材料物理化学考试试卷习题7答案
物理化学第7章 电化学参考答案
第7章 电化学 习题解答1. 将两个银电极插入AgNO 3溶液，通以0.2 A 电流共30 min ，试求阴极上析出Ag 的质量。
解：根据BItM m zF=得 Ag Ag 0.23060107.87g 0.4025 g 196500ItM m zF⨯⨯⨯===⨯2. 以1930 C 的电量通过CuSO 4溶液，在阴极有0.009 mol 的Cu 沉积出来，问阴极产生的H 2的物质的量为多少？ 解：电极反应方程式为： 阴极 2Cu2e Cu(s)+-+→阳极 222H O(l)H (g)2OH 2e --→++在阴极析出0.009 mol 的Cu ，通过的电荷量为:Cu Q (0.009296500) C 1737 C nzF ==⨯⨯=根据法拉第定律，析出H 2的物质的量为2H Cu 19301737mol 0.001 mol 296500Q Q Q n zFzF --====⨯ 3. 电解食盐水溶液制取NaOH ，通电一段时间后，得到含NaOH 1 mol/dm 3的溶液0.6 dm 3，同时在与之串联的铜库仑计上析出30.4 g 铜，试问制备NaOH 的电流效率是多少？ 解：根据铜库仑计中析出Cu(s)的质量可以计算通过的电荷量。
Cu Cu 30.4mol 0.957 mol 1163.52m n M ===⨯电 理论上NaOH 的产量也应该是0.957 mol 。
而实际所得NaOH 的产量为(1.0×0.6) mol = 0.6 mol所以电流效率为实际产量与理论产量之比，即0.6100%62.7%0.957η=⨯=4. 如果在10×10 cm 2的薄铜片两面镀上0.005 cm 厚的Ni 层[镀液用Ni(NO 3)2]，假定镀层能均匀分布，用 2.0 A 的电流强度得到上述厚度的镍层时需通电多长时间？设电流效率为96.0%。
已知金属的密度为8.9 g/cm 3，Ni(s)的摩尔质量为58.69 g/mol 。
程兰征版物理化学习题解答7
第七章 电池电动势及极化现象习题解答1、已知0.100mol/kgBaCl 2溶液中，γ±=0.501，求BaCl 2的活度。
解：m ±=34m B =0.1587mol/kg ，a ±=34γ±·m B =0.07953a B = 4（γ±·m B ）3=5.03×10-42、在25℃，Ag(s)+0.5Hg 2Cl 2(s)=AgCl(s)+Hg(l)的ΔHθ(298K)=7950J/mol ，又知Ag 、AgCl 、Hg 2Cl 2、Hg 的标准摩尔熵分别为：42.7、96.1、196.0、77.4J ·K -1·mol -1。
求下列电池的标准电动势及其温度系数：Ag(s),AgCl(s)|KCl(aq)|Hg 2Cl 2(s),Hg(l)解：ΔSθ(298K)=96.1+77.4-42.7-0.5×196.0=32.8（J ·K -1·mol -1）ΔG θ(298K)=7950-298×32.8=-1824.4（J/mol ） E θ= -1824.4/1×(-96500)=0.01891(V)p )(TE∂∂=32.8/1×(96500)=3.4×10-4(V/K)3、查标准电极电势表（表7-1），计算下列电池的电动势（25℃）。
（1）Ag,AgBr|Br -(a =0.10)||Cl -(a =0.010)|AgCl,Ag （2）Pt,H 2(p θ)|HCl(a ±=0.10)|Cl 2(p =5066Pa),Pt（3）Pt,H 2(p θ)|HCl(a ±=0.10)|Hg 2Cl 2,Hg （4）K-Hg(a =0.010)|KOH(a ±=0.50)|HgO,Hg （5）Pb,PbSO 4|CdSO 4(0.20mol/kg,γ±=0.11)||CdSO 4(0.020mol/kg, γ±=0.32)|PbSO 4,Pb（6）Zn|Zn 2+(a =0.01)||Fe 2+(a =0.001),Fe 3+(a =0.10)|Pt 解：（1）AgCl+Br - =AgBr+Cl -E =0.2223-0.0713-10.0010.0lg 10592.0=0.2102V（2）0.5 H 2+ 0.5Cl 2=HClE =1.3583-0.0-0.5225)(5066/101310.0lg 10592.0=1.4382V(注意：a = a ±2)书上答案不对（3）0.5H 2+ 0.5Hg 2Cl 2=Hg+HClE =0.2799-0.0-110.0lg 10592.02=0.3983V书上答案不对（4）K+0.5HgO+0.5H 2O=Hg+KOH E =0.0986-(-2.924)-010.050.0lg 10592.02=2.9398V[注意：Eθ(HgO/Hg)=0.0986V] 书上答案不对（5）SO 42-(0.20mol/kg, γ±=0.11) =SO 42-(0.020mol/kg, γ±=0.32)近似：a +=a -= a ±=m ±γ±E =-0.1120.00.32020.0lg 20592.0⨯⨯=0.01587V书上答案不对（6）Zn+2Fe 3+=Zn 2++2Fe 2+E =0.770-(-0.7628)-2210.00.01001.0lg 20592.0⨯=1.7104V4、电池Pb,PbCl 2|KCl(aq)|AgCl,Ag 在25℃、p θ下的E θ=0.490V （1）写出电极反应和电池反应；（2）求电池反应的θm r S ∆、θm r G ∆、θm r H ∆，已知p )(TE ∂∂=-1.80×10-4V ·K -1解：正极：2AgCl+2e=2Ag+2Cl - ；负极：Pb-2e+2Cl -=PbCl 2电池反应：Pb+2AgCl=PbCl 2+2Agθm r G ∆=-2×96500×0.490=-94570(J/mol) θm r S ∆=2×96500×(-1.80×10-4)=-34.74(J ·K -1·mol -1)θm r H ∆=-94570+298×(-34.74)=-104922.5(J/mol)5、试验测出具有下列电池反应的可逆电池，其电动势与温度的关系式为：Cd(s)+Hg 22+=Cd 2++2Hg(l)E t =[0.6708+1.02×10-4(t/℃-25)-2.4×10-6(t/℃-25)2]V求该反应在40℃时的θm r H ∆、θm r G ∆、θm r S ∆。
材料物理化学试题及答案pdf
材料物理化学试题及答案pdf材料物理化学是研究材料的物理性质、化学性质及其相互关系的科学。
它涉及到材料的微观结构、电子结构、热力学性质、动力学性质以及它们如何影响材料的宏观性能。
以下是一份材料物理化学的试题及其答案，旨在帮助学生更好地理解和掌握这门学科的基本概念和原理。
