酚酞碱度与PH的计算关系
总碱度的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握总碱度的测定原理和方法；2. 熟悉酸碱滴定操作技术；3. 了解滴定实验数据处理及误差分析。
二、实验原理总碱度是指溶液中能与强酸定量反应的碱性物质总量，通常以氢氧化钠（NaOH）的当量浓度表示。
测定总碱度通常采用酸碱滴定法，选用酚酞作为指示剂，在滴定过程中，溶液由碱性逐渐转变为中性，当达到化学计量点时，酚酞指示剂由无色变为浅红色，此时记录下所消耗的酸液体积，即可计算出总碱度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：（1）酸式滴定管：25mL（2）碱式滴定管：25mL（3）锥形瓶：250mL（4）移液管：10mL（5）烧杯：100mL（6）量筒：10mL（7）洗瓶：50mL（8）玻璃棒（9）滴定台2. 试剂：（1）氢氧化钠标准溶液：0.1mol/L（2）酚酞指示剂：1g/L（3）盐酸标准溶液：0.1mol/L（4）待测溶液：含有碱性物质的溶液四、实验步骤1. 标定氢氧化钠标准溶液：（1）准确称取0.1g邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）于烧杯中，加入适量去离子水溶解；（2）将溶液转移到100mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度线；（3）准确移取25.00mL标准溶液于锥形瓶中；（4）加入2～3滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈浅红色，记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积；（5）重复滴定3次，计算平均消耗体积。
2. 测定待测溶液总碱度：（1）准确移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；（2）加入2～3滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液呈浅红色，记录消耗的盐酸标准溶液体积；（3）重复滴定3次，计算平均消耗体积。
3. 数据处理及误差分析：（1）根据滴定数据，计算氢氧化钠和盐酸的标准浓度；（2）根据总碱度计算公式，计算待测溶液的总碱度；（3）分析实验误差，计算相对误差。
五、实验结果与分析1. 氢氧化钠标准溶液标定结果：平均消耗体积：V1 = 20.68mL氢氧化钠标准浓度：C(NaOH) = 0.1000mol/L2. 待测溶液总碱度测定结果：平均消耗体积：V2 = 15.36mL待测溶液总碱度：T = 0.06144mol/L3. 误差分析：（1）滴定操作误差：根据滴定操作规范，误差约为±0.02mL；（2）滴定体积读数误差：误差约为±0.05mL；（3）相对误差：相对误差 = (V2 C(HCl) - V1 C(NaOH)) / (V1 C(NaOH)) 100% = 0.89%六、实验总结本次实验通过酸碱滴定法测定了待测溶液的总碱度，掌握了滴定实验操作技术及数据处理方法。
2017-1-14水质酸度、碱度的测定方法
酚酞碱度是以酚酞作指示剂测得的碱度，全碱度是 以甲基橙(或甲基红-亚甲基蓝) 作指示剂测得的碱 度。酚酞终点的pH约为8.3，甲基橙终点的pH约为 4.2，甲基红-亚甲基蓝终点的pH约为5.0。第一法 以酚酞(第一终点)和甲基橙(第二终点)作 指示剂； 第二法以酚酞(第一终点)和甲基红-亚甲基蓝(第二 终点)作指示剂。
分析步骤
注：水样中若含有游离氯，可加数滴 0.lmol/L硫代硫酸钠溶液，以消除游离氯 对测定的影响。
5 结果的表述
水样酸度SD（mmol/L）按下式计算：
c.v0
SD= 式中：
v
*1000
SD—酸度，mmol/L 。
C—氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol/L。 V1—滴定消耗氢氧化钠标准滴定溶液体积，mL。 V—试样体积，mL。
H++OH-=H2O
Байду номын сангаас
3试剂
3.1 氢氧化钠标准滴定溶液[C=0.O5mol/L] ：配制和 标定方法见 GB/T601 3.2 甲基橙指示剂（1g/L)：称取 0.1g 甲基橙，溶于 70℃ 的水中，冷却，稀释至 100mL。 3.3 试剂纯 度应符合 GB/T6903 要求。
