第一章水化学基础1
初中化学水的基础知识教案
初中化学水的基础知识教案教学目标：1. 了解水的物理性质和化学性质；2. 掌握水的组成和水的净化方法；3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 水的物理性质和化学性质；2. 水的组成和水的净化方法。
教学难点：1. 水的电解实验及其解释；2. 水的净化方法的原理和操作。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等；2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸、食盐等；3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：水是什么？水在我们的生活中有什么作用？2. 学生回答后，教师总结：水是地球上最重要的物质之一，它对我们生活和地球生态环境都有着极其重要的作用。
二、水的物理性质（15分钟）1. 引导学生观察水的颜色、气味、味道等直观性质；2. 学生实验：测量水的密度、沸点、凝固点等物理性质；3. 教师总结：水是一种无色、无味、透明的液体，具有较高的密度和沸点，凝固点为0℃。
三、水的化学性质（15分钟）1. 引导学生思考：水能否与其他物质发生化学反应？2. 学生实验：水的电解实验，观察氢气和氧气的生成；3. 教师解释：水在电解过程中，分解成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
四、水的组成（10分钟）1. 引导学生了解：水是由哪些元素组成的？2. 学生实验：利用滴定管等实验工具，测定水中氢元素和氧元素的含量；3. 教师总结：水是由氢元素和氧元素组成的，化学式为H2O。
五、水的净化（15分钟）1. 引导学生思考：自然界的水是否干净？如何净化水？2. 学生实验：利用吸附、沉淀、过滤、蒸馏等方法，进行水的净化实验；3. 教师解释：水的净化是为了去除水中的杂质，提高水的纯净度。
六、总结与反思（5分钟）1. 引导学生回顾本节课所学内容，总结水的物理性质、化学性质、组成和净化方法；2. 学生分享自己的实验操作体会和收获；3. 教师总结：水是生活中不可或缺的物质，了解水的性质和净化方法，有助于我们更好地利用和保护水资源。
人教版高一化学必修一第一章知识点总结
人教版高一化学必修一第一章知识点总结人教版高一化学必修一第一章知识点一.化学实验基本方法1.易燃易爆试剂应分开存放，并远离电源和火源。
2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。
浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。
碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。
3.产生有毒气体的实验应在通风柜中进行。
4.防止沸腾的方法是在液体中加入碎瓷或沸石。
5、过滤是把难溶固体和水分离的方法;蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。
6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。
7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。
8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。
9.蒸馏是一种分离液-液互溶物质的方法。
常见的主要仪器是蒸馏瓶和冷凝器。
温度计的水银球应放在蒸馏瓶的分支管口附近，冷凝水的流向要注意逆流。
10.萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的差异，将物质从溶解度低的溶剂转移到溶解度高的溶剂中的过程。
一般提取后需要分离液体，需要在分液漏斗中进行。
当操作后者时，下部液体从下口排出，上部液体从上口倒出。
11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。
二、化学计量在实验中的应用1、注意“同种微粒公式算”的途径2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)3、CB误差分析法①俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样)②偏大偏小看公式：CB=mB/V4、稀释或浓缩定律C浓B?V浓体=C稀B?V稀体5、CB、ω、S之间换算式：CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)6、CB配制一般操作计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀高一化学上册必修一单元测试题第Ⅰ卷(45分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1.下列关于胶体的说法中正确的是()A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过半透膜C.胶体微粒做不停的无秩序运动D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH3.下列反应的离子方程式正确的是()A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-==H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑4.以下说法正确的是()A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化5.