高中化学-烷烃和烯烃教案
第3课时 烷烃 烯烃 教案
学习目标
1.复述烷烃、饱和烃的定义，并正确写出烷烃的通式；
2.总结烷烃的物理性质熔沸点、状态、相对密度的递变规律；
3.熟记取代反应的条件、反应物、产物，并进行简单计算；；
4.根据题目信息并结合烷烃的通式计算有机物的分子式。
重点难点
重点：烷烃的物理性质烷烃的化学性质甲烷的取代反应实验
难点：取代反应实验分子式的确定
2.书写烯烃的通式，符合该通式的是否一定为单烯烃？1,3-丁二烯是否为烯烃？
3.书写下列方程式：丙烯与溴化氢丙烯的加聚反应
1mol 2-甲基-1,3-丁二烯与1mol Br2加成所得的产物有几种？
1mol 2-甲基-1,3-丁二烯最多能与多少Br2加成？
4.判断：乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色？
（二）顺反异构（阅读课本31-32页，完成以下内容：）
（一）烷烃（课本28页表2-1）
1.书写烷烃的通式；烷烃的结构特点：分子中碳原子之间只以键结合成锯齿链状，剩余的价键全部跟氢原子结合达到饱和（每个碳必须形成4个单键）
2.物理性质：随着碳原子数的增多，沸点依次，状态气→液→固，相对密度依次。
写出常见的气态烷烃。
思考：写出下列烷烃的熔沸点由高到低的顺序？
3.判断1,2-加成与1,4-加成的产物，书写其化学方程式；
4.记忆顺反异构的条件及性质差异并会判断是否存在顺反异构
重点难点
重点：记忆烯烃的化学性质加成和取代的对比烷烯烃的除杂与鉴别
难点：不对称烯烃和共轭二烯烃的加成顺反异构的判断
（一）乙烯、烯烃：请同学们结合29-30页完成下列内容：
1.书写乙烯的电子式、结构简式。空间构型为？一定共平面的原子个数为？所含的官能团的名称及其结构简式为？
高中化学 第二章 第一节 第一课时 烷烃和烯烃教案 新人教版选修5-新人教版高中选修5化学教案
第一课时烷烃和烯烃[课标要求]1．了解烷烃和烯烃物理性质与碳原子数目的关系。
2．了解烷烃和烯烃的结构特征及烯烃的顺反异构。
3．以甲烷、乙烯为例，掌握烷烃、烯烃的化学性质。
1．烷烃的分子通式为C n H2n＋2，烯烃的分子通式为C n H2n。
2．烷烃易发生取代、氧化反应，而烯烃易发生加成、加聚和氧化反应。
3．烷烃、烯烃随分子中碳原子数目的增多，密度增大，熔、沸点升高。
4．丙烯使溴水褪色、发生加聚反应的化学方程式为烷烃的结构与性质1．结构特点烷烃分子中碳原子之间以C—C单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合达到饱和。
2．通式：C n H2n＋2(n≥1)。
3．物理性质物理性质 变化规律状态当碳原子数小于或等于4时，烷烃在常温下呈气态，其他的烷烃常温下呈固态或液态(新戊烷常温下为气态)溶解性 都不溶于水，易溶于有机溶剂沸点随分子中碳原子数的增加，沸点逐渐升高。
碳原子数相同的烃，支链越多，沸点越低相对密度随分子中碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。
烷烃的密度小于水的密度4．化学性质 (1)稳定性常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。
(2)特征反应——取代反应烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。
如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为 CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
(3)氧化反应——可燃性烷烃可在空气或氧气中燃烧生成CO 2和H 2O ，燃烧的通式为 C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(4)分解反应——高温裂化或裂解烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如：C 16H 34――→催化剂高温C 8H 16＋C 8H 18。
[特别提醒](1)分子式相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低。
(2)烷烃不能使酸性KMnO 4溶液褪色，不能说明烷烃不能发生氧化反应，烷烃的燃烧也是氧化反应。
人教版高中化学选修5学案设计-烷烃和烯烃
第二章 烃和卤代烃第一节 脂肪烃第1课时 烷烃和烯烃一、烷烃与烯烃的物理性质烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。
1．当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈气态。
2．分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。
例如沸点：CH 3(CH 2)3CH 3>(CH 3)2CHCH 2CH 3>C(CH 3)4。
3．烷烃、烯烃的相对密度小于水的密度。
4．溶解性：都不溶于水，易溶于有机溶剂。
二、烷烃的化学性质1．常温下的稳定性：烷烃分子中C —C 、C —H 键的键能较大，所以通常情况下，烷烃化学性质稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
不能使Br 2的CCl 4溶液或酸性KMnO 4溶液褪色。
2．取代反应——与卤素单质反应： 取代反应：有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应称作取代反应。
如乙烷与氯气产生一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 3．氧化反应——可燃性： 烷烃完全燃烧生成CO 2和H 2O ，分子中碳原子数比较少的烃在燃烧时会产生淡蓝色火焰，但随着碳原子数的增多，分子中的含碳量会不断增大，所以在燃烧时会不完全，甚至在燃烧中产生黑烟。
