分析化学考试试卷(B)

2010 ～2011 学年度第 1 学期

《 分析化学 》试卷（ B 卷）

适用年级专业： 考 试 形 式：（ ）开卷、（ √ ）闭卷

二级学院： 行政班级： 学 号： 教 学 班： 任课教师： 姓 名：

一、选择题（每小题 2 分，共 30 分。请将答案填在下面的表格内）

1、测定中出现下列情况，属于随机误差的是： （ ） （A ）滴定时所用试剂中含有微量被测组分； （B ）读取滴定管读数时总是偏高或偏低； （C ）滴定管读数最后一位估计不准； （D ）滴定时有少量溶液溅出。

2、用EDTA 法测定水泥生料中Fe 2O 3的质量分数，经6次平行测定，得到Fe 2O 3质量分数的平均值为5.15%，若其真是含量为5.04%，则5.15%-5.04%=0.11%为： （ ） （A ）绝对误差 （B ）相对误差 （C ）绝对偏差 （D ）相对偏差

3、下面的计算式的计算结果应取几位有效数字： ( )

()1000

.1005478.076.586.2468524.41542.0⨯

-⨯⨯

（A ）一位 （B ）二位 （C ）三位 （D ）四位

4、有一碱液，可能为NaOH 、Na 2CO 3或NaHCO 3，或它们的混合物，用标准HCl 滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V 1，继以甲基橙为指示剂又耗去盐酸的体积为V 2，且V 1小于V 2，则此碱液为：

（ ） （A ）Na 2CO 3 （B ）NaHCO 3

（C ）Na 2CO 3+NaHCO 3 (D) NaOH+NaHCO 3

5、已知K 2Cr 2O 7溶液浓度102000.0722-⋅=L mol C O Cr K ，此溶液对铁的滴定度7

22O Cr K Fe

T 为：( )

（A ）0.006702g·mL -1 （B ）0.001340 g·mL -1 （C ）0.003351g·mL -1 (D) 0.004021 g·mL -1

6、用同一KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4溶液和H 2C 2O 4溶液，消耗KMnO 4溶液的体积相等，溶液与H 2C 2O 4溶液物质的量浓度C(mol·L -1)的关系是： ( ) （A ）4

224O C H FeSO C C = （B ）4

2242O C H FeSO C C =

（C ）4

2242O C H FeSO C C = （D ）4

2244O C H FeSO C C =

7、按照质子理论，下列物质中属于两性物质的有： （A ）Na 2CO 3 （B ）H 2CO 3

（C ）氨基乙酸 (D) 氨基乙酸钠 8、用浓度为0.10 mol·L -1的盐酸滴定同浓度的NaOH 溶液，pH 值突跃范围是9.7～4.3，用浓度为0.010 mol·L -1的盐酸滴定同浓度的NaOH 溶液时，pH 值突跃范围是： （ ） （A ）9.7～4.3（B ）9.7～5.3 （C ）8.7～4.3 (D) 8.7～5.3

9、对于配合物MY ，下列叙述中错误的是： （ ） （A ）配位剂的酸效应使配合物的稳定性降低； （B ）金属离子的水解效应使配合物的稳定性降低； （C ）金属离子的辅助配位效应使配合物的稳定性降低； (D) 各种副反应均使配合物的稳定性降低

10、已知稳定常数K FeY ＞K CuY ＞K CaY ，如果配制EDTA 溶液的蒸馏水含有少量Cu 2+，EDTA 的浓度用基准的CaCO 3标定，然后用此EDTA 测定Fe 3+的含量，试分析测铁的结果可能的误差是 （ ） （A ）偏高 （B ）偏低 （C ）无影响 (D)无法判断

11、CaF 2在稀的NaF 溶液中溶解度减小的原因是： （ ） （A ）F -的同离子效应 （B ）F -的酸效应 （C ）Ca 2+的配位效应 （D ）NaF 的盐效应

