最新版高二化学选修3共价键测试题(提高篇)
高二化学人教版选修3第二章第一节 共价键巩固练习
第一节共价键一、选择题1．已知1 mol气态基态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为218 kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．H—H键的键能为218 kJ·mol－1B．H—H键的键能为436 kJ·mol－1C．1 mol气态氢原子的能量低于0.5 mol H2的能量D．1 mol H2完全分解至少需要218 kJ的能量2．下列说法不正确的是()A．双键、三键都含有π键B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D．每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性3．下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难挥发性酸C．稀有气体一般难以发生化学反应D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定4．下列有关化学键的比较一定错误的是()A．键能：C—N＜C===N＜C≡NB．键长：I—I＞Br—Br＞Cl—ClC．分子中的键角：H2O＞CO2D．相同元素原子间形成的共价键键能：σ键＞π键5．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ 热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是()A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4(白磷)高D．1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量6．下列说法正确的是()A．1 mol C n H2n＋2分子中含有(3n＋1)mol共价键B．Na2O2和Na2O中阳离子与阴离子的数目比相同，化学键类型也相同C．只含有非金属元素的化合物中只有共价键D．电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键7．共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述不正确的是()A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关8．日常生活用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等，之所以它们能防晒是因为() A．它们是有机物，涂用后形成一层“保护层”B．它们挥发时吸热，降低皮肤温度C．它们含有π键，能够有效吸收紫外线D．它们参与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射9．已知氢分子中共价键的键能为436 kJ·mol-1,氧分子中共价键的键能为497.3 kJ·mol-1,氯分子中共价键的键能为242.7 kJ·mol-1,氮分子中共价键的键能为946 kJ·mol-1,则下列叙述正确的是()A.N—N键的键能·mol-1=315.3 kJ·mol-1B.氮分子中的共价键比氢分子中共价键的键长短C.氧分子中氧原子是以共价单键结合的D.氮分子比氯分子稳定10．能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是()A.B—F键之间夹角为120°B.B—F键为非极性共价键C.3个B—F键的键能相同D.3个B—F键的键长相等11．下列微粒属于等电子体的是()A.12CO2和14COB.H2O和NH3C.NO+和CN-D.NO和CO12．由实验测得不同物质中O—O键的键长和键能数据如下表。
人教版高中化学选修3练习：2.1.2 共价键
（091）§2．1．2 共价键一．选择题（每题6分，共60分）1．根据等电子体原理，下列分子是CO 2的等电子体的是A ．C 3H 4B ．N 2OC ．H 2SD ．C 2H 42．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A ．键角是描述分子立体结构的重要参数B ．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C ．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D ．键角的大小与键长、键能的大小无关3．下列分子中键角最大的是A ．CH 4B ．NH 3C ．H 2OD ．CO 24．在下列的比较中错误的是A ．强度：σ键>π键B ．键角：H 2O<CO 2C ．键长：H-F>F-FD ．键能C-C>C-Si5．下列各说法中正确的是A ．分子中键能越大，键长越大，则分子越稳定B ．元素周期表中的ⅠA 族（除H 外）和ⅦA 族元素的原子间可能形成共价键C ．水分子可表示为H —O —H ，分子中键角为180°D ．H —O 键键能为463KJ/mol ，即18gH 2O 分解成H 2和O 2时，消耗能量为2×463KJ 6．下列说法正确的是A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C ．由共价键形成的分子一定是共价化合物D ．只有非金属原子间才能形成共价键7．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑B ．Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑C ．Cl 2＋H 2O ＝HClO ＋HClD ．NH 4Cl ＋NaOH ══ΔNaCl ＋NH 3↑＋H 2O8．a 、b 、c 、d 是四种短周期元素,a 、b 、d 同周期，c 、d 同主族。
a 的原子结构示意图为，b 与c 形成化合物的电子式为。
完整版本新人教版本高中化学选修3共价键同步练习
共价键同步练习一、选择题1、对NH4Cl 所含化学健的表达正确的选项是（）A、只含有离子键，是离子化合物B、所有是共价键，是共价化合物C、只有离子键和非极性键D 、含离子键、共价键2、能说明BF3分子的 4 个原子是同一平面的原由是（）A、两个键之间的夹角为120。
