人教版化学必修一1.2化学实验基本方法(第二、三课时)优品课件ppt

实验步骤
实验现象
(1)在试管中加入少量自来水,滴入几 加入硝酸银后，有不溶
滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液
于稀硝酸的沉淀生成
(2) 在烧瓶中加入约1/3体积自来水,
加入几粒沸石, 连接好装置，通入冷 烧瓶中水温升高至 凝水。开始加热, 弃去开始馏出的部 100℃后沸腾,锥形瓶中
分液体,用锥形瓶收集约10mL液体, 收集到蒸馏水。
答案：CD
1 原理：
三 蒸馏
利用互溶的液体混和物中各组分的沸点不同， 给液体混和物加热，使其中的某一组分变成蒸气再 冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混和物。 （例如蒸馏含有Cl-的自来水提纯其中水分，蒸馏石 油提纯不同沸点的组分）
2 实验仪器：
圆底烧瓶，冷凝管，牛角管，酒精灯，锥 形瓶（接收器），温度计，铁架台（铁圈、 铁夹），石棉网等。
二、混合物的分离和提纯
思考与交流
你知道沙里 淘金的原理 是什么吗？
金是一种很不活泼的金属； 密度很大(19.3g/cm3)。
如果有铁屑和铜屑的混合物，你能 用哪些方法将铁屑分离除去？
学与问 用磁铁、稀酸等。
在上面我们提到了除去杂质的问题，是 不是我们在分离和提纯物质的时候，所指的 杂质都是有害或无价值的吗？举例说明。
SO42-的检验方法：
操作：先加入稀HCl （HNO3）酸化，再 加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。 现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）
结论：存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰！
化学除杂
除杂原则： *不增（尽量少引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（使杂质与被提纯物容易分开） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
结论：存在氯离子。
第一步 溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不 再溶解为止。
实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少， 食盐水略显浑浊。
第二步 过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入 过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边 缘。若滤液浑浊，再过滤一次 。
实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤 纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。
停止加热。
（3）取少量收集到的液体加入试管 中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银 溶液
加稀硝酸和硝酸银溶液 后，蒸馏水中无沉淀
实验结论：
自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-， 通过蒸馏可以除去水中的Cl-
Cl-的检验方法：
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。
注意
为了使杂质除尽，所加试剂应该过量；但过量 的试剂必须在后续操作中便于除去。
对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+
HCl
BaCO3↓
讨论：
我们所选择出来的试剂是不是就直接加进去就 可以了？要不要按照一定的顺序？
3 操作要点：
温度计水银球的顶端与
支管下沿处于同一水平
线 蒸馏烧瓶
中液体的 量是烧瓶 容量的 1/3～2/3
水冷凝管
冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水下口进，上 口出，与被冷凝蒸气流
向相反
在圆底烧 瓶内放有 沸石，防
圆底烧瓶
牛角管
止爆沸
给圆底烧瓶加
热要垫石棉网
蒸
馏
头
冷凝管
牛角管或 接液管
4 思考：
（1）为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？ 为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，
带走尽可能多的热量。 （2）为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶 支管下沿处于同一水平线？
对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能 达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正 是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球 顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线。
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。
（3）装置图：
注意
* 加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 * 蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅）。 * 加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。 * 热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
设计实验：如何除去食盐中混有的杂质？
结论：► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
依据：Na2CO3在BaCl2之后加入，可除去CaCl2和
BaCl2。稀盐酸最后加入，只能适量，用pH试纸检验 至溶液呈中性。
过滤
物理方法 分 离 和 提 纯 化学方法 方 法
蒸发 蒸馏
萃取
……
其他……
过滤——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用于固体与液体混合物的分离。
（2）主要仪器： 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、 滤纸。
（3）装置图：
注意 一贴、二低、三靠
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器：
第三步 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒 精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现 较多固体时停止加热。
实验现象：水分蒸发，逐渐析出白色固体
滤液中是否含有杂质离子？
粗盐 溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
பைடு நூலகம்
例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3 溶液，则加入试剂的正确顺序是：
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
离子的检验
1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、
密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊 现象）
2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 （3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显） （4）注意排除某些共有现象的干扰。