一、选择题（每题2分，共20分）1. 材料的晶体结构可以分为哪几种类型？A. 单晶、多晶、非晶B. 单晶、多晶、准晶C. 单晶、多晶、纳米晶D. 单晶、多晶、液晶答案：A2. 以下哪种材料不属于陶瓷材料？A. 氧化铝B. 碳化硅C. 聚四氟乙烯D. 氮化硅答案：C3. 材料的热膨胀系数是指什么？A. 材料在加热时体积的变化率B. 材料在加热时长度的变化率C. 材料在加热时密度的变化率D. 材料在加热时质量的变化率答案：B4. 材料的电导率与哪些因素有关？A. 材料的电子结构B. 材料的温度C. 材料的电子结构和温度D. 材料的电子结构、温度和压力答案：C5. 材料的硬度通常与哪些因素有关？A. 材料的晶体结构B. 材料的化学成分C. 材料的晶体结构和化学成分D. 材料的晶体结构、化学成分和加工工艺答案：D6. 材料的断裂韧性是指什么？A. 材料在受到外力作用时的抗断裂能力B. 材料在受到外力作用时的抗变形能力C. 材料在受到外力作用时的抗疲劳能力D. 材料在受到外力作用时的抗磨损能力答案：A7. 材料的疲劳寿命与哪些因素有关？A. 材料的强度B. 材料的疲劳极限C. 材料的强度和疲劳极限D. 材料的强度、疲劳极限和循环加载频率答案：D8. 材料的耐腐蚀性通常与哪些因素有关？A. 材料的化学成分B. 材料的表面状态C. 材料的化学成分和表面状态D. 材料的化学成分、表面状态和环境条件答案：D9. 材料的热导率是指什么？A. 材料在单位时间内传导的热量B. 材料在单位时间内传导的热量与温度梯度的比值C. 材料在单位时间内传导的热量与温度差的比值D. 材料在单位时间内传导的热量与材料厚度的比值答案：B10. 材料的光学性质通常与哪些因素有关？A. 材料的电子结构B. 材料的晶体结构C. 材料的电子结构和晶体结构D. 材料的电子结构、晶体结构和化学成分答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 材料的弹性模量是指材料在受到外力作用时，应力与应变的比值。
物理化学考试题目和答案
物理化学考试题目和答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不属于理想气体？A. 氧气B. 氢气C. 氦气D. 液化天然气答案：D2. 热力学第一定律表明能量守恒，其数学表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q + WD. ΔS = Q/T答案：A3. 以下哪种过程是等温过程？A. 气体在恒定压力下膨胀B. 气体在恒定体积下压缩C. 气体在恒定温度下膨胀D. 气体在恒定压力下压缩答案：C4. 以下哪种情况会导致熵增加？A. 液体变为固体B. 气体变为液体C. 气体在恒定体积下膨胀D. 固体在恒定压力下压缩答案：C5. 以下哪种物质的摩尔质量最大？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氮气（N2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D6. 以下哪种物质的沸点最高？A. 氦气B. 氢气C. 氧气D. 二氧化碳答案：D7. 以下哪种物质的熔点最高？A. 氦气B. 氢气C. 氧气D. 二氧化碳答案：D8. 以下哪种物质的密度最大？A. 氦气B. 氢气C. 氧气D. 二氧化碳答案：D9. 以下哪种物质的比热容最大？A. 氦气B. 氢气C. 氧气D. 二氧化碳答案：D10. 以下哪种物质的热导率最大？A. 氦气B. 氢气C. 氧气D. 二氧化碳答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 理想气体状态方程为：__________。
答案：PV = nRT2. 热力学第二定律表明，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响，这被称为__________。
答案：卡诺定理3. 熵是表示系统__________的物理量。
答案：无序度4. 相变过程中，系统与外界交换的热量称为__________。
答案：潜热5. 物质的三相点是指__________。
答案：固体、液体和气体共存的温度和压力6. 物质的临界点是指__________。
答案：气体和液体之间没有明显界限的温度和压力7. 物质的摩尔质量是指__________。
材料物理化学试卷及答案总结
模拟试卷一一、解释下列问题(30分每题５分)１、非均相成核：母液中存在某界面(空位、杂质、位错），成核会优先在界面上进行，这种成核系统为非均相成核.2、非稳定扩散:扩散过程中任一点浓度随时间变化。
3、无序扩散:无化学位梯度、浓度梯度、无外场推动力,由热起伏引起的扩散。
质点的扩散是无序的、随机的.４、烧结宏观定义:粉体在一定温度作用下,发生团结，使气孔率下降,致密度提高,强度增大,晶粒增长,这种现象即为烧结。
5、互扩散推动力:化学位梯度。
二、分析说明:为什么非均相成核比均相成核更易进行?(10分)因为:△G＃c=△G c。
f(θ）并且：ｆ(θ）＝（２＋ＣＯSθ）(1— CＯSθ）2／4,当:θ=９０度时，f（θ）=(２+COSθ）（1—CＯSθ)２／４=(2＋０)（1—０）2/4=２／4＝1/2，所以：△G＃ｃ=△Gｃ。
f(θ）=1／2.△Gc，即:非均相成核所需能量是均相成核的一半,杂质存在有利成核。
三、说明下列问题（20分）1、相变过程的推动力:相变推动力为过冷度(过热度）的函数,相平衡理论温度与系统实际温度之差即为相变过程的推动力。
ΔG=ΔH—TΔH/T0=ΔHT0—T/T0=ΔH。
ΔT／T0式中：T0——相变平衡温度，ΔH—-相变热,T－—－任意温度.自发反应时：ΔG〈0,即ΔＨ。
ΔT/T0＜0相变放热（凝聚,结晶):ΔH〈0 则须：ΔT〉0，T0〉Ｔ，过冷,即实际温度比理论温度要低,相变才能自发进行。
相变吸热（蒸发,熔融）:ΔＨ〉０,ΔＴ〈0 , T０<Ｔ，过热.即实际温度比理论温度要高，相变才能自发进行.２、说明斯宾那多分解相变和成核—生长相变的主要区别？组成变-不变；相分布和尺寸有规律—无规律;相颗粒高度连续性非球型—连续性差的球型四、说明下列问题（20分）１、什么是马氏体相变?说明其相变的特点?钢淬火时得到的一种高硬度结构的变化过程。
特点:具有剪切均匀整齐性、不发生原子扩散、相变速度快可达声速、相变有一定范围．2、说明影响固相反应的因素？反应物化学组成与结构的影响；颗粒度和分布影响；反应温度、压力、气氛影响;矿化剂的影响.五、说明影响扩散的因素？（20分)化学键:共价键方向性限制不利间隙扩散,空位扩散为主．金属键离子键以空位扩散为主，间隙离子较小时以间隙扩散为主.缺陷:缺陷部位会成为质点扩散的快速通道,有利扩散。
《物理化学》试卷及答案解析
《物理化学》试卷及答案解析得分1评卷人、填空题（旬小题2分，共20分）l、状态函数可分为两类：其数值在系统中具有加和性的是，请举三个这类函数的例子；其数值取决于系统自身而与系统中物质数量无关的是，请举三个这类函数的例子。
2、写出Joul e-T homson系数的定义式：该气体经节流过程后，随压力降低，温度3、可逆热机的效率与两热源温度的关系是逆热机去牵引机车，机车的速度将会是。
若Joule-T homson系数大千O,则。
；在其他条件都相同的前提下，用可。
4、Zn与稀硫酸作用，其他条件相同的情况下，分别在敞口容器中进行和在密闭容器中进行，所放出的热量进行比较，前者后者。
（填"<"、">"或"=")5、NH4C l(s)在真空容器中分解生成NH3(g)和HC I(g)达平衡，该系统的组分数为，相数为，自由度数为。