下列说法正确的是()A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6.在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是()A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-7.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+8.关于氧化剂的叙述正确的是()A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素C.在反应中易失电子的物质D.在反应中易结合电子的物质9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
基础化学第1章习题辅导
树木内部树汁的上升是由渗透压造成的，设 树汁浓度为0.20 mol· -1，树汁小管外部的水 L 中含非电解质浓度为0.01 mol· -1（1 kPa = L 10.2 cm水柱高），则在25℃时树汁能上升的 最大高度是多少？
c RT
K f mB 1 k f 1.86K kg mol MB Tf m A
下列四种电解质，对某溶胶的聚沉值是： ① NaNO3 30.0 ② Na2SO4 14.8 ③ MgCl2 12.5 ④ AlCl3 0.17 (mmol · -1) L B 则它们的聚沉能力由大到小的顺序为 （） (A) ① > ② > ③ > ④ (B) ④ > ③ > ② > ① (C) ③ > ② > ① > ④ (D) ① = ② = ③ = ④ 电解质的聚沉能力主要决定于与胶粒带相反 溶胶的特性是 （C ） 电荷的离子所带的电荷数。反离子的电荷数越 (A) 均相、稳定 (B) 均相、不稳定 高，聚沉能力就越强。可用聚沉值来衡量。 (C) 多相、不稳定 (D) 多相、稳定
kb m B 解： 由公式 M B Tb m A
得
496 10 3 g 1000 g 0.17 ℃ 0.512 ℃ mol 1 kg MA 10.0 g M B 149 g mol 1
1、 水
2、毛细管水
食品中毛细管保留的水，是存在于细胞 间隙中的一部分水
管内的水向外蒸发的能力随着毛细管直 径的减小而减弱
容易蒸发，可在毛细管内流动，但不 能流出体外，可用加压的方法将半径 1μm以上的毛细管水压出体外
微生物可生长繁殖、各种化学反应都 可进行，是发生食品腐败变质的适宜环 境
3、自由流动水
由上表可以看出：a.不同种类的微生物其正常生长繁殖所 需要的水分活度不同，由此可以正确推断影响不同含水量食品 质量的主要微生物；b.表中每一个水分活度区间的下限为相应 微生物正常生长的水分活度阈值，即在此水分活度以下，该类 微生物不能正常生长。
不同种类的微生物其存活和生长与水分活度有关系，同一 种类微生物在不同的生长阶段也要求不同的水分活度。一般讲， 细菌形成芽孢时比繁殖时所需的水分活度要高；产毒微生物在 产生毒素时所需的水分活度高于不产毒时所需的水分活度。
现代食品冷藏技术中提倡速冻，这是因为速冻形成 的冰晶细小，呈针状，冻结时间短且微生物活动受到 更大限制，从而保证了食品品质。
五、液态水的结构
水的三种结构模型:混合、填隙式和连续（均一） 结构特征：在短暂和扭曲的四面体中液态水通过氢 键而缔合，各个水分子通过终止氢键继而形成新氢键 的方式变更结合排列。 冰变成水伴随着最邻近的水分子之间距离增加（降 低密度）和最邻近的水分子平均数目的增加（增加密 度），后者占优势，密度净增加。
与非水组分中强极性基团(羧基、氨基)直 接以氢键结合的第一个水分子层中的水，与 非水组分结合的最为牢固，蒸发的能力很弱， 又称Langmuir水，不能被微生物利用,不能 用作介质进行生物化学反应
2、多分子层水(Multilayer water)
强极性基团单分子层外的几个水分子层中 所包含的水，以及与非水组分中弱极性基团 以氢键相结合的水，向外蒸发的能力也较弱
初中化学水的基本知识教案
初中化学水的基本知识教案
教学重点和难点：水的性质和制备方法。
教学准备：
1. 教师准备：教案、黑板、彩色粉笔、制作实验用水的设备和材料。
2. 学生准备：笔记本、铅笔。
教学步骤：
一、导入（10分钟）
1. 引入话题：请学生回顾一下上节课学习的内容，水的概念是什么？水在生活中的作用有哪些？
2. 提出问题：什么是水？水的分子式是什么？水的性质有哪些？
二、讲解水的基本性质（15分钟）
1. 写出水的分子式H2O，解释水的组成。
2. 介绍水的性质：水是无色、无味、无臭的液体；水具有极强的溶解能力；水的密度为1g/cm3。
3. 通过实验或示意图展示水的性质。
三、讲解水的制备方法（15分钟）
1. 介绍水的制备方法：电解水、燃烧生成水、水的自然来源等。
2. 讲解水的提纯方法：蒸馏法、过滤法等。
四、讨论水的应用（10分钟）
1. 与学生讨论水在日常生活中的广泛应用：饮用水、农业灌溉、工业生产等。
2. 鼓励学生分享自己生活中的水应用经验。
五、总结与评价（10分钟）
1. 确认学生对水的基本知识的掌握程度。
2. 总结本节课重点内容，强调水的重要性和多样性。
3. 布置作业：要求学生写一篇小结，总结水的性质、制备方法以及应用。
教学反思：本节课通过讲解水的基本性质和制备方法，引发学生对水的兴趣，加深对水的理解。
同时，通过讨论水的应用，使学生意识到水在生活中的重要性。
帮助学生更好地认识水的作用和意义。
九年级化学水的组成1基础学习知识
父亲是转业军人，每年八一建军节，单位里都要开转业复员军人座谈会。我们兄弟三个也喜欢过八一节，因为父亲每次散会回来都要给我们带回一些糖果瓜子。那一年依旧如此。中午放学回家，一 眼就看见桌子上摆了一堆五颜六色的水果糖，平时母亲是断然舍不得买这些糖果给我们吃的。