如甲烷的燃烧方程式：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O烷烃的燃烧通式：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 4．受热分解：碳原子数较多的烷烃在受热时会发生分解，发生裂化反应。
如C 4H 10――→催化剂△CH 2===CH 2＋CH 3CH 3或C 4H 10――→催化剂△CH 3CH===CH 2＋CH 4三、烯烃的化学性质烯烃的化学性质：烯烃的特征性结构是碳碳双键，它决定了烯烃的主要化学特征。
性质类似乙烯。
1．能使KMnO 4酸性溶液褪色。
选修五 烷烃和烯烃学案
烷烃1.烷烃(C n H 2n+2)的物理性质：（1）随着碳原子数的递增，分子间作用力变大，烷烃的熔沸点逐渐升高。
相同碳原子数的烷烃，支链越多，分子间距离大，分子间作用力小，烷烃的熔沸点越低。
烷烃的物态与碳原子数(n)的关系：常温常压下，1≤n≤4是气态（除新戊烷外），5≤n≤16是液态，17≤n 是固态。
（2）随着碳原子数的递增，烷烃的密度逐渐增大。
2.烷烃(C n H 2n+2)的化学性质：在一个C n H 2n+2分子中，有（2n+2）个C -H 键，（n -1）个C -C 单键，一共有（3n+1）个共价键。
烷烃分子中碳原子之间均以C -C 单键（σ键）结合，化学性质稳定，常温下，与强酸、强碱和强氧化剂等都不发生反应。
（1）燃烧反应：_____________________________________。
（2）高温分解：CH 4−−→−高温C+2H 2。
（3）取代反应：一氯取代：CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl +HCl 一氯甲烷，是气体。
二氯取代：CH 4+2Cl 2−−→−光照CH 2Cl 2+2HCl 二氯甲烷，是液体。
三氯取代：CH 4+3Cl 2−−→−光照CHCl 3+3HCl 三氯甲烷又叫氯仿，是液体。
四氯取代：CH 4+4Cl 2−−→−光照CCl 4 +4HCl 四氯甲烷又叫四氯化碳，是液体。
注意：a.各步取代反应同时进行，与CH 4和Cl 2的量无关，产物是混合物。
b.卤素的水溶液（如氯水、溴水）不取代，只有纯的卤素单质气体才可以发生取代反应。
烯烃1.烯烃(C n H 2n )的物理性质：（1）随着碳原子数的递增，分子间作用力变大，烯烃的熔沸点逐渐升高。
相同碳原子数的烯烃，支链越多，分子间距离大，分子间作用力小，烯烃的熔沸点越低。
烯烃的物态与碳原子数(n)的关系：常温常压下，1≤n≤4是气态（除新戊烷外），5≤n≤18是液态， 19≤n 是固态。
高中化学 第2章 第1节 第1课时 烷烃和烯烃教案 新人教版选修5
高中化学第2章第1节第1课时烷烃和烯烃教案新人教版选修5【教材分析】本节课主要讲解烷烃和烯烃的概念、命名及结构特点，为后续学习有机化学打下基础。
教学难点主要在于命名方法，重点理解碳链、取代基等概念，同时要求学生能够通过结构式判断化合物的物理性质和化学反应。
【教学目标】1. 熟练掌握烷烃和烯烃的概念、命名、结构特点。
2. 掌握烷烃和烯烃的物理性质和化学反应。
3. 培养学生分析化合物结构的能力，并通过结构式判断化合物的物理性质和化学反应。
【教学重点】1. 烷烃和烯烃的命名方法。
2. 烷烃和烯烃的物理性质和化学反应。
【教学难点】1. 烷烃和烯烃的命名方法。
2. 通过结构式判断化合物的物理性质和化学反应。
【教学方法】讲解法、板书法、示范法、互动问答法。
【教学手段】PPT、实验器材和药品【教学过程】一、引入通过呈现一些有趣的化合物结构，引导学生探索化学世界的多样性，激发学生的学习兴趣，为下文的学习打下基础。
二、讲解1. 烷烃的概念及命名方法（具体的命名规则由老师在黑板上讲解，并辅以实例进行讲解）2. 烯烃的概念及命名方法（同上）3. 烷烃和烯烃的结构特点及物理性质4. 烷烃和烯烃的化学反应（如燃烧、卤素取代、加氢等）三、实验演示通过实验演示，让学生直观地感受烷烃和烯烃的物理性质和化学反应。
四、互动问答通过互动问答，检测学生对本节课所讲知识的理解和掌握程度。
五、总结通过总结，强化学生对本节课所讲知识的印象，为下节课的学习打下基础。
【教学反思】本课通过讲解、实验演示、互动问答等多种教学手段，全方位地展示了烷烃和烯烃的概念、命名、结构特点、物理性质和化学反应等内容，既深化了学生对有机化合物的认识，又增强了学生分析化合物结构的能力，激发了学生的学习兴趣，提高了教学效果。
烷烃烯烃教案设计
[思考与交流] 表2—1和表2—2：分别列举了部分烷烃与烯烃的沸点和相对密度。
请你根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，制作分子中碳原子数与沸点或相对密度变化的曲线图。
通过所绘制的曲线图你能得到什么信息?[投影]表 2—1部分烷烃的沸点和相对密度表 2—2 部分烯烃的沸点和相对密度[动手]绘制碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图：[总结]烷烃和烯烃溶沸点变化规律：原子数相同时，支链越多，沸点越低。
沸点的高低与分子间引力--范德华引力（包括静电引力、诱导力和色散力）有关。
烃的碳原子数目越多，分子间的力就越大。
支链增多时，使分子间的距离增大，分子间的力减弱，因而沸点降低。
[板书]1、烷烃和烯烃沸点随碳原子数递增逐渐升高，相对密度逐渐增大。
[复习]学过的有机反应类型有那些？[练习] 下面是我们已经学过的烷烃或烯烃的化学反应，请写出其反应的化学方程式，指出反应类型并说说你的分类依据。