4 分析步骤
4.1 按DL/T502.2 规定方法采集样品。 4.2 取100mL水样（V）注入250mL锥形瓶中。 4.3 加2滴甲基橙指示剂，用0.05mol/L氢氧化钠标准 滴定溶液滴定至溶液呈橙黄色为止，记录所消耗氢氧 化钠标准滴定溶液的体积为V0。
水质中酸度、碱度的测定
陈丽春 2017-1-14
1 范围
1 范围 本规程规定了氢离子交换器出水中酸度的测定方
法。 本方法适用于氢离子交换器出水中酸度的测定。
酸碱指示剂的颜色变化和酸碱中和实验验证
实验前需检查酸碱 溶液是否过期，避 免影响实验结果。
实验过程中需佩戴 实验服和护目镜， 确保安全。
实验结束后需及时 清洗实验器具，避 免残留物对实验结 果造成影响。
中和实验中需注意 观察颜色变化，确 保实验结果的准确 性。
滴定管未润洗
滴定终点判断不准确
指示剂选择不当或变色点不清 晰
称量误差或移液误差
绘制原理：根据酸碱中和反应的化 学原理，通过滴定实验绘制中和滴 定曲线。
绘制结果：通过中和滴定曲线的绘 制，可以分析酸碱中和实验的结果。
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绘制步骤：进行滴定实验，记录实 验数据，绘制中和滴定曲线。
绘制意义：中和滴定曲线的绘制有助 于理解酸碱中和反应的过程和结果， 为进一步分析酸碱指示剂的颜色变化 提供依据。
土壤酸碱度调节： 酸碱中和实验也 可以用于调节土 壤酸碱度，改善 土壤环境，提高 农作物的产量和 品质。
预防酸雨形成： 通过酸碱中和实 验，可以了解大 气中各种气体的 含量，从而预防 酸雨的形成，保 护生态环境。
药物生产：中和实验用于确定药物的酸碱度，确保药物的有效性和安全性。 疾病诊断：通过检测体液的酸碱度，辅助诊断酸碱平衡紊乱等疾病。 医疗处理：中和实验在处理酸碱中毒等紧急医疗情况中起到关键作用。 卫生监督：中和实验用于监测和评估环境卫生状况，保障公众健康。
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01.
02.
03.04.05.来自06.酚酞：在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色 甲基橙：在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色 溴酚蓝：在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈蓝色 溴甲酚绿：在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈蓝色
酸碱指示剂的种 类和性质
(完整版)循环水pH调节和加酸量问题
关于循环水pH调节和加酸量问题加酸调pH是帮助循环水有效阻垢的辅助措施，当补充水为高硬、高碱水系（如北方地下水）和要求浓缩倍数高的循环水系统、药剂阻垢难以达到理想的效果时，目前普遍采用此处理方法，以保证水质的稳定。
美国Nalco，Betz等世界知名水处理公司，过去和现在为中石化、化工部大化肥等厂提供的配方仍以加酸处理配方为主、其处理效果为各厂所认同。
贵厂加酸量可根据循环水每天碱度（CaCO3）测定值计算投加，方法有二，可任选其一。
循环冷却水调pH时加酸量的计算循环冷却水用硫酸调pH时，其硫酸加入量有两种计算方法，可以选任一种方法计算投加。
（1）根据分析室测定循环水酚酞碱度时，盐酸标准溶液的耗量计算为系统硫酸投加量：硫酸（98%）投加量=（V1C/2×100）×1000×98×（V/1000）×（100/98）=( V1CV/2)（kg）(6-2-1)式中：V1—测定酚酞碱度时，盐酸标准溶液消耗的体积，ml;C—盐酸标准溶液的浓度，mol/L;V—冷却水系统容积，m3；100—测定酚酞时取样体积，mL；100/98—由100%换算为98%硫酸的系数；98-硫酸摩尔质量，g。
贵厂用30%盐酸时，则将公式盐酸（30%）投加量=（V1C/×100）×1000×36.5×（V/1000）×（100/30）=(1.22 V1CV)（kg）贵厂保有水量按400 m3计，则加首次30%盐酸量为488V1C（kg）例：系统容积V=8000 m3，测定酚酞碱度盐酸耗量V1=1.3 mL，盐酸标准溶液浓度C=0.05 mol/L，求硫酸（98%）加入量。
