第三章第二节第二课时
第三章+第二节+世界地形+第二课时+课件--2024-2025学年人教版七年级地理上册
资料二：沿海海洋捕捞
资料三：马里亚纳海 沟深处有甚多特殊的 生物存在，对研究深 海生物医学、生态学 及进化生物学等领域 具有重要意义。
体悟价值 大陆架有丰富的矿产资源，例如石油、天然气等，海洋养殖也在此进行。
马里亚纳海沟探索
中国“奋斗者”号深潜马里亚纳 海沟，探索地质构造、海洋资源 及海洋生物，收集数据，绘制海 底地形地貌。
多2000-4000米
相对平缓 山脉
任务3：阅读全球海底地形图，完成以下任务。 2.观察并归纳，从海岸到大洋中部，海底地形类型的分布规律及深浅变化。
①从海岸到大洋中部，海底地形依次为大陆架、大陆坡、海沟、洋盆、洋中脊 ②从海岸到大洋中部，海底深度表现为“浅——深——浅”的特点。
体活悟动价探值究
任务4：结合图文资料及所知说出海底地形对人类的价值。（小组交流，时间3分钟）
狮 子 鱼
蜗牛鱼
珊瑚体
爱活护动地探球究
当活堂动检探测究
中国“奋斗者”号载人潜水器潜水深度达到惊人的10909米,创造了中国载人深潜 的新纪录。下图为海底地形剖面示意图和“奋斗者”号潜水器图。据此完成1~3题。
1.该潜水器下潜到的海底地形最有可能是（ ）
A.大陆架
B.大陆坡 C.海沟 D.洋盆
2.大陆架具有的特点是（ ）
①是大陆边缘的延伸 ②坡度平缓 ③水深较浅
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④
④表面起伏较大
当活堂动检探测究
中国“奋斗者”号载人潜水器潜水深度达到惊人的10909米,创造了中国载人深潜 的新纪录。下图为海底地形剖面示意图和“奋斗者”号潜水器图。据此完成1~3题。
3.我国对深海探测新纪录的产生,主要取决于我国（ ）
高中数学 第三章 三角恒等变换 第二节 简单的三角恒等变换(第二课时)示范教案数学教案
第三章第二节简单的三角恒等变换第二课时 导入新课思路 1.(问题导入)三角化简、求值与证明中，往往会出现较多相异的角，我们可根据角与角之间的和差、倍半、互补、互余等关系，运用角的变换，沟通条件与结论中角的差异，使问题获得解决，如：α＝(α＋β)－β，2α＝(α＋β)＋(α－β)＝(π4＋α)－(π4－α)，π4＋α＝π2－(π4－α)等，你能总结出三角变换的哪些策略？由此探讨展开．思路 2.(复习导入)前面已经学过如何把形如y ＝a sin x ＋b cos x 的函数转化为形如y ＝A sin(ωx ＋φ)的函数，本节主要研究函数y ＝a sin x ＋b cos x 的周期、最值等性质．三角函数和代数、几何知识联系密切，它是研究其他各类知识的重要工具．高考题中与三角函数有关的问题，大都以恒等变形为研究手段．三角变换是运算、化简、求值、证明过程中不可缺少的解题技巧，要学会创设条件灵活运用三角公式，掌握运算，化简的方法和技能． 推进新课新知探究提出问题①三角函数y ＝sin x ，y ＝cos x 的周期，最大值和最小值是多少？②函数y ＝a sin x ＋b cos x 的变形与应用是怎样的？③三角变换在几何问题中有什么应用？活动：教师引导学生对前面已学习过的三角函数的图象与性质进行复习与回顾，我们知道正弦函数，余弦函数的图象都具有周期性、对称性、单调性等性质．而且正弦函数，余弦函数的周期都是2k π(k ∈Z 且k ≠0)，最小正周期都是2π.三角函数的自变量的系数变化时，会对其周期性产生一定的影响，例如，函数y ＝sin x 的周期是2k π(k ∈Z 且k ≠0)，且最小正周期是2π，函数y ＝sin2x 的周期是k π(k ∈Z 且k ≠0)，且最小正周期是π.正弦函数，余弦函数的最大值是1，最小值是－1，所以这两个函数的值域都是[－1,1]．函数y ＝a sin x ＋b cos x ＝a 2＋b 2(a a 2＋b 2sin x ＋b a 2＋b 2cos x )， ∵(aa 2＋b 2)2＋(b a 2＋b 2)2＝1，从而可令a a 2＋b 2＝cos φ，ba 2＋b 2＝sin φ，则有a sin x ＋b cos x ＝a 2＋b 2(sin x cos φ＋cos x sin φ)＝a 2＋b 2sin(x ＋φ)．因此，我们有如下结论：a sin x ＋b cos x ＝a 2＋b 2sin(x ＋φ)，其中tan φ＝b a.在以后的学习中可以用此结论进行求几何中的最值问题或者角度问题．我们知道角的概念起源于几何图形，从而使得三角函数与平面几何有着密切的内在联系．几何中的角度、长度、面积等几何问题，常需借助三角函数的变换来解决，通过三角变换来解决几何中的有关问题，是一种重要的数学方法．讨论结果：①y ＝sin x ，y ＝cos x 的周期是2k π(k ∈Z 且k ≠0)，最小正周期都是2π；最大值都是1，最小值都是－1.②～③(略)见活动．应用示例思路1例1如图1，已知OPQ 是半径为1，圆心角为π3的扇形，C 是扇形弧上的动点，ABCD 是扇形的内接矩形．记∠COP ＝α，求当角α取何值时，矩形ABCD 的面积最大？并求出这个最大面积．活动：要求当角α取何值时，矩形ABCD 的面积S 最大，先找出S 与α之间的函数关系，再求函数的最值．找S 与α之间的函数关系可以让学生自己解决，得到：S ＝AB ·BC ＝(cos α－33sin α)sin α＝sin αcos α－33sin 2α.求这种y ＝a sin 2x ＋b sin x cos x ＋c cos 2x 函数的最值，应先降幂，再利用公式化成A sin(ωx ＋φ)型的三角函数求最值．教师引导学生思考：要求当角α取何值时，矩形ABCD 的面积S 最大，可分两步进行：(1)找出S 与α之间的函数关系；(2)由得出的函数关系，求S 的最大值．解：在Rt△OBC 中，OB ＝cos α，BC ＝sin α，图1在Rt△OAD 中，DA OA ＝tan60°＝3， 所以OA ＝33DA ＝33BC ＝33sin α. 所以AB ＝OB －OA ＝cos α－33sin α. 设矩形ABCD 的面积为S ，则S ＝AB ·BC ＝(cos α－33sin α)sin α ＝sin αcos α－33sin 2α ＝12sin2α＋36cos2α－36＝13(32sin2α＋12cos2α)－36 ＝13sin(2α＋π6)－36. 由于0<α<π3，所以当2α＋π6＝π2，即α＝π6时，S 最大＝13－36＝36. 因此，当α＝π6时，矩形ABCD 的面积最大，最大面积为36. 点评：可以看到，通过三角变换，我们把形如y ＝a sin x ＋b cos x 的函数转化为形如y ＝A sin(ωx ＋φ)的函数，从而使问题得到简化．这个过程中蕴涵了化归思想．此题可引申即可以去掉“记∠COP ＝α”，结论改成“求矩形ABCD 的最大面积”，这时，对自变量可多一种选择，如设AD ＝x ，S ＝x (1－x 2－33x )，尽管对所得函数还暂时无法求其最大值，但能促进学生对函数模型多样性的理解，并能使学生感受到以角为自变量的优点.最小值；并写出该函数在[0，π]上的单调递增区间．活动：教师引导学生利用公式解题，本题主要考查二倍角公式以及三角函数的单调性和周期性等基础知识．先用二倍角公式把函数化成最简形式，然后再解决与此相关的问题．