(1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(2)乙烯与溴的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(3)乙烯与水的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(4)乙烯生成聚乙烯的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
[分析] 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。
如烃的卤代反应。
加成反应：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。
如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。
聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。
如加聚反应、缩聚反应。
[板书]2、取代反应、加成反应、加聚反应实质：[练习]填空：烃的类别分子结构特点代表物主要化学性质总结烷烃和烯烃的沸点和相对密度绘制曲线图得出结论回忆以前学过的反应练习写出取代反应烷烃烯烃[自学]资料卡片—1、2加成与1、4加成：1，3-丁二烯有两个双键，在起加成反应时，主要是两个双键里比较活泼的键一起断裂，而同时又生成一个新的双键。
人教版高中化学选修5-2.1《烷烃和烯烃》名师教学设计
第一节脂肪烃第一课时石家庄二中武丽华【师】同学们，下午好！今天我给大家带来这样一件东西——一只翻头的绣花鞋。
仔细观察，从形状上看，它像什么？【生】船【师】很好！鲁班大师也这样认为。
我们来看这样一则典故：（典故主要内容的叙述）由翻头鞋的落水不沉到出海打渔的小木船，在这个发明创造的过程中彰显了鲁班大师什么样的思维方式呢？——类比思维在我们的身边是否也有像“翻头鞋”一样，能够给人以启迪，给人以灵感的事物或事件存在呢？我们的化学课堂中是否也可以用类比的思维方式来解决新的问题呢?让我们在第二章第一节脂肪烃的学习中试试看！【主板书】脂肪烃【师】脂肪烃，也就是链烃。
你所熟悉的哪类烃属于脂肪烃？【生】【师】我们在高一必修2中学习的甲烷、乙烷、丙烷等等这些烷烃的同系物，我们也学过了从石油中获得的乙烯。
（对比）乙烷—乙烯甲烷—有甲烯吗？丙烷—丙烯丁烷—丁烯等等，这些也是链烃，也是脂肪烃，我们称之为烯烃！【主板书】一、烷烃与烯烃【师】这些物质会表现出什么样的性质呢？我们从烷烃的沸点与相对密度开始研究烷烃物理性质的递变规律。
【主板书】1.物理性质【师】问题：烷烃的沸点与相对密度有怎样的递变规律？【生】【师】随着碳原子数目的增多，烷烃的沸点与相对密度逐渐增大。
参看课本28页表2-1【生】我们的结论得到有力的数据支持。
【师】我们把数据形象的绘制成坐标图，变化趋势很明显！那么，对比烷烃同系物物理性质的变化规律，猜想烯烃物理性质该会如何？【生】【师】你怎么得到的这个规律？【生】（希望）类比烷烃【师】从书中表2-2中得到信息，烯烃沸点和相对密度也随着碳原子数的递增而逐渐增大。
我们将烷烃与烯烃的沸点变化做到一张坐标图上，规律很明显。
同样是烃，同样是分子晶体，自然表现出了同样的变化规律。
【主板书】碳原子数目由少到多沸点相对密度依次增大【过渡】通过物理性质的对比，我们发现烷烃与烯烃表现出了同样的规律，那么化学性质呢？在化学学习中，一个很重要的思想——“结构决定性质”，所以我们在研究化学性质之前，先来认识其结构特点。
高中化学烷烃和烯烃教案
n 2n烷烃和烯烃【本讲教育信息】一. 教学内容：烷烃和烯烃1. 烷烃和烯烃的构造特点和通式。
2. 烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律。
3. 烯烃的顺反异构。
4. 烷烃和烯烃的化学性质。
二. 重点、难点1. 了解烷烃、烯烃同系物的物理性质递变规律。
2. 把握烷烃、烯烃的构造特点和主要化学性质。
3. 了解烯烃的顺反异构现象。
三. 教学过程〔一〕烷烃和烯烃的构造特点和通式 1. 烷烃的构造特点：链状、饱和、单键 2. 烷烃的通式：C n H 〔n≥1〕2n+23.〔单〕烯烃的构造特点：链状、不饱和、一个碳碳双键〔烯烃的官能团〕 4. 〔单〕烯烃的通式：C H (n≥2) ［思考］（1） 符合通式 C n H 2n+2 的烃肯定是烷烃？符合通式 C n H 2n 的烃不肯定是烯烃？由于烷烃不存在类别异构，所以符合通式 C n H 2n+2 的烃肯定是烷烃。
由于含有一样碳原子的烯烃和环 烷烃互为同分异构体，所以符合通式 C H n 2n 的烃不肯定是烯烃。
（2） 烯烃比含有一样碳原子的烷烃少两个氢原子，分子中存在一个碳碳双键，假设分子中存在 x 个碳 碳双键，则烃的通式该如何表达？从烷烃通式 C n H 2n+2 动身，分子中每形成一个C ＝C 键或形成一个环，则削减 2 个氢原子；分子中每形成一个 C ≡C 键，则削减 4 个氢原子。
依此规律可得烃的通式为 C n H 2n-2x 。
（3） 烯烃的最简式一样，均为 CH 2,碳氢原子个数比都是 1：2，各种不同的烯烃组成的混合物，按任 意比混合，只要总质量相等，所含碳氢元素的质量都相等，燃烧消耗氧气的量、生成二氧化碳和水的量为 定值。
［练习］（1） C 8H m 的烷烃中，m= ，C n H 22 的烷烃中，n= 。
（2） 分子式为 C 6H 12 的某烃的全部碳原子都在同一平面上，则该烯烃的构造式为，其名称是 。
〔二〕烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律:随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃同系物的沸点渐渐 上升,相对密度渐渐增大,常温下状态由气态到液态到固态。
人教版高中化学选修五2.1《烷烃和烯烃、烯烃的顺反异构》参考教案
第一节脂肪烃（第一课时）教案一、教学目标【知识与技能】1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。