解：硫酸（98%）加入量（kg）=( V1CV/2)=1.3×0.05×8000/2=260答：根据该系统酚酞碱度测定值，其硫酸（98%）加入量为260 kg。
PCB工业废水pH值的测定_pH电极法
９．０１
５５
４．０８
６．８４
８．９９
⁝
环⁝ 境⁝
⁝
池的电位变化为 ５ ８ ｍ Ｖ 。
６０
４．１０
６．８４
８．９６
保⁝
１ 仪器
（１ ）试验室用 ｐ Ｈ 计，附电极支架以及测试
浸入电极，调整仪器的零点、温度补偿及满刻度矫
护⁝
⁝
用烧杯；
正。最后根据所用定位缓冲溶液的 ｐＨ 值将 ｐＨ 计定
⁝ ⁝
实例分析：某 Ｐ Ｃ Ｂ 厂蚀刻车间，在处理蚀刻
⁝
废液时，其处理程序为：
⁝
（１ ）电解回收铜方法处理（当金属离子浓度
⁝
仪器开启半小时后，按仪器说明的规定，进行
较 高 时 应 采 用 此 方 法 处 理 ）；
⁝
调零、温度补偿以及满刻度矫正等手续。
（２ ）化学沉 定位用的标准缓冲溶液应选用一种其 ｐＨ 值与被
０．５
７ 氰化物（以ＣＮ－）计
０．５
８ 有机磷
０．５
９ 石油类
１０．０
１０ 铜及其无机化合物（按Ｃｕ计）
１．０
１１ 锌及其无机化合物（按Ｚｎ计）
５．０
１２ 氟的无机化合物（按Ｆ计）
１０．０
１３ 硝基苯类
５．０
１４ 苯胺类
３．０
［注释］
［１］新电极或长时间干燥保存的电极在使用前， 应将电极在蒸馏水中浸泡过夜，使其不对称电位趋
与论
式中：ａ ′Ｈ ＋ ——定位溶液的氢离子浓度，ｍ ｏ ｌ ／ Ｌ ；
４０
４．０３
６．８４
９．０７
ａＨ＋ ——被测溶液的氢离子浓度，ｍｏｌ／Ｌ。
４５
４．０４
酸碱度的测定方法
一、测定溶液pH的两种常用方法： 测定溶液pH的两种常用方法： pH的两种常用方法 1、定性测定：酸碱指示剂法 定性测定： 2、定量测定： 定量测定： A、pH试纸法 pH试纸法 B、pH计法 pH计法
1.定性测定： 1.定性测定：酸碱指示剂法 定性测定 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机 他们的颜色变化是在一定的pH pH值范围 碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围 内发生的。 内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的 pH值范围叫做指示剂的变色范围 值范围叫做指示剂的变色范围。 pH值范围叫做指示剂的变色范围。 酚酞： 8—10 酚酞：PH 8 10 石蕊： 5——8 石蕊：PH 5 8 甲基橙：3.1 甲基橙：3.1——4.4 4.4 无色——浅红 浅红——红色 无色 浅红 红色 红——紫——蓝 紫 蓝 红——橙——黄 橙 黄
计算式： 计算式：
+] pH=－lg[H －
+]=10－pH [H
1.0.01mol/LHCl溶液 溶液pH= ____ 溶液 2.pH=4 HCl溶液 [H+ ]= ____ 溶液
三、水的电离 1、水的电离： 水的电离： H20 H++OH-
【讨论】 讨论】 在纯水中，水电离出来的C(H 在纯水中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)离 子浓度是否相等？ 子浓度是否相等？
3、溶液酸碱性与pH的关系； 溶液酸碱性与pH的关系； pH的关系 溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系
)常温下 常温下： (1 )常温下： 中性溶液 C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L pH =7 × pH＜7 ＜ 酸性溶液 C(H+)＞1×10-7mol/L ＞ × 碱性溶液 C(H+)＜1×10-7mol/L pH＞7 ＞ ＜ × )任何温度下 任何温度下： (2 )任何温度下： C(H+)=C(OH-) 中性溶液 C(H+) ＞ C(OH-) C(H+) ＜ C(OH-) 酸性溶液 碱性溶液
碱度和硬度的测定原理
碱度和硬度的测定原理
碱度和硬度是水质检测中常用的参数。
下面是碱度和硬度的测定原理。
碱度的测定原理：
碱度反映了水中碱性物质的含量，常用指标是水中的碳酸盐硬度。
常见的测定方法有酚酞法和酸碱滴定法。
酚酞法：该方法通过酚酞指示剂的变色反应来测定水中的碱度。
首先，将酚酞指示剂加入待测水样中，逐滴加入盐酸溶液直到溶液转为红色。