C、3 个 B-F 键的键能同样3、对于乙醇分子的说法正确的选项是（A、分子中含有 8 个极性键C、分子中只含σ键D4、以下化学式及构造式B、B-F 键为非极性共价键D、3 个 B-F 键的键长相等）B、分子中不含非极性键、分子中含有 1 个π键，从成键状况看不合理的是（）5、碳化硅（ SiC）的一种晶体拥有近似金刚石的构造，此中碳原子与硅原子的地点是交替的，在以下三种晶体中①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的次序是（）A、①③②B、②③①C 、③①②D 、②①③6、能用键能大小解说的是（）A、罕有气体的化学性质十分稳固C、N2的化学性质很稳固D B 、金刚石的熔点高于晶体硅、I 2和干冰易升华7、当A、B 两种元素原子分别获取 2 个电子形成稳固构造时， A 放出的能量大于 B 放出的能量； C、D 两种元素的原子分别失掉1 个电子形成稳固构造时， D 汲取能量大于 C 汲取的能量， A、 B、C、D 之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是（）A、D2AB 、C2BC 、C2AD 、D2B8、碘的熔点和沸点较低，其原由是（）A、碘的非金属性较弱B、碘分子中键能较小C、碘晶体中 I 2分子以范德华力联合 D 、I －I 共价键的键长较长9、膦（ PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质常含有。
它的分子是三角锥形。
以下对于PH3的表达正确的选项是（）3是非极性分子 B 3分子中又未成键的电子对A、PH 、PHC、PH3 是强氧化剂 D 、PH3 分子中的 P－ H键是非极性键10、从实验测得不一样物质中O－O之间的键长和键能的数据以下表：数据O 2- O - O O +2 2 2 2键长／ 10－12m 149 128 121 112键能／X Y Z=494 W=628kj ·mol此中 X、Y 的键能数据还没有测定，但可依据规律性推导键能的大小次序为W>Z>Y>X,该规律性是（）A、成键使电子数越多，则键能越大B、键长越长，键能越小C、成键所用的电子数越少，则键能越大D、成键时电子对越倾向，键能越大11、已知 X－X、Y－Y、Z－Z 键的键长分别是198pm、74pm、154pm，则它们单质分子的稳固性是（）A、X2>Y2>Z2B、Z2>Y2>X2C、Y2>X2>Z2D、Y2>Z2>X212、已知磷酸分子中三个氢原子都能够与重水（D2O）中的 D 原子发生交换，又知次磷酸也能跟D2O 进行氢互换，次磷酸钠（NaH2PO2）却不可以跟D2O 进行氢交换，由此推测出次磷酸的分子构造是（）13、以下物质分子中无π 键的是（）A、N2B、O2C、Cl2D、C2H414、以下分子中所有原子都知足最外层8 电子构造的是（）A、光气（ COCl2）B、六氟化硫（SF6）C、二氟化氙（ XeF2）D、三氟化硼（BF3）二、填空题15 、某有机物的结构式为：则分子中有个σ键，个π 键16、白磷分子构造式为正四周体，在O2不足时焚烧，则在每2 个 P 原子之间嵌入一个氧原子，此化合物的真切分子式为，若此分子的分子构造中只含有单键，且每个原子的最外层都知足8 电子构造，则该分子中含有的共价键数量是。
人教版高中化学选修3练习：2.1.1 共价键
第二章分子结构与性质（090）§2．1．1共价键一．选择题（每题6分，共66分）1．下列说法正确的是A．H－H键无方向性B．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C．1个C原子最多只能与4个H原子结合形成CH4分子，是由共价键的方向性所决定的D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性2．下列叙述错误的是A．仅由两个非金属原子之间形成的双原子分子中的化学键都是共价键B．化学键包含σ键、π键两种类型C．π键不能单独存在，一定要和σ键共存D．成键的原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固3．下列物质分子中有π键的是A．N2B．H2C．CH4D．HCl4．下列说法正确的是A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B．σ键是镜像对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键5．下列有关σ键和π键的说法错误的是A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键6．下列有关叙述中，正确的是A．按共用电子对是否偏移可以把共价键划分为极性键和非极性键B．两种不同元素的原子间形成的化合物一定是由极性键形成的共价化合物C．极性键肯定没有非极性键牢固D．两个原子之间共用两个电子对，形成的化学键一定有极性7．下列物质中，含有极性共价键的是A．氮气B．乙醛C．氟化镁D．过氧化钠8．下列说法能解释共价键具有方向性的原因的是A．形成共价键时每个原子的最外层电子都有成为稳定结构的趋势B．形成共价键时原子轨道间按一定的方向重叠C．形成共价键时键长越大共价键就越稳定D．形成共价键时轨道上电子的自旋方向相反9．下列反应中，有π键断裂的是A．在通常条件下，将NH3与HCl两气体混合反应B．在光照条件下，CH4与Cl2反应C．催化剂作用下，CH2=CH2与H2加成D．在光照条件下，H2和Cl2反应10．下列不属于共价键成键因素的是A．共用电子对在两原子核之间的高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后的体系能量降低，趋于稳定D．两原子核体积大小要适中11．（2013年高考安徽理科综合化学）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。
高中人教版化学选修三第二章第一节 共价键 同步测试
高中人教版化学选修三第二章第一节共价键同步测试一、单选题（共15题；共30分）1.乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为（）A. 20B. 24C. 25D. 772.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C. 上述现象说明[Cu（NH3）4]2+不如Cu（OH）2稳定D. 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道3.下列说法正确的是（）A. π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B. σ键就是单键，π键就是双键C. 乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D. H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键4.下列不属于共价键成键因素的是( )A. 共用电子对在两原子核之间高概率出现B. 共用的电子必须配对C. 成键后体系能量降低，趋于稳定D. 两原子体积大小要适中5.下列分子中含有两个π键的组合是（）①H2O ②CO2③H﹣C≡N④NH3⑤N2⑥CH4．A. ①③⑥B. ②③⑤C. ①②③⑥D. ③④⑤⑥6.乙酸分子结构中，含有的σ键和π键的个数分别是（）A. 7、1B. 6、2C. 3、5D. 4、47.下列物质不是配合物的是（）A. K2[Co（NCS）4]B. Fe（SCN）3C. CuSO4•5H2OD. NH4Cl8.下列物质中属于共价化合物的是（）A. Cl2B. NH4ClC. HClD. NaOH9.列说法正确的是（）A. 