解：y ＝sin 4x ＋23sin x cos x －cos 4x＝(sin 2x ＋cos 2x )(sin 2x －cos 2x )＋3sin2x ＝3sin2x －cos2x＝2sin(2x －π6)． 故该函数的最小正周期是π；最小值是－2；在[0，π]上单调增区间是[0，π3]，[5π6，π]． 点评：本题主要考查二倍角公式以及三角函数的单调性和周期性等基础知识.例1已知函数f (x )＝sin(ωx ＋φ)(ω>0,0≤φ≤π)是R 上的偶函数，其图象关于点M (3π4，0)对称，且在区间[0，π2]上是单调函数，求φ和ω的值．活动：学生在解此题时，对f (x )是偶函数这一条件的运用不存在问题，而在对“f (x )的图象关于M (3π4，0)对称”这一条件的使用上，多数考生都存在一定问题．一般地，定义在R 上的函数y ＝f (x )对定义域内任意x 满足条件：f (x ＋a )＝2b －f (a －x )，则y ＝f (x )的图象关于点(a ，b )对称，反之亦然．教师在这类问题的教学时要给予充分的提示与总结，多做些这种类型的变式训练．解：由f (x )是偶函数，得f (－x )＝f (x )，即sin(－ωx ＋φ)＝sin(ωx ＋φ)，所以－cos φsin ωx ＝cos φsin ωx 对任意x 都成立．又ω>0，所以，得cos φ＝0.依题设0≤φ≤π，所以，解得φ＝π2. 由f (x )的图象关于点M 对称，得f (3π4－x )＝－f (3π4＋x )． 取x ＝0，得f (3π4)＝－f (3π4)，所以f (3π4)＝0. ∵f (3π4)＝sin(3ωπ4＋π2)＝cos 3ωπ4，∴cos 3ωπ4＝0. 又ω>0，得3ωπ4＝π2＋k π，k ＝0,1,2，….∴ω＝23(2k ＋1)，k ＝0,1,2，…. 当k ＝0时，ω＝23，f (x )＝sin(23x ＋π2)在[0，π2]上是减函数； 当k ＝1时，ω＝2，f (x )＝sin(2x ＋π2)在[0，π2]上是减函数； 当k ≥2时，ω≥103，f (x )＝sin(ωx ＋π2)在[0，π2]上不是单调函数．所以，综合得ω＝23或ω＝2. 点评：本题是利用函数思想进行解题，结合三角函数的图象与性质，对函数进行变换然后进而解决此题.∴cos B 2cos C 2＝2sin B sin C ＝8sin B 2·cos B 2cos C 2sin C 2.∴sin B 2sin C 2＝18. 积化和差，得4(cos B ＋C2－cos B －C2)＝－1，若存在θ使等式cos θ－sin θ＝4(cosB ＋C 2－cos B －C 2)成立，则2cos(θ＋π4)＝－1， ∴cos(θ＋π4)＝－22.而π<θ≤2π， ∴5π4<θ＋π4≤9π4.∴这样的θ不存在． 点评：对于不确定的开放式问题，通常称之为存在性问题．处理这类问题的一般思路是先假设结论是肯定的，再进行演绎推理，若推证出现矛盾，即可否定假设；若推出合理结果，即假设成立．这个探索结论的过程可概括为假设——推证——定论.例2已知tan(α－β)＝12，tan β＝－17，且α，β∈(0，π)，求2α－β的值．解：∵2α－β＝2(α－β)＋β，tan(α－β)＝12， ∴tan2(α－β)＝2tan α－β1－tan 2α－β＝43. 从而tan(2α－β)＝tan[2(α－β)＋β]＝tan2α－β＋tan β1－tan2α－βtan β＝43－171＋43×17＝25212521＝1. 又∵tan α＝tan[(α－β)＋β]＝tan α－β＋tan β1－tan α－βtan β＝13<1.且0<α<π，∴0<α<π4.∴0<2α<π2. 又tan β＝－17<0，且β∈(0，π)，∴π2<β<π，－π<－β<－π2. ∴－π<2α－β<0.∴2α－β＝－3π4. 点评：本题通过变形转化为已知三角函数值求角的问题，关键在于对角的范围的讨论，注意合理利用不等式的性质，必要时，根据三角函数值，缩小角的范围，从而求出准确角．另外，求角一般都通过三角函数值来实现，但求该角的哪一种函数值，往往有一定的规律，若α∈(0，π)，则求cos α；若α∈(－π2，π2)，则求sin α等．知能训练课本本节练习4.解答：4.(1)y ＝12sin4x .最小正周期为π2，递增区间为[－π8＋k π2，π8＋k π2](k ∈Z )，最大值为12； (2)y ＝cos x ＋2.最小正周期为2π，递增区间为[π＋2k π，2π＋2k π](k ∈Z )，最大值为3；(3)y ＝2sin(4x ＋π3)．最小正周期为π2，递增区间为[－5π24＋k π2，π24＋k π2](k ∈Z )，最大值为2. 课堂小结本节课主要研究了通过三角恒等变形，把形如y ＝a sin x ＋b cos x 的函数转化为形如y ＝A sin(ωx ＋φ)的函数，从而能顺利考查函数的若干性质，达到解决问题的目的，充分体现出“活”的数学．作业课本复习参考题A 组11、12.设计感想1．本节课主要是三角恒等变换的应用，通过三角恒等变形，把形如y ＝a sin x ＋b cos x 的函数转化为形如y ＝A sin(ωx ＋φ)的函数，从而能顺利考查函数的若干性质，达到解决问题的目的．在教学中教师要强调：分析、研究三角函数的性质，是三角函数的重要内容．如果给出的三角函数的表达式较为复杂，我们必须先通过三角恒等变换，将三角函数的解析式变形化简，然后再根据化简后的三角函数，讨论其图象和性质．因此，三角恒等变换是求解三角函数问题的一个基本步骤．但需注意的是，在三角恒等变换过程中，由于消项、约分、合并等原因，函数的定义域往往会发生一些变化，从而导致变形化简后的三角函数与原三角函数不等价．因此，在对三角函数式进行三角恒等变换后，还要确定原三角函数的定义域，并在这个定义域内分析其性质．2．在三角恒等变化中，首先是掌握利用向量的数量积推导出两角差的余弦公式，并由此导出角和与差的正弦、余弦、正切公式，二倍角公式和积化差、和差化积及半角公式，以此作为基本训练．其次要搞清楚各公式之间的内在联系，自己画出知识结构图．第三就是在三角恒等变换中，要结合第一章的三角函数关系、诱导公式等基础知识，对三角知识有整体的把握．3．今后高考对三角变换的考查估计仍以考查求值为主．和、差、倍、半角的三角函数公式、同角关系的运用仍然是重点考查的地方，应该引起足够重视，特别是对角的范围的讨论，从而确定符号．另外，在三角形中的三角变换问题，以及平面向量为模型的三角变换问题将是高考的热点．对三角函数综合应用的考查，估计仍然以三角与数列、不等式、平面向量、解析几何、三角与解三角形的实际应用为主，题型主要是选择题、填空题，也可能以解答题形式出现，难度不会太大．应注意新情景立意下的三角综合应用也是考试的热点．备课资料一、三角函数的综合问题三角函数是中学学习的重要的基本初等函数之一，近年来，高考每年都要考查三角函数的图象和性质的基础知识．在综合题中，也常常会涉及三角函数的基础知识的应用．因此，对本单元的学习要落实在基础知识、基本技能和基本方法的前提下，还应注意与其他部分知识的综合运用．三角函数同其他函数一样，具有奇偶性、单调性、最值等问题，我们还要研究三角函数的周期性、图象及图象的变化，有关三角函数的求值、化简、证明等问题．