氨气是一种重要的化工产品,工业上用氮气和氢气合成氨气D.检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口,观察试纸颜色变化答案: C解析: 氨气密度小于空气,应用向下排空气法收集,A项错误;氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢,冷却后二者又化合生成氯化铵,因此不能用加热氯化铵固体的方法制取氨气,B项错误;检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸接近产生气体的导管口,观察试纸颜色变化,D项错误。
高中化学3.2.2氨与铵态氮肥课件鲁科必修1
问题导学
即时检测
一
二
迁移训练1实验室制备干燥的氨气所需的药品是 ( A.NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰 B.饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体
)
C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸
D.NH4Cl固体、消石灰、碱石灰 解析:实验室制取NH3是用NH4Cl固体与消石灰共热进行制取,由于NH3是一种 碱性气体,不能用P2O5固体和浓硫酸进行干燥,应用碱石灰进行干燥。 答案:D
实验现象
结论
烧杯里的水进 入烧瓶形成喷 泉,且烧瓶内液 体呈红色
氨气极易溶于水,且与水反应生成 了使溶液显碱性的物质,化学方程 式为 NH3+H2O NH3· H2O + NH4 +OH-
问题导学
即时检测
一
二
实验 实验现象 实验 2:
结论
立即产生大量的 白烟
氨气与酸反应生成铵盐,化学方程式为 NH3+HCl NH4Cl
(2)密度:密度比空气小。
(3)溶解性:极易溶于水,常温、常压下1体积水大约溶解700体积的氨气。 (4)氨易液化,常作制冷剂。 2.化学性质
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预习导引
一
二
三
3.氨气的实验室制取
验满方法:(1)使湿润的红色石蕊试纸立即变蓝;(2)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶 口时产生大量白烟。
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问题导学
即时检测
一
二
迁移与应用 例1当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网,在导出的产物中,不可能出现的物质 是( )
A.N2
B.NO
C.NO2 D.NH4NO3 解析:氨气与氧气在催化剂的作用下主要生成NO和水,NO遇氧气会转化为 NO2,NO2和水反应可能生成硝酸,硝酸与氨气反应可能生成NH4NO3。 答案:A
2012年高一化学课件3.2.2《氨与铵态氮肥》(鲁科版必修1)
3.装置（1）中收集满NH3,反应完毕后烧瓶内溶液的物质的 量浓度是多少？（设在标准状况下）若收集的NH3只占 2 体 积呢？ 提示：假设烧瓶的容积为V,（1）中c(NH3)=
3
4.若用装置（1）分别装满NH3和NO2，反应完毕后烧瓶中两 溶液的物质的量浓度比值为多少？ 提示：设烧瓶容积为V,若装满NH3时
△ （NH4+）：NH4＋＋OH－ ==== NH3↑＋H2O，上述四种物质 中，有两种含NH4+，有两种含SO42-，SO42-的检验用Ba2+,所
以选择Ba(OH)2来鉴别。将Ba(OH)2分别加入到上述四种溶
液中的现象分别为：只有白色沉淀；只有刺激性气味的气
体；无现象；既有白色沉淀又有刺激性气味的气体。
需要的操作是什么？
提示：用热毛巾捂住烧瓶，瓶内气体膨 胀，打开止水夹，气体与液体接触而溶 解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形 成“喷泉”。
2.若想在图（3）装置中产生喷泉，
可在锥形瓶内加入哪些物质？ 提示：利用下部锥形瓶中的物质相
互反应产生气体，使锥形瓶内气体
压强增大而产生压强差，将液体从 锥形瓶中压入到烧瓶形成“喷泉”。 如：NaHCO3+HCl ==== NaCl+H2O+CO2↑ 或双氧水的催化分解等。
1.（2011·南通高一检测）德国人哈伯由于发明了合成氨 的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了 农作物的产量，同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说
法中正确的是(
)
A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨 B.氨水显酸性 C.氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟 D.由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原
2.结合NH3的实验室制法，探究以下问题。
学高中化学 3.2.2 氨与铵态氮肥(探究导学课型)课件 鲁科版必修1
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6
二、铵盐与铵态氮肥
1．化学氮肥 NH4+ 。 铵态氮肥：主要成分为_____ 化学氮肥 NO3- 。 硝态氮肥：主要成分为_____ CO(NH2)2 。 有机态氮肥：尿素_________ 2．铵盐 铵根离子 和_________ 酸根离子 组成的盐。 (1)概念：由_________ 均易溶于 水。 (2)铵盐的溶解性：__________
最新中小学教案、试题、试卷、课 件 13
一、氨气的性质
氨气在水中的溶解度很大，在标准状况下，1体积水能溶解700
体积的氨气，所以氨气的喷泉实验是中学化学中的典型实验。
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1．请你根据前面所学的知识探究氨水中存在哪些微粒？
【思路分析】NH3溶于水后，大部分与H2O结合成NH3·H2O，
11
(3)收集方法。 向下排空气法 。 ______________ (4)棉花的作用。 防止NH3和空气对流，吸收多余的NH3 。 __________________________________
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1．氨水与液氨是同一种物质吗？
提示：不是。氨水是NH3溶于水后形成的水溶液，是混合物，
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根据上述装置，结合NH3的性质完成下列问题：
(1)反应原理。
△ 2NH4Cl+Ca(OH)2 ==== CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)验满方法。 立即变蓝 ； ①使湿润的红色石蕊试纸__________