如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B. H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子C. 两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性D. 碳、氮形成的氢化物常温下都是气态10.w g含有双键的不饱和烃X能与VL的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏伽德罗常数为N A，则1mol X中含有双键数目为（）A. B. C. D.11.下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A. σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B. σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C. σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强D. CH3﹣CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键都是C﹣C键，所以键能都相同12.CO2分子中σ键与π键数目比为（）A. 2：1B. 1：2C. 1：1D. 1：313.下列说法中错误的是（）A. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强B. 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C. SO2、SO3都是极性分子D. NF3较NH3难于与Cu2+形成配位键14.下列分子或离子之间互为等电子体的是（）A. CS2和NO2B. N2和COC. CO2和SO2D. NH3和NH4+15.已知：H﹣Cl和H﹣I键能分别为431KJ/mol和297KJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是（）A. 稳定性：HI＞HClB. 熔、沸点：HI＞HClC. 同浓度的HI和HCl的酸性：HI＞HClD. 还原性：HI＞HCl二、填空题（共3题；共7分）16.下列物质中均含有极性共价键的是．A. NH3；CO2；NH4Cl；NaOH；B. H2O；NH4Cl；H2SO4；H2O2；C. CaCl2；CO2；Na2O2；Ca（OH）2．17.金属元素Cr的一种配位数为6的配合物化学式为CrCl3•6H2O．已知0.01molCrCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．则此配合物的配离子的化学式为________．18.（1）CaC2是制取乙炔气体的原料，其中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ________；1mol O22+中含有的π键数目为 ________．（2）X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是 ________三、综合题（共2题；共13分）19.下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型．请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：________（2）从晶体类型来看，C60属于________ 晶体（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是________ ；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为________（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个．实际上一个二氧化碳晶胞中含有________ 个二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为________20.生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）根据等电子原理，写出CO分子的结构式________（2）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液共热生成Cu2O沉淀．①写出甲醇催化氧化制甲醛的化学方程式________ ；②已知乙醛与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为：CH3CHO+Cu（OH）2Cu2O↓+CH3COOH+H2O（未配平），试写出甲醛与过量新制Cu（OH）2反应的化学方程式，并配平________ ．③甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________ ．④甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________ ，甲醛分子的空间构型是________ ．⑤如图是Cu2O的晶胞结构示意图，其中，黑球代表________ （填Cu或O）原子．答案解析部分一、单选题1.【答案】B【解析】【解答】烷烃中碳碳间共用电子对数为碳原子数减去1；若每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对，利用减少的H原子数目，再除以2可知增加的碳碳间共用电子对数，烷烃C20H42分子中碳原子间的共用电子对数目为19，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目19+10×=24；故选B．【分析】烷烃中碳碳间共用电子对数为碳原子数减去1；若每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对，利用减少的H原子数目，再除以2可知增加的碳碳间共用电子对数．2.【答案】B【解析】【解答】解：A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu （NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正确；C．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu （NH3）4]2+而使溶液澄清，氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子[Cu（NH3）4]2+，说明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定，故C错误；D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故D错误；故选B．