3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法【过程与方法】注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。
【情感、态度与价值观】根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。
二、教学重点烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法三、教学难点烯烃的顺反异构四、课时安排2课时五、教学过程★第一课时【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。
在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？众生：能！甲烷、乙烯、苯。
师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。
根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。
而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。
我们先来学习第一节——脂肪烃。
【板书】第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。
（学生回答，教师给予评价）【板书】一、烷烃1、结构特点和通式：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若C—C 连成环状，称为环烷烃。
）烷烃的通式：C n H2n+2(n≥1)师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度(教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价) 【板书】2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。
人教版高中化学选修5课件-烷烃和烯烃
(2)C 的 3 种二氯代物的结构简式为__________________、 __________________、__________________。 (3)A 的结构简式为________________。
【解析】 由 B 的燃烧产物可推出 B 中 n(C):n(H)＝1:3，B 的 最简式为 CH3，故 B 的分子式只能是 C2H6，B 为乙烷，其二溴代 物有 2 种。由②可推断 C 应为异丁烷，在饱和气态链烃中只有异丁 烷的二氯代物有 3 种。甲基取代乙烷中的所有氢原子得 2,2,3,3-四 甲基丁烷。
2．有下列五种烷烃，它们的沸点由高到低的顺序排列正确的 是( )
①2-甲基丁烷 ②2,2-甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷 A．①②③④⑤ B．②③⑤④① C．④⑤②①③ D．③①②⑤④
答案：D
3．下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是( ) A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃 B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体 结构，所有原子不在同一平面上
，有许多种 n 值不同的分子，所以 C 项不正确；单键
与双键的键能关系为 2 个
>1 个
>1 个
，碳碳双
键中有一个键的键能小于碳碳单键的键能，所以乙烯没有乙烷稳
定，D 项不正确。
答案：A
状元随笔 加聚产物的书写形式是从断开双键的两碳上出来 两个半键(即短线)，其它基团都作为侧链。
[关键能力]
通式 代表物 物理性质
(4)丙烯的加聚反应：
__n_C_H_3_—__C_H__=_=_=_C_H__2_―_―_一_―定__―条__件―_→______________________。 (5)1,3- 丁 二 烯 与 溴 水 发 生 1,4- 加 成 反 应 ： ___H__2C__=_=_=_C_H__—__C_H__=_=_=_C_H__2＋__B__r2_催―__―化__→剂__C_H__2_B_r_—__C_H_=_=_=__C_H_—_。CH2Br
高中化学新教材烯烃教案
高中化学新教材烯烃教案
教学内容：烯烃的特点、结构及性质
一、教学目标：
1. 了解烯烃的结构特点；
2. 掌握烯烃的命名方式；
3. 了解烯烃的性质及应用。
二、教学重点难点：
1. 烯烃的结构特点及命名方式；
2. 烯烃的化学性质及应用。
三、教学过程：
1. 烯烃的结构特点及命名方式
- 介绍烯烃分子中含有双键，结构比烷烃更为不饱和；
- 讲解烯烃的命名方式，以及根据双键位置、数量进行命名的规则。
2. 烯烃的化学性质及应用
- 探究烯烃的化学性质，比如易发生加成反应、裂解反应等；
- 讲解烯烃的应用领域，比如生产聚乙烯等化学品的原料。
四、教学方法：
1. 授课讲解：介绍烯烃的结构特点及命名方式；
2. 实验演示：展示烯烃的化学性质，比如与卤素发生加成反应的实验；
3. 讨论互动：让学生参与讨论烯烃的应用领域，引导学生思考烯烃在生活中的意义。
五、教学评价：
1. 定期进行小测验，检验学生对烯烃结构及性质的掌握情况；
2. 课堂作业：布置相关烯烃命名及化学性质的题目，提高学生对知识的理解和运用能力。
六、教学反思：
通过本教案的设计，希望能够让学生全面了解烯烃的特点、结构及性质，培养学生的化学思维和实践能力，提升学生的综合素质和发展潜力。
高中化学 2-1-1 烷烃和烯烃课堂教案 新人教版选修5
