氨和铵盐PPT

氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。
液氨
物质成分 纯净物(非电解质)
粒子种类 主要性质
NH3
？还原性
存在条件 常温常压下不能存在
氨水 混合物(NH3·H2O为弱电解质)
具有碱的通性 在常温常压下可存在
(2) 与酸的反应
(2) 与酸的反应 原理： NH3＋HCl == NH4Cl 现象： 有大量白烟产生 原因： 氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒
铵盐的检验方法 (1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊Fra Baidu bibliotek纸 靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+ 。
(2)取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃 棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+ 。
三、氨气的制法
1. 实验室制法 (1) 原料： NH4Cl与Ca(OH)2混合加热 (2) 原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3) 制取装置： 固固加热装置 (4) 收集装置： 向下排空气法 (5) 棉花的作用：防止空气对流
(6) 验满：
a. 湿润的红色石蕊试纸变蓝
防倒吸
b. 蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
(7) 环保措施： 浓硫酸(或水)吸收多余的氨气
能，但不能充满烧瓶。 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
一、氨 2、喷泉实验的原理及应用
(1) 喷泉形成原理
气体与水或其他 液体接触
气体溶解或发生 化学反应
容器内压 强减小
外部液体进入 形成喷泉
容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖 嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
(2)常见喷泉实验装置
装置：倒扣漏斗
(8)干燥装置： 用碱石灰干燥
2.快速简易制氨气法
方法一： 加热浓氨水制氨气
△ NH3·H2O === NH3↑+H2O
方法二： 浓氨水滴入生石灰 (或NaOH)中制氨气
3. 工业制法
高温高压
N2+3H2
2NH3
催化剂
方法一
浓氨水
浓氨水
CaO或NaOH
方法二
.氨气的实验室制法演示
【课堂练习】
知识巩固
二、铵盐
1. 物理性质 铵盐是农业上常用的化肥，绝大多数易溶于水 2. 化学性质
(1) 受热易分解 NH4Cl === NH3↑+HCl ↑ NH4HCO3 === NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O
【实验5-7】
向盛有少量NH4Cl溶液、 NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的 三支试管中分别加入NaOH溶液并 加热（注意通风），用镊子夹住 一片湿润的红色石蕊试纸放在试 管口。观察现象，分析现象产生 的原因，写出反应的离子方程式。
知识巩固
例3、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( C )
A． ①② B． ②③ C． ①③ D． ③④
【课堂练习】
例4、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定 氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题：
(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程:_2_N_H__3+__3_C_u_O__=_=△_=__N_2_+_3_C_u_+_3_H__2O_。 (2)在干燥管B和D里应选用的干燥剂都是______A_______。 A．碱石灰 B．无水CuSO4 C．五氧化二磷 D．无水CaCl2
【课堂练习】
例4、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定 氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题：
(3) 在C的玻璃管中观察到的现象是___粉__末__由__黑__色__变__为__红__色___________。 (4) E装置中盛装浓硫酸的目的是__吸__收__剩__余__的__氨__气________________。
思 a 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？
考 b 氨与其他酸的反应：
浓硫酸没有挥发性，无白烟
NH3＋HNO3 === NH4NO3 NH3＋C浓O硝2＋酸H有2O挥发==性= ，NH有4白HC烟O3
(3) 氨的还原性
氨的催化氧化
催化剂
4NH3+5O2===4NO+6H2O
工业制硝酸： N2+3H2===2NH3 4NH3+5O2===4NO+6H2O 2NO+O2====2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO
【思考】氨作为制冷剂，是利用了它的什么性质? 试分析它有什么缺点?
氨气易液化变为液体，且液氨变为气体时会吸收大量的热。缺点是有 刺激性气味、有毒、可以燃烧和爆炸。
【实验5-6】喷泉实验
在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用 带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水） 的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃 管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴 入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压 胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述 现象，分析出现这些现象的可能原因。
装置②③怎么引发喷泉反应？
②方法1、打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀， 赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉;方法2、烧瓶
上覆盖冷毛巾或淋洒冷水，使烧舾内温度降低，压强减小，从而引 发喷泉;方法三、在烧瓶上涂抹无水乙醇，由于乙醇挥发带走热量使 烧瓶內温度降低，压强减小，引发喷泉
体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是( C )
A．a为HCl气体，b为H2O B． a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 C． a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D． a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液
3、化学性质
(1) 与水的反应 NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH- NH3·H2O =△== NH3↑+H2O
氨的催化氧化是工业_制__硝__酸__的基础。
与氯气的反应 8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl
总结
(1)氨水的性质
NH3·H2O
蓝
NH4++OH-
△
NH3 H2O NH3 H2O
总结
(2)氨气的性质
NH3+H2O
NH3·H2O
NH3+HCl===NH4Cl
_无__色__ 气体
气味
_刺__激__性__ 气味
密度
_小__于__ 空气
溶解性
_极__易__溶于水，1 体积水能溶解 _7_0_0_体积的氨气
特性 易液化
【思考交流】
制冷剂为液态，在一定的温度下又可以变为气态， 即能够在制冷系统的蒸发器内蒸发并从被冷却物体中吸 取热量而汽化，然后在冷凝器内将热量传递给周围介质 (水或空气)而变为液体的媒介物。制冷剂的种类很多,空 调常用的制冷剂有氨、氟利昂等。氨是目前使用最为广 泛的一种中压中温制冷剂。
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐
学习目标 1、认识氨的物理性质，掌握并能熟练应用氨的化学性质。 2、理解喷泉实验的原理。 3、掌握铵盐的性质和铵根离子的检验。 4、掌握氨气的实验室制法，了解氨的工业制法及实验室中其 他简易方法。
一、氨
1、物理性质
颜色 状态
(2)与碱反应
Ca(OH)2＋2NH4Cl === CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ NaOH＋NH4NO3 === NaNO3＋H2O＋NH3↑
OH - ＋NH4+=== H2O＋NH3↑
在实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵根 离子的存在和制取氨。
注意
铵盐与碱反应：1.加热铵盐与碱的固体产生氨气 2.铵盐与碱的稀溶液 a.加热产生氨气 b.不加热产生NH3.H2O，不产生氨气
现 象 ： 烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
(1)根据以上实验，探究形成喷泉的原因是什么？
因氨气迅速溶解在从胶头滴管挤压出的少量水中，使烧瓶内的压 强迅速减小，与外界大气形成较大的压强差，在压强差作用下， 液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。 (2)某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并 未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？ ①装置气密性不好 ②收集的NH3纯度较低 ③烧瓶不干燥等 (3)若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充 满烧瓶？
③增大下部锥形瓶内气体压强使其大于大气压，比如，在锥形瓶内加 入酒精，水槽中加入冰水，然后向水槽内加入浓硫酸
(3) 常见能形成喷泉的物质组合
气体 吸收剂
NH3
HCl
SO2、CO2
水或盐酸 水或NaOH溶液 浓NaOH溶液
NO2与O2 水
【课堂练习】
例1. 如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体 b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液
有白烟产生
催化剂
4NH3+5O2 ==△===4NO+6H2O
还原性
【课堂练习】
例2、 下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是( B ) A． 2NH3＋3CuO === 3Cu＋N2＋3H2O B． 8NH3＋3Cl2 === 6NH4Cl＋N2 C．4NH3+5O2催==化=剂4NO+6H2O D． NH3＋HCl === NH4Cl