产生大量白烟 。 ②蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口时_______________
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高中化学鲁科版必修1课件：3.2.2 氨和铵盐
答案
4.能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试
剂是( C )
A.BaCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液
C.Ba(OH)2溶液 解析
D.AgNO3溶液
Ba(OH)2溶液和 Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成； Ba(OH)2溶液和
NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合
(5)为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨
水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？
答案
浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的 NH3 和 HCl在空气中相遇，
化合生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟。浓硫酸没有挥发性，故不可能形
成白烟。
答案
(6)实验室用铵盐与碱制取氨气时，铵盐为什么不选用硝酸铵或碳酸氢铵？
第3章 第2节 氮的循环
第2课时 氨和铵盐
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1.认识氨气的溶解性，氨与水的反应以及氨的还原性。 2.认识铵盐的性质，了解铵态氮肥在生产中的应用。
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鲁科版高中化学必修一课件3.2.2氨与铵态氮肥
答案：(1)如图
(2)B
a、 c
(3)因为NH4Cl固体受热分解生成氨气和氯化
氢气体，二者冷却时又重新生成固体氯化铵，得不到氨气 。(4)C
【典例2】为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行
了以下实验：①加热氮肥样品生成气体，其中一种气体能 使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水
2.有关氨气的性质的叙述正确的是(
A.氨气能在空气中燃烧
)
B.氨气溶于水显弱碱性的主要原因是氨水中的 NH3·H2O分子电离出少量的OHC.氨气和酸相遇都能产生白烟 D.在反应NH3+H+====NH4+中氨失去电子被氧化 【解析】选B。氨气在催化剂作用下可与O2反应，但不能燃 烧；氨气只有遇到挥发性的酸才能产生白烟；反应
【典例】某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Fe3+、Ag+、OH-、 SO42-、CO32-中的某几种(H2O电离产生的H+、OH-不予考虑)。 现用该溶液做以下实验： ①取此溶液少许，加入足量盐酸，无明显现象；
②另取溶液少许，加入足量浓NaOH溶液，有红褐色沉淀生
成； ③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色、刺激性气味气
(3)为何不用加热NH4Cl固体的方法制取氨气？
(4)已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装
置中不适宜做NH3气体尾气吸收装置的是_____。
【思路点拨】解答本题应注意以下三点：
【自主解答】(1)制取O2是加热固体，制取NH3也是加热固体
，故可采用制O2装置制取NH3。但收集方法不同，NH3易溶于 水，只能用向下排空气法收集。由于 NH3有毒，故还要采取
质；浓氨水具有挥发性，敞口放置，浓度变小；浓硫酸不
3.2.2 氨和铵态氮肥试卷附答案解析高化学必修1鲁教版
氨和铵态氮肥(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组——知能训练1．只能用排空气法收集的气体有()A．NO B．NH3C．H2D．O2答案：B2．可用来干燥氨气的有()A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷解析：氨气溶于水显碱性，所以不能用酸性干燥剂干燥，由于氯化钙吸收氨气，也不能干燥氨气。
答案：B3．氨水显弱碱性的主要原因是()A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－D．氨本身的碱性弱解析：氨气溶于水大部分与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O仅有少部分电离成NH＋4和OH－，因此显弱碱性，但它既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少(在水溶液里氨分子是不电离的)，更不是因为氨本身碱性弱。
故选B。
答案：B4．检验铵盐的方法是将待检物质取出少量，放在试管中，接下来的操作正确的是() A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液D．加苛性钠浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口看其是否变蓝解析：在检验铵盐的化学试剂中，氢氧化钠溶液对被检物质是固体或溶液的情况均适合。
通常的操作是把氢氧化钠溶液加到某物质的固体或其溶液中，然后加热，再检验生成的气体能否使红色石蕊试纸变蓝。
故正确答案为D。
答案：D5．(芜湖高一质检)一种盐X与氢氧化钠共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又生成X，则X可能是下列中的() A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO3解析：答案：B6．(三明高一质检)为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置。
(1)写出实验室制氨气的化学反应方程式：________________________________________________________________________。
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NH4++OH-，
1 L 1 mol/L的氨水中，存在NH3、NH3·H2O、NH4+三种 含氮
微粒，根据守恒定律，NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒
物质 的量之和为1 mol。