应熟知三角函数的基本性质，并能以此为依据，研究解析式为三角式的函数的性质，掌握判断周期性，确定单调区间的方法，能准确认识三角函数的图象，会做简图、对图象进行变化．二、备用习题1.sin10°＋sin20°cos10°＋cos20°的值是( ) A ．tan10°＋tan20° B.33C ．tan5°D ．2－3 答案：D2．若α－β＝π4，则sin αsin β的最大值是( ) A.2－24 B.2＋24C.34D ．1 答案：B3．若cos αsin x ＝12，则函数y ＝sin αcos x 的值域是( ) A ．[－32，12] B ．[－12，12]C ．[－12，32] D ．[－1,1] 答案：B4．log 2(1＋tan19°)＋log 2(1＋tan26°)＝________. 答案：15．已知函数f (x )＝cos2x cos(π3－2x )，求f (x )的单调递减区间、最小正周期及最大值．答案：解：f (x )＝12[cos π3＋cos(4x －π3)]＝12cos(4x －π3)＋14，由2k π≤4x －π3≤2k π＋π(k ∈Z )，得原函数的单调递减区间是[k π2＋π12，k π2＋π3](k ∈Z )，T ＝π2，最大值是34. 6．已知sin A ＝－35，cos B ＝－941，A ∈(3π2，2π)，B ∈(π，3π2)，求sin(2A －B 2)的值，并判定2A －B 2所在的象限． 答案：解：cos A ＝45，sin2A ＝－2425，cos2A ＝1－2sin 2A ＝725， ∵B ∈(π，3π2)， ∴B 2∈(π2，3π4)． ∴sin B 2＝541，cos B 2＝－441.∴sin(2A －B 2)＝sin2A cos B 2－cos2A sin B 2＝61411 025. 又cos(2A －B 2)＝cos2A cos B 2＋sin2A sin B 2<0， ∴2A －B2是第二象限角． 7．已知f (0)＝a ，f (π2)＝b ，解函数方程：f (x ＋y )＋f (x －y )＝2f (x )·cos y .答案：解：分别取⎩⎪⎨⎪⎧ x ＝0，y ＝t ，⎩⎪⎨⎪⎧ x ＝π2＋t ，y ＝π2，⎩⎪⎨⎪⎧ x ＝π2，y ＝π2＋t ，代入方程，得错误! ①＋②－③，得2f (t )＝2f (0)cos t ＋2f (π2)sin t . ∵f (0)＝a ，f (π2)＝b ， ∴f (x )＝a cos x ＋b sin x .。
七年级上册地理第三章第二节第二课时《中国的降水》教学设计
七年级上册地理第三章第二节第二课时《中国的降水》教学设计一、教学目标1.知识与技能目标-了解中国降水的时空分布特点。
-掌握影响中国降水分布的主要因素。
-学会阅读中国降水分布图等相关地图。
2.过程与方法目标-通过读图、分析等活动，培养学生的地理思维能力和空间想象能力。
-引导学生进行小组合作学习，提高合作探究能力。
3.情感态度与价值观目标-培养学生对地理现象的好奇心和探究精神。
-增强学生对中国气候多样性的认识和理解。
二、教学重难点1.教学重点-中国降水的时空分布特点。
-影响中国降水分布的因素。
2.教学难点-理解降水分布特点的形成原因。
三、教学方法讲授法、读图分析法、小组讨论法、归纳总结法。
四、教学过程1.导入新课通过展示不同地区降水差异明显的图片或视频，引出中国降水的话题。
2.讲授新课-展示中国降水分布图，引导学生观察并总结降水的空间分布特点（从东南沿海向西北内陆递减等）。
-利用地图和案例分析影响降水分布的因素（海陆位置、季风等）。
-介绍中国降水的时间分布特点（季节变化大等），并结合实例进行说明。
3.小组合作学习组织学生分组讨论以下问题：-降水对人们生活和生产的影响。
-如何应对降水分布不均带来的问题。
4.课堂总结归纳中国降水的时空分布特点和影响因素，强调重点知识。
5.布置作业让学生完成课后练习题，或收集当地降水资料并进行分析。
五、教学资源中国降水分布图、相关图片和视频资料、多媒体设备。
六、教学延伸鼓励学生在课后进一步了解不同地区的降水特色和相关气候现象。
第三章第二节分子晶体与共价晶体第二课时-2024-2025学年高中化学选择性必修二课件
3.常见的共价晶体 （1）部分单质。
以碳为中心
金刚石、硼(B)、硅(Si)、锗(Ge) 和灰锡(Sn)等。 （2）部分非金属化合物。
碳化硅(SiC，俗称金刚砂)、二氧化硅
(SiO2)、氮化硼(BN)、氮化硅(Si3N4)等 （3）极少数金属氧化物。
刚玉(Al2O3)等 近年来以Si3N4 为基础，用Al取代部分 Si，用O取代部分N而获得结构多样化的 陶瓷，用于制造LED发光材料。
(2)第ⅣA族相邻元素间也可形成相似结构的晶体(如SiC) (3)与第ⅣA族 相 邻 的元素间根，如BN、GaAs等也可形成与金刚石 结构相似的晶体。
金刚石
晶体硅
SiC
GaAs
(2)二氧化硅晶体
①SiO2在自然界分布： SiO2是自然界含量最高的二元氧化物，熔点1713 ℃， 有多种结构 ，最常见的是低温石英。遍布河岸的黄沙、带状的石英矿脉、 花岗石里的白色晶体以及透明的水晶都低温石英。
√ 类型。( ) × (6)SiO2是二氧化硅的分子式。( )
5.共价晶体的结构特征
(1)金刚石晶体
天然金刚石呈 现多面体外形
金刚石的结构
金刚石的晶胞
金刚石晶体的结构特点
①每个碳与相邻_4__个碳以 共__价__键__键结合， 形成__正__四__面__体__结构。键角为1__0_9_°__2_8_'.每个碳 原子都采取_s_p_3_杂__化_。 ②晶体中最小的碳环由__6_个碳组成，且_不__在__ 同一平面内；
碳原子 硅原子
(4)依据导电性判断。 分子晶体为非导体,但部分溶于水后能导电;原子晶体多数为非导体,但晶体 硅、锗是半导体。 (5)依据物质的分类判断 常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的共价晶体化合 物有SiC、BN、AlN、Si3N4、C3N4、SiO2等； 大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、 非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)都是分子晶体。 (6)依据物质的状态判断 一般常温常压下，呈气态或液态的单质与化合物，在固态时属于分子晶体。
高中化学选修五_第三章 第二节 第二课时 乙醛和甲醛
思考：如何将乙醛与新制氢氧化铜 反应后的乙酸钠转化成乙酸？
先过滤，再向滤液中加稀硫酸酸化。
能否不过滤直接加稀硫酸酸化？
不能，氧化亚铜在酸性条件下会歧化为同 和铜盐。
【用途】 1.检验醛基
2.医疗上检验尿糖
以上两个反应的共同点：
★均需新配制的试剂； ★均在碱性环境中进行； ★均可用于鉴定－CHO的存在。
乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化？ ②氧化反应 a、 燃烧 b 催化氧化
该反应原子利用率高，常用于制乙酸。
氧化
乙醇
还原
乙醛
氧化
乙酸
c. 被弱氧化剂氧化
银镜反应 与新制的氢氧化铜反应
Ⅰ、银镜反应 ①配制银氨溶液 取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液， 再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好 溶解 AgNO3+NH3· H2O → AgOH↓+NH4NO3
