93溶液的浓度 ppt课件

合集下载

溶液的浓度ppt课件

溶液的浓度ppt课件

3. 量取:用量筒量取所需的水(水的密度近似看做1g/cm3),倒入盛有 氯化钠的烧杯中。
4. 溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。 5. 装瓶,贴签(质量分数和溶液名称)。
3 配制一定溶质质量分数的溶液
实验1:用氯化钠配制配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
计算:溶质 和溶剂的量
称量:溶质质量 量取:溶剂体积 溶解
Ⅱ 有关溶质质量分数的计算
2 有关溶质质量分数的计算
用固体药品配制溶液的计算
例1:在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。 现要配制150 kg的这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?
解:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150 kg×16% =24 kg
溶剂质量=溶液质量-溶质质量 = 150 kg-24 kg = 126 kg
充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数是多少?
溶解度
溶质的质量分数= 100g+溶解度
×100%
100g水 ~ 0.17g Ca(OH)2 200g水 ~ ? Ca(OH)2
0.34g
= 0.17g 100g+0.17g
= 0.17%
×100%
该温度下200g水中只能溶解0.34g Ca(OH)2固体,溶液即饱和。
3 配制一定溶质质量分数的溶液
实验2:用6%氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液
v mρ 1. 计算: 6%氯化钠溶液 =
6%氯化钠溶液 = 25g
≈ 24ml
6%氯化钠溶液
1.04g/cm3
v m 水 = 加入水 = 50-25g = 25ml
ρ水
1g/cm3
2. 量取:用量筒量取所需的6%氯化钠溶液和水,倒入烧杯中。

人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》PPT课件

人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》PPT课件
解: 设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98%= x × 20% x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g
答:需要水的质量为195g。
讲授新课
小结
有关溶液稀释问题的计算 解题依据:溶液稀释前后,溶质的质量不变。 若有某溶液Ag,其溶质的质量分数为a%,稀释后得到溶质质
量分数为b%的溶液Bg。则有:
加水质量为x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸 解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%,x=245 g。 245 g-50 g=195 g。
加水后稀溶液质量 50克+x
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需 要多少克水?
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组 成。其中表示溶液组成的方法有多种,这里主要认识溶质的质量分数 。
讲授新课
溶质的质量分数
1.定义:溶质质量与溶液质量之比
2.公式: 溶质的质量分数
溶质质量 = 溶液质量
单位要统 一
×100%
溶质质量 =
溶质质量 + 溶剂质量
×100 %
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂(水)质量 /g
90
80
现象 氯化钠溶解 氯化钠溶解
溶液中溶质的质量分数 10% 20%
讲授新课
已知200C时,氯化钠的溶解度是36g。有人说:“200C时氯化钠饱 和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗?为什么?
溶质质量/g 36

溶液的浓度ppt课件

溶液的浓度ppt课件

+ -.
答:(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 14.1%。
1.已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大。20 ℃时,将甲固
体物质加入盛有10 g水的试管中,充分溶解后,观察到试管中有剩余的
甲。下列操作一定会改变溶质的质量分数的是( C )
A.再加入少量的水
B.再蒸发一部分溶剂,恢复到20 ℃
二、有关溶质的质量分数的计算
1.已知溶液的质量和溶质质量分数,求溶质和溶剂的质量
(1)溶质的质量=溶液的质量× 溶质的质量分数

(2)溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量。
2.溶液稀释的相关计算
溶质的质量
依据:稀释前后
不变。
温馨提示
(1)溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值,而不是与溶剂质量
的比值。
溶解的,若生成物中有水,溶剂中还要加上生成水的质量。
(2)质量守恒法:溶液质量=m(反应物)-m(沉淀)-m(气体),其中m(反应
物)代表反应前物质质量总和,m(沉淀)表示生成沉淀的质量,m(气体)表
示生成气体的质量。
[例2] 过氧乙酸是一种常用的消毒剂,现有一种过氧乙酸溶液,其溶质
的质量分数为15%,请填空。
B.100 g氯化钠溶液中溶解有10 g氯化钠
C.将10 g氯化钠溶解在90 g水中所得到的溶液
D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶10
2.(2022安徽)已知KNO3 在20 ℃、30 ℃时的溶解度分别为31.6 g、
45.8 g,某同学按如图所示步骤进行实验,下列说法正确的是( B )
A.Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0%
25 g+146 g-162.2 g=8.8 g