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2.结合NH3的实验室制法，探究以下问题。 （1）氨气的制备还可以用如下方法，根据所学知识完成下 表：
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1.氨水除具有碱性外，还具有挥发性，且浓度越大越易挥 发，温度越高越易挥发。所以，氨水保存时要注意密封， 且放到低温处保存。 2.由于氨水具有挥发性，因此，向浓氨水中加入固体氢氧 化钠或加热是实验室中制备氨气的一种简便快捷的方法。 3.氨气溶于水得到氨水，其溶质是NH3·H2O，而计算时应以 NH3为溶质进行计算。
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【规范解答】浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨在催化 剂和加热的条件下被氧气氧化生成一氧化氮和水，一氧化 氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮 与水反应生成硝酸（具有挥发性），硝酸遇到氨气产生大 量的白烟，氨的催化氧化反应放热。
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答案:(1)浓氨水具有挥发性，可以挥发出氨气，进行氨的催 化氧化实验；该同学可向浓氨水中加入固体氢氧化钠或加 热来加快浓氨水的挥发。(2)该同学会看到铂丝更加红热， 有红棕色气体出现，随后又消失，然后在瓶口处出现白烟； 原因是氨在催化剂及加热的共同作用下被氧化生成一氧化 氮和水，一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧 化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸（具有挥发性），硝酸 遇到氨气产生大量的白烟。
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（3）氨气能否用CaCl2、浓硫酸或P2O5等干燥？为什么？应 用什么来干燥？ 提示:不能，氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂浓硫酸和 P2O5干燥，NH3与CaCl2生成CaCl2·8NH3。应用碱石灰或 NaOH固体来干燥。 （4）如何处理制取NH3实验中产生的尾气？ 提示:可在集气瓶口塞一团蘸有稀硫酸的棉花。
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1. 请你根据前面所学的知识探究氨水中存在哪些微粒，氨
水与液氨的区别是什么？
提示：NH3溶于水后，大部分与H2O结合成NH3·H2O， NH3·H2O在水溶液中发生电离，有关反应如下： NH3+H2O NH3·H2O、NH3·H2O NH4++OH-；由以上两个反应 知在氨
少，就可形成喷泉。
（2）讨论该实验成功的关键是什么？
提示:①装置气密性要好；②烧瓶要干燥；③气体的纯度要
大；④气体收集要满。
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（3）是否只有极易溶于水的气体才能进行喷泉实验？若不 是，还有哪些气体可以？ 提示:①极易溶解于水的气体，如NH3、HCl、SO2等可进 行喷泉实验。②气体极易与某种溶液反应，如SO2、NO2、 H2S与浓NaOH溶液，NH3与稀盐酸；反应后气体体积减 小的一类反应均可设计成喷泉实验，如氯气与红磷反应、 红磷在氧气中燃烧、氨气和氯化氢反应等。
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例2 回忆实验室制取NH3的反应原理和实验装置，回答下列问
题：
(1)写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式______。 (2)按(1)反应原理设计实验室制氨气装置图（可用简笔画表
示）。
(3)下列气体能用排水法收集的是_______（填选项编号，下
同），能用排空气法收集的是_______。
水中存在以下微粒：NH3·H2O、NH3、H点2O击、进N入H相4+应、模块
OH-、H+
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2.结合［观察·思考］实验1的学习，探究以下问题：
（1）喷泉实验的原理是什么？
提示:由于产生压强差而形成喷泉——气体迅速溶于水或与
某种溶液反应，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷
泉现象，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量减
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1．标准状况下，22.4 L的氨气溶于水形成体积为1 L的溶
液，该溶液中含有1 mol的NH3·H2O吗？ 提示：不是。因为NH3+H2O NH3·H2O 在
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例1 某同学学习了氨的催化氧化反应后，想自己设计并做 一个探究实验，探究氨在催化剂的作用下被空气中的氧气 氧化的情况。经过仔细考虑，他设计了如下实验，请你认 真分析他设计的实验，然后回答问题：
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实验方法：在锥形瓶中加入浓氨水，然后将铂丝加热到红 热状态，将红热的铂丝插入锥形瓶中，同时鼓入空气，观 察现象。 (1)该同学想探究氨的催化氧化，他为什么选择浓氨水？若 想快速看到实验现象，应向浓氨水中加入什么物质或进行 什么操作？ (2)你推测他会看到什么现象？为什么？
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（2）能否用加热NH4Cl或NH4HCO3的方法制备氨气？为什么？ 提示：①实验室不能用加热NH4Cl的方法制取NH3，因为 生成的NH3和HCl遇冷会很快在试管上部重新结合生成 NH4Cl，无法得到大量NH3。②NH4HCO3受热分解还可 以产生CO2，从而引入杂质。但可以用碱石灰除去CO2后再 收集NH3。
a.NH3 b.NO
c.NO2
(4)为何不用加热NH4Cl固体的方法制取氨气？
(5)如何验证氨气已收集满试管？
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【规范解答】（1）是复分解反应：相互交换成分，然后 NH3·H2O受热分解。注意加热符号（△）。（2）制取O2 可采用加热固体的方法，制取NH3也是采用加热固体的方 法，故可采用制O2装置制取NH3。但收集方法不同，NH3 易溶于水，只能用向下排空气法收集。由于NH3有毒，故 还要采取尾气处理装置——用湿棉团或蘸有稀硫酸的棉团 即可。