【分析】氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；B．氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；C．氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子[Cu（NH3）4]2+，能证明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定；D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．3.【答案】C【解析】【解答】解：A．π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，σ键是“头碰头”重叠形成，故A错误；B、双键和叁键中都有σ键和π键，所以不能说成σ键就是单键，π键就是双键，故B错误；C．乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个π键，则乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键，故C正确；D．H2和Cl2分子中只含单键，只有σ键，故D错误；故选C．【分析】σ键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，以此来解答．4.【答案】D【解析】【解答】两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。
2020年高中化学 选修3 第二章 第一节 共价键 第1课时 提升训练(人教版)
02第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时共价键提升训练1.下列化学式及结构式中的成键情况,不合理的是()A.CH3NB.CH2SeOC.CH4SD.CH4Si答案:D解析:由共价键的饱和性可知:C、Si都形成4个共价键,H形成1个共价键,N形成3个共价键,O、S、Se都形成2个共价键。
2.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害,是因为它所含的有效成分的分子中含有π键,这些有效成分分子中的π键中的电子可在吸收紫外线后被激发,从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。
下列物质中没有防晒效果的是()A.氨基苯甲酸B.羟基丙酮C.肉桂酸(C6H5—CH CH—COOH)D.酒精答案:D解析:π键只存在于不饱和键中,选项A、B、C中均含有π键,而选项D中无不饱和键,不含有π键,因而酒精没有防晒效果,故选D。
3.下列有关σ键和π键的说法错误的是()A.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时,只能形成σ键,不能形成π键D.在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键答案:D解析:当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键,故D 项错误。
4.下列反应中,有机物分子中化学键的断裂只涉及π键断裂的是( )A.CH 4的燃烧B.C 2H 4与Cl 2的加成反应C.CH 4与Cl 2的取代反应D.C 2H 4被酸性KMnO 4溶液氧化答案:B解析:有机物的燃烧和被酸性KMnO 4溶液氧化,断裂了所有的化学键,包括单键和双键,CH 4与Cl 2的取代反应只有单键断裂。
5.★(1)在下列分子中:①HF ②Br 2 ③H 2O④N 2 ⑤CO 2 ⑥H 2 ⑦H 2O 2 ⑧HCN分子中只有σ键的是 ,分子中含有π键的是 ,分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ,分子中含有由两个原子的s 轨道重叠形成的σ键的是 ,HF 分子中含有由一个原子的s 轨道与另一个原子的 轨道重叠形成的σ键,N 2分子中含有由一个原子的p 轨道与另一个原子的p 轨道重叠形成的 键。
高中化学人教版选修3第2章第1节 共价键 提高练习
《共价键》提高练习1．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是（）A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．共价键原子的大小D．共价键的稳定性2．下列分子的电子式书写正确的是（）3．下列有关σ键和π键的说法正确的是（）A．单键既有σ键也有π键B．所有的π键都容易打开C．σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度D．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强4．下列说法正确的是（）A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B．σ键是镜像对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含有σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中除σ键外还含有π键5．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥6．下列说法中错误的是（）A．原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键B．对双原子分子来说，键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越不牢固C．一般而言，化学键的键长越短，化学键越强，键越牢固D．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固7．下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C．稀有气体一般难以发生化学反应D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定8．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO 2)3（如下图所示）。
已知该分子中N —N —N 键角都是108.1°，下列有关 N(NO 2)3的说法正确的是（ ）A ．分子中N 、O 间形成的共价键是非极性键B ．分子中四个氮原子共平面C ．该物质既有氧化性又有还原性D ．15.2 g 该物质含有6.02×1022个原子9．由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ）A ．SO 2与O 3B ．CO 2与NO 2C ．CS 2与NO 2D ．PCl 3与BF 310．某些化学键的键能如下表所示（单位：kJ·mol －1）：共价键 H —H Br —Br I —I Cl —Cl H —Cl H —I H —Br 键能436.0193.7152.7242.7431.8298.7366（1）以上化学键中最稳定的是 。