记忆中的父亲很爱笑，每次他下班回来，是我们几个孩子最高兴的事。爸爸回家来不及换工作服，就挨个拍拍我们的头，然后抱抱弟弟，还用他那长满胡茬的嘴故意轻轻扎弟弟的小脸蛋儿，弟弟会 蹬腿从父亲身上下来，这时候，屋里就响起父亲开心爽朗的笑声，然后去洗脸换衣学的那一年，是我们家最快乐的一年，我是我们村的第一个大学生，父亲无比自豪，但是就在那一年，送我去大学回来后，父亲就查出有癌症，后来就病倒在床了。因为无法支付高昂 的费用，父亲没有在医院住院治疗，而是选择了回家里吃药，坚持了几年，终于有一天，母亲打电话告诉我，父亲在上卫生间的时候摔倒在地，可能不行了------
第一章+第一节+水
P/P0也影响干燥和半干食品的质构
适当低的水分活度才能保持饼干、爆米花和马 铃薯片的脆性，避免颗粒状蔗糖、乳粉和速溶 咖啡的结块。0.35∽0.5是不使干燥产品的期 望性质造成损失所允许的最高水分活度。
本节重点
氢键的定义、形成条件、本质 水分子的结构 食品中水分的状态 自由水和结合水的定义、区别 水分活度的定义、物理意义 相对湿度、平衡相对湿度的定义 吸湿等温线的作法 解吸和吸湿；滞后现象 吸湿等温线图三个区的含义 水分活度对微生物的影响
水分活度的物理意义
Aw表示食品中水分可以被微生物所利用 的程度。 Aw反映了食品中水分的存在状态，即水 分与食品中非水成分的结合程度。 Aw表征了生物组织和食品中能参与各种 生理作用的水分含量与总含水量的定量关 系。
（二）水分活度和食品含水量的关系
食品含水量（ Water Content） ：一 定温度、湿度等外界条件下，处于平衡 状态时食品的水分含量。 Wc = mwater / m dry food × 100% Wc包括自由水和结合水的总量 Aw越大，Wc越大（×） Wc相同的食品，Aw不一定相同
The above chain of ten water molecules, linking the end of one a-helix to the middle of another is found from the X-ray diffraction data of glucoamylase-471(葡萄糖淀粉酶), The water network links secondary structures within the protein
大一普通化学第一章知识点
大一普通化学第一章知识点化学作为一门自然科学，旨在研究物质的组成、性质和变化过程。
大一普通化学课程是化学专业及相关专业的重要基础课程之一，通过学习该课程，学生能够了解基本的化学概念、原理和实验技巧。
在第一章中，我们将学习一些基础的知识点，包括物质的分类、元素和化合物的概念、化学符号和化学方程式等。
1. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由相同种类的原子或分子组成的物质，可以进一步分为元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的物质，例如氧气、氢气等。
化合物是由两种或更多种元素组成的物质，例如水、氧化铁等。
混合物是由不同种类的物质以不固定比例混合而成的物质，例如空气、盐水等。
2. 元素和化合物元素是组成物质的基本单位，无法通过化学反应分解成其他物质。
元素由原子构成，原子是最小的化学单位。
化合物是由两种或更多种元素以恒定比例结合而成的物质。
化合物具有独特的化学性质，可以通过化学反应分解成原子或其他化合物。
3. 化学符号和化学方程式化学符号是用来表示元素和化合物的缩写，由元素符号组成。
元素符号是化学元素的缩写，通常采用拉丁语或英文名称的首字母。
化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
4. 反应物和产物反应物是参与化学反应的起始物质，产物是化学反应生成的新物质。
化学反应可以通过化学方程式来表示，其中反应物位于方程式的左侧，产物位于右侧。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化合反应等不同类型。
5. 摩尔和相对分子质量摩尔是物质的计量单位，表示物质的量。
一个摩尔的物质包含的粒子数目等于阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）的数量级。
相对分子质量是化合物相对于碳-12原子的质量。
相对原子质量和相对分子质量可以通过元素的相对原子质量和化学式的原子质量之和来计算。
6. 摩尔质量和摩尔体积摩尔质量是一个摩尔物质的质量，可以通过相对分子质量来计算。
高中化学 第一单元 第一节 混合物的分离与提纯 蒸馏、萃取、分液教学课件 新人教版必修1
2．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度
考虑的是
(D)
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
人教版高中化学必修一课件
3．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是
(B )
A．蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、
冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等
B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
解析 汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；39%
的乙醇溶液用蒸馏法分离；氯化钠和单质溴的水溶液用萃
取法分离。
人教版高中化学必修一课件