初中化学人教版《溶液的浓度》_教学课件

初中化学人教版《溶液的浓度》_教学课件

1、定义:
2、公式:
溶质质量分数=
溶质质量 溶液质量 ×100%
溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数
公式推导
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数
在实验9-7中,三种硫酸铜溶液中溶质的质量分 数各是多少?把计算结果填写在下表中。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 的浓稀
第九单元 · 课题3
溶液的浓度
第一课时
实验9-7
药品:水10mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
填写实验记录
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 的浓稀
1 浅 20g 0.1g 20.1g 2 较深 20g 0.5g 20.5g 3 深 20g 2g 22g
【获奖课件ppt】初中化学人教版《溶 液的浓 度》_ 教学课 件1-课 件分析 下载
【获奖课件ppt】初中化学人教版《溶 液的浓 度》_ 教学课 件1-课 件分析 下载 【获奖课件ppt】初中化学人教版《溶 液的浓 度》_ 教学课 件1-课 件分析 下载
第九单元 · 课题3
溶液的浓度
第二课时
【获奖课件ppt】初中化学人教版《溶 液的浓 度》_ 教学课 件1-课 件分析 下载
【获奖课件ppt】初中化学人教版《溶 液的浓 度》_ 教学课 件1-课 件分析 下载
【获奖课件ppt】初中化学人教版《溶 液的浓 度》_ 教学课 件1-课 件分析 下载
分析实验结论
①对于有色溶液,我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是浅;但是这种分法比较粗略,不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。

《溶液浓度的计算》课件

《溶液浓度的计算》课件
物质的量浓度计算公 式为:c = n/V
通过这个公式,可以 计算出溶质在溶液中 的浓度。
其中,n为溶质的物 质的量,V为溶液的 体积。
摩尔浓度的定义
摩尔浓度是指每升溶液中所含溶质的摩尔数,常用符号表示 为M,单位为mol/L。
它是一种表示溶液浓度的物理量,反映了溶质在溶液中的含 量。
摩尔浓度的计算公式
在此添加您的文本16字
其中,b为质量摩尔浓度(mol/kg),n为溶质的物质的 量(mol),m为溶剂质量(kg)。
02
质量浓度和质量分数
质量浓度的定义
质量浓度
单位体积溶液中所含溶质的质量 ,通常用符号ρ表示。
定义公式
ρ = m/V,其中m为溶质质量,V 为溶液体积。
质量浓度的计算公式
直接称量法
《溶液浓度的计算》ppt课件
• 溶液浓度的基本概念 • 质量浓度和质量分数 • 物质的量浓度和摩尔浓度 • 质量-物质的量浓度和当量浓度 • 溶液混合和稀释的计算
01
溶液浓度的基本概念
定义与意义
定义
溶液浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量,通常用溶质的质量、体积或物质 的量来表示。
意义
溶液浓度是化学和物理化学中一个重要的概念,它可以帮助我们了解物质在溶 液中的溶解度和分布情况,是化学反应速率、电导率、渗透压等物理化学性质 的函数。
公式
C_混 = (C_1V_1 + C_2V_2) / V
描述
该公式基于质量守恒原理 ,通过将不同浓度的溶液 按比例混合,计算出混合 后的浓度。
溶液稀释的计算公式
总结词
溶液稀释的计算公式是用来计算一定浓度的溶液 稀释到一定体积后的浓度。
公式
C_稀 = C_原 × (1 + V_加 / V)

人教版九年级化学下第九单元课题三溶液的浓度教学课件 (共13张PPT)