人教版高中化学选修3第二章第一节2.1共价键练习题
2.1共价键练习题一、单选题1．丁烷、丙烯、乙炔分子中碳碳键键能总和大小关系是A．丁烷＞丙烯＞乙炔B．乙炔＞丙烯＞丁烷C．丙烯＞丁烷＞乙炔D．丁烷=丙烯=乙炔2．表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据，则以下表达肯定正确的是A．相同压强下，H2S的沸点比H2Se的沸点高B．键长越短，共价键越牢固C．同条件下CH3Cl比CH3F更易发生水解反应D．H2(g)→2H(g)+436kJ3．联胺（N2H4）是火箭燃料，其分子结构如图所示。
下列有关联胺的说法错误的是A．分子中既有极性键，也有非极性键B．该分子是极性分子C．分子中氮元素为+2价D．具有还原性4．化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（）A．SO42-和PO43-B．H2O2和C2H2C．N2和CO D．SO2和NO2-5．下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。
则该规律是( )A．键长越长，键能越小B．成键所用的电子数越多，键能越大C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时共用电子越偏移，键能越大6．能够用键能解释的是A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发，硫酸难挥发7．根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol-1，H—I 297 kJ·mol-1)，可得出的结论是A．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸B．HI比HCl的熔、沸点高C．HI比HCl稳定D．断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键，HI消耗的能量多8．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是A．相同条件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)B．ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等C．ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5D．ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力9．以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8﹣N个，N为该非金属元素的主族序数，化学家称这一现象为（8﹣N）规则。
-高中化学 2.1.1 共价键同步检测试题 新人教版选修3
共价键1.下列有关σ键和π键的说法正确的是( )A.单键既有σ键也有π键B.所有的π键都容易打开C.σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度D.π键比σ键重叠程度大,形成的共价键强解析:单键中只存在σ键,A项错误;N≡N很稳定,其分子中的π键不易打开,B项错误;σ键的特征便是轴对称,C项正确;σ键重叠程度比π键大,D项错误。
答案:C2.根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是( )①Na和Cl ②Mg和Cl ③Al和Cl ④H和O ⑤Al和O ⑥C和ClA.①②⑤B.③④⑥C.④⑤⑥D.全部解析:非金属元素之间易形成共价键,大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。
Na和Cl:3.0-0.9=2.1>1.7;Mg和Cl:3.0-1.2=1.8>1.7;Al和O:3.5-1.5=2.0>1.7;Al 和Cl:3.0-1.5=1.5<1.7;H和O:3.5-2.1=1.4<1.7;C和Cl:3.0-2.5=0.5<1.7;故①②⑤不能形成共价键,③④⑥可形成共价键。
答案:B3.下列说法不正确的是( )A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最多有1个σ键C.气体单质分子中,一定有σ键,可能有π键D.N2分子中有1个σ键,2个π键解析:σ键的“头碰头”重叠比π键的“肩并肩”重叠的程度大,所以σ键强,故A正确;s电子只能形成σ键,p电子间优先形成1个σ键且只能形成1个σ键,所以两个原子之间最多有1个σ键,故B正确;稀有气体是单原子分子,分子中不存在化学键,故C错误;N2分子的结构式为N≡N,而三键是由1个σ键和2个π键组成的,故D正确。
答案:C4.根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( )A.两者都为s s σ键B.两者都为p p σ键C.前者为p p σ键,后者为s p σ键D.前者为s s σ键,后者为s p σ键解析:氢原子的核外电子排布式为1s1,氟原子核外电子排布式为1s22s22p5,p轨道上有1个未成对的p电子。
完整版2.1.2w高中化学选修三第二章共价键练习题
1．依照π键的成键特点判断C==C 双键键能是C— C 单键键能的 ( )A．2 倍C．小于 2 倍B．大于 2 倍D ．无法确定2．以下单质分子中，键长最长，键能最小的是()A．H2 B ． Cl 2C． Br 2D．I23．以下说法中正确的选项是()A．难失去电子的原子，获得电子的能力必定强B．易获得电子的原子所形成的简单阴离子，其复原性必定强C．分子中键能越大，键长越长，则分子越牢固D．电子层构造相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小4．以下事实不能够用键能的大小来讲解的是()A． N 元素的电负性较大，但N2的化学性质很牢固B．罕有气体一般难发生反响C． HF 、 HCl 、 HBr 、HI 的牢固性渐渐减弱D．F2比 O2更简单与H2反响5．已知平常分子中所含的键能越大，分子越牢固。
参照下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不牢固的是导学号 09440244 ()化学键H — HH — Cl H— Br H — I键能 kJ·mol －1366A. 氢气 B ．氯化氢6．在白磷 (P4 )分子中， 4 个 P 原子分别处在正周围体的四个极点，结合相关 P 原子的成键特点，以下相关白磷的说法正确的选项是()A．白磷分子的键角为109 °28 ′ B ．分子中共有 4 对共用电子对C．白磷分子的键角为60 ° D ．分子中有 6 对孤电子对7． H 2和 I2在必定条件下能发生反响：H 2(g)＋ I 2(g)2HI(g)H ＝－ a kJ mol·－1已知：(a、 b、 c 均大于零 )。