【课堂教案】2014年高中化学 2-1-1 烷烃和烯烃新人教版选修5第1课时烷烃和烯烃●课标要求1．以烷、烯的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2．根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代反应。
3．结合生产、生活实际了解某些烃对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
●课标解读1.比较烷、烯的分子式通式，明确烃的官能团的结构和名称以及化学性质。
2．利用烷、烯作为原料进行有机合成。
3．明确烷烃的特征反应——取代反应的特点，烯烃的特征反应——加成反应的特点。
4．了解重要的烷烃及烯烃在生产、生活中的应用及对环境的影响。
●教学地位认识烷烃是认识其他有机物的前提，多数有机物分子中含有碳链，即烷烃是衍生其他有机物分子的母体；烯烃是生产、生活中应用广泛的一类烃，常作为合成其他物质的原料，也是高考中有机合成的重要桥梁。
●新课导入建议北京奥运会火炬创意灵感来自“渊源共生，和谐共融”的“祥云”图案。
祥云的文化概念在中国具有上千年的时间跨度，是具有代表性的中国文化符号。
北京奥运会火炬在燃烧稳定性与外界环境适应性方面达到了新的技术高度，能在每小时65 km的强风和每小时50 mm的大雨情况下保持燃烧。
北京奥运会火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料。
其燃烧后产物只有二氧化碳和水，没有其他物质，不会对环境造成污染。
那么，北京奥运会火炬使用燃料丙烷还有哪些优点？●教学流程设计课前预习安排：看教材P28－32，填写【课前自主导学】，并交流完成【思考交流】1、2。
⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。
⇒步骤2：对【思考交流】1、2进行提问，反馈学生预习效果。
⇒步骤3：师生互动完成【探究1】。
可利用【问题导思】的设问作为主线。
⇓步骤7：通过【例2】和教材P31－32讲解研析，对“探究2 烯烃的顺反异构”中注意的问题进行总结。
⇐步骤6：师生互动完成【探究2】。
可利用【问题导思】中的设问1、2作为主线。
高中化学 人教版选修5：2.1烷烃和烯烃 教学设计、教案、学案 - 副本
第1课时烷烃和烯烃记一记烷烃和烯烃知识体系探一探一、烷烃和烯烃的化学性质1．能用Cl2和C2H6反应来获得纯净的C2H5Cl吗？如何获得纯净的C2H5Cl?[提示]Cl2和C2H6反应会生成多种氯代产物，不能获得纯净的C2H5Cl。
可以用乙烯和氯化氢加成的方法获得纯净的C2H5Cl。
2．鉴别甲烷中是否混有乙烯，能用高锰酸钾溶液或溴水吗？[提示]都可以。
乙烯能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，而甲烷不能。
3．除去甲烷中混有的少量乙烯，选择高锰酸钾溶液还是溴水。
为什么？[提示]应选择溴水。
因高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为二氧化碳，不能得到纯净的甲烷。
二、烯烃的顺反异构1．具有哪些特征的有机物存在顺反异构现象？[提示]顺反异构现象以分子中存在碳碳双键为前提，烷烃、炔烃不存在这种异构现象。
2．顺-2-丁烯与反-2-丁烯分别与Br2加成，产物是否相同？[提示]相同。
产物均为2,3-二溴丁烷。
3．产生顺反异构现象的条件是什么？[提示](1)存在碳碳双键；(2)碳碳双键的同一碳原子上连有不同的原子或原子团。
判一判判断正误(对的在括号内打√，错的在括号内打×) (1)丙烯分子中所有原子在同一平面内。
(×)(2)碳原子数小于或等于5的烃在常温下均为气体。
(×) (3)乙烯、聚氯乙烯均能与溴水发生加成反应。
(×) 解析：聚乙烯不能与溴水发生加成反应。
(4)溴水和酸性KMnO 4溶液既可除去乙烷中的乙烯，也可以鉴别乙烷与乙烯。
(×) 解析：不能用KMnO 4除去乙烷中的乙烯。
(5)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的过程发生了化学反应。
(√) (6)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯。
(×) 解析：该气体也可是乙炔、丙烯等。
练一练1.由沸点数据：甲烷－161.7 ℃、乙烷－88.6 ℃、丁烷－0.5 ℃、戊烷36.1 ℃，可判断丙烷的沸点可能是( )A ．高于－0.5 ℃B ．约是－90 ℃C ．约是－40 ℃D ．低于－88.6 ℃解析：烷烃的沸点随碳原子数的递增而升高。
清泉州阳光实验学校高中化学 烷烃和烯烃教案 新选修新高二选修化学教案
清泉州阳光实验学校第1课时烷烃和烯烃目的与素养：1.理解烷烃、烯烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
(宏观辨识与证据推理)2.能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃的化学性质。
(宏观辨识与变化观念)3.理解烷烃、烯烃的构造特征及烯烃的顺反异构。
(微观探析与科学探究)一、烷烃和烯烃1．物理性质(1)烷烃的化学性质①不活泼性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反响，只有在特殊条件下(如光照或者者高温)才能发生某些反响。
②特征反响——取代反响烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反响生成卤代烃和卤化氢。
如乙烷与氯气反响生成一氯乙烷，化学方程式为CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。
③氧化反响——可燃性烷烃可在空气或者者氧气中燃烧生成CO2和H2O，燃烧的通式为：CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O。