6、某分解反应为A(s)= 2B(g)+C(g) , 气体视为理想气体，其标准平衡常数K o与解离压力P 之间的关系是7、双变量体系的热力学基本公式：dU= PdV ; dG= VdP。
8、在200°C和25°C之间工作的卡诺热机，其效率为％。
9、纯物质混合形成理想液态混合物时，I:::.V 0, I:::. . H 0, I:::. S 0, I:::. Gmix mix mix mix 0。
（填“＜“、">"或'=")是系是10、理想气体反应，标准平衡常数K汇与用分压表示的经验平衡常数K之间的关系；标准平衡常数K臼与用物质的量分数表示的经验平衡常数K之间的关。
得分1评卷人1二、选择题（每小题2分，共20分）l、某气体的压缩因子z> 1, 表示该气体比理想气体（ ）(A)容易压缩(B)不易压缩(C)容易液化(D)不易液化2、关千气体的隙流，下列说法错误的是(A)气体隙流速度与摩尔质量的平方根成正比CB)隙流定律可以用来求气体的摩尔质噩CC)利用隙流作用可以分离摩尔质量不同的气体CD)气体分子运动论是隙流定律的理论依据（）3、系统从一个状态经不可逆过程到达另一状态，系统的�sc )(A)大千零(B)小千零CC)等千零(D)无法确定4、碳酸钠和水可以形成Na 2C03·H 20,Na 2C03·7H 20, N a 2C03·10H 20三种水合物，在101.3kPa 时该物系共存的相数最多为(A) 2 (B) 3 (C) 45、常压下-l0°C过冷水变成-l0°C 的冰，此过程的(A)�G <O ,�H>O (C)�G=O ,�H =O CB) Li G >O ,LiH >O (D) Li G <O ,LiH <O(D) 5 （）6、A、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有－最低恒沸点，恒沸物组成为X A =Q.7。
XX大学《物理化学》第七章单元测试题及答案
第七章单元测试题专业___________姓名___________ 学号___________一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
1、25℃时，0.1 mol·kg－1的BaCl2水溶液的γ±=0.496，则该溶液的平均离子活度=_____a±______。
2、一水溶液中有0.05 mol·kg−1的Na2SO4和0.05 mol·kg−1的CuSO4，则离子强度为_______ _。
3、300 K，101.325 kPa条件下，用5A直流电电解H2SO4水溶液，如欲制备1dm3O2(g)，需通电的时间为______h。
4、电解电池的槽电压E（电解）与可逆电池的电动势E、阳极超电势ηa、阴极超电势ηc、电解液电阻引起的电势降IR之间的关系是__________________。
5、浓差电池 Ag|AgNO3溶液(b1)|| AgNO3溶液(b2)|Ag，其中b1>b2，则电池表示式的左边应为_________极。
（填正、负）二、是非题。
在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
1、金属导体的电阻随温度升高而增大，电解质溶液的电阻随温度升高而减少。
是不是？（）2、原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。
是不是?（ ）3、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
是不是?（ ）4、在等温等压下进行的一般化学反应，ΔG<0，电化学反应的ΔG可小于零，也可大于零。
是不是?（ ）5、 ZnCl2 水溶液的质量摩尔浓度为b，其离子平均活度系数(系数)为γ±，则其离子平均活度a±=γ± b /b。
是不是?（）6、用Λm对c作图外推的方法，可以求得HAc的无限稀释摩尔电导率。
是不是?（）7、根据电池的电动势和电动势的温度系数求的的反应焓变ΔH,也就是电池工作时所吸收或放出的热量。
是不是?（ ）8、在一定电流密度下，氢在镀Pt黑的Pt电极上比在光亮的Pt电极上较易析出。
物理化学期末考试习题与答案
期末练习题1.当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时 ,若采用不同的标准浓度 ,则下列说法中正确的是：()(A) 溶质的标准态化学势相同(B) 溶质的化学势相同(C) 溶质的活度系数相同(D) 溶质的活度相同2.在 298K 时，设液体 A 和 B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。
已知纯 A 和纯 B 的饱和蒸汽压分别为p A50kPa ， p B60kPa ，如液相中 x A0.40 ，则平衡的气相中 B 的摩尔分数 y B的值为（）（A ）0.25(B) 0.40(C) 0.50(D) 0.643. 在一定温度和压力下,设纯的 A(l) 的化学势为，其标准态化学势为。
如在 A 中加入另一液相B(l), 形成理想的液态混合物，这时 A(l) 的化学势为A ，标准态化学势为 A ，则两种化学势之间的关系为（）（A）=A，=（C）=A＞A（B）＞A，＜A（D）＞A，＝AA4.在 298K 时，已知① H2(g)和② O2(g)在水中的 Henry 系数分别为k x,1 7.12 109 Pa, k x, 2 4.44 109 Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x1和 x2，两者的关系为（）（ A） x1＞x2(B) 无法比较(C) x 1=x2（D）x1＜ x25.在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（ A ）和纯水（ B）。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是：（）（A）A 杯高于 B 杯（B）A杯等于B杯（C）A 杯低于 B 杯（D）视温度而定6. 物质 B 固体在 298K、101.325kPa下升华，这意味着（）（A）固体比液体密度大些（B）三相点压力大于101.325kPa（C）固体比液体密度小些（D）三相点压力小于101.325kPa7. 水在三相点附近，其汽化热和熔化热分别为44.82kJ mol1和 5.994 kJ mol1，则在三相点附近，冰的升华热约为（）1111（ A）33.83kJ mol（B）50.81 kJ mol（C）-38.83 kJ mol（D）-50.81 kJ mol 8. 对于二组分气—液系统，哪一个可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离（）(A) 对 Raoult 定律产生最大正偏差的双液系(B) 接近于理想的液体混合物(C) 对 Raoult 定律产生最大负偏差的双液系(D)部分互溶的双液系9．合成了一个新化合物B(s)的质量为 1.5 克，溶于 1.0kg 纯水中形成非电介质溶液，测得出现冰的温度比纯水凝固点下降了0.015K, 已知水的凝固点降低常数 k f·-1·则该化合物的摩尔质量M B 约为（）=1.86K mol kg,(A) 100g mol·-1(B) 150g mol·-1(C) 186g mol·-1(D)200g mol·-110.