以下说法正确的选项是()A． H 2、 I2和 HI 分子中的化学键都是非极性共价键B．断开 2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(c＋ b＋ a)kJC．相同条件下， 1 mol H 2(g) 和 1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI(g) 的总能量D．向密闭容器中加入 2 mol H 2(g) 和 2 mol I 2(g) ，充足反响后放出的热量为2a kJ8． N 2的构造能够表示为，CO的构造能够表示为，其中椭圆框表示π键，以下说法中不正确的选项是导学号 09440247 ()A． N 2分子与 CO 分子中都含有三键B． CO 分子与N2分子中的π键其实不圆满相同C． N 2与 CO 互为等电子体D． N 2与 CO 的化学性质相同9．下表为元素周期表前 4 周期的一部分，以下相关R、 W 、 X 、 Y 、 Z 五种元素的表达中，正确的选项是导学号 09440248 ()A.W 、 R 元素单质分子内都存在非极性键B． X 、 Z 元素都能形成双原子分子C．键长W — H<Y — H ，键的极性Y— H>W —HD．键长X —H<W —H，键能X—H<W —H4＋ 6Cl 2(g)===4PCl3(g)－1，10．已知： P (g)H ＝ a kJ mol·P4(g) ＋ 10Cl 2(g)===4PCl 5 (g)H ＝b kJ ·mol －1，导学号 094402494PCl 5中 P— Cl－1， PCl3中 P— Cl 键的键能为P 拥有正周围体构造，键的键能为 c kJ mol·kJ ·mol －1。
高中化学高二人教版化学选修三练习：2.1.2共价键的键参数与等电子体试题及参考答案
第二课时共价键的键参数与等电子体课堂培优辅差A组1.下列关于同温同压下的两种气体也勺和也,的判断正确的是（）A. 体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C. 体枳相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等【试题参考答案解析】A中体积相同时二者的物质的量相同，因西物质的摩尔质量不同'所以质量不同'由〃=知二者的密度不同.A错:B中原子数相同时分子数也相l^.l2C l8O与中子数之比为8：7.B错;C中体积相等则分子数相等,1个IK："。
分子中含有14个电子.1个"N,分子中也含有14个电子.C正确;D中质量相等时二者的物质的量不同，所以质子救不同,D错。
【试题参考答案】C2. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）A. 常温常压下氯气呈气态而浪单质呈液态B.硝酸是挥发性酸.而硫酸、磷酸是不挥发性酸C. 稀有气体一般难于发生化学反应D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定【试题参考答案解析】共价分子构成物质的抉态取决于分子间作用力的太小,与分子内共价被的键能无关;物质的择发性与分子内健能的太小无关;稀有气体是单原子分子.无化学键.难于发生化学反应的原因是它们的价电子已形成健定拮构;昆气比AVM定是由于N?分子中共 价键的键能.（946kJ-mol'）比6分子中共价键的键能（497.3kJ・mol，大.在化学反应中更难于断裂.【试题参考答案】D3. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A. 键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C. 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D. 键角的大小与键长、键能的大小无关【试题参考答案解析】键能越大，键长越短，共价键越强.形成的共价化合物越健定，故C项错误。
【试题参考答案】C4.在白磷很4）分子中.4个P分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P的成键特点.下列有关白磷的说法正确的是（）A. 白磷分子的键角为1O9C28*B.分子中共有4对共用电子对C. 白磷分子的键角为60°D. 分子中有6对孤电子对4^,键角为60°.分子中共有6对共用电子对,【试题参考答案解析】白礴的立体姑构为有4对孤电子对。
2020-2021学年高二化学人教版选修3第二章第一节 共价键 强化练习
高二化学第一节共价键强化练习一、选择题1．对σ键和π键的认识不正确的是()A．分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键B．s-s σ键、p-p σ键与s-p σ键都是轴对称的C．p-p σ键和p-p π键的重叠方式是相同的D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同2．下列元素的原子间易形成共价键的是()A．Na和Cl B．K和FC．H和Cl D．Ca和O3．下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时，π键易断裂B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键4．以下各组粒子不能互称为等电子体的是()A．CO和N2B．CO2－3和SO3C．CO2和N2O D．N2H4和C2H45．下列说法正确的是()A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．在同一分子中，σ键与π键的原子轨道重叠程度相同，只是重叠的方式不同6．下列说法正确的是()A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．Η2分子中含σ键，Cl2分子中含π键7．下列说法不正确的是()A．双键、三键中都有π键B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D．所有原子轨道在空间都具有自己的方向性8．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是()A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长是形成共价键的两原子间的核间距C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关9．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与Cl2相似，下列叙述正确的是()A．在一定条件下可发生加成反应B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子只含有2个σ键和4个π键D．不和NaOH溶液反应10．下列粒子不属于等电子体的是()A．SO42－和PO43－B．H2O2和C2H2C．N2和CO D．SO2和NO2－11．下列有机分子结构中，肯定既有σ键也有π键的是()A．C2H4B．C2H5OHC．C6H6D．C3H812．下列说法中，不正确的是()A．σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强度大B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键、2个π键13．关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是()A．一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠C．所有分子中一定含有σ键D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键14．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
