高三化学元素及其化合物
完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物
完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物高中化学知识点总结：金属元素及其化合物一、金属元素概述1.金属元素在周期表中的位置及原子结构特征金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的112种元素中有90种金属元素。
金属元素最外层电子数一般小于4个，仅有Ge、Sn、Pb有4个，Sb、Bi有5个，Po有6个。
金属原子半径较同周期非金属原子半径大。
金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。
2.金属的分类1）按冶金工业上的颜色分：黑色金属有Fe、Cr、Mn （其主要氧化物呈黑色），有色金属则是除Cr、Mn以外的所有金属。
2）按密度分：轻金属密度小于4.5g/cm³，如Na、Mg、Al；重金属密度大于4.5g/cm³，如Fe、Cu、W。
3）按存在丰度分：常见金属如Fe（4.75%）、Al（7.73%）、Ca（3.45%）等；稀有金属如锆、铪、铌等。
3.金属的物理性质1）状态：除汞外，其他金属通常为固态。
2）金属光泽：多数金属具有金属光泽。
3）易导电和导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。
4）延展性：金属可以压成薄片，也可以抽成细丝。
5）熔点及硬度：金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定其熔点和硬度，最高的是钨（3413℃），最低的是汞（-39℃）。
4.金属的化学性质1）与非金属单质作用。
2）与H2O作用。
3）与酸作用。
4）与碱作用，只有Al、Zn可以。
5）与盐的作用。
6）与某些氧化物的作用。
5.金属的冶炼1）热分解法（适用于不活泼金属）：2HgO=2Hg+O²，2Ag2O=4Ag+O²。
2）热还原法（常用还原剂CO、H2、C活泼金属等）：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3.3）电解法（适用于非常活泼的金属）：2Al2O3=4Al+3O2，2NaCl=2Na+Cl2.二、碱金属元素1.钠及其化合物1）钠的物理性质：钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用一、元素的化学性质1.元素的原子结构：包括元素的原子序数、原子核的构成等；2.元素的化学活性：元素的化合价、化合能力等；3.元素的氧化还原性：元素在化合物中的氧化态和还原态、氧化还原反应的定义和原理等；4.元素的电性和金属性：元素的电负性、电离能、原子半径等；5.元素的地壳丰度和存在形式：元素在地壳中的含量、存在的化合物等。
二、常见化学元素及其性质1.金属元素：铁、铜、锌、锡、铝等金属元素的物理性质、化学性质、应用等；2.非金属元素：氢、氧、氮、碳、硫、磷等非金属元素的物理性质、化学性质、应用等；3.元素周期表：元素的周期规律、周期表的各种分类和用途等；4.难溶于水的元素：炭、硫、硅、铝等元素的溶解性和存在形式等；5.稀有元素：稀有气体、稀土元素、过渡金属等的特性、应用等。
三、化合物的性质与应用1.无机化合物：氧化物、酸、碱、盐等无机化合物的命名规则、性质和应用等；2.配合物：配合物的结构、性质和应用等；3.有机化合物：碳氢化合物、醇、醚、酮、酸、酯等有机化合物的命名规则、性质和应用等；4.聚合物：聚合物的结构、性质和应用等。
四、化学反应1.化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、还原反应等反应类型的定义及示例；2.化学反应的平衡：化学反应速度、化学平衡常数、平衡常数的计算等；3.化学反应的能量变化：焓变、放热反应、吸热反应等。
五、化学方程式的平衡与计算1.化学方程式的平衡法则：平衡方程式的给定条件、平衡常数的计算、平衡位置的调节等；2.化学方程式的配平方法：试错法、代数法等；3.化学方程式的计算：质量计算、体积计算、摩尔计算等。
六、化学分析方法1.酸碱中和滴定：滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；2.氧化还原滴定：氧化还原滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；3.光度法：光度法的原理、操作和应用等；4.色谱法：气相色谱法、液相色谱法等的原理和应用等。
高三化学元素及其化合物试题答案及解析
高三化学元素及其化合物试题答案及解析1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④【答案】A【解析】①AlCl3为分子晶体，电解不能生成Al，错误；②NH3与O2催化氧化生成NO，NO、O2、H2O反应生成HNO3，正确；③NH3、CO2通入饱和NaCl溶液，生成NaHCO3，加热NaHCO3生成Na2CO3，正确；④煅烧FeS2生成SO2，错误，故答案为A。
【考点】本题考查物质的化学性质及相互转化。
2.下列实验中，所加固体可以完全溶解的是A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中【答案】B【解析】A、二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，不会溶解，错误；B、铝与足量的氢氧化钠溶液完全反应，生成偏铝酸钠和水，正确；C、氢氧化铝与氨水不反应，所以氢氧化铝不会溶解，错误；D、常温下铁与浓硝酸钝化，铁不会完全溶解，错误，答案选B。
【考点】考查物质的化学性质3.下列化学实验事实及其结论都正确的是。
