化学反应的热效应

当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。 ⑺热化学反应方程式中都用“ = ”，不用标反应条件
3.书写步骤
(1)写出化学方程式 (2)注明反应物和生成物的状态 (3)标明焓变△H (注意+、-和单位：kJ/mol）
☆（4）要注明反应的温度和压强 【中学一般不注明,为一个大气压（101kPa），25 0C（298K）】
A
4、反应热大小的比较
例1.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H
前者大于后者的是
c
①. C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋ O2(g)===CO(g) △H2
②. S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H3
③. H2SH2((gg2())g＋＋)＋OO2O(2g(2)g(=g)==)=====S12 =HO222HO(g2()Ol)△(l△)H△H4 5H6
反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和 25℃时的数据。
⑵反应物和生成物要注明聚集状态: 气态（g）、液态（l）、固态（s）、溶液（aq）
因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。
固态
吸热
液态
吸热
吸热
气态
1
H2（g)+
2 O2(g)=H2O(l) △H=－285.8KJ/mol
Байду номын сангаас
1 Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol 2
⑷ 反应热与参加反应的物质的物质的量有关。同一化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数 不同，△H的数值也不同。化学计量数与△H的数值成正比。
H2(g)+ 1／2O2(g)=H2O(g) ΔH＝-241.8kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)
3、常见的放热反应和吸热反应
⑴常见的放热反应
①活泼金属与水或酸的反应。如 2Al+6HCl＝AlCl3+3H2↑
②酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O ③燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等的燃烧 ④多数化合反应。如 CaO+H2O ＝Ca（OH）2，
SO3+H2O=H2SO4
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已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表
示上述反应的热化学方程式正确的是 (
)
A. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g)
△H= - 5518kJ·mol -1
B. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l)
⑵ 常见的吸热反应 ① 多数分解反应，如 CaCO3
CaO+CO2↑
② 2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）＝ BaCl2+2NH3 ↑+10H2O
③ C(s)+H2O(g)
CO+H2 高温
④ CO2+C
2CO 高温
⑤ 盐类的水解
高温 工业生产水煤气
②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）＝ BaCl2+2NH3 ↑+10H2O
温馨提示： ⑴书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
⑵ 燃烧热与可燃物的物质的量无关。 ⑶ 完全燃烧的产物是稳定的物质：
C→CO2 H2→H2O（l） NH3→N2 ⑷ Q放= n(可燃物 ) ×燃烧热
请你接招： 请你接招
1、C(S) +1/2 O2(g) ＝CO(g) △H =－195.4kJ /mol 请问：碳的燃烧热为195.4kJ /mol 吗？
生成物 放热反应 ΔH＜0或 ΔH为“－”
规律总结:
ΔH＝ Q生－ Q反
反应物的能量之和 Q反
生成物的能量之和 Q生
（1）若Q反> Q生， （2）若Q反< Q生，
ΔH＜0或 ΔH为“－” 放热反应
ΔH＞0 或ΔH为“＋” 吸热反应
问题探究二：从本质上（微观）分析化学反应为什么伴随能量的变化? 化学反应的本质是什么？
化学反应的热效应
一、反应热和焓变 1、反应热：
化学反应过程中，所放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。
2、焓变： 在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。
符号：△H 规定（要记住哦！）：
单位：kJ·mol-1
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应； 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应.
请你接招： 1、下列变化中，属于放热反应的是( )
A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B. 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 碱式碳酸铜的受热分解
2、下列变化中，属于吸热反应的是(
)
A. 氮气与氢气合成氨
B. 酸碱中和
C. 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫
1molCl2分子中的化学键断裂时需吸收 242.7kJ的能量
2molHCl分子中的化学键形成时要释放 431.8kJ/mol×2=863.6kJ的能量
共放出 863.6-679.1 =184.5 kJ
规律总结:
ΔH＝ E反－ E生
反应物的键能之和 E反
生成物的键能之和 E生
（1）若E反< E生， （2）若E反> E生，
ΔH＜0或 ΔH为“－” 放热反应
ΔH＞0 或ΔH为“＋” 吸热反应
归纳小结： 化学反应中为什么会有能量的变化？
宏观：
反应物和生成物所具有的能量不同.
ΔH＝ Q生－ Q反
微观：
旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同.