6．化学工作者从有机反应 RH＋Cl2(气)—光—→RCl(液)＋ HCl(气)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得
副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中
分离得到盐酸的最佳方法是
( B)
A．蒸馏法
B．水洗分液法
C．升华法
D．有机溶剂萃取法
解析 利用 HCl 易溶于水，而有机物一般难溶于水的特
征，采用水洗分液法是最简便易行的方法，应选 B 项。
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能力提升 7．(1)阅读、分析下列两个材料： 材料一
在萃取剂中的溶解度比水大，且不溶于水即可。
人教版高中化学必修一课件
课时作业
基础达标
1．将体积比为 1∶2 的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后
静置。下列图示现象正确的是
(D )
解析 四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化 碳与碘水按体积比为 1∶2 充分混合后，四氯化碳层在下 面。
人教版高中化学必修一课件
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解析 材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶 解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物 在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由 于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析 出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料 二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。 材料三中，Br2 和 I2 在溶解性方面很相似，因此可以用 CCl4 从溴水中萃取 Br2。如果提出 Br2 后，水还有颜色，说明 Br2 没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。 答案 (1)①C ②A (2)①萃取 四氯化碳 分液漏斗 ②再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四 氯化碳溶液合并
第一章 水
第一章水1地球上的水一、水的分类：1按物理性质分：固态水、液态水、气态水；2按化学性质分：咸水、淡水；3按存在空间分：海洋水、陆地水、大气水；4按生命作用分：生物水和非生物水。
二、水比例及水作用:(一) 海洋水: 性质咸水（占96.5%）--- 1咸水----(如青海湖)(占3.5%)(占1%)1)不可利用水:(1) 冰川(2)地下水（尤其深层地下水开发易造成地面下沉）2淡水---(占2.5%) 2)可利用水:存在于（1）河流湖泊、（淡水的0.3%）（2）沼泽土壤(三)大气水:1)性质:淡水(量很少) 2)特点:量少3)作用:非常大,形成复杂的天气(成云致雨)4)存在:下雨、雪、霜、冰雹、清晨的露水；夏天空调排水管流水；冬天室内玻璃有水珠；冬天戴眼镜进房间，镜片上有小水珠面模糊过一会又清晰；拆封后的饼干变软(四) 生物水(生物体内的水):性质:最好的水1、一般生物:1)分布特点(1)不同生物其含水量不同;(2)同种生物不同部位含水量不同；嫩的高，如根尖、嫩梢、苗；（3同种生物同一部位不同时期其含水量也不同。
2）测量方法：小麦种子烘前M1，烘后M2，含水量：（M1-M2）/M1*100%2、人体内水：1）占60%左右2）血液高：80%，骨头少：50%3）水代谢：（1）达到平衡；(如夏天汗多尿少)（2）获得：A：食物B：喝水：每天至少2-2.5升（3）排出：A：排尿1.5升/天；B：排汗呼吸0.5—1.5升/天总结：1咸水占97.5%2有利用淡水:占淡水0.3%;占水2.5%*0.3%=0.0075%3大气水现象解释:共同话术补充:海洋作用:提供食物;矿产资源;能量(利用潮汐发电)三、地球上的水循环1、在陆地、海洋、大气之间不断地循环。
2、特点：总量保持不变。
3、作用：1）使水可再生；2）产生复杂的天气，带来水资源；4、循环：1）向上：太阳辐射作用下，动力：AB2）水汽运输：随气流运动3）下降：动力：重力遇冷小冰晶/小水珠；重力作用下降水（包括下雪等）至陆地、海洋；4）陆地水：一部分至海洋；一部分地下水；一部分植物。
水知识中-第一章
第一章水是什么水包括天然水(河流、湖泊、大气水、海水、地下水等)，人工制水（通过化学反应使氢氧原子结合得到水）。
水（化学式：H2O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。
水是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。
水在生命演化中起到了重要的作用。
人类很早就开始对水产生了认识，东西方古代朴素的物质观中都把水视为一种基本的组成元素，水是中国古代五行之一；西方古代的四元素说中也有水。
【姓氏】1、出自姒姓，为远古大禹治水时水工之后，以职业为氏。
据《百家姓》注：水姓“系出姒姓，明-浙江省鄞县有水苏民，其先氏以禹王庶孙留居会稽，以水为氏，科第甚蕃。
”又据《姓氏考略》、《姓苑》等载，远古大禹治水时，他氏族人很多当了水工（治水的工程人员）。
大禹带领水工到会稽山（在浙江省绍兴县东南）治水后，留下一个水工（禹的庶孙）居住在会稽，便以水为姓，他和子孙就世代相传姓水，称为水氏。
2、出自古人以五行之一的水为氏。
