溶解时吸热放热的微观解释

物质溶解放热、吸热的原因
物质溶解时，为什么会有吸热或放热的现象呢？
这是因为：物质溶解，一方面是溶质的微粒──分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。

溶解过程中，温度下降原因就在于此。

如果溶解过程只是单纯的扩散，就应该全是吸热的，为什么还有的放热呢？原来，在溶解过程中，溶质的微粒──分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水，就生成水合物）。

在这一过程里要放出热量。

因此，物质溶解时，同时发生两个过程：
一个是溶质的微粒──分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中去，这一过程吸收热量，是物理过程；
另一个过程是溶质的微粒──分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物，多余的动能就要以热量的方式释放出来，这是化学过程。

这两个过程对不同的溶质来说，吸收的热量和放出的热量并不相等，当吸热多于放热，例如硝酸钾溶解在水里的时候，因为它和水分子结合的不稳定，吸收的热量比放出的热量多，就表现为吸热，在溶解时，溶液的温度就降低。

反之，当放热多于吸热，例如浓硫酸溶解在水里的时候，因为它和水分子生成了相互稳定的化合物，放出的热量多于吸收的热量，就表现为放热，所以溶液的温度显著升高。

一种物质溶解在水里，究竟是温度升高还是降低，取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量多少用Q放代表溶质微粒扩散所吸收的热量，用Q吸代表溶质微粒水合时放出的热量。

若：
Q吸＞Q放溶液温度下降
Q吸＜Q放溶液温度升高
Q吸≈Q放溶液温度无明显变化
溶质溶解过程的热量变化，我们可以用仪器测得。

常见的物质：
浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙等物质溶于水时放热，
弱酸根，弱碱阳离子、水解吸热，硝酸类如硝酸铵、氯化铵等物质溶于水、硝酸根水合吸热。

溶于水大量放热:浓硫酸,NaOH,
与水反应大量放热:CaO
溶于水吸热:NH4NO3
例如：硝酸铵。

通常与十水合硫酸钠一起使用。

十水合硫酸钠缓慢放出水分子（此过程也是吸热。

）放出的水分子溶解硝酸铵（又吸热）。

由于水分子放出过程缓慢，制冷时间也较长……。