【答案】B【解析】A中的结论错了，表现了HClO的强氧化性，不是酸性；B中只所以没有液滴滴下，就是氧化铝的熔点高，就像一根线拉着，B正确；虽与两者都能反应，但不是两性，C错；酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的还原性，不是漂白性。
答案选B。
4.新课程倡导合作学习和探究学习。
科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性【答案】B【解析】A项，Na2O2具有强氧化性可以氧化强还原性的SO2生成Na2SO4；B项，钠没有氧化性不可能氧化－2价的氧；C项，浓硫酸具有强氧化性可以氧化Cu，且CuO是黑色的；D项，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，生成物可以中和NaOH碱性减弱，HClO具有强氧化性可以漂白。
高中化学元素及其化合物知识点总结
高中化学元素及其化合物知识点总结化学元素是构成普遍物质的基本单位，化合物则是由不同元素组成的物质。
化学元素及其化合物对于化学学科具有重要意义，下面是高中化学元素及其化合物的知识点总结。
1. 周期表中的元素周期表是元素分类的基准，其中每一个元素都有自己的原子序数和化学性质。
主要的周期表分为长周期和短周期，长周期中的元素具有更多的能层，而短周期则少得多。
周期表中每个元素的位置可以提供信息，例如元素类别、原子半径和化学性质等等。
2. 元素符号和元素的命名元素符号是元素名称的缩写，通过字符的组合表示元素的特定种类。
元素的命名是根据元素符号、所属类别和原子序数等信息确定的。
例如，纯碱金属钠的符号为Na，最易失去电子的金属钾的符号为K。
3. 离子和离子的确定离子是由正离子和负离子组成的带电粒子。
离子的类型可以根据离子的带电量和元素符号得出。
例如，氯离子可以写成Cl+和Cl-，钙离子可以写成Ca2+。
4. 化合物和化学式化合物是由不同元素组成的物质，而化学式是用符号和数字表示化合物的化学组成，包括分子式、离子式和元素式等多种形式。
5. 密度和物质量密度是物质量和体积的比值，体积可以通过测量量取得，而物质量需要进行称量得出。
密度通常通过单位质量在单位体积内的分布情况计算得出。
6. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
质子具有正电荷，中子带中性，而电子则具有负电荷。
原子结构的核心是由质子和中子组成的，而电子围绕核心旋转以形成原子外层的空间。
元素和化合物的化学性质受到其原子和化学键强度之间相互作用的影响。
原子的化学活性可以由原子序数来预测，而化合物的物理和化学性质则由其化学键类型和键能量来控制。
8. 离子键和共价键离子键是由一个正离子和一个负离子组成的离子组成物，而共价键是由原子间的共享电子对形成的键。
9. 键能键能是指分子或离子的稳定性和化学性质的函数。
化学键的能量取决于原子的电性差异、电子轨道重叠和化学键的方向性，这些都可以影响键强度和稳定性。
高三化学总复习金属及其化合物
高三化学总复习――金属及其化合物一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜及非金属单质O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO Cl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液及水反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑较复杂较复杂不反应制备2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠及非金属单质的反应A：及氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体)B：及氯气：2Na+Cl22NaCl；C：及S：2Na+S Na2S②钠及水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠及水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠及水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠及酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑④钠及盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑⑤Na可及某些有机物反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易及空气中的O2、水蒸气反应；②钠不及煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。
高三化学元素及化合物所有化学方程式
