高中化学选修四 沉淀溶解平衡和溶度积
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沉淀
交流总结
4、影响难溶电解质溶解平衡的因素： ⑴内因：电解质本身的性质 ①绝对不溶的电解质是没有的 ②同是难溶电解质，溶解度差别也很大 ③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡 ⑵外因： ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动
习题导学
1、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH) 2(s) ⇌Ca2+(aq) +2OH-(aq) ，下列叙述正确的是（ D ） A.给溶液加热，溶液的pH升高 B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 C.向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH) 2的固体增多 D.向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多
Ksp =[c(Mn+)]m ·[c(Am-)]n
思考：写出难溶物Ag2CrO4、 Fe(OH)3的溶度积表达式
交流总结
思考：根据下表进行分析，溶度积与溶解度有什么关系？
难溶物 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4
Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.1×10-12
演示实验：
2 mL
步骤一
0.1mol/L AgNO3溶液
2 mL
0.1 mol/L NaCl溶液
步骤二
取上层清液 AgNO3溶液
观察实验
KI溶液
白色沉淀生成
黄色沉淀生成
沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物
在水中也存在溶解平衡。
交流讨论
AgCl沉淀溶解平衡的建立
速 水合Ag+ 率
Qc＝ Ksp 难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液 Qc＜ Ksp 溶液未达饱和，无沉淀析出
以上规则称为溶度积规则
2、用沉淀溶解平衡原理解释“溶洞”形成的原因
思考交流
CaCO3
CO32-+Ca2+
+ H2O+CO2
2HCO3-
当堂巩固
3、在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡： PbI2(s) ⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（ D ） A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B.溶度积常数Ksp增大 C.沉淀溶解平衡向右移动 D.溶液中Pb2+浓度减小
注意： 条件：一定温度 状态：饱和状态
标准：100g溶剂 单位：g
问题探究 （1）NaCl在水溶液里达到饱和状态时有何特征？
NaCl的溶解速率与结晶速率相等，只要条件不变，该溶液中溶 解的NaCl的量就是一个恒定值
（2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？ 蒸发（减溶剂） 降温
加入浓盐酸？
总结感悟
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
现象： NaCl饱和溶液中有固体析出
解释：在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸会使c(Cl- )增加，平衡向左移动，有 NaCl晶体析出
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是 否也存在溶解平衡呢？
当堂巩固
4、有关物质的颜色和溶度积如下表所示，下列叙述不正确的是( B )
物质 颜色 KSP（25℃）
AgCl 白
1.8×10-10
AgI 黄 1.5×10-16
Ag2S 黑
1.8×10-50
A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成 B. 25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同 C.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同 D.在5mL1.8×10-6mol/L氯化钠溶液中，加入1滴1×10-3mol/L硝酸银溶 液，不能产生白色沉淀
化学 · 选修4《化学反应原理》
沉淀溶解平衡与溶度积
观察思考
龙岩梅花山赖源溶洞
龙岩龙硿洞地下溶洞奇观
你知道它是如何形成的吗？
温故知新
1.举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？
化学平衡 2NO2 电离平衡 H2O
N2O4 K H+ +OH- Kw = c（H+ ）.c（OH-）
水解平衡 FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
特征： 逆、等、动、定、变
2.平衡移动原理——勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、或压强等)，平衡 就向能够减弱这种改变的方向移动。
温故知新 4.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。
温故知新
5.固体物质的溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状 态时所溶解的质量
当堂巩固
5、欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的方法是（
A. 加入NaOH固体
B. 加氯化铵溶液
C. 加硫酸镁固体
D. 加大量水
B）下列平衡：
Ca(OH)2(S)
水合Cl-
溶解速率
沉淀溶解平衡
沉淀速率
溶解
时间
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
总结感悟
一、 沉淀溶解平衡 1、定义： 一定温度下，一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速 率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态
2、表达式：
AgCl(s)
3、特征： 等、动、定、变
溶解
Ag+ + Cl-
溶解度（g） 1.8×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7 2.2×10-3
2、影响Ksp的因素:
3、Ksp的意义: Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关
相同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；
不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。
总结感悟
4、应用 若用Qc表示电解质溶液某一时刻的离子积： Qc=[c(Mn+)]m ·[c(Am-)]n Qc＞ Ksp 平衡向生成沉淀方向移动，生成沉淀。
总结感悟
二、溶度积常数
溶解
AgCl(s)
Ag+ + Cl-
沉淀
K=
������
������������+ ������(������������—) ������(������������������������)
Ksp= c(Ag+)c(Cl—)
固体浓度视 为定值
1、定义：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平 衡时，离子浓度保持不变。其离子浓度的化学计量数次方的乘积 为一个常数，称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。
