化学反应的限度课件.ppt

( D)
本
B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等
课
栏
C．化学反应的限度与时间的长短无关
目
开
D．化学反应的限度是不可改变的
关
解析 任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，
即反应达到化学平衡，此时 v 正＝v 逆，对同一可逆反应，达
到化学平衡时，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时
间长短无关，但当外界条件发生改变，引起 v 正与 v 逆不相等
教学重难点： 化学平衡的含义及其影响因素。
知识·回顾区
第二章 第三节 第2课时
1．二氧化硫溶于水时生成 亚硫酸 ,亚硫酸 不稳定,容易分解
成 水和二氧化硫 ,因此二氧化硫与水反应生成 亚硫酸
是一个 可逆 反应,化学方程式为 SO2+H2O
H2SO3 。
本 课 栏
2．写出下列反应的化学方程式。
催化剂
(2)化学平衡状态的标志是 v 正＝v 逆≠0，平衡混合物中各组 分的浓度保持不变。
(3)在给定条件下,化学反应所能达到或完成的 程度 ,即该
反应进行的限度,化学反应限度的意义在于决定了反应物的 最大转化率。
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【[活活学学活用活] 用】
第二章 第三节 第2课时
1．对于化学反应的限度的叙述，错误的是 A．任何可逆反应都有一定的限度
。
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第二章 第三节 第2课时
3．可逆反应
(1)正反应是指向 生成物 方向进行的反应，逆反应是指
向 反应物 方向进行的反应。可逆反应的概念是在同一条
本 课
件下 正反应 方向和 逆反应 方向均能进行的化学反应。
栏
目 开
(2)可逆反应的特点：①正反应和逆反应发生的条件 相同 ;
关
②正反应和逆反应 同时 发生；③不管反应时间长短，反
应物总有剩余，最终反应物与生成物 同时存在 ；④如果
正反应是放热(或吸热)反应，则逆反应就是 吸热(或放热)
反应。
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第二章 第三节 第2课时
探探究究点点一一 化化学学反反应应限限度度
催化剂
1.对于可逆反应 2SO2+O2 △ 2SO3,在一定温度下,将 2 mol SO2(g)
和 1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学反应速率与
没有达到化学平衡。
本 课
选项 B，生成 H2 和生成 I2 均是逆反应,没有说明正反应速率,且
栏 目
不管平衡是否建立,只要反应进行,生成 H2 和 I2 的物质的量之比
开 始终为 1∶1。因此 B 选项并不一定达到化学平衡。
关 选项 C,该反应前后气体总的物质的量保持不变,在其他条件一定
时,反应从开始到反应达到平衡状态时,压强就一直保持不变,故
条件的影响。改变其中的一个条件，可以在一定程度上改变一
个 化学反应的限度 。要注意的是，压强只影响有气体物
质参与或生成 的可逆反应的限度。
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归[归纳纳总总结结]
(1)化学平衡状态的建立
第二章 第三节 第2课时
本
课
栏 目
从 正反应 开
从 逆反应 开
开 关
始建，立化学
始建，立化学
平衡状态
平衡状态
本 时间关系如图所示。分析回答下列问题：
课 栏
(1)反应开始时,正反应速率 最大 ,
目 开 关
原因是 反应物浓度最大 ;逆反应 速率度为0,原因是 生成物浓为0 。
(2)反应进行中,正反应速率的变化是 逐渐减小 ,原因是反应物 浓度逐渐减小 ;逆反应速率的变化是 逐渐增大 ,原因是
生成物浓度逐渐增大 。 (3)反应一段时间(t1)后,正反应速率和逆反应速率的关系是 大小 相等 ,反应物的浓度 不再改变 ,生成物的浓度 不再改变 。
人民教育出版社高中化学必修2：
第三节 化学反应的速率和限度
第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控
制
【学习目标定位】
第二章 第三节 第2课时
1.通过实验认识化学反应的限度、可逆反应和化学
本 平衡的含义，知道当一定的外界条件改变时化学反
课
栏 目
应限度可能发生改变。
开 关
2.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
(1)二氧化硫的催化氧化： 2SO2＋O2 △ 2SO3
。
目
开
高温、高压
关
(2)氮气和氢气直接化合：
百度文库
N2＋3H2
2NH3
催化剂
。
(3)氨气溶于水： NH3＋H2O
NH3·H2O 。
(4)氯气溶于水： Cl2＋H2O
HCl＋HclO 。
(5)上述反应方程式与普通化学反应方程式的主要区别是
前者用“
”，后者用“===”
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第二章 第三节 第2课时
2．化学平衡状态
(1)化学平衡状态的概念:如果外界条件( 温度 、 浓度 、 压强
等)不发生改变,当 可逆 反应进行到一定程度时, 正反应速率
与 逆反应速率 相等,反应物的 浓度 与生成物的 浓度
本 课
不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，
栏 目
栏
C．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化
目
开 关
D．1 个 H—H 键断裂的同时，有 2 个 H—I 键断裂
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第二章 第三节 第2课时
解析 选项 A，生成 H2 是逆反应，生成 HI 是正反应，根据 化学方程式中的化学计量数关系，如果正、逆反应速率相等，
则生成 n mol H2 的同时应有 2n mol HI 生成，因此 A 选项并
时，化学平衡被破坏，化学反应的限度也会发生改变。
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第二章 第三节 第2课时
2．在一定温度下，反应 H2(g)＋I2(g)
达到化学平
衡状态的标志是
(D)
A．单位时间内生成 n mol H2，同时就有 n mol HI 生成
本 课
B．单位时间内有 n mol H2 生成，同时就有 n mol I2 生成
学平衡状态就会被破坏,并在新的条件下建立新的化学平衡。
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第二章 第三节 第2课时
3．影响化学反应的限度的因素
(1)决定因素:化学反应的限度首先决定于反应物的化学性质 。
本 不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度不同，反应物的
课
栏 最大转化率不同。
目
开 关
(2)外界因素：化学反应的限度受 温度 、 浓度 、 压强 等
简称化学平衡，化学平衡研究的对象是 可逆反应 。
开 关
(2)化学平衡状态的特征：
①等：v 正 ＝ v 逆 ≠ 0。
②动：化学平衡状态是一种 动态 平衡。达到平衡状态时，反应
并没有停止，这时正反应和逆反应都依然在进行。
③定：反应物的浓度和生成物的浓度 不再改变 。
④变：外界条件( 温度 、 浓度 、 压强 等)一旦改变，化