高中化学元素及化合物所有化学方程式非金属单质（F2 ；Cl2 ； O2 ； S； N2 ； P ； C ； Si）1；氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2；Cl2；Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23；（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化；加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热；浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二；金属单质（Na；Mg；Al；Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al；Fe在冷；浓的H2SO4；HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下；不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三；非金属氢化物(HF；HCl；H2O；H2S；NH3) 1；还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22；酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3；碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打；苏打）4；不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四；非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg；Ca；Ba；Na；K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3；与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水；可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34；与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2；再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥；SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五；金属氧化物1；低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2；氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO；Al2O3几乎没有氧化性；很难被还原为Mg；Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3；与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4；与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷；稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六；含氧酸1；氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4；但浓；热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2；还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2；Br2；I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3；酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S；HI；HBr；（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4；不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七；碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3；不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八；盐1；氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22；还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43；与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4；与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35；不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。
高三化学元素及其化合物的复习方法学法指导
证对市爱幕阳光实验学校元素及其化合物的复习方法一、抓住一点，全面发散要做好元素及其化合物的复习必须过根底知识这一关。
比拟好的方法是以某一元素为出发点，从组成、结构、性质方面展开，全面认识该元素及其化合物。
二、双向把握，比拟异同掌握了单个知识点的知识是不够的，还要建立不同知识之间的联系与比拟，分析问题的方法，不断提高自己解决问题的能力。
学习中常用列表格的方法比拟物质的异同点，如列表格比拟CO2和SiO2，Na2O和Na2O2，HCl、HNO3和H2SO4。
还有一种比拟方法叫类比，类比不是完全照搬原型，而是要表达出自身的特点，这样得出的结论才经得起实践的检验，如根据元素周期表的对角线规那么得出，金属铍及其化合物与金属铝及其化合物的性质相似。
由AlCl3为共价化合物，类推可得知BeCl2也是共价化合物；由A1可以与NaOH溶液反，类推可得知Be也可以与NaOH溶液反，但产物写成Na2BeO2，因为Be元素位于元素周期表ⅡA族，最高正化合价为+2。
三、做好四种能力型试题1、信息迁移题解答信息迁移题的过程就是用已有知识去解答情景问题的过程。