通过计算所使用的盐酸溶液的体积，可以确定水样中的碱度。
酸碱滴定法：该方法通过滴定剂和酸碱指示剂的反应来测定水中的碱度。
首先，将滴定剂（例如盐酸或硝酸）滴入待测水样中，滴定至溶液的pH值达到指示剂的变色点。
通过计算所使用的滴定剂的体积，可以确定水样中的碱度。
硬度的测定原理：
硬度是水中钙和镁离子的含量，可以分为总硬度和临时硬度两种。
常见的测定方法有EDTA滴定法和复合指示剂法。
EDTA滴定法：该方法通过EDTA (乙二胺四乙酸)与水样中的钙、镁离子生成络合物的滴定反应来测定水中的硬度。
首先，将专用指示剂（例如二甲基黄）加入水样中，直到溶液转为蓝色。
然后，滴定EDTA溶液直至溶液由蓝色转变为粉红
色。
通过计算所使用的EDTA溶液的体积，可以确定水样中的硬度。
复合指示剂法：该方法将复合的指示剂（例如酞菁T）与水样中的钙、镁离子生成络合物的反应来测定水中的硬度。
复合指示剂可在不同硬度的水样中产生颜色的变化，根据颜色的变化可以确定水样中的硬度。
总的来说，碱度和硬度的测定原理基于滴定反应或指示剂的变色反应，通过计算所使用的试剂体积，可以确定水样中的碱度和硬度。
酸碱指示剂的酸碱度范围与选择
酸碱指示剂的酸碱度范围与选择酸碱指示剂是化学实验中常用的一种试剂，它通过颜色的变化来指示溶液的酸碱度。
在实验中选择适当的酸碱指示剂具有重要的意义，因为它将直接影响实验结果的准确性。
本文将探讨酸碱指示剂的酸碱度范围以及选择的相关问题。
1. 酸碱指示剂的酸碱度范围酸碱指示剂是分子化合物，其分子结构中通常含有苯环、酮或醇基团等。
根据酸碱指示剂的化学性质，它们在酸性、中性和碱性环境下会表现出不同的颜色。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴甲蓝、甲基橙等。
酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在pH为0-3之间呈红色，pH为4-9之间呈红色到黄色的过渡区域，pH大于10时呈黄色。
溴甲蓝是一种广泛使用的指示剂，它在pH为3-4之间呈红色，pH为5-6之间呈蓝色，pH值大于7时呈黄色。
甲基橙在pH为2-4之间呈红色，pH为4-6之间呈橙色，pH大于7时呈黄色。
根据这些酸碱指示剂的特性，我们可以得出结论，不同的酸碱指示剂适用于不同的酸碱度范围。
在选择酸碱指示剂时，需要根据实验所需的pH范围来进行选择。
2. 酸碱指示剂的选择在实验室中，根据溶液的酸碱度，我们可以选择适当的酸碱指示剂。
一般来说，如果溶液的酸碱度在指示剂的酸碱度范围内，指示剂会发生颜色变化，从而提供了溶液酸碱度的信息。
例如，在酸性环境中，我们可以选择酚酞作为酸碱指示剂，它的酸碱度范围在pH 0-10之间。
当溶液的pH小于3时，酚酞呈红色；当pH 在4-9之间时，酚酞呈红色到黄色的过渡区域；当pH大于10时，酚酞呈黄色。
因此，通过观察酚酞的颜色变化，我们可以得知溶液的酸碱度。
同样地，溴甲蓝适用于pH 3-10范围内的溶液。
当溶液的pH在3-4之间时，溴甲蓝呈红色；当pH在5-6之间时，溴甲蓝呈蓝色；当pH大于7时，溴甲蓝呈黄色。
通过观察溴甲蓝的颜色变化，我们也可以判断溶液的酸碱度。
甲基橙适用于pH 2-7范围内的溶液。
当溶液的pH在2-4之间时，甲基橙呈红色；当pH在4-6之间时，甲基橙呈橙色；当pH大于7时，甲基橙呈黄色。
天然水的性质
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 二者消耗的HCl溶液是相同的，也就是说二者的碱度是相同的， 但是他们的pH肯定不相同，应为一个是强碱，一个是弱碱，其中 氢离子的活度肯定不相同。 水的碱度对于水处理，天然水的化学与生物学作用具有重要意 义。通常，在水处理中需要知道水的碱度，例如常用铝盐作为絮 凝剂去除水中的悬浮物：Al3++3OH-=Al(OH)3(s)。胶体状的 Al(OH)3(s)在带走悬浮物的同时，也除去了水中的碱度，为了不 使处理效率下降，需要保持水中一定的碱度。
度为1×10-2molL-1的硫酸废水的量V为： V=0.9258×10-3mol/(2×1×10-2molL-1)=0.0463L=46.3mL。因此相 当于每升河水中最多加入酸性废水46.3mL。 （2）天然水中的碱度和酸度 这里需要纠正一个经常犯的概念性错误，常有人把酸碱度和pH混 淆起来，其实这是两个不同的概念。 水的碱度（Alkalinity）：水接受质子能力的量度，指水中能 ①水的碱度 与强酸发生中和作用的全部物质，亦即能接受质子H+的物质总量. 碱度的主要形态为：OH-、CO32-、HCO3-。组成水中碱度的物质可 以归纳为三类：