(2)烯烃的化学性质与乙烯相似，烯烃分子中含有碳碳双键，性质活泼，易发生氧化反响、加成反响和加聚反响。
①氧化反响a．燃烧通式：CnH2n＋O2nCO2＋nH2O。
b．烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②加成反响a．丙烯与溴水发生反响的化学方程式：。
微点拨：当不对称烯烃与HX、H2O、HCN等物质发生加成反响时，会有两种加成产物。
如丙烯与HCl的加成产物为CH3CH2CH2Cl或者者。
b．二烯烃的1,2加成与1,4加成③加聚反响丙烯加聚生成聚丙烯的化学方程式：。
二、烯烃的顺反异构1．顺反异构现象(1)定义：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或者者原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
(2)分类两个一样的原子或者者原子团排列在双键同一侧的称为顺式构造，两个一样的原子或者者原子团排列在双键两侧的称为反式构造，例如顺2丁烯和反2丁烯的构造简式分别是。
2．性质顺反异构体的化学性质根本一样，物理性质有一定的差异。
高中化学-烷烃、烯烃
②加聚反应+ Cl2
催化剂
n CH2=C—CH=CH2
CH3
Cl Cl
[ CH2—C=CH—CH2 ]n
CH3 聚异戊二烯 (天然橡胶)
顺反异构：属于立体异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原 子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象， 称为顺反异构。
化学性质基本相同，但物理性质有一定差异。
(2)若该烷烃是由烯烃和1 mol H2加成得到的，则原烯 烃的结构有___5__种。(不包括立体异构，下同)
(3)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷
最多有_6__种。
【反思归纳】 结构决定性质
不同的碳碳键对有机物的性质有着不同 的影响： (1)碳碳单键有稳定的化学性质，典型反应 是取代反应； (2)碳碳双键中有一个化学键易断裂，典型 反应是氧化反应、加成反应和加聚反应；
3．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用 来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的
方法是（ B ）
A．与足量的酸性高锰酸钾溶液反应 B．通入足量的溴水 C．在一定条件下通入氢气 D．分别进行燃烧
4.某烷烃的结构简式为
。
(1)用系统命名法命名该烃：____2_,3__-二__甲__基__戊__烷__。
___C_x_H_y__(_x__4y_)_O_2___点燃___x_C_O_2___2y_H_2O__。
甲烷、乙烯的燃烧
②强氧化剂氧化 两类脂肪烃中能使酸性KMnO4溶液褪色的是
____烯___烃______________。
5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4 10CO2+12MnSO4 +6K2SO4 + 28H2O
高中化学烃类分类教案设计
高中化学烃类分类教案设计
教学目标：
1.了解烃类的定义和特点；
2.了解烃类的分类方法；
3.掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质。
教学过程：
一、引入：
1.通过引入有机化学的定义和烃类的概念，引起学生对课题的兴趣；
2.提出问题：你知道烃类是什么吗？有哪些种类？
二、讲解与讨论：
1.讲解烃类的定义和特点；
2.介绍烃类的分类方法：按结构可分为脂肪烃、环烷烃、环烯烃、环炔烃等；
3.讲解烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质。
三、实践与巩固：
1.进行实验：用分子模型拼接烷烃、烯烃、炔烃的分子结构；
2.布置练习：让学生根据所学知识分类烃类化合物。
四、拓展与应用：
1.对烃类与生活、工业的应用展开讨论；
2.了解烃类在燃烧、合成等方面的重要性。
五、总结与评价：
1.总结课上所学内容，指导学生复习；
2.评价学生的学习情况，鼓励他们发表看法。
六、作业：
1.复习本节课内容；
2.研究石油燃料的组成及制备方法。
烷烃和烯烃导学案
一、烷烃和烯烃导学案【学习目标】1．了解烷烃、烯烃的结构及物理性质递变规律2．掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质；烯烃的顺反异构现象；【学习重点】烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质；【学习难点】烯烃的顺反异构【自学导学】阅读教材思考：1、黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要组成元素是什么？2、什么是烃的衍生物？什么是卤代径？3、有机物的反应与无机物反应相比有何特点？1、烷烃和烯烃同系物物理性质递变规律随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃的沸点, 相对密度,常温下状态由态到态到态.注意：①所有烃均溶于水，密度均小于。
②常温下烷烃的状态：当时为气态；时为液态；时为固态。
③分子式相同的烃，支链越多，熔沸点。
④所有烃都是色物质，溶于水，溶于有机溶剂。
思考与交流：无机反应与有机反应类型的对比化学反应实质：。
有机反应大多是反应，大多数无机反应为反应。
CH3CH3+Cl2（1）取代反应：。
（2）CH2==CH2+Br2加成反应：有机物分子中碳原子跟其它原子或原子团生成别的物质的反应。