古人认为世界是由木、火、土、金、水五物组成，天上有木星、火星、土星、金星、水星。
遂之，有木氏、火氏、土氏、金氏与水氏的出现。
这五个部落非同小可，他们均是强大、有影响的部落。
他们各自崇拜木神、火神、土神、金神与水神。
3、出自共工氏，为黄帝臣共工之后，以官名为氏。
据《索引》认为，水姓的祖先是共工的，共工是黄帝时候负责掌管水利的水官。
共工的后世子孙有的以“水”为姓，称为水氏。
4、出自上古时期傍水而居之先民，以水名为氏。
据《百家姓-姓氏起源》载，传说从上古到战国，曾先后有过大大小小许多诸侯，经过多次的战争和内乱，大多数诸侯被吞并。
有些诸侯的后世子孙只好逃往民间，只得自谋生路。
其中有些以水为图腾的便傍水而居，就以水为姓，称为水氏，其中尤以浙江省一带为多。
5、出自复姓水丘氏所简改，亦以水名为氏。
据《姓氏五书》和《姓范》等记载：张澍云“当指水为姓。
如河氏、淮氏、湖氏之类。
水化合价与化学式（1）【精选】
水 化合物与化学式【知识精讲】一、水的组成。
结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
现象：(1)通电后，两个电极均出现气泡(2)正极产生气体体积与负极产生气体的体积比约为1：2 相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性； (4)电源为直流电。
二、物质的简单分类。
纯净物和混合物 项目纯净物混合物概念由同一种物质组成由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反应区别①一种物质②对于由分子构成的物质而言，由一种分子构成③有固定的组成④有固定的性质①两种或两种以上物质②由不同种分子构成③没有固定的组成④没有固定的性质本入主务”总。
展、为的量策联带进决坚行习“纪律治党责任署，以党支部想、谈信念，对温入党志愿和入党组中心组形式，定期组组每月底组织一次党员集方向”、“坚持根本宗旨集中学习讨论不得少于1”要求，开展党组班子成讲党课，邀请党校教师、系列 讲话，做合格党员话，做合格党员”学习教育“学党章党规、学系列讲发〈关于在全市党员中开16〕28号），结合我局实”学习教育，基础面贯彻落实党的十八大和三严三实”专题教育成果、创先争优，进一步进一步坚持问题导上率下，为决胜全联系单质和化合物项目单质化合物概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物相同点均为纯净物均为纯净物不同点①由一种元素组成②单质的分子由同种原子构成①由不同种元素组成②化合物分子由不同种原子构成联系三、常见元素的常见化合价。
1.常用元素化合价歌: 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌， 一二铜汞四七锰，三铝四硅三五磷。
二三铁，二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯常常见，单质零价永不变。
一价氢、锂、钠、钾、银, 二价氧、镁、钙、钡、锌, 铜、汞一、二，铁二、三, 碳、锡、铅在二、四寻, 硫为负二和四、六, 负三到五氮和磷,卤素负一、一、三、五、七, 三价记住硼、铝、金。
1-4 水(Water)
第一章食用化学Chemistry of Components in Food第一节人体营养与食品化学1-4 水(Water)•教学目的：了解各种食品的含水量、水分活性的概念；了解水的存在状态。
•教学重点: 水分活度、水的存在状态、冷冻对食品组织的影响、水分的生理意义•教学难点：水分活度、水的存在状态，结合水的性质水分在各种食品中均含有，而且往往是含量最高的成分(如储藏的干燥谷物和豆类等种子中也达到13 15％，水果蔬菜中可高达90%以上）。
也是人体中需要量最大的食品成分(人体中有机物和水分占总重90%，无机质灰分占10%)，故列为人体不可缺少的六大营养成分之一，发挥着极其重要的生理作用。
1.4.1 水分的生理意义1.水是食品组成的重要部分(P26表1-15)，各种食品都有其特定的水分含量，因此才显示出其各自的色、香、味、形特征。
不同食品中水分含量的高低，存在形态的不同对食品的鲜度、硬度、流动性、呈味性、保藏性和加工性等方面均有明显影响。
2.水分是体内化学作用的介质，也是生物化学反应的反应物，同时也是组织和细胞所需的养分和代谢物在体内运转的载体。
如水除了溶解水溶性的糖类和盐类外，还起着分散蛋白质、脂类和淀粉、使其形成溶胶的作用。
水分也是微生物繁殖的重要因素3.水的热容量大，蒸发潜热大，可通过血液流动和蒸发汗水散热，平衡和调节体温，保持体温恒定。
1-4.2水的性质1-4.2.1 水的结构•水分子由两个氢原子与一个氧原子的两个SP3杂化轨道结合成两个σ共价键，为四面体结构，氧原于位于四面体中心，四面体的四个顶点中有两个被氢原子占据，其余两个为氧原子的非共用电子对所占有。
气态水分子两个O—H键的夹角即(H—O—H)的键角为104.5°，O—H核间距0.96Å，氢和氧的范德瓦尔斯半径分别为1.2和1.4Å。
O)n大分子，这是由于水分子偶极分子之间的静电在液态水中，若干个水分子会缔合成(H2吸引力及产生氢键键合作用形成的。
化学海洋学(海洋化学) 第一章 绪论
学
）
海水中常量成分
海水中微量成分
ห้องสมุดไป่ตู้
海水中气体
海水中营养成分
海水中有机物质
海洋同位素化学
§1-1 化学海洋学的内容和特点
二、化学海洋学的主要内容
中国大百科全书（1987）
Chemical Oceanography
■化学海洋学是研究海洋各部分的化学组成、物质分布、化学性质 和化学过程的科学，是海洋化学的主要组成部分。
Chemical Oceanography
中国大百科全书（1987）
■化学海洋学是研究海洋各部分的化学组成、物质分布、化学性质 和化学过程的科学，是海洋化学的主要组成部分。