ΔH＝ E反－ E生
请你接招：
下列变化中，属于吸热反应的是(
D.焦炭与高温水蒸气反应
B D
问题探究一 为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？
宏观上决定于反应物的总能量与生成物的总能量 的相对大小。
反应过程中能量变化曲线图： ΔH＝生成物总能量－反应物总能量 能量
生成物 吸收热量
△H＞0
能量 反应物
放出热量 △H＜0
反应物 吸热反应
ΔH＞0 或ΔH为“＋”
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
高考怎么考？有下列常见题型：
1、写出下列反应的热化学方程式(25℃,101kPa时).
⑴ 氢气在氯气燃烧生成1摩氯化氢气体，放出 92.3kJ的热量
⑵ 氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成2摩液态水， 放出114.6KJ的热量
⑶ 1摩石墨转化为金刚石固体需吸收1.5KJ的热量 ⑷ 已知键能: N≡N 946KJ/mol, H-H 436KJ/mol, H-N 391KJ/mol，写出合成氨反应的热化学方程式。
ΔH＝-483.6kJ/mol
⑸ 可逆反应中的ΔH数值是指该反应完全进行 时的数值.
⑹ △H的表示： 热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明， “＋”代表吸热， “－”代表放热
无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol， “＋”与“－”始终不变， 但△H的数值与反应式中的系数成比例
C.3236KJ D.3867KJ
B
2、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释 放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol1 ）： P—P：198 P—O：360 O=O：498 则反应 P4（白磷）+3O2= P4O6的反应热△H为 （ ） A．-1638 kJ·mol1 B．+1638 kJ·mol1 C．-126 kJ·mol1 D．+126 kJ·mol1
请你接招
C
已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-270 kJ/mol ，下列说法正确的是 A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气放出270 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
)
D
A. 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应
B. 酸碱中和
C. 反应物总键能小于生成物总键能
D.ΔH>0的反应
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2=(g) ΔH＝+131.5kJ/mol
二、热化学方程式: 1、概念：能够表示反应热（焓变）的化学方程式叫
做热化学方程式。
2、书写热化学方程式应注意以下几点 ⑴ 要注明温度和压强:
B
△H= - 5518kJ·mol -1
C. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol -1
D. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= - 48.40kJ·mol -1
3、有关热化学方程式的计算
其中和热一般低于57.3KJ/mol， 因为弱电解质的电离是吸热过程
请你接招
B 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，
则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 2×57.3kJ·mol-1
B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1， 则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝+2×283.0 kJ·mol-1
H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
4、热化学方程式表示的意义 质→量→能
1 2 H2（g)+ O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol
⑴ 表示什么物质参加反应，结果生成什么物质 ⑵ 反应物和生成物之间的质量比、物质的量比 ⑶反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。
温馨提示： ⑴书写中和热的热化学方程式时，一般以1mol H2O为标准来配平其余物质的化学计量数。
⑵中和热与酸碱的物质的量无关 ⑶对于稀溶液中强酸与强碱的反应，其中和热基本上是相等的，都约是57.3KJ/mol
要记住哦！
H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l） △H=－57.3KJ/mol ⑷对于强酸与弱碱，弱酸与强碱，弱酸与弱碱的稀溶液反应，
例2 在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式 分别为:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890KJ/mol
由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全 燃烧时,释放的热量为 (
)
A．2912KJ B.2953KJ
2、正误判断
例1. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的 热化学方程式正确的是
A
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+b kJ/mol
④. CaCO3(s)= CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l) =Ca(OH)2(s) △H8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
1
2
△H为正值时,数值 越大, △H越大; △H为负值时,数值 越大, △H越小.
三、燃烧热和中和热: 1、燃烧热 在250C时，101KPa时，1mol的纯物质完全燃烧生 成稳定的物质时放出的热量。
H2（g)+
1
O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol
2
H2O(l)=H2O(g)；△H=+44KJ/mol
⑶ 热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质 的量不表示分子数,因此可以是整数也可以分数。
H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/mol
1 H2（g）+ 2
2、已知： H2(g) +1/2 O2(g) ＝H2O(g) △H1 =－241.8 kJ /mol 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l) △H2 ＝－571.6 kJ /mol
请问：氢气的燃烧热是多少？
不是 285.8 kJ /mol
2、中和热 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热。
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要 新键形成会
吸收 能量，
能量放。出
结论： 一个化学反应是放热还是吸热
取决于所有旧键断裂吸收的总能量与所有形成新键形成放出的总能量的相对大小
1molH2分子中的化学键断裂 时需吸收436.4kJ的能量
点燃 H2+Cl2＝2HCl
共吸热 242.7+436.4 =679.1 kJ