12、铬酸钾指示剂法测氯化钠时先生成氯化银白色沉淀，终点时生成铬酸银沉淀原因是 （ ） A ：氯化银溶解度比铬酸银小 B ：氯化银溶解度比铬酸银大 C ：氯化银溶解度与铬酸银一样大

D ：氯化银的溶度积比铬酸银的溶度积小

13、可以用来测定试样中微量水分含量的滴定分析是： （ ） （A ）高锰酸钾法 （B ）重铬酸钾法 （C ）碘量法 （D ）溴酸钾法

14、装过高锰酸钾标准溶液的滴定管壁会有棕色污迹，洗涤时可采用的洗涤液是： （ ） （A ）去污粉 （B ）合成洗涤剂 （C ）铬酸洗液 （D ）草酸溶液 15、在Fe 3+,Al 3+,Ca 2+,Mg 2+的混合液中,用EDTA 法测定Fe 3+,Al 3+,要消除Ca 2+,Mg 2+的干扰,最简单的方法是

（ ） A 、沉淀分离法 B 、控制酸度法 C 、络合掩蔽法 D 、溶剂萃取法

二、填空题（每题 2分，共 20 分）

1、下列数据包含有效数字分别为： 0.17为 位，1.8×10-5为 位，pKa=12.58为 位，[H +]=5.26×10-3为 位。

2、碘量法的主要误差来源是 和 。

3、当质量分数约为98%的Na 2CO 3作为某基准物来标定HCl 溶液的浓度时，标定结果会 ；当在滴定时速度太快，未等溶液流下就读数时，滴定体积会 ；当将称好的基准物质K 2Cr 2O 7倒入湿烧杯中溶解，定容于容量瓶中时，所得标准溶液的浓度将 。（偏高、偏低、无影响）

4、测定某食品中锌含量（ug.g -1）,得到如下数据：0.15，0.17，0.16，0.14，0.18。计算得该组数据的平均值为 ，算术平均偏差为 ，标准偏差为 。

5、用K 2Cr 2O 7溶液标定Na 2S 2O 3溶液，不能用直接滴定法的原因是 。

6、填写标定下列溶液浓度最常用的一种基准物，标定NaOH ，可选用 ；标定KMnO 4，可选用 ；标定EDTA ，可选用 。

7、已知柠檬酸H 3A 的pK a1=3.13，pK a2=4.76，pK a3=6.40，则其共轭酸的K b1、K b2、K b3分别是 、 、和 。 8、0.100mol·L -1HCl 溶液滴定0.100mol·L -1Na 2CO 3溶液至第一化学计量点时，[H +]= 。（H 2CO 3：K a1=4.2×10-7，K a2=5.6×10-11）

9、用Na 3PO 4与HCl 配制pH 值为7.20的缓冲溶液，Na 3PO 4与HCl 物质的量之比 nNa 3PO 4：nHCl 为 。（H 3PO 4：pK a1=2.12，pK a2=7.21，pK a3=12.67）

10、用碘量法测定钢中的硫时，使硫燃烧成SO 2，SO 2被含有淀粉的水溶液吸收，再用标准碘溶液滴定。若称取含硫0.051%的标准钢样和被测钢样各500mg ，滴定标钢中的硫用去碘溶液11.6mL ，滴定被测钢样中的硫用去碘溶液7.00mL 。则被测钢样中硫的质量分数为 。

三、判断题（每题 1分，共 5 分）

1、Fe 2+的存在加速了KMnO 4氧化Cl -的反应，是因为发生了自动催化反应。 ( )

2、用

EDTA 滴定有少量Fe 3+存在的Bi 3+时，可以用抗坏血酸掩蔽Fe 3+。 ( )

3、因为共同离子效应可以降低难溶物的溶解度，因此在重量分析法中常加入过量沉淀剂，而且越多越好。 ( )

4、HCl 比HOAc 强得多，因此1 mol·L -1HCl 比1mol·L -1HOAc 中和NaOH 的能力大。( )

5、如无系统误差，则准确度高，精密度一定好。 ( ) 四、简答题（每题 5 分，共 20 分）

1、为什么莫尔法只能在中性或弱碱性溶液中进行？