10 −6.35 × 10 −10.33 × 10 −5 [ H + ]2
所以在lgc—pH图上：lg[CO32-]=2pH-21.6 ④碳酸平衡应用的实例 某条河流的pH=8 某条河流的pH=8.3，总碳酸盐的含量CTC=3×10-3molL-1。现在有浓度为 pH= 总碳酸盐的含量C 的硫酸废水排入该河流中。按照有关标准，河流pH pH不能低 1×10-2molL-1的硫酸废水排入该河流中。按照有关标准，河流pH不能低 以下，问每升河水中最多能够排入这种废水多少毫升？ 于6.7以下，问每升河水中最多能够排入这种废水多少毫升？ 解：由于酸碱反应十分迅速，因此可以用封闭体系的方法进行计算：
酸度碱度测定方法
§ 3—5 碱度的测定（容量法）1．原理水中的碱度是指水中含有能接受氢离子的物质的量，例如氢氧根、碳酸盐、重碳酸盐、磷酸盐、磷酸氢盐、硅酸氢盐、亚硫酸盐、腐植酸盐和氨等，都是水中常见的碱性物质，它们都能与酸进行反应。
因此可用适宜的指示剂以标准酸溶液对它们进行滴定。
碱度可分为酚酞碱度和全碱度两种。
酚酞碱度是以酚酞作指示剂时所测出的量，其终点的pH约为8.3；全碱度是以甲基橙作指示剂时测出的量，终点的pH约为4.2；若碱度＜0.5mmol/L，全碱度宜用甲基红——亚甲基兰作指示剂，终点的pH约为5.0。
本实验中所采用的测定方法是以酚酞作指示剂测水样的酚酞碱度，以甲基橙作指示剂测水样的全碱度，在测定过程中均用硫酸标准溶液滴定中和水样中的碱度物质。
单位以毫摩尔/升（mmol/L）表示。
2．试剂2．11%酚酞指示剂（乙醇溶液）。
2．20.1%甲基橙指示剂.2．3[1/2H2SO4]=0.01mol/L硫酸标准溶液。
3．步骤3．1 取100mL透明水样注入锥形瓶中。
3．2 加入2~3滴1%酚酞指示剂，此时若溶液显红色，则用硫酸标准溶液滴定至恰无色，记录耗酸体积a。
3．3 在上述锥形瓶中加入2滴甲基橙指示剂，继续用上述硫酸标准溶液滴定至溶液至橙红色为止，记录第二次耗酸体积b(不包括a):3．4 水样中酚酞碱度（JD）酚和全碱度（JD）全的数量（mmol/L）按下式计算：(JD)酚=｛([1/H2SO4]×a)/V｝×103(JD)全=｛([1/2H2SO4]×(a+b)｝/V×103式中：[1/2H2SO4]一硫酸标准溶液的浓度；a,b—滴定碱度所消耗硫酸标准溶液的体积，mL；V—水样体积，mL。
（1）水样中若含有较大量的游离氯（＞1mg/L ）时，会影响指示剂的颜色，可以加入[1/2Na 2S 2O 3]=0.05mol/L 硫代硫酸钠溶液1~2滴以消除干扰。
PH的测定(PH电极法)
PH的测定（PH电极法）1 概要当氢离子选择性电极-PH电极与甘汞参比电极同时浸入水溶液后，即组成测量电池。
其中PH 电极的电位随溶液中氢离子的活度而变化。
用一台高输入阻抗的毫伏计测量，即可获得同水溶液中氢离子活度相对应的电极电位，以PH值表示。
即PH= -lgaH+PH电极的电位与被测溶液中氢离子活度的关系符合能斯特公式，即RTE=E0+2.3026————lgaH+nF式中E——PH电极所产生的电位，VE0——当氢离子活度为1时，PH电极所产生的电位，VR——气体常数；F——法拉第常数T——绝对温度，Kn——参加反应的得失电子数；a——水溶液中氢离子的活度，mol/l根据上式可得（在20℃时）：a1H+0.058lg————=ΔEaH+058（PH-PH1）=ΔEΔEPH =PH1+————0.058式中a1H+——定位溶液的氢离子浓度，mol/l；aH+——被测溶液的氢离子浓度，mol/l。
因此，在20℃时，每当ΔPH=1时，测量电池的电位变化为58mV2 仪器2.1 实验室用PH计，附电极支架以及测试用烧杯。
PH电极、饱和或3M氯化钾甘汞电极。
3 试剂3.1 PH=4.00标准缓冲溶液：准确称取预先在115±5℃干燥过的优级纯邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）10.21g（0.05M），溶解于少量除盐水中，并稀释至1l。
3.2 PH=6.86标准缓冲溶液（中性磷酸盐标准缓冲溶液）；准确称取经115±5℃干燥过的优级纯磷酸二氢钾（KH2PO4）3.390（0.025M）以及优级纯无水磷酸氢二钠（Na2HPO4）3.55g （0.025M），溶于少量除盐水中，并稀释至1l。