它一方面通过海洋调查、实验分析和理论方法，研究海洋中物质的 组成、含量分布、输送通量、化学形态和各种化学过程；
另一方面，研究这些化学过程与海洋生物、海洋地质和物理海洋等 领域中各种运动过程的关系。
学科体系 (张正斌等, 1999)
C化he学mical Oceanography
海洋化学 化学海洋学
海洋科学
§1-1 化学海洋学的内容和特点
一、“化学海洋学”与“海洋化学”
张正斌（1999 ）
■海洋化学是研究海洋及其相邻环 境中发生的一切化学过程和变化。
Chemical Oceanography
Chemical Oceanography
化学海洋学/海洋化学
§１ 绪 论
Chemical Oceanography
参考书目：
1. 张正斌，海洋化学，中国海洋大学出版社； 2. 郭锦宝，化学海洋学，厦门大学出版社； 3. 陈敏，化学海洋学，海洋出版社(厦门大学)。
Chemical Oceanography
第一章_地球上水的性质和分布
1
课程内容
1.1
地球上水的物理性质
1.2
地球上水的化学性质
1.3
地球上水的分布与水资源
2
本章重点：水资源涵义、我国水资源分布 本章难点：水体的化学性质
3
第一节 地球上水的物理性质
水的形态 及其转化
水的热学性质
水温
水的密度
水色及透明度
4
一、水的形态及其转化
（一）水分子的结构 水的组成最先由Henry Cavendish 在1781年左右提出的。 分子式为：H2O。
5
• 每个水分子都是由一个氧原子
和两个氢原子组成。
• 在吸引力作用下，电子向氧原
子一端靠近，氧原子一端形成
负极，而氢原子一端形成正极
。使得水分子具有极性结构。
6
• 水有很强的溶解能力，是一种极性溶剂。
• 溶剂可分为极性溶剂、非极性溶剂两种。 • 极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价 化合物，而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共 价化合物。比如，食盐，是一种离子化合物，它 能在水中溶解，却不能在乙醇中溶解。
◇ 河流水温的垂直变化
•河流中的水流是紊流，一般情况下垂直方向上水 温比较均匀。
紊流：速度、压强等流动要素随时间和空间 作随机变化，质点轨迹曲折杂乱、互相混掺 的流体运动 •然而特别大而平静的河流，河水很难彻底混合， 垂线上水温的分布具有成层特性。
清晨，表面水温低，愈向河底水温愈高，成逆温现象。 14时左右，表面水温高，愈向河底水温愈低，成正温现象。
2）水温的垂直分布
大洋水温的垂直分布，从海面向 海底呈不均匀递减的趋势。南北 纬40°之间，海水垂直结构可分 两层，即表层暖水对流层和深层 冷水平流层。表层暖水对流层的 最上一层受气候影响明显，紊动 混合强烈，对流旺盛，水温垂直 分布均匀，垂直梯度极小，称为 表层扰动层。此层下部与冷水之 间形成一个温跃层，水温垂直梯 度递减率达最大值。
初三化学第一章、第二章必背知识点
初三化学第一章、第二章必背知识点初三化学第一章：走进化学世界1. 物质的变化和性质* 物理变化：没有生成其他物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发等。
* 化学变化：有其他物质生成的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈等。
化学变化的本质特征是生成新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
* 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
* 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动等。
2. 化学是一门以实验为基础的科学* 化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。
* 化学实验需要关注物质的性质、物质的变化以及物质变化的过程和对结果的解释与讨论。
3. 走进化学实验室* 实验室规则：进入化学实验室后，应仔细阅读并遵守实验室规则。
* 仪器使用：了解并掌握常见仪器的使用方法和注意事项，如试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿、胶头滴管、量筒等。
初三化学第二章：我们周围的空气1. 空气的成分* 氮气（N₂）：约占78%，用作保护气、制造硝酸和氮肥等。
* 氧气（O₂）：约占21%，供给呼吸、支持燃烧等。
* 稀有气体：约占0.94%，用作保护气、霓虹灯填充气等。
* 二氧化碳（CO₂）：约占0.03%，用于灭火、作制冷剂、人工降雨等。
* 其他气体和杂质：约占0.03%。
2. 空气的污染与防治* 污染物：颗粒污染物（如PM10、PM2.5）、气体污染物（如SO₂、NO₂、CO等）。
* 来源：化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、汽车尾气的排放、露天焚烧秸秆和垃圾等。
* 防治方法：改变能源结构、使用清洁能源、废气处理达标后再排放、安装汽车尾气净化装置、开发有效的废气处理技术、秸秆综合利用、垃圾分类回收再处理、积极植树造林等。
3. 氧气的性质* 物理性质：标准状况下，氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大；液态时为淡蓝色，固态时为淡蓝色雪花状。
初中化学第一章知识点(精华版)
第一单元走进化学世界课题一、物质的变化和性质1、什么是化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化：①化学变化：有新物质生成。
（燃烧、生锈等）②物理变化：没有新物质生成。
（水的物态变化、热胀冷缩等）判断依据：是否有新物质生成。