适时、适量地做一些信息迁移题不仅可以复习稳固已有知识，建立旧知识的联系，还可以学习知识，拓宽知识面，培养和提高同学们运用已有知识解决实际问题的能力。
积累的素材越多，在解决问题时越能做到触类旁通、游刃有余。
2、推断题推断题是考查元素及其化合物知识比拟常见的题型。
每年的高考试题中，推断题都是必不可少的。
推断题考查元素及其化合物知识时涉及面广、设问角度多、容量大。
同学们只有具备较完整全面的知识和灵敏的对能力才能做到解题快、答案准。
做推断题可以提高同学们的表达能力及观察的准确性、灵敏性。
3、题以题的形式考查元素及其化合物知识在高考中也经常出现，主要考查与物质的性质、制备方面相关的现象、装置和操作。
可以通过题稳固元素及其化合物知识，完善物质的制备、性质、检验、收集的知识，还可以通过研究性的学习，探讨物质深层次领域的知识。
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用
1.单质硫的颜色_______，______溶于水，______ 于酒精，易溶于_______________。
2.SO2漂白的原理为________________________________________________________ 。
3.CO2(SO2)除杂试剂为_____________________________________________________4.实验室制SO2的化学方程式__________________________________________________。
5.设计实验证明SO2气体中含有CO2:___________________________________________。
6.写出一个体现SO2具有氧化性的化学方程式_____________________________________。
7.写出两个体现CO2具有氧化性的方程式____________________________________________________________________________________。
8. SO2通入FeCl3溶液的现象为_____________________________，写出反应的离子方程式__________________________________________。
9. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出反应的离子方程式______________________________________________________________________。
10. SO2催化氧化的化学方程式___________________________________________________。
11. Cu与S加热条件下反应方程式：_____________________________________________。
高考化学元素化合物知识点汇总
高考化学元素化合物知识点汇总化学元素化合物是高考化学中的重要内容，涵盖了众多的知识点和考点。
以下为大家详细汇总这部分的关键知识。
一、金属元素化合物1、钠及其化合物钠是一种活泼的金属元素，在常温下能与氧气反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠。
钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
碳酸钠和碳酸氢钠是钠的两种重要化合物。
碳酸钠俗名纯碱，碳酸氢钠俗名小苏打。
它们在溶解性、热稳定性、与酸反应的速率等方面存在差异。
2、铝及其化合物铝是一种两性金属，既能与酸反应，又能与碱反应。
氧化铝和氢氧化铝也具有两性。
氢氧化铝是一种白色胶状沉淀，能用于治疗胃酸过多。
3、铁及其化合物铁在空气中容易生锈，生成氧化铁。
二价铁盐溶液呈浅绿色，三价铁盐溶液呈黄色。
在化学反应中，二价铁可以被氧化为三价铁，三价铁可以被还原为二价铁。
4、铜及其化合物铜在空气中加热会生成黑色的氧化铜。
硫酸铜是一种常见的铜盐，可用于配制波尔多液。
二、非金属元素化合物1、氯及其化合物氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，具有强氧化性。
氯水成分复杂，新制氯水含有氯气、盐酸、次氯酸等。
次氯酸具有漂白性。
氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水。
2、硫及其化合物硫单质呈黄色，在空气中燃烧生成二氧化硫。
二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，是形成酸雨的主要污染物之一。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
3、氮及其化合物氮气在一定条件下可以与氢气反应生成氨气。
氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液呈碱性。
一氧化氮是无色气体，易被氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体。
三、元素化合物的性质与应用1、焰色反应不同金属元素在灼烧时会产生不同颜色的火焰，利用焰色反应可以鉴别金属离子。
2、物质的制备掌握常见金属和非金属化合物的制备方法，如实验室制取氯气、氨气等。
3、物质的检验与鉴别学会运用化学方法检验和鉴别各种元素化合物，例如检验硫酸根离子、氯离子等。
4、化学方程式的书写熟练书写元素化合物之间相互转化的化学方程式，这是高考化学中的重要考点。
高中化学知识点元素化合物