3.3 PH=9.20标准缓冲溶液：准确称取优级纯硼砂（Na2B4O7•10H2O）3.81g（0.01M），溶于少量除盐水中，并稀释至1l。
此溶液贮存时，应用充填有烧碱石棉的二氧化碳吸收管以防止二氧化碳的影响。
化学溶液的酸碱度计算公式与实验
化学溶液的酸碱度计算公式与实验化学溶液的酸碱度是指溶液中氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度，用来表示溶液的酸性或碱性。
酸碱度的计算公式可以帮助我们准确测量溶液的酸碱性质，而实验则能验证这些计算公式的准确性。
一、酸碱度计算公式1. pH = -log[H+]pH值是指溶液中氢离子浓度的负对数，通常用于表示酸性溶液的酸碱度。
当溶液的pH值小于7时，说明溶液呈酸性；而pH值大于7时，则表示溶液为碱性。
2. pOH = -log[OH-]pOH值是指溶液中氢氧根离子浓度的负对数，用于表示碱性溶液的酸碱度。
与pH值类似，当溶液的pOH值小于7时，说明溶液为碱性；而pOH值大于7时，表示溶液呈酸性。
3. pH + pOH = 14pH值与pOH值之和等于常数14，这个公式成为酸碱中和的公式。
当溶液呈中性时，pH值和pOH值均为7，两者之和仍为14。
二、酸碱度计算实验1. 酸碱指示剂实验酸碱指示剂是一种能够在不同酸碱度条件下显示颜色变化的物质。
通过观察酸碱指示剂的颜色变化，可以确定溶液的酸碱度。
例如，酸性溶液中酸碱指示剂呈红色或橙色，碱性溶液则呈绿色或蓝色。
2. pH试纸实验pH试纸是一种用于快速检测溶液酸碱性质的简便方法。
将pH试纸浸泡于待测溶液中，根据试纸变色的色域与参考色标进行比较，即可确定溶液的酸碱度。
3. 酸碱滴定实验酸碱滴定实验是一种精确测定溶液酸碱度的方法。
根据滴定液和被滴定溶液的反应，通过滴定过程中指示剂颜色的变化，确定溶液的酸碱度。
此实验常用的指示剂有酚酞、溴脱色甲酚、甲基橙等。
总结：酸碱度的计算公式可以通过pH值和pOH值来表示，并且两者之和为14。
而在实验中，通过酸碱指示剂、pH试纸和酸碱滴定等方法来确定溶液的酸碱度。
这些计算公式和实验方法使得我们可以准确判断溶液的酸碱性质，为化学实验的进行提供了重要的指导和依据。
(字数：396)。
(完整版)酚酞指示剂测定水中碱度环境监测第四版
（环境）水质卫生检验方法标准HZHJSZ00130水质碱度总碱度酸碱指示剂滴定法HZ-HJ-SZ-0130水质碱度(总碱度重碳酸盐和碳酸盐)的测定酸碱指示剂滴定法水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。
水中碱度的来源是多种多样的地表水的碱度基本上是碳酸盐重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当作这些成分浓度的总和。
当水中含有硼酸盐磷酸盐或硅酸盐等时，则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。
废水及其他复杂体系的水体中还含有有机碱类金属水解性盐类等，均为碱度组成部分。
在这些情况下碱度就成为一种水的综合性特征指标，代表能被强酸滴定的物质的总和。
碱度的测定值因使用的终点pH 值不同而有很大的差异，只有当试样中的化学组成已知时才能解释为具体的物质。
对于天然水和未污染的地表水可直接用酸滴定至pH8.3 时消耗的量为酚酞碱度；以酸滴定至pH 为4.4~4.5 时消耗的量为甲基橙碱度；通过计算可求出相应的碳酸盐重碳酸盐和氢氧根离子的含量。
对于废水污水则由于组分复杂，这种计算无实际意义往往需耍根据水中物质的组分确定其与酸作用达终点时的pH 值，然后用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数并作出解释。
碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性，是对水和废水处理过程的控制的判断性指标，若碱度是由过量的碱金属盐类所形成，则碱度又是确定这种水是否适宜于灌溉的重要依据。
用标准酸滴定水中碱度是各种方法的基础，有两种常用的方法即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法电位滴定法。
根据电位滴定曲线在终点时的突跃确定特定pH 值下的碱度，它不受水样浊度色度的影响适用范围较广用指示剂判断滴定终点的方法简便快速，适用于控制性试验及例行分析，二法均可根据需要和条件选用。