3、物质的性质①物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：颜色、味道、状态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性等。
②化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
课题二、化学是一门以实验为基础的科学1、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既有物理变化又有化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳，不完全燃烧生成碳2、人吸入气体和呼出气体（实验）：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
课题三、走进化学实验室1、各种常见仪器：试管、烧杯、酒精灯、漏斗、滴管、集气瓶、水槽、铁架台等①固体药品的取用：a.存放：广口瓶b.取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）②液体药品的取用：a.存放：细口瓶b.取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜③量筒：a.无‘0’刻度b.正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）④酒精灯：a.注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹b.火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）c.对物质加热用外焰⑤给物质加热的方法：a.对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人b.对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾（试管内底部空气受热上升成为水蒸气，在温度较低的试管口冷凝成液滴），先预热再加热，加热用外焰⑥玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
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二、水的特异性质
水具有独特的热理性质 水具有较大的表面张力 水具有较小的粘滞度和较大的流动性 水具有高的介电效应 水具有使盐类离子产生水化作用的能力 水具有良好的溶解性能
1．水具有独特的热理性质
(1)水的生成热很高。 生成热是指稳定单质生成1mol化合物时的反应热。
水的生成热为-285.8kJ/mol，故水的热稳定性很高，
水环境化学
主讲：杨军耀
太原理工大学水利学院
绪 言
绪言
水，无处不在。远到宇宙空间，
深至地球内部，到处都有水的存在。
它是一种作用十分巨大的物质。
物理学家艾·赫弗利茨曼指出，“地表上及其相 邻圈层中以所起的巨大与重要作用而论，没有一 种自然物质能与水相比”。
地质学家B．凡维尔纳茨基在确定水的作用时指 出：“水是地球历史的场所，按其对基本的、巨大 的地质作用所产生的影响而论，没有一种物质能与 水相比拟的。没有一种地球物质(矿物、岩石、生 命体)不含水的。所有的地球物质都渗浸于水中并 占有水”。
鉴于水的重要意义及其巨大作用，各方面的科学家 (物理、化学、天文、地理、生物、地质、水文地质、 工程地质、土壤、环境等)都研究它的化学成分。 化学家研究它时，称其为《水化学》(Aquatic Chemistry)； 地表水学者研究称为《水文化学》或《海洋化学》； 水文地质学者研究它称为《水文地球化学》； 环境学者研究它称为《用水废水化学》； 而我们水文水资源工作者，既要研究地表水、又要研 究地下水、还要研究大气降水和土壤水，既要研究天然 条件下的水，又要研究人类活动影响下的水，要以水为 中心对象，以与接触的事与物为环境因素，研究水化学 成分的形成与演化作用及其水化学特征。
pH值等物理的和化学的性质变异，使水具有更高
的侵蚀性，因而其溶解能力增大。
前苏联学者用热压器中的活性水对CaCO3进行溶解 试验，发现活化后的水对CaCO3的溶解度比活化前大 1.15—2.6倍。 在高温高压下，SiO 2可大量溶于水中(表2.3)。
试验还证明，在300～340℃、(390～400) ×105Pa条
这种缔合作用可用下式表达：
(H20) n中的n一般变化于12～860之间，主要取决 于温度变化，仅在250～300℃时，n值接近1，即水具 有H20形式。 自然界中的水只有以汽态存在时才呈单分子水， 而以液、固态存在时均呈巨型分子形式存在。 水的缔合程度随温度降低而增强。当温度为4℃ 时，缔合程度最大，水的密度也最大。
若一种元素有几种同位素，则对于一种化合物来说，就 有许多种同位素分子变种，可统称为同位素分子。若不考虑 痕量3H，天然水中氢氧同位素可以有九种不同的同位素分子 (表2.5)。
天然水中同位素分子以H216O为主，其它丰度较大的有以下几 种：H218O(0.2％)， H217O(0.042％)，HD16O(0.032％)，而 HTO浓度只有n×10-16％。
2、水具有较大的表面张力
水与其它液体相比，具有较大的表面张力(汞
除外)。它随温度升高而减少。
水的表面张力对研究包气带（或非饱和带） 水的地球化学现象具有重要意义。
3、水具有较小的粘滞度和较大的流动性
粘滞度是一种表征液体内部质点间阻力(内摩阻) 程度的性质。一般来说，液体的运动可视为液体的变 形，而粘滞性就是一种阻抗液体质点间形变的能力。 水分子的极性和氢键联结决定了水的粘滞度小，