人教版九年级化学下第九单元课题三溶液的浓度教学课件  (共13张PPT)
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
第一课时
创设情景:
你生活中接触到的液体物质 还有哪些?
这些液体物质都是纯净物吗?它们是 溶液吗?
探究活动一:溶液的形成
蔗糖
现象 形成什么
食盐
蔗糖、食盐很快消失 均一、稳定的混合物
氯化钠溶于水:
溶剂 溶质
a. 溶解前
b. 溶解中
c. 溶解后
溶液是:
一种或几种物质分散到另一种物
溶液
请指出下列溶液的溶质与溶剂
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液
盐酸、石灰水、生理盐水
碘酒、白酒
活动与探究二 :碘能溶于水吗?高锰酸钾能溶于汽油吗?
实验现象纪录
溶剂 溶质


汽油

水 高锰酸钾
汽油 高锰酸钾
现象
几乎不溶于水 溶解,溶液棕色 溶解,溶液紫色
不溶于汽油
反馈矫正:
(1)溶液的特征是什么?能举例说明吗? (2)溶液一定是无色透明的吗? (3)均一、稳定的液体一定是溶液吗?(举例) (4)碘酒里的溶质和溶剂各是什么? (5)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗?
溶质是什么?
练习:
• 1.下列与溶液有关说法不正确的是() • A.溶液虽均匀、稳定,但未必是无色的。
B.溶液中各部分的性质完全相同。 • C.如果温度不变,水不蒸发,食盐溶液无
论久置多久也不会析出食盐晶体来。 • D.一种溶液中只能有一种溶质。
质里,形成 均一的、稳定的
混合物。
溶液的特征及组成:
(1)特征:均一、稳定。 均一:是指溶液中任意一部分的组成和性 质完全相同。 稳定:是指外界条件不变时(温度、溶剂量、 气体、压强等),溶质也不会从溶 剂中分离出来。

人教版九年级化学下册第9单元《溶液-溶液的浓度》课件

人教版九年级化学下册第9单元《溶液-溶液的浓度》课件

再把该溶液分为四等份,每一等份分别进行 如下操作,求所得溶液中溶质质量分数。
1.加入10g水
2.加入10g硝酸钾且全部溶解
3.蒸发10g水且无晶体析出
4.加入100g10%的硝酸钾溶液
2、有关体积的计算

练习1:配制500g 20%的稀盐酸,需要38%的浓盐酸和水各多少克? 换算成体积,各多少毫升?(38%的浓盐酸的密度1.19g/cm3)
一、溶质的质量分数
1、定义:溶质质量与溶液质量之比 2、公式: 单位要 统一
溶质质量 ×100% 溶质的质量分数 = 溶液质量 溶质质量 = ×100 % 溶质质量 + 溶剂质量
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数
溶液的质量 = 溶质的质量/ 溶质的质量分数
溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶液越 浓, 溶质质量分数越大。
第九单元
溶液
课题3 溶液的浓度

正确理解“浓”和“稀”溶液
试管编 号 溶液颜色 比较 溶剂质量 /g 溶质质量/g 溶液质量/g
1 2 3
浅蓝色 蓝色 深蓝色
20
20 20
0.1
0.5 2
20.1 20.5 22
归纳:对有色溶液来说,根据颜色深浅可以区分溶液是浓还 是稀。
1.溶液是否饱和与浓稀没有必然联系,即浓溶液 不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶 液。 2.相同温度下,同种物质的溶液,饱和的比不饱 和的溶液浓。 3.用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里含 溶质的多少。实际应用时,通常需要准确知道一 定量的溶液里含溶质的量——即溶液组成的确切 表示。 4. 溶液组成的表示方法很多,通常用溶液中溶质 的质量分数来表示溶液的组成。