样品采集后应在4 保存分析前不应打开瓶塞不能过滤稀释或浓缩样品应于采集后的当天进行分析特别是当样品中含有可水解盐类或含有可氧化态阳离子时应及时分析。
一原理水样用标准酸溶液滴定至规定的pH 值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH 值时颜色的变化来判断：当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时溶液pH 值即为8.3 指示水中氢氧根离子(OH-)已被中和，碳酸盐(CO32-)均被转为重碳酸盐(HCO3-) 反应如下OH-+H+H2O=CO32-+H+ +HCO3-当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变成桔红色时溶液的pH 值为4.4~4.5 指示水中的重碳酸盐(包括原有的和由碳酸盐转化成的)已被中和反应如下HCO3+H+=H2O+CO2根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量可以计算出水中碳酸盐重碳酸盐及总碱度。
循环水质检测方法
循环水质检测方法一、工业循环冷却水中总碱度的测定——指示剂法本方法适用于测定循环冷却水和天然水中的碱度。
1方法提要中和1升水样至某一指定PH值时所需酸的毫克当量数,称为碱度。
一般滴定到PH8.3时所测定的碱度为酚酞碱度（P），它主要归因于水中的OH－及CO32－，继续滴定至PH=4.5时所测得的碱度（包括前者酚酞碱度）称为甲基橙碱度（M）,即总碱度，它包括OH－、CO32－、HCO3－及其它弱酸盐等所产生的碱度。
2 试剂2.1 盐酸标准溶液0.1mol/l；2.2 甲基红—溴甲酚绿混合指示剂。
3 准备工作3.1 0.1mol/l盐酸标准溶液的配制和标定：配制：取市售含HCl为37%、密度为1.19g/ml的分析纯盐酸溶液9ml，用蒸馏水稀释至1000ml，此溶液的浓度约为0.1mol/l。
标定：准确称取于270～300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15g(准确至0.2mg)，置于250ml锥形瓶中，加蒸馏水约50ml,使之全部溶解。
加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用0.1mol/l盐酸滴定至由绿色变为暗红，煮沸2min，冷却后继续滴定至暗红色为终点。
读取盐酸溶液消耗的体积。
盐酸标准溶液的浓度为m×1000c(HCl)= mol/LV×53.00式中m —碳酸钠的质量，g；V —滴定消耗的盐酸体积，ml；53.00 —1/2 Na2CO3的摩尔质量，g/mol。
3.2 甲基红—溴甲酚绿指示剂的配制：称取100mg溴甲酚绿溶于100ml95%乙醇溶液中，再称200mg甲基红溶于100ml 95%乙醇溶液中，以3+1混合。
4 试验步骤4.1 取100ml水样于250ml锥形瓶中，加4滴四甲基红指示剂，溶液呈浅蓝色；4.2 用盐酸标准溶液滴定上述溶液至浅紫色，记下盐酸的用量。
5 计算总碱度可按下式计算(以CaCO3计)C×V1×1000×50X= mg/lV2式中 c —盐酸标准溶液浓度，mol/l；V2—水样体积，ml；V—消耗的盐酸体积，ml。
环境监测(第四版)习题解
30、根据重铬酸钾法和库仑滴定法测定COD的原理，分析 两种方法的联系、区别和影响测定准确度的因素。
重铬酸钾法原理：强酸溶液，用K2Cr2O7（定量且过量）氧化 水中还原性物质〈主要是有机物〉，两小时回流；过量的 K2Cr2O7，以试亚铁灵为指示剂，用 （NH4）2Fe(SO4)2 回滴， 消耗量为V1；同样条件下作空白实验，消耗亚铁铵标样为V0 。 再根据C亚铁铵计算CODCr，以O2的（mg/L）表示。
此螯合物在有机溶剂中的溶解度远大于在水中溶解度，
遵从分配定律，从而将被测组分从水样中分离出来。
有机物可直接用有机溶剂萃取。
9.简要说明用离子交换法分离和富集水样中阳离子 和阴离子的原理，各举一例。
原理：
某些树脂对于金属离子（或非金属离子）具 有较高的亲合力，对痕量元素吸附之后，用 酸洗脱吸，再分析测定。
仪器： 分光光度计、原子吸收仪。
对象： 微量测定、痕量测定。