高中化学知识点元素化合物化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，元素化合物是其中的重要内容之一。
在这篇文章中，我们将深入探讨高中化学中的元素化合物知识点，从基本概念到具体案例，帮助读者更好地理解和掌握这一部分知识。
一、元素和化合物的概念及区别在化学中，元素指的是由相同类型的原子组成的物质，它是化学变化的基本单位。
而化合物则是由不同类型元素的原子通过化学反应结合而成的纯物质。
元素和化合物的最大区别在于它们的组成和性质。
具体来说，元素由一个或多个相同类型的原子构成，如氢气由两个氢原子（H2）组成。
而化合物由不同类型的原子以一定的比例和方式相互结合形成，如水分子（H2O）由氢原子和氧原子组成。
二、离子化合物和共价化合物根据化合物的性质和化学键的类型，元素化合物可以分为离子化合物和共价化合物。
离子化合物是由离子通过电荷吸引力结合而成的化合物。
离子可以是阳离子（带正电荷）或阴离子（带负电荷）。
常见的离子化合物包括氯化钠（NaCl）和硫酸钠（Na2SO4）。
共价化合物则是由共用电子对相互结合而成的化合物。
共价键是由电子对在不同原子之间共享形成的。
例如，甲烷（CH4）和二氧化碳（CO2）都是共价化合物。
三、常见元素化合物及其应用1. 水：水是一种无色、无味、透明的液体，由氢元素和氧元素组成。
水是生命活动的基础，广泛应用于饮用、农业、工业等领域。
2. 二氧化碳：二氧化碳是一种无色、无味的气体，由碳元素和氧元素组成。
它存在于大气中，也是人类和动植物的新陈代谢产物。
此外，二氧化碳还被用于饮料制作、消防灭火等领域。
3. 硫酸：硫酸是一种无色、具有强酸性的液体，由硫元素、氧元素和氢元素组成。
硫酸广泛应用于工业生产、冶金、制药等领域。
4. 硝酸：硝酸是一种无色、具有强酸性的液体，由氮元素、氧元素和氢元素组成。
硝酸主要用于制造肥料和爆炸物，也用于化学实验和制药等领域。
以上只是一些常见的元素化合物及其应用案例，化学世界中还有许多其他有趣的化合物等待我们去探索。
高中化学元素及其化合物方程式
高中化学元素及其化合物方程式高中化学是化学课程的一部分，涵盖了基本的化学知识、化学实验技能和实践能力。
其中，学习元素和化合物方程式是非常重要的一部分。
在接下来的内容中，我们将介绍一些高中化学中常见的元素及其化合物方程式。
氧（O）是自然界中最常见的元素之一、常见的氧化合物有氧化铁、二氧化硅、二氧化碳等。
氧化铁（Fe2O3）是一种常见的氧化物，它可由铁与氧气反应得到：4Fe+3O2→2Fe2O3氢（H）是宇宙中最丰富的元素之一，常见的氢化合物有水、氨气等。
水（H2O）是一种普遍存在的化合物，它由氢气与氧气反应得到：2H2+O2→2H2O氯（Cl）是一种常见的卤素元素，它与其他元素反应形成的化合物具有较强的氧化性。
氯气（Cl2）与氢气反应会形成氢氯酸（HCl）：H2+Cl2→2HCl碳（C）是生命的基本元素之一，它与氧气反应会形成二氧化碳（CO2），这是一种广泛存在于自然界中的气体：C+O2→CO2氮（N）是大气中最主要的组成元素之一，它与氢气反应可以形成氨气（NH3）：N2+3H2→2NH3硫（S）是一种常见的非金属元素，它与氧气反应会形成二氧化硫（SO2）：2S+O2→2SO2铁（Fe）是地壳中最常见的金属元素之一，它与硫反应会形成硫化铁（FeS）：Fe+S→FeS铜（Cu）是一种常见的金属元素，在空气中会与氧气反应生成氧化铜（CuO）：2Cu+O2→2CuO氧化镁（MgO）是一种常见的金属氧化物，它由镁与氧气反应得到：2Mg+O2→2MgO这只是一小部分常见的元素及其化合物方程式。
在高中化学课程中，学生将会学习更多的元素以及它们之间的反应方程式，以便更好地理解化学原理和实验技能。
希望这篇文章对您的学习有所帮助！。
高三化学元素及其化合物试题答案及解析
高三化学元素及其化合物试题答案及解析1.A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
则A不可能是A．金属单质 B．非金属单质 C．两性氧化物 D．碱【答案】C【解析】A和过量D，少量D反应生成本题物质B、C，B和C又可以相互转化，说明A若是单质，A元素化合价存在变价，A可能是铁，此时D可以是稀硝酸，C是硝酸亚铁，B是硝酸铁；A；若A是化合物，则是酸性也可能是非金属单质，例如A是碳，D是氧气，C是CO，B是CO2，则D是氢氧氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化，例如CO2化钠，C是碳酸氢钠，B是碳酸钠；或者A是氢氧化钠，D是二氧化碳，C是碳酸钠，B是碳酸氢钠；或A为多元弱酸的盐与酸或与碱反应，例如A是碳酸钠，D是盐酸，C是碳酸氢钠，B是CO。
或者A是氯化铝，D是氢氧化钠，C是氢氧化铝，B是偏铝酸钠，但A不可能是两性氧化2物，答案选C。
【考点】考查无机框图题的推断2.根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒具有氧化性，可用于漂白纸浆B．SO2溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．FeCl3D．镁、锌比铁活泼，可作为牺牲阳极保护钢铁设备【答案】B【解析】A、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正确；B、二氧化硫具有漂白性，可用于溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，可漂白纸浆，与氧化性无关系，B不正确；C、FeCl3用于蚀刻印刷电路，C正确；D、在牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属做正极，镁、锌比铁活泼，可作为牺牲阳极保护钢铁设备，D正确，答案选B。