★1mol －CHO ～ 2mol Cu(OH)2 ～1mol Cu2O
【注意事项】
醛基能将新制的Cu(OH)2还原为红色的Cu2O 沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该实 验注意以下几点： (1)所用Cu(OH)2必须是新制的，否则，悬浊 液会吸收空气中的CO2转化为碱式碳酸铜而 影响实验效果。 （2）在制备Cu(OH)2时，应向NaOH溶液中滴 加少量硫酸铜，NaOH溶液必须明显过量。 (3)加热时须将混合溶液加热至沸腾，才有 明显的红色沉淀产生。 (4)加热煮沸时间不能过久，否则将出现黑 色沉淀，原因是Cu(OH)2受热分解为CuO。
资料卡片
实验室常用稀氨水除去试管上附着的 难溶性银的化合物，如AgCl 、Ag2O、 Ag2CO3等。
碳酸钠和碳酸氢钠
高中化学（人教2003课标版）化学1 （必修）第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第二课时）面团变馒头碳酸钠和碳酸氢钠教学设计【课标分析】新课程标准对本课时的教学要求是这样陈述的：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。
叙述中强调了两个侧重点：（1）课堂设计要贴近生活；（2）要开展实验探究。
【教材分析】一、本课时内容源自高中化学新课程必修1 （人教版）第三章第二节第二课时《碳酸钠和碳酸氢钠》。
二、教材的地位：1、初中化学介绍了酸溶液显酸性，碱溶液显碱性；纯碱不是碱，是盐；本课时要求学生对比碳酸钠碳酸氢钠碱性的强弱；在后面的第四章第一节实验4-1中: 有要求在硅酸钠溶液中滴入酚酞溶液的操作；选修四第三章第三节《盐类的水解》要重点学习盐溶液的酸碱性，本课时教材起着承前启后的作用。
2、初中化学有溶解度、溶解性，溶解热效应的介绍；本课时要求学生仔细观察：分别在1克碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入几滴水和10毫升水时的现象区别，这是对初中化学相关知识的提升与拓展。
3、第一章学习了《从实验学化学》，本课时的学习可以为前面所学的实验和理论知识补充具体的认识材料。
4、第二章学习了《物质的分类》，本课时学生可以进一步体会到分类是高效学习的好方法。
同时与“离子反应”相互衔接，教材要求学生写出碳酸钠碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式。
5、更关键的是：元素化合物本身就是是中学的基础知识，也是构成世界的基础物质。
同时本课时学习中用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等都是学习化学的重要方法，可以为今后的学习奠定坚实的基础。
总之，本课时教材无论从知识体系，还是能力培养，还是认识世界等各个方面都起着承前启后的重要作用。
【学情分析】一、知识方面：1、已有知识：学生已经学习过有关碳酸钠碳酸氢钠的一些性质：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性；纯碱不是碱，是盐；学生学习过溶解度、溶解性，溶解热效应，学生知道碳酸钠碳酸氢钠都能与酸反应。
高一化学人教版(2019)必修第一册：第三章 第二节 第二课时 物质的量在化学方程式
1．不同的物质之间在发生化学反应时( ) A．它们的质量一定相等 B．它们的物质的量一定相等 C．它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比 D．它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比
答案 D
解析 物质发生化学反应时，它们的物质的量之比等于化学方程式中化 学计量数之比，D 正确。
解得 m＝1.08 g。
答案
解析
君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回。 君不见，高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪。 人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。 天生我材必有用，千金散尽还复来。 烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。 岑夫子，丹丘生，将进酒，杯莫停。 与君歌一曲，请君为我倾耳听。 钟鼓馔玉不足贵，但愿长醉不复醒。 古来圣贤皆寂寞，惟有饮者留其名。 陈王昔时宴平乐，斗酒十千恣欢谑。 主人何为言少钱，径须沽取对君酌。 五花马，千金裘，呼儿将出换美酒，与尔同销万古愁
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答案
解析
2．将足量铁粉放入 100 mL 0.1 mol/L 的 AgNO3 溶液中，充分反应后析 出的银的质量为( )
A．10.8 g B．6.4 g C．1.08 g D．3.2 g
答案 C
解析 设析出银的质量为 m g，
Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag
2 mol
216 g
人教版高一化学必修第一册教学设计 第三章 第二节 第二课时《物质的量在化学方程式计算中的应用》
第三章第二节第二课时《物质的量在化学方程式计算中的应用》教学设计一、教材分析本节课标要求学生了解物质的量及其物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
在必修第一册第三章第二节安排了物质的量在化学方程式中的应用，利用方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，通过一个例题把在第二章里学习的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等知识应用化学方程式的计算中，分散了第二章集中学习物质的量及相关概念的难点。
二、学情分析在初中，学生已经知道了化学中反应物和生成物的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。
本节在初中知识基础上进一步揭示化学反应中反应物、生成物之间的粒子关系，并学习物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等应用化学方程式的计算。
本节内容是学生学习中和滴定等知识的重要基础，在理论联系实际方面具有重要作用。
同时，对于学生了解化学反应规律、形成正确的有关化学反应的观点也有重要意义。
三、素养目标1.【教学目标】：能基于物质的量认识化学变化，运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算，感受定量研究对化学科学的重要作用。