12（3）CH 2==CH 2+H 2O （4） nCH 2==CH 2（4）烯烃的自身加成聚合反应 — 加聚反应 乙烯的加聚反应：丙烯的加聚反应 ： 注意：单烯烃加聚所得高分子物质中，链节上的主链上只有两个碳原子，其它基团均在支链上。
二烯烃CH 2=CH －CH=CH 21、加成反应（1）n(CH 2=CH －CH=CH 2) ﹕ n( Br 2 )=1 1，2-加成：1，4-加成：通常： 加成产物为主 （2）若Br 2足量，则完全加成五．烯烃的顺反异构观察下列两组有机物结构特点：C C = HH H 3CCH 3 C C= H H H 3C CH 3第二组—C —C —HHH H CH 3 CH 3 —C —C —H CH 3 H HCH 3 H第一组它们都是互为同分异构体吗？【归纳】什么是顺反异构？(四)当堂检测1、下列反应属于加成反应的是（）A、由乙烯制乙醇B。
高中化学 第二章第一节 第1课时 烷烃和烯烃教案 新人教版选修5
第1课时 烷烃和烯烃[明确学习目标] 1.了解烷烃和烯烃物理性质与碳原子数目的关系。
2.了解烷烃和烯烃的结构特征及烯烃的顺反异构。
3.以甲烷、乙烯为例，掌握烷烃、烯烃的化学性质。
一、烷烃和烯烃 1.烷烃和烯烃的物理性质2.烷烃的分子结构与化学性质 (1)分子结构①结构特点：碳原子之间都以□08碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟□09氢原子结合达到饱和。
②分子通式：□10C n H 2n ＋2(n ≥1)。
(2)化学性质(与CH 4相似) 具体体现稳定性烷烃比较稳定，在通常情况下跟□11强酸、□12强碱、□13酸性KMnO 4溶液等都不发生反应氧化反应烷烃燃烧通式：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O取代反应烷烃的特征反应，如乙烷与氯气光照时生成一氯乙烷的化学反应方程式：□14CH 3CH 3＋Cl 2――→光CH 3CH 2Cl ＋HCl分解反应高温裂化或裂解，烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如C 16H 34的分解反应：□15C 16H 34――→一定条件C 8H 18＋C 8H 163.烯烃的化学性质烯烃的化学性质主要是由它的官能团——碳碳双键决定。
所以其他烯烃的化学性质与乙烯的化学性质相似。
(1)加成反应写出下列有关反应的化学方程式①丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴丙烷： □16CH 2===CHCH 3＋Br 2―→CH 2BrCHBrCH 3。
②乙烯制乙醇：□17CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△CH 3CH 2OH 。
③乙烯制氯乙烷：□18CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2Cl 。
④丙烯转化为丙烷：□19CH 2===CHCH 3＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2CH 3。
(2)氧化反应①烯烃能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去。
②可燃性烯烃燃烧的通式为□20C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
2020高中化学 第三章 有机化合物 烷烃 烯烃 芳香烃的性质教案 新人教版必修2
展
安排小组展示
小组主动展示《导学提纲》
进一步完善知识，加深理解
评
1、离子键的形成
2、共价键 的形成
3、离子化合物和共价化合物
理解、记忆
突破重难点
检
完成堂测
巩固新知
教学反思
教学后完成
检查结果及修改意见：
合格[ ]不合格[ ]
教研组长（签字）：
检查日期：年月日
有机化学复习一
课程 标准描述
巩固烷烃、烯烃、芳香烃的性质
考试大纲描述
巩固烷烃 、烯烃、芳香烃的同分异 构，同系物的概念
学生分析
学生 已经能够书写1至18号元素的原子 结构 示意图
学习目标
烷烃、烯烃、芳香烃的性质，同分异构，同系物的概念
重点
烷烃、烯烃、芳香烃的性质
难点
同分异构，同系物的概念
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图（备注）
导
我们学习了元素周期律，我们知道世界石油物质构成，我们了解物质的形成过程吗？
听
惠顾旧知，引入新知
思
监督学生完成《 导学提纲》
自主完成导学提纲
自主学习，理解记忆新知识，发现问题
议
监督学生讨论，观察每一组的讨论情况，解答小组个别问题
小组内讨论《导学提纲》
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
CH2Cl2+ Cl2 CHCl3+ HCl
CHCl3+ Cl2 CCl4+ HCl
2）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替。
①取代反应是可逆的。
②取代反应是分步进行的，得到的是多种取代产物的混合物。
［学习］
1）烷烃的化学性质：由于和甲烷的结构相似，因而化学性质也和甲烷的相似。
（2）双键产生顺反异构体的条件是：分子中含有碳碳双键或环，碳碳双键两端每个原子所连两个不同的原子或原子团。
（3）两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧的称为顺式结构，两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧的称为反式结构。
（4）顺式结构和反式结构的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。
［练习］下列哪些物质存在顺反异构（）
乙烯分子中含有C=C双键，其化学性质比烷烃活泼，它可发生：