交流总结
4、影响难溶电解质溶解平衡的因素： ⑴内因：电解质本身的性质 ①绝对不溶的电解质是没有的 ②同是难溶电解质，溶解度差别也很大 ③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡 ⑵外因： ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动
习题导学
1、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH) 2(s) ⇌Ca2+(aq) +2OH-(aq) ，下列叙述正确的是（ D ） A.给溶液加热，溶液的pH升高 B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 C.向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH) 2的固体增多 D.向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多
Ksp =[c(Mn+)]m ·[c(Am-)]n
思考：写出难溶物Ag2CrO4、 Fe(OH)3的溶度积表达式
交流总结
思考：根据下表进行分析，溶度积与溶解度有什么关系？
难溶物 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4
Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.1×10-12
演示实验：
2 mL
步骤一
0.1mol/L AgNO3溶液
2 mL
0.1 mol/L NaCl溶液
步骤二
取上层清液 AgNO3溶液
观察实验
KI溶液
白色沉淀生成
黄色沉淀生成
沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物
在水中也存在溶解平衡。
交流讨论
AgCl沉淀溶解平衡的建立
速 水合Ag+ 率
Qc＝ Ksp 难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液 Qc＜ Ksp 溶液未达饱和，无沉淀析出
以上规则称为溶度积规则
2、用沉淀溶解平衡原理解释“溶洞”形成的原因
思考交流
CaCO3
CO32-+Ca2+
+ H2O+CO2
2HCO3-
当堂巩固
3、在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡： PbI2(s) ⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（ D ） A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B.溶度积常数Ksp增大 C.沉淀溶解平衡向右移动 D.溶液中Pb2+浓度减小
注意： 条件：一定温度 状态：饱和状态
标准：100g溶剂 单位：g
问题探究 （1）NaCl在水溶液里达到饱和状态时有何特征？
NaCl的溶解速率与结晶速率相等，只要条件不变，该溶液中溶 解的NaCl的量就是一个恒定值
（2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？ 蒸发（减溶剂） 降温
加入浓盐酸？
总结感悟
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
现象： NaCl饱和溶液中有固体析出
解释：在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸会使c(Cl- )增加，平衡向左移动，有 NaCl晶体析出
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是 否也存在溶解平衡呢？
当堂巩固
4、有关物质的颜色和溶度积如下表所示，下列叙述不正确的是( B )
物质 颜色 KSP（25℃）
AgCl 白
1.8×10-10
AgI 黄 1.5×10-16
Ag2S 黑
1.8×10-50
A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成 B. 25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同 C.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同 D.在5mL1.8×10-6mol/L氯化钠溶液中，加入1滴1×10-3mol/L硝酸银溶 液，不能产生白色沉淀
化学 · 选修4《化学反应原理》
沉淀溶解平衡与溶度积
观察思考
龙岩梅花山赖源溶洞
龙岩龙硿洞地下溶洞奇观
你知道它是如何形成的吗？
温故知新
1.举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？
化学平衡 2NO2 电离平衡 H2O
N2O4 K H+ +OH- Kw = c（H+ ）.c（OH-）
水解平衡 FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
特征： 逆、等、动、定、变
2.平衡移动原理——勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、或压强等)，平衡 就向能够减弱这种改变的方向移动。
温故知新 4.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。
温故知新
5.固体物质的溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状 态时所溶解的质量
当堂巩固
5、欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的方法是（
A. 加入NaOH固体
B. 加氯化铵溶液
C. 加硫酸镁固体
D. 加大量水
B）下列平衡：
Ca(OH)2(S)
水合Cl-
溶解速率
沉淀溶解平衡
沉淀速率
溶解
时间
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
总结感悟
一、 沉淀溶解平衡 1、定义： 一定温度下，一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速 率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态
2、表达式：
AgCl(s)
3、特征： 等、动、定、变
溶解
Ag+ + Cl-
溶解度（g） 1.8×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7 2.2×10-3
2、影响Ksp的因素:
3、Ksp的意义: Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关
相同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；
不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。
总结感悟
4、应用 若用Qc表示电解质溶液某一时刻的离子积： Qc=[c(Mn+)]m ·[c(Am-)]n Qc＞ Ksp 平衡向生成沉淀方向移动，生成沉淀。
总结感悟
二、溶度积常数
溶解
AgCl(s)
Ag+ + Cl-
沉淀
K=
������
������������+ ������(������������—) ������(������������������������)
Ksp= c(Ag+)c(Cl—)
固体浓度视 为定值
1、定义：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平 衡时，离子浓度保持不变。其离子浓度的化学计量数次方的乘积 为一个常数，称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。