2.【评价目标】：通过从简单到复杂，善于把问题分类，把复杂的问题简单化，来解决生产生活的问题，对学生进行针对性训练，帮助学生形成正确解题的能力。
四、教学重点、难点1.重点∶物质的量在化学方程式计算中的应用。
2.难点∶物质的量在化学方程式计算中的应用。
五、教学方法启发、引导、讲解、练习六、教学设计思路物质的量那部分知识与本节课的内容十分紧密，可以通过对粒子数目、质量、气体体积、物质的量浓度与物质的量之间关系公式复习进行导入。
以氢气与氧气的反应为例，从物质的量的角度认识化学方程式的意义。
从宏观的物质质量以及微观粒子数目切入，让学生理解“化学方程式中各物质的计量数之比等于各物质的物质的量之比”，在此基础下，通过例题“250mL2mol/L硫酸与足量的铁屑完全反应”，使学生掌握运用物质的量对化学方程式进行初步计算。
高一化学必修2第三章第二节第二课时煤的干馏 苯
苯的分子式为： 苯的分子式为：C6H6
探究： 苯的结构是怎样呢？ 探究： 苯的结构是怎样呢？
请根据以下问题，探究苯的结构。 请根据以下问题，探究苯的结构。 1、碳原子数为6的烷烃与烯烃分子式分别为： 、碳原子数为 的烷烃与烯烃分子式分别为 的烷烃与烯烃分子式分别为： C6H14 C6H12 2、苯的分子式为C6H6，属于哪类物质 、苯的分子式为 饱和烃、不饱和烃）？ （饱和烃、不饱和烃）？
化学·必修二· 化学·必修二·第三章
第二节 石油和煤 重要的烃
第二课时 煤的干馏 苯 学习目标： 学习目标： 1.了解煤的干馏 认识化石燃料综合利用的意义。 了解煤的干馏, 1.了解煤的干馏,认识化石燃料综合利用的意义。 2.了解苯的分子结构 主要性质和重要应用。 了解苯的分子结构、 2.了解苯的分子结构、主要性质和重要应用。 3.初步认识有机化合物结构 性质—用途的关系 初步认识有机化合物结构—性质 用途的关系。 3.初步认识有机化合物结构 性质 用途的关系。
苯分子中6个碳原子之 苯分子中 个碳原子之 间的键完全相同，是 一种介于单键和双键 之间的特殊的键。 之间的特殊的键。
C C
C=C
取代反应 Br2、HNO3
加成反应 H2
4.苯的用途： 4.苯的用途： 苯的用途
合成纤维、合成橡胶、塑料、 合成纤维、合成橡胶、塑料、 农药、医药、染料、香料等。 农药、医药、染料、香料等。 苯也常用于有机溶剂。 苯也常用于有机溶剂。
猜 想
苯分子中可能含C=C。 。 苯分子中可能含
苯的分子结构
凯库勒在1866年发表的“关于芳香族化合物 年发表的“ 凯库勒在 年发表的 的研究”一文中，提出两个假说： 的研究”一文中，提出两个假说： 1.苯的 个碳原子形成环状闭链，即平面六 苯的6个碳原子形成环状闭链 苯的 个碳原子形成环状闭链， 边形环。 边形环。 2.各碳原子之间存在单双键交替形式。 各碳原子之间存在单双键交替形式。 各碳原子之间存在单双键交替形式 凯库勒
第三章第二节产业结构的变化 课时2产业结构升级
以第二产业为主，国家实施重工业化
轻重工业协调发 的战略决策，原有
展
产业基础、原有基
础设施、技术和劳
动力优势明显
四、20世纪90年代以后，高新技术产业和金融服务业为
十个第一
综合性工业基地 工业生产龙头地位
上世纪80年 代的上海
城市病
五个倒数 第一
黄浦江两岸的 差距不断拉大
1990年，政府提出开发开放浦东政策。
北村位于广州城区北郊，距中心城区约18千米，下图表示其 不同发展 阶段产业结构变化。据此完成下列小题。
3.随着时间发展，北村①产业（ A ） A.粮食比重下降 B.从业人口增加 C.占地面积增加 D.产值降低
4.第二个阶段初期，北村经济迅速发展的主要优势资源是
（A ）
A.土地资源
B.劳动力资源
C.矿产资源
由于产业结构调整，上海第一Fra bibliotek第二产业比重较低，劳动密集型产业占 比减少，就业机会减少； 成渝地区的第二、第三产业比重较高，对劳动力需求增加； 回乡创业、就业等人口比例上升(答生活成本上升等方面原因也可)。
(3)比较说明上海城镇化水平状况，并分析产业结构对城镇化发展的积极作用。
城镇化水平状况：上海城镇化率明显高于全国和成渝地区(或上海城镇化 水平较高)。 积极作用：
第二课时
上海产业结构的变化
结合资料，认识上海优越的经济地理区位。
上海市位置示意
水陆交通便利 经济腹地广阔
上海位于我国海岸线的中点和 长江入海口处，是长江流域的门户， 具有辐射东南沿海和长江流域的地 缘优势；背靠富庶的苏南和浙北地 区；北依长江，东滨东海，有黄浦 江穿境而过，是得天独厚的水陆枢 纽。
贵阳市的森林覆盖率达46.5%， 空气质量优，气温年较差和日较差较 小。2015年，经国家批准，贵阳市、 贵安新区共同创建国家级大数据产业 1.分析贵阳市建设数据中心基地的有利自然条件。 发展集聚区。至2018年，吸引了数十 个大规模数据中心在此集聚，成为我 国南方最大的数据中心基地。
人教版化学必修二第三章第二节(第二课时)
溶解性 不溶于水,易溶于有机溶剂。 5.5 ℃
80.1 ℃ 易挥发（密封保存）
有毒
课前预习检测
法拉第 1825年，英国科学家_______ 在煤气灯中首先发现苯。1834年， 米希尔里希 德国科学家__________制得苯，并 将其命名为苯；之后，法国化学家 热拉尔 _______等确定其分子量为78，分 C 6H 6 子式为_____。
分子式： 结构式:
结学性质预测：
苯的特殊结构
决定
苯的特殊性质
饱和烃 取代反应 不饱和烃 加成反应
（三）苯的化学性质
1.苯的取代反应：
溴苯
(1)跟溴的反应：
+ Br2
FeBr3
+ HBr
注意：1、反应物:苯和液溴（不能用溴水） 2、反应条件：催化剂（FeBr3）
(2)苯与硝酸反应：硝化反应
布置作业：
二、课后习题：P72的8题、10题
10、了解生活中可能接触苯或含有苯环结构物质 的主要场所，查阅资料并与他人讨论这些物质对 环境可能产生的影响，提出防护建议。
新闻线索二：
2007年广东省，“猛鞋” 胶水致17家鞋厂67名工人苯 制鞋厂女工苯中毒患 中毒。
白血病。
苯
苯主要是从石油或煤焦油中获得
第 二节来自石油和煤的两种基本化工原料— 第二课时
实验探 究一：
观察苯 的色、 味、态， 并设计 实验探 究苯的 水溶性 和密度 的大小 （与水 相比）。
(一)、苯的物理性质
FeBr3 _____________，反应方程式是___________ + Br2
新人教版选择性必修一 第三章 第二节 第二课时 酸碱中和滴定 课后作业
第二节 水的电离和溶液的pH第二课时 酸碱中和滴定一、选择题(本题共8小题，每小题只有1个选项符合题意)1．下列说法正确的是( )A ．用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL 酸性KMnO 4溶液B ．装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C ．中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次D ．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶答案 C解析 酸性KMnO 4溶液不能用碱式滴定管量取，A 项不正确；NaOH 溶液不能盛装在酸式滴定管中，B 项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，C 项正确、D 项不正确。