围绕着每个离子形成一层抵消外部静电引力(或斥力) 的外膜，它会部分地中和离子的电荷并阻止正、负 离子间的再行键合。这种水分子的封闭外壳起绝缘 效应(或屏蔽效度)，称为介电效应。
水的介电常数，在常温下为81，表示正负离子在
水中相互吸引力比在真空中减小81倍。 水的介电常数0℃时为88，100℃时为56。
5．水具有使盐类离子产生水化作用的能 力
水中离子与水分子偶极间的相互吸引作用，使水 中正、负离子周围为水分子所包围，这种过程称盐
类离子的水化作用(或称离子的溶剂化作用)。这种作
用是多数盐类能溶于水的原因。
6．水具有良好的溶解性能
水对固体的溶解性能主要是由于水是极性分子，
介电效应高，能使盐类离子产生水化作用等特性 所致。 在高温高压下，水是一种活性水，其水分子结 构处于亚稳状态。这时水的导电性、溶解能力、
一、水的结构
在水分子中，氢、氧原子核呈等腰三角 形排列，氧核位于两腰相交的角顶上，而两 个氢核则位于等腰三角形的两个底角上，两 腰夹角为l04°45’。 整个水分子核则 浸于其核外10个电子 所组成的电子云中。
水分子中氢、氧原子的这种排列，使水分子在结 构上正负电荷静电引力中心不重合，从而形成水分子 的偶极性质，即位于氧原子一端为负极，而位于氢原 于一端为正极。 一个偶极分子极 性程度的大小，可根 据其偶极矩的大小来 判断。水分子的偶极 矩为1.86x10-18静电单 位x厘米，其偶极矩比 许多其它物质都大， 具有较强的极性。
流动性大。据已有资料表明，在1V／cm的电场下，水
分子的H＋(质子)的活动性为32.5×10-4cm/s，OH-的活 动性为27.8×10-4cm/s，· 而其它离子的活动性只有 6x10-4cm/s。同时，水分子在热运动过程中，经常不 断地进行新的排布和联结。
4．水具有高的介电效应
在水中盐类离子晶体发生离解时，一些水分子
件下，活性水可以从淡色花岗岩、微斜长石及黑云母 中溶出Si02、Al2O3 、K2O、Na2O等成分。
三、水的离解
水可以按下式进行离解：
由于质子(H+)不能单独存在，在水溶液中H+与 H2O 缔合成H3O+(水合离子)的形式存在。 在标准状态下，水的平衡常数为：
四、水的同位素
氕(H)、氘(D)、氚(T)是氢元素的三种同位素。氚是氢的 放射性同位素，衰变时发射β -射线，生成氦： 它在水中以氚水(HTO)形式存在。 16O、17O、18O是氧元素的三种同位素。它们在水中的 丰度见表2．4。
虽然它们各自的研究目的和内容不一，
但有些共同的理论基础，内容上也互有联系，
并互有推动与促进。因此，我们要以化学、物
理化学、生物化学以及微生物化学为化学理论
基础，以水文学、水力学、地质学、地貌学、
土壤学水环境理论基础。由此可见本课程中的
“环境”是一个广义上的环境，而非狭义上的 环境。
在漫长的地质历史中，水在其环境中循环着， 并不断与周围介质(大气、地表水、岩石)相互作用 着。因此，天然水化学成分的面貌是地质历史的产 物。人们最初的认识是，水中的许多组分源于岩石。 正如古老的希腊名言所述：“水流经的岩石怎样， 水也就怎样。”但是，人们发现事实并非如此，水 流经不同岩性的区域，可能得到相近化学特征的水， 而流经相同岩性区域的水其化学特征可能不尽相同。 这表明水化学成分的形成与其环境之间的化学作用 及其历史与历程有密切关系。
因此，当水分子相互靠拢时，相邻水分子间由于 具有偶极性而发生相互静电吸引。这种吸引是由于水 分子中氧原子的电负性较强，能对相邻水分子中的氢 原子产生静电吸引，从而使相邻的水分子联结起来。 两个分子之间由氢原子形成的一个键称为氢键，水分 子之间就是靠氢键相联结的。 相邻水分子间由于 有氢键联结，使水能以 (H2O)n 巨型分子存在， 但它不会引起水的化学 性质的改变，这种现象 称为水分子的缔合作用。
二、天然水的组成
天然水组成可按溶质颗粒大小、化合物类型、 相对浓度及相态等分类。
（一）、按颗粒大小 （1）真溶液（颗粒直径d<10-7cm） （2）胶体（颗粒直径d<10-7—10-5cm） （3）悬浮液（颗粒直径d>10-5cm）
（二）、按化合物类型 （1）无机物 （2）有机物 （3）金属元素络合物及有机络合物
第一章 水化学基础
第一章水化学基础
水的结构及其特性 溶解平衡 碳酸平衡 水中络合物的计算 氧化还原作用 吸附作用 其它化学作用，如光解作用、水解作用、 富营养化作用、酶的催化作用等
第一节 水的结构及其特性
• 水的结构 • 水的特异性质 • 水的解离 • 水的同位素
天然水是组成复杂的溶液。就目前所知，存在于 地壳中的87种稳定的化学元素中，在天然水中就发 现了70种以上，随着分析方法灵敏度的提高，相信 其它元素也将会在天然水中找到。 天然水成分的复杂性不仅在于其中有为数众多的 化学元素，还在于各种化学元素在各种水中的含量 变化很大，以致在不同类型的水中每一化学元素存 在的形式具多样性。 天然水的化学成分是指存在于水中各种元素的离 子、分子，溶解的和未溶解的气体成分，天然的和 人工的同位素，复杂的有机化合物；活的或死的微 生物(细菌)以及不同成分的机械的和胶体的物质等。
在2000℃的高温下，其离解约为0.588％，所以水能在
地球初期的炽热温度下存留下来。
(2)水具有很高的沸点和达到沸点以前之故。
水是氧的氢化物，将它与氧的同周期和同族的相应各元素 的氢化物相比，我们就可以看到水的这一特性。
水具有如此反常高的熔点和沸点以及很高的分子熔化热和 汽化热，致使水分子由冰到水到汽的相态转化需要很多热能， 以破坏众多氢键。也正因为这一反常特性，使地球上得以有液 态水的存在，才能有生命物质的繁衍。
二、天然水的组成
（三）、按相态 （1）固相 （2）液相 （3）气相 （四）、按相对浓度 （1）宏量组分： Cl- 、SO42- 、HCO3-、CO32-、 Ca2+、Mg2+、 Na+、K+ （2）中量组分 Fe2+、Fe3+、 NO3- 、NH3-、H4SiO4、F-、Sr2+、Br2-等， 常为十到数十mg/L （3）微量组分 常指在水中含量小于1mg/L