某系统存在 C（s），H2O(g)，CO(g)，CO2(g)，和 H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：H 2 O( g) C( s)H 2 ( g)CO( g)CO2 ( g)H 2 ( g)H 2O(g)CO( g)CO2 ( g)C( s)2CO(g )则该系统的独立分数 C 为：（）（A）3（B）2（C）1（D）411. 当 Clausius-Clapeyron 方程应用于凝聚相转变为蒸汽时，则：（）（A）p 必随 T 之升高而降低（B）p 必不随 T 而变（C）p 必随 T 之升高而变大（D）p 随 T 之升高可变大或减小12. 对恒沸混合物的描述，下列叙述哪一种是不正确的？（）(A)与化合物一样，具有确定的组成(B)不具有确定的组成(C)平衡时，气相和液相的组成相同(D)其沸点随外压的改变而改变13.下述说法,何者正确?()(A)水的生成热即是氧气的燃烧热(B)水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热(C)水的生成热即是氢气的燃烧热(D)水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热14.在通常温度下， NH 4HCO3(s) 可发生下列分解反应：NH4HCO3(s) ＝ NH 3(g) + CO2(g) + H2O(g)设在两个容积相等的密闭容器 A 和 B 中，分别加入纯 NH 4HCO3(s) 1kg 及20 kg，均保持在 298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的？()(A)两容器中压力相等(B) A 内压力大于 B 内压力(C) B 内压力大于 A 内压力(D)须经实际测定方能判别哪个容器中压力大15.理想气体反应平衡常数K x与 K c的关系是∶()B B(A) K x= K c(RT) B(B) K x= K c p BB B(C) K x= K c(RT/p ) B(D) K x= k c (V/B n B)BB16.根据某一反应的r G m值，下列何者不能确定？（）（A）标准状态下自发反应的方向（B）在r G m所对应的温度下的平衡位置（C）在标准状态下系统所能做的最大非膨胀功（D）提高温度与反应速率的变化趋势17. 理想气体 CO(g)+2H2 = CH3OH(g)的G m与温度 T 的关系G m = -21330+52.92T，若要使反应的平衡常数K>1,则应控制的反应温度：（）（A）必须低于 409.3 C（B）必须高于409.3K（C）必须低于 409.3K（D）必须等于409.3K18. PCl5的分解反应是 PCl5 ( g) PCl3( g)Cl 2 ( g) ，在 473K 达到平衡时，PCl5-（g）有 48.5%分解，在 573K 达到平衡时，有 97%分解，则此反应为：（）（A）放热反应（B）吸热反应（C）既不放热也不吸热（D）这两个温度下的平衡常数相等19.溶质 B 的活度可作如下两种选择：(1) lim a Bx B1x B(2)lim a B'x B0x B若溶液上方的蒸气看作理想气体,在同一温度T 时则两种活度的比值a B/a'B= ______, 两种活度系数的比值x B / ' x B =_________。
物理化学第七章习题答案
习 题1．290K 时，在超显微镜下测得藤黄水溶胶中粒子每10秒钟在x 轴上的平均位移为6.0μm ，水的黏度为0.0011Pa·s ，求藤黄胶粒的半径。
解： 根据公式23x tL RT πηγ⋅=()m ⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯=--26323100.6101.114.331010022.6290314.8 m 71007.1-⨯=2．某溶液中粒子的平均直径为4.2nm ，设其黏度和纯水相同，η =1.0×10 －3kg·m －1·s －1，试计算：（1）298K 时，胶体的扩散系数D 。
（2）在一秒钟里，由于布朗运动粒子沿x 轴方向的平均位移x 。
解：（1） r L RT D πη61⋅=129323101.2100.114.36110022.6298314.8---⋅⎥⎦⎤⎢⎣⎡⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯=s m 12101004.1--⋅⨯=s m（2） 根据 tx D 22=[]mtD x 101004.10.122-⨯⨯⨯==m 51044.1-⨯=3．293K 时，砂糖（设为球形粒子）的密度为1.59×10 3kg·m －3、摩尔质量为3.42×10－1kg·mol -1，在水中的扩散系数为4.17×10－10m 2·s －1，水的黏度为1.01×10－3N·s·m －2。
求砂糖分子的半径及A vogadro 常数。
解：分子的摩尔质量为ρπL r M 334= 得 ρπ34r ML =代入Einstein 公式ηρπηM RTr r L RT D 29261⋅=⋅= 得m RTD M r ⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯==---293314.81059.121017.41001.11042.392931031ρηm 101009.4-⨯=将r 代入Einstein 公式得 r D RT L πη61⋅=1103101009.41001.114.361017.4293314.8----⎥⎦⎤⎢⎣⎡⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯=mol 1231051.7-⨯=mol4．在298K 时，某粒子半径为3.0×10－8m 的金溶胶，在地心力场中达沉降平衡后，在高度相距1.0×10－4m 的某指定体积内粒子数分别为277和166。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题1.下列化学方程式中，表示金属活动性递减的是（）。
A. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2D. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2答案：D2.下列哪一组离子的溶液在酸性条件下可被还原（）。
A. Cl-、NO3-、Cu2+B. Cl-、NO3-、H+C. Ag+、Mg2+、NO3-D. Ag+、Mg2+、H+答案：C3.某实验室在125 mL标准容量瓶中加入0.25 mol H2SO4，并用水稀释至刻度线。
则用该稀释液做3次分析所需取的稀释液用量相等。
试计算每次分析时所需稀释液的用量。
A. 50 mLB. 75 mLC. 100 mLD. 125 mL答案：B二、填空题1.根据醇的官能团，下列化合物中属于醇的是_______（填化合物名称）。