2．下列关于中和滴定过程中的操作正确的是( )A ．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液B ．滴定管和锥形瓶都必须用待盛液润洗C ．滴定时眼睛始终注视标准液的滴加速度D ．锥形瓶中的待测液可用量筒量取答案 A解析 B 项，锥形瓶不能用待盛液润洗，否则会影响结果，错误；C 项，滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，错误；D 项，量筒为粗量器，必须用滴定管或移液管量取待测液，错误。
3．在一支25 mL 的酸式滴定管中加入0.1 mol·L －1的盐酸，其液面恰好在5 mL 刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1 mol·L －1NaOH 溶液进行中，则消耗NaOH 溶液的体积( )A ．大于20 mLB ．小于20 mLC ．等于20 mLD ．等于5 mL答案 A解析 V (HCl)>20 mL ，所以消耗NaOH 溶液的体积大于20 mL 。
4．某同学取20.00 mL 0.50 mol·L －1 NaOH 溶液，恰好将未知浓度的H 2SO 4溶液20.00 mL 滴定至终点，下列说法正确的是( )A ．该实验不需要指示剂B ．用量筒量取上述硫酸的体积C ．H 2SO 4的浓度为1.00 mol·L －1D ．参加反应的H ＋和OH －的物质的量相等 答案 D解析 酸碱中和滴定需要指示剂，A 项错误；量筒的精确度为0.1 mL ，应用滴定管量取20.00 mL 硫酸，B 项错误；n (H 2SO 4)＝n (H ＋)×12＝n (NaOH)×12＝5×10－3 mol ，c (H 2SO 4)＝0.25 mol·L －1，C 项错误；恰好完全反应时，n (H ＋)＝n (OH －)，D 项正确。
湘教版地理八上第三章第二节《中国的土地资源》第二课时教案
3、林地的分布
三、十分珍惜每一寸土地，合理利用每一寸土地
1、土地利用中产生的问题
2、问题的对策
布置
作业
地理填充图册P25——26“中国的土地资源”
教学
后记
思考：为什么要有这些措施？这些措施能起到保持土地资源的作用吗？你还有哪些保护土地资源的建议？
土地资源是我们赖以生存的物质基础，虽然土地资源是可更新资源，但是它又是有限的资源，一旦破坏很难恢复，而且我国又是一个有12亿的人口的国家，要解决这些人口的吃饭问题，必须保护有限的土地资源。
在发展经济建设我们的家园时，一方面应从我国有12亿的人口出发，要做到切实保护耕地，少占耕地，如限制大城市的用地规模，农村建房时应将住宅建在荒坡上，平房应改为楼房以减少占用耕地等。另一方面我们要在风沙危害比较严重的地区建设防护林体系，为保护草场应建立人工草场。我们还应在“土地日”（6月25日）时积极宣传我们的国策“十分珍惜每一寸土地，合理利用每一寸土地”。
备课时间
月日
授课时间
授课人
课题
第三章第二节中国的土地资源
教学目标
知识与技能：知道我国耕地、草地、林地的分布。
过程与方法：培养学生正确分析和看待地理事物的能力。
情感态度与价值观：通过本节的学习，使学生正确认识土地资源与人类的关系，以及合理开发、利用与保护土地资源的意义，从而使学生初步树立正确的资源观和环境观。
第三章第二节世界的地形第二课时课件-2024-2025学年人教版地理七年级上册
海底地形
研学随练展收获
海沟是大洋底部最深的地方，常常出 现在大陆坡与洋盆的交界处。海沟水
深大于5000米。
地球上最深的海沟： 马里亚纳海沟
海底地形
研学随练展收获
洋盆是指宽广而又相对平坦 的大洋底部。深度为海底
4000-6000米。
海底地形
研学随练展收获
洋中脊是指分布在大洋中部的 海底山脉。中脊顶部水深一般
学习目标
自学自练展素养
1.能够在海底地形示意图中识别大陆架、大陆坡、海沟、洋盆 、洋中脊这五种地形。（区域认知） 2.掌握大陆架、大陆坡、海沟、洋盆、洋中脊这五种地形的特 征和区别。（综合思维） 3.根据海底地形示意图，能够分析海底地形的分布及深度变化 。（区域认知、综合思维）
自学自练展素养
回顾：世界陆地的最高点；陆地地形的五种基本类型。
问题：海洋有多深？最深处在哪里？海底的地形是怎样的？
自主学习
自学自练展素养
阅读书本54-55页，完成下列填空。 1.从海岸到大洋中部，海底地形大致可分为____、____、____、____和 ____等主要类型，其分布具有明显的_______.。
海底地形
观看视频，说出下方字母A-E代表的海底地形。
成下面小题。
1．观察海底地形可知，由大陆向海洋深
处延伸，依次出现的地形类型为（ D ）
A．大陆架-洋底-大陆坡
B．大陆坡-洋底-大陆架
C．洋底-大陆架-洋底
D．大陆架-大陆坡-洋底
2．大陆架具有的特点是（ A ）
①是大陆边缘的延伸 ②坡度平缓 ③水深较浅 ④表面起伏较大
A．①②③
B．②③④
C．①③④
在2000～3000米之间。
第三章第二节第二课时铝和铝合金-课件-2021-2022学年上学期高一化学人教版(2019)必修一
8 mol/L
2.某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、 SO42－等离子， 已知①该溶液的焰色反应没有黄色；②当向该溶 液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随
NaOH溶液的体积变化如图所示。由此可知：
H＋、 Al3＋ 、
第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料 第二课时 铝和铝合金
1 能描述铝和氧化铝的主要化学性质。
能用化学方程式和离子方程式表示铝、
2 氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应
原理。
3
能说明铝合金的组成及其在生产、生活中 的应用。
一、铝元素在地壳中的含量
铝是地壳中含量最多的金属元素。
二、铝的物理性质
银白色具有金属光泽的固体、密度小（2.702g/cm³）、 质软、熔点低（660℃）、良好的导电性、导热性和 延展性
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu 2Al +3Cu2+ = 2Al3+ +3Cu
五、铝的用途及制备方法
2Al2O3（熔融）电=解= 4Al+3O2 ↑
铝合金
由于纯铝的硬度和强度较小，所以使用最多的是铝合金。向 铝中加入少量的合金元素，如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素 等，可制成铝合金。铝合金是目前用途广泛的合金之一。
3.与NaOH溶液反应
现象：
放入打磨过铝片的试管中立即产生气泡；而放入未打磨 的铝片的试管中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡。
将点燃的木条放在试管口，均可听到轻微的爆鸣声。
结论： 2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑ Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O 写出离子方程式
