大学普通化学习题集1

反应正向进行。
2NO (g,50kPa) +O2 (g,50kPa) ( )2NO2 (g,50kPa)
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化学平衡 • 1.已知在298K时
(1) 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g), K1 = 4.8 10-37 (2) N2(g)+2O2(g)= 2NO2 (g), K2 = 8.8 10-19 求(3) 2N2O(g)+ 3O2(g)= 4NO2 (g)的K 。 • 2.判断题 (1). 反应速率常数和化学平衡常数均随温度升高而增大。( ) (2).可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大；可逆放热反 应的平衡常数随温度升高而减小。 ( )
（ U= Q - W ）。
• （3）体系分为三种类型：( 敞开体系 、封 闭体系 、孤立体系）。 • （4） fHӨ(H2O,g)=（ -241.8 ）kJmol-1
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反应速率(填空题)
1.基元反应2NO(g) +O2(g) =2NO2(g)的质量作用定律 表达式为（ ），反应级数为（ ）。 若其他条件不变，将容器的体积增大到原来的2倍， 则反应速率是原来的（ ）倍。 2. 某反应2A+B=A2B，其反应速率表达式 是 ，反应级数是 。 3. 反应N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)，已知某温度下反应 速率v(NH3)=0.2 moldm-3h-1 ,则v(H2)= 。 4. 由阿仑尼乌斯公式lnk= -Ea/RT + lnA 可以看出， 升高温度，反应速率常数k将 ；使用催化剂 时，反应速率常数k将 ；改变反应物或生成 物浓度时，反应速率常数k将 。
化学习题集1
物质及其变化的一些基本定律 化学反应的方向和程度 电解质溶液 氧化还原反应和电化学
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第一章 化学反应基本规律
1.判断：
Q和W是过程函数，而U是状态函数。（ ）
2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在 数值上等于（ ）。
（2）热力学第一定律的数学表达式为（ （3）体系分为三种类型：( rH=483.6 kJmol-1 , 则 fH(H2O,g)=（
注： NH3H2O= NH4++ OH2012-6-12
加入NH3Ac，平衡向左移动， c(OH-)减小，c(H+)增大， pH值减小。
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缓冲溶液
)，
(2).将0.1molL-1NH3H2O中，加入少量NH3Ac固体， NH3H2O的解离度将( )， pH值将( )，这种现象称为 ( )。
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电解质溶液答案
• 1.(1).室温下，饱和H2S溶液中，c(H+):c(S2-)=2:1。 () (2).二元弱酸的负二价离子的浓度近似等于 Ka2。 ( ) (3).对缓冲溶液进行稀释，其pH值始终保持不变。 () • 2.(1).一元弱酸HCN溶液，加水稀释， HCN的解离度将 ( 增大)，溶液的c(H+)将(减小)， HCN的解离常数将(不 变)。 • (2).将0.1molL-1NH3H2O中，加入少量NH3Ac固体， NH3H2O的解离度将(降低)， pH值将(减小)，这种现象 称为(同离子效应)。
化学平衡移动 • 选择题：
• 1.已知反应C(s) +H2O (g) =CO (g)+H2(g)， rH=131kJmol-1 , 为增大水煤气的产率，需采取（ ）
A. 增大压力 B. 升高温度 C. 降低温度 D. 使用催化剂
• 2.在密闭容器中，盛有NO2 气体，在等温下建立下列平衡 2NO2 (红棕色)= N2O4 (无色)， rH<0,若降低温度，则颜色 将（ ）。 A. 变深 B. 变浅 C. 不变 D. 不一定
A. 增大压力 B. 升高温度 C. 降低温度 D. 使用催化剂
• 2.在密闭容器中，盛有NO2 气体，在等温下建立下列平衡2NO2 (红棕色)= N2O4 (无色)， rH<0,若降低温度，则颜色将（ B）。 A. 变深 B. 变浅 C. 不变 D. 不一定 • 3.对于反应3O2 (g) 2O3 (g)， rH=288.4kJmol-1 , 下列哪个条件 有助于该反应进行（ B ）。 A. 高温低压 B. 高温高压 C. 低温低压 D. 多加臭氧
• 3.选择：
(1)同一聚集状态的物质B的熵值与温度有关，其规律是 （B ）B. S(高温)>S(低温)
(2)将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的G、 H、S的符号依次是（ D. - + + ）
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化学反应方向
• 1.判断下列过程是熵增还是熵减? (1)2HgO(s)→2Hg(l)+ O2(g)， (2)H2O(l)→H2O (g)， (3)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)， (4)2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)， • 2.对于反应N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)， rH298(H2O,g)= -92.2kJmol-1 ，若升高温度100K，则 rH( )， rS( )， rG( )， K( )(定性 影响)。 • 3.恒温恒压条件下，放热反应的 小于零；标准 态，298.15K时，稳定单质的 和 等于零； 在0 K时，纯净完美晶体的 等于零；自发进行的 反应的 小于零。
(3). 一定温度下，可逆反应是否使用催化剂，其平衡常数K 都 是一个定值。( )
(4). 只要温度不变，可逆反应反应物的平衡转化率也不变。(
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)
化学平衡答案 • 1.已知在298K时(1)2N2(g)+O2(g)=2N2O(g), K1 = 4.8 10-37 (2) N2(g)+2O2(g)= 2NO2 (g), K2= 8.8 10-19 求(3) 2N2O(g)+ 3O2(g)= 4NO2 (g)的K 。 • 解： (3) =2 (2) - (1) K= (K2)2 / K1=1.6 2.判断题 (1).反应速率常数和化学平衡常数均随温度升高而增大。( ) (2).可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大；可逆放热 反应的平衡常数随温度升高而减小。 ( ) (3). 一定温度下，可逆反应是否使用催化剂，其平衡常数K 都是一个定值。 ( ) (4).只要温度不变，可逆反应反应物的平衡转化率也不变。 2012-6-12 13 ( )