【考点】考查蛋白质、二氧化硫、氯化铁性质以及金属的防护等3.下列实验方案不能达到实验目的的是【答案】B【解析】A项，溴乙烷发生消去反应后生成乙烯，乙烯能使溴的CCl4溶液褪色；B项，NaOH过量，只加入几滴MgCl2溶液后还有大量的OH－剩余，因此加入FeCl3溶液后直接生成了Fe(OH)3，故无法比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度；C项，蔗糖水解是在酸性环境中进行的，所以水解后要先“碱化”；D项，Al和NaOH反应后生成氢气，通过碱石灰干燥后测其体积，计算出铝的质量，进一步计算出铝箔中氧化铝的含量。
高考化学元素化合物知识点
高考化学元素化合物知识点化学是一门充满神奇和奥秘的学科，而元素化合物是高考化学中的重要内容。
掌握好这部分知识，对于在高考中取得优异成绩至关重要。
首先，我们来谈谈金属元素及其化合物。
钠（Na）是一种活泼的金属，在空气中极易被氧化，生成白色的氧化钠（Na₂O）。
将钠投入水中，会发生剧烈反应，浮在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”声响，并熔化成一个闪亮的小球，这是因为钠的密度比水小，反应放热且钠的熔点低，生成了氢氧化钠（NaOH）和氢气（H₂）。
钠的氧化物中，过氧化钠（Na₂O₂）是一种特殊的存在，它与水和二氧化碳反应都会放出氧气，常用于呼吸面具和潜水艇中提供氧气。
铝（Al）是地壳中含量最多的金属元素。
铝具有良好的抗腐蚀性，这是因为其表面会形成一层致密的氧化铝（Al₂O₃）薄膜。
铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。
例如，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气。
铁（Fe）是用途最广泛的金属之一。
纯铁具有银白色金属光泽，但在日常生活中我们常见的多是铁的合金。
铁在潮湿的空气中容易生锈，生成铁锈（主要成分是 Fe₂O₃·xH₂O）。
铁有多种价态，常见的有＋2 价和＋3 价。
Fe²⁺具有还原性，能被氯气（Cl₂）等氧化剂氧化为Fe³⁺；Fe³⁺具有氧化性，能与铁单质反应生成 Fe²⁺。
接下来，是常见的非金属元素及其化合物。
氯（Cl）是一种活泼的非金属元素，氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体。
氯气能与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用。
氯气还能与碱溶液反应，如与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠（NaCl）、次氯酸钠（NaClO）和水。
硫（S）通常以单质或者化合物的形式存在。
硫燃烧生成二氧化硫（SO₂），这是一种有刺激性气味的气体，是形成酸雨的主要污染物之一。
二氧化硫具有漂白性，但这种漂白是不稳定的。
氮（N）是空气中含量最多的元素。
高三化学元素及其化合物试题
高三化学元素及其化合物试题1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是【答案】A【解析】A、因为二氧化硅能与氢氟酸反应，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，正确；B、用KSCN溶液鉴别铁离子不是因为铁离子的氧化性，而是铁离子与KSCN反应生成红色络合物，错误；C、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，叙述II错误，错误；D、加热除去氯化钠中的氯化铵是因为氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，不是因为氯化铵是强酸弱碱盐，错误，答案选A。
【考点】考查物质的性质之间的联系2.下列实验现象对应的结论正确的是（）①气密性检查②气体性质检验③化学平衡的探究④喷泉实验【答案】D【解析】①装置进行气密性检查时，如果导管口有气泡冒出，松开手导管内形成一段稳定的水柱，才能表示气密性良好，因此A错误；②中KMnO4溶液紫红色褪去，得出的结论是SO2有还原性，B错误；③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深，说明升高温度平衡向生成NO2方向移动，所以NO2生成N2O4为放热反应，C错误；④中烧瓶中形成喷泉，说明胶头滴管中的CCl4挤入烧瓶后能够使烧瓶产生压强差，因此也能得出结论Cl2易溶于CCl4，故D正确；选D。
【考点】本题考查的是基础实验装置、现象、结论。
3.下列有关物质应用的说法中，正确的是A．用石英器皿盛装氢氟酸B．臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．Fe3＋具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜D．硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多【答案】C【解析】二氧化硅能与氢氟酸反应，A错；臭氧的消毒是利用了它的强氧化性，B错；印刷线路板就是用FeCl3腐蚀，主是利用了铁离子的氧化性，C正确。
钡餐不是治疗胃酸过多，D错。
答案选C。
4.下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是【答案】C【解析】铁与氯气的反应生成FeCl3，与Cu反应不会生成Fe，C错；答案选C。