《溶液的浓度》PPT课件

《溶液的浓度》PPT课件

×100 %
溶质质量 =
×100 %
溶质质量 + 溶剂质量
思考与交流 “5%的NaCl溶液”的含义
食盐的质量占整 个溶液质量的5%
100g食盐溶液中 含有食盐5g
每5g食盐溶于95g 水形成的溶液
m食盐:m水:m食盐溶液 =5:95:100
练一练
在实验9 – 7 中三种硫酸铜溶液的溶质的质量分数各是多少?把 计算结果填在表中。
Ag×a% = Bg×b% (稀释前) (稀释后)
课堂小结
溶质的质 量分数
概念 公式
溶质质量与溶液质量之比
溶质质量
溶质的质量分数=
×100% 溶液质量
简单计算
溶质质量分数的简单计算 溶液的稀释
随堂训练
1.下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是( D )
A.150g水溶解30g硝酸钾 B.15g硝酸钾溶解在85g水中 C.85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾 D.一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝酸钾溶液
烧杯编号
溶液颜色 比较
溶剂质量 /g
溶质质量 /g
溶液质量 /g
溶质的质 量分数
1

20
0.1
20.1
0.05%
2
较深
20
0.5
20.5
2.44%
3

20
2
22
9.09%
实验 9 – 8 配制两种质量分数不 同的氯化钠溶液
溶质 质量/g
10
溶剂(水) 质量/g
90
现象
氯化钠 溶解
溶液中溶质 的质量ห้องสมุดไป่ตู้数
4.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%, 该厂日产酱油15 t。试计算该厂每月(按30天计)消耗氯化钠的 质量。

第九单元 课题3 溶液的浓度 课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)

第九单元 课题3 溶液的浓度 课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)

解:设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点:溶液是混合物,溶液的 质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算,必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为:1190.06gg 100% 19.6%
答:参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答:略
(2)用稀溶液稀释:
例2:用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克?
解:取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g;水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中,用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法?
每100ml溶液中含溶质体积 如:某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量 如:生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量 如:某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =

《溶液的浓度》课件

《溶液的浓度》课件

×100%
新知探究
典例1 某氯化钠溶液的溶质质量分数为16%,它表示的含义是 ( C )
A.溶液中含有氯化钠16g
B.溶液质量为100g
C.每100g溶液中含氯化钠16g
D.每100g水中溶解了16g氯化钠
解析:溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比,表示每100g某溶液
中所含溶质的质量,某氯化钠溶液的溶质质量分数为16%,它表示的
减小
新知探究
溶解度与溶质的质量分数的比较
区别
溶解度
溶质的质量分数
概念
一定温度下,100g溶剂中
最多溶解溶质的质量
溶液中,溶质质量与溶液质
量之比
表示意义
某物质溶解能力的大小
任一溶液的浓度大小
条件
一定温度
不定温度
状态
饱和状态
可饱和,可不饱和
单位
g
无单位
溶解度S
饱和溶液的

100g+溶解度S
溶质质量分数
溶液密度
新知探究
算一算
1.把10g氯化钠放入40g水中,完全溶解后,溶液中氯化钠的质量分数是多少?
氯化钠的质量分数=
溶质质量
10g
×100%=
×100%=20%
10g+40g
溶质质量+溶剂质量
2.在20℃时,将40g氯化钠放入100g水中,结果有4g固体剩余,求溶液中溶质的
质量分数。
溶质质量
36g
(40 g×5%+x)
×100%=10%
(40 g+x)
x≈2.22g
答:需加入氯化钙的质量为2.22g。
新知探究
典例3
(2)有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液,若将其溶质的质量分数
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

2020/11/13
19
练习:3(课本P45)某温度时,蒸干35g氯化钾溶液, 得到7g氯化钾,求该溶液中溶质的质量分数。
【解】
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
溶质的质量分数 =
7g 35g
× 100% = 20%
答:该溶液中溶质的质量分数为20%
练习:4(课本P45)配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 (密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水的质量各是多少?
求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解:20℃时食盐饱和溶液的溶质质
量分数为
36g 100g+36g
=26.5%
答:20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
26.5%
2020/11/13
23
练习1:100C时,NaCl的溶解度是36克。现有50克 水放入20克NaCl,求:所得溶液的溶质质量分数
分析:溶解度即为“溶解的限度”,50克水 若溶不下20克NaCl,则溶液中NaCl的质量分数 即为饱和溶液的浓度 36 /(100+36)。
2020/11/13