①加成反应：
②氧化反应
<1>乙烯在氧（空）气中燃烧:
CH2=CH2+ 3O22CO2+ 2H2O
<2>乙烯与高锰酸钾溶液反应:乙烯可被氧化剂高锰酸钾（KMnO4）氧化，使高锰酸钾溶液褪色。用这种方法可以鉴别甲烷和乙烯。
③聚合反应：由多个分子量小的化合物(单体)互相结合成为分子量很大的化合物(高分子化合物)的反应，叫做聚合反应。
C.③＞④＞⑤＞①＞②D.②＞①＞⑤＞④＞③
［提示：先看碳的个数，碳原子个数越大，沸点越高；若碳数相同，再看取代基的数目，取代基越多，沸点越低。］
（三）烯烃的顺反异构
［练习］写出所有丁烯同分异构体的结构简式。
［思考］顺－2－丁烯和反－2－丁烯是同种物质吗？
（1）产生顺反异构体的原因：分子中存在碳碳双键或环等限制旋转的因素，使分子中某些原子或基团在空间位置不同，产生顺反异构现象。
<1>聚合反应分为加聚反应和缩聚反应。由不饱和的单体分子相互加成且不析出小分子的反应，叫加聚反应。
<2>加聚反应的实质是：不饱和键的断裂和相互加成。不论加成还是聚合，根本原因都是含有不饱和的C=C双键。
单体：形成高分子化合物的最简单分子。
链节：高分子化合物中重复着的单元。
聚合度(n)：高分子化合物中链节的个数，它是一个不定值。
烷烃和烯烃
【本讲教育信息】
一.教学内容：烷烃和烯烃
1.烷烃和烯烃的结构特点和通式。2.烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律。
3.烯烃的顺反异构。4.烷烃和烯烃的化学性质。
二.重点、难点
1.了解烷烃、烯烃同系物的物理性质递变规律。2.掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。
3.了解烯烃的顺反异构现象。
三.教学过程
4）加成反应：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。
①加成反应是不饱和烃的特征反应，取代是饱和烃特征反应。
②加成反应的实质是碳碳双键中的一个键易断裂，能够分别与其它原子或原子团结合成新的共价键。说明烯烃的化学性质比烷烃活泼。
由于烷烃不存在类别异构，所以符合通式CnH2n+2的烃一定是烷烃。由于含有相同碳原子的烯烃和环烷烃互为同分异构体，所以符合通式CnH2n的烃不一定是烯烃。
（2）烯烃比含有相同碳原子的烷烃少两个氢原子，分子中存在一个碳碳双键，若分子中存在x个碳碳双键，则烃的通式该如何表达？
从烷烃通式CnH2n+2出发，分子中每形成一个C＝C键或形成一个环，则减少2个氢原子；分子中每形成一个C≡C键，则减少4个氢原子。依此规律可得烃的通式为CnH2n-2x。
A. 1，2－二氯丙烯B. 2—丁烯C.丙烯D. 1—丁烯
［拓展练习］乙烯分子呈平面结构，1，2－二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体，则：
（1）下列各有机物中，能形成类似ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ述两种异构体的是（）
A. 1，1—二氯乙烯B.丙烯C. 2—丁烯D. 1—丁烯
（2）分子式为C3H5Cl的氯代烃，可能的结构有（）
［练习］
（1）由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（）
A.高于－0.5℃B.约是＋30℃C.约是－40℃D.低于－89℃
（2）①丁烷 ②２－甲基丙烷 ③正戊烷④２－甲基丁烷 ⑤２，２－二甲基丙烷
等物质的沸点的排列顺序正确的是（ ）
A.①＞②＞③＞④＞⑤B.⑤＞④＞③＞②＞①
（3）烯烃的最简式相同，均为CH2,碳氢原子个数比都是1：2，各种不同的烯烃组成的混合物，按任意比混合，只要总质量相等，所含碳氢元素的质量都相等，燃烧消耗氧气的量、生成二氧化碳和水的量为定值。
［练习］
（1）C8Hm的烷烃中，m=_______，CnH22的烷烃中，n=________。
（2）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构式为
（一）烷烃和烯烃的结构特点和通式
1.烷烃的结构特点：链状、饱和、单键2.烷烃的通式：CnH2n+2（n≥1）
3.（单）烯烃的结构特点：链状、不饱和、一个碳碳双键（烯烃的官能团）4.（单）烯烃的通式：CnH2n(n≥2)
［思考］
（1）符合通式CnH2n+2的烃一定是烷烃？符合通式CnH2n的烃不一定是烯烃？
，其名称是。
（二）烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律:随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃同系物的沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大,常温下状态由气态到液态到固态。
［小结］（1）烃CxHy，气态：x≤4；液态：5≤x≤16；固态：x≥17；（2）分子式相同的不同烃，支链越多，熔、沸点越低。（3）密度都小于水1g/cm3。
①通常情况下很稳定，不和酸、碱、氧化剂反应。
②在空气中都能点燃。
③在光照下都能与氯气发生取代反应。烷烃分子中有多少个H就可以发生多少步取代。
④在高温下能发生分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为裂化反应。
［复习］
3）乙烯的化学性质：
A. 2种B. 3种C.4种D. 5种
［小结］烯烃的同分异构现象：碳链异构、官能团异构、（双键）位置异构、顺反异构。
（四）烷烃和烯烃的化学性质
［复习］
1）甲烷的化学性质：
①常温下比较稳定，与强酸、强碱或强氧化剂等一般不反应。
②可燃性（氧化反应）：
CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O
③取代反应：
CH4+ Cl2 CH3Cl + HCl