5.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论【答案】C【解析】A、结论错误，氧化性：Cl2＞I2，错误；B、现象错误，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，不会生成白色沉淀，错误；C、亚铁离子具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；D、结论错误，SO2通入溴水中，溶液褪色，是因为二氧化硫的还原性，错误，答案选C。
高考化学专题 元素及其化合物
[考纲要求] 1.常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)：(1)了解常见金属的活动性顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。
2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)：(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.以上各部分知识的综合应用。
考点一金属及其化合物(一)钠及其化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建2．重要反应规范书写用方程式回答下列问题。
(1)实验室怎样处理钠屑？2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。
2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。
(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。
Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 。
(4)向NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式。
OH －＋H ＋===H 2O ；CO 2－3＋H ＋===HCO －3； HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑。
(5)怎样除去CO 2中的SO 2气体(用离子方程式表示)。
SO 2＋2HCO －3===2CO 2↑＋SO 2－3＋H 2O 。
(6)怎样除去Na 2CO 3溶液中的NaHCO 3(用离子方程式表示)。
HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 。
(7)怎样除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3(用离子方程式表示)。
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元素及其化合物
1．中学常见的几种物质之间有如图所示的转化关系(部分反应条件及产物已略去)。
已知：C、D为常见的非金属气体单质(常温常压)，E为常见的金属单质。
请回答下列问题：
(1)F的化学式为；G的名称是。
(2)在反应①中MnO2的作用是；反应②中MnO2的作用
是。
(3)写出框图中由E生成F的化学方程式：；再写出一个由E
生成F的化学方程式：。
(4)检验G中是否含有H的试剂是；检验H中是否含有G的试剂
是。
(5)写出F和B反应的离子方程式：；将H的溶液与E反应生成G的溶液
设计成原电池，正极反应式为。
(6)在化工生产中，常用二氧化锰在酸性条件下氧化亚铁离子，发生反应的离子方程式
为；在酸性条件下，向G的溶液中滴加A，发生反应的离子方程式为。
2．IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。
(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为_______，它与水反应的化学方程式为ICl+
H 2O HIO +HCl，该反应的反应类型为___________(填中学常见的无机反应类
型)；
(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与Na 2SO 3溶液发生反应，发生反应的离子方程式为：
_______；
(3)①已知某些离子的还原性强弱顺序为I −>SCN −>CN −>Br −>Cl −。
现将几滴KSCN 溶液
滴入到含少量Fe 3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO 4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______________；
②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_________；
A.新制氯水
B.碘水
C.SO 2
D.盐酸
(4)KCN 为剧毒物质，处理含有KCN 的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO 溶
液将CN −氧化为23CO -和一种单质气体，该反应的离子方程式为
__________________；
(5)已知HCN 的电离平衡常数K =6.2×10−10，H 2CO 3的 电离平衡常数K 1=4.5×10−7，
K 2=4.7×10−11，则下列离子方程式能发生的是_________。
−+CO 2+H 2O
HCN+3HCO - B.2HCN+23CO -2CN −+CO 2↑+H 2O C.2CN −+CO 2+H 2O HCN+23CO - D.HCN+23CO -
CN −+3HCO - 3．金属钛(Ti)具有硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀的优点，被广泛用于航空航天、医疗卫生及日常生活中。