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化学反应基本规律
• 1.判断： (1)稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标 准摩尔熵均为零。（ ） (2)化学反应的熵变与温度无关。 （ ） (3)化学反应的熵变随温度升高显著增加。 （ ） • 2.填空：某反应在恒温下H>0, S>0,则反应自发进行的 温度条件是（ ）。 • 3.选择：(1)同一聚集状态的物质B的熵值与温度有关， 其规律是（ ） A. S(高温)<S(低温) B. S(高温)>S(低温) C. S(高温)=S(低温) D. 不确定 • (2)将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的G、 H、 S的符号依次是（ ） A. + - B. + + - C. - + D. - + +
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• 解： GӨ(400K)= rHӨ 103-400 rSӨ =-2.303R400lgKӨ -113 103-400 60=-2.303 8.314400lgKӨ 解得： KӨ=7.72 1017
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电解质溶液
• 1.判断： (1).室温下，饱和H2S溶液中，c(H+):c(S2-)=2:1。 ( ) (2).二元弱酸的负二价离子的浓度近似等于 Ka2 。( ) (3).对缓冲溶液进行稀释，其pH值始终保持不变。 ( ) • 2.填空： (1).一元弱酸HCN溶液，加水稀释， HCN的解离度将( 溶液的c(H+)将( )， HCN的解离常数将( )。
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反应速率(填空题)答案
1.基元反应2NO(g) +O2(g) =2NO2(g)的质量作用定律表达 式为（v=kc2(NO) c(O2) ），反应级数为（ 3 ）。若其 他条件不变，将容器的体积增大到原来的2倍，则反应速 率是原来的（ 1/8 ）倍。
2. 某反应2A+B=A2B，其反应速率表达式是 v =kcx(A) cy(B) ，反应级数是 x+y 。
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化学反应基本规律答案
• 1.判断： (1)稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标 （） 准摩尔熵均为零。
（） (2)化学反应的熵变与温度无关。
(3)化学反应的熵变随温度升高显著增加。
（）
• 2.填空：某反应在恒温下H>0, S>0,则反应自发进行 的温度条件是（ T> H/ S或高温自发 ）。
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）。 ）。
、
、
（4）已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g), ）kJmol-1 。
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化学反应基本规律答案
（） • 1.Q和W是过程函数，而U是状态函数。
• 2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的 焓变在数值上等于（ 恒压反应热 ）。 • （2）热力学第一定律的数学表达式为
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化学反应方向答案
• 1.(1)2HgO(s)→2Hg(l)+ O2(g)，此过程熵值增加，S>0 (2)H2O(l)→H2O (g)，S>0，熵增 (3)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)，S<0，熵减 (4)2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)，S>0，熵减 • 2.对于反应N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)， rH298= -92.2kJmol-1 ，若升高温度100K，则rH(基本不 变)， rS(基本不变)， rG( 增大)， K( 减小)。 注：气体分子总数减小，混乱度减小，熵值减小， S<0， G = H-TS增大。 rG= 2.303RT lgK • 3.恒温恒压条件下，放热反应的 H 小于零；标准态， 298.15K时，稳定单质的 f H 和 f G 等于零；在0 K时， 纯净完美晶体的 S等于零；自发进行的反应的G 小于零。9 2012-6-12
3. 反应N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)，已知某温度下反应速率 v(NH3)=0.2moldm-3h-1 ,则v(H2)=（0.2 moldm-3h-1 ）。 4. 由阿仑尼乌斯公式lnk= -Ea/RT + lnA 可以看出，升高温 度，反应速率常数k将 增大 ；使用催化剂时，反应速率 常数k将 增大 ；改变反应物或生成物浓度时，反应速率 常数k将 不变 。
• 3.对于反应3O2 (g) 2O3 (g)， rH=288.4kJmol-1 , 下列哪个 条件有助于该反应进行（ ）。 A. 高温低压 B. 高温高压 C. 低温低压 D. 多加臭氧
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化学平衡移动答案
• 选择题：
• 1.已知反应C(s) +H2O (g) =CO (g)+H2(g)， rH=131kJmபைடு நூலகம்l-1 , 为 增大水煤气的产率，需采取（B）。
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• 解： G
K
400
H
3
298
T S 298


113 10

400 ( 146 . 43 ) 2 . 303 R 400 lg K
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1 . 28 10
( Q
50
)
2
101 . 325 2 . 03 K 50 50 2 ( ) 101 . 325 101 . 325
• 判断下列反应的方向(用箭头表示，为注明者 为标准条件)，并说明理由。 T=400K时， 2NO (g,50kPa) +O2 (g,50kPa) ( )2NO2 (g,50kPa) • 已知： rHӨ(298K)= -113 kJmol-1 rSӨ(298K)= -146.43 J K-1 mol-1