答案：乙醇2.在某一燃烧反应中，发生了3 mol O2和2 mol C6H6的反应，下列反应的反应物是_______（填化合物名称）。
答案：苯（C6H6）3.150 mL的0.2 mol/L NaOH溶液，和45 mL的0.15 mol/L HCl溶液进行中和反应，若反应完全，生成的盐的摩尔浓度为_______（填数值和单位）。
答案：0.1 mol/L三、解答题1.请简述光电效应的基本原理，并解释开阻尼和短路条件对光电效应的影响。
答案：光电效应是指当光照射到金属表面时，金属中的自由电子被光子击中后脱离金属原子，形成自由电子流的现象。
光电效应的基本原理是根据光子的能量与自由电子结合能之间的关系。
开阻尼条件下，光电子流可以顺利形成。
在这种情况下，金属表面电子受到足够的能量激发，能够脱离金属表面形成电子流。
短路条件下，光电子流受到阻碍，难以形成电子流。
因为短路条件下，电子流有一个低电阻路径可供选择，光电子流倾向于通过这个低阻抗路径而不是金属电极。
物理化学考试题库及答案
物理化学考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不属于电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 氢氧化钠答案：C2. 根据热力学第一定律，系统内能的变化等于系统吸收的热量与对外做的功之和。
以下哪个选项正确描述了这个关系？A. ΔU = Q + WB. ΔU = Q - WC. ΔU = -Q + WD. ΔU = -Q - W答案：A3. 理想气体状态方程为PV = nRT，其中P代表压力，V代表体积，n 代表摩尔数，R是气体常数，T是温度。
如果温度和压力不变，气体体积增大一倍，摩尔数将如何变化？A. 增大一倍B. 减小一半C. 保持不变D. 增大四倍答案：A4. 以下哪种反应属于放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 呼吸作用D. 电离反应答案：A5. 根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数量的分子。
以下哪个选项正确描述了这个定律？A. 在标准状态下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升B. 1摩尔任何气体的体积都是22.4升C. 在标准状态下，1摩尔任何气体的体积都是24.4升D. 1摩尔任何气体的体积都是24.4升答案：A6. 以下哪种物质的熔点最高？A. 冰B. 石墨C. 金刚石D. 食盐答案：C7. 以下哪种物质的导电性最好？A. 橡胶B. 玻璃C. 铜D. 陶瓷答案：C8. 以下哪种物质的比热容最大？A. 水B. 铁C. 铝D. 空气答案：A9. 以下哪种物质的密度最大？A. 氢气B. 氧气C. 铅D. 空气答案：C10. 以下哪种物质的折射率最高？A. 空气B. 水C. 玻璃D. 钻石答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 物质的量浓度（摩尔浓度）是指溶液中溶质的_________与溶液体积的比值。
答案：摩尔数2. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响，这被称为_________。
答案：开尔文-普朗克表述3. 液体的表面张力是由于液体表面分子间存在_________。
物理化学考试习题及答案
物理化学习题一、填空题：1．热力学第一定律的数学表达式W Q U +=∆。
2． 体系的状态性质可以分为___广度 _性质和__强度___性质两类，其中体积属于___广度_性质。
3．对于理想稀溶液来说，_____ 溶剂 ___遵循拉乌尔定律，___溶质_ _遵循亨利定律。
4．不挥发性溶质稀溶液的依数性有_____蒸气压下降______、_____ _沸点升高________、___凝固点降低______，和____渗透压________。
5．Ag 2O 分解的计量方程为：Ag 2O （s ） → Ag （s ）+1/2O 2（g ）,当用Ag 2O 进行分解时，体系的组分数为____2_____，自由度为_____1____，可能平衡共存的最大相数为____4____。
6.将固体NH 4Cl(s)放入真空容器中，恒温下，NH 4Cl(s)按下式分解并达到平衡：NH 4Cl(s)=NH 3(g)+HCl(g)，则系统的组分数为 1 ，相数为 2 ，自由度数为 0 。
7．根据产生极化的原因不同，通常把极化分为以下三种类型__电阻极化____、___浓差极化和____电化学极化__。
8． 链反应分三个阶段进行，分别为：___链的引发___、 链的传递 、___链的终止____。
9．鉴定胶体最常用的方法是_____丁达尔现象_________。
11.用20ml ，0.05mol.dm -3的KI 和20ml ，0.1mol.dm -3的AgNO 3溶液制备AgI 溶胶，AgI 溶胶的结构式--+⋅-⋅⋅+33])()[(xNO NO x n nAg AgI x m 12.一般把90°的接触角作为是否润湿的标准：θ<90°为 润湿 ，θ≥90°为 不润湿 。
二、选择题：1.下列叙述中正确的是 A 。
(A) 物体温度越高，说明其内能越大；(B) 物体温度越高，说明所含热量越多；(C) 凡系统温度升高，就肯定它吸收了热；(D) 凡系统温度不变，说明它不吸热也不放热。
物理化学期末考试习题及答案
期末练习题1、 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度,则下列说法中正确的就是: ( )(A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同(C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同2、 在298K 时,设液体A 与B 能形成理想的液态混合物,它们的蒸气形成理想的气态混合物。
已知纯A 与纯B 的饱与蒸汽压分别为kPa p A 50=*,kPa p B 60=*,如液相中40.0=A x ,则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 ( )(A)0、25 (B) 0、40 (C) 0、50 (D) 0、643、 在一定温度与压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ,其标准态化学势为θμ。
如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物,这时A(l)的化学势为A μ,标准态化学势为θμA ,则两种化学势之间的关系为 ( )(A)*μ=A μ,θμ=θμA (B)*μ＞A μ,θμ＜θμA(C)*μ=A μ θμ＞θμA (D)*μ＞A μ,θμ＝θμA4、 在298K 时,已知①H 2(g)与②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为91,1012.7⨯=x k Pa, 92,1044.4⨯=x k Pa 、 在相同的温度与压力下,两者在水中的饱与溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1与x 2,两者的关系为 ( )(A)x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 (D)x 1＜x 25、 在恒温抽空的玻璃罩中,封入两杯液面相同的糖水(A)与纯水(B)。