最新版高二化学选修3共价键测试题（提高篇）学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（每题3分，共48分）1、根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A. 钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2，则锂在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O2B. NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构C. CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH32、氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似。
下列正确的是（）A. 不能和氢氧化钠溶液发生反应B. 分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长C. 该分子与H2O2分子的空间构型类似D. 分子中原子的最外层均满足8电子结构3、根据等电子原理，等电子体之间结构相似．物理性质也相近。
以下各组粒子不能互称为等电子体的是( )A. CO和N2B. O3和SO2C. CO2和N2OD. N2H4和C2H44、下列事实不能用键能的大小来解释的是( )A. 氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B. 稀有气体一般难发生反应C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D. F2比O2更容易与H2反应5、CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )A. 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B. CH与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形C. CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D. CH与OH－形成的化合物中含有离子键6、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是( )①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数③H—F 的键能与H—I的键能④F元素和O元素的电负性⑤N和O元素的第一电离能A. ①④⑤B. ②④C. ②④⑤D. ③④⑤7、下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（）A. 丙烯分子有7个δ键，1个π键B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C. 丙烯分子存在非极性键D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上8、根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形 D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体9、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。
下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是( ) A．CO2 B．CH4O C．COCl2 D．H2O210、下列叙述正确的是（）A．1个乙醇分子中存在8个π键B．PCl3和CCl4分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的非极性分子D．NH3分子中心原子的杂化方式为SP211、键能的大小可以衡量化学键的强弱。
下列说法中错误．．的是（）A．SiCl4的熔点比SiC熔点低 B．HCl的稳定性比HI稳定性高C． C—C的键能大于Si—Si D．拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ12、美国科学家合成了含有N5+的盐类，该离子的结构呈“V”形（如下图1所示），通常认为原子总数相同、价电子总数相同的分子、离子（即等电子体）具有相似的化学键特征,下列有关该离子的说法中正确的是( )A. 1个N5+中含有25个质子和24个电子B. 该离子中σ键和π键的数目之比为1:1C. 1个N5+中含有2个π键D. N5+与PO43-互为等电子体12题图1 13题图2 14题图313、化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如上图2，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（）A、A分子中所有原子都在同一平面内B、A分子中所含的键与键个数之比为10：1C、1 mol A所含有的电子数为44N A（N A表示阿伏伽德罗常数）D、1 molA与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：314、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如上图3。