新教材-选择性必修三-第三章-第二节-醇酚-第二课时-酚的性质及应用
特殊 气味
43℃ 有毒
难溶于冷水，易溶 于65℃以上热水， 易溶于酒精等有机 溶剂
苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性。若苯酚不慎沾到皮肤 上，怎么处理？
立即用乙醇冲洗，再用水冲洗。
苯酚久置于空气中，被空气中氧气氧化成粉红色。 保存时要密封。
三、苯酚化学性质
性质预测：苯酚可能具有哪些化学性质？
—OH
—OH 苯酚中含有苯基和羟基，其性质与苯和醇相似。 ①与金属发生置换反应
溶液变混浊
（2）向试管中逐滴加入5% NaOH溶液并振荡试管 （3）再向试管中加入稀盐酸
溶液变澄清 溶液重新变混浊
苯酚溶液电离方程式：
结论：苯酚中苯环与羟基直接相连，苯环对—OH的影响使酚羟基 中的氢原子比醇羟基中的氢原子更活波，苯酚的羟基在水溶液中 能够性质
1、苯酚的弱酸性
配合物 检验酚羟基存在的方法： (1)与饱和溴水反应产生白色沉淀。 (2)滴加氯化铁溶液会显紫色。
三、苯酚化学性质
苯酚也能像苯一样发生硝化、磺化、加成等反应。 OH OH
O2N
NO2
＋3HNO3
浓硫酸
＋3H2O
△
OH
OH
NO2
Ni △
＋3H2
（苦味酸） （环己醇）
四、苯酚的用途
酚醛树脂 合成纤维
CH3CH2—OH
H—— OH 异同
②取代反应
③消去反应 ④氧化反应 — 氧化、取代、加成
基团之间 相互影响
预测：氧化、取代、 加成
三、苯酚化学性质
性质验证
回顾乙醇、水与钠反应的现象，指出水分子中羟基上的氢原子与乙醇分子中羟基上的H谁活波？苯酚上羟基的H呢？
水与钠
浮、熔、游、响、红
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滴定管
温度计
(2)3.2
4.60
活页规范训练
精要解读
实验探究
(1)滴定前的准备
滴定管：检漏→水洗→润洗→注液→赶气泡→调液面→记
录初始读数。 锥形瓶：水洗→装液→滴加指示剂。
(2)滴定
滴定时，左手旋转酸式滴定管玻璃活塞(或挤压碱式滴定管 玻璃球)，右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
步骤
操
作
c(NaOH)
未用标准溶液润洗酸式滴定管
洗涤 锥形瓶用待测溶液润洗 未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管 锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 读数 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定后气泡消失 操作 滴定过程中振荡时有液滴溅出 不当 滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水 所配标准盐酸的物质的量浓度偏大
(1)滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管两种，构造如图。 两者构造不同，不能混用，酸式滴定管只能盛装 酸 性(HF除外)
或 氧化 性溶液，碱式滴定管只能盛装 碱 性溶液。
酸式滴定管
自主探究
碱式滴定管
精要解读 实验探究 活页规范训练
(2)检查仪器：使用前先检查滴定管活塞 是否漏水 。
(3)润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要
→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制
好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 ②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝 码、镊子)、________、________。 (2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞 作指示剂，用配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴 定操作2～3次，记录数据如下：
值。量筒刻度大小顺序与滴定管相反，小刻度在下，大刻度在
上。
自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练
3．滴定管外壁标有规格(容量)、使用温度和刻度。滴定管
的刻度值可估读到0.01 mL。
4．使用方法：检漏、洗涤、润洗、注液、排气、调零、 放液、读数、记录。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
【例1】在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 m
自主探究
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实验探究
活页规范训练
(2)①根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，判
断中和反应是否恰好进行完全。②计算盐酸的浓度时，应计算 三次的平均值，因NaOH标准液浓度以及待测液的体积都一
样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。③滴定终点时俯视
读数，相当于把数值看小，造成测定结果偏小；酸式滴定管的 作用在本题中是移取溶液，水洗后未用待测液润洗导致待测液
自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练
【慎思1】 结合中和滴定的实验原理和指示剂的变色范围
分析，酸碱恰好反应时就是滴定终点吗？
提示 不是。酸碱恰好反应是指酸所提供的H ＋ 与碱所提 供的OH－恰好完全反应，此时溶液可能为中性，也可能为酸性
或碱性；而滴定终点是指指示剂颜色恰好变化的点，二者不相
同，选择指示剂时，应使酸碱恰好反应时溶液的pH落在指示剂 变色的pH范围之内。 【慎思2】 在滴定操作时，通常在锥形瓶下垫一张白纸， 其作用是什么？ 提示 使滴定终点颜色变化更易观察，便于滴定终点判 断，减小实验误差。
2．原理
利用酸和碱反应时，c(H＋)·V酸＝ 强酸和强碱) c(OH－)·V碱 (适用于
3．酸碱滴定曲线是酸碱混合过程中以滴加酸(或碱)的量为
横坐标，以 溶液的pH 为纵坐标绘出的一条曲线。酸碱反应终 点附近的pH突变范围，是选择合适的酸碱指示剂的依据。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
4．滴定管的使用
盛装的溶液润洗 2～3 遍。 (4)加入反应液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面
位于滴定管 0 刻度以上2～3 mL处。 (5)调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴 定管尖嘴部分 充满液体，然后调节滴定管液面 处于某一刻度 ， 准确读取数值并记录。