经历若干时间后,两杯液面的高度将就是: ( )(A)A 杯高于B 杯 (B)A 杯等于B 杯(C)A 杯低于B 杯 (D)视温度而定6、 物质B 固体在298K 、101、325kPa 下升华,这意味着( )(A)固体比液体密度大些(B)三相点压力大于101、325kPa(C)固体比液体密度小些(D)三相点压力小于101、325kPa7、 水在三相点附近,其汽化热与熔化热分别为44、821kJ mol -⋅与5、9941kJ mol -⋅,则在三相点附近,冰的升华热约为 ( )(A)33、831kJ mol -⋅(B)50、811kJ mol -⋅(C)-38、831kJ mol -⋅(D)-50、811kJ mol -⋅8、 对于二组分气—液系统,哪一个可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离( )(A) 对Raoult 定律产生最大正偏差的双液系(B) 接近于理想的液体混合物(C) 对Raoult 定律产生最大负偏差的双液系(D)部分互溶的双液系9.合成了一个新化合物B(s)的质量为1、5克,溶于1、0kg 纯水中形成非电介质溶液,测得出现冰的温度比纯水凝固点下降了0、015K, 已知水的凝固点降低常数 k f =1、86K·mol -1·kg, 则该化合物的摩尔质量M B 约为 ( )(A) 100g·mol -1 (B) 150g·mol -1(C) 186g·mol -1 (D)200g·mol -110、 某系统存在C(s),H 2O(g),CO(g),CO 2(g),与H 2(g)五种物质,相互建立了下述三个平衡:22()()()()H O g C s H g CO g −−→++←−−222()()()()CO g H g H O g CO g −−→++←−−2()()2()CO g C s CO g −−→+←−−则该系统的独立分数C 为: ( )(A)3 (B)2 (C)1 (D)411、 当Clausius-Clapeyron 方程应用于凝聚相转变为蒸汽时,则: ( )(A)p 必随T 之升高而降低(B)p 必不随T 而变(C)p 必随T 之升高而变大(D)p 随T 之升高可变大或减小12、 对恒沸混合物的描述,下列叙述哪一种就是不正确的？( )(A)与化合物一样,具有确定的组成(B)不具有确定的组成(C)平衡时,气相与液相的组成相同(D)其沸点随外压的改变而改变13、 下述说法,何者正确? ( )(A) 水的生成热即就是氧气的燃烧热(B) 水蒸气的生成热即就是氧气的燃烧热(C) 水的生成热即就是氢气的燃烧热(D) 水蒸气的生成热即就是氢气的燃烧热14、 在通常温度下,NH 4HCO 3(s) 可发生下列分解反应: NH 4HCO 3(s) ＝ NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g)设在两个容积相等的密闭容器A 与B 中,分别加入纯 NH 4HCO 3(s) 1kg 及20 kg,均保持在298 K 达到平衡后,下列哪种说法就是正确的？ ( )(A) 两容器中压力相等(B) A 内压力大于 B 内压力(C) B 内压力大于 A 内压力(D) 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大15、 理想气体反应平衡常数 K x 与 K c 的关系就是∶( ) (A) K x = K c (RT)νB B ∑ (B) K x = K c p νB B ∑ (C) K x = K c (RT/p BB )ν-∑ (D) K x = k c (V/νB B ∑n B )νB B ∑16、 根据某一反应的r m G Θ∆值,下列何者不能确定？ ( )(A)标准状态下自发反应的方向(B)在r m G Θ∆所对应的温度下的平衡位置(C)在标准状态下系统所能做的最大非膨胀功(D)提高温度与反应速率的变化趋势17、 理想气体CO(g)+2H 2 = CH 3OH(g)的m G Θ∆与温度T 的关系m G Θ∆= -21330+52、92T,若要使反应的平衡常数K Θ>1,则应控制的反应温度:( )(A)必须低于409、3C ︒ (B)必须高于409、3K(C)必须低于409、3K (D)必须等于409、3K18、 PCl 5的分解反应就是532()()()PCl g PCl g Cl g =+,在473K 达到平衡时,PCl 5(g)有48、5%分解,在573K 达到平衡时,有97%分解,则此反应为:( )(A)放热反应 (B)吸热反应(C)既不放热也不吸热 (D)这两个温度下的平衡常数相等19、 溶质B 的活度可作如下两种选择: (1)B B B 1lim x a x →= (2) B 'B 0B lim x a x =→ 若溶液上方的蒸气瞧作理想气体,在同一温度T 时则两种活度的比值a B /a'B =______, 两种活度系数的比值γB x /γ'B x =_________。
物理化学试题及答案解析
物理化学试题一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、下面说法错误的是(A)系统的同一状态可具有不同的体积(B)系统的不同状态可具有相同的体积(C)系统的状态改变了，可能所有的状态函数都要发生改变(D)系统的某一状态改变了，其状态必定发生改变2、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则(A)可以从同一始态出发达到同一终态。
(B)不可以达到同一终态。
(C)不能确定以上A、B中哪一种正确。
(D)可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定3、下述说法何者确……………………………………………( )(A)水的生成热即是氧气的燃烧热(B)水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热(C)水的生成热即是氢气的燃烧热(D)水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热4、反应2A+B=C中,反应物A从6mol变到2mol,则反应进度为(A)1mol (B)-2mol (C)4mol (D)2mol5、苯和甲苯在恒温恒压条件下混合形成理想液体混合物，其△mix S… ( )(A) >0 (B) <0 (C) =0 (D) 0第 2 页 共 9 页6、在刚性的密闭容器中，有下列理想气体反应达到平衡A(g)＋2 B(g)⇔C(g)，若在恒温下加入一定惰性气体，则平衡将(A) 向右移动 (B) 向左移动 (C) 不移动 (D) 无法确定 7、 纯水的凝固点为T f *，沸点为T b *，食盐稀溶液的凝固点为T f ，沸点为T b 则(A) T f *>T f ，T b *<T b (B) T f *<T f ，T b *>T b (C) T f *>T f ，T b *>T b (D) T f *<T f ，T b *<T b 8、反应A=2B 在温度T 时的速率方程为B B A dc dt k c =，则此反应的半衰期为(A) ln2/k B (B) 21n2/k B (C) k B ln2 (D) 2k B ln2 9、下列各式哪一个是对化学势的正确表示(A)C n ,p ,T BB n U ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=μ (B)C n ,p ,T B B n G ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=μ(C)C n ,V ,S BB n A⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=μ (D)C n ,V ,S B B n H ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=μ10、在讨论稀溶液的蒸气压降低规律时，溶质必须是 (A) 挥发性物质 (B) 电解质(C) 非挥发性物质 (D) 气体物质11、在732K 时反应NH 4Cl(s) = NH 3(g) + HCl(g)的△r G m 为－20.8kJ·mol -1，△r H m 为154kJ·mol -1，则反应的△r S m 为(A)239J·K -1·mol -1 (B) 0.239J·K -1·mol -1 (C) 182J·K -1·mol -1 (D) 0.182J·K -1·mol -112、已知温度为T 时反应H 2O(g) = H 2(g)+1/2O 2(g) 的K 1和反应第 3 页 共 9 页CO 2(g) = CO(g)+1/2 O 2 (g)的K 2，则反应CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)的K 为(A) K =K 1+K 2 (B) K =K 1×K 2 (C) K =K 1/K 2 (D) K =K 2/K 1 13、在相图上，当系统处于下列哪一点时只存在一个相(A)恒沸点 (B) 熔点 (C) 临界点 (D) 低共熔点 14、一球形肥皂泡半径为r ，肥皂水溶液的表面张力为σ，则泡内的附加压力为(A)2p rσ∆= (B)4p rσ∆=(C)2p r σ∆=(D)4p r σ∆=15、在α、β两相中都含有A 和B 两种物质，当达到相平衡时 (A)()()B μαμα=A (B) ()()A μαμβ=A(C)()()B μβμβ=A (D) ()()B μαμβ=A二、填空题（每小题2分，共10分）1、理想气体在定温下向真空膨胀， ΔU 0，ΔH 0，W 0，ΔS 0 （填>、< 或 = 符号）2、已知18℃时，Ba(OH)2、BaCl 2、NH 4Cl 溶液的极限摩尔电导率分别为22.8810-⨯、21.20310-⨯、21.29810-⨯21S m mol-⋅⋅，那么18℃时NH 4OH 的m∞Λ= 。
物理化学试卷及答案13套.doc
物理化学试卷1一、选择题(计30分，每题1.5分)1.室温下无限稀释的水溶液中，离子的摩尔电导率最大的是：( )A.1/3La3+B. 1/2Ca2+C. NH4+D. OH-2.电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为: ( )A. ∆r HB. T∆r SC. 一定为零D. 与∆r H和T∆r S均无关。
3.浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正、负离子的活度系数分别为γ+和γ-，则等于( )平均活度系数γ±A. (108)1/5B. (γ+2γ-3)1/5mC. (γ+2γ-3)1/5D. (γ+3γ-2)1/54.惠斯登电桥被用来精确测定物理量的是：( )A. 迁移数B. 电容C. 电阻D. 电感5. 对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中不具有加和性的是( )A. 电导B. 电导率C. 摩尔电导率D. 极限摩尔电导率6. 水平放置的粗细均匀的毛细玻璃管中有一段汞柱，当在玻璃管左端稍稍加热时，管中汞柱将：( )A. 向左移动B. 向右移动 C 不移动 D 无法确定7. 郎格谬尔吸附等温式适用于( )A 化学吸附B 物理吸附C 单分子层吸附D 多层吸附8. 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？( )A. 铜片B. 铁片C. 镀锡铁片D. 锌片9. 0.3mol/kg Na3PO4水溶液的离子强度是：( )A. 0.9B. 1.8C. 0.3D. 1.210. 在298K时已知Fe3+ + e = Fe2+φ1º = 0.771VFe2++2e = Fe φ2º= –0.440V 则反应Fe3+ +3e = Fe的φ3º是( ).A. – 0.0363VB. – 0.331VC. 0.550VD. 0.0363V11. 298K时反应Zn + Fe2+ = Zn2+ + Fe 的Eº为0.323V，则其平衡常数为：( )A. 2.89 × 105B. 8.34 × 1010C. 5.53 × 104D. 2.35 × 10212. 对于大多数液体，其表面张力随温度的变化率dσ/dT是：( )A. dσ/dT > 0B. dσ/dT < 0C. dσ/dT = 0D. 无一定变化规律13. 若在固体表面上发生某气体的单分子层吸附，则随着气体压力的不断增大，吸附量：( )A. 成比例的增加B. 成倍的增加C. 恒定不变D. 逐渐趋向饱和14. 已知20ºC时水-空气的界面张力为7.275 × 10-2 N·m-1，当在20ºC和1 atm下可逆地增大水的表面积4cm2时，物系的ΔG将是：( )A. 2.91 ×10-5JB. 2.91 ×10-1JC. –2.91 ×10-5JD. –2.91 ×10-1J15. 某化学反应其反应物消耗3/4所需的时间是它消耗掉1/2所需时间的2倍，则反应的级数为：( )A. 零级B. 一级C. 二级D. 三级16. 在基元反应中，( )A. 反应级数与反应分子数总是一致的B. 反应级数总是大于反应分子数C. 反应级数总是小于反应分子数D. 反应级数不一定与反应分子数总是一致17. 放射性Pb201的半衰期为8h，1g放射性Pb201在24h后还剩下( )A. 1/8gB. 1/4gC. 1/3gD. 1/2g18. 反应2O3→ 3O2的速率方程式为– d[O3]/dt = k[O3]2[O2]-1或d[O2]/dt =k′[O3]2[O2]-1, 则速率常数k和k′的关系是：( )A. 2k = 3 k′B. k = k′C. 3k = 2 k′D. –3k = 2 k′19. 反应2N2O5→ 4NO2 + O2的速率常数单位是s-1。
苏州大学物理化学考研、期末考试复习-第七章 统计热力学练习题及答案
第七章 统计热力学练习题一、选择题1. 玻耳兹曼熵定理一般不适用于： ( )(A) 独立子体系 (B) 理想气体(C) 量子气体 (D) 单个粒子2. 非理想气体是： ( )(A) 独立的全同粒子体系(B) 相依的粒子体系(C) 独立的可别粒子体系(D) 定域的可别粒子体系3. 下列各体系中属于独立粒子体系的是： ( )(A) 绝对零度的晶体(B) 理想液体混合物(C) 纯气体(D) 理想气体的混合物4. 玻耳兹曼分布 _______ 。
(A) 是最概然分布，但不是平衡分布(B) 是平衡分布，但不是最概然分布(C) 即是最概然分布，又是平衡分布(D) 不是最概然分布，也不是平衡分布5. 对于近独立非定位体系，在经典极限下能级分布 D 所拥有的微观状态数t 为：( ) (A) ∏=i i i n !!i N N N t g (B) ∏=i i i n !!iN g N t n (C) ∏=i i n !!i N N N t g (D) ∏=ii n !!iN g N t n6. 对于服从玻耳兹曼分布定律的体系，其分布规律为： ( )(A) 能量最低的单个量子状态上的粒子数最多(B) 第一激发能级上的粒子数最多(C) 视体系的具体条件而定(D) 以上三答案都不对7. 近独立定域粒子体系和经典极限下的非定域粒子体系的 ( )(A) 最概然分布公式不同(B) 最概然分布公式相同(C) 某一能量分布类型的微观状态数相同(D) 以粒子配分函数表示的热力学函数的统计表达示相同8. 有 6 个独立的定位粒子，分布在三个粒子能级ε0, ε1, ε2上，能级非简并，各能级上的分布数依次为N0=3，N1=2，N2=1，则此种分布的微态数在下列表示式中哪一种是错误的：( )(A) P63P32P11(B) C63C32C11 (C) 6!/3!2!1!(D) {6!/3!(6-3)!} {(3!/2!(3-2)!} {1!/1!(1-1)!}9. 在N个 NO 分子组成的晶体中，每个分子都有两种可能的排列方式，即 NO 和 ON，也可将晶体视为 NO 和 ON 的混合物，在 0K 时该体系的熵值：( )(A) S0= 0(B) S0= k ln2(C) S0= Nk ln2(D) S0= 2k ln N×-21 J，10. 假定某原子的电子态有两个主要能级，即基态和第一激发态，能级差为1.3810其余能级可以忽略，基态是二重简并的。
材料物理化学试题及答案
材料物理化学试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 材料的硬度通常由哪种物理性质决定？A. 弹性B. 塑性C. 脆性D. 韧性答案：D2. 下列哪种材料属于复合材料？A. 纯铁B. 不锈钢C. 碳纤维增强塑料D. 玻璃答案：C3. 材料的导电性主要取决于其内部的什么？A. 原子B. 分子C. 离子D. 电子答案：D4. 金属的塑性变形通常发生在哪个温度区间？A. 室温B. 低温C. 高温D. 熔点答案：A5. 下列哪种材料具有超导性？A. 铜B. 铝C. 陶瓷D. 铌钛合金答案：D6. 材料的疲劳是指材料在什么条件下的性能下降？A. 长时间暴露在高温下B. 长时间承受循环应力C. 长时间暴露在潮湿环境中D. 长时间承受静载荷答案：B7. 材料的断裂韧性通常用来衡量什么？A. 材料的硬度B. 材料的脆性C. 材料的韧性D. 材料的强度答案：C8. 材料的热膨胀系数是指什么？A. 材料在受热时体积的变化率B. 材料在受热时长度的变化率C. 材料在受热时重量的变化率D. 材料在受热时硬度的变化率答案：B9. 材料的热导率是指什么？A. 材料在受热时的膨胀率B. 材料在受热时的熔化速率C. 材料在单位时间内传递热量的能力D. 材料在单位时间内吸收热量的能力答案：C10. 材料的相变温度是指什么？A. 材料从固态变为液态的温度B. 材料从液态变为气态的温度C. 材料从固态直接变为气态的温度D. 材料从液态变为固态的温度答案：A二、多项选择题（每题3分，共15分）1. 下列哪些因素会影响材料的强度？A. 材料的微观结构B. 材料的表面处理C. 材料的热处理D. 材料的尺寸答案：ABC2. 材料的腐蚀通常是由哪些因素引起的？A. 环境的湿度B. 环境的温度C. 材料的化学成分D. 材料的表面处理答案：ABCD3. 下列哪些材料属于高分子材料？A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚四氟乙烯D. 聚酰亚胺答案：ABCD4. 材料的疲劳寿命受哪些因素影响？A. 材料的微观结构B. 材料的表面处理C. 循环应力的幅度D. 循环应力的频率答案：ABCD5. 下列哪些是影响材料热膨胀系数的因素？A. 材料的晶体结构B. 材料的化学成分C. 材料的加工工艺D. 材料的热处理答案：ABCD三、判断题（每题1分，共10分）1. 材料的硬度和韧性是相互独立的物理性质。
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1、非桥氧、桥氧、氧总数、氧总数比网络形成体 2、空位、质点位置、负 3、有限、无限 4、正、负 5、大、小 6、弗仑克尔、肖特基
1、固相反应：固体参与直接化学反应并发生化学变化，同时至少在一个过程中起控制作用的反应。 烧结：由于固态中质点的相互吸引，通过加热使粉末体产生颗粒粘结，经过物质的迁移使粉末产生 强度并导致致密化和再结晶的过程。
材料物理化学考试试卷答案（七）
交点为连线上温度最低点，界线上温度最高点。
2、Mg(SiO4)结构上为岛状硅酸盐矿物由(SiO4)结构单元和（MgO6）结构单元构成， (SiO4)之间通 过（MgO6）再连结起来。解理上为粒状矿物，因为其结构相差不大，均很大。
一、空题（每空 1 分，共 13 分）ຫໍສະໝຸດ 七、问答题（共 20 分）
2、析晶点的初析晶为 F，析晶产物为 A、B、C、三析晶结束在 P 点（2 分）在 P 点发生转熔过程。 如 L+A B+C
三、判断题（每题 2 分，共 10 分）
1、 ×2、 ×3、 √ 4、 √ 5、×
四、选择题（每题 3 分，共 12 分）
1、C 2、B 3、B 4、A
五、计算题（10 分）
弯曲表面两边的压力不相等，这种压力差称为附加压力。凸表面时， 压力为正值，凹表面时，压 力取负值。
ΔP=（2×9）.（－0.5×10－6）=－3.6(N.M2) 六、分析题（每题 9 分，共 18 分）
1、切线规则用于判断界线的性质即过界线上的任何一点作切线，与对应的连线相交，则是低共熔 过程。与延长线相交，为转熔过程。连线规则用于判断界线上温度变化，即连线与相应界线相交，
固相反应推动力：系统化学反应前后的自由焓变化 ΔG<0 烧结推动力：粉末物料的表面能大于多晶 烧结的晶界能。
二、名词解释（每题 3 分，共 15 分）
1、三元系统：指独立组分数 C=3 的系统。 2、不一致熔化合物：熔融时，液相组成与固相组成不一致的化合物。 3、多晶转变：同一化学物质具有多种晶型且相互之间可以转变的部分。 4、固溶体：固体与固体之间形成的固态溶液，分杂质和基质部分。 5、吸附：材料表面的原子由于剩余键力的作用吸引其它的原子或分子的一种现象。