下列有关该物质的说法正确的是A. 该物质在一定条件下可发生水解反应B. 分子中含6个σ键σπC. 分子中只有极性键D. 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO215、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列正确的是（）A．元素原子第一电离能大小关系：Z>Y>W>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C．Y与M形成的化学键的键长大于Z与M形成的化学键的键长D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键16、下列分子或离子中键角由大到小排列的是（）①BCl3②NH3③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2A. ⑤④①②③B. ④①②⑤③C. ⑤①④②③D. ③②④①⑤选择题答题卡二、填空题17、（每空1分，共7分）在下列中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar (1)只存在极性键的分子是__________；只由非极性键构成的非极性分子是__________；(填序号，下同)。
(2)既存在极性键又存在非极性键的分子是__________。
(3)只存在σ键的分子是__________，既存在σ键又存在π键的分子是__________。
(4)不存在化学键的是__________。
(5)既存在离子键又存在极性键的是__________。
18、（每空1分，共7分）（1）氮元素基态原子的价电子排布图为______________。
（2）在氮分子中，氮原子之间存在着______个σ键和______个π键。
（3）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3﹣，请写出两种与N3﹣互为等电子体的分子。
（4）氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是_____________________。
（5）NF3、NCl3、NBr3的沸点由高到低的顺序是___________________________。
（6）Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体．该反应的化学方程式为_ 。
19、（每空2分，共16分）一定条件下,苯甲酸可实现如下转化:苯甲酸苯甲醛苯甲醇(1)Mn2+基态核外电子排布式为。
(2)B、C、O、K的第一电离能由小到大的顺序是。
(3)1 mol苯甲酸分子含有σ键的数目为____,苯甲醇分子中O原子的轨道杂化类型为____。
(4)KBH4中所含BH4-离子空间构型为____,写出一种与BH4-互为等电子体的阳离子的化学式: 。
(5)苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三种物质中沸点最低的是 ,原因是____________。
20、（每空2分，共22分）回答下列问题：（1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_______ (填字母)。
A BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T 的原子序数比Q多2。
T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_____________，Q2+的未成对电子数是____________。
（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为 4 的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①铜元素在周期表中的位置是_______________，Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺字为②[Cu(NH3)]SO4 中，存在的化学键的类型有_________填学母)。
A.离子键B.金属键C.配位键D.非极性键E.极性键③NH3中N原子的杂化轨道类型是_____________，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式：。
④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为___________。
（4）氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。
则该化合物的化学式为____________。
如果该晶体的密度为ρg·cm-3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为____________(用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用N A表示)cm。
参考答案一、单项选择1、【答案】D【解析】解：本题考查物质的组成、结构与性质。
A、锂与镁在对角线上，所以镁与锂的性质相似，镁在氧气在燃烧只生成氧化镁，则Li在空气中燃烧生成Li2O，选项A错误；B、原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，NH3和PCl3原子总数为4，NH3价电子总数为8，PCl3原子总数为26，不是等电子体，但二者都为三角锥型结构，选项B错误；C、二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物化学性质相似，但二氧化碳是分子晶体而二氧化硅是原子晶体，两者的物理性质不同，选项C错误；D、同周期从左到右非金属性增强，所以非金属性越强氢化物越稳定，第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3，选项D正确；答案选D。
2、【答案】D【解析】解：A．卤素单质都能与氢氧化钠溶液反应，故氰气和氢氧化钠溶液发生反应，选项A错误；B．C-C 键长0.154nm，C≡N键长0.152nm，C≡N的键长小于C-C键，选项B错误；C．N≡C-C≡N含有碳碳非极性键和碳氮极性键，空间构型为直线型，与H2O2分子的空间构型不类似，选项C错误；D. 分子中原子的最外层均满足8电子结构，选项D正确。
答案选D。
3、【答案】D【解析】试题分析：根据具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，据此分析．解：A．CO和N2的原子个数都为2，价电子数：前者为10，后者为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故A不选；B．O3和SO2的原子个数都为3，价电子数：前者为18，后者为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故B不选；C．CO2和N2O的原子个数都为3，价电子数：前者为16，后者为16，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故C不选；D．N2H4和C2H4的原子个数都为6，价电子数：前者为14，后者为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故D选；4、【答案】B【解析】本题主要考查键参数的应用。