10g 2g
12g 16.7% 12
[实验9-8]
两杯溶液都是无色透明,
怎样比较溶液的稀浓?
2020/11/13
13
固体溶解
10%
固体溶解
20%
结论:溶液中溶质的质量 分数越大,溶液浓度越大
2020/11/13
14
[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质 量分数为10%,其含义是什么?
需要氯化钠和水的质量各是多少?
【解】溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶质质量 溶液质量×溶质的质量分数
150kg 16% 24kg 溶剂质量 溶液质量 — 溶质质量
150kg 24kg 126kg
答: 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液
需24 kg氯化钠和126 kg水。
2020/11/13
在T0C 时,100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数= 溶解度
100g+溶解度
在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
2020/11/13
21
[题型二]:饱和溶液中溶质的质量分数计算
计算的依据 :
饱和溶液的溶质质量分数= 溶解度 100g+溶解度
2020/11/13
22
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g,
课题3 溶液的浓度
2020/11/13
1
2020/11/13
2
精品资料
• 你怎么称呼老师?
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点,你 是否会认为老师的教学方法需要改进?
• 你所经历的课堂,是讲座式还是讨论式? • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒,也不怕那风雨狂,只怕先生骂我 笨,没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照,花儿对我笑,小鸟说早早早……”
你知道下面瓶中标签是什么 意思吗?
化学纯
500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3
2020/11/13
下面我们就来学习溶液 组成的表示方法。
5
实验9-7 药品:水20mL 硫酸铜
仪器:试管 滴管
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
所有果树离奇死亡。
经调查,结果显示该农民所配肥料浓度
过大,导致叶片大面积死亡。
2020/11/13
8
知识点一:溶质质量分数
1、定义:是溶质质量和溶液质量之比 。 2、公式:
溶质质量 溶质质量分数= 溶液质量 100%
2020/11/13
9
溶质的质量分数
•注意:
①溶质的质量:形成溶液的那部分溶质,没有 溶入溶液的不计。
浅 10g 0.5g 10.5g 较深 10g 1g 11g 深 10g 2g 12g
2020/11/13
11
在三支试管中各加入10mL水,然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 计算并比较三种溶液的溶质质量分数。
溶质质量 分数
浅 10g 0.5g 10.5g 4.8%
较深 10g 1g 11g 9.1%
【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度
= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g
溶质质量 = 550g ×10% = 55g
溶剂质量 = 550g — 55g = 495g
答:需要氢氧化钠55g,水495g。
2020/11/13
20
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指:100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指:
2020/11/13
6
喷洒药水
飞机喷洒农药
2020/11/13
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但 药液太浓又会毒害农作物或树木.
7
农夫自杀 只因果树离奇死亡
据《扬子晚报》报道:
2009年7月20日,河南一果农,因用 自己全部家当种植的果树离奇死亡而 伤心过度,菜农自尽而死,据其家人 介绍,他本人不大识字,7月18日晚 买来了250千克的液体肥料,他掺入 了1000千克的水后进行喷洒两天后,
18
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g 食盐,求:所得溶液的溶质质量分数。
解: 加水: 20g X10%
20g +2g
=9.1%
加盐:20g X10%+2g 20g +2g
=18.2%
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半,求: 剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变,仍是 10 %
表示100份质量的氯化钠溶液中 含有10份质量的氯化钠,90份 质量的水。
溶质质量:溶剂质量= 1:9
2020/11/13
15
• 生理盐水浓度是0.9%,每99.1克水和0.9克氯化 钠溶解混合而成。 0.9%表示的意义是什么?
• 医用酒精浓度是75% ,每3体积的酒精和1体积 的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液, 75%表 示的意义是什么?
②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 (必须分清溶质、溶剂与溶液)。
③计算时上下质量单位要统一。
④不要忘记X100%,最后得到百分数。 ⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的 范围时才有意义。
2020/11/13
10
在三支试管中各加入10mL水,然后分 别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
2020/11/13
16
知识点二:溶质质量分数计算
[题型一] :有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
计算的依据 :
溶质质量分数=
溶质质量 溶液质量 100%
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
2020/11/13
17
【例题1】在农业生产中,常需要用质量分数为16%的氯
化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液,
相关文档
最新文档