21、现有四个水样，各取100ml，分别用0.0200 mol/L (1/2H2SO4)滴定结果列于下表，试判断水样中各存在何种碱度？ 各为多少（以CaCO3 mg/L表示）。
水样
A B C D
测定消耗H2SO4溶液体积/ ml
以酚酞为指示剂（P） 甲基橙为指示剂（T）
CO32- 碱度 = (C H2SO4V H2SO4M 0.5CaCO3 ×103 )/ V水样 =（0.020×28.00×50 ×103 ）/ 100 = 280 mg/L(CaCO3 )
HCO3- 碱度= (C H2SO4V H2SO4M 0.5CaCO3 ×103 )/ V水样 =（0.020×10.60×50 ×103 ）/ 100 = 106 mg/L(CaCO3 )
酸碱指示剂的酸碱度范围和pH值的颜色变化描述
甲基橙指示剂
化学式：C14H11N2NaO3S
颜色变化：pH=3.1时黄色，pH=4.4时红色，pH=5.0时橙色
应用：广泛应用于酸碱滴定和pH值测量
特点：灵敏度高，颜色变化明显，易于观察
溴酚蓝指示剂
性质：是一种有机弱酸
酸碱度范围：pH=0-14
溴酚蓝指示剂的酸碱度范围
溴酚蓝指示剂是一种常见的酸碱指示剂，其酸碱度范围为pH 0-14。
在pH 0-6范围内，溴酚蓝指示剂呈现黄色。
在pH 6-7范围内，溴酚蓝指示剂呈现绿色。
在pH 7-14范围内，溴酚蓝指示剂呈现蓝色。
溴酚蓝指示剂的酸碱度范围广泛，可以应用于多种场合，如化学实验、环境监测等。
溴甲酚绿指示剂的酸碱度范围
在这个酸碱度范围内，溴甲酚绿指示剂的颜色会发生变化，具体表现为： - pH 4.0-5.0时，颜色为黄色。 - pH 5.0-6.0时，颜色为绿色。
- pH 4.0-5.0时，颜色为黄色。- pH 5.0-6.0时，颜色为绿色。
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酸碱指示剂的pH值颜色变化描述
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酚酞指示剂的pH值颜色变化描述
酚酞指示剂是一种常见的酸碱指示剂，其pH值颜色变化范围为8.2-10.0。
在pH值低于8.2时，酚酞指示剂呈现无色状态。
当pH值高于8.2时，酚酞指示剂开始呈现红色，随着pH值的升高，颜色逐渐加深，直至变为深红色。
溴酚蓝指示剂的pH值颜色变化描述
pH值范围：4.0-6.0
颜色变化：黄色到蓝色
化学有关ph计算方法
化学有关ph计算方法ph值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标之一，常常被应用于化学实验室和工业生产中。
ph计算方法是衡量溶液酸碱性的一种重要手段，下面将介绍几种常用的ph计算方法。
一、酸碱指示剂法酸碱指示剂法是一种简单易行的ph计算方法，它通过溶液的颜色变化来判断其酸碱性。
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝、甲基橙等。
在实验中，我们将少量指示剂滴入待测溶液中，根据颜色变化来判断溶液的ph值。
但是这种方法只能提供一个大致的ph范围，无法给出具体的数值。
二、酸碱滴定法酸碱滴定法是一种准确测定溶液ph值的方法。
它利用酸和碱之间的中和反应，通过滴定定量的方法来确定溶液的酸碱度。
常用的滴定剂有酸碱度已知的标准溶液，如盐酸和氢氧化钠溶液。
在实验中，我们先将酸滴入待测溶液中，当溶液颜色发生变化时停止滴定，记录下滴定液的用量，然后根据滴定液的用量计算出溶液的ph值。
三、电位差法电位差法是一种利用电位差计算溶液ph值的方法。
它基于溶液中的氢离子浓度与溶液的电位差之间的关系。
常用的电位差计有玻璃电极和参比电极。
在实验中，我们将玻璃电极插入待测溶液中，通过测量电极的电位差来计算溶液的ph值。
这种方法准确度较高，但需要专门的仪器进行测量。
四、计算法计算法是一种利用溶液中各种离子浓度计算ph值的方法。
根据溶液中的酸碱离子浓度，通过数学公式计算出溶液的ph值。
计算法需要知道溶液中各种离子的浓度，可以通过实验测定或者计算得到。
常用的计算公式有酸离子浓度与碱离子浓度之比的对数、酸离子浓度与碱离子浓度之差的对数等。
总结起来，ph计算方法有酸碱指示剂法、酸碱滴定法、电位差法和计算法等。
不同的方法适用于不同的实验条件和测量需求。
在实际应用中，我们可以根据实验目的和条件选择合适的方法进行ph值的测定。
同时，要注意实验操作的准确性和仪器的校准，以确保测量结果的准确性和可靠性。