以钛铁矿(主要成分为FeTiO 3)为主要原料冶炼金属钛的生产工艺如图所示。
回答下列有关问题：
(1)钛铁矿(精矿)中加入浓硫酸除生成TiOSO 4外，还生成水和另外一种硫酸盐，且反应前后Fe 的化合价不变，则FeTiO 3中Ti 的化合价为 。
(2)上述流程图中加入“铁屑”的目的是 (填字母)。
A.防止Fe2+被氧化
B.与Fe3+反应
C. 防止Fe2+水解
D.防止Fe3+水解
(3)溶液Ⅰ经“操作a”可得固体副产品甲，则操作a的名称为，副产品甲
的化学式是。
(4)已知钛酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。
则溶液Ⅱ中加入水，加热时发生的化学方
程式为。
(5)“操作b”为加热，则中间产品乙的化学式为。
(6)一定条件下，利用气体丙与氢气可合成甲醇，该合成反应的化学方程式
为，甲醇的电子式为。
4．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，如图所示为制备粗高铁酸钾的工业流程图。
请回答下列问题：
(1)氯化铁作净水剂的原因是(结合离子方程式表述)。
(2)吸收剂X中溶质的化学式为，氧化剂Y的化学式为。
(3)碱性条件下反应①的离子方程式为。
(4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。
该反应的化学方程式为
2KOH+Na2FeO4K2FeO4+2NaOH，请根据反应原理分析该反应能发生的原因：。
FeO +10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。
在提纯
(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应：42
4
K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用(填字母)。
A.H2O
B.稀KOH溶液
C.NH4Cl溶液
D.Fe(NO3)3溶液
除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是。
(6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。
以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾溶液为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式： 。
(7)可用滴定分析法测定粗K 2FeO 4的纯度，有关反应的离子方程式为
①24FeO -+Cr
+2H 2O 24CrO -+Fe(OH)3↓+OH - ②224CrO -+2H +
227Cr O -+H 2O ③227Cr O -+6Fe 2++14H +2Cr 3++6Fe 3++7H 2O
现称取1.980 g 粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO 2，充分反应后过滤，将滤液加水配制成250 mL 溶液。
每次取25.00 mL ，加入稀硫酸酸化，
用0.100 0 mol·
L -1的(NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL 。
则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。
5．H 2S 和SO 2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害
气体的排放，回答下列方法中的问题。
Ⅰ．H 2S 的除去
方法1：生物脱H 2S 的原理为：
H 2S+Fe 2(SO 4)3
S↓+2FeSO 4+H 2SO 4 4FeSO 4+ O 2+2H 2SO 4 硫杆菌 2Fe 2(SO 4)3 +2H 2O
(1)硫杆菌存在时，FeSO 4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。
(2)由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。
若反应温度过高，反
应速率下降，其原因是______________。
方法2：在一定条件下，用H 2O 2氧化H 2S
(3)随着参加反应的n (H 2O 2)/n (H 2S)变化，氧化产物不同。
当n (H 2O 2)/n (H 2S)=4时，氧化
产物的分子式为__________。
Ⅱ．SO 2的除去
方法1(双减法)：用NaOH 吸收SO 2，并用CaO 使NaOH 再生
NaOH 溶液2
SO CaO −−−→←−−−①②Na 2SO 3溶液 (4)写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO 在水中存在如下转化：
CaO(s)+ H 2O (l) Ca(OH)2(s)Ca 2+(aq)+2OH −(aq)
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH
再生的原理____________________________________。
方法2：用氨水除去SO 2
(5)已知25℃，NH 3·H 2O 的K b =1.8×10−5，H 2SO 3的K a1=1.3×10−2，K a2=6.2×10−8。
若氨水
的浓度为2.0 mol·
L −1，溶液中的c (OH −)=_________________ mol·L −1。
将SO 2通入该氨水中，当
c (OH −)降至 1.0×10−7 mol·L −1时，溶液中的c (23SO -)/c (3HSO -)=___________________。