最新版高二化学选修3共价键测试题(提高篇)

最新版高二化学选修3共价键测试题（提高篇）

学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________

一、单选题（每题3分，共48分）

1、根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）

A. 钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2，则锂在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O2

B. NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

C. CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

D. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3

2、氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似。下列正确的是（）

A. 不能和氢氧化钠溶液发生反应

B. 分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长

C. 该分子与H2O2分子的空间构型类似

D. 分子中原子的最外层均满足8电子结构

3、根据等电子原理，等电子体之间结构相似．物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是( )

A. CO和N2

B. O3和SO2

C. CO2和N2O

D. N2H4和C2H4

4、下列事实不能用键能的大小来解释的是( )

A. 氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B. 稀有气体一般难发生反应

C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D. F2比O2更容易与H2反应

5、CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )

A. 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

B. CH与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形

C. CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

D. CH与OH－形成的化合物中含有离子键

6、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是( )

①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数③H—F 的键能与H—I的键能④F元素和O元素的电负性⑤N和O元素的第一电离能

A. ①④⑤

B. ②④

C. ②④⑤

D. ③④⑤

7、下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（）

A. 丙烯分子有7个δ键，1个π键

B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C. 丙烯分子存在非极性键

D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

8、根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）

A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应

C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形 D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体

9、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子

的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图

像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是( ) A．CO2 B．CH4O C．COCl2 D．H2O2

10、下列叙述正确的是（）

A．1个乙醇分子中存在8个π键

B．PCl3和CCl4分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．H2S和CS2分子都是含极性键的非极性分子

D．NH3分子中心原子的杂化方式为SP2

11、键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误

．．的是（）

A．SiCl4的熔点比SiC熔点低 B．HCl的稳定性比HI稳定性高

C． C—C的键能大于Si—Si D．拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ

12、美国科学家合成了含有N5+的盐类，该离子的结构呈“V”形（如下图1所示），通常

认为原子总数相同、价电子总数相同的分子、离子（即等电子体）具有相似的化学键特征,

下列有关该离子的说法中正确的是( )

A. 1个N5+中含有25个质子和24个电子

B. 该离子中σ键和π键的数目之比为1:1

C. 1个N5+中含有2个π键

D. N5+与

PO43-

互为等电子体

12题图1 13题图2 14题图3

13、化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如上图2，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（）

A、A分子中所有原子都在同一平面内

B、A分子中所含的键与键个数之比为10：1

C、1 mol A所含有的电子数为44N A（N A表示阿伏伽德罗常数）

D、1 molA与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3

14、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如上图3。下列有关该物质的说法正确的是

A. 该物质在一定条件下可发生水解反应

B. 分子中含6个σ键

σπ

C. 分子中只有极性键

D. 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

15、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列正确的是（）

A．元素原子第一电离能大小关系：Z>Y>W>X>M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物

C．Y与M形成的化学键的键长大于Z与M形成的化学键的键长

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键

16、下列分子或离子中键角由大到小排列的是（）

①BCl3②NH3③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2

A. ⑤④①②③

B. ④①②⑤③

C. ⑤①④②③

D. ③②④①⑤

选择题答题卡

二、填空题

17、（每空1分，共7分）在下列中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar (1)只存在极性键的分子是__________；只由非极性键构成的非极性分子是__________；(填序号，下同)。

(2)既存在极性键又存在非极性键的分子是__________。

(3)只存在σ键的分子是__________，既存在σ键又存在π键的分子是__________。

(4)不存在化学键的是__________。

(5)既存在离子键又存在极性键的是__________。

18、（每空1分，共7分）

（1）氮元素基态原子的价电子排布图为______________。

（2）在氮分子中，氮原子之间存在着______个σ键和______个π键。

（3）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3﹣，请写出两种与N3﹣互为等电子体的分子。

（4）氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是_____________________。（5）NF3、NCl3、NBr3的沸点由高到低的顺序是___________________________。

（6）Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体．该反应的化学方程式为_ 。

19、（每空2分，共16分）一定条件下,苯甲酸可实现如下转化: