2018年浙江学考选考29题化学计算题型方法总结

浙江学考29题化学计算题型方法总结

一、考纲解读

（1）2018年浙江学考（化学）考试说明中的第二部分考核目标指出：（二）能力考核目标中第4点明确说明：化学计量及计算能力：运用化学知识和常用的数学方法解决化学问题的能力。例如：根据化学式

及化学方程式进行计算，进行物质的量、物质的量浓度的计算，进行有机物相对分子质量、分子式的

初步计算;

（2）2018年浙江学考（化学）考试说明中的第三部分考试要求指出：将化学计算列入b-理解中的第4点，，理解化学学计算的原理和方法.

常考题型：学考试卷中第四大题计算题即为理综试卷中第29题计算题，一般为两个填空小题.

占分比重：通常两空分值合为4分.

二、考点梳理（命题特点）&考试趋势

2.1. 命题特点：29题是选考(学考)的第4个填空题，以元素化合物为载体，考查的是化学计算，题目短小精悍，固定格式，以元素化合物为载体，定量考查常见化学反应，并伴以图像、图表等包装形式，考查学生比较、判断、推理能力。解题方法中除了依据化学方程式进行计算，还用到了一些解题技巧和数学思维方法，如守恒法、关系式法等。该题难度中等.

2.2. 该题将继续延续2018年学考考试趋势，以两个填空题为主，且以图表图像为主解题..

2.3. 解题策略：1. 在审题中应当充分利用坐标图、表格中信息以及题干信息，读题时抓住坐标图的横纵坐标

的化学意义、表格中数值变化规律等；

2. 利用坐标图中横坐标数据的变化、表格中数据的变化与中学教材中相关物质及化学性质相联系，在计算中可结合质量守恒、电荷守恒、电子守恒、关系式法、差量法等来进行综合计算；

3. 在作答时，应当准确计算物质的物质的量、物质的量的浓度等（注意有效数字），正确书写各物理量的单位（注意单位统一）.

三、题型讲解

3.1解题技巧归纳（提分秘笈）

3.1.1归纳1“守恒法”

“守恒法”：当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的化分解和化合。一般涵盖质量守恒、电荷守恒、电子守恒以及化合价守恒等。

①即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物质的量都不会改变，即质量守恒；

②在化合物中，阴、阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒；

③在氧化还原化应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒；

④在组成的各类化合物中，元素的正负化合价总数的绝对值相等，即化合价守恒。

运用守恒法解题的基本类型主要有以下三种：1．原子(或离子)个数守恒；2．电子得失守恒；3．电荷守恒。

例1 (2016·浙江4月选考，29)

Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaCl O3，c(Cl－)和c(ClO－)的比值与反应的温度有关，用24 g

NaOH 配成的250 mL 溶液，与Cl 2恰好完全反应(忽略Cl 2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)。

(1)NaOH 溶液的物质的量浓度 mol ·L －1。 (2)某温度下，反应后溶液中c (Cl －)＝6c (ClO －)，则溶液中c (ClO －) ＝ mol ·L －1。 答案：(1)2.4 (2)0.30 解析:(1)24 g NaOH 的物质的量为0.6 mol ，溶液体积为250 mL ，故c (NaOH)＝0.6 mol 0.25 L ＝2.4 mol ·L －1。 (2)根据题意，设反应后溶液中c (Cl －)＝a ，c (ClO －)＝b ，c (ClO －3)＝c ，根据电荷守恒得c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)＋c (ClO －3)，则a ＋b ＋c ＝2.4 mol ·L －1，根据转移电子守恒a ＝b ＋5c 以及题给信息a ＝6b ，解题a ＝1.8 mol ·L －1，b ＝0.3 mol ·L －1，c ＝0.3 mol ·L －1。 【注意事项】

理顺反应前后物质之间的关系，抓住反应前后物质元素种类以及原子个数和质量均不变的原则，在氧化还原反应中，始终抓住得失电子守恒，寻找到电子得失方向物质之间的守恒关系，进行相关解题.

例2 (2016·浙江省温州市十校联合体高二下学期期末联考)

已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用500 mL 3.00 mol ·L －1的NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.300 mol 。忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化。回答下列问题

(1)所得溶液中Cl －的物质的量为_________mol 。

(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n (Cl 2)∶n (H 2)＝ ________。

答案：(1) 1.2 (2)5∶3

解析:(1)所得溶液中为NaCl 和NaClO 的混合物，根据物料守恒可知n (Na ＋)＝n (Cl －)＋n (ClO －)，则n (Cl －)＝n (Na ＋)－n (ClO －)＝0.5 L ×3.0 mol ·L －1－0.300 mol ＝1.2 mol 。

(2)由题意可知氯气过量，反应后所得混合物为HCl 和Cl 2，涉及反应有HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O 、Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，据反应可知，燃烧后剩余Cl 2为n (Cl 2)余＝n (NaClO)＝0.300 mol ，与H 2反应

的Cl 2为n (Cl 2)＝12×[n (Cl －)－n (NaClO)]＝12×(1.2 mol －0.300 mol)＝0.45 mol ＝n (H 2)，则所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n (Cl 2)∶n (H 2)＝(0.45 mol ＋0.300 mol)∶0.45 mol ＝5∶3。 【注意事项】本类型的题目，根据溶液中离子之间的关系：阴阳离子电荷守恒、物质间的物料守恒以及必要时还可根据溶液中的质子守恒规律进行相关解题.

3.1.2归纳2“关系式法”

“关系式法”：多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。

解题思路：解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。

例1 (2016·浙江省杭州市七校高二下学期期中考试)

取14.3 g Na 2CO 3·x H 2O 溶于水配成100 mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0 mL ，并收集到1.12 L CO 2(标准状况)。试计算：