5．滴定过程中溶液pH的变化 (1)开始时：酸或碱浓度较大 ，加少量碱或酸对 pH影响 不大 。 (2)接近终点时，一滴(0.04 mL)碱或酸即可引起 溶液pH 突变 。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
【慎思3】 pH在医疗、环保、工农业生产等方面有哪些应
用？ 提示 1.医疗上 (1)测试血液的pH，诊断疾病。 (2)调控体液的pH，辅助治疗疾病。 2．生活中：人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调 节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。 3．在环保领域中：酸性或碱性废水的处理常常利用中和反 应原理结合pH自动测定仪进行监测和控制。 4．在农业生产中：因土壤的pH影响植物对不同形态养分的 吸收及养分的有效性，各种作物的生长都对土壤的pH范围有一定 的要求。 5．在科学实验和工业生产中：溶液pH的控制常常是影响实 验结果或产品质量、产量的一个关键因素。
浓度偏小，测定结果偏低；锥形瓶水洗后未干燥对结果无影
响。 答案 药匙 (2)①最后一滴NaOH溶液加入时，溶液由无色恰好变成浅 粉红色并且在半分钟内不恢复原色 ③D
自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练
(1)①转移
定容
摇匀
②0.4
烧杯(或表面皿)
②0.11 mol·L－1
(1)在回答滴定终点的颜色变化时，要强调出在半分钟内溶
第2课时 pH的应用
1．写出盐酸与NH3·H2O、Ba(OH)2 溶液反应的离子方程
式。 提示 O。 2．100 mL 0.1 mol·L－1的盐酸与相同浓度的Ba(OH)2恰好 反应，消耗Ba(OH)2溶液的体积为多少？ 提示 50 mL。 H＋＋NH3·H2O===NH4＋＋H2O H＋＋OH－===H2
自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练
抓住滴定管的结构特点，“0”刻度在上方，从上至下依次
增大；尖嘴部分无刻度。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
【体验1】(1)下图是常见仪器的部分结构。
写出仪器名称A________，B________，C________，D___ _____。
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(5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测得的浓度
偏高还是偏低？________，原因是_________________________
_______________________________________________。 (6)该烧碱样品纯度的计算式是________________________
变化。
(3)滴定终点判断 当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化，且半分钟内 不恢复原色时即为滴定终点。读出并记录终点读数。
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(4)数据处理
按上述操作重复2～3次，求出标准盐酸体积的平均值，计
算待测液浓度。 2．常见的误差分析(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为 例)
_______→________→________。 (2)观察滴定管里液面的高度时应注意__________________
_____________________________________________________
_。 (3)E步骤的操作中，锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______ _______________________________________________________ _______________________________________________________ ___________________________。 (4)D步骤的操作中液面应调节到__________，尖嘴部分应 ___________________________________________________ _____________________。
滴指示剂甲基橙；
C．在天平上准确称取烧碱样品ω g，在烧杯中用蒸馏水溶 解； D．将浓度为m mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调 节液面，开始读数为V1； E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V
2。
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回答下列问题：
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母)________→________→_
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图1
图2
(2)右图1表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度 间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为________m L； 图2表示25 mL酸式滴定管中某酸的体积，D与E之间的刻 度差为1 mL，如果刻度D为4，则该酸式滴定管中液体体积的读 数为________mL。 答案 (1)量筒 容量瓶
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1．了解在日常生活、生产中pH的应用。 2．掌握酸指示剂的选择及滴定误差分析。
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笃学
酸碱中和滴定
1.概念
利用中和反应，用已知浓度的 酸(或碱) 来测定未知浓度的 碱(或酸) 的实验方法叫做中和滴定。
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1．滴定管分酸式和碱式两种，使用时不能混用。酸式滴 定管下端是玻璃活塞，可用于盛装酸性或强氧化性物质的溶 液，但不能盛装碱性溶液和氢氟酸；碱式滴定管下端是橡胶管 和玻璃球，可用于盛装碱性溶液，但不能盛装酸性、强氧化性 物质的溶液和氢氟酸。 2．注意滴定管的刻度：所有滴定管的“0”刻度都在上 方，往下刻度值越来越大，上、下端各有一部分没有刻度，因 此当液面位于“0”刻